• 1、 一种基于Cu2O的储氯电池装置如图,放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极,b极仍增重。关于图中装置所示电池,下列说法错误的是(   )

    A、放电时Na+向b极迁移 B、该电池可用于海水脱盐 C、a极反应:Cu2O+2H2O+Cl2e=Cu2(OH)3Cl+H+ D、若以Ag/AgCl电极代替a极,电池将失去储氯能力
  • 2、 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mgL1)来表示。碱性KMnO4不与Cl反应,可用于测定含Cl-水样的COD,流程如图。

    下列说法错误的是(   )

    A、Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O B、Ⅱ中避光、加盖可抑制IO2氧化及I2的挥发 C、Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多,水样的COD值越高 D、若Ⅰ中为酸性条件,测得含Cl水样的COD值偏高
  • 3、 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素,流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=1020.4 , 下列说法错误的是(   )

    A、硫酸用作催化剂和浸取剂 B、使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C、“浸出”时,3种金属元素均被还原 D、“沉钴”后上层清液中c(Co2+)c(S2)=1020.4
  • 4、 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤,原因之一是脱氧核苷上碱基发生了如下反应。下列说法错误的是(   )

    A、该反应为取代反应 B、Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C、Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D、乙烯在UV下能生成环丁烷
  • 5、 NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异,当0.44x0.95时,其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   )

    A、与W最近且等距的O有6个 B、x增大时,W的平均价态升高 C、密度为243.5×1030a3NAgcm3时,x=0.5 D、空位数不同,吸收的可见光波长不同
  • 6、 巧设实验,方得真知。下列实验设计合理的是(   )

    A.除去Cl2中的HCl

    B.制备少量NO避免其被氧化

    C.用乙醇萃取CS2中的S

    D.制作简易氢氧燃料电池

    A、A B、B C、C D、D
  • 7、 化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ] , 开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(   )
    A、第一电离能:Z>Y>X B、甲中不存在配位键 C、乙中σ键和π键的数目比为6:1 D、甲和乙中X杂化方式分别为spsp2
  • 8、 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(   )

    选项

    颜色变化

    解释

    A

    空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中,黑色铜丝恢复光亮的紫红色

    2CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu2O+H2O

    B

    Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色

    3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+

    C

    FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6] , 浅绿色溶液出现蓝色浑浊

    Fe2++[Fe(CN)6]3+K+=KFe[Fe(CN)6]

    D

    K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色

    Cr2O72+2OH=2CrO42+H2O

    A、A B、B C、C D、D
  • 9、 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是(   )

    A、Ⅰ有2种官能团 B、Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C、常温下Ⅱ为固态 D、该反应为缩聚反应
  • 10、 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A、反应①生成的气体,每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B、反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C、反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D、100mL1molL1NaClO溶液中,ClO的数目为0.1NA
  • 11、 Cl2O可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应:Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是(   )
    A、反应中各分子的σ键均为ppσ B、反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C、ClO键长小于H—O键长 D、HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
  • 12、 侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是(   )
    A、CO2的电子式: B、H2O的空间结构:直线形 C、NH4Cl的晶体类型:离子晶体 D、溶解度:NaHCO3>NH4HCO3
  • 13、 东北三省及内蒙古资源丰富,下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(   )
    A、石灰石煅烧 B、磁铁矿炼铁 C、煤的液化 D、石油分馏
  • 14、巴洛沙韦酯K()能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶,从而抑制病毒RNA的合成。其部分优化路线如下:

    已知:①Boc是叔丁氧羰基COOCCH33的缩写,甲基磺酸条件下容易脱去。

    (1)、化合物B中的官能团名称是
    (2)、化合物A的结构简式为
    (3)、写出过程③的化学方程式
    (4)、下列说法正确的是____________。
    A、化合物G可发生水解、消去反应 B、过程②可能会生成CO2 C、过程④为还原反应,产生手性碳原子 D、K的分子式为C27H24SO7N3F2
    (5)、写出同时符合下列条件的化合物G的4种同分异构体的结构简式

    ①含有SH结构

    ②能发生银镜反应的芳香族化合物,苯环上有4个取代基,不直接与F原子相连,且含基团

    ③核磁共振氢谱显示含4种不同环境的H原子

    (6)、乙醛和L()为原料可合成化合物B,利用已知信息和流程路线中的相关信息,设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
  • 15、甘氨酸亚铁H2NCH2COO2Fe是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。

    已知:

    i.柠檬酸易溶于水和乙醇,有弱酸性和还原性。

    ii.H2NCH2COO2Fe易溶于水,难溶于乙醇。

    iii.H2通入PdCl2溶液中的反应:H2+PdCl2=Pd(黑色)+2HCl

    实验步骤:

