高中化学鲁科版-试题列表-第25页

1、芒硝

({Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O)

在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备

{NaHSO}_{4}

和

{NaHCO}_{3}

的流程，下列说法正确的是

已知：操作a制得的晶体为 ${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 。

A、转化I应先通入足量的

{CO}_{2}

，再通入足量的

{NH}_{3}

B、实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 C、转化III的化学方程式为

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 2 H_{2} O = 2 {NaHSO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、等浓度的

{NaHSO}_{4}

和

{NaHCO}_{3}

溶液中，前者阳离子浓度小于后者

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2、汽车的安全气囊的主要成分为

{NaN}_{3}

，汽车受到撞击

{NaN}_{3}

迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A、4.6gNa在空气中微热充分反应，生成

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

，转移电子数为

0.2 N_{A}

B、撞击时

4 {molNaN}_{3}

分解，生成的氧化产物为

6 N_{A}

C、标准状况下，

11.2 {LN}_{2}

中

π

键的数目为

N_{A}

D、

1 {molN}_{2}

和

3 {molO}_{2}

在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为

8 N_{A}

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3、下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡锅炉水垢	${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$
B	葡萄酒中添加适量的 ${SO}_{2}$ 能防止葡萄酒被氧化而变质	$2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌ 2 {SO}_{3}$
C	${CH}_{3} MgCl$ 水解生成 ${CH}_{4}$ 和 $Mg {(OH)}_{2}$	$2 {CH}_{3} MgCl + 2 H_{2} O = 2 {CH}_{4} ↑ + {MgCl}_{2} + Mg {(OH)}_{2} ↓$
D	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	${Cu}^{2 +} + Fe = {Fe}^{2 +} + Cu$

A、A B、B C、C D、D

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4、物质P和Q是生产核酸类药物的中间体，下列说法不正确的是

A、P和Q中的碱基部分是腺嘌呤，是DNA和RNA中的主要碱基 B、P为核苷，Q为核苷酸，Q在酶的作用下水解得到P和磷酸 C、组成P和Q的核糖结构为

D、物质Q还可以和两个磷酸分子反应生成ATP

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5、将铜加热后伸入有氯气的集气瓶，然后向燃烧后的固体中加入少量的水使其溶解，得到深绿色溶液。再逐滴加水，溶液由深绿色变成浅蓝色，最后再滴加稀氨水。具体操作过程如下，下列说法不正确的是

Cu和 ${Cl}_{2} \overset{点燃}{\to} {CuCl}_{2}$ 粉末 $\overset{加少量水}{\to} {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} \overset{加少量水}{\to} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} \overset{加氨水}{\to} M$

A、M中溶液阳离子为

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

，溶液显深蓝色 B、

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的配位数为4 C、

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中配位键的键能比M中配位键的键能大 D、向M溶液继续滴加乙醇溶液产生深蓝色晶体

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6、下列操作或处理正确的是

A、NaOH溶液蘸在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭 B、检验氯气可以用扇闻法 C、用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟 D、用电镀的方法在钢铁制品表面镀铬、镍等金属防锈

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7、下列化学用语表述正确的是

A、次氯酸的结构式为

H - Cl - O

B、铬元素的价电子排布式为

[Ar] 3 d^{5} 4 s^{1}

C、8个质子、8个中子的核素为

_{8}^{8} O

D、表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

ΔH = - 283.0 kJ / mol

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8、我国新能源汽车产量飞速增长，比亚迪产量从500万台到1000万台只用了15个月。下列关于新能源汽车说法错误的是

A、比亚迪“商”是国产车中全车身轻量化的代表，车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B、比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 C、比亚迪汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用

{LiFePO}_{4}

，

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体 D、比亚迪汽车的仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为

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9、钴(Co)是一种重要的战略金属，与Fe处于同族，钴及其化合物应用广泛。

(1)、利用过硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

)氧化法从钴渣中回收钴。在加热条件下控制pH为4.0-4.5，可将净化液中

{Co}^{2 +}

氧化成氢氧化物沉淀而分离。反应的离子方程式为。

(2)、钴净化液中的

{Co}^{2 +}

也可经草酸沉淀为

{CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

而分离，草酸钴晶体热解可制得钴的氧化物。

①以不同浓度的草酸为沉淀剂，Co沉淀率随pH变化如图-1所示。Co沉淀率随pH增大而减小的原因是。

②若使用氨水调节溶液的 $pH$ ， $Co$ 沉淀率随pH变化如图-2所示。 $pH > 4.0$ 时，Co沉淀率随pH增大而略有下降的可能原因是。

(3)、

{Co}_{3} O_{4}

是光热催化甲醇、甲苯等挥发性有机污染物的理想材料。

{Co}_{3} O_{4}

光热催化氧化甲醇可能的反应机理如图-3所示。

①吸附在 ${Co}_{3} O_{4}$ 表面的甲醇与催化剂表面活性晶格氧反应脱水形成中间体，中间体再在氧气的参与下被氧化成甲酸盐，最终氧化产物为 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ 。

