高中化学鲁科版-试题列表-第16页

1、践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是

A、使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B、为减少能源消耗，含

H_{2} {SO}_{4}

的工业废水直接排放 C、汽车尾气系统安装催化转化器，将

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

D、利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%

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2、科技点亮未来，下列说法错误的是

A、光导纤维传导光信号：高纯度

{SiO}_{2}

是半导体材料 B、红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C、LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升

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3、云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是

A、金属胶 B、合成纤维 C、天然蚕丝 D、无机粘合剂

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4、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出下列物质的化学式B ，丙。

(2)、实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比：，反应过程⑦可能观察到的实验现象是，产生红褐色沉淀的化学方程式是。

(3)、反应③中的离子方程式是。

(4)、向G溶液中通入

H_{2} S

气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为

S

，写出反应的离子方程式是。

(5)、反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取多种方（任写1条）。

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5、铋酸钠

({NaBiO}_{3})

是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的

Bi {(OH)}_{3}

和

NaOH

溶液中通入

{Cl}_{2}

，在充分搅拌的情况下可制得

{NaBiO}_{3}

，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：

${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。

(1)、A装置中制备

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中盛放

Bi {(OH)}_{3}

与

NaOH

的混合物，与

{Cl}_{2}

反应生成

{NaBiO}_{3}

，反应的化学方程式为。

(4)、当装置

C

中白色固体消失时，需及时关闭

K_{3}

，原因是：。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、产品中铋酸钠

({NaBiO}_{3})

纯度的测定。准确称取

6.000 g

样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和

{MnSO}_{4}

混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至

100 mL

容量瓶中定容摇匀。取

25.00 mL

上述溶液，用

0.5000 mol \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液

20.00 mL

。

计算样品中铋酸钠 $({NaBiO}_{3})$ 的纯度%。（保留三位有效数字）。

已知： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ ； $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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6、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)、氧元素在周期表中的位置是， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

(3)、写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C、第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D、周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)、

BrCl

属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(6)、用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧：。

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7、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：

物质	熔点	沸点	其他性质
${SO}_{2} {Cl}_{2}$	$- 54 . 1^{°} C$	${69.1}^{°} C$	与水极易反应
$H_{2} {SO}_{4}$	${10.4}^{°} C$	$338^{°} C$

已知：产率是指实际产物量与理论产物量的比值，通常用百分比表示，用于衡量化学反应或工业生产的效率，计算公式为：产率 $(%) =$ (实际产量／理论产量) $\times 100 %$

在实验室利用 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 在活性炭催化作用下制取 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，装置如图所示。

(1)、导管a的作用是。

(2)、甲装置用于制

{SO}_{2}

，则下列试剂组合中最合适的是___________。(填序号)

A、

5 mol \cdot L^{- 1}

的硝酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体 B、

18.4 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和Fe C、

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体 D、

10 mol \cdot L^{- 1}

的硫酸和

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体

(3)、c的仪器名称是，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。去除乙、丁装置会降低

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的利用率，可能的原因是(用化学方程式表示)。

(4)、仪器b中盛放的试剂的作用是。

(5)、当通入装置丙中的氯气为2.24 L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45 g，则硫酰氯的产率为。

(6)、为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通气，再通冷凝水②加热三颈烧瓶③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④控制气流速率，宜慢不宜快

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8、

Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl₃进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂)进行处理以提取FeCl₂·4H₂O、胆矾，流程如图，回答下列问题。

（1）写出Cu与FeCl₃反应的离子方程式。

（2）过程②中选择的试剂为；过程③中加入铁粉目的是。

（3）过程④发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe₂O₃杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。

（4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。

（5）FeC₂O₄固体经灼烧后得到CO、CO₂混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO₂的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

（6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的

S^{2 -}

会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)₂和FeS的物质的量之比为。

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9、

请根据题意回答下列问题：

I．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

（1）现有下列9种微粒： $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C 、_{7}^{14} N 、_{26}^{56} {Fe}^{2 +} 、_{26}^{56} {Fe}^{3 +} 、_{8}^{16} O_{2} 、_{8}^{16} O_{3}$ ，其中，核素有种，涉及的元素有种。

