高中化学鲁科版-试题列表-第17页

1、工业上以铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

FeO

、

{SiO}_{2}

)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

回答下列问题：

(1)、酸浸：

①用稍过量的稀硫酸酸浸后，溶液中存在的金属阳离子有。

②下列关于“浸渣”主要成分 ${SiO}_{2}$ 说法正确的有(填标号)。

A． ${SiO}_{2}$ 既能跟 $NaOH$ 反应，又能跟氢氟酸反应，所以是两性氧化物

B． ${SiO}_{2}$ 可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃

C． ${SiO}_{2}$ 可用于制造计算机芯片

D． $Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3} \to {Na}_{2} {SiO}_{3}$ 可以一步实现

(2)、氧化：发生主要反应的离子方程式为。

(3)、沉淀：用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液调节pH，将

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{3 +}

转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。

A、2.5~3.0 B、3.5~4.0 C、5.0~5.5 D、5.5~6.0

(4)、碱溶：

①用 $NaOH$ 溶液溶解沉淀，分离出 $Fe {(OH)}_{3}$ 的实验操作是(填名称)。

②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有(填标号)。

A．降低 $NaOH$ 溶液浓度 B．加入适量蒸馏水

C．适当升高温度 D．增大压强

(5)、碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量

{CO}_{2}

气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。

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2、

Ⅰ．工业上可用反应： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。实验室模拟该工业过程的装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

（3）装置D的作用是， E所盛的溶液是。

（4）装置B的作用之一是观察 ${SO}_{2}$ 的生成速率，其中的液体最好选择(填标号)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

Ⅱ．硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：

$S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

实验室以 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。

实验序号	反应温度(℃)	体积V/mL			时间/s	实验目的
实验序号	反应温度(℃)	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液(0.1 mol·L^-1)	稀 $H_{2} {SO}_{4}$ (0.1 mol·L^-1)	水	时间/s	实验目的
①	25	5.0	10.0	0.0	$t_{1}$	i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。
②	35	5.0	10.0	0.0	$t_{2}$
③	25	5.0	$V_{x}$	3.0	$t_{3}$

（5）条件X是， $V_{x} =$ ， $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 由大到小的排列顺序是(用“>”、“=”连接)。

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3、一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A、反应的化学方程式为

2 X= 3 Y + Z

B、t min后，X的转化率为50% C、若t=4，则0~4 min内X的平均化学反应速率为

0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

22.4 {L SO}_{2}

中O原子数目为

2 N_{A}

B、0.1 mol丙烷中含有共价键的数目为

N_{A}

C、

1 {mol CH}_{4}

和

1 {mol Cl}_{2}

在光照条件下充分反应，生成

{CH}_{3} Cl

的分子数为

N_{A}

D、

1 {mol N}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

充分反应后分子总数为

2 N_{A}

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5、下列离子或化学反应方程式书写正确的是

A、

Fe

与过量稀硝酸：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、

{NO}_{2}

与水反应：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO

C、乙烯通入溴的四氯化碳中：

{CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to {CH}_{2} = CHBr + HBr

D、

{SO}_{2}

通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

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6、下列实验装置能达到实验目的的是


A．收集NO	B．探究 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的能量变化

C．制备 ${SO}_{2}$	D．比较不同金属离子对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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7、图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是

A、图中属于同分异构体的是B、C、E B、图中A和C是同系物 C、属于饱和烃的物质有：A、C、D D、分子通式符合C_nH_2n的物质有：B、D、E

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8、反应

2 A (g) + B (s) = 3 C (g) + D (g)

在

2 L

密闭容器中进行，

5

分钟后，

D

的物质的量增加了

6 mol

，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是

A、

v (A) = 2.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、

v (B) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、

v (C) = 1.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、

v (D) = 1.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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9、化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是

A、N₂的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B、葡萄酒中通常添加少量SO₂ ，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C、碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D、在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率

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10、反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A、

