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相关试卷

1、化合物 ${XY}_{3} {ZW}_{3} E$ 可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>Y B、最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C、简单氢化物的沸点：Z>W D、 $E_{3} W^{+}$ 和 ${WY}_{2}$ 的VSEPR模型均为四面体形

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2、实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移开酒精灯并向试管中注入浓氨水；一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是

A、每消耗0.1mol ${Na}_{2} O_{2}$ 生成0.1mol $O_{2}$ B、催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C、烧瓶中有红棕色气体产生，说明 ${NH}_{3}$ 被 $O_{2}$ 直接氧化为 ${NO}_{2}$ D、烧瓶中所产生的白烟的主要成分为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$

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3、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性： ${CH}_{3} COOH > {CH}_{3} {CH}_{2} COOH$	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、22.4L乙炔中含有σ键的数目为3 $N_{A}$ B、1L 1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为1.5 $N_{A}$ C、46g ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体含有的原子数目为3 $N_{A}$ D、 ${Na}_{2} S$ 溶液与 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应生成1mol S，转移电子数目为2 $N_{A}$

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5、锂-氟化碳( $Li - {CF}_{x}$ )电池具有优异的性能。该电池的总反应为 ${CF}_{x} + x Li = C + xLiF$ ，电池工作时，下列说法正确的是

A、锂电极为正极 B、电子由Li电极经导线流向 ${CF}_{x}$ 电极 C、负极反应为 ${CF}_{x} {+xe}^{-} {=C+xF}^{-}$ D、将电能转化为化学能

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6、白木香醛(如图)是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是

A、能发生银镜反应 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、其结构中两个碳环一定共平面 D、1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5mol $H_{2}$

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7、为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是

A、图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B、图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物 C、图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 D、图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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8、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与NaOH溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ B、高温下Fe与 $H_{2} O (g)$ 反应： $2Fe + {3H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + {3H}_{2}$ C、 ${Cl}_{2}$ 与冷的石灰乳反应： ${Cl}_{2} + {2OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、铜丝与热的浓硫酸反应： $Cu + {2H}^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$

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9、劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$
B	水厂净水工：使用 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 去除水中的细小悬浮物	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 是电解质
C	材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和水晶	石英玻璃是非晶体，水晶是晶体
D	肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂	油脂在碱性条件下水解

A、A B、B C、C D、D

10、实验室中利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
A．制备 ${Cl}_{2}$
B．除杂
C．验证 ${CH}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的反应
D．验证 ${Cl}_{2}$ 能否与水反应

A、A B、B C、C D、D

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11、服装材料的演变反映了人类文明的进步。下列说法不正确的是

A、兽皮制表：用骨针缝制时主要发生物理变化 B、蚕丝纺衣：蚕丝中的蛋白质受热后易发生变性 C、棉花织衣：棉花中的纤维素属于多糖 D、纤维成衣：合成聚氯乙烯纤维的反应属于缩聚反应

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12、“北斗巡天”“脑机融通”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、北斗技术助力生产：卫星外壳中合金的硬度比其成分金属的大 B、人工智能服务生活：人工智能芯片的主要成分为 ${SiO}_{2}$ C、脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D、多箭齐发探索宇宙：火箭发动机使用的煤油属于可再生能源

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13、古代的计量器具是劳动人民智慧的结晶。下列计量器具中，主要材质为金属的是
A．称量质量的铜秤砣
B．测量容积的陶量
C．测量长度的木尺
D．计算数目的竹算筹

A、A B、B C、C D、D

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14、硫氰化物是重要的分析试剂和合成中间体。

(1)、基态 ${Fe}^{3 +}$ 的价电子轨道表示式为。

(2)、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，常将 ${FeCl}_{3}$ 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，其目的是。

