高中化学鲁科版-试题列表-第29页

1、某烃R在氧气中完全燃烧产生

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的物质的量之比为4：3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是

A、烃R的实验式为

C_{2} H_{3}

B、若R中碳原子采取sp杂化和

{sp}^{3}

杂化，则R的可能结构有2种 C、若R中碳原子只采取

{sp}^{2}

杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D、若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种

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2、屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是

A、“干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率 B、“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C、操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D、操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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3、化合物M、Q是合成丹参醇的前驱体和中间体，它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、化合物M和Q都有对映异构体 B、化合物M和Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol Q与1 mol

H_{2}

发生加成反应的生成物有3种 D、用金属钠可以鉴别M和Q

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4、如图所示，水在不同条件下可发生一系列转化。已知水等离子体(H⁺、自由电子、·OH、H₂O)中·OH有强氧化性。下列说法正确的是

A、冰→水→水蒸气的转化既有氢键断裂，又有H-O共价键断裂 B、水蒸气→水等离子体的转化只能在高温条件下实现 C、水等离子体能导电，导电本质与金属完全相同 D、水等离子体通入Na₂SO₃溶液中反应的离子方程式为

{SO}_{3}^{2 -} + 2 \cdot OH = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

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5、下列对实验现象或事实的解释错误的是

选项	实验现象或事实	解释
A	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体	乙醇使 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 的溶解度降低
B	15-冠-5能识别 ${Na}^{+}$ ，在混合溶液中可实现 $K^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的分离	15-冠-5的空腔直径与 ${Na}^{+}$ 更适配
C	将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色	乙炔被溴水氧化
D	向红色的 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量NaF溶液，红色褪去	${Fe}^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 的配位能力强于 ${SCN}^{-}$ ，发生配体取代生成更稳定的无色物质

A、A B、B C、C D、D

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6、下列说法正确的是

A、MgO的熔点比

{Al}_{2} O_{3}

的熔点高，可能是因为MgO中离子键成分的百分数比

{Al}_{2} O_{3}

大 B、

{Cl}_{2}

比HCl更易液化是由于HCl分子间有氢键 C、除去乙烷中的乙烯可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液实现 D、同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级的电子能量

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7、关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是

A、碳原子都采取

{sp}^{2}

杂化 B、都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、所有原子都在同一平面上 D、完全燃烧时生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的物质的量之比相同

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8、硒化锌（ZnSe）量子点可通过发射光谱检测发光波长，用于柔性屏背光模组。其晶胞结构如图所示，图中A原子的分数坐标为

(0, 0, 0)

。下列说法正确的是

A、Zn的原子序数为30，属于d区元素 B、基态硒（Se）原子的价层电子排布式为

{3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{4}

C、1个硒化锌晶胞中含有14个

{Se}^{2 -}

D、图中B原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，与22.4 L

{CH}_{4}

发生取代反应的

{Cl}_{2}

数目最多为2

N_{A}

B、1 mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键的数目为16

N_{A}

C、1 mol

_{6}^{13} C

含有的中子数目为6

N_{A}

D、白磷分子（

P_{4}

）为正四面体结构，1 mol

P_{4}

中P-P键的数目为4

N_{A}

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10、侯氏制碱法，又名联合制碱法，其原理是

{NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

为直线形分子，故

{CO}_{2}

中碳氧键为碳氧三键 B、钠元素焰色试验产生黄色火焰，得到的光谱属于吸收光谱 C、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

的化学组成不同，其VSEPR模型也不同 D、相同温度下，

{NaHCO}_{3}

在水中的溶解度比

{Na}_{2} {CO}_{3}

小，可能是因为

{HCO}_{3}^{-}

以氢键发生自聚，从而减少了与水分子形成氢键

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11、干冰（图甲）、氯化钠（图乙）的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、

{CO}_{2}

分子中的

σ

键为p-p

σ

键 B、氯化钠晶体中，

{Cl}^{-}

处于

{Na}^{+}

形成的八面体空隙中 C、干冰晶体中，每个

{CO}_{2}

分子周围等距且紧邻的

{CO}_{2}

分子有6个 D、干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电

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12、下列短周期元素形成的晶体，熔沸点由高到低排序正确的是