B、

C、

D、

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11、煤在燃烧时会产生

{SO}_{2}

，造成环境污染。下列说法错误的有

A、

{SO}_{2}

是形成酸雨的主要气体 B、用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C、往燃煤中混入生石灰，可减少

{SO}_{2}

排放 D、

{SO}_{2}

有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以

{SO}_{2}

不能用浓硫酸干燥

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12、下列化学用语表示错误的是

A、CCl₄的电子式：

B、CH₄的空间填充模型：

C、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} = {CH}_{2}

D、丙烷的球棍模型：

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13、

Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。

（1）该烷烃的分子式为。

（2）该烷烃分子的所有同分异构体有种。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是(写结构简式)。

Ⅱ．根据要求，回答下列问题：

（4）下列几组物质中：

① $S_{6}$ 和 $S_{8}$ ； ② ${}^{35}C l$ 和 ${}^{37}C l$ ；③；④CH₂=CH-CH₂-CH₃和；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} CHCH {({CH}_{3})}_{2}$ 。

互为同系物的有(填序号，下同)；互为同分异构体的有；⑤中 ${CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ 的习惯命名是，一氯代物有种。

（5）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有(填字母)。

A．试管内液面上升，最终充满试管

B．试管内气体颜色逐渐变深

C．试管内壁出现油状液滴

D．试管内有少量白雾生成

②请写出生成一氯甲烷的化学方程式。

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14、利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

)制备七水合硫酸镍(

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)的工艺流程如下：

已知NiO属于碱性氧化物，回答下列问题：

(1)、为加快“碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)。碱浸时金属单质发生的主要反应的离子方程式。

(2)、“滤液2”中主要含有的金属阳离子有(填离子符号)。

(3)、“转化”中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。“转化”中可替代

H_{2} O_{2}

的最佳物质是(填标号)。

a． ${Cl}_{2}$ b． $O_{2}$ c．Fe

(4)、系列操作包括：、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

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15、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的

{Cl}_{2}

和

{SO}_{2}

在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：

{SO}_{2} + {Cl}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}

，实验装置如图所示：

查阅资料：

① ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

(1)、盛装Cu的仪器名称为，化合物

{SO}_{2} {Cl}_{2}

中S元素的化合价是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为：， D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的。

A．饱和食盐水 B．浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C．饱和NaOH溶液 D．浓 ${HNO}_{3}$

(3)、球形干燥管中装有碱石灰，其作用是。

(4)、少量硫酰氯也可用氯磺酸(

{ClSO}_{3} H

)分解获得，该反应的化学方程式为：

{2ClSO}_{3} H \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{2} {Cl}_{2} +

H_{2} {SO}_{4}

，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是 (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出

{SO}_{2} {Cl}_{2}

与水反应的化学方程式。

(5)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：。(产率

= \frac{实 际 产 量}{理 论 产 量} \times 100 %

)

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16、

I．如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液C的pH________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

II．化学反应中伴随着能量的变化。

（2）下列变化中属于吸热反应的是________(填序号)。

①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H₂) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)₂·8H₂O晶体和氯化铵晶体反应

III．在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂ ，一定条件下发生反应： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)$ ，测得和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

（3）该反应为反应________(填“吸热”或“放热”)；

（4）从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)=________mol·L^-1·min^-1。平衡时H₂的转化率为________，平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为________。

（5）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A. 升高温度	B. 恒容充入一定量He
C. 减小CH₃OH的浓度	D. 加入合适的催化剂

（6）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH

E．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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17、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 样品已变质
B	向2支分别盛有5 mL 0.1mol/L、5 mL 1.0 mol/L ${NaHSO}_{3}$ 溶液的试管中同时加入2 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	均有气泡产生且1.0 mol/L ${NaHSO}_{3}$ 溶液产生气泡快	浓度越大，反应速率越快
C	取少量某液体于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变色	溶液中不存在 ${NH}_{4}^{+}$
D	将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	气体产物中有 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$