高中化学鲁科版-试题列表-第25页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中加入过量铁粉：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

B、碳酸氢镁溶液中加入过量

NaOH

溶液：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

C、水玻璃中通入过量的

{CO}_{2}

：

{SiO}_{3}^{2 -} + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + 2 {HCO}_{3}^{-}

D、阿司匹林与足量

NaOH

溶液共热：

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2、下列装置和操作，能达到相应实验目的的是

A、图甲制备

{NaHCO}_{3}

固体 B、图乙蒸发结晶制备

{AlCl}_{3}

固体 C、图丙制备少量

NO

并避免其被氧化 D、图丁比较酸性强弱：

{CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3} > C_{6} H_{5} OH

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3、几种含硫物质的转化关系如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

$H_{2} S \to_{①}^{O_{2}} {SO}_{2} \to_{②}^{O_{2}} {SO}_{3} \to_{③}^{H_{2} O} H_{2} {SO}_{4} \to_{④}^{{NH}_{3}} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

A、反应①每消耗

11.2 L

(标准状况)

H_{2} S

断裂极性键

2 N_{A}

B、反应②中

0.5 {mol SO}_{2}

与足量的

O_{2}

充分反应，转移电子数目为

N_{A}

C、反应③中

5.6 L

(标准状况)

{SO}_{3}

完全反应生成的

H_{2} {SO}_{4}

中含氧原子的数目为

N_{A}

D、

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

0.02 N_{A}

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4、下列说法正确的是

A、胶体粒子对光反射产生丁达尔效应 B、常用红外光谱分析有机物的相对分子质量 C、聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点 D、配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予-接受”形成配位键

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5、下列化学用语表达错误的是

A、乙醚的结构简式：

{CH}_{3} - O - {CH}_{3}

B、

{CO}_{2}

的电子式：

C、

的名称：2-甲基丙醛 D、基态碳原子的核外电子排布图：

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6、化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述正确的是

A、亚硝酸钠无毒，可用作食品防腐剂 B、向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析 C、问天实验舱使用了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料 D、催化分解水制氢的催化剂二氧化钛中掺杂的钪元素属于稀土金属元素

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7、

Ga

和As均位于周期表第四周期，砷化镓

(GaAs)

是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：

(1)、写出基态As原子的价电子排布图。

(2)、根据元素周期律，原子半径

Ga

As (填“大于”或“小于”)。

(3)、

{AsCl}_{3}

分子的立体构型为。

(4)、GaF₃的熔点高于

1000^{\circ} C

， GaCl₃的熔点为

{77.9}^{\circ} C

，其原因是。

(5)、GaAs的熔点为

1238^{\circ} C

，硬度大，该晶体的类型为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如右图中原子2的坐标为(

\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4}

)，则原子3的坐标为，若

Ga

和As的摩尔质量分别为

M_{1} g \cdot m o l^{- 1}

和

M_{2} g \cdot m o l^{- 1}

，晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，则GaAs晶体密度表达式为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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8、

{NiSO}_{4} \cdot {6H}_{2} O

是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍(

NiS

)的工业废渣(含

{SiO}_{2} 、 FeO 、 {Al}_{2} O_{3}

等杂质)制备

{NiSO}_{4} \cdot {6H}_{2} O

，设计流程如下：

已知： $K_{sp} [{Ni(OH)}_{2}] =1 .0 \times 10^{-15}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] =1 .0 \times 10^{-16}$ ， $K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-34}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-39}$

根据要求回答下列问题：

(1)、将工业废渣粉碎的目的是。

(2)、酸浸过程中，

1mol NiS

失去

{8N}_{A}

个电子，同时

{HNO}_{3}

完全转化为

NO

，写出该反应的化学方程式。

(3)、“氧化”过程保持滤液温度在

40 ℃

左右，加入6%的

H_{2} O_{2}

，加入

H_{2} O_{2}

的目的是，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是。

(4)、常温下，加入

NaOH

溶液调节

pH

，若溶液中

c ({Ni}^{2+}) =0 .1mol \cdot L^{-1}

，则溶液的

pH

范围应调节为4.3～之间。

(5)、小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

(6)、沉镍过程中，确定

{Ni}^{2+}

已沉淀完全的简单实验方法是。

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9、

随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。

（1）有利于提高CO₂平衡转化率的措施是(填序号)。

A. 高温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D. 低温低压

（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：

第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ NH₂COONH₄(s) ∆H₁

第二步：NH₂COONH₄(s) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H₂

①图中ΔE=kJ/mol。

②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。

II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。

（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂ ，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g)

⇌

2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

A容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变

C.反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键

②由图乙可知，压强p₁P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正v_逆。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。

