高中化学鲁科版-试题列表-第16页

1、元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(1)、元素⑩在周期表的位置，元素⑧的离子结构示意图。

(2)、元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为；元素②、④形成的AB₂化合物的电子式为。

(3)、由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r(用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na⁺))由大到小的顺序为。

(4)、写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(5)、写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥(注意：线桥上只标电子得或失及其数目)表示该氧化还原反应。

(6)、欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。

a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与 $H_{2}$ 化合的难易程度

c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

查看解析

2、实验探究

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

的性质。

(1)、电子工业常用30%的

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是。

A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu

(2)、某实验小组设计实验方案检验

{FeSO}_{4}

溶液的变质程度。

提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质

验证猜想：

①补充完整上述表格中的内容。

实验操作	实验现象	结论
实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液	溶液变红色	证明猜想Ⅰ(填“正确”或“不正确”)。
实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液		综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。

②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是(用离子方程式表示)。

③含有 ${FeSO}_{4}$ 的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：

{SCN}^{-}

中S元素为-2价。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，

①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：。

_____ ${Fe}^{2 +} +$ _____ $H_{2} O_{2} +$ _____ $=$ _____ ${Fe}^{3 +} +$ _____

${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$

②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：

由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是。

查看解析

3、

自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题：

Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）仪器a的名称________，装置A中反应的化学方程式为________。

（2）装置B中反应的化学方程式为________。

（3）装置C中溶液红色褪去，说明 ${SO}_{2}$ 具有________性。

（4）装置D中现象是________。

（5）上述实验要增加 ${SO}_{2}$ 的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。

A. 水

B. 氢氧化钠溶液

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. 氯化钡溶液

Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究：

（6）提出猜想：

猜想一：白色沉淀为 ${BaSO}_{3}$ ；猜想二：白色沉淀为 ${BaSO}_{4}$ ；猜想三：白色沉淀为________。

（7）验证猜想：

实验	现象	结论
取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸	试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生	猜想________正确(填“一”、“二”或“三”)。

（8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的 $O_{2}$ 氧化了 ${SO}_{2}$ ，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为________。

查看解析

4、氯化铁是一种重要的铁盐，在工业生产、水处理、化学实验、医药等多个领域都有广泛用途。实验室利用如图所示装置制取无水

{FeCl}_{3}

（夹持装置略去）。

已知：无水 ${FeCl}_{3}$ 在空气中极易潮解，熔点306℃、沸点315℃，加热易升华。

回答下列问题：

(1)、盛装无水

{CaCl}_{2}

的仪器名称为。

(2)、以上装置的连接顺序为

A \to B \to C \to

，装入试剂前应先。

(3)、装置B的作用是，装置C中的试剂是。

(4)、装置A中发生反应的离子方程式为，对比

{MnO}_{2}

与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量

{Cl}_{2}

产生，说明氧化性

{KMnO}_{4}

{MnO}_{2}

（填“强于”或“弱于”）。

(5)、实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是。

(6)、硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是。

查看解析

5、下表为元素周期表的一部分，表中序号①～⑨各代表一种元素。请回答下列问题：

(1)、③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(2)、由①、⑤两种元素按原子个数比

1 : 1

构成的化合物，其电子式为。

(3)、某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，下列关于X的判断错误的是。

a.可能是一种酸或碱 b.可能具有氧化性 c.可能具有还原性 d.一定只含共价键

(4)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(5)、将⑤和⑥形成的淡黄色固体投入到含有

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

的溶液中，反应完毕后，溶液中离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

(6)、手机、电脑、电视的屏幕制造中，普遍使用含铟（In）的导电玻璃材料。已知In元素与⑦同主族，下列关于铟（In）的说法正确的是（选出所有正确的选项）。

a.最外层有5个电子

b.可与稀硫酸反应产生氢气

c.失电子能力比⑦弱

d.最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强

查看解析

6、

铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：

【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态

I．猜想与假设

同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为 $+2$ 价

同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为 $+3$ 价

（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为。

Ⅱ．查阅资料

a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：

b． ${Fe}^{2+}$ 遇 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液会产生蓝色沉淀。

（2）甲同学为了检验该补铁剂中 ${Fe}^{2+}$ 的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液，但未出现明显现象，其主要原因为。

Ⅲ．改进后进行如下操作：

（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是。

（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。

IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为 $+2 、 +3$ 价。

（5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为 $+2$ 价。 ${FeSO}_{4}$ 是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为。

