高中化学鲁科版-试题列表-第24页

1、在

M o S_{2}

负载的

R h - F e

催化剂作用下，

C H_{4}

可在室温下高效转化为

C H_{3} C O O H

，其可能的反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该反应的原子利用率为

100 %

B、每消耗

1 m o l O_{2}

可生成

1 m o l C H_{3} C O O H

C、反应过程中，

R h

和

F e

的化合价均发生变化 D、若以

C D_{4}

为原料，用

H_{2} O

吸收产物可得到

C D_{3} C O O H

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2、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以

L i C l

形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的

p H

减小 C、电极b上发生的电极反应式为

{[F e (C N)_{6}]}^{4 -} + e^{-} = {[F e (C N)_{6}]}^{3 -}

D、若海水用

N a C l

溶液模拟，则每脱除

58.5 g N a C l

，理论上可回收

1 m o l L i C l

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3、可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。

下列说法错误的是（）

A、E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、由

E 、 F

和G合成M时，有

H C O O H

生成 C、P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D、P解聚生成M的过程中，存在

C - O

键的断裂与形成

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4、在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

C H_{3} C H_{2} C H_{3} (g) ⇌ C H_{3} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)

，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，

^{*} C H_{3} C H C H_{2} + 2^{*} H \to C H_{3} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)

中部分进程已省略)。

下列说法正确的是（）

A、总反应是放热反应 B、两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C、和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D、①转化为②的进程中，决速步骤为

^{*} C H_{3} C H_{2} C H_{3} \to^{*} C H_{3} C H C H_{3} +^{*} H

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5、自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量

M_{r} = 870 + 32 x

(x为整数)。

下列说法正确的是（）

A、

x = 1

B、第一电离能：

C < N < O

C、该化合物中不存在离子键 D、该化合物中配位数与配体个数相等

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6、某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。

下列说法错误的是（）

A、②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B、③中现象说明配体与

C u^{2 +}

的结合能力：

N H_{3} > H_{2} O

C、④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D、若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液

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7、化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（）

A、分子中所有的原子可能共平面 B、

1 m o l M

最多能消耗

4 m o l N a O H

C、既能发生取代反应，又能发生加成反应 D、能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键

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8、我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素

Q 、 W 、 X 、 Y

和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多

1 ， X

所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是（）

A、

Q Y_{3}

为极性分子 B、

Z Y

为共价晶体 C、原子半径：

W > Z

D、1个

X_{2}

分子中有2个

π

键

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9、对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是（）

A、磷酸二氢钠水解：

H_{2} P O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} P O_{4} + O H^{-}

B、用稀盐酸浸泡氧化银：

A g_{2} O + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} O

C 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： $C l O^{-} + H^{+} = H C l O$

D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：

H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = B a S O_{4} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O

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10、 X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。

下列说法错误的是（）

A、Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B、溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C、

R \to Q

反应需要在强酸性条件下进行 D、Q可以通过单质间化合反应制备

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11、下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（）


A．溶解氯化钠固体	B．量取 $20.00 m L$ 草酸溶液	C．收集二氧化碳气体	D．观察钠与水的反应

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学用语或图示正确的是（）

A、反

- 1 ， 2 -

二氟乙烯的结构式：

B、二氯甲烷分子的球棍模型：

C、基态S原子的价电子轨道表示式：

D、用电子式表示

C s C l

的形成过程：

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13、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（）


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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14、化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：

(1)、化合物Ⅰ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅴ中存在3个手性碳原子 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C、由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同 D、化合物Ⅴ中N原子的杂化方式为

{sp}^{2}

杂化

(4)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			催化氧化反应

(5)、由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，生成一种副产物，其分子式为

C_{12} H_{13} {NO}_{8}

，请写出其结构简式为。

(6)、以1，2-二溴乙烷和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为有机原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②第二步的产物与 ${CH}_{3} {NO}_{2}$ 反应的物质的量之比为。

③最后一步的反应条件是。

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15、酸性

{CuCl}_{2}

溶液主要组成为HCl与

{CuCl}_{2}

(HCl与

{CuCl}_{2}

会络合为

H_{2} {CuCl}_{4}

)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为

Cu (s) + H_{2} {CuCl}_{4} (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) + CuCl (s)