①金刚石（C） ②氟化氢 ③氧化钠 ④冰

A、①＞③＞②＞④ B、①＞③＞④＞② C、③＞①＞②＞④ D、③＞①＞④＞②

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13、下列化学用语表示正确的是

A、

{BCl}_{3}

的电子式：

B、

{Cl}_{2}

分子中

σ

键的形成：

C、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

D、2-甲基丙烷的结构简式：

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

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14、

Ⅰ．野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为： ${Fe}_{2} O_{3} +2Al \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Al}_{2} O_{3} +2Fe$ 。

（1）该反应所属四大基本反应类型是________反应，在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子；发生还原反应的物质是________(填化学式)。

Ⅱ．三氧化二砷(As₂O₃)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：

（2）As₂O₃中As元素的化合价为________价。

（3）砒霜包装标签上应印有的标志是___________。

A.

B.

C.

D.

（4）As₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为As₂O₃+2NaOH=2NaAsO₂+H₂O，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为：________。

（5）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量河虾+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是___________。

A. 维生素C被氧化	B. 维生素C具有氧化性
C. 致人中毒过程中砷发生还原反应	D. 砒霜是还原产物

Ⅲ．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂。

（6）请写出上述反应的化学方程式并用单线桥法表示转移的电子数：________。

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15、化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：

①NaHCO₃ ②H₂O ③SO₂ ④NaHSO₄ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O₃ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)₂固体 ⑩Na₂CO₃

回答下列问题：

(1)、上述物质中④属于___________(填选项)。

A、化合物 B、混合物 C、电解质 D、氧化物

(2)、上述物质中②电解质(填“是”、“不是”)。

(3)、O₂和物质⑥是氧元素的。

(4)、从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是分类法。

(5)、写出⑨溶于水的电离方程式。

(6)、请写出少量的⑩与足量的⑧反应的离子方程式：。

(7)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，请从以下选择合适的组合___________(填选项)。

A、③和⑤ B、④和⑨ C、⑤和⑧ D、④和⑤

(8)、写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式：。

(9)、往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符合的是___________。

A、

B、

C、

D、

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16、

Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）从物质类别角度来看，SO₂属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有________(写出化学式)。

Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（2）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

（3）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

A. 外观均一、透明	B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀
C. 分散质粒子都可通过滤纸	D. 分散质粒子都可通过半透膜

（4）区分明胶胶体和K₂SO₄溶液的方法是________。分离提纯明胶的装置是下列中的________(填选项)。该分离操作的名称为________。

A． B． C．

Ⅲ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

$铜 \overset{①}{\to} 铜绿 \overset{②}{\to} A \overset{③}{\to} Cu {(OH)}_{2} \overset{④}{\to} B \to_{H_{2}}^{⑤} Cu$

（5）从物质分类标准看，“Cu₂(OH)₂ CO₃”属于___________(填选项)。

A. 酸

B. 碱

C. 盐

D. 氧化物

（6）写出B的化学式________。

（7）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是________(填序号)。

（8）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________。

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17、制备

{Cu}_{2} O

的一种方法为

Zn + 2 {CuSO}_{4} + 2 NaOH = {Cu}_{2} O + {ZnSO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

。下列说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B、Zn得到电子，发生还原反应，作氧化剂 C、

NaOH

是氧化剂，发生还原反应 D、氧化性：

{Zn}^{2 +} > {Cu}^{2 +}

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18、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{Cu}^{2 +}

B、无色透明溶液中：

{NO}_{3}^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、能使石蕊变红的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{OH}^{-}

D、含有

{Ca}^{2 +}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

K^{+}

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋

{CO}_{3}^{2-}

=CaCO₃↓＋2OH^- B、稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑ C、碳酸钠溶液中加入盐酸：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺= CO₂↑+H₂O D、用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+ 3H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \end{matrix}

Fe(OH)₃↓ +3H⁺

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20、下列对应选项正确的是

选项	盐	酸性氧化物	电解质	非电解质
A	纯碱	SO₂	氨气	蔗糖
B	小苏打	CO	BaSO₄	SO₂
C	胆矾	SiO₂	H₂SO₄	酒精
D	烧碱	CO₂	铜	盐酸

A、A B、B C、C D、D

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