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相关试卷

1、有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断

A、该固体粉末中一定不含有BaCl₂ B、该固体粉末中一定含有KNO₃ C、它的组成可能是Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂ D、它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

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2、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A、pH=12的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、某无色溶液：H⁺、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ D、pH=1的溶液：Mg²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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3、下列反应可用离子方程式“H⁺+OH^－=H₂O”表示的是

A、Na₂CO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合 B、NH₄Cl溶液与Ca(OH)₂溶液混合 C、H₂SO₄溶液与KOH溶液混合 D、NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合

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4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C、氨水与醋酸溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O D、碳酸钡溶于稀盐酸中： ${CO}_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

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5、下列物质的转变，不能一步实现的是

A、Fe₂O₃→ Fe(OH)₃ B、K₂SO₄ → KOH C、Zn → ZnCl₂ D、MgCl₂ → Mg(OH)₂

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6、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A、Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- B、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ C、FeCl₂=Fe²⁺+Cl $_{2}^{-}$ D、H₂SO₄=H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$

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7、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂
④单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

A、① B、①③ C、①②④ D、全部

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8、下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A、胶体属于混合物 B、一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C、氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现 D、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此其常用于净水

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9、下列物质中属于纯净物的是

A、汽水 B、石油 C、生铁 D、液态氧

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10、中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是

A、野火烧不尽，春风吹又生 B、夜来风雨声，花落知多少 C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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11、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：

(1)、ICl中碘元素的化合价为价。

(2)、氯铂酸钡( ${BaPtCl}_{6}$ )固体加热时分解为 ${BaCl}_{2} (s)$ 、 $Pt (s)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，写出氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为。

(3)、在某一特制的恒容密闭容器中加入过量 ${BaPtCl}_{6}$ ，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。已知，t℃时， ${BaPtCl}_{6}$ 分解反应的平衡常数 $K p = 1.0 \times 10^{6} {Pa}^{2}$ 。t℃时，碘蒸气的初始压强为10.0kPa．t℃时，反应 ${Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 ICl (g)$ $Δ H < 0$ ，反应达到平衡时，测得容器中总压强为16kPa．( $K_{p}$ 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
① $p (I_{2}) =$ kPa。
②下列关于反应 ${Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 ICl (g)$ 的说法正确的是(填标号)。
a．该反应的平衡常数表达式为 $\frac{c ({Cl}_{2}) \cdot c (I_{2})}{c^{2} (ICl)}$
b．加入合适的催化剂， $Δ H$ 的值保持不变
c．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

(4)、一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：
反应 $I_{2} (g) ⇌ 2I (g)$     $Δ H_{1}$     $K_{p1} = 200$
反应2： ${Cl}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 ICl (g)$       $Δ H_{2}$     $K_{p 2}$
反应3 $：ICl (g) ⇌ I (g) +Cl (g)$     $Δ H_{3}$     $K_{p3}$
反应4： ${Cl}_{2} (g) ⇌ 2 Cl (g)$     $Δ H_{4}$     $K_{p 4}$
① $Δ H_{1} =$ (用含 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 的代数式表示)。
②T℃时，向1L恒容密闭容器中充入 $1 mol I_{2} (g)$ 和 $1 mol {Cl}_{2} (g)$ ，只发生反应1和反应2，实验测得起始时总压强为300kPa；反应达到平衡后，总压强为330kPa，ICl的物质的量分数为20%。则反应在T℃达到平衡时， $c (ICl) =$ mol， ${Cl}_{2}$ 的转化率为。

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12、工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流的第I步反应为CH₄(g)+H₂O (g)=3H₂(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/mol。
①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=。
1mol 物质
H₂
H₂O
CH₄
CO
断开所有化学键所需能量(kJ)
436
930
a
1076
②一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p₁p₂(填“<”“>”“=”)。

(2)、此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、H₂、CO₂的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1 mol/L 、1mol/L，此时反应朝(“正反应”或“逆反应)方向进行。

(4)、一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO₂正)=v(H₂O逆)

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13、醋酸( ${CH}_{3} COOH$ )是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。

(1)、常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将 $40.00 mL 0 .50 mol \cdot L^{- 1}$ '醋酸溶液与 $40.00 mL 0 .55 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为 $1.0 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，中和反应后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 $Δ H$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol $H_{2} O (l)$ 的反应热 $Δ H = - 57.30 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，通过计算可以得出： ${CH}_{3} COOH (aq) ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H^{+} (aq) Δ H =$ 。

