高中化学鲁科版-试题列表-第26页

1、雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是

A、分子式为

C_{15} H_{12} O_{6}

B、属于芳香烃 C、分子中所有原子可能共平面 D、可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

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2、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、20g重水(D₂O)中含有的中子数为8N_A B、pH为l3的NaOH溶液中，OH^-数目为0.1N_A C、6.4gN₂H₄中含σ键数目为N_A D、2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N_A

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3、化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是

A、碲化镉

(CdTe)

薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能 B、地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同 C、燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和” D、聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色

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4、2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集

{CO}_{2}

并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇是一种

{CO}_{2}

的转化方法，其过程中发生的反应如下：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} = - 94.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①计算反应 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应(填标号)

A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发

②在催化剂的作用下，由 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)

该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为eV，该过程中得到相对较多的副产物是(填“CO”或“ ${CH}_{2} O$ ”)

③某工厂使用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 来合成甲醇，发生如下反应：

主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

副反应： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$

在一密闭恒容容器中， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的分压分别为 $a kPa$ 、 $4 a kPa$ 、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性 $x ({CH}_{3} OH) = \frac{生成 {CH}_{3} OH 消耗 {CO}_{2} 的物质的量}{消耗 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ )。则主反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ (只列式不计算)。

(2)、

{CO}_{2}

与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是

C_{4} H_{6} O_{3}

，是一种五元环状化合物。X的结构简式为；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是。

(3)、利用电化学法将

{CO}_{2}

转化为有机物，如图所示，利用电解装置将

{CO}_{2}

转化为

C_{2} H_{4}

，电解反应前后

{KHCO}_{3}

浓度基本保持不变。

阴极生成 $C_{2} H_{4}$ 的电极反应式为。

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5、OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条件已简化)。

已知：(1)

(2)(X表示卤素原子)

请根据合成路线回答下列问题：

(1)、化合物F中含氧官能团的名称是， B的结构简式是。

(2)、G→H反应⑦的反应类型是。

(3)、写出D→E反应④的化学方程式。

(4)、下列说法中正确的是_______(填标号)。

A、1 mol试剂M一定条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH 2 mol B、化合物E既能与酸反应又能与碱反应 C、化合物I氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D、A→B过程中用到的

{({CH}_{3})}_{3} COH

的名称是

2, 2 -

二甲基乙醇

(5)、化合物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种(不含立体异构)。

①分子中含有一个苯环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱上显示有4组峰

(6)、已知：

R - Br \to_{乙 醚}^{Mg} RMgBr

，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成

的流程图，设计合成路线 (无机试剂及有机溶剂任用)。

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6、含镍(Ni)质量分数约20%的废料，主要成分是NiS，还含有

{SiO}_{2}

、MgO、PbO、

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质。由该废料制备纯度较高的镍，工艺流程如下：

已知：①“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：

$M^{2 +} (水相) + 2 RH (有机相) ⇌_{反萃取}^{萃取} {MR}_{2} (有机相) + 2 H^{+} (水相)$

②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Pb}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	6.9	7.1	9.1
完全沉淀的pH	3.2	8.9	9.1	12.1

(1)、基态

{Ni}^{2 +}

的价层电子排布式为。

(2)、滤渣Ⅰ中含有单质硫，写出“酸浸”时生成单质硫的离子方程式；滤渣Ⅰ中还有(填化学式)。

(3)、加

{NiCO}_{3}

调pH的范围是(用“>”“＜”“≥”或“≤”表示)，反萃取中加入的试剂X是(填化学式)。

(4)、常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液

pH = 4

，使

{Mg}^{2 +}

恰好沉淀完全(即溶液中

c ({Mg}^{2 +}) = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)，则此时溶液中

c (HF) =

。[已知

K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 10}

，

K_{a} (HF) = 3.2 \times 10^{- 4}

]。“沉镁”步骤中pH不能过低的原因是。

(5)、资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如图所示，由

{NiSO}_{4}

溶液获得

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

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7、钛合金是实现载人航天任务安全可靠的关键材料之一、四氯化钛(

{TiCl}_{4}

)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备

{TiCl}_{4}

。

已知有关物质的部分性质如下表所示：

物质	熔点	沸点	性质
${TiCl}_{4}$	$- 23 ℃$	136 ℃	极易水解，能溶于 ${CCl}_{4}$ 等有机物
${FeCl}_{3}$	304 ℃	316 ℃	遇水易水解生成红褐色物质
${CCl}_{4}$	$- 23 ℃$	77 ℃	难溶于水，且密度大于水