为了验证这一作用，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由。

【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量

（6）红棕色固体为（填化学式）。

（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为。

查看解析

7、现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，

B^{+}

与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：

(1)、元素硒（

_{34} Se

）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置。

(2)、F的简单离子结构示意图为。

(3)、写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式。

(4)、B的单质与X反应的离子方程式为。

(5)、A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用字母表示）。

(6)、A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型，有请用电子式表示

B_{2} E

的形成过程。

查看解析

8、六氯化钨（

{WCl}_{6}

）是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备

{WCl}_{6}

（熔点：275℃，沸点：347℃），实验装置如图所示（部分夹持装置省略）：

请回答下列问题：

(1)、装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备

{Cl}_{2}

，其目的是；一段时间后，再加热管式炉。

(4)、在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是。

(5)、装置

F

中碱石灰的作用是。

(6)、测定

{WCl}_{6}

产品纯度的步骤与原理如下：

i.将 ${WCl}_{6}$ 转化为稳定性好且易溶于水的 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ；

ii.通过 ${IO}_{3}^{-}$ 离子交换柱： $Ba {({IO}_{3})}_{2} + {WO}_{4}^{2 -} = {BaWO}_{4} + 2 {IO}_{3}^{-}$ ；

iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的 $KI$ 溶液： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ；

iv.用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液测定步骤iii中生成的 $I_{2}$ ： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。

②计算 ${WCl}_{6}$ 质量分数时，需要明确 ${WCl}_{6}$ 与 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 之间的计量关系，即 $\frac{n ({WCl}_{6})}{n ({Na}_{2} S_{2} O_{3})} =$ 。

查看解析

9、短周期主族元素

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

、

G

的原子序数依次增大。已知：

A

的单质是密度最小的气体；B与

F

位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含

D

元素的物质焰色试验显黄色；

E

的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；

F

与

E

同周期，且

F

的原子序数比

E

大2；

G

的最外层电子数与

C

相同。

请回答下列问题：

(1)、C的某种核素含有10个中子，该核素符号为；G在元素周期表中位于族。

(2)、D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为。

(3)、B的最高价氧化物对应的水化物为（填化学式）。

(4)、F、G简单氢化物的稳定性较强的是（填化学式）。

(5)、E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。

(6)、元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

查看解析

10、某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水

{AlCl}_{3}

(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]，装置如图。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、以上各仪器接口的连接顺序是。(仪器不重复使用)。

a→_______→_______→_______→bc→_______→_______

(3)、装置G中所装的试剂是，装置D作用是。

(4)、组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是(填标号)。

①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸

(5)、某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是。

(6)、装置E中发生反应的离子方程式是。

(7)、称取1.0 g

{AlCl}_{3}

试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} EDTA

(用

Y^{4 -}

表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} Zn {(Ac)}_{2}

溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为%(保留三位有效数字)。

已知：① ${Al}^{3 +} + Y^{4 -} = {AlY}^{-}$ ， ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} = {ZnY}^{2 -}$ 。

② ${AlCl}_{3}$ 试样中杂质与EDTA不反应

查看解析

11、元素A~F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	性质或结构信息
A	短周期原子半径最小的原子
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	$C^{3 +}$ 是一种常见的离子，有较强的氧化性
D	单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体
E	单质在常温、常压下是黄绿色气体
F	$- 2$ 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)、元素A在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)、元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、离子半径：

D < F

B、最高价氧化物的水化物的酸性：

B < E

C、简单氢化物的稳定性：

F < B

D、常温下，单质D与水反应缓慢

(4)、用电子式表示A与D形成化合物的过程。

(5)、由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有(填标号)。

A.离子键　　　B.非极性共价键　　　C.极性共价键　　D.氢键

(6)、

D_{2} {CF}_{4}

是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与

{CE}_{3}

在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是。

查看解析

12、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；

(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；

(3)该元素处于元素周期表的区，该区包括族的元素。

查看解析

13、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl₂O，可通过Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。

Cl₂O的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质	Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl₂和O₂；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)、装置C的水槽中水温最好控制在(填标号)，原因是。

A.0℃~3℃ B.10℃~20℃ C.40℃~50℃

(4)、装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃发生反应：(请配平该方程式)

___________Na₂CO₃＋___________Cl₂＋___________H₂O $=$ ___________NaHCO₃＋___________Cl₂O＋___________NaCl。

(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

查看解析

14、

某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。

资料一： ${MnO}_{4}^{-}$ 在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是 ${Mn}^{2 +}$ 。

资料二： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 遇到 ${Fe}^{2^{+}}$ 产生蓝色沉淀，可用来检验 ${Fe}^{2^{+}}$ 。

Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：

（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液 $A$ 的操作是________，灼烧过程在________仪器中进行(从下图中选择，写出名称)。

（2）步骤④检验 ${Fe}^{3^{+}}$ 所用试剂是________溶液(填化学式)。

Ⅱ．配制 $480 mL 2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液并测定黑木耳中的含铁量，乙同学设计的实验方案如下：

$\begin{array}{l} V_{1} mL \\ 溶液 A \end{array} \overset{⑤ 足量 B}{\to} \begin{array}{l} V_{1} mL \\ 滤液 C \end{array} \overset{⑥ {KMnO}_{4} / H^{+}}{\to}$

