高中化学鲁科版-试题列表-第29页

1、下列实验操作和现象，能得出相应结论的是

	实验操作和现象	结论
A	用0.1molL^-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL^-1 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和0.1molL^-1 ${CH}_{3} COOH$ 溶液， $H_{2} {SO}_{4}$ 消耗的NaOH溶液多	酸性： $H_{2} {SO}_{4} > {CH}_{3} COOH$
B	用pH计分别测定等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的pH， ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的pH小	$O - H$ 键的极性增强，羧酸酸性增强
C	反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深	平衡向逆反应方向移动
D	向2mL0.1molL^-1 ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1molL^-1NaCl溶液，振荡后再滴加4滴0.1molL^-1KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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2、碱性锌锰电池的总反应为

Zn + 2 {MnO}_{2} + 2 H_{2} O = ZnO + 2 MnOOH

，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A、负极的电极反应式：

Zn - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = ZnO + H_{2} O

B、电池工作时，

{OH}^{-}

通过隔膜向负极移动 C、环境温度过低，不利于电池放电 D、反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

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3、阅读下列资料，完成下列小题。

氮元素单质及其化合物作用广泛。液氨( ${NH}_{3}$ )发生微弱电离产生 ${NH}_{2}^{-}$ ，能与碱金属(如Na、K)反应产生 $H_{2}$ 。碱性条件下，NaClO氧化 ${NH}_{3}$ 可制备 $N_{2} H_{4}$ 。肼( $N_{2} H_{4}$ )常温下为液态，燃烧热大(642kJmol-¹)，产物无污染，常用作火箭燃料； $N_{2} H_{4}$ 在水中可生成 $N_{2} H_{4} H_{2} O$ ， $N_{2} H_{4} H_{2} O$ 溶液呈弱碱性。地球上的生物氮循环转化关系如图所示，羟胺( ${NH}_{2} OH$ )可作油脂工业中的抗氧化剂。

(1)、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

N_{2}

分子中存在

N \equiv N

结构，可用作保护气 B、

N_{2} H_{4}

是极性分子，可作火箭燃料 C、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D、

{NH}_{2} OH

具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂

(2)、下列说法正确的是

A、

N_{2} H_{4} H_{2} O

溶液呈弱碱性的原因是

N_{2} H_{4} H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}

B、

{NH}_{2} OH

中N原子的杂化类型为

{sp}^{2}

C、

{NO}_{2}^{-}

的VSEPR模型为V形 D、图甲所示生物氮循环转化关系中，氮的固定只有1步，氮元素被还原的有4步

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、用过量氨水吸收废气中的

{SO}_{2}

：

{NH}_{3} H_{2} O + {SO}_{2} = {NH}_{4} {HSO}_{3}

B、肼的燃烧热：

N_{2} H_{4} (1) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 642

kJmol^-1 C、液氨与钠反应：

2 Na + 2 {NH}_{3} = 2 {NaNH}_{2} + H_{2} ↑

D、NaClO氧化

{NH}_{3}

制备

N_{2} H_{4}

：

4 {NH}_{3} + {ClO}^{-} + 2 {OH}^{-} = 2 N_{2} H_{4} + {Cl}^{-} + 3 H_{2} O

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4、明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

是常用的净水剂。下列判断正确的是

A、沸点：

H_{2} S > H_{2} O

B、第一电离能：

I_{1} (N) < I_{1} (O)

C、半径：

r (O^{2 -}) > r ({Al}^{3 +})

D、碱性强弱：

KOH < Al {(OH)}_{3}

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5、自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是

A、“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B、自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、我国首次获得公斤级丰度99%的

^{100} Mo

产品，

^{100} Mo

与

^{98} Mo

互为同位素

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6、回答下列问题

(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H₂S气体，该反应方程式为

(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是

步骤①的反应类型是；步骤②需要的试剂是

(4)为了证明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。

① 原因：

② 改进方案：

③ 改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为：

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7、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。

（1）“O”点为什么不导电：。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是。

（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，在如下措施中，可选择

A.加热 B.加水 C.加Zn粒

（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，所需V₁、V₂、V₃关系为。

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8、欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1NaOH溶液的体积/mL
实验序号	待测HCl溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为mol·L^-1（小数点后保留四位）；

(3)滴定时的正确操作是。滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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9、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H₂SO₄溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，装置的一个明显错误是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

(5)实验数据如下表：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=（取小数点后一位）。

②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

C．做实验的当天室温较高

D．量取H₂SO₄时仰视读数

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10、现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

(1)、仪器a的名称。

(2)、MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是。

(3)、甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

实验编号	实验目的	T/K	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	作实验参照	298	3滴FeCl₃溶液	10 mL2%H₂O₂
甲组实验Ⅱ	①	298	②	10 mL5%H₂O₂

(4)、甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验数据可得出文字结论。

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂ ，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是。

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11、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg

RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下：

请按要求填空：

（1） 3，4－二甲基－3－己醇是：（填代号），E的结构简式是；

（2）C→E的反应类型是， H→I的反应类型是；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B ， I→J 。

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12、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。

（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：。C、D还可形成化合物D₂C₂ ， D₂C₂中含有的化学键类型是。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。

（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。

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13、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是

A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、可能有乙烷 D、一定有乙烷

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14、铁上镀铜，做阳极，阴极

A、铁铁 B、铜铜 C、铁铜 D、铜铁

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15、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）

H⁺ + In^-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO₄溶液，⑤Na₂CO₃溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是

A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥

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16、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A、用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B、图②装置的盐桥中KCl的Cl^－移向乙烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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17、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H₂的速率可表示为(设溶液体积不变)

A、0.0225 mol / (L·min ) B、0.05 mol / (L·min ) C、0.045 mol / (L·min ) D、0.01 mol / (L·min )

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18、下列关于烃

的说法正确的是

A、共面的C原子最多为14个 B、共直线的C原子只有为4个 C、1mol该烃最多可以和6molH₂发生加成反应 D、1mol该烃最多可以消耗6molBr₂

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19、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是

A、将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质 B、夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C、施用适量石膏(CaSO₄·2H₂O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na₂CO₃)的碱性 D、施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K₂CO₃)混合使用

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20、1molN₂H₄(g)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：

A、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=-622kJ·mol^-l B、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-622kJ·mol^-l C、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H=+622kJ·mol^-l D、N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=+622kJ·mol^-l

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