实验装置如下图所示：

(1)、装置A中盛放

{KMnO}_{4}

的仪器名称是， A中发生反应的化学方程式为。

(2)、C装置管式炉加热到900 ℃后发生反应，生成

{TiCl}_{4}

、

{FeCl}_{3}

和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的

{CCl}_{4}

。

(3)、根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136 ℃～304 ℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用方法分离提纯，得到较为纯净的

{TiCl}_{4}

。

(4)、图中装置设计上存在一处明显缺陷是。

(5)、产品纯度的测定：取实验制得产品3.8 g在密闭条件下溶于水，促使

{TiCl}_{4}

水解完全，发生反应：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

。将溶液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴

0.1000 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {CrO}_{4}

作指示剂(

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

为砖红色沉淀)，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

标准溶液进行滴定。

已知： $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.00 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.78 \times 10^{- 10}$ 。

①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：(填标号)。

②下列有关滴定过程中的说法，正确的是(填标号)。

A．相同条件下 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 比AgCl更难溶

B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内溶液液面的变化

C．滴定终点读数时俯视，会导致测定结果偏低

D．若 $K_{2} {CrO}_{4}$ 指示剂浓度过高，会导致测定结果偏低

③平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液平均体积为38.40 mL，该产品中 ${TiCl}_{4}$ 的纯度为。

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8、用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1} HCl

溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是

A、曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B、M点：

c (HX) - c (X^{-}) < c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

C、P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D、向N点溶液中通入

0.1 mol \cdot L^{- 1} HCl

至溶液

pH = 7

：

c (HX) = c ({Cl}^{-})

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9、在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是

A、

{Cl}^{-}

和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B、反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C、步骤②中，

1 mol O_{2}

参加反应，理论上转移电子数目为

4 N_{A}

D、该反应的原理图中1 mol微粒含

18 N_{A}

电子数的粒子有3种

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10、金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由

{FeCr}_{2} O_{4}

(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是

A、若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B、反应①中发生的反应是

4 {FeCr}_{2} O_{4} + 8 {Na}_{2} {CO}_{3} + 7 O_{2} = 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {Na}_{2} {CrO}_{4} + 8 {CO}_{2}

C、反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D、反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr

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11、苯甲酸苯甲酯是一种有水果香味的食品香料，以甲苯为基础原料通过下列路线合成该有机物。

下列说法中不正确的是

A、化合物C及其钠盐是一种常见的食品防腐剂 B、由甲苯合成B的两步反应的反应类型相同 C、上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种 D、除B本身外，B的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种结构

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12、黄铜矿(

{CuFeS}_{2}

)是自然界中最主要的铜矿石之一，是一种天然存在的硫化物矿物，外观通常呈黄铜色，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、结构单元

也能作为

{CuFeS}_{2}

的晶胞 B、

m

的分数坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8})

，则

n

的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{5}{8})

C、晶胞中S原子的杂化方式为

{sp}^{3}

，与Cu最近且距离相等的S有4个 D、该晶胞的密度为

\frac{7.36 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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13、我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了

H_{2} O_{2}

的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是

A、溶液中

{OH}^{-}

移向电极B B、电极B的电势高于电极A的电势 C、阴极区发生的反应为：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-}

D、工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大

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14、

{ClO}_{2}

具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备

{ClO}_{2}

的反应原理为：

2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 NaCl + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。下列说法错误的是

A、盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B、反应中生成

1 mol {ClO}_{2}

，转移

5 mol e^{-}

C、

{ClO}_{3}^{-}

的空间结构为三角锥形 D、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

1 : 2

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15、元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，Y元素形成的化合物种类数最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是

A、同周期元素中第一电离能比Q大的有2种 B、该化合物中存在配位键 C、X的氧化物的水化物可能具有两性 D、W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

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16、化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是

	实验操作	操作和现象描述
A	取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液	溶液变蓝
B	向碘的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡	分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色
C	在 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在如下平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-}$ $⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$	对 ${CuCl}_{2}$ 溶液加热，能观察到 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 的黄色
D	向盛有 $4 mL 0.1 mol / L {CuSO}_{4}$ 溶液的试管中加入足量 $1 mol / L$ 的氨水，再加入乙醇	加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体

A、A B、B C、C D、D

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17、下列有关物质性质的描述和解释均正确的是

	性质	解释
A	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度小于在水中的溶解度	$O_{3}$ 是极性分子，与水分子相似相溶
B	$F - F$ 的键能小于 $Cl - Cl$ 的键能	$F - F$ 的键长虽小于 $Cl - Cl$ 的键长，但由于F的原子半径太小，孤电子对间排斥力显著增强，削弱了键的强度
C	$H_{2} O$ 的沸点高于HF	$O - H \dots O$ 的键能大于 $F - H \dots F$ 的键能
D	HF的稳定性高于HBr	HF分子间存在氢键，分子间作用力更强