相关试卷

1、生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是

选项	试剂使用	化学知识
A	固体管道疏通剂： $NaOH$ 和铝粉	$2 Al + 6 H_{2} O + 2 {OH}^{-} = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$
B	水果保鲜剂：浸泡 ${KMnO}_{4}$ 的硅藻土	${KMnO}_{4}$ 可以氧化乙醇
C	耐高温半导体材料： $SiC$	原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构
D	可降解塑料：聚乳酸	聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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2、含钴配合物应用广泛，关于反应 $2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 10 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \end{matrix} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ ，分析正确的是(设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、反应物 ${NH}_{3}$ 分子和产物中 ${NH}_{3}$ 分子键角相等 B、产物 $H_{2} O$ 是还原产物，每生成 $1 {molH}_{2} O$ ，反应转移电子数为 ${2N}_{A}$ C、 $1 mol [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 含有 $σ$ 键的数目为 ${18N}_{A}$ D、反应过程中有配位键的断裂和形成

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3、实验室安全至关重要，下列表述错误的是

A、皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B、活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C、用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D、对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集

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4、下列化学用语使用正确的是

A、 $^{15} N 、 N_{5}^{+} 、 N_{3}^{-}$ 互为同位素 B、基态 $As$ 原子简化的电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} {4p}^{3}$ C、2-羟基丁醛的结构简式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} CH (OH) CHO$ D、用电子式表示 ${Na}_{2} S$ 的形成过程为

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5、2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是

A、通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B、可考虑选用合适的水溶液促进 ${Li}^{+}$ 和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C、人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D、成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。

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6、唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
回答下列问题：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、A与B反应得到C和(填结构简式)，该反应的目的是。

(3)、F→G的化学方程式为。

(4)、已知 ${XCH}_{2} {NH}_{2}$ 中 $C - X$ 键极性越大，则碱性越弱，则下列物质的碱性由弱到强的顺序为(填标号)。
a． b． c．

(5)、DPPA是一种叠氮化试剂，其结构为：其中杂化轨道类型为 ${sp}^{2}$ 的原子有个。

(6)、C的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。
①分子骨架为，且R结构中含有一个“ $- CHO$ ”和一个“ $- {CH}_{3}$ ”
②分子中有一个手性碳原子

(7)、参照上述合成路线，设计以苯胺为原料合成的路线(无机试剂任选)。

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7、含铁物质在工业生产中具有重要的应用。以 ${Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3}$ 作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
i． ${CH}_{4} (g) + 3 {Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3} (s) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g) + 2 {Fe}_{3} O_{4} (s) + 9 {SiO}_{2} (s)$     $Δ H = + 220.8 kJ \cdot mol$
ii． ${CH}_{4} (g) + 4 {Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3} (s) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) + 8 FeO (s) + 12 {SiO}_{2} (s)$ $Δ H = + 316.8 kJ \cdot mol$
iii． ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + {2H}_{2} (g)$     $Δ H = + 913 ． 0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应i可在(“高温”或“低温”)条件下自发进行，反应ii的正反应活化能(“>”或“<”)逆反应活化能。

(2)、在刚性容器、绝热体系下，仅发生反应i，则下列说法能够表明该反应已经达到化学平衡的是___________。

A、相同时间内，气态反应物8mol $σ$ 键断裂的同时气态产物有3mol $σ$ 键断裂 B、容器中气体的密度不再变化 C、固体中所含氧元素的质量分数不再变化 D、平衡常数不再变化

(3)、载氧体 ${Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3}$ 为CH₄转化为氧化物提供氧原子， ${Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 物质的量之比 $\{\frac{n [{Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3}]}{n ({CH}_{4})}\}$ 是影响 ${CH}_{4}$ 转化为合成气( $CO$ 、 $H_{2}$ )的重要因素。在900℃、0.1MPa下，向密闭容器投入1mol ${CH}_{4}$ 发生上述反应，不同 $\frac{n [{Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3}]}{n ({CH}_{4})}$ ，对部分物种的平衡量的影响如图所示， $CO$ 、 $H_{2}$ 的选择性( $S$ )公式如下：
$S_{CO} = \frac{n (CO)}{消耗 {CH}_{4} 的物质的量} \times 100 %$     $S_{H_{2}} = \frac{n (H_{2})}{2 \times 消耗 {CH}_{4} 的物质的量} \times 100 %$
①若要生成更多的合成气，最适宜的 $\frac{n [{Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3}]}{n ({CH}_{4})}$ 值为(填标号)。
A.0.3             B.0.34             C.0.45             D.1.5
②随着 $\frac{n [{Fe}_{2} {({SiO}_{3})}_{3}]}{n ({CH}_{4})}$ 越来越大，试分析 $CO$ 物质的量下降的原因。
③当 ${CH}_{4}$ 平衡转化率为98%时，测得体系中 $n (H_{2} O) = 0 ． 0 1mol$ ，则 $S_{H_{2}}$ =(保留三位有效数字)，反应iii的压强平衡常数 $K_{p}$ (填“大于”、“小于”或“等于”)19MPa。