III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

（4）阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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10、短周期同主族元素 X 和 Y 可形成常见化合物 M。固态 M中主要存在环状 M₃和链状Mn，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A、第一电离能：Y＜X B、X 、Y 形成的简单氢化物较稳定的是 X C、环状结构 M₃分子中 X 原子化合价+6 D、链状 Mn中 sp³杂化的原子个数为 n

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11、用下列离子方程式解释现象正确的是

A、硅酸钠溶液通入 CO₂ ，出现白色沉淀：

{SiO}_{3}^{2-}

+ CO₂ +H₂O =

{HSiO}_{3}^{-}

+

{HCO}_{3}^{-}

B、过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H⁺+

{NO}_{3}^{-}

= Fe³⁺+NO↑+ 2H₂O C、SO₂通入滴有石蕊的水中，溶液变红：H₂SO₃

⇌

{HSO}_{3}^{-}

+ H⁺ D、将草酸滴入酸化的高锰酸钾溶液：2

{MnO}_{4}^{-}

+ 5

C_{2} O_{4}^{2-}

+16H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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12、已知：6XeF₄+12H₂O = 2XeO₃ +4Xe +24HF + 3O₂。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 LO₂所含的质子数为 0.8N_A B、1 mol XeF₄ 的价层电子对数为 4N_A C、0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F^-的数目小于 0.1N_A D、反应消耗 6 mol XeF₄ ，转移电子数目为 16N_A

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13、由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	向 FeCl₃和 CuCl₂混合溶液中加少量铁粉	反应结束后无固体	Fe³⁺的氧化性强于 Cu²⁺
B	向 BaSO₄固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸	有气泡产生	Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入过量的 NaOH 溶液后，滴加碘水	无明显现象	淀粉已经完全水解
D	向久置的Na₂S₂O₃溶液中加入过量的稀硝酸，静置一段时间，向上层清液滴加 BaCl₂ 溶液	有白色沉淀生成	Na₂S₂O₃溶液变质

A、A B、B C、C D、D

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14、我国科学家研究化合物 M(s)催化 CO₂氢化机理。由化合物 M(s)生成化合物 N(s)过程的机理和相对能量变化曲线如下图所示（已知 1eV=1.6×10^-19J）。TS1、TS2 均为过渡态。下列说法正确的是

A、过程 M→P 为化合物 M 生成 N 的决速步骤 B、配合物 M 的中心离子与配位体提供的电子数之和为 18 C、化合物 M 和 N中铁元素的化合价不同 D、该过程的热化学方程式为 M(s)+CO₂(g)=N(s) ∆H=-11.63 kJ · mol^-1

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15、氮化硼（BN）晶体有多种结构：c 型 BN晶体为类金刚石结构，晶胞中各原子沿 x、y、z 轴方向投影的图像均如图，晶胞参数为a pm；h 型 BN晶体结构与石墨结构类似。设 NA为阿伏加德罗的值，下列说法错误的是

A、c型 BN晶体中 B的配位数为 4 B、坐标 a(y ，z)和 b(y ，z)相同 C、B-N键长：h型＜c型 D、c型 BN晶体的密度为

\frac{100}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}} g \cdot {cm}^{-3}

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16、下列有关物质结构或性质的说法，错误的是

A、键角：

{IO}_{3}^{-}

<

{CO}_{3}^{2-}

B、熔点：NH₄Cl>NH₂Cl C、CO(NH₂)₂分子间可形成 N-H…O氢键 D、结合 OH^-能力：

N_{2} H_{5}^{+}

<

{NH}_{4}^{+}

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17、下列仪器使用恰当的是


A ．证明生成乙炔气体	B ．制备 Cl₂

C．灼烧海带	D．检验溶液中有 Na⁺

A、A B、B C、C D、D

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18、一种新型Zn—CO₂水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A、放电时，负极反应为：

Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}

B、放电时，温室气体

{CO}_{2}

被转化为储氢物质

HCOOH

C、充电时，阳极室中

{OH}^{-}

浓度增大 D、充电时，电解池总反应为：

2 Zn {(OH)}_{4}^{2 -} = 2 Zn + O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

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19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是

A、X与Y、Z、W均能形成共价化合物 B、简单离子的半径：Y＞Z＞W C、Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 D、W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

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20、下列实验对应的结论正确的是

实验	${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$	白色沉淀转化为黑色沉淀
结论	A.正反应吸热	B.验证 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} S$ 的溶解性
实验	$1 mL 0.04 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $+ 1 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液	试管内液面上升
结论	C. ${Ag}^{+}$ 与 ${Fe}^{2+}$ 发生了反应	D.甲烷与氯气发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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