（3）配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要________。

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。

A. 容量瓶未进行烘干

B. 未冷却至室温就立即转移溶液

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

（5）步骤⑤中物质 $B$ 只能选用________(填字母)。

a． $Na$ b． $Fe$ c． $Cu$

（6）步骤⑥反应的离子方程式为________。

（7）乙同学取出 $V_{1} mL$ 滤液 $C$ 于锥形瓶中，消耗浓度为 $2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $V_{2} mL$ ，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为________(用计算式表示)。

查看解析

15、无水氯化铬(

{CrCl}_{3}

)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水

{CrCl}_{3}

：

已知：无水 ${CrCl}_{3}$ 易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。

请回答下列问题：

(1)、装置A中反应的化学方程式为。

(2)、装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。

(3)、实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。

(4)、装置D中制

{CrCl}_{3}

的反应可以分为2步：

第1步： ${Cr}_{2} O_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 Cr + 3 CO ↑$ ，第2步：(写化学反应方程式)。

(5)、装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。

(6)、装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。

(7)、装置F的作用为。

(8)、装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式。

查看解析

16、利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)和聚合硫酸铁(

{[{Fe}_{2} {(OH)}_{(6 - 2 n)} {({SO}_{4})}_{n}]}_{m}

)两种净水剂，制备流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

(2)、“制备”过程产生

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(3)、“分离”所得副产品的主要成分为。

(4)、“操作b”中，经、洗涤、干燥，可得

K_{2} {FeO}_{4}

粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：

{Na}_{2} {FeO}_{4}

K_{2} {FeO}_{4}

(填“>”或“<”)。

(5)、

K_{2} {FeO}_{4}

干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着

pH

减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请结合有关化学方程式解释

K_{2} {FeO}_{4}

杀菌、净水的原理。

(6)、聚合硫酸铁中

n ({Fe}^{3 +}) : n ({OH}^{-}) : n ({SO}_{4}^{2 -})

比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入

{BaCl}_{2}

溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的

NaOH

溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中

n ({Fe}^{3 +}) : n ({OH}^{-}) : n ({SO}_{4}^{2 -}) =

。

查看解析

17、

根据题目要求完成下列各题：

Ⅰ．

（1）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备

{ClO}_{2}

的反应为

$____{NaClO}_{3} +____HCl =____{ClO}_{2} ↑ +____{Cl}_{2} ↑ +____H_{2} O +____NaCl$

①配平上述化学方程式。

②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应过程中消耗 $0.1 mol {NaClO}_{3}$ ，转移电子的数目为。

③ ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 $({ClO}_{2}^{-})$ ，需将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去，下列试剂中可将 ${ClO}_{2}^{-}$ 转化为 ${Cl}^{-}$ 的是(填字母)。

A． $O_{3}$ B． ${FeSO}_{4}$ C．KI D． ${KMnO}_{4}$

（2）

H_{3} {PO}_{2}

是一种一元弱酸，

H_{3} {PO}_{2}

中P元素化合价为；

{NaH}_{2} {PO}_{2}

为(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)；

H_{3} {PO}_{3}

是一种二元弱酸，它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

Ⅱ．

（3）现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是

{Na}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

中的某一种，阴离子分别是

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

中的某一种(离子不能重复)。

现进行如下实验：①分别溶于水，B盐溶液呈蓝色；②若把足量盐酸分别加入上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。

根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A：；C：。

查看解析

18、Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A、简单氢化物的稳定性：

Y > Q

B、该物质中不是所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C、该物质不能和硫酸反应 D、W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

查看解析

19、硫化氢的转化是资源利用和环境保护研究课题。将

H_{2} S

气体和空气的混合气体通入

{FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

的混合溶液中回收S，其转化如下图所示。下列说法中不正确的是

A、过程①中，生成的CuS可能溶于水 B、过程②中，每生成1 mol S，转移2 mol电子 C、过程③中，氧化剂为氧气 D、回收S的总反应为

2 H_{2} S + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 S ↓

查看解析

20、用含有

{Al}_{2} O_{3}

和少量

FeO \cdot x {Fe}_{2} O_{3}

的铝灰制备

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O

，工艺流程如下(部分操作和条件略)。

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液，充分反应；

Ⅲ．调节溶液的pH约为3，加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入 ${MnSO}_{4}$ 至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH值如下表

氢氧化物	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

下列说法不正确的是

A、Ⅰ中溶液含有三种阳离子

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

B、Ⅱ的目的是将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

C、Ⅲ中红棕色沉淀为

Fe {(OH)}_{3}

D、Ⅳ中发生了反应：

3 {Mn}^{2 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {MnO}_{2} ↓ + 4 H^{+}

查看解析

相关试卷