    Ⅰ.关闭活塞K2 , 打开活塞K3K1 , 加入适量稀硫酸(铁屑足量),当出现____________现象后关闭活塞K1

    Ⅱ.____________,磁力搅拌器不断搅拌,B中生成FeCO3沉淀。

    Ⅲ.在50恒温条件下继续磁力搅拌,然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液,调节溶液pH至5.5左右,使反应物充分反应。

    Ⅳ.反应完成后,向B的反应混合物中加入无水乙醇,生成白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤得到粗产品,将粗产品纯化后得精品。

    回答下列问题:

    (1)、仪器b的名称为
    (2)、步骤Ⅰ中横线处的现象是
    (3)、下列说法正确的是____________。
    A、步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉,从而加快反应速率 B、步骤Ⅱ横线处操作为:关闭K3 , 打开K2 , 将A中溶液压入到B中 C、步骤Ⅲ可以用水浴加热 D、步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水
    (4)、写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式
    (5)、步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液pH促进FeCO3溶解,另一个作用是
    (6)、已知甘氨酸亚铁的结构为: , 请分析,等浓度H2NCH2COO2Fe溶液导电能力远弱于FeCl2溶液的原因
  • 16、硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)ΔH=98.9kJmol1
    (1)、其他条件不变时,下列措施有利于提高SO2平衡转化率的是__________(填序号)。
    A、恒容下,按原投料比继续充入SO2O2 B、恒压下充入N2 C、降低温度 D、选择更高效的催化剂
    (2)、研究表明,SO2催化氧化的反应速率方程为:v=kαα'10.8(1')。式

    中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;αSO2平衡转化率,α'为某时刻SO2转化率,n为常数。在不同α'下将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲线,如图1所示。下列说法正确的是___________。

    A、温度越高,反应速率越大 B、α'=0.88的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线 C、α'越大,反应速率最大值对应温度越低 D、由图可知,工业生产中为了追求生产效率,应尽可能选择低温
    (3)、根据图1,在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线。(曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度)

    (4)、尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题,某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2生成Na2SO3溶液或NaHSO3溶液。已知:H2SO3Ka1=1.4×102,Ka2=1.0×107

    0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=

    ②保险粉连二亚硫酸钠Na2S2O4是一种重要的还原剂,广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域,可以通过电解NaHSO3溶液制备,装置如图:

    a.写出阴极的电极反应式

    b.已知S2O42的结构为 , 请从共价键角度解释S2O42具有强还原性的原因

  • 17、锰氧化物具有较大应用价值,回答下列问题:
    (1)、下列叙述正确的是____________。
    A、Mn2+基态价电子排布式是3d34s2 B、离子半径:Mn2+>Mn4+ C、Mn2O7是碱性氧化物 D、Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能
    (2)、Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示,该氧化物化学式为Mn的配位数为

    (3)、[BMIM]+BF4(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。熔点:[BMIM]+BF4NaBF4(填“>”“<”或“=”),从结构角度分析原因

    (4)、锰锌铁氧体MnxZn1yFe2O4元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2ZnOFeC2O42H2O , 可用于电池,催化剂等行业,其工艺流程如下:

    ①氨浸后溶液B中存在的阳离子有(填写化学式),操作1是 , 操作2是

    ②沉锰反应的离子方程式为

  • 18、化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

    已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    下列说法不正确的是

    A、步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O B、若消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3mL , 则废水中苯酚含量为476aV1bV33V2g/L C、步骤Ⅱ中加入的KI溶液不能过量 D、由于Br2有挥发性,可能会造成测定结果偏高
  • 19、室温下,用只含少量Mg2+MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知KspMgF2=5.2×1011Ka(HF)=6.3×104。下列说法不正确的是

    A、“除镁”得到的上层清液中:cF=5.2×106molL1 B、0.1molL1NaHCO3溶液的pH约为8,可得出:Ka2H2CO3<KwKa1H2CO3 C、反应Mg(OH)2(s)+2HF(aq)=MgF2(s)+2H2O(l)的平衡常数K=KspMg(OH)2Ka2(HF)KspMgF2Kw2 D、“沉锰”后的滤液中:cNa++cH+=cHCO3+cOH+2cCO32+2cSO42+cF
  • 20、傅克酰基化反应的机理如下:

    已知:步骤Ⅱ为决速步

    下列说法不正确的是

    A、步骤Ⅰ还生成AlCl4 B、发生傅克酰基化反应的速率:苯>甲苯 C、该机理涉及加成反应和消去反应 D、根据机理,苯也可以与CH3CO2O反应,所得的产物为
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