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1、 一种基于的储氯电池装置如图,放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极,b极仍增重。关于图中装置所示电池,下列说法错误的是( )A、放电时向b极迁移 B、该电池可用于海水脱盐 C、a极反应: D、若以Ag/AgCl电极代替a极,电池将失去储氯能力
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2、 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应,可用于测定含Cl-水样的COD,流程如图。
下列说法错误的是( )
A、Ⅱ中发生的反应有 B、Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C、Ⅲ中消耗的越多,水样的COD值越高 D、若Ⅰ中为酸性条件,测得含水样的COD值偏高 -
3、 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素,流程如图。已知“沉钴”温度下 , 下列说法错误的是( )A、硫酸用作催化剂和浸取剂 B、使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C、“浸出”时,3种金属元素均被还原 D、“沉钴”后上层清液中
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4、 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤,原因之一是脱氧核苷上
碱基发生了如下反应。下列说法错误的是( )
A、该反应为取代反应 B、Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C、Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D、乙烯在UV下能生成环丁烷 -
5、 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异,当时,其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A、与W最近且等距的O有6个 B、x增大时,W的平均价态升高 C、密度为时, D、空位数不同,吸收的可见光波长不同
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6、 巧设实验,方得真知。下列实验设计合理的是( )
A.除去中的HCl
B.制备少量NO避免其被氧化
C.用乙醇萃取中的S
D.制作简易氢氧燃料电池
A、A B、B C、C D、D -
7、 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙 , 开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是( )A、第一电离能:Z>Y>X B、甲中不存在配位键 C、乙中键和键的数目比为 D、甲和乙中X杂化方式分别为和
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8、 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中,黑色铜丝恢复光亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入溶液,固体由白色变为红褐色
=
C
溶液中加入 , 浅绿色溶液出现蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色
A、A B、B C、C D、D -
9、 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是( )A、Ⅰ有2种官能团 B、Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C、常温下Ⅱ为固态 D、该反应为缩聚反应
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10、 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、反应①生成的气体,每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B、反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C、反应③中与足量反应转移电子的数目为 D、溶液中,的数目为
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11、 可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应:。下列说法正确的是( )A、反应中各分子的键均为键 B、反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C、键长小于H—O键长 D、HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
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12、 侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是( )A、的电子式:
B、的空间结构:直线形 C、的晶体类型:离子晶体 D、溶解度:
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13、 东北三省及内蒙古资源丰富,下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是( )A、石灰石煅烧 B、磁铁矿炼铁 C、煤的液化 D、石油分馏
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14、巴洛沙韦酯K(
)能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶,从而抑制病毒的合成。其部分优化路线如下:
已知:①是叔丁氧羰基的缩写,甲基磺酸条件下容易脱去。
②
。
③
。
(1)、化合物B中的官能团名称是。(2)、化合物A的结构简式为。(3)、写出过程③的化学方程式。(4)、下列说法正确的是____________。A、化合物G可发生水解、消去反应 B、过程②可能会生成 C、过程④为还原反应,产生手性碳原子 D、K的分子式为(5)、写出同时符合下列条件的化合物G的4种同分异构体的结构简式。①含有结构
②能发生银镜反应的芳香族化合物,苯环上有4个取代基,不直接与F原子相连,且含
基团
③核磁共振氢谱显示含4种不同环境的H原子
(6)、乙醛和L()为原料可合成化合物B,利用已知信息和流程路线中的相关信息,设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
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15、甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
已知:
i.柠檬酸易溶于水和乙醇,有弱酸性和还原性。
ii.易溶于水,难溶于乙醇。
iii.通入溶液中的反应:(黑色)
实验步骤:
Ⅰ.关闭活塞 , 打开活塞和 , 加入适量稀硫酸(铁屑足量),当出现____________现象后关闭活塞。
Ⅱ.____________,磁力搅拌器不断搅拌,B中生成沉淀。
Ⅲ.在恒温条件下继续磁力搅拌,然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液,调节溶液至5.5左右,使反应物充分反应。
Ⅳ.反应完成后,向B的反应混合物中加入无水乙醇,生成白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤得到粗产品,将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题:
(1)、仪器b的名称为。(2)、步骤Ⅰ中横线处的现象是。(3)、下列说法正确的是____________。A、步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉,从而加快反应速率 B、步骤Ⅱ横线处操作为:关闭 , 打开 , 将A中溶液压入到B中 C、步骤Ⅲ可以用水浴加热 D、步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水(4)、写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式。(5)、步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解,另一个作用是。(6)、已知甘氨酸亚铁的结构为:, 请分析,等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因。
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16、硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化:(1)、其他条件不变时,下列措施有利于提高平衡转化率的是__________(填序号)。A、恒容下,按原投料比继续充入和 B、恒压下充入 C、降低温度 D、选择更高效的催化剂(2)、研究表明,催化氧化的反应速率方程为:。式
中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;为平衡转化率,为某时刻转化率,n为常数。在不同下将一系列温度下的k、值代入上述速率方程,得到曲线,如图1所示。下列说法正确的是___________。
A、温度越高,反应速率越大 B、的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线 C、越大,反应速率最大值对应温度越低 D、由图可知,工业生产中为了追求生产效率,应尽可能选择低温(3)、根据图1,在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线。(曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度)(4)、尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题,某研究小组用溶液吸收尾气中的生成溶液或溶液。已知:的。①的溶液的。
②保险粉连二亚硫酸钠是一种重要的还原剂,广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域,可以通过电解溶液制备,装置如图:
a.写出阴极的电极反应式。
b.已知的结构为
, 请从共价键角度解释具有强还原性的原因。
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17、锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题:(1)、下列叙述正确的是____________。A、基态价电子排布式是 B、离子半径: C、是碱性氧化物 D、的第三电离能大于的第三电离能(2)、的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示,该氧化物化学式为 , 的配位数为。(3)、(见图)是晶型转变的诱导剂。熔点:(填“>”“<”或“=”),从结构角度分析原因。(4)、锰锌铁氧体元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备和 , 可用于电池,催化剂等行业,其工艺流程如下:
①氨浸后溶液B中存在的阳离子有(填写化学式),操作1是 , 操作2是。
②沉锰反应的离子方程式为。
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18、化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
已知:
下列说法不正确的是
A、步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为 B、若消耗的溶液的体积为 , 则废水中苯酚含量为 C、步骤Ⅱ中加入的溶液不能过量 D、由于有挥发性,可能会造成测定结果偏高 -
19、室温下,用只含少量的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是A、“除镁”得到的上层清液中: B、溶液的约为8,可得出: C、反应的平衡常数 D、“沉锰”后的滤液中:
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20、傅克酰基化反应的机理如下:
已知:步骤Ⅱ为决速步
下列说法不正确的是
A、步骤Ⅰ还生成 B、与发生傅克酰基化反应的速率:苯>甲苯 C、该机理涉及加成反应和消去反应 D、根据机理,苯也可以与反应,所得的产物为