高中化学鲁科版-试题列表-第27页

1、下列说法正确的是

A、Ge的基态原子简化电子排布式：

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{2}

B、CH₃CH₂OCHO的名称：甲酸乙酯 C、1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为

D、甲烷分子中共价键电子轮廓图为：

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2、下列含有共价键的正盐是

A、

Ca {({ClO}_{4})}_{2}

B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

Ba {(OH)}_{2}

D、

{NaHCO}_{3}

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3、

自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。I.从海水中得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质(均过量)将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图。

（1）⑤对应的操作是， ⑦对应的操作是。

（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。

（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是。

II.

（4）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，从氯化钠溶液中分离出水需要使用上图哪种装置。

（5）碘水中提取碘单质需经过萃取、分液、蒸馏。

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有。

a.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

	熔点	沸点
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是。

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4、硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)、向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为(说明试剂、现象)。

(2)、步骤②加入过量H₂O₂的目的是。涉及的反应离子方程式：。

(3)、步骤③中反应的离子方程式为。

(4)、步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、干燥、灼烧、、称量。

(5)、假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。

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5、实验室需要0.2 mol·L^﹣¹NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L^﹣¹硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、(填仪器名称)。

(2)、在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为。

(3)、在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^﹣³的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；

(4)、配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。

A、称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C、量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释 D、若将7.8 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液，也可得到浓度为0.2 mol·L^-1的NaOH溶液

(5)、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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6、碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

（2）碲酸（H₆TeO₆）是一种很弱的酸，K_a1=1×10-7，该温度下0.1mol/L H₆TeO₆的电离度α为（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂ ，若反应生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式。

______HI+_____ H₆TeO₆=_____TeO₂+_____Te+_____I₂+_____H₂O

（3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是。

② 防止局部酸度过大的操作方法是。

③ 对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。

④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是。

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7、误差分析的思维流程

误差的引入
操作不当	药品中含有杂质	定量仪器使用不当
牢记： $c = \frac{n}{V} = \frac{m}{MV}$ ，分析m和V的变化

(1)、从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H₂SO₄溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：。

(2)、从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：。

③定容时仰视刻度线。

④定容摇匀后少量溶液外流：。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：。

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8、下列不符合环境保护和绿色化学理念的是

A、禁止使用含铅汽油作为汽车燃料 B、用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% C、制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D、用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO₃)₂

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9、下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是

选项	A	B	C	D
物质	${NO}_{2}$	$NaCl$	生铁	氢氧化铁胶体
类别	酸性氧化物	离子化合物	合金	电解质
性质	与水反应	熔融态不导电	易发生电化学腐蚀	能产生丁达尔现象

A、A B、B C、C D、D

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10、我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：

Pb \overset{i}{\to} {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb \overset{ii}{\to} 2 Pb {(OH)}_{2} \cdot {PbCO}_{3} \overset{iii}{\to} PbO

。下列有关说法错误的是

A、Pb属于电解质 B、2Pb(OH)₂·PbCO₃属于碱式盐 C、反应ⅰ中(CH₃COO)₂Pb为氧化产物 D、反应ⅲ为分解反应

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11、如图是实验室制备Fe(OH)₃胶体并验证丁达尔效应的示意图，下列说法错误的是

A、制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

Fe(OH)₃(胶体)+3HCl B、光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，是胶体粒子对光线散射形成的 C、此实验需要加热，故应在实验设计时注明

以作提醒 D、氢氧化铁胶体不属于分散系

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12、下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A、

{KHSO}_{4}

B、

{SiO}_{2}

C、

MgO

D、

{CaCl}_{2}

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13、

I.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$ (平衡常数)

② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ $K_{2}$ (平衡常数)

③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$ (平衡常数)

（1） $K_{2} =$ ________(用含 $K_{1}$ 和 $K_{3}$ 的代数式表示)。

（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。

A. 断裂

4 mol C - H

键的同时生成

4 mol H - H

键

B. 恒温恒容，

{CS}_{2}

和

H_{2}

浓度之比不再变化

C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化

D. 恒容绝热，

\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}

不再变化

（3）在恒压密闭容器内，充入 ${CS}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 只发生反应③。 ${CS}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①请回答：比较压强： $p_{2}$ ________ $p_{1}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较A、B、C三点的平衡常数太小：________(用 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 表示)。

（4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 ${CS}_{2}$ 的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是________。

II、

（5）工业上先将金红石( ${TiO}_{2}$ )转化为 ${TiCl}_{4}$ ，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛( $Ti$ )。工业上用 ${TiO}_{2}$ 碳氯化法制备 ${TiCl}_{4}$ 发生以下反应。

