高中化学鲁科版-试题列表-第16页

1、下列叙述均正确且存在关联的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强	碱性：
B	Li、Na、K的最外层电子数相同	加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物
C	硝酸乙基铵 $[(C_{2} H_{5} {NH}_{3}) {NO}_{3}]$ 固体是分子晶体， ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体是离子晶体	熔点： $(C_{2} H_{5} {NH}_{3}) {NO}_{3} < {NH}_{4} {NO}_{3}$
D	苯氧基负离子可形成 $p - π$ 共轭体系，羟基的极性增强	苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应

A、A B、B C、C D、D

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2、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（

S_{8}

，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑ 。

设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A、

32 g S_{8}

中含有

σ

键的数目为

2 N_{A}

B、在

25 ℃

、101 kPa下，

22.4 L N_{2}

所含的分子数小于

N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S

溶液中

S^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、该反应中每生成

0.1 mol N_{2}

，转移的电子数为

N_{A}

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3、铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是

A、①为在稀硝酸中加入少量铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、②为在硝酸铁溶液中加入铁粉：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

C、③在

Fe {({NO}_{3})}_{2}

溶液中加入氨水并通入空气：

4 {Fe}^{2 +} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} ↓ + 8 {NH}_{4}^{+}

D、④为高温下

Fe {(OH)}_{3}

和焦炭反应：

4 Fe {(OH)}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4 Fe + 3 CO ↑ + 6 H_{2} O ↑

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4、某小组开发催化剂实现电催化活性亚甲基化合物的环丙烷化反应，如图所示（Ph为苯基，Me为甲基）。下列叙述正确的是

A、上述反应属于加成反应 B、甲分子中所有原子不可能共平面 C、1mol乙最多能消耗40 g NaOH D、1 mol丙最多能消耗

8 mol H_{2}

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5、下列操作或装置正确的是


A.制取 ${NH}_{3}$	B.吸收 ${SO}_{2}$

C.提纯四氯化碳	D.用NaOH溶液滴定次磷酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、2025年“文化和自然遗产日”的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”，主场活动在长沙举办。下列中国非物质文化遗产的制作工艺中，化学变化起主要作用的是

A、京剧——脸谱制作中矿物颜料研磨与调配 B、绍兴黄酒酿制技艺——酿制中粮食发酵生成乙醇 C、醴陵釉下五彩瓷烧制技艺——制作过程中黏土塑形 D、湘绣——蚕丝染色与织造

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7、

甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。

Ⅰ．装置Ⅰ为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以Ni-CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 为 ${NH}_{3}$ ，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的 ${NO}_{3}^{-}$ 逐步还原为 ${NH}_{3}$ 。

回答下列问题：

（1）充电时，Ni-CuO电极上有 $O_{2}$ 生成，则此时装置Ⅱ总反应为________，其中Ni-CuO电极应连接装置Ⅰ中的电极________(填“A”或“B”)。

（2）放电时，装置Ⅱ的负极区pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：

反应i： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2}$

反应iii： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）反应ii能自发进行，符合该反应特点的图像是_______。

A.	B.
C.	D.

（4）不同压强下， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量比为 $1 : 3$ ，图甲和图乙表示 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：

已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ，

${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 。

①图中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图________(填“甲”或“乙”)，压强 $p_{1}$ ________ $p_{2}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)。

②图乙中 $T_{1}$ 温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因________。

（5）某温度下，将 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 充入容积不变的2 L密闭容器中，若只发生反应iii，初总压为8 MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
$p_{后} / p_{前}$	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用 ${CO}_{2}$ 表示前2 h的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

②该条件下的分压平衡常数 $K_{p} =$ ________ ${(MPa)}^{- 2}$ (结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

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8、化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：

请回答：

(1)、化合物G中含氧官能团的名称是醚键和。

(2)、D→E的反应类型为， C的核磁共振氢谱有组峰。

(3)、C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与

反应的中间产物，其结构简式为。

(4)、E→F的化学方程式为。

(5)、以下说法不正确的是_______。

A、A的碱性比B强 B、B→C有

π

键的断裂和形成 C、X苯环上的一溴代物有6种 D、E不能使酸性高锰酸钾褪色

(6)、从整个过程看，A→B的目的是。

(7)、以2-丙醇、

、

为有机原料，设计化合物

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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9、铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有

{MoS}_{2}

、

{ReS}_{2}

，还含有

{FeS}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

P_{2} O_{5}

等杂质)为原料制备高铼酸铵(

{NH}_{4} {ReO}_{4}

)和单质Re的工艺流程如图：

已知：① $R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} ⇌ R_{3} N - {HReO}_{4}$

② $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ $K_{sp} ({NH}_{4} {ReO}_{4}) = 0.054$

回答下列问题：

(1)、Re在周期表中位于第族。

(2)、“氧压碱浸”步骤中

{ReS}_{2}

发生反应的化学方程式为。

(3)、“水相1”中的阴离子主要是

{SO}_{4}^{2 -}

和

{MoO}_{4}^{2 -}

， “滤渣2”的成分是；“反萃取”时所用试剂X为(填序号)。

A． ${NH}_{3}$ B．氨水 C．HCl D．盐酸

(4)、若向

{NH}_{4} {ReO}_{4}

悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，

c ({ReO}_{4}^{-})

、

c ({NH}_{4}^{+})

随pH变化如图所示，由图可知，表示

{ReO}_{4}^{-}

的曲线是。

(5)、利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：

A． ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量

B．Re的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量

C． ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、Re的质量

选择第(填序号)组数据。

(6)、已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为；Re填在了O围成的(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。

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10、冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：

相关信息如下：

物质	相对分子质量	熔点 /℃	沸点 /℃	密度 $/ (g \cdot {cm}^{- 3})$	溶解性
苯胺	93	$- 6.3$	184.0	1.02	微溶于水，易溶于乙醇
乙酸	60	16.6	117.9	1.05	与水或乙醇互溶
乙酰苯胺	135	114.3	304	1.21	微溶于冷水，易溶于热水、乙醇