高中化学鲁科版-试题列表-第20页

1、氮和氧是构建化合物的常见元素，某

N_{2} O_{5}

的晶胞如图。

下列说法不正确的是

A、该氮氧化物中N都呈

+ 5

价 B、该晶体中氮原子的杂化方式有

sp 、 {sp}^{2}

两种 C、

O_{3}

与足量红棕色气体反应生成

N_{2} O_{5}

的化学方程式为：

2 {NO}_{2} + O_{3} = N_{2} O_{5} + O_{2}

D、晶体类型是分子晶体

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2、电解法制取有广泛用途的

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，工作原理如图1所示。已知：

{Na}_{2} {FeO}_{4}

只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的

A、离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为：

Fe - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

C、由图2可知，N点

{Na}_{2} {FeO}_{4}

浓度低是由于

c ({OH}^{-})

过高，铁电极上可能有

Fe {(OH)}_{3}

生成 D、电解产生

6.72 {LH}_{2}

（标况）时，电路中转移电子数目为

0 {.6N}_{A}

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3、下列说法不正确的是

A、依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B、平衡：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0

中，断裂

2 {molNO}_{2} (g)

中的共价键所需能量小于断裂

1 {molN}_{2} O_{4} (g)

中的共价键所需能量 C、依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D、在合成氨反应中：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，一定条件下，将

{n(N}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

通入恒容的容器中反应，当

N_{2}

物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态

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4、下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是


A.验证反应有 ${Cl}_{2}$ 生成	B.验证铁粉与水蒸气反应有 $H_{2}$ 产生

C.制备无水 ${CuSO}_{4}$	D.除去 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中少量的 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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5、如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是

A、X能在碱性条件下水解生成

{CO}_{2}

B、碱性：Y强于X C、Y中所有碳原子均共平面 D、随

c (Y)

增大，该反应速率会一直增大

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6、下列离子方程式正确的是

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑

B、氯乙酸乙酯在足量

NaOH

溶液中加热：

{ClCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {ClCH}_{2} {COO}^{-} + C_{2} H_{5} OH

C、少量

{SO}_{2}

通入苯酚钠溶液中：

C_{6} H_{5} O^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = C_{6} H_{5} OH + {HSO}_{3}^{-}

（已知：

H_{2} {SO}_{3}

的

K_{al} = 1.4 \times 10^{- 2} ， K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}

，苯酚的

K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}

） D、向

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

溶液中滴加过量的硫酸：

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{4}^{+}

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7、下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是

A、纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维 B、乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 C、过氧碳酸钠

({Na}_{2} {CO}_{4})

具有较强氧化性，故可用

{Na}_{2} {CO}_{4}

漂白衣物 D、铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件

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8、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、

0 .1mol

羟胺

({NH}_{2} OH)

中氧的价层电子对数为

0 {.4N}_{A}

B、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

{28N}_{A}

C、

0.1 {molCaH}_{2}

中含阴离子个数为

0 {.1N}_{A}

D、由甘氨酸形成的

18 .9g

三肽

C_{6} H_{11} N_{3} O_{4}

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

0 {.2N}_{A}

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9、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可 B、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用

65 ℃

以上的水冲洗 C、探究钠与水的反应时需要注意：

D、镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火

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10、物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是

A、相同浓度的

{Cu}^{2 +}

和[Cu(NH₃)₄]²⁺氧化性：前者>后者 B、金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎 C、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

D、甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力

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11、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A、生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 B、等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 C、用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法

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12、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、N-甲基乙酰胺的键线式为：

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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13、下列只含极性键的极性分子是

A、

{BF}_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

C_{2} H_{6}

D、

O_{3}

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14、化合物

V

是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的分子式，名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅲ到Ⅳ原子利用率100% B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到V的转化过程，反应类型相同 D、化合物

V

中

C

原子的杂化方式有

sp

、

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

三种

(4)、对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②最后一步反应的有机反应物是(写结构简式)。

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15、汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。

(1)、在周期表中，Hg是第六周期的元素，与Zn同族，则Hg的价层电子排布式为。

(2)、富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与

{NO}_{2}

反应实现，反应的化学方程式为

$Hg (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H$

根据实验结果，有研究组提出了 $Hg$ 与 ${NO}_{2}$ 的可能反应机理：

$Hg (s) + {NO}_{2} (g) ⇌ {HgNO}_{2} (g)$ $△ H_{1}$

${HgNO}_{2} (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ Hg {(ONO)}_{2} (g)$ $△ H_{2}$

①根据盖斯定律， $△ H =$ (写出代数式即可)。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是。

