相关试卷

1、某种超导材料的立方晶胞如图所示（原子1到原子2之间的距离为c nm）。下列说法错误的是

A、化学式为 ${KFe}_{2} {Se}_{2}$ B、与K原子等距且最近的Se原子有8个 C、原子2坐标为(0，0，c) D、原子1与原子3之间的距离为 $\sqrt{\frac{{2a}^{2} {+b}^{2}}{4}} nm$

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2、一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法不正确的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、该物质中碳原子有3种杂化方式 C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与5 mol H₂发生加成反应，不能与盐酸反应

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3、下列实验方案、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	生成蓝色沉淀	说明 ${FeSO}_{4}$ 未变质
B	将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样，于试管中，滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉均已水解
C	向盛有 ${Ag}_{2} O$ 固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水	${Ag}_{2} O$ 固体均溶解	${Ag}_{2} O$ 具有两性
D	向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的紫色褪去	2-甲基苯甲醛中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

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4、下列仪器和药品能完成相关实验的是
A．检验溶液中是否含有钠元素
B．配制银氨溶液
C．制备并验证乙炔
D．在铁制镀件上电镀铜

A、A B、B C、C D、D

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5、下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是

A、澄清透明的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$ B、加入铝片能生成 $H_{2}$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、0.1 mol/L草酸溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、0.01 mol/L $H_{2} S$ 溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cu}^{2 +}$

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6、氮及其化合物的转化关系如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
${NO}_{2} \overset{① NaOH 溶液}{\to} {NaNO}_{2} 溶液 \to_{△}^{② {NH}_{4} Cl 溶液} N_{2}$

A、 $4.6 {g NO}_{2}$ 的分子数目为 $0.1 N_{A}$ B、 $1.12 {L N}_{2}$ 分子中含有 $σ$ 键数目为 $0.05 N_{A}$ C、反应②中每生成 $2.8 {g N}_{2}$ 转移电子数目为 $0 .3 N_{A}$ D、常温下， $pH = 10$ 的 ${NaNO}_{2}$ 溶液中水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 4} N_{A}$

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7、下列叙述正确的是

A、Li在过量O₂中燃烧生成 ${Li}_{2} O_{2}$ B、过量的Fe与稀硝酸反应生成 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ C、工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D、工业上通过电解NaCl溶液生成Na

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8、下列化学用语或图示正确的是

A、HCl分子中σ键电子云轮廓图： B、氨与水形成分子间氢键的主要形式： C、基态S原子的价电子轨道表示式： D、用电子式表示CsCl的形成过程：

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9、化学与生活密切相关，下列相关叙述不涉及氧化还原反应的是

A、苯甲酸钠作食品防腐剂 B、水果罐头加入维生素C C、 ${SO}_{2}$ 用于丝织品漂白 D、谷物发酵酿造食醋

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10、布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C中官能团名称为。

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为。

(6)、布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为 $12 : 2 : 2 : 1 :$ 1的同分异构体的数目有种。

(7)、下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为。

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11、苯乙烯（ $C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2}$ ）是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯（ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5}$ ）催化脱氢。
反应： $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 117.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量 $E =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示，流速大而转化率低的原因可能是。

(3)、在恒压状态下，当将适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯的平衡转化率明显增大，原因是（答出一条即可）。

(4)、分别将2 mol、4 mol、6 mol乙苯通入容积均为2 L的恒容密闭容器中发生催化脱氢反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图3所示。
①其中表示通入2 mol乙苯的曲线是（填序号）。
②一定温度下，初始时乙苯的投入量为6 mol，反应5 min末达到平衡，乙苯的转化率为50%，则该反应5 min内的平均速率 $v (苯乙烯) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(5)、一种提高乙苯转化率的催化剂—钯膜（只允许 $H_{2}$ 透过）反应器，其工作原理如图4所示。
①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。
②T℃和p kPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa。

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12、某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。
Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。
Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。
Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为。

(2)、步骤Ⅰ中1，2-二氯乙烷的作用是溶剂和。

(3)、步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为 $\to$ ③ $\to$ （填标号）。
①打开冷却循环水 ②加热至100℃ ③开启磁力搅拌器

(4)、步骤Ⅱ中加入饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的作用是。

(5)、步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为、。

(6)、步骤Ⅳ中所用的干燥剂是（填字母）。
A.胆矾 B.碱石灰 C.无水硫酸钠

(7)、产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（ $纯度 = \frac{n (目标产物)}{n (杂质) + n (目标产物)} \times 100 %$ ，其中n表示物质的量）。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比 $e : f = 1 : 6$ ，据此计算产品的纯度=%。

