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1、我国科学家已经成功催化氢化CO₂获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO₂的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO¯的反应历程如图乙所示(其中TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是

A、化合物1为此反应的催化剂，可加快CO₂转换速率 B、化合物2的总键能大于化合物3的总键能 C、图乙表示的反应历程包括3步基元反应，决速步为第三步 D、上述反应中O原子的成键数目保持不变

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2、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项
混合物(括号内为杂质)
试剂(足量)
分离方法
A
溴苯 $({Br}_{2})$
KI溶液
分液
B
淀粉溶液 $(NaCl)$
水
过滤
C
苯(环己烯)
溴水
分液
D
苯(苯酚)
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
分液

A、A B、B C、C D、D

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3、含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备 $Li [P {(CN)}_{2}]$ ，过程如图所示( $Me$ 为甲基)。下列说法正确的是

A、生成 $1molLi [P {(CN)}_{2}]$ ，理论上外电路需要转移 $2mol$ 电子 B、阴极上的电极反应为： $P_{4} {+8CN}^{-} {-4e}^{-} =4 {[P {(CN)}_{2}]}^{-}$ C、在电解过程中 ${CN}^{-}$ 向铂电极移动 D、电解产生的 $H_{2}$ 中的氢元素来自于 $LiOH$

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4、下列实验方案及结论均正确的是

选项	实验方案	结论
A	相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度 $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别滴入适量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，探究 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	${Fe}^{3 +}$ 催化效果较好
B	向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热	若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解
C	向 $Mg {(OH)}_{2}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ 中均分别加入NaOH溶液和盐酸， $Mg {(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， $Al {(OH)}_{3}$ 都能溶	$Al {(OH)}_{3}$ 比 $Mg {(OH)}_{2}$ 碱性强
D	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色	${Br}_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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5、下列离子方程式正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2+CO₂+H₂O $\overset{}{\to}$ ${CO}_{3}^{2-}$ +2 B、钠投入H₂O中：Na＋2H₂O = Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ C、向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ ＋2H⁺＋Cl^- = AgCl↓＋2NH $_{4}^{+}$ D、向溶液中加入铜粉和少量浓H₂SO₄来检验溶液中存在NO $_{3}^{-}$ ：Cu＋4H⁺＋2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺＋NO₂↑＋2H₂O

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6、 ${Cl}_{2}$ 制备 ${Cl}_{2} O$ 的化学方程式为： $2 {Cl}_{2} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} + 2 NaCl + {Cl}_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCl}_{2} O$ 中原子总数为 ${3N}_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的数目等于 $0.1 N_{A}$ C、每消耗 $2 {molCl}_{2}$ ，转移电子数为 ${4N}_{A}$ D、 $1 {molCO}_{3}^{2 -}$ 中 $σ$ 键的数目为 ${3N}_{A}$

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7、下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是
选项
A
B
被提纯的物质(杂质)
Cl₂(HCl)
Fe(I₂)
方法
洗气
升华
除杂试剂及装置
选项
C
D
被提纯的物质(杂质)
Na₂CO₃固体(NaHCO₃)
Al(OH)₃胶体(AlCl₃)
方法
加热
渗析
除杂试剂及装置

A、A B、B C、C D、D

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8、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是

A、该有机化合物含有4种官能团 B、该分子中含有3个手性碳原子 C、该分子中碳原子有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 两种杂化类型 D、该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应

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9、下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是

A、As原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p³ B、KCl形成过程： C、基态Mg原子的核外电子排布图为 D、Se在周期中属于p区元素，Zn属于ds区元素

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10、有机物 $H$ 具有抑菌作用，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、F的化学名称为，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为(填序号)。
① ② ③

(2)、已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为。

(3)、E中含氧官能团的名称为。

(4)、C+D→E的化学方程式为，该反应的反应类型是。

(5)、既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有种(不含立体异构)。

(6)、参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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11、 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应重整可制备合成气 $(CO + H_{2})$ 。涉及如下反应：
反应Ⅰ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$     ${ΔH}_{1} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{2} = + 76 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，利于反应Ⅲ正向进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)、压强恒定为 $p$ 的密闭容器中充入 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为 $T_{0}$ 时，反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $K_{p} =$ (写出计算式即可)；甲烷的转化率为。

(3)、 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 在不同配比的铁铈载氧体[ $\frac{x}{2} {Fe}_{2} O_{3} \cdot (1 - x) {CeO}_{2}$ ， $0 \leq x \leq 1$ ， $Ce$ 是活泼金属，正价有 $+ 3$ 、 $+ 4$ ]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ ，依次发生的主要反应：
反应Ⅳ： ${CH}_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} CO + 2 H_{2}$ ；
反应Ⅴ： $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$ 。
①反应Ⅳ中，产物气体积分数、 ${CH}_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 与 $x$ 的关系如图所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 mL$ 的 ${CH}_{4}$ 至反应结束， $CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $CO$ 和 $H_{2}$ 的总体积为mL。
②基态 $Fe$ 原子核外电子排布式为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个 $Fe$ ， $Fe$ 的原子分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。已知该晶体中距离最近的 $Fe$ 原子核之间的距离为 $apm$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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12、甘氨酸亚铁[ ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 转化为 ${FeCO}_{3}$ 后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：

(1)、称量 $27.8 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)、向上述溶液中缓慢加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到 ${FeCO}_{3}$ 。生成 ${FeCO}_{3}$ 的离子方程式为，该过程没有一次性加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的原因是。