A．增大 ${NO}_{2}$ 的浓度，可提高 $Hg$ 的平衡脱除率

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．恒温恒压下充入 $N_{2}$ ，可提高原料的平衡转化率

D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率

③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为 $40 μg / m^{3}$ 汞蒸气和 $400 ppm$ 的 ${NO}_{2}$ 气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如下图所示。

(i)15℃， $600 \sim 900 s$ 内 $Hg$ 的平均脱除反应速率为 $μg / (m^{3} \cdot s)$ 。

(ii) $ΔH$ 0(填“>”或“<”)。

(3)、

{HgCl}_{2}

溶液可用于手术刀消毒。常温下，

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

的配合物存在如下平衡：

{HgCl}_{4}^{2 -} \overset{K_{1}}{⇌} {HgCl}_{3}^{-} \overset{K_{2}}{⇌} {HgCl}_{2} \overset{K_{3}}{⇌} {HgCl}^{+} \overset{K_{4}}{⇌} {Hg}^{2 +}

，含

Hg

微粒的分布系数

δ

与

lgc ({Cl}^{-})

的关系如下图所示：

已知：平均配位数 $¯ = \frac{n_{总} (含汞配离子中的氯元素)}{n_{总} (溶液中的汞元素)}$

①熔融状态的 ${HgCl}_{2}$ 不能导电， ${HgCl}_{2}$ 是(填“共价”或“离子”)化合物。

②图中能代表 ${HgCl}_{2}$ 曲线是(填字母)，平衡常数 $K_{4} =$ 。

③在 $P$ 点，溶液中 $c ({HgCl}_{2}) : c ({Hg}^{2 +}) =$ (写出计算过程)。

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16、

$Mg$ 性质活泼，可以和许多物质发生反应。

Ⅰ．实验室用 $Mg$ 和 $N_{2}$ 反应制备 ${Mg}_{3} N_{2}$ (黄绿色粉末，易与水反应产生 ${NH}_{3}$ )。

已知： $2 {NaNO}_{2} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} ≜ {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ (反应剧烈，温度高时会产生副产物 $O_{2}$ )

（1）上述装置正确的连接顺序是：。

A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)

（2）装置A中装 ${NaNO}_{2}$ 溶液的仪器名称为。饱和 ${FeSO}_{4}$ 溶液的作用。

Ⅱ． $Mg$ 常温下和水反应缓慢，反应时， $Mg$ 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。

查阅资料： $Mg$ 与水反应时， $Mg$ 表面覆盖了致密的 $Mg {(OH)}_{2}$ 导致反应缓慢； ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应的促进作用，用与水反应后的 $Mg$ 条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号	a	b	c	d
盐溶液(均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )	${NH}_{4} Cl$	${NaHCO}_{3}$	NaCl	${NH}_{4} {HCO}_{3}$
溶液起始 $pH$	5.1	8.3	7.0	7.8
30min时产生气体体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

（3）根据 $Mg {(OH)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡可解释 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的作用。 $Mg {(OH)}_{2}$ 在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为。

（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 ${NH}_{4}^{+}$ 促进 $Mg$ 与水反应，检验该气体的方法是。

（5）上表中能够说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 对 $Mg$ 与水反应起促进作用的证据是。

（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

（7）综合实验a-d可以得到的结论是： ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 都能与 $Mg {(OH)}_{2}$ 作用加快 $Mg$ 与水反应，；(补充两点)。

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17、第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳（

{Na}_{x} C_{y}

）和锰基高锰普鲁士白

\{{Na}_{2} Mn [Mn {(CN)}_{6}]\}

为电极的新型二次电池，充电时

{Na}^{+}

嵌入硬碳，放电时发生脱嵌，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、充电时，a接电源的负极 B、充电时，B极反应为

C_{y} + x {Na}^{+} + x e^{-} = {Na}_{x} C_{y}

C、放电时，

{Na}^{+}

穿过离子交换膜向B极移动 D、放电时，每转移1mol电子，A极质量减少23g

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18、丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径：

已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下：

下列说法正确的是

A、相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B、相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C、生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D、

Δ H > 0

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19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向蛋白质溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀	蛋白质遇到盐溶液会发生变性
B	为离子化合物，常温下呈液态	阴、阳离子的体积大，离子键弱，熔点低
C	${NH}_{3}$ 的沸点比 ${PH}_{3}$ 的高	${NH}_{3}$ 中的 $N - H$ 键能大于 ${PH}_{3}$ 中的 $P - H$ 键能
D	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低