高中化学鲁科版-试题列表-第21页

1、苯胺(

)是工业生产的重要中间体，常温下为无色油状液体，密度为

1.022 g \cdot {cm}^{- 3}

，微溶于水，在

NaCl

溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于盐酸生成

。实验室中采用“

Sn -

盐酸法”制备苯胺的装置如图1、2所示(夹持装置略)。

反应原理：①+Sn+HCl→+H₂O；

②+NaOH→+Na₂SnO₃+H₂O+NaCl。(方程式均未配平)

实验过程如下：

①在二颈烧瓶中加入9.0 g锡粒和4 mL硝基苯(密度为 $1.205 g \cdot {mL}^{- 1}$ )，按照图1装置安装好实验仪器，使烧瓶浸入到冰水浴中，在恒压滴液漏斗中加入20 mL浓盐酸。

②打开磁力加热搅拌器“搅拌”开关，分多次缓缓加入浓盐酸；打开磁力加热搅拌器“加热”开关，将冰水改为沸水，并保持沸水浴反应30 min；停止加热，待反应液冷却至室温，缓缓加入浓NaOH溶液，至混合液为碱性。

③将反应装置改为水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏直到蒸出澄清液为止，将馏出液转入分液漏斗中，分出粗苯胺；向水层中加入少量试剂a，加入乙醚，萃取其中残留的苯胺，与粗苯胺合并。

④将上述合并收集的粗苯胺蒸馏，收集180～185℃的馏分，称重，收集到1.1 g产品。

回答下列问题：

(1)、量取并转移20 mL浓盐酸需要用到的是___________(填标号)。

A、烧杯(500 mL) B、长颈漏斗 C、量筒(25 mL) D、护目镜

(2)、实验过程中，滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，这样操作的目的是；反应液冷却至室温后加入浓NaOH溶液除了参与②步反应，另一作用是。

(3)、水蒸气蒸馏装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是；通入水蒸气的作用是。

(4)、萃取苯胺时，向水层中加入的少量试剂a是(填化学式)。

(5)、本实验苯胺的产率为%(保留1位小数)；实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则苯胺的产率(填“升高”“降低”或“不变”)。

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2、锗酸

(H_{2} {GeO}_{3})

是一种二元弱酸，常温下，向

20.00 mL

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {GeO}_{3}

溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸，溶液的

pOH

与离子浓度变化的关系如图所示[

pOH = - \lg c ({OH}^{-})

，

\lg 2 = 0.3

]。下列说法正确的是

A、曲线L₁表示

pOH

与

- lg \frac{c ({HGeO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {GeO}_{3})}

的关系 B、溶液呈中性时：

c ({Na}^{+}) = 2 c ({GeO}_{3}^{2 -}) + c ({HGeO}_{3}^{-})

C、

H_{2} {GeO}_{3}

的

K_{a1} (H_{2} {GeO}_{3})

的数量级为

10^{- 8}

D、

{NaHGeO}_{3}

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({HGeO}_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c ({GeO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-})

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3、某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A、该历程含4个基元反应 B、过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C、反应历程中仅有极性键的断裂和生成 D、乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂

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4、碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有 ${Na}_{2} {TeO}_{3} 、 {Na}_{3} {AsO}_{4}$ 。

②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的 ${Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}$ 。

③常温下， $H_{3} {AsO}_{4}$ 的各级电离常数为 $K_{a1} =6 .3 \times 10^{-3} 、 K_{a2} =1 .0 \times 10^{-7} 、 K_{a3} =3 .2 \times 10^{-12}$ 。

下列说法正确的是

A、滤液c中As元素主要存在形式为

{HAsO}_{4}^{2 -}

B、“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将

{Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}

还原为：

{SbCl}_{3}

C、“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为

{SbCl}_{3} + H_{2} O = SbOCl ↓ + 2 HCl

D、

{TeO}_{2}

可用作电子元件材料，其熔点低于

{SO}_{2}

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5、砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为

(0, 1, 0)

，

(1, 0, 1)

。下列说法错误的是

A、化学式为GaAs B、As和Ga原子间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} d \times 10^{- 9} m

C、c点的原子坐标为

（ \frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4} ）

D、As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中

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6、为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。