(3)、制备 ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：
①装置A盛放 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的仪器名称为。
②装置A烧瓶中若反应生成 $N_{2}$ (反应需加热)，该反应的化学方程式为。
③利用装置A中的反应产生 $N_{2}$ 将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到 $18.36 g {({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为%。

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13、以含铁矿物(主要成分 ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ ，少量的 $CaO$ 、 $MgO$ )为原料制备颜料铵铁蓝 $({NH}_{4}) Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、实验室用浓硫酸配制 $250 mL$ 一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、。

(2)、“酸浸”时，若 ${FeS}_{2}$ 转化为 $S$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ，则该反应的离子方程式为。

(3)、滤渣为 $S$ 和(填化学式)。

(4)、检验“还原”之后的溶液中是否含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

(5)、已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 11}$ ， “除钙镁”后的溶液中 $c (F^{-}) = 2 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) : c ({Mg}^{2 +}) =$ 。

(6)、“沉铁”时，生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ ， “氧化”时，发生反应的离子方程式如下：___________ ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ ${ClO}_{3}^{-} +$ ___________ $H^{+} =$ ___________ ${NH}_{4} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ $H_{2} O +$ ___________ ${Cl}^{-} + $ ___________ ${NH}_{4}^{+}$ ，请配平该离子方程式。

(7)、根据上述流程，(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。

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14、湿法提银工艺中，浸出的 ${Ag}^{+}$ 需加入 ${Cl}^{-}$ 进行沉淀。 ${Ag}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌_{}^{K_{1}} {AgCl}_{3}^{2 -} ⇌_{}^{K_{2}} {AgCl}_{2}^{-} ⇌_{}^{K_{3}} AgCl ⇌_{}^{K_{4}} {Ag}^{+}$ 。25℃时，平衡体系中含 $Ag$ 微粒的分布系数 $δ$ (某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随 $lg c ({Cl}^{-})$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 8}$ B、曲线b表示 ${AgCl}_{2}^{-}$ C、当 $c ({Cl}^{-}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c ({AgCl}_{2}^{-}) > c ({AgCl}_{3}^{2 -}) > c ({Ag}^{+})$ D、25℃时， ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌ {AgCl}_{2}^{-} + 2 {Cl}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 0.95}$

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15、 ${KIO}_{3}$ 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为 $a nm$ ，下列说法错误的是

A、基态I原子核外有1个未成对电子 B、晶体中，与 $K$ 最近且距离相等的I的数目为1 C、电负性： $O > K$ D、 $K$ 和 $O$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$

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16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向 $CO$ 还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 后的固体中加入足量盐酸，再滴加 $KSCN$ 溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否被完全还原
C	向 $NaBr$ 溶液中通入少量的 ${Cl}_{2}$ ，观察溶液颜色变化；再加入淀粉 $- KI$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加盐酸，有气泡产生	元素非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

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17、在 $Cu - Pd$ 合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“ $*$ ”表示此微粒吸附在催化剂表面， $M$ 为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与 $H_{2} O$ 发生加成反应。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 $V$ 形 B、 $Cu - Pd$ 合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的 $Δ H$ C、反应过程中有非极性键的断裂和形成 D、 $M$ 的结构简式为

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18、一种电解法制取 ${NaBrO}_{3}$ 和丁二酸 $({HOOCCH}_{2} {CH}_{2} COOH)$ 的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 分离的离子交换膜。下列说法错误的是

A、a极应与直流电源的负极相连 B、b极的电极反应式为 ${Br}^{-} + 6 {OH}^{-} - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ C、外电路中每通过 $1 {mole}^{-}$ ，双极膜中有 $0.5 {molH}_{2} O$ 解离 D、电解一段时间后，若溶液中 ${Br}^{-}$ 不足，则 $b$ 极处可能有 $O_{2}$ 产生

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19、温度为 $T_{1}$ 时，在容积为 $10 L$ 的恒容密闭容器充入一定量的 $M (g)$ 和 $N (g)$ ，发生反应 $M (g) + N (g) ⇌ 2 P (g) + Q (g)$ $Δ H > 0$ 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
$t / min$
0
5
10
$n (M) / mol$
6.0
4.0

$n (N) / mol$
3.0

1.0

A、若 $T_{2}$ 时该反应的化学平衡常数为1，则 $T_{1} > T_{2}$ B、 $0 \sim 5 min$ 内，用 $M$ 表示的平均反应速率为 $0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、该反应在第 $5 \sim 10 min$ 之间， $v_{逆} = v_{正}$ D、当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

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20、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 $X$ 、 $Y$ 与 $Z$ 位于同一周期，且 $X$ 、 $Y$ 基态原子核外均有2个未成对电子， $W$ 元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是

A、第一电离能： $X < W$ B、最简单氢化物热稳定性： $Y > Z$ C、 $W$ 的氧化物对应水化物为强碱 D、 $Y$ 和 $Z$ 可形成化合物

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选项	混合物(括号内为杂质)	试剂(足量)	分离方法
A	溴苯 $({Br}_{2})$	KI溶液	分液
B	淀粉溶液 $(NaCl)$	水	过滤
C	苯(环己烯)	溴水	分液
D	苯(苯酚)	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分液

选项	A	B
被提纯的物质(杂质)	Cl₂(HCl)	Fe(I₂)
方法	洗气	升华
除杂试剂及装置
选项	C	D
被提纯的物质(杂质)	Na₂CO₃固体(NaHCO₃)	Al(OH)₃胶体(AlCl₃)
方法	加热	渗析
除杂试剂及装置

$t / min$	0	5	10
$n (M) / mol$	6.0	4.0
$n (N) / mol$	3.0		1.0