高中化学鲁科版-试题列表-第18页

1、我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量

^{3} He

，

^{3} He

可发生核反应

^{3} He +_{0}^{1} n \to^{1} H +^{3} H

。下列说法正确的是

A、该反应是一个化学反应 B、反应产物互为同位素 C、

^{3} He

原子核中有2个中子 D、

_{0}^{1} n

表示一个质子

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2、中国古人利用试图利用反应

{2NH}_{4} Cl+CaO \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2NH}_{3} ↑ {+H}_{2} {O+CaCl}_{2}

保留硇砂(

{NH}_{4} Cl

)中的“精华”，下列说法不正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、熔融的

{CaCl}_{2}

可以导电 C、

CaO

是一种碱性氧化物 D、反应物与产物中分别有一种盐

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3、已知：

{KClO}_{3} {+NH}_{4} {NO}_{2} \to {KCl+NH}_{4} {NO}_{3}

，回答下列问题：

(1)、被氧化的元素是还原产物是氧化产物是。

(2)、用化合价升降法配平上述反应方程式。

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4、某课外活动小组进行

Fe {(OH)}_{3}

胶体的制备实验并检验其相关性质，

{Fe}_{2} O_{3}

又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)、

{Fe}_{2} O_{3}

固体(红棕色)属于(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：。

(2)、若将饱和

{FeCl}_{3}

分别滴入下列物质中能形成胶体的是_______。

A、冷的蒸馏水 B、沸腾的蒸馏水 C、NaOH溶液 D、NaCl

(3)、写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。

(4)、怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：。

(5)、取少量胶体加入试管中再加入

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液观察到的现象是这种现象称为。

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5、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)、厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液呈碱性的是(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是，相互间能发生反应的是。

(2)、生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是。

①活性炭除臭 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢

(3)、当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是(填字母代号)。

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物

②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO₂是导致(填名称)污染现象形成的原因；处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为。

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6、下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO₃)
含碘量	20~40 mg·kg^-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是(填序号)。

①HIO₃　②NaIO₃　③KOH　④I₂O₅⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：。

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7、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

{2Cu+O}_{2} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。下列有关该反应的说法不正确的是

A、该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B、O₂得电子，发生的是还原反应 C、由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D、该反应属于化合反应

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8、澳大利亚科学家Andrei．V．Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A、“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应

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9、在汽车尾气处理装置中发生如下反应：

{2NO}_{2} +4CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} {+4CO}_{2}

。下列有关该反应的说法中正确的是

A、CO发生还原反应 B、产物氮气属于还原产物 C、NO₂被氧化 D、CO作氧化剂

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10、下表中对离子方程式的评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应： ${2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$	正确
B	向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色制备胶体： ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$	正确
D	向NaOH溶液中加入CuCl₂溶液： ${OH}^{-} {+Cu}^{2+} =Cu {(OH)}_{2} ↓$	正确

A、A B、B C、C D、D

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11、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是

A、加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有

{SO}_{4}^{2-}

存在 B、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液不会有沉淀产生 C、加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能有

{CO}_{3}^{2-}

存在 D、在某固体试样加水后的溶液中，滴加酚酞后溶液显红色则该固体一定是碱

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12、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是

A、都是酸性氧化物 B、都能与水反应生成酸 C、都只含两种元素 D、都是气体(常温常压下)

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13、下列说法正确的有

A、溶液具备丁达尔效应 B、提纯Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤 C、在制备Fe(OH)₃胶体实验中，可以长时间加热 D、向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解

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14、下列有关胶体的说法正确的是

A、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 B、胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C、AgI胶体的分散质微粒在电场中定向移动 D、明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可用于水的消毒、杀菌

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15、按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于

①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质

A、①②③④⑦ B、①③⑤⑥⑦ C、①②③⑤⑥⑦ D、②③⑤⑥⑦

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16、

Fe {(OH)}_{3}

胶体能稳定存在的主要原因是

A、胶粒直径小于1nm B、胶粒带正电荷 C、胶粒能透过滤纸 D、胶体具有丁达尔效应

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17、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、氯化钾 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

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18、下列各物质不互为同素异形体的是

A、氧气和臭氧 B、冰和干冰 C、金刚石和石墨 D、红磷和白磷

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19、

{NaAlH}_{4}

(氢化铝钠)、

{Al-LiBH}_{4}

(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。

(1)、实验室以无水四氢呋喃为溶剂，

{AlCl}_{3}

和NaH在无水无氧条件下反应制备

{NaAlH}_{4}

。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。

已知： ${NaAlH}_{4}$ 易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。

步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量 ${NaAlH}_{4}$ 固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。

①A瓶中冷凝水的进水口是(填“a”或“b”)；仪器B的名称为。

②制备 ${NaAlH}_{4}$ 的化学方程式为。

③实验中发现，在滴加 ${AlCl}_{3}$ 的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是。

④试剂X是；减压蒸馏蒸出物为(填名称)。

⑤测定 ${NaAlH}_{4}$ 的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出 ${Al}^{3 +}$ ，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 均按 $1:1$ 反应， ${NaAlH}_{4}$ 的产率为。

(2)、某课题组对

{Al-LiBH}_{4}

体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。

①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得 ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料[ $ω ({LiBH}_{4}) =25%$ ]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是。

②分析上图中信息可知，25℃与75℃时， ${Al-LiBH}_{4}$ 复合材料中与水未完全反应的物质是(填化学式)。

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20、

{CO}_{2}

甲烷化是实现“碳中和”“碳达峰”的有效手段。该过程的总反应为

\frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

K_{p 总}

，此反应可理解为分两步完成，反应过程如下：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $K_{p 1}$ ；

② $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CO}_{2} (g) + \frac{1}{2} {CH}_{4} (g)$ $K_{p 2}$

回答下列问题：

(1)、

{CO}_{2}

甲烷化的技术核心是催化剂的选择。图甲是两种不同催化剂条件下反应相同时间，

{CO}_{2}

转化率和

{CH}_{4}

选择性随温度的变化。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(2)、在某温度下，向恒容密闭容器中充入

7 {molCO}_{2}

和

12 {molH}_{2}

，初始压强为

19 kPa

，反应经

10 min

达到平衡，此时

p (H_{2} O) = 5 kPa

，

p (CO) = 4 kPa

，则总反应的

v (H_{2}) =

kPa \cdot {min}^{- 1}

。该温度下反应①的

K_{pl} =

(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的容积，

{CH}_{4}

的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)。

(3)、为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数

K_{p}

进行计算，得

lg K_{p} - \frac{1}{T}

的线性关系如图乙。则

T_{1}

温度下

K_{pl} =

。

(4)、恒压、

750 ℃

时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比

1 : 3

投料，经图丙的反应过程(主要产物已标出)可实现

{CO}_{2}

的高效转化。

①下列说法正确的是(填序号)。

A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用

B．过程ii $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 反应的平衡正向移动

C．过程ii产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出

②过程ii平衡后通入 $He$ ，保持恒压条件，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因：。

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