(2)、常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 $14.5 kJ$ 热量，已知甲烷的燃烧热( $Δ H$ )是 $- 893 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则用 ${CO}_{2}$ 和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} {CH}_{3} COOH (l)$ 。
①在图中画出 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} {CH}_{3} COOH (l)$ 反应过程中的能量变化图，并标出焓变值。

(3)、若正反应的活化能为 $a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则逆反应的活化能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 $a$ 的代数式表示)。

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14、按要求回答下列问题

(1)、下列反应中，属于放热反应的是(填序号)
①碳酸氢钠与盐酸反应；②酸碱中和反应；③NaOH溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥ $H_{2} O_{2}$ 的分解：⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl

(2)、在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，体系中开始仅含有NO和 $O_{2}$ ， $n (NO)$ 随时间的变化如下表所示：
时间/s
0
1
2
3
4
5
$n (NO)$ /mol
0.020
0.010
0.007
0.006
0.006
0.006
①2s时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为mol，在第4s时，NO的转化率为。
②)已知图中曲线分别代表NO、 $O_{2}$ 。 ${NO}_{2}$ 浓度变化曲线，则无关曲线为(填字母)。

(3)、汽车尾气中含有的NO和CO排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应 $2NO (g) + 2 CO (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
实验编号
T/K
NO初始浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )
CO初始浓度/( $mol \cdot L^{- 1}$ )
催化剂的比表面积/( $m^{2} \cdot g^{- 1}$ )
I
553
$1.20 \times 10^{- 3}$
$5.80 \times 10^{- 3}$
82
II
553
$1.20 \times 10^{- 3}$
x
124
III
623
$1.20 \times 10^{- 3}$
$5.80 \times 10^{- 3}$
82
①表中 $x =$ 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

(4)、一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01mol的 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 、KI、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为 $H_{2} O_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ 。
反应分两步进行，第i步： $H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ ，第ii步：∙∙∙∙∙∙；
①第ii步的离子方程式是。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II(溶液浓度均为0.01mol/L)。
实验序号
$H_{2} O_{2}$ 溶液
$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液
KI溶液(含淀粉)
$H_{2} O$
变蓝时间
实验I
5mL
4mL
8mL
3mL
0
30min
实验II
5mL
2mL
xmL
3mL
zmL
40min
实验II中，x、z所对应的数值分别是、。

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15、CO用于处理大气污染物 $N_{2} O$ 的反应过程如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示(IM表示吸附状态、TS表示过渡状态)。下列说法错误的是

A、总反应的热化学方程式为 $CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = - 361.22$ kJ⋅mol^-1 B、反应①的活化分子百分数大于反应②的活化分子百分数 C、该过程中断裂的共价键与形成的共价键类型不完全相同 D、催化剂吸附过程中会降低体系能量，解吸过程则会增大体系能量

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16、如图为可逆反应： $A (s) + D (g) ⇌ E (g)$ $Δ H < 0$ 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是

A、 $t_{3}$ 时刻可能采取的措施是减小 $c (D)$ B、 $t_{5}$ 时刻可能采取的措施是降温 C、 $t_{7}$ 时刻可能采取的措施是减小压强 D、 $t_{5} \sim t_{6}$ 时间段平衡向逆反应方向移动

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17、下列说法正确的是

A、 $Δ H < 0$ 、 $Δ S > 0$ 的反应在温度低时不能自发进行 B、已知 $NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D、反应 ${NH}_{2} {HCO}_{3} (s) = {NH}_{3} (g) + H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g) Δ H = + 185.57 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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18、合成氨反应 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH<0$ ，下列图示与对应叙述相符合的是
A. $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=+92kJ \cdot {mol}^{-1}$
B. 达到平衡时 $N_{2} 、 H_{2}$ 的转化率随 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 比值的变化
C. 正、逆反应速率随温度的变化
D. 该反应平衡常数随温度的变化

A、A B、B C、C D、D

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19、下列装置不能达到相应实验目的的是


A．用①装置测定中和反应的反应热	B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)

C．用③装置探究温度对平衡的影响	D．用④装置探究 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化效果

A、A B、B C、C D、D

20、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是

A、《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，存在化学能与热能的转化 B、“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 C、刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程 D、“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应

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