• 1、氮和氧是构建化合物的常见元素,某N2O5的晶胞如图。

    下列说法不正确的是

    A、该氮氧化物中N都呈+5 B、该晶体中氮原子的杂化方式有spsp2两种 C、O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为:2NO2+O3=N2O5+O2 D、晶体类型是分子晶体
  • 2、电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 , 工作原理如图1所示。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确

    A、离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为:Fe6e+8OH=FeO42+4H2O C、由图2可知,N点Na2FeO4浓度低是由于cOH过高,铁电极上可能有Fe(OH)3生成 D、电解产生6.72LH2(标况)时,电路中转移电子数目为0.6NA
  • 3、下列说法不正确的是
    A、依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较,可推断反应进行的方向 B、平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0中,断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大,可推断它们的第一电离能也依次增大 D、在合成氨反应中:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) , 一定条件下,将n(N2):n(H2)=1:1通入恒容的容器中反应,当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态
  • 4、下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是

    A.验证反应有Cl2生成

    B.验证铁粉与水蒸气反应有H2产生

    C.制备无水CuSO4

    D.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

    A、A B、B C、C D、D
  • 5、如下图所示的自催化反应,Y作催化剂。下列说法正确的是

    A、X能在碱性条件下水解生成CO2 B、碱性:Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、cY增大,该反应速率会一直增大
  • 6、下列离子方程式正确的是
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S B、氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热:ClCH2COOC2H5+OHΔClCH2COO+C2H5OH C、少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3(已知:H2SO3Kal=1.4×102Ka2=1.0×107 , 苯酚的Ka=1.0×1010 D、CuNH34SO4溶液中滴加过量的硫酸:CuNH342++4H+=Cu2++4NH4+
  • 7、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是
    A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应,故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发,故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠Na2CO4具有较强氧化性,故可用Na2CO4漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质,可以做飞机外壳部件
  • 8、设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    A、0.1mol羟胺NH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA B、NaClNH4Cl的固体混合物中含1molCl , 则混合物中质子数为28NA C、0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NA D、由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA
  • 9、关于实验室安全,下列说法不正确的是
    A、轻微烫伤或烧伤时,可用冷水处理,然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上,先用抹布擦拭,再用65以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意: D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火
  • 10、物质的结构决定物质的性质,下列说法正确的是
    A、相同浓度的Cu2+和[Cu(NH3)4]2+氧化性:前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短,键能和硬度很大,不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力
  • 11、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是
    A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性,可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是电化学保护法的牺牲阳极法
  • 12、下列表示正确的是
    A、异丙基的结构简式: B、激发态H原子的轨道表示式: C、N-甲基乙酰胺的键线式为: D、32S234S4互为同位素
  • 13、下列只含极性键的极性分子是
    A、BF3 B、H2O2 C、C2H6 D、O3
  • 14、化合物V是一种重要的免疫增强剂,工业上可以进行如下路线的合成:

    (1)、化合物Ⅰ的分子式 , 名称为
    (2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体,在核磁共振氢谱图上只有4组峰,能够发生银镜反应,且苯环上的一氯代物有3种,其结构简式为
    (3)、关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的有___________。
    A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中,有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程,反应类型相同 D、化合物VC原子的杂化方式有spsp2sp3三种
    (4)、对化合物V,分析预测其可能的化学性质,完成下表。

    序号

    反应试剂、条件

    反应形成的新结构

    反应类型

    催化氧化反应

    (5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中,生成一种副产物,其分子式为C12H13NO8 , 请写出其结构简式为
    (6)、以1,2-二溴乙烷和CH3NO2为有机原料,合成。基于你设计的合成路线,回答下列问题:

    ①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

    ②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。

  • 15、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。
    (1)、在周期表中,Hg是第六周期的元素,与Zn同族,则Hg的价层电子排布式为
    (2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与NO2反应实现,反应的化学方程式为

    Hgs+2NO2gHgONO2gH

    根据实验结果,有研究组提出了HgNO2的可能反应机理:

