高中化学鲁科版-试题列表-第18页

1、下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A、向

{KMnO}_{4}

酸性溶液中滴入

H_{2} O_{2}

溶液：

2 {MnO}_{4}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 4 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O

B、向

KAl {({SO}_{4})}_{2}

溶液中加入过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O

C、将过量的

H_{2} S

通入

{FeCl}_{3}

溶液中：

2 {Fe}^{3 +} + 3 S^{2 -} = 2 FeS ↓ + S ↓

D、用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的

{KIO}_{3}

：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

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2、一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(

CHCl = {CCl}_{2}

)所形成原电池如图所示。水体中

H^{+}

，

O_{2}

，

{NO}_{3}^{-}

等离子也发生反应。下列说法正确的是

A、零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺ B、反应①在正极发生，反应②③④在负极发生 C、③的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O D、三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子

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3、肼（

N_{2} H_{4}

）在不同条件下分解产物不同，200℃时在

Cu

表面分解的机理如图1。已知200℃时：

反应Ⅰ： $3 N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 4 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{1} = - 32.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $N_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法不正确的是

A、图1所示过程①是放热反应、过程②是吸热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、断开3

mol

N_{2} H_{4} (g)

中的化学键吸收的能量大于形成1

mol

N_{2} (g)

和4

mol

{NH}_{3} (g)

中的化学键释放的能量 D、200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = + 50.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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4、下列装置和药品的选择正确的是


A.除去 ${CO}_{2}$ 中的少量 ${SO}_{2}$	B.实验室制取 ${NH}_{3}$	C.验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性	D.收集 ${NO}_{2}$ 气体

A、A B、B C、C D、D

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5、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A、浓硝酸热分解生成

{NO}_{2}

、

N_{2} O_{4}

共23g时，转移电子数为0.5

N_{A}

B、标准状况下，11.2L

{CHCl}_{3}

含有的分子数为0.5

N_{A}

C、4.4g

C_{3} H_{8}

中含有共价键的数目为0.8

N_{A}

D、室温下，1L0.1

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中O原子数目为0.3

N_{A}

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6、下列对化学用语的陈述，正确的是

A、用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源 B、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C、“84”消毒液在空气中发生反应：

2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HClO

D、利用海水制氢，海水对金属设备的腐蚀属于析氢腐蚀

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7、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列之物据其主要由硅酸盐材料制成的是


A.树皮、麻布造纸	B.竹木简牍	C.西周兽面纹青铜盉	D.铜官镇出土的彩瓷

A、A B、B C、C D、D

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8、多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：

已知：含-NH₂的物质为胺类。

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C中含氧官能团的名称为。

(4)、生成D的化学方程式为。

(5)、生成1 mol E需要消耗mol H₂。

(6)、生成F的反应类型为。

(7)、化合物G为

与KOH(-NO₂与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为。

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9、CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为，元素电负性从大到小的顺序为。

(3)、催化过程中可能产生

{CO}_{3}^{2-}

，

{CO}_{3}^{2-}

的空间构型为，碳氧键的平均键长

{CO}_{3}^{2-}

比CH₃OH要(填“长”或“短”)。

(4)、在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。

(5)、已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。

S^2-配位数为；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu⁺原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3)，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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10、回收并利用CO₂、CO是科学家研究的重要课题，下面是资源化利用CO₂、CO的方法。试回答下列问题：

(1)、用CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)过程主要涉及以下反应：

a．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

b．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ/mol

c． $\frac{1}{2}$ CO(g)+H₂(g)⇌ $\frac{1}{2}$ CH₃OH(g) ΔH₃=-45.1 kJ/mol

①根据盖斯定律，反应a的ΔH₁=。

②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在TiO₂/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程最小能垒E_正=eV。

③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填标号)。

A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动

B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大H₂的浓度，有利于提高CO₂的平衡转化率

D．及时分离出CH₃OH，可以使得反应a的正反应速率增大

④加压，甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”，下同)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将。

(2)、CO也可以用于直接制备CH₃OH，在一密闭容器中投入1molCO和2molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：

①比较压强：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

②比较M、N两点的化学反应速率：v_正(M)v_逆(N) (填“＞”、“＜”或“=”)。

③对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(K_p)，则M点时，平衡常数K_p=。(p₁=5 MPa)

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11、在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。

(3)、淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。

(4)、55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C₆H₁₂O₆)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。

(5)、该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。

(6)、将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O，M=428g·mol^-1]。

①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。

②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：

准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L^-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。

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12、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃_。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

(1)、“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是。

(2)、若试剂a为MnO₂ ，则氧化步骤发生反应的离子方程式为， “氟化除杂”的作用是。

(3)、“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。

(4)、写出“沉锰”时生成MnCO₃的离子反应方程式。

(5)、已知：K_sp(MnCO₃)=1.1×10^-11 ， K_sp[Mn(OH)₂]=1.1×10^-13 ，现用10L一定浓度的Na₂CO₃溶液，将amolMn(OH)₂沉淀全部转化为MnCO₃ ，需Na₂CO₃溶液的浓度至少为mol·L^-1(用含a的表达式表示)。

(6)、MnCO₃固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=

\frac{剩 余 固 体 的 质 量}{起 始 固 体 的 质 量} \times 100 %

)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为(填化学式)。

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13、MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H⁺)随c(M⁺)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是

A、当c(M⁺)=2×10^-4mol·L^-1时，c(OH^-)=1×10^-7mol·L^-1 B、溶液中存在：c(M⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) C、该温度下，M⁺的水解平衡常数K_h=1×10^-10 D、a点溶液中：c(Cl^-)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(MOH)>c(OH^-)

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14、科学家基于Cl₂易溶于CCl₄的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi₂(PO₄)₃/Na₃Ti₂(PO₄)₃通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺+2e^-=Na₃Ti₂(PO₄)₃；下列说法错误的是

A、放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b B、充电时，电极b为阳极，发生氧化反应 C、放电时总反应：NaTi₂(PO₄)₃+2NaCl

\begin{matrix} \underline{\underline{放 电}} \end{matrix}

Na₃Ti₂(PO₄)₃+Cl₂↑ D、充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7g

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15、实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是

选项	气体(杂质)	试剂X
A	C₂H₄(SO₂)	NaOH溶液
B	Cl₂(HCl)	饱和食盐水
C	SO₂(CO₂)	饱和碳酸钠溶液
D	C₃H₈(C₂H₄)	酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

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16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、Y、Z的氢化物的热稳定性比较：Y>Z B、X和Z可以形成18电子的化合物X₂Z₂ C、四种元素简单离子半径比较：W>Y>Z>X D、X、Y、W组成的化合物中可能既有离子键又有极性键

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、室温下，20gKH固体中所含H^-的数目为0.5N_A B、1L0.01mol·L^-1的Ca(HCO₃)₂溶液中含碳粒子总数为0.02N_A C、50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5N_A D、2NH₃(g)⇌3H₂(g)+N₂(g) ΔH=+akJ·mol^-1 ，若参加反应的NH₃数目为2N_A ，反应会吸收akJ热量

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18、布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是