(3)、向10mL 0.005 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入10mL 0.015 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，反应达平衡后，得到红色溶液M。
①取红色溶液M，分别对其进行如下操作，相关描述正确的有(填标号)。
A．加入少量铁粉，溶液红色变浅
B．加入少量水，溶液中离子总数减小
C．加入几滴1 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，溶液红色变深
D．加入几滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液， $\frac{c ({Fe}^{3 +})}{c [Fe {(SCN)}_{3}]}$ 的值减小
②取红色溶液M，向其中滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，体系中主要存在以下平衡：
Ⅰ： ${Fe}^{3 +} + n {SCN}^{-} ⇌ {[Fe {(SCN)}_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 6)$
Ⅱ： ${Fe}^{3 +} + n {Cl}^{-} ⇌ {[FeC l_{n}]}^{(3 - n)} (n = 1 ~ 4)$
Ⅲ： $H^{+} + {SCN}^{-} ⇌ HSCN$
$[Fe {(SCN)}_{n}] (3 - n) (n = 1 ~ 6)$ 平衡总浓度随滴入饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴数的变化曲线如图(忽略溶液体积变化)。
ⅰ.M点前，(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的平衡移动，是导致曲线上升的主要原因。
ⅱ.运用平衡移动原理，分析M点后曲线下降的主要原因：。

(4)、某浸金废水中含0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${SCN}^{-}$ ，在相同条件下研究催化剂a、b对该废水中 ${SCN}^{-}$ 氧化处理过程的影响(氧化处理过程中溶液体积保持不变)， ${SCN}^{-}$ 的残留率随时间t的变化曲线如图：
①使用(填“催化剂a”或“催化剂b”)时， ${SCN}^{-}$ 的氧化反应活化能更低。
②使用催化剂a时，0～100 min内， ${SCN}^{-}$ 的平均反应速率 $v ({SCN}^{-}) =$ 。

(5)、TBP(磷酸三丁酯)难溶于水，对水溶液中HSCN有萃取作用，主要存在的萃取平衡为 $H^{+} (aq) +$ ${SCN}^{-} (aq) + TBP (o) ⇌ HSCN \cdot TBP (o)$ (o代表有机相)。分别向pH不同的 $c (HSCN) + c ({SCN}^{-}) = 1mol \cdot L^{- 1}$ 的水溶液中，加入等体积0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ TBP的有机溶液进行萃取(有机溶剂不参与平衡)。 $\frac{1}{D}$ 、 $c_{平} [HSCN (aq)]$ 随平衡体系pH的变化如图(分配比D为萃取达平衡时，被萃物在有机相和水相的浓度之比；分析该体系时，需考虑被萃物在水相中的所有存在形式)。
计算上述萃取平衡的平衡常数K=( $K = \frac{c_{平} [HSCN \cdot TBP (o)]}{c_{平} [H^{+} (aq)] \cdot c_{平} [{SCN}^{-} (aq)] \cdot c_{平} [TBP (o)]}$ 写出计算过程，保留三位有效数字)。

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15、利用多膜装置通过电解法可以制备 ${KNO}_{3}$ ，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是

A、Y膜为阳离子交换膜 B、阴极室溶液中 ${OH}^{-}$ 浓度逐渐降低 C、理论上每生成标准状况下 $22.4 {L Cl}_{2}$ ，阳极室内溶液质量减少 $149 g$ D、理论上每生成 $1 {mol Cl}_{2}$ ，阴极室溶液质量增加 $46 g$

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16、一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期， $T$ 和 $Q$ 在同一主族， $T$ 的价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{n + 2}$ ，下列说法正确的是

A、 ${YW}_{3}^{2 -}$ 的空间结构为平面三角形 B、元素的电负性大小： $Q > T > X$ C、元素的第一电离能： $W > Z > Y$ D、最高价氧化物的水化物的酸性： $Y > Z$

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17、下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	吸电子效应： $F > Cl > H$
B	金属钠具有强还原性	钠可置换出 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的铁单质
C	次氯酸具有漂白性	漂白液在空气中久置易变质
D	往氯乙烷中加入浓 $NaOH$ 溶液后共热，冷却后加入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成	可证明氯乙烷中含有氯原子

A、A B、B C、C D、D

18、某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、本实验只体现浓硫酸的脱水性 B、装置b中出现的白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃ C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂ D、装置e中可以盛放NaOH溶液

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19、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.1 molFe$ 分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为 $0.2 N_{A}$ B、 $7.2 {gCaO}_{2}$ 中含有的阴、阳离子数共 $0.2 N_{A}$ C、醋酸铵溶液呈中性，则 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸铵溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数为 $0.1 N_{A}$ D、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键数为 $12 N_{A}$

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20、《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是

A、尼克酸分子中有两个手性碳原子 B、尼克酸的分子式为 $C_{6} H_{5} {NO}_{2}$ C、尼克酸的所有原子可能共平面 D、尼克酸能发生取代、加成和氧化反应

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