高中化学鲁科版-试题列表-第21页

1、黄铁矿(

{FeS}_{2}

)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。

{FeS}_{2}

氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是

A、整个反应过程中涉及的还原剂只有

{FeS}_{2} 、 S_{2} O_{3}^{2 -} 、 S

B、可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的

{Fe}^{2 +}

C、整个反应过程中，

1 {molFeS}_{2}

最多提供15mol电子 D、

S_{2} O_{3}^{2 -}

参与“反硝化”的离子反应方程式为：

5 S_{2} O_{3}^{2 -} + 8 {NO}_{3}^{-} + H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 4 N_{2} ↑ + 2 H^{+}

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2、某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是

A、a→c的过程中发生了加成、消去反应 B、a在催化剂条件下与

H_{2}

发生加成反应，最多可消耗

23 {molH}_{2}

C、d为负一价的阴离子，容纳在c的空腔中可构成超分子 D、b在一定条件下可与酸发生反应

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3、研究污染问题可有效促进生态文明发展。

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是

A、工业上冶炼粗硅产生的废气CO，可回收合成甲醇 B、工业上可用溴水除去废水中的苯酚 C、常温下，

1 LpH = 10

的含

{Pb}^{2 +}

的土壤浸出液中，

{OH}^{-}

的数目为

10^{- 10} N_{A}

D、将汽车尾气中NO和CO转化为无害气体的化学方程式：

NO + CO = N_{2} + {CO}_{2}

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4、下列实验装置能达到实验目的的是


A．模拟侯氏制碱实验	B．分离铁粉和 $I_{2}$

C．鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	D．验证Na与水反应放热

A、A B、B C、C D、D

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5、在实验室中利用

{SbCl}_{3}

制备

{Sb}_{2} O_{3}

的原理：

2 {SbCl}_{3} (aq) + 3 H_{2} O (l) ⇌ {Sb}_{2} O_{3} (s) + 6 HCl (aq)

ΔH = + akJ / mol

，下列有关描述合理的是

A、加入少量氨水可提高制备速率 B、将

2 {molSbCl}_{3}

加入到足量水中反应，可吸收akJ热量 C、制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的

{Sb}_{2} O_{3}

D、增加

{SbCl}_{3}

固体的投入量可以提高其转化率

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6、食品中二氧化硫残留量的检测：将一定质量食品样品进行预处理，用适量

H_{2} O_{2}

溶液吸收释放的二氧化硫气体，再用NaOH标准溶液滴定生成的硫酸。下列说法错误的是

A、检测原理主要涉及两种基本反应类型 B、

H_{2} O_{2}

为极性分子 C、若滴定终点时俯视滴定管读数，会导致测定结果偏高 D、NaOH的电子式为

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7、自然资源的利用与开发是化学科研工作者的重要工作之一，下列对应描述错误的是

选项	资源利用与开发	描述
A	高粱秸秆→燃料乙醇	纤维素水解最终生成了乙醇
B	${CO}_{2} \to$ 乙烯	该过程发生了还原反应
C	石油→汽油	可通过催化裂化实现
D	青蒿→青蒿素	该过程涉及乙醚萃取、柱色谱分离等操作

A、A B、B C、C D、D

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8、某研究小组按下列路线合成胃动力药M。

(1)、化合物A的名称________。

(2)、化合物B的含氧官能团名称是________。

(3)、化合物C的结构简式是________。

(4)、写出生成M的化学方程式________。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。

①分子中含有苯环

②核磁共振氢谱和红外光谱测出：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基和丁基

(6)、研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺(

)设计该合成路线如下：

$\to_{催化剂, 加热}^{O_{2}}$ A $\overset{B}{\to}$ $\overset{C}{\to}$

请写出A、B、C的结构简式(无机物写化学式)；；。

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9、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为

N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

。回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据：

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	946	436.0	390.8

计算反应 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=$ ________ $kJ / mol$ 。

(2)、根据工业合成氨的热化学方程式可知，温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用

400 - 500 ℃

。

(3)、某合成氨速率方程为：

{v=kc}^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{γ} ({NH}_{3})

，根据表中数据，

γ =

。

实验	$c (N_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c ({NH}_{3}) / mol \cdot L^{- 1}$	$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1	m	n	p	q
2	$2m$	n	p	$2 q$
3	m	n	$0.1 p$	$10 q$
4	m	$2 n$	p	$2.828 q$

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。(填字母)

a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率

(4)、在催化剂作用下，按

n (N_{2}) :n (H_{2}) =1:3

的投料比投入，发生反应生成

{NH}_{3}

，平衡时混合气中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数 $K_{a}$ $K_{b}$ (填“<”“=”或“>”)。

② $500 ℃$ 、压强为 ${5p}_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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10、

焦亚硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。

I．焦亚硫酸钠的制备

实验室制备少量 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可通过制备 ${NaHSO}_{3}$ 的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在 $40 ℃$ 左右，向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液通入 ${SO}_{2}$ ，并不断搅拌。装置C中溶液 $pH$ 约为4时，停止反应。 $20 ℃$ 静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、 $25 ℃ ~ 30 ℃$ 干燥，可进一步获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 固体。已知：① ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。② $S_{2} O_{5}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

回答下列问题：

（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。

（2）装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为________(填字母)。

a．蒸馏水 b．饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 d．饱和 $NaOH$ 溶液

（3）装置C中反应的离子方程式为________。

（4）析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了________。

（5） ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易变质生成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。检验 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 是否变质的实验方案是________(填操作和现象)。

Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定

实验检测原理为： ${Na}_{2} S_{2} O_{5} {+2CH}_{3} {COOH+2I}_{2} {+3H}_{2} {O=2H}_{2} {SO}_{4} {+4HI+2CH}_{3} COONa$ ； $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=Na}_{2} S_{4} O_{6} +2NaI$ 。准确称取 $0 .1950g$ 样品，快速置于预先加入 $30.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 碘标准液及 $20mL$ 水的 $250mL$ 碘量瓶中，加入 $5mL$ 乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置 $5min$ ；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $20 .00mL$ 。

（6）滴定终点现象是________。

（7）通过计算判断该样品的质量分数是________(结果保留1位小数)。

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11、

{S b C l}_{3}

可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为

{S b}_{2} O_{3}

，含有少量

C u O 、 {A s}_{2} O_{3}

等杂质)为原料制备

{S b C l}_{3}

的工艺流程如图所示：

已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。

② 常温下， $K_{sp} (C u S) = 6.3 \times 10^{- 36} ， K_{sp} ({S b}_{2} S_{3}) = 1.5 \times 10^{- 93}$ 。

③ ${A s}_{2} O_{3}$ 微溶于水、 ${S b}_{2} O_{3}$ 难溶于水，它们均为两性氧化物。

回答下列问题：

(1)、基态 As 的简化电子排布式为；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(2)、“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为

{S b}_{2} O_{3}

，写出该反应的化学方程式：________。

(3)、已知“沉淀”阶段溶液中

c {({S b}^{3 +})}_{起始} = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

。当“沉淀”后溶液中

c ({C u}^{2 +}) = 6.3 \times 10^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

时，该阶段是否有

{S b}_{2} S_{3}

沉淀生成？________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)、已知

H_{3} {P O}_{2}

分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时，

{N a H}_{2} {P O}_{2}

的氧化产物为

H_{3} {P O}_{4}

。

① ${N a H}_{2} {P O}_{2}$ 属于盐(填“正”或“酸式”)。 $H_{3} {P O}_{4}$ 中磷原子的杂化类型为。

②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是。

(5)、已知

{({C H}_{3} C O O)}_{3} S b

在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为

51.5 %

，则剩余固体氧化物的化学式为________(已知：残留率

= \frac{剩余固体质量}{原固体质量} \times 100 %

)。

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12、常温下，难溶物

Y_{2} X

与

ZX

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：

p(A)=-lgc(A)

，

R^{n+}

表示

Y^{+}

或

Z^{2 +}

。下列说法正确的是

A、M表示

Y_{2} X

的沉淀溶解平衡曲线 B、常温下，

ZX

的分散系在c点时为悬浊液 C、

{ZX(s)+2Y}^{+} (aq) ⇌ Y_{2} {X(s)+Z}^{2+} (aq)

的平衡常数

K = 10^{6}

D、向b点溶液中加入

{Na}_{2} X

饱和溶液，析出

ZX

固体

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13、磷化铟晶体(相对分子质量为

Mr

)的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为

mpm

)如下图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为

(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

，下列说法不正确的是

A、其化学式为

InP

B、每个P周围紧邻且距离相等的P有4个 C、b原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

D、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为

\frac{4Mr \times 10^{30}}{N_{A} m^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

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14、碳酸二甲酯

DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})

是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过渡态之间的能量差)

下列说法正确的是

A、第2步的基元反应方程式为：

{CH}_{3} O \cdot * + {CO}_{2} * \to {CH}_{3} OCOO \cdot *

B、使用催化剂可以提高反应速率和反应热 C、反应进程中决速步骤的能垒为

125.7 eV

D、升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动

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15、许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，以丙烯为原料制备丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

，再用丙烯腈电合成己二腈

(NC {({CH}_{2})}_{4} CN)

)。如下图所示为模拟工业电合成己二腈的装置图，下列说法不正确的是

A、丙烯腈在阴极发生还原反应 B、离子交换膜可以是质子交换膜 C、若阳极产生

22.4 L

(标况下)X气体，理论上阴极能生成

1 mol

己二腈 D、与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高等优点

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16、下列关于

[Ni {({NH}_{3})}_{6}] {SO}_{4}

的说法正确的是

A、该物质中NH₃中心原子采用sp²杂化 B、根据

VSEPR

理论，该物质中

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为正四面体 C、NH₃是含有极性键的极性分子，NH₃能溶于CCl₄也能溶于水 D、NH₃的键角小于H₂O的键角

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17、从锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

(含少量金属

Cu

)中提取

Li

和

Co

，得到的

Co {(OH)}_{2}

和

{Li}_{2} {CO}_{3}

在空气中煅烧，可实现

{LiCoO}_{2}

的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：

K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] =6 \times 10^{-15}

，

K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] =2 \times 10^{-20}

。下列说法正确的是

A、“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B、“浸取”时

{LiCoO}_{2}

转化为

{Li}_{2} {SO}_{4}

和

{CoSO}_{4}

C、“滤液2”中

{Cu}^{2 +}

的浓度比

{Co}^{2 +}

的浓度大 D、

{LiCoO}_{2}

再生：

2 Co {(OH)}_{2} + {Li}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {LiCoO}_{2} + CO ↑ + 2 H_{2} O

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18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	方案设计	现象和结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中	溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B	向 $10mLL0 .2mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [{Fe(OH)}_{3}]$
C	向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸	产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 具有氧化性
D	向 $2 mL 0.1 {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝，说明 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$