下列说法正确的是

A、a为电源的正极，电极电势a高于b B、装置中电极2应选择

Ag

电极，电极反应为

Ag - e^{-} = {Ag}^{+}

C、互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同 D、理论上，电路通过1mol电子时，有

1 {molLi}^{+}

富集在右侧电解液中

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7、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{2} O$ (甲醛) $> {CH}_{4}$	孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力
B	${SO}_{2}$ 具有漂白性，能用于漂白石蕊试液	${SO}_{2}$ 能将有机色素还原成无色物质
C	${SiO}_{2}$ 的熔点高于干冰	${SiO}_{2}$ 是共价晶体，干冰是分子晶体
D	氢氟酸能腐蚀玻璃，具有强腐蚀性	氢氟酸的酸性较强

A、A B、B C、C D、D

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是

A、电负性：

Z > W > Y

B、1 mol单体Ⅰ中(价层)孤电子对数目为

N_{A}

C、b分子中键长：①＜② D、单体Ⅱ为极性分子

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9、下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是

A、将少量

{SO}_{2}

气体通入NaClO溶液中：

{SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}

B、甲苯的氯代反应：

+Cl₂

\overset{光 照}{\to}

+HCl C、

{NaHCO}_{3}

溶液与少量

Ba {(OH)}_{2}

溶液混合：

{HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、氯化银中滴加过量氨水：

AgCl + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH + {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}

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10、反应

4 {NaClO}_{3} + {CH}_{3} OH + 2 H_{2} {SO}_{4} = 4 {ClO}_{2} ↑ + HCOOH + 3 H_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4}

，可用于制备绿色消毒剂

{ClO}_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol HCOOH中

σ

键的数目为

4 N_{A}

B、生成

1 {mol ClO}_{2}

时，转移电子的数目为

N_{A}

C、

3.2 {g CH}_{3} OH

中采用

{sp}^{3}

杂化方式的原子数目为

0.1 N_{A}

D、1 mol HCOOH与足量

{CH}_{3} OH

在一定条件下反应，生成的酯基数目小于

N_{A}

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11、下列化学用语表述正确的是

A、四氯化碳的空间填充模型：

B、异丁烷的键线式：

C、

{SO}_{2}

的VSEPR模型：

D、基态

{Fe}^{2 +}

的价层电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

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12、航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A、操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B、飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 C、“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D、航天器中热控系统使用的氮化铝属于金属材料

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13、硫酸亚铁铵(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，当MnO

_{4}^{-}

恰好完全被还原为Mn²^＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)

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14、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、E中的官能团名称是。

(2)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳。

(3)、B到C的反应类型是。

(4)、写出D到E的反应方程式。

(5)、F的结构简式。

(6)、W是分子式比C少1个CH₂的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，则W可能的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为。

(7)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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15、

生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：

I．

（1）向盛有1mL饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为。

（2）向盛有甲酸溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO₄溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。

（3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： $HCOOH$ $\to_{80 ℃ -90 ℃}^{浓硫酸}$ $H_{2} O + CO$ ，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。

欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器(填序号)。

（4）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：。

Ⅱ．

甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的酯化反应实验：

有关物质的性质如下：

	沸点 /℃	密度 (g·cm^-³)	水中溶解性
甲醇	64.5	0.79	易溶
甲酸	100.7	1.22	易溶
甲酸甲酯	31.5	0.98	易溶

（5）装置中，仪器A的名称是。

（6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为。

（7）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为。

Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应： $CO + NaOH \frac{473 K}{10 MPa} HCOONa$ 。

（8）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

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16、一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂

{ZnCl}_{2}

、

{ZnSO}_{4}

等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：

(1)、基态O原子价电子轨道表示式为， Zn的价层电子排布式图中

{Zn}^{2 +}

的配位数为。

(2)、甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有。

(3)、甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为。

(4)、以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：

ZnO + 2 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4}^{+} = {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + H_{2} O