（2）现有以下物质：①稀盐酸② ${Cl}_{2}$ ③ ${BaSO}_{4}$ 固体④NaOH溶液⑤熔融的 ${NaHSO}_{4}$ ⑥ ${CO}_{2}$ ⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。

II．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

（3）g在周期表中的位置为；

（4） $g 、 h 、 i$ 三种元素的气态氢化物最稳定的是(用化学式表示)；

（5）d与e简单离子半径大小比较：de(填“<”、“>”或“=”)。

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10、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B、图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C、图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO₂的体积关系 D、图丁为FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是

{Cl}^{-}

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11、用Ni/CaO为催化剂实现CO₂的捕获和转化，可减少CO₂排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是

A、CO₂分子中有非极性键 B、捕获CO₂反应属于氧化还原反应 C、水是共价化合物，所以不是电解质 D、CO₂转化为CH₄的化学方程式是

{CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Ni / CaO}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O

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12、某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的

NaOH

溶液，c棉球蘸有

I_{2}

与淀粉的混合溶液。实验时将

70% H_{2} S O_{4}

滴入装有

N a_{2} S O_{3}

固体的培养皿中。下列说法错误的是

A、a棉球会变白，微热后变红 B、b棉球变为白色，离子反应为：

S O_{2} +2O H^{-} =S O_{3}^{2-} +2 H_{2} O

C、c棉球变为白色，说明

S O_{2}

具有漂白性 D、若将试剂改为浓

HCl

和

Ca {(ClO)}_{2}

固体反应产生Cl₂ ， a、b处棉球也会变白色

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13、某元素的单质及其化合物

(G~N)

的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是

A、反应

G \to H

能说明氧的非金属性强于硫 B、M的溶液既能与酸又能与碱反应 C、N中既含离子键又含极性共价键 D、H在纯氧中燃烧能生成K

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14、下列由实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	非金属性： $Cl > C$
B	向待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变红	该溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	向 $NaBr$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉- $KI$ 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、对于反应：

3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {Br}_{2} + {HBrO}_{3} + O_{2} ↑ + 9 HF

，下列说法正确的是

A、该反应中，有三种元素化合价发生改变 B、该反应的氧化剂为

{BrF}_{3}

，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C、

1.5 mol {BrF}_{3}

参加反应，有

6 mol e^{-}

转移 D、

1.5 mol H_{2} O

参加反应，被

H_{2} O

还原的

{BrF}_{3}

为0.4 mol

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16、实验室用

{MnO}_{2}

等作原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如下：

下列说法正确的是

A、“熔融”时应先将

{MnO}_{2}

和

{KClO}_{3}

混合加热一段时间后再加入

KOH

B、一定条件下，

{MnO}_{2}

、

{KClO}_{3}

、

{KMnO}_{4}

都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C、“

K_{2} {MnO}_{4}

歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为

2 : 1

D、流程中可以循环使用的物质是

{MnO}_{2}

和

{CO}_{2}

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17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是

A、氢化物稳定性：

W < Y

B、离子半径关系

Z > W > X

C、化合物M为离子化合物 D、化合物M中各原子都满足8电子稳定结构

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18、下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是

A、加入铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、Fe³⁺、

{Cl}^{-}

、K⁺ B、能使石蕊变红的溶液中：Na⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

S^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、某酸性溶液中：Fe³⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SCN}^{-}

D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

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19、下列离子方程式书写正确的是

A、SO₂与氨水反应：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、用Na₂SO₃溶液吸收过量Cl₂：

3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量NaHSO₄溶液：

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

D、向

H_{2}^{18} O

中加入Na₂O₂：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 L^{12} C^{18} O

中含有的中子数为

8 N_{A}

B、

1 L 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液可制得

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.01 N_{A}

C、将4.6 g钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成

H_{2}

的分子数为

0.1 N_{A}

D、1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成

H_{2}

的数目为

1.5 N_{A}

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