高中化学鲁科版-试题列表-第29页

1、双氧水是一种常用的消毒剂，其有效成分为

H_{2} O_{2}

，从物质分类的角度考虑，

H_{2} O_{2}

属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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2、研究

{CO}_{2}

资源化利用对人类有重要意义。

(1)、乙烷脱氢制备乙烯

${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢的热化学方程式： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$ 。

①若要计算出反应热 $Δ H$ ，需查阅的数据：

ⅰ．查阅水的汽化热： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

ⅱ．查阅(填化学式)的燃烧热数据。

②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点。

化学键	$C - C$	$C - H$	$C = O$
键能	347.7	413.4	745

③推测 ${Cr}^{3 +}$ 催化 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体的结构。

(2)、电化学还原

{CO}_{2}

一种碱性电化学还原 ${CO}_{2}$ 的原理图如下。在阴极区若 ${CO}_{2}$ 每得到1mol电子，同时有 $H_{2} O$ 也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。

①若阴极 ${CO}_{2}$ 的还原产物为 ${CH}_{3} OH$ ，则生成 ${CH}_{3} OH$ 的电极反应式为。

②结合化学用语，阳极区产生 ${CO}_{2}$ 的过程可描述为。

③由于 ${CO}_{3}^{2 -}$ 难以放电，因此降低了 ${CH}_{3} OH$ 的选择性( $选择性 = \frac{生成甲醇所用的 {CO}_{2}}{阴极吸收的 {CO}_{2}}$ )，结合题中信息， ${CH}_{3} OH$ 选择性的理论最大值为。

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3、

硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O)$ 易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在 $40 ~ 50 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解。用两种方法制取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并加以应用。

Ⅰ．制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

方法一：亚硫酸钠法，反应原理： $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。

实验步骤：称取一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

（1） $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心硫原子的杂化方式为。

（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。

方法二：硫化碱法，装置如下图所示。

（3）①装置C中，将 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以 $2 : 1$ 的物质的量之比配成溶液再通入 ${SO}_{2}$ ，便可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 。反应的化学方程式为。

②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体溶于水配成溶液，再将 ${Na}_{2} S$ 固体溶于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，其目的是。

③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 ${SO}_{2}$ 。为了保证 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的产量，实验中通入的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。

Ⅱ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的应用

（4）某消毒液(pH约为5)中含有 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 两种主要成分。请补充完整用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液测定该消毒液中 ${ClO}_{2}$ 含量的实验方案：量取5.00mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，，重复实验2~3次，取实验平均值计算 ${ClO}_{2}$ 含量。

已知：① $pH > 2$ 时 ${ClO}_{2}$ 发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ ；

② $pH \leq 2$ 时 ${KClO}_{2}$ 发生反应： ${KClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = KCl + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ ；

③ $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ 。

(须使用的试剂： $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸)

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4、钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。

从某种磷精矿(主要成分为 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ ，含少量 ${ScPO}_{4} 、 FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ )分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：

(1)、写出“酸浸”过程中

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F

与

{HNO}_{3}

发生反应的化学方程式。

(2)、“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。

①通过 $3 ROH + {POCl}_{3} ⇌ {(RO)}_{3} PO + 3 HCl$ 制得有机磷萃取剂 ${(RO)}_{3} PO$ ，其中—R代表烃基，—R不同 ${(RO)}_{3} PO$ 产率也不同。当—R为“ $- {CH}_{2} {CH}_{3}$ ”时， ${(RO)}_{3} PO$ 产率(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“ $- {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ”时，请从结构的角度分析原因。

②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入 ${NH}_{3}$ ， ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Sc}^{3 +}$ 的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为(填“ ${SO}_{2}$ ”或“ ${ClO}_{2}$ ”)，应控制最佳pH为。

图l

(3)、已知

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = a

，

K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = b

，

K_{sp} [{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = c

。

“沉钪”时，发生反应 $2 {Sc}^{3 +} + 3 H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ {Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} ↓ + 6 H^{+}$ ，此反应的平衡常数 $K =$ 。(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)、反应过程中，测得钪的沉淀率随

\frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n ({Sc}^{3 +})}

的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是。

(5)、草酸钪晶体

{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O

(

M [{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O] = 462 g \cdot {mol}^{- 1}

)在空气中加热，

\frac{m (剩 余 固 体)}{m (原 始 固 体)}

随温度的变化情况如图3所示。550～850℃反应的化学方程式为。(写出计算过程)

图3

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5、在催化剂作用下，以

{CO}_{2}

和

H_{2}

为原料进行合成

{CH}_{3} OH

的实验。

保持压强一定，将起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处 ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %]$ 与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率或 ${CH}_{3} OH$ 的选择性)。已知反应管内发生的反应为：

反应①： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法不正确的是

A、图中

表示

{CH}_{3} OH

的选择性随温度的变化 B、

220 \sim 240 ℃

，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的大 C、平衡时

{CO}_{2}

的转化率为20%，

{CH}_{3} OH

的选择性为75%，则

H_{2}

的转化率为33.4% D、低温下使用对

{CH}_{3} OH

的选择性高的催化剂有利于提高

{CH}_{3} OH

的平衡产率

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6、下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀产生	探究 ${BaSO}_{4}$ 和 ${BaCO}_{3}$ 的溶度积常数相对大小
B	将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化	探究还原性： ${SO}_{2} > I^{-}$
C	向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀	探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
D	加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化	探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应

A、A B、B C、C D、D

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7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A、

{HNO}_{3}

(稀)

\overset{Cu}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

B、

Ca {(ClO)}_{2}

(溶液)

\overset{{CO}_{2}}{\to} HClO \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2}

C、

{FeS}_{2} \overset{O_{2} / 高 温}{\to} {SO}_{2} \overset{H_{2} O_{2} (aq)}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、

{AgNO}_{3} (aq) \overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH (aq) \to_{Δ}^{蔗 糖} Ag

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8、阅读下列材料，完成下列小题：

${CO}_{2}$ 的综合利用具有重要意义。 ${CO}_{2}$ 的捕集方法众多，可以形成 ${NaHCO}_{3}$ 、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 等重要化合物， ${CO}_{2}$ 还可以催化转化为高附加值化学品CO、 ${CH}_{4}$ 、 $C_{2} H_{5} OH$ 、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解 ${CO}_{2}$ 可得到 ${CH}_{4}$ ， ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 反应生成 $1 {molC}_{2} H_{5} OH (l)$ 和 $3 {molH}_{2} O (l)$ 可放出221.6kJ热量。

(1)、下列有关反应原理表述正确的是

A、侯氏制碱法制备)

{NaHCO}_{3}

：

NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} + {NH}_{4} Cl ↓

B、使用催化剂可降低

{CO}_{2}

与

H_{2}

合成

C_{2} H_{5} OH

的活化能，从而增大反应的

Δ H

C、催化电解

{NaHCO}_{3}

溶液制

{CH}_{4}

的阴极反应：

10 {HCO}_{3}^{-} + 8 e^{-} = {CH}_{4} ↑ + 9 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O

D、载人飞船中常用LiOH固体吸收

{CO}_{2}

而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强

(2)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B、

{CH}_{4}

性质稳定，可作为燃料电池的燃料 C、石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用作泡沫灭火剂

(3)、固载Ru基催化剂催化反应

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = HCOOH (g)

是实现

{CO}_{2}

资源化的重要途径。将一定比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是

A、HCOOH既有酸性，又有还原性 B、该反应的平衡常数

K = \frac{c (HCOOH)}{c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})}

C、该反应中每消耗

1 {molH}_{2}

，转移电子的数目约为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

D、该反应可能经历了以下过程：①

{CO}_{2} + H_{2} = CO + H_{2} O

、②

CO + H_{2} O = HCOOH

，且反应①的活化能大于反应②

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9、已知金云母的化学式为

{KMg}_{3} {AlSi}_{3} O_{10} F_{x} {(OH)}_{2 - x}

。下列说法不正确的是

A、电离能：

I_{1} (Mg) > I_{1} (K)