，化学通式相同(如

{AX}_{m}

)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与

{NH}_{4}^{+}

互为等电子体的是。

A． ${SO}_{4}^{2 -}$ 　　B． ${SiH}_{4}$ 　C． ${NO}_{3}^{-}$ 　D． ${CS}_{2}$

以下关于 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 说法正确的是。

A． $N$ 是配位原子 B． ${Zn}^{2 +}$ 提供孤电子对 C． ${NH}_{3}$ 提供空轨道　D．配离子中存在离子键

(5)、

Zn

与

S

形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为

541 pm (1 pm = 10^{- 10} cm)

，则晶胞密度

ρ =

g \cdot {cm}^{- 3}

(阿伏加德罗常数

N_{A}

的数值取

6.02 \times 10^{23}

)(列出表达式即可)

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17、科研团队在实验室首次实现了以

{CO}_{2}

为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示：

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L

{CO}_{2}

中含有的σ键的数目为

4 N_{A}

B、

{CH}_{3} OH

分子中各原子上都没有孤电子对 C、HCHO分子的空间结构为平面三角形 D、1 mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗

{CH}_{3} COOH

分子的数目为

3 N_{A}

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18、天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：

(1)、A的名称为。

(2)、C的含氧官能团名称为羟基、。

(3)、写出

C + D \to E

的化学方程式。

(4)、根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是(填序号)。

a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．与金属钠反应

(5)、满足下列条件的B的同分异构体有种(考虑顺反异构)。

①可以发生银镜反应 ②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应 ③分子中有两个 $- {CH}_{3}$

写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式。

(6)、已知氯代烃(

R - Cl

)与醇(

R' - OH

)在碱的作用下生成醚(

R - O - R'

)。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物

(无机试剂任选)。

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19、研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO₂加氢转化为二甲醚(CH₃OCH₃)的反应过程如下：

反应a．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= - 49.1 kJ·mol^-1

反应b．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ·mol^-1

反应c.2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-23.4 kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、CH₃OH分子中官能团的电子式为。

(2)、反应d：CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

⇌

2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₄=kJ·mol^-1 ，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是(填字母)。

A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加

B．升高温度，平衡常数K增大

C．高温时反应可能自发进行

D．使用催化剂时，活化能和ΔH₄均减小

(3)、在恒温恒容密闭容器中充入3mol H₂和1 mol CO₂发生上述反应a、b、c，初始压强为2MPa。CO₂的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。

已知：含碳生成物A的选择性= $\frac{n (A) \times A 物质中含有的 C 原子数}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

①L₂表示CO₂平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是。

②260℃达到平衡状态时，H₂的转化率α(H₂)=%，反应b用气体分压表示的平衡常数K_p=[如p_分压(CO₂)=p_总×CO₂的体积分数](以整数比表示即可)。

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20、三氯化硼

({BCl}_{3})

是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：

① $B {({OCH}_{3})}_{3} {+9Cl}_{2} \overset{常温}{\to} {BCl}_{3} {+3COCl}_{2} +9HCl$

② $B {({OCH}_{3})}_{3} {+6Cl}_{2} \overset{65~75 ℃}{\to} {BCl}_{3} +3CO+9HCl$

已知： $B {({OCH}_{3})}_{3}$ 的沸点为 $68~69 ℃$ ， ${BCl}_{3}$ 的沸点为 $12 .5 ℃$ ， ${COCl}_{2}$ 的沸点为 $8 .2 ℃$ ，三者均极易水解。回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是。

(2)、装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为。

(3)、该实验需要用到的装置连接排序：。

_______ $\to E \to$ _______ $\to$ _______ $\to$ $E \to$ _______

(4)、装置B的作用是，发生反应的离子方程式为。

(5)、装置D中的气流方向为。

(6)、测定

{BCl}_{3}

产品中氯元素的含量。称取

m g

样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入

V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，使

{Cl}^{-}

充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为

1.205 g \cdot {cm}^{- 3}

)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用

c_{2} mol \cdot L^{- 1} KSCN

标准溶液滴定

{Ag}^{+}

(已知

{Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓

)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验

2 ~ 3

次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为

V_{2} mL

。已知：

K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)

；该实验条件下，硼酸不与

{AgNO}_{3}

反应。

①上述“_______”选用的指示剂为(填字母)。

A．淀粉 B．甲基橙 C． $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ D． ${FeSO}_{4}$

②样品中氯元素的质量分数为 $%$ 。

③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中 ${BCl}_{3}$ 的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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