高中化学鲁科版-试题列表-第15页

1、有机物H是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图：

已知：①A是相对分子质量为92的芳香烃。

②D是C的一氯取代物。

③ ${RCHO+R}_{1} {CH}_{2} CHO \to_{Δ}^{稀 NaOH 溶液}$ ${+H}_{2} O$ (R、R₁为烃基或氢原子)。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， A分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、由D生成E所用的试剂和反应条件为。

(3)、由E生成F的反应类型为， F的结构简式为。

(4)、写出G与新制的Cu(OH)₂的碱性悬浊液(含NaOH)反应的化学方程式。

(5)、写出H的结构简式， 1molH与足量溴水反应，最多消耗Br₂的物质的量为。

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2、为探究AgNO₃与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列说法正确的是

A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、X电极为正极 C、盐桥中的

{NO}_{3}^{-}

移向右侧烧杯 D、该原电池总反应为

{2AgNO}_{3} + 2KI=2Ag + I_{2} + {2KNO}_{3}

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3、铅蓄电池的工作原理可表示为

{PbO}_{2} {+Pb+2H}_{2} {SO}_{4} ⇌_{充 电}^{放 电} {2PbSO}_{4} {+2H}_{2} O

，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、放电时，正、负电极质量均增大 B、放电时，溶液的pH减小 C、充电时，Pb与电源负极相连接 D、充电时，每消耗

{2molPbSO}_{4}

，转移电子数为

2 \times 6 .02 \times 10^{23}

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4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验过程及现象	探究结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色	气体成分为乙烯
B	向苯的样品中加入浓溴水，无白色沉淀	苯的样品中不含酚类物质
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出	蛋白质均发生了变性
D	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀	该卤代烃的分子结构中存在碳溴键

A、A B、B C、C D、D

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5、脯氨酸(

)是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是

A、X和Y互为同分异构体 B、1molX能与3molH₂发生加成反应 C、Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 D、脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

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6、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性研究成果，首次在实验室实现从

{CO}_{2}

到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、步骤①发生的是化合反应 B、醇氧化酶和甲酰酶都属于酯类 C、DHA的分子式是

C_{3} H_{6} O_{3}

D、该途径所得淀粉属于天然有机高分子化合物

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7、物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是

A、1molX中含3mol碳氧

π

键 B、X与

互为顺反异构体 C、Y分子中含有三种官能团 D、X、Y均能发生加聚反应合成高分子化合物

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8、实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是


A．制备乙酸乙酯	B．收集乙酸乙酯

C．分离乙酸乙酯	D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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9、链状高分子化合物

可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是

A、1-丁烯 B、2-丁烯 C、1，3-丁二烯 D、乙烯

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10、“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于

A、油脂 B、糖类 C、蛋白质 D、核酸

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11、天然气的主要成分

{CH}_{4}

是重要的化工原料。

(1)、在无氧环境下，

{CH}_{4}

经催化脱氢制备

C_{6} H_{6}

时主要发生如下反应：

i． $6 {CH}_{4} (g) = C_{6} H_{6} (g) + 9 H_{2} (g)$ $Δ H = + 530.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 74.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①反应i在(填“低温”，“高温”或“任何温度”)可自发进行。

②随着反应的进行， ${CH}_{4}$ 转化率和 $C_{6} H_{6}$ 产率均逐渐降低，原因是。

(2)、

{CH}_{4}

在高温下可分解制得乙烷：

{2CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} C_{2} H_{6} {+H}_{2}

。实验测得，反应初始阶段的化学反应速率

v = k \times c ({CH}_{4})

，其中

k

为速率常数。

①对于处于初始阶段的该反应，下列说法正确的是(填序号)。

A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加 $H_{2}$ 浓度，v增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小

②反应开始时的化学反应速率为 $v_{1}$ 。反应初始阶段，当甲烷转化率为α时的化学反应速率为 $v_{2}$ ，则 $v_{2} =$ (用含α、 $v_{1}$ 的代数式表示)。