B、化合物中离子键百分数：

MgO < {Al}_{2} O_{3}

C、热稳定性：

HF > H_{2} O

D、电负性：

Al < Si

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10、下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是

A、制备氨气

B、干燥氨气

C、收集氨气

D、制备银氨溶液

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11、维生素C(分子式为

C_{6} H_{8} O_{6}

)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下：

步骤一：取10片该药片，每片质量为 $0.100 g$ ，碾碎溶解后配成 $250mL$ 溶液；

步骤二：取 $25mL$ 上述溶液，与 $20 mL 0.020 mol \cdot L^{- 1}$ 碘溶液恰好完全反应，反应原理 $C_{6} H_{8} O_{6} + I_{2} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$ 。

回答下列问题：

(1)、维生素C的摩尔质量

g \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、步骤二中消耗

I_{2}

的物质的量

mol

。

(3)、该药片中维生素C的质量分数为。

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12、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题：

(1)、仪器a名称为；试剂X为。

(2)、A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。

(3)、B装置中发生的反应方程式。

(4)、装置C的作用是。

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13、工业上以黄铁矿(主要成分

{FeS}_{2}

)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示：

已知： ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 ${SO}_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、炉渣中红棕色物质的化学式：。

(2)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B、氧化：发生的化学方程式为

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催 化 剂} 2 {SO}_{3}

C、吸收：试剂X宜选用

H_{2} O

D、工艺优点：产出副产品

Fe 、 {Na}_{2} S_{2} O_{5}

，减轻对环境污染

(3)、煅烧过程中发生的反应方程式：。

(4)、

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

在保存过程中易变质生成

{Na}_{2} {SO}_{4}

，请设计实验检验

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

是否变质：。

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14、含氧有机化合物是重要的化学工业原料。回答下列问题：

(1)、乙酸的官能团名称为。

(2)、工业上由乙烯在一定条件下和水发生反应制取乙醇。

(3)、将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面；重复多次操作后，嗅到刺激性的气味，发生的反应方程式为。

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15、回答下列问题。

(1)、硫单质的化学式为；

HCl

的电子式是。

(2)、配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线

1 ~ 2 cm

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。

(3)、

100 ℃

、1个标准大气压下，

{100gH}_{2} O

在不同状态下的体积数据如表：

状态	液态	气态
体积/L	0.104	167

试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因：。

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16、一种以硫酸渣(主要含

{Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}

等)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图：

已知： ${FeS}_{2}$ 与 $H_{2} {SO}_{4}$ 不反应。

下列说法不正确的是

A、酸溶时硫酸过量，可以提高

{Fe}^{3+}

的浸出率 B、还原时发生的反应：

{FeS}_{2} + 14 {Fe}^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 15 {Fe}^{2 +} + 16 H^{+}

C、滤液经一系列操作可得副产品芒硝

({Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O)

D、氧化时保持

O_{2}

过量，使得

{Fe}^{2 +}

被完全氧化

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17、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11 .2L

的

{SO}_{3}

中原子总数为

{2N}_{A}

B、常温下，

92 {gNO}_{2}

与

N_{2} O_{4}

的混合物中含有的原子总数为

{6N}_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KHSO}_{4}

溶液中，阳离子数为

0 {.1N}_{A}

D、

100 mL 18 mol \cdot L^{- 1}

的浓硫酸与足量

Cu

粉加热反应，转移电子数为

1 {.8N}_{A}

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18、下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是

选项	方法导引	示例
A	分类	${SO}_{3}$ 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B	模型	探究温度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同
C	实验室中制取气体装置的设计	依据 ${Cl}_{2}$ 及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥洁净的 ${Cl}_{2}$
D	认识有机化合物的一般思路	分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应

A、A B、B C、C D、D

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19、不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是

A、“唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B、以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C、钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D、用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料

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20、学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是

A、图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B、图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C、图2装置中锌作正极，电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

D、图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片

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