②研究表明，催化反应体系湿度过大时， ${CO}_{2}$ 产率明显减小，可能的原因是。

③实验室模拟 ${Co}_{3} O_{4}$ 光热催化氧化甲醇。模拟太阳光照下，在“自制光热反应器”进气口以 $100 mL \cdot {min}^{-1}$ 流速通入模拟污染空气 $[V ({CH}_{3} OH) : V (O_{2}) : V (N_{2}) = 1 : 21 : 78]$ 至催化剂表面，出气口测得 $V ({CH}_{3} OH) : V ({CO}_{2}) = 2 : 47$ 。已知CH₃OH的转化率为96%，则CO₂的产率( $\frac{二氧化碳实际生成量}{二氧化碳理论生成量} \times 100 %$ )为。

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10、失活三元催化剂[含金属铂(Pt)、钯(Pd)和铑(Rh)]回收贵金属的前处理是利用金属捕捉剂(铁粉)火法富集生成金属混合物，后续回收铑的工艺流程如下：

已知：①“酸溶2”中Pt、Pd和Rh分别转化为 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $H_{2} [{PdCl}_{4}]$ 和 $H_{3} [{RhCl}_{6}]$ ；

②“含铂沉淀”、“含钯沉淀”的主要成分分别为 $K_{2} [{PtCl}_{6}]$ 、 $K_{2} [{PdCl}_{6}]$ 。

(1)、“酸溶1”、“酸溶2”中加浓HCl的主要目的分别是。

(2)、写出“酸溶2”中Pt转化的化学方程式：。

已知 ${[{PtCl}_{6}]}^{2 -}$ 的结构是稳定的正八面体(如图所示)，像一个巨大的、电荷密度很低的“慵懒”的阴离子。推测 $H_{2} [{PtCl}_{6}]$ 的酸性较(填强或弱)。

(3)、“还原”中若直接用铁还原，铑的还原率较低，其可能原因是。

(4)、“沉钯”后的溶液可以采用以下步骤分离得到Rh。

步骤1：用DETA( $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NHCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ )沉铑：理论上DETA与Rh(III)反应的物质的量之比为。将含铑沉淀灼烧、高温还原可得铑粉。

步骤2：从步骤1沉铑后的滤液中回收铑：___________，再加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，充分反应｛反应原理： $6 {Sn}^{2 +} + {[{RhCl}_{6}]}^{3 -} + 15 {Cl}^{-} = {[Rh {({SnCl}_{3})}_{5}]}^{4^{-}} + {SnCl}_{6}^{2 -}$ }，___________，得到铑富集渣。[ $K_{sp} [Sn {(OH)}_{2}] = 1.4 \times 10^{- 28}$ 。实验中必须使用的试剂：Zn粉、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液、蒸馏水]。

①补充完整步骤2中的实验操作：。

②分析 ${SnCl}_{2}$ 溶液的作用：。

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11、Ag是一种常见金属，其含硫化合物有多种，如：

{Ag}_{2} S

、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

、

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

、

{Ag}_{2} {SO}_{4}

等。

(1)、Ag单质晶体的晶胞如图所示。该晶胞为立方体，Ag原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将Ag原子A和与其等距离且最近的Ag原子连接起来：。

(2)、

{Ag}_{2} {SO}_{3}

是难溶于水的白色固体，可溶于氨水。写出

{Ag}_{2} {SO}_{3}

溶于氨水的离子方程式：。

(3)、实验室可采用以下两种方法制取

{Ag}_{2} {SO}_{3}

。

方法I将足量 ${SO}_{2}$ 通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中，迅速反应。

方法II向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

①写出方法I生成 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 的化学方程式：。

②利用方法II制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，加入的饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的量不宜过多，原因是。

③根据物质性质分析， ${SO}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液可以发生氧化还原反应，生成 $Ag$ 。但利用方法I制取 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ 时，反应收集到的沉淀中Ag的含量非常少，可能的原因是。

(4)、实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)：

①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液作指示剂，再用 $0 .1000mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。

已知： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-}$ $= AgSCN ↓$ (白色)

③重复②的操作两次，所用 ${NH}_{4} SCN$ 标准溶液的平均体积为22.00mL。则样品中银的质量分数为。(写出计算过程)

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12、钨(W)是国家重大战略资源的一种稀有金属。一种以黑钨精矿(主要成分是

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

，含少量

{CaWO}_{4}

)为原料制备

{WCl}_{6}

的流程如下：

已知： $K_{sp} [{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}] = 2 \times 10^{- 29}$ ， $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8 \times 10^{- 9}$ 。