，

CuCl (s) + 2 HCl (aq) \to H_{2} {CuCl}_{3} (aq) ↓

。

(1)、CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

(2)、

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {CuCl}_{4}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

Δ H > 0

，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A、加入几滴

{AgNO}_{3}

溶液，平衡逆向移动 B、加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C、加水稀释，

c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) : c ({CuCl}_{4}^{2 -})

的比值会减小 D、加入少量NaCl固体，平衡正向移动，

{Cl}^{-}

转化率增大

(3)、盐酸的浓度会影响刻蚀速率，

{CuCl}_{2}

浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，

c (H_{2} {CuCl}_{3})

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。

c (HCl) = 1.5

mol/L时，在0~1.5min内，

H_{2} {CuCl}_{3}

的平均生成速率为。

(4)、

{Cu}^{2 +}

能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L

{CuSO}_{4}

溶液中通入氨气，测得

{Cu}^{2 +}

和铜氨各级配合物的物质的量分数

X_{n}

与平衡体系的

p [{NH}_{3}]

(

{NH}_{3}

浓度的负对数)的关系如图所示。

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。(已知 $Cu {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.2 \times 10^{- 20}$ ，写出计算过程)

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16、工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO₄、MnWO₄ ，还含有少量SiO₂和Al₂O₃)制备钨的工艺流程如下图所示：

已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：

(1)、已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族，其位于元素周期表区。

(2)、提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有(任写一条)，FeWO₄在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、“滤渣”的主要成分是(填化学式)。

(4)、钨酸钙(CaWO₄)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)₂和CaWO₄的饱和溶液中，pc(Ca²⁺)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na₂WO₄溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数K=。

(5)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示(已知：Mn原子和Al原子位于Cu原子所构成的八个小正方体的体心)。

①若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为。

②已知该合金晶体的密度为pg·cm^-3 ，则最近的两个Al原子间的距离为pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

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17、苯酚能与

{Fe}^{3 +}

形成

{[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}

的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。

(1)、配制100mL0.1mol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、探究铁盐种类和pH对苯酚与

{Fe}^{3 +}

显色反应的影响。查阅资料：

ⅰ. ${Na}^{+}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应无影响；

ⅱ.小组同学得出猜想 $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

ⅲ. ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[Fe {(C_{6} H_{5} O)}_{6}]}^{3 -}$ 浓度在一定范围内成正比。

提出猜想：猜想1： ${Cl}^{-}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

猜想2： ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应有影响

进行实验：常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液( $a > b$ )；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。取4支试管各加入5mL0.1mol/L苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 ${Fe}^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。

序号	含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂		吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	吸光度
1	$pH = a$	/	Al
2	$pH = b$	/	A2
3	/	$pH = a$	A3
4	/	$pH = b$	A4

结果讨论：实验结果为 $A 1 > A 2 > A 3 > A 4$

①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“ $H^{+}$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为。

序号	含Fe的试剂		再加入的试剂	吸光度
序号	0.1mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液	0.05mol/L ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液	再加入的试剂	吸光度
5	/	$pH = a$	NaCl固体	A5
6	$pH = a$	/	试剂M	A6

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 ${SO}_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 ${Fe}^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的实验依据是： $A 3 = A 5$ 、AlA6(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应。(填“更容易”或“更难”)

(4)、实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象。

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18、大苏打(Na₂S₂O₃)、苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是

A、用MnSO₄和NaHCO₃反应制备MnCO₃：Mn²⁺+2

{HCO}_{3}^{-}

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O B、用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂：5H₂O+4Cl₂+

S_{2} O_{3}^{2-}

=2

{SO}_{4}^{2-}

+8Cl^-+10H⁺ C、生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al³⁺+3

{CO}_{3}^{2-}

+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ D、用Na₂S₂O₃与盐酸反应测反应速率：

S_{2} O_{3}^{2-}

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

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19、已知二氧化氯(ClO₂)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A、实验中通入CO₂气体的速率应尽可能慢 B、装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 C、为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D、若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

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20、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	1mol可以和3mol氢气加成	1mol中含有3mol碳碳双键
B	石墨的硬度比金刚石小很多	石墨中共价键的键能比金刚石小
C	二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
D	酸性：甲酸>乙酸>丙酸	烷基越长推电子效应越大

A、A B、B C、C D、D

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