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13、五氧化二钒（ $V_{2} O_{5}$ ）具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂（含 $V_{2} O_{4}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、PbO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ）回收 $V_{2} O_{5}$ 的一种工艺路线如下：
已知：
①“酸浸”时 $V_{2} O_{4}$ 转化为 ${VO}^{2 +}$ ； $V_{2} O_{5}$ 转化为 ${VO}_{2}^{+}$ 。
②“离子交换”和“洗脱”可表示为 $4 ROH + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{洗脱}^{离子交换} R_{4} V_{4} O_{12} + 4 {OH}^{-}$ （ROH为阴离子交换树脂）。
回答下列问题：

(1)、基态V的价层电子排布式为。

(2)、“酸浸”产生的废渣1的主要成分是 ${PbSO}_{4}$ 和（填化学式）。

(3)、“氧化”的目的是将 ${VO}^{2 +}$ 氧化为 ${VO}_{2}^{+}$ ，氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离子方程式为。

(4)、“中和”的目的之一是中和酸，沉淀 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ ；另一个目的是。

(5)、“洗脱”时淋洗液采用（填字母）。
A.稀硫酸 B.KOH溶液 C.NaCl溶液

(6)、“沉钒”时钒以 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 的形式沉淀出来。沉钒率随温度的变化关系如图所示。80℃以后，沉钒率下降的可能原因是（答出一条即可）。

(7)、“煅烧” ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 时需在有氧条件下进行的原因是。

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14、常温下，向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中分别滴加 ${Na}_{3} X$ 、 ${Na}_{3} Y$ 、NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg的关系如图。下列说法错误的是
已知：① $pA = - lgA$ [ $A$ 表示 $c (X^{3 -})$ 、 $c (Y^{3 -})$ 、 $c (Z^{-})$ ]
② $K_{sp} ({Ag}_{3} X) < K_{sp} ({Ag}_{3} Y)$

A、曲线 $L_{1}$ 表示 $p c (X^{3 -})$ 与pAg的关系 B、 $K_{sp} (AgZ)$ 的数量级为 $10^{- 12}$ C、 ${Ag}_{3} Y (s) + X^{3 -} (aq) ⇌ {Ag}_{3} X (s) + Y^{3 -} (aq)$ 的平衡常数 $K = 10^{5.94}$ D、常温下，在水中的溶解度： $AgZ > {Ag}_{3} Y$

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15、钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是

A、晶体的化学式为 ${CaTiO}_{3}$ B、晶体中钛离子的配位数是6 C、晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{136}{ρ N_{A}}} \times 10^{10} pm$ D、若图中A的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ，则B的分数坐标为 $(1, \frac{1}{2}, 1)$

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16、由菱锰矿（ ${MnCO}_{3}$ ，含有少量 $Si$ 、 $Fe$ 、 $Ni$ 、 $Al$ 等元素）制备锂电池正极材料 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 的流程如下。下列说法错误的是

A、粉碎菱锰矿可加快酸溶速率 B、反应器中加入 ${MnO}_{2}$ 的作用是将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ C、加入BaS生成的沉淀只有NiS D、电解槽中发生电解反应的离子方程式为 ${Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {MnO}_{2} ↓ + 2 H^{+}$

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17、一种新型短路膜电池捕捉 ${CO}_{2}$ 装置如下图所示。下列说法正确的是

A、正极反应为 $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ B、短路膜既能传递离子，又能传递电子 C、负极反应消耗 $11.2 L H_{2}$ ，理论上转移1 mol电子 D、该装置从空气中捕获的 ${CO}_{2}$ 最终由出口A流出

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18、 $X_{8} Y_{2} {ZM}_{5} Q$ 是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是

A、第一电离能： $M > Y > Z$ B、该阳离子中含有配位键、离子键 C、Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D、Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质

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19、HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、Ⅰ是催化剂 B、Ⅱ是中间体 C、②对应的基元反应是决速步 D、总反应的化学方程式为 $HCOOH \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ + H_{2} ↑$

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20、羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是

A、甲的分子式为 $C_{12} H_{16} O_{5}$ B、1 mol乙最多消耗 $3 mol NaOH$ C、丙中含有三种官能团 D、可用质谱法测定丙中存在羟基

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A．检验溶液中是否含有钠元素	B．配制银氨溶液

C．制备并验证乙炔	D．在铁制镀件上电镀铜