(3)、

{CH}_{4}

在甲烷单加氧酶(s-mmo)作用下，与

O_{2}

反应可制得

{CH}_{3} OH

，反应过程如下图所示。

①该过程中存在铁和氧元素之间电子转移的步骤有(填序号)。

②该过程的总反应方程式为。

(4)、将

{CH}_{4}

溴化后再偶联可制得

C_{3} H_{6}

，反应原理如下：

{CH}_{4} + {Br}_{2} = {CH}_{3} Br + HBr

；

3 {CH}_{3} Br = C_{3} H_{6} + 3 HBr

。

{CH}_{4}

溴化时，部分

{CH}_{3} Br

会进一步溴化为

{CH}_{2} {Br}_{2}

，从而影响

C_{3} H_{6}

的产率。研究表明，

I_{2}

可提高

{CH}_{4}

溴化生成

{CH}_{3} Br

的选择性，可能机理如下：

I_{2} = \cdot I + \cdot I

；

\cdot I + {CH}_{2} {Br}_{2} = IBr + \cdot {CH}_{2} Br

；

\cdot {CH}_{2} Br + HBr = {CH}_{3} Br + \cdot Br

；

\cdot Br + {CH}_{4} = HBr + \cdot {CH}_{3}

；

\cdot {CH}_{3} + IBr = {CH}_{3} Br + \cdot I

；

\cdot I + \cdot I = I_{2}

。已知：

{CH}_{4}

溴化生成

{CH}_{3} Br

的选择性可表示为

\frac{n_{生 成} {(CH}_{3} Br)}{n_{生 成} {(CH}_{3} {Br)+n}_{生 成} {(CH}_{2} {Br}_{2})} \times 100%

。实际生产时，加入少量的

I_{2}

即可提高

{CH}_{3} Br

的选择性，其原因为。

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12、用磷矿脱镁废液制备磷酸氢镁(

{MgHPO}_{4} \cdot 3 H_{2} O

)的实验过程如下：

(1)、磷矿脱镁废液中主要含

H_{2} {PO}_{4}^{-}

及少量

{Mg}^{2 +}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

和

{Al}^{3 +}

。

①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 的最佳沉淀效果。其中 ${Ca}^{2 +}$ 转化为 ${CaHPO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的离子方程式为。

②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得磷酸氢镁固体。实验测得镁回收率( $\frac{固体中镁元素的质量}{体系中镁元素的总质量}$ ×100%)、产品纯度与反应后溶液pH关系如下图左所示。pH>6时，产品纯度随pH的增大而降低的可能原因是。

③实验室采用如下图右所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是。

(2)、湿法磷酸(主要含

H_{3} {PO}_{4}

及少量

H_{2} {SO}_{4}

、

H_{2} {SiF}_{6}

)也常用作制备磷酸氢镁的原料。已知：①

H_{2} {SiF}_{6}

为强电解质；磷酸钡不溶于水，在常温下可溶于大多数酸。②

{BaSO}_{4}

、

{BaSiF}_{6}

、

{Na}_{2} {SiF}_{6}

的溶度积常数依次为

1.0 \times 10^{- 10}

、

1.0 \times 10^{- 6}

和

4.0 \times 10^{- 6}

。③磷酸氢镁体系的状态，结晶水合物的组成与原磷酸氢镁溶液中溶质的含量及温度关系如下图所示。

为获得较高产率和纯度的 ${MgHPO}_{4} \cdot 3 H_{2} O$ ，请补充完整下列实验方案：用比浊法测定湿法磷酸中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度后，在搅拌下向一定体积的湿法磷酸中，过滤，洗涤，低温干燥。(须使用的试剂： ${BaCO}_{3}$ 粉末， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末，MgO浆液)

(3)、磷酸氢镁吸附沉淀法是处理氨氮(含

{NH}_{3}

或

{NH}_{4}^{+}

)废水的新方法。

25 ~ 30 ℃

下，调节pH值为9.5，磷酸氢镁可将废水中的氨氮转化为

{MgNH}_{4} {PO}_{4}

沉淀而除去。在上述实验条件下，向2L含氨氮

288 mg / L

(以N元素计)的废水中加入6.96g

{MgHPO}_{4} \cdot 3 H_{2} O

(摩尔质量为

174 g \cdot {mol}^{- 1}

)，理论上氨氮的去除率可达到%。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

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13、氯硝西泮(H)可用作镇静药物，其合成路线如下：

已知：氨基易被氧化； ${LiAlH}_{4}$ 可选择性地将羰基还原为羟基，但不影响苯环的结构。

(1)、A的碱性比D的(填“强”、“弱”或“无差别”)。

(2)、B中含氧官能团的名称是。

(3)、未直接使用“A→D”合成，而使用“A→B→C→D”三步的原因是。

(4)、整个合成路线中，与D→E的反应类型相同的步骤共有步(含D→E)。

(5)、G→H的反应需要经历G→X→H的过程，中间体X与G互为同分异构体。X的结构简式为。

(6)、

是某种抗血栓药物中间体。写出以

和

为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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14、以铜碲渣为原料制备单质碲(Te)并回收铜的过程如下：