    Hgs+NO2gHgNO2gH1

    HgNO2g+NO2gHgONO2gH2

    ①根据盖斯定律,H=(写出代数式即可)。

    ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的是

    A.增大NO2的浓度,可提高Hg的平衡脱除率

    B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.恒温恒压下充入N2 , 可提高原料的平衡转化率

    D.加入催化剂,可降低反应活化能,提高脱除速率

    ③在常压、温度范围为15~60℃条件下,将浓度为40μg/m3汞蒸气和400ppmNO2气体通入反应容器中,测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。

    (i)15℃,600900sHg的平均脱除反应速率为μg/m3s

    (ii)ΔH0(填“>”或“<”)。

    (3)、HgCl2溶液可用于手术刀消毒。常温下,Hg2+Cl的配合物存在如下平衡:HgCl42K1HgCl3-K2HgCl2K3HgCl+K4Hg2+ , 含Hg微粒的分布系数δlgcCl的关系如下图所示:

    已知:平均配位数¯=n()n()

    ①熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2(填“共价”或“离子”)化合物。

    ②图中能代表HgCl2曲线是(填字母),平衡常数K4=

    ③在P点,溶液中cHgCl2:cHg2+=(写出计算过程)。

  • 16、

    Mg性质活泼,可以和许多物质发生反应。

    Ⅰ.实验室用MgN2反应制备Mg3N2(黄绿色粉末,易与水反应产生NH3)。

    已知:2NaNO2+NH42SO4Na2SO4+2N2+4H2O(反应剧烈,温度高时会产生副产物O2)

    (1)上述装置正确的连接顺序是:

    A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)

    (2)装置A中装NaNO2溶液的仪器名称为。饱和FeSO4溶液的作用

    Ⅱ.Mg常温下和水反应缓慢,反应时,Mg条表面缓慢产生少量气泡,数分钟后反应停止,未收集到气体,镁条表面失去光泽。

    查阅资料:Mg与水反应时,Mg表面覆盖了致密的MgOH2导致反应缓慢;NH4+HCO3-可以加快Mg与水反应。

    同学们为了验证NH4+HCO3-Mg与水反应的促进作用,用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验,结果如下。

    实验序号

    a

    b

    c

    d

    盐溶液(均为0.1molL1)

    NH4Cl

    NaHCO3

    NaCl

    NH4HCO3

    溶液起始pH

    5.1

    8.3

    7.0

    7.8

    30min时产生气体体积/mL

    1.5

    0.7

    <0.1

    1.4

    气体的主要成分

    H2

    30min时镁条表面情况

    大量固体附着(固体可溶于盐酸)

    (3)根据MgOH2的沉淀溶解平衡可解释NH4+HCO3-的作用。MgOH2在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为

    (4)经检验,a中还生成少量其他气体,可进一步证明NH4+促进Mg与水反应,检验该气体的方法是

    (5)上表中能够说明HCO3-Mg与水反应起促进作用的证据是

    (6)b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2OH2CO3表示],写出生成该固体的离子方程式

    (7)综合实验a-d可以得到的结论是:NH4+HCO3-都能与MgOH2作用加快Mg与水反应,(补充两点)。

  • 17、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳(NaxCy)和锰基高锰普鲁士白Na2MnMnCN6为电极的新型二次电池,充电时Na+嵌入硬碳,放电时发生脱嵌,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A、充电时,a接电源的负极 B、充电时,B极反应为Cy+xNa++xe=NaxCy C、放电时,Na+穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时,每转移1mol电子,A极质量减少23g
  • 18、丙烯与HBr发生加成反应,存在以下两种途径:

    已知:1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程,其图像如下:

    下列说法正确的是

    A、相同条件下,生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下,生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时,决速步均由第二步反应决定 D、ΔH>0
  • 19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    向蛋白质溶液中加入饱和NH42SO4溶液,有白色沉淀

    蛋白质遇到盐溶液会发生变性

    B

    为离子化合物,常温下呈液态

    阴、阳离子的体积大,离子键弱,熔点低

    C

    NH3的沸点比PH3的高

    NH3中的NH键能大于PH3中的PH键能

    D

    工业上电解熔融AlCl3冶炼铝

    AlCl3的熔点比Al2O3

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、原子序数依次增大的短周期主族元素XYZWE组成的一种化合物结构如图所示,其中Z、E同族,基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

    A、第一电离能:Y<Z B、W2Z2含有离子键和非极性键 C、简单离子半径:Y<W D、YX3的空间结构为平面三角形
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