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1、氮和氧是构建化合物的常见元素,某的晶胞如图。
下列说法不正确的是
A、该氮氧化物中N都呈价 B、该晶体中氮原子的杂化方式有两种 C、与足量红棕色气体反应生成的化学方程式为: D、晶体类型是分子晶体 -
2、电解法制取有广泛用途的 , 工作原理如图1所示。已知:只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的A、离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为: C、由图2可知,N点浓度低是由于过高,铁电极上可能有生成 D、电解产生(标况)时,电路中转移电子数目为
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3、下列说法不正确的是A、依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较,可推断反应进行的方向 B、平衡:中,断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大,可推断它们的第一电离能也依次增大 D、在合成氨反应中: , 一定条件下,将通入恒容的容器中反应,当物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态
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4、下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是
A.验证反应有生成
B.验证铁粉与水蒸气反应有产生
C.制备无水
D.除去固体中少量的
A、A B、B C、C D、D -
5、如下图所示的自催化反应,Y作催化剂。下列说法正确的是A、X能在碱性条件下水解生成 B、碱性:Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、随增大,该反应速率会一直增大
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6、下列离子方程式正确的是A、硫化亚铁溶于稀硝酸中: B、氯乙酸乙酯在足量溶液中加热: C、少量通入苯酚钠溶液中:(已知:的 , 苯酚的) D、向溶液中滴加过量的硫酸:
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7、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应,故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发,故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠具有较强氧化性,故可用漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质,可以做飞机外壳部件
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8、设是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A、羟胺中氧的价层电子对数为 B、和的固体混合物中含 , 则混合物中质子数为 C、中含阴离子个数为 D、由甘氨酸形成的三肽(相对分子质量:189)中的肽键数目为
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9、关于实验室安全,下列说法不正确的是A、轻微烫伤或烧伤时,可用冷水处理,然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上,先用抹布擦拭,再用以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意:
D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火
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10、物质的结构决定物质的性质,下列说法正确的是A、相同浓度的和[Cu(NH3)4]2+氧化性:前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短,键能和硬度很大,不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键,所以稳定性: D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力
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11、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性,可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是电化学保护法的牺牲阳极法
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12、下列表示正确的是A、异丙基的结构简式:
B、激发态H原子的轨道表示式:
C、N-甲基乙酰胺的键线式为:
D、与互为同位素
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13、下列只含极性键的极性分子是A、 B、 C、 D、
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14、化合物是一种重要的免疫增强剂,工业上可以进行如下路线的合成:(1)、化合物Ⅰ的分子式 , 名称为。(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体,在核磁共振氢谱图上只有4组峰,能够发生银镜反应,且苯环上的一氯代物有3种,其结构简式为。(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的有___________。A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中,有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程,反应类型相同 D、化合物中原子的杂化方式有、、三种(4)、对化合物V,分析预测其可能的化学性质,完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
催化氧化反应
(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中,生成一种副产物,其分子式为 , 请写出其结构简式为。(6)、以1,2-二溴乙烷和为有机原料,合成。基于你设计的合成路线,回答下列问题:
①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。
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15、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。(1)、在周期表中,Hg是第六周期的元素,与Zn同族,则Hg的价层电子排布式为。(2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与反应实现,反应的化学方程式为
根据实验结果,有研究组提出了与的可能反应机理:
①根据盖斯定律,(写出代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是。
A.增大的浓度,可提高的平衡脱除率
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.恒温恒压下充入 , 可提高原料的平衡转化率
D.加入催化剂,可降低反应活化能,提高脱除速率
③在常压、温度范围为15~60℃条件下,将浓度为汞蒸气和的气体通入反应容器中,测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。
(i)15℃,内的平均脱除反应速率为。
(ii)0(填“>”或“<”)。
(3)、溶液可用于手术刀消毒。常温下,与的配合物存在如下平衡: , 含微粒的分布系数与的关系如下图所示:已知:平均配位数
①熔融状态的不能导电,是(填“共价”或“离子”)化合物。
②图中能代表曲线是(填字母),平衡常数。
③在点,溶液中(写出计算过程)。
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16、
性质活泼,可以和许多物质发生反应。
Ⅰ.实验室用和反应制备(黄绿色粉末,易与水反应产生)。
已知:(反应剧烈,温度高时会产生副产物)
(1)上述装置正确的连接顺序是:。
A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)
(2)装置A中装溶液的仪器名称为。饱和溶液的作用。
Ⅱ.常温下和水反应缓慢,反应时,条表面缓慢产生少量气泡,数分钟后反应停止,未收集到气体,镁条表面失去光泽。
查阅资料:与水反应时,表面覆盖了致密的导致反应缓慢;和可以加快Mg与水反应。
同学们为了验证和对与水反应的促进作用,用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验,结果如下。
实验序号
a
b
c
d
盐溶液(均为)
NaCl
溶液起始
5.1
8.3
7.0
7.8
30min时产生气体体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
30min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
(3)根据的沉淀溶解平衡可解释和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。
(4)经检验,a中还生成少量其他气体,可进一步证明促进与水反应,检验该气体的方法是。
(5)上表中能够说明对与水反应起促进作用的证据是。
(6)b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示],写出生成该固体的离子方程式。
(7)综合实验a-d可以得到的结论是:和都能与作用加快与水反应,;(补充两点)。
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17、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳()和锰基高锰普鲁士白为电极的新型二次电池,充电时嵌入硬碳,放电时发生脱嵌,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A、充电时,a接电源的负极 B、充电时,B极反应为 C、放电时,穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时,每转移1mol电子,A极质量减少23g
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18、丙烯与HBr发生加成反应,存在以下两种途径:
已知:1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程,其图像如下:
下列说法正确的是
A、相同条件下,生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下,生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时,决速步均由第二步反应决定 D、 -
19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向蛋白质溶液中加入饱和溶液,有白色沉淀
蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B
为离子化合物,常温下呈液态
阴、阳离子的体积大,离子键弱,熔点低
C
的沸点比的高
中的键能大于中的键能
D
工业上电解熔融冶炼铝
的熔点比低
A、A B、B C、C D、D -
20、原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成的一种化合物结构如图所示,其中Z、E同族,基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A、第一电离能: B、含有离子键和非极性键 C、简单离子半径: D、的空间结构为平面三角形