已知：① $K_{al} (H_{2} {TeO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {TeO}_{3}) = 1.8 \times 10^{- 8}$ ； $K sp ({CuC}_{2} O_{4}) = 2.8 \times 10^{- 8}$ 。② ${CuC}_{2} O_{4} + C_{2} O_{4}^{2 -} ⇌ {[Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2 -}$ $K = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

(1)、原料铜碲渣主要成分为

{Cu}_{2} Te

(晶胞结构如下所示)，

{Ag}_{2} Te

、

Cu

等，“氧化酸浸”的浸出液中碲主要以

H_{2} {TeO}_{3}

形式存在，滤渣可用于提炼贵金属银。

① ${Cu}_{2} Te$ 晶胞中Te的配位数为。

②酸浸时温度控制在 $80 ℃$ 左右，目的是。

③写出 ${Cu}_{2} Te$ 发生反应的离子方程式：

④滤渣中含银物质的化学式为。

(2)、“沉铜”时测得铜沉淀率随

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

投入量的变化关系如下图所示。后续向沉铜后的溶液中加入

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液“还原”制得单质Te。

①铜沉淀率随 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量的增大先增加后下降，原因是。

②增大 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 投入量，碲损失率略有增加的原因可用离子方程式解释为。

(3)、“热解”在氩气氛围中进行。实验测得升温过程中固体质量保留百分数(剩余固体质量与起始

{CuC}_{2} O_{4}

质量的比值)随温度变化的关系如下图所示。温度在

330 ~ 400 ℃

之间，剩余固体的质量保持恒定，此时获得的含铜固体产物为(填化学式)。

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15、CaO用于

C - H_{2} O

体系制

H_{2}

工艺的主要反应(忽略其他副反应)为：

$C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$

$CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$

$CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$ $Δ H_{3} < 0$

一定压强下， $C - H_{2} O - CaO$ 体系达平衡后，气态物质中 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 物质的量分数随温度的变化关系(在图示温度范围内， $C (s)$ 已完全反应)如下图所示。

下列说法不正确的是

A、反应

C (s) + CaO (s) + 2 H_{2} O (g) = {CaCO}_{3} (s) + 2 H_{2} (g)

的焓变

Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3}

B、曲线

a

表示平衡时

H_{2}

物质的量分数随温度的变化 C、温度为

T_{0}

时，向平衡体系中通入少量

{CO}_{2}

，重新达平衡后，

c ({CO}_{2})

增大 D、温度高于

T_{1}

时，

{CaCO}_{3} (s)

可能已经完全分解

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16、室温下，用pH为6的缓冲溶液(

{NaH}_{2} {PO}_{4}

和

{Na}_{2} {HPO}_{4}

以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的

{SO}_{2}

并进行资源化回收的过程如下图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用，实现全过程的连续稳定运行。已知：

H_{3} {PO}_{4}

的电离平衡常数分别为

K_{a 1} = 7.5 \times 10^{- 3}

、

K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}

、

K_{a 3} = 2.2 \times 10^{- 13}

，

H_{2} {SO}_{3}

的电离平衡常数分别为

K_{a 1} = 1.5 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}

，

{SO}_{3}^{2 -}

的还原能力随酸性增强而减弱，通入

{SO}_{2}

所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是

A、pH为6的缓冲溶液中：

c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + 3 c ({PO}_{4}^{3 -})

B、吸收和解吸时，主要发生反应：

H_{2} {SO}_{3} + {HPO}_{4}^{2 -} ⇌_{解 吸}^{吸 收} {HSO}_{3}^{-} + H_{2} {PO}_{4}^{-}

C、当缓冲溶液吸收

{SO}_{2}

至溶液的

pH = 5

时：

c (H_{2} {SO}_{3}) > c ({SO}_{3}^{2 -})

D、当缓冲溶液中

\frac{c (H_{2} {PO}_{4}^{-})}{c ({HPO}_{4}^{2 -})}

越大，则烟气中

{SO}_{2}

的吸收效率越高

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17、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验过程和现象	实验结论
A	向等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体中分别加入等体积蒸馏水， ${NaHCO}_{3}$ 固体未完全溶解	溶解性： ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
B	向 ${Fe}_{2} O_{3}$ 粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出	金属活动性： $Mg > Fe$
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色	还原性： $I^{-} > {Cl}^{-}$
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液中滴入几滴饱和 $H_{2} S$ 溶液，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > H_{2} S$