(i)主反应： ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$

(ii)副反应： ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + C (s) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$

800℃时，向固定体积的密闭容器中加入 $1 mol {TiO}_{2}$ 与 $3 mol$ 碳粉，通入 $2 mol {Cl}_{2}$ 进行碳氯化反应生成气体 ${TiCl}_{4} (g)$ ，经过处理得到成品。若反应进行30min时达到平衡状态，此时C和 ${Cl}_{2}$ 分别为 $1.8 mol$ 和 $0.2 mol$ ，且 $CO$ 和 ${CO}_{2}$ 的体积分数相同。

则 ${TiO}_{2}$ 的平衡转化率为________。若起始总压强为 $6MPa$ ，则平衡时的总压强为________ $MPa$ ，反应ii的 $K_{p} =$ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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14、砷(As)是第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，砷的某些化合物具有独特的性质与用途，如

{As}_{2} O_{3}

在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜(

{As}_{2} O_{3}

)可用来治疗早期幼粒白血病。

(1)、

H_{3} {AsO}_{3}

中砷的化合价为，从物质化学性质角度看，

{As}_{2} O_{3}

不可能是(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)、某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取

{As}_{2} O_{3}

(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：。

②碱浸液中溶质主要为 ${Na}_{3} {AsO}_{3}$ 、 ${Na}_{3} {AsS}_{3}$ ，脱硫后以 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 的形式存在，写出 ${Na}_{3} {AsS}_{3}$ 与 $O_{2}$ 反应的化学方程式：。还原后砷以 ${Na}_{3} {AsO}_{3}$ 形式存在，则通入 ${SO}_{2}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

③还原后加热溶液， $H_{3} {AsO}_{3}$ 分解为 ${As}_{2} O_{3}$ ，结晶得到粗 ${As}_{2} O_{3}$ 。 ${As}_{2} O_{3}$ 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗 ${As}_{2} O_{3}$ 的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为。

④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是。

(3)、砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有

{As}_{2} O_{3}

和

{As}_{2} O_{5}

，其中

{As}_{2} O_{5}

热稳定性差。根据下图写出

{As}_{2} O_{5}

分解为

{As}_{2} O_{3}

的热化学方程式。

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15、

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

能氧化

{Mn}^{2 +}

，还原产物为

{SO}_{4}^{2 -}

，反应后溶液变为紫红色。某小组设计实验探究影响反应速率的外界因素，实验方案如下。

序号	$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${MnSO}_{4}$ 溶液／mL	$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液／mL	水／mL	温度 $/ ℃$	加入 ${Ag}_{2} {SO}_{4} / g$	开始出现紫红色所用时间 $/ min$
①	10.00	25.00	0	30	0	$t_{1}$
②	10.00	20.00	$V_{1}$	30	0	$t_{2}$
③	10.00	25.00	0	30	1.00	$t_{3}$
④	10.00	$V_{2}$	0	40	0	$t_{4}$

下列说法错误的是

A、

V_{1} = 5.00

，

V_{2} = 25.00

B、实验测得

t_{2} > t_{3}

，说明

{Ag}_{2} {SO}_{4}

可加快反应速率 C、实验测得

t_{1} > t_{4}

，说明升高温度反应速率增大 D、

{MnSO}_{4}

和

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

反应的离子方程式为

5 S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O = 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+}

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16、利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室

NaCl

溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为

xmol \cdot h^{- 1}

，下列说法错误的是

A、b为电源正极 B、合成室内发生的反应为

{CH}_{2} = {CH}_{2} + 2 {CuCl}_{2} \to {CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl + 2 CuCl

C、离子交换膜I为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D、中间室补充

NaCl

的速率为

2 xmol \cdot h^{- 1}

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17、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是


①	②

③	④

A、①制取乙酸乙酯 B、②探究反应物接触面积对反应速率影响 C、③除去乙烯中的

{SO}_{2}

D、④验证

{NH}_{3}

易溶于水且其水溶液呈碱性

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18、从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B、反应CO+NO₂

CO₂+NO △ H<0，升高温度使平衡向逆方向移动 C、对2HI

H₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深 D、合成氨反应：N₂+3H₂

2NH₃ △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温

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19、下列文物中，属于有机高分子材料的是

文物
选项	A.西周青铜神面卣	B.晋代王献之《中秋帖》
文物
选项	C.五代王处直墓武士浮雕石刻	D.清代“时时报喜”转心瓶