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8、以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO₃、SiO₂、FeS、In₂O₃(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：
已知：① $K_{sp} (PbS) =8 .0 \times 10^{-28}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) =1 .5 \times 10^{-8}$ ， $K_{a1} (H_{2} S) =1 .1 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} (H_{2} S) =1 .3 \times 10^{-13}$ 。
②电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：

(1)、“沸腾焙烧”的目的是；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其主要成分的空间结构为。

(2)、“滤渣I”的主要成分为和PbSO₄。若撤去“焙烧”，直接“酸浸”，调节溶液中c(H⁺)=4.0 mol/L，若要将PbS中的Pb²⁺沉淀完全，试计算溶液中c(H₂S)的范围(保留小数点后两位)。[已知H₂S饱和溶液中，c(H₂S)=0.1 mol/L]。

(3)、“除铁”时Fe²⁺转化为FeOOH的离子方程式为。

(4)、“电解”硫酸锌溶液制备Zn的化学方程式为，工业所需电解液浓度为40-60 g/L的理由是，可用光谱证明阴极析出的固体为Zn。

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9、在 $t$ ℃， $p kPa$ 下，向1L的密闭容器中充入1mol $M (g)$ 和一定物质的量的 $N (g)$ 发生反应： $M (g) + N (g) ⇌ X (g) + Y (g)$ ，平衡时 $Y (g)$ 的物质的量分数与初始投料比 $\frac{n (N)}{n (M)}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、随着 $\frac{n (N)}{n (M)}$ 的增大， $M (g)$ 的转化率逐渐增大 B、e点： $v_{正} > v_{逆}$ C、a点时，该反应的平衡常数为 $\frac{9}{14}$ D、a点，平衡后再投入1mol $M (g)$ 和1mol $N (g)$ ，达到新平衡时， $X (g)$ 的产率增大

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10、近日，中国科学院报道了基于铜的岩盐有序双钙钛矿氧化物，其高效催化 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4}$ ，副产物有 $C_{2} H_{4}$ 。其部分机理如图所示。
下列说法正确的是

A、由图可知， ${CO}_{2} (g)$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 过程放出热量0.43eV B、由图可知， $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的历程中，最大活化能为0.77eV C、 $* CO + * COH \to * COCOH$ 时，含碳物质结构中存在非极性键的断裂与形成 D、由图可知， $* CO$ 转化为 ${CH}_{4} (g)$ 的反应速率小于 $* CO$ 转化为 $C_{2} H_{4} (g)$ 的反应速率

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11、25℃时，在20.0mL $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ $MOH$ 溶液中滴入 $0 ． 10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HBr$ 溶液，溶液的 $pH$ 与所加 $HBr$ 溶液的体积的关系如图所示。
下列有关叙述错误的是

A、 $K_{b} (MOH) \approx 10^{- 5}$ B、 $M$ 点存在关系： $c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = c (MOH) + 2 c ({OH}^{-})$ C、 $pH$ 由11逐渐变为8.5的过程中，一直存在 $c (M^{+}) < c (MOH)$ D、 $N$ 点存在关系： $c (M^{+}) = c ({Br}^{-}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$

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12、某储氢材料(化学式： ${Mg}_{2} {FeH}_{y}$ )，其晶体结构属于立方晶胞，如图所示，晶胞参数为 $a nm$ ， $Fe$ 原子位于顶点与面心， $Mg$ 原子位于晶胞中顶点 $Fe$ 与最近距离的 $Fe$ 所形成的四面体中心。该晶胞的密度是晶胞中氢原子密度的 $\frac{55}{3}$ 倍，晶胞氢原子的密度为晶胞单位体积内所含氢原子的质量。已知阿伏加德罗常数为 $6 ． 02 \times 1 0^{23} {mol}^{- 1}$ 。下列说法错误的是