(1)、钨元素位于周期表第六周期VIB族，基态钨原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”之前先把黑钨精矿进行“粉碎”，“粉碎”的目的是。

(3)、“碱浸”可制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

，

{Na}_{2} {WO}_{4}

是制备

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

的前驱体。已知浸渣中含有

Fe {(OH)}_{2}

和

Mn {(OH)}_{2}

，

{Fe}_{x} {Mn}_{1 - x} {WO}_{4}

反应的化学方程式为；加入

{Na}_{3} {PO}_{4}

可提高钨元素的浸出率，其原理是(结合沉淀溶解平衡，用平衡常数进行说明)。

(4)、工业上也可用废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中制得

{Na}_{2} {WO}_{4}

。该反应的化学方程式为。

(5)、若在实验室中对

{WO}_{3} \cdot n H_{2} O

进行“煅烧”，所用到的仪器除了有酒精灯、三脚架、泥三角还有。

(6)、调节“碱浸”后的滤液

pH

，

pH

过低

{WO}_{4}^{2 -}

会形成多钨酸根离子，其中最主要的是

{HW}_{6} O_{21}^{6 -}

和

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

，写出生成

W_{12} O_{41}^{10^{-}}

的离子方程式：。

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13、酸性

{KMnO}_{4}

常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为

{Mn}^{2 +}

。一种制取

{KMnO}_{4}

的流程如下：

下列说法正确的是

A、熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B、

K_{2} {MnO}_{4}

歧化时的离子方程式为

{3MnO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=2MnO}_{4}^{-} +

{MnO}_{2} ↓ {+2H}_{2} O

C、

{MnO}_{4}^{2-}

、

K^{+}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{Cl}^{-}

四种离子在酸性条件下能大量共存 D、若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1

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14、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向Zn和稀硫酸反应的试管中加入较多硫酸铜溶液，观察现象	证明形成原电池可以加快氢气的生成
B	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中先滴加酚酞，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液至过量，观察溶液颜色变化	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液呈碱性的原因
C	向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 稀溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ 气体，观察现象	验证溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} {>NaHCO}_{3}$
D	向 ${2 mL5%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2+}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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15、反应

H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} HCOOH (l)

可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是

A、步骤I中

{CO}_{2}

带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B、步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C、步骤III中

{HCO}_{3}^{-}

发生了氧化反应 D、整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化

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16、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、制硝酸：

N_{2} \to_{放 电 或 高 温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、制金属

Mg

：

Mg {(OH)}_{2} \overset{盐 酸}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电 解}{\to} Mg

C、制硫酸：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、制漂白粉：

NaCl (aq) \overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石 灰 乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

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17、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、

1 molX

与

{NaHCO}_{3}

溶液反应，最多消耗

2 {molNaHCO}_{3}

B、Y分子中

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目比为2：3 C、Z中所有原子可能共平面 D、Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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18、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，右侧

H^{+}

通过质子交换膜向左侧电极移动 C、充电时，左侧电极方程式为：

Pb - 2 e^{-} + {SO}_{4}^{2 -} = {PbSO}_{4}

D、充电时，每生成1molFe³⁺时，理论上有

1 {molH}^{+}

通过质子交换膜

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19、阅读下列材料，完成下列各题：

氮元素单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺 $({NH}_{2} OH)$ 常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

N {({CH}_{3})}_{3}

具有碱性，可与盐酸反应 B、

{NH}_{2} OH

具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C、

{NH}_{2} OH

分子间形成氢键，因此

{NH}_{2} OH

易潮解 D、

{NH}_{3}

具有还原性，可用于制硝酸

(2)、下列说法正确的是

A、键角：

{NH}_{4}^{+} < {NH}_{3}

B、如图所示转化中，N元素被还原的转化有5个 C、如图所示转化均属于氮元素的固定 D、

1 mol {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中含

6 mol σ

键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下

N_{2} H_{4}

与

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

反应：

N_{2} H_{4} + 4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

+ 4 {OH}^{-} + 4 H_{2} O =

4 Ag ↓ + N_{2} ↑ + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、羟胺还原溴化银：

2 {NH}_{2} OH + 4 AgBr = 4 Ag +

N_{2} ↑ + 4 HBr + 2 H_{2} O

C、氨水中通入足量

{CO}_{2}

：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液加到

{MnSO}_{4}

溶液中：

{Mn}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} =

{MnCO}_{3} ↓ + H^{+}

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20、硫酸氢氯吡格雷片

(C_{16} H_{16} {ClNO}_{2} S \cdot H_{2} {SO}_{4})

是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是

A、电离能：

I_{1} (N) > I_{1} (S)

B、酸性：

H_{2} {SO}_{4} > {HClO}_{4}

C、离子半径：

r ({Cl}^{-}) > r (S^{2 -})

D、电负性：

χ (S) > χ (O)

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