A、该储氢材料的化学式为 ${Mg}_{2} {FeH}_{6}$ B、晶胞中 $H$ 原子总数为24 C、原子A、B之间的间距为 $\frac{1}{2} a nm$ D、晶体的密度为 $\frac{220}{301 a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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13、世界上95%的铝业公司均使用拜耳法(原料为铝土矿，主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)生产 ${Al}_{2} O_{3}$ ，其工艺流程如下：
已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。
下列说法错误的是

A、物质X为 ${Fe}_{2} O_{3}$ B、可用过量 ${CO}_{2}$ 代替氢氧化铝晶种 C、“缓慢加热”可促使 ${SiO}_{2}$ 转化为水合铝硅酸钠 D、该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化铝晶种

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14、基态锇原子( $Os$ )的价电子排布式为 ${5d}^{6} {6s}^{2}$ 。氧化物 ${OsO}_{4}$ 常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有 $K [{OsO}_{3} N]$ 。有关反应如下：
反应I： ${OsO}_{4} + KOH + {NH}_{3} = K [{OsO}_{3} N] + {2H}_{2} O$
反应Ⅱ： $2 K [{OsO}_{3} N] \begin{matrix} \underline{\underline{真空， 200 ℃}} \end{matrix} N_{2} ↑ + K_{2} {OsO}_{4} + {OsO}_{2}$
反应IⅢ：
下列说法正确的是

A、的立体异构分子中不存在手性分子 B、反应I中 $K [{OsO}_{3} N]$ 的 $Os$ 的化合价为+8 C、反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D、由反应Ⅲ可推测氧化性： ${OsO}_{4}$ 强于酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

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15、水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，该电池以 $V_{2} {CT}_{x}$ (含 $V$ 、 $C$ 、 $N$ 元素)为正极材料，电解质溶液中主要存在团簇离子 ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 。其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 向Y极方向移动 B、放电时，Y极的电极反应式为 $V_{2} {CT}_{x} + {NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3} + 2 e^{-} = {({V,e}^{-})}_{2} {CT}_{x} \cdot [{NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}]$ C、 ${NH}_{4}^{+}$ 与 ${CH}_{3} COOH$ 间通过离子键结合 D、充电时， ${NH}_{4}^{+} {({CH}_{3} COOH)}_{3}$ 增加了1mol时，X极质量增加46g

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16、 ${Ca}^{2 +}$ 是人体细胞内浓度变化最大的二价阳离子，参与多种生理过程。物质I是一种 ${Ca}^{2 +}$ 检测荧光探针的有效试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定 ${Ca}^{2 +}$ 的存在。下列说法正确的是

A、物质I结构中苯环上的一氯代物有14种 B、物质I能够发生取代、加成、消去和中和反应 C、物质Ⅱ中 $H - O - H$ 键角小于水中 $H - O - H$ 的键角 D、物质Ⅱ中 ${Ca}^{2 +}$ 与 $O$ 形成4个配位键

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17、下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别称取2g $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用 $pH$ 计测定两溶液的 $pH$	比较 $NaClO$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的的水解程度
B	向两支均盛有2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中，分别加入1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液和1mL $0 ． 1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
C	向两支均盛有5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液	探究浓度对反应速率的影响
D	向2mL10%的 $NaOH$ 溶液中加入5滴5%的 ${CuSO}_{4}$ 溶液	配制用于检验醛基的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液

A、A B、B C、C D、D

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18、下列化学反应表示错误的是

A、 ${Al}_{2} O_{3}$ 与 $NaOH$ 溶液反应： ${Al}_{2} O_{3} + 2NaOH + {3H}_{2} O=2Na [Al {(OH)}_{4}]$ B、碱性锌锰电池的正极反应： ${2MnO}_{2} + {2e}^{-} + {2H}_{2} O = 2MnO (OH) + {2OH}^{-}$ C、向蓝色 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入浓 $NaCl$ 溶液，发生反应： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ D、苯甲酰胺在盐酸中水解：

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19、 ${BrF}_{3}$ 是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应： ${3BrF}_{3} + {5H}_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9HF + O_{2} ↑$ 。设阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L的 ${BrF}_{3}$ 中含 $σ$ 键数为 $3 N_{A}$ B、当反应中转移电子数为 $4 N_{A}$ 时，可产生1mol $O_{2}$ C、将反应生成的1mol ${Br}_{2}$ 溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于 $2 N_{A}$ D、若有5mol水参与反应，则有2mol ${BrF}_{3}$ 被氧化

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20、下列说法错误的是

A、汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B、核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C、 ${Na}_{2} O$ 、 $MgO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D、细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

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