高中化学鲁科版-试题列表-第16页

1、践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是

A、使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B、为减少能源消耗，含

H_{2} {SO}_{4}

的工业废水直接排放 C、汽车尾气系统安装催化转化器，将

CO

和

NO

转化为

{CO}_{2}

和

N_{2}

D、利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%

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2、科技点亮未来，下列说法错误的是

A、光导纤维传导光信号：高纯度

{SiO}_{2}

是半导体材料 B、红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C、LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升

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3、云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材料最适宜的是

A、金属胶 B、合成纤维 C、天然蚕丝 D、无机粘合剂

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4、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出下列物质的化学式B ，丙。

(2)、实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比：，反应过程⑦可能观察到的实验现象是，产生红褐色沉淀的化学方程式是。

(3)、反应③中的离子方程式是。

(4)、向G溶液中通入

H_{2} S

气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为

S

，写出反应的离子方程式是。

(5)、反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取多种方（任写1条）。

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5、铋酸钠

({NaBiO}_{3})

是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的

Bi {(OH)}_{3}

和

NaOH

溶液中通入

{Cl}_{2}

，在充分搅拌的情况下可制得

{NaBiO}_{3}

，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：

${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。

(1)、A装置中制备

{Cl}_{2}

的离子方程式为。

(2)、B装置盛放的试剂是。

(3)、C中盛放

Bi {(OH)}_{3}

与

NaOH

的混合物，与

{Cl}_{2}

反应生成

{NaBiO}_{3}

，反应的化学方程式为。

(4)、当装置

C

中白色固体消失时，需及时关闭

K_{3}

，原因是：。

(5)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(6)、产品中铋酸钠

({NaBiO}_{3})

纯度的测定。准确称取

6.000 g

样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和

{MnSO}_{4}

混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至

100 mL

容量瓶中定容摇匀。取

25.00 mL

上述溶液，用

0.5000 mol \cdot L^{- 1}

硫酸亚铁铵

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液

20.00 mL

。

计算样品中铋酸钠 $({NaBiO}_{3})$ 的纯度%。（保留三位有效数字）。

已知： $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$ ； $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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6、下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)、氧元素在周期表中的位置是， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。

(2)、上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

(3)、写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B、元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C、第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D、周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)、

BrCl

属于卤素互化物，性质与

{Cl}_{2}

相似。写出

BrCl

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(6)、用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧：。

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7、

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

是两种重要的化工原料。

(1)、可通过如下反应利用

{NH}_{4} {HCO}_{3}

制得

{NaHCO}_{3} :

则 $Δ H_{5} =$ （用 $Δ H_{1} ~ Δ H_{4}$ 表示）。

(2)、

{NaHCO}_{3}

和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

的分解反应分别为

反应I： $2 {NaHCO}_{3} (s) ⇌ {Na}_{2} {CO}_{3} (s) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{6}$

反应Ⅱ： ${NH}_{4} {HCO}_{3} (s) ⇌ {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{7}$

上述两个反应的 $\ln K^{\otimes}$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示。[已知： $K^{\otimes}$ 为标准平衡常数，对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g), K^{\otimes} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p \otimes})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p \otimes})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{\otimes}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p \otimes})}^{e}}$ ，其中 $p^{\otimes} = 100 kPa, p_{G} 、 p_{H} 、 p_{D} 、 p_{E}$ 为各组分的平衡分压。]

①已知 $\ln K^{\otimes} = - \frac{Δ H}{8.314 T} + C$ （C为常数），且 $Δ H_{6} < Δ H_{7}$ ，则图甲中表示 ${NaHCO}_{3} (s)$ 分解的直线为（选填“a”或“b”）。

②已知反应的Gibbs自由能变 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是。

③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快 ${NH}_{3}$ 的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：。

(3)、在温度为

T_{1} \times 10^{3} K

时，向容器中加入足量的

{NaHCO}_{3} (s) 、 {Na}_{2} {CO}_{3} (s)

和

{NH}_{4} {HCO}_{3} (s)

，达到平衡状态时，氨气的平衡分压

p_{{NH}_{3}} =

。

(4)、在温度为

T_{2} K

、压强为

100 kPa

的条件下，向只盛有足量

{NaHCO}_{3} (s)

的密封容器中通入

H_{2} O (g)

和

{CO}_{2} (g)

的混合气体以避免

{NaHCO}_{3} (s)

分解。已知该温度下反应I的

K^{\otimes} = \frac{5}{36}

，则混合气体中

H_{2} O (g)

体积分数x的取值范围是。

(5)、利用双极膜电渗析法可制备

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

，原理如下图所示：

①电极M发生的电极反应式为；c膜可以交换的离子是（填离子符号）。

②下列反应室需要及时补充溶质的是（填标号）。

a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室

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8、化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示：

(1)、B的名称是；

A \to B

的目的是。

(2)、

E \to F

的反应类型是。

(3)、写出

D \to E

的化学方程式。

(4)、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体。

①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；

②含有一个手性碳原子；

③核磁共振氢谱峰面积比为 $1 : 1 : 1 : 2 : 2 : 3 : 6$ 。

物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示：

(5)、物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐

(R_{4} N)

头部是亲水端，从结构上分析物质H属于（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是。

(6)、根据图中信息，以甲苯和

HOOC {({CH}_{3})}_{3}

（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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9、金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。

Pidgeon法：以白云石（主要成分为 ${CaCO}_{3} \cdot {MgCO}_{3}$ ，其质量占比为95%）为原料，工艺过程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示：

熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为 ${MgCO}_{3}$ ）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示：

已知：Mg的沸点为 $1090 ° C$ ，萤石的成分为 ${CaF}_{2}$ 。请回答：

(1)、熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg元素主要经过2步完成氯化：①

{MgCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{1000 ° C}} \end{matrix} MgO + {CO}_{2} ↑

；②。

(2)、Pidgeon法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如。（列举两例）

(3)、在Pidgeon法的“还原”步骤中：

①若表示硅铁合金组成的最简化学式为 ${Si}_{6} Fe$ ，在一定条件下消耗 $460 kg$ 白云石，还原率为0.8（ $还原率 = \frac{被还原为单质的 Mg 原子数}{Mg 原子总数}$ ）。已知萤石和硅铁合金中的Fe均不参与反应，则至少应投入硅铁合金kg。（保留2位有效数字）

②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径 $22.3 mm$ 的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为 $1473 K$ ，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原 $8 h$ 时进行分离，则滤渣的主要成分为 ${CaSiO}_{3}$ 、、。（不参与反应的萤石和铁除外）

(4)、①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动，高纯镁将会富集在端（选填“左”或“右”）。

②常压下，应在气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号）

a. ${SO}_{2} (g)$ b. $Ar (g)$ c. $H_{2} O (g)$ d. $H_{2} (g)$

(5)、为了得到纯度较高的镁锭，应该采用。（选填“Pidgeon法”或“熔盐电解法”）

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10、HBr是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且夹持装置已省略）。

已知：溴的沸点为 $58.8 ° C, HBr$ 的沸点为 $- 66.8 ° C, Ar$ 的沸点为 $- 185.848 ° C$ 。请回答：

(1)、A装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式。

(2)、B装置的作用是。

(3)、搭建尾气处理装置所需要的仪器有（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。

(4)、请分别分析C装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径

7 mm

的玻璃珠”为试剂载体的好处。

(5)、下列说法不正确的是。（填标号）

a.C装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂

b.三颈烧瓶内还可以加入少量的NaBr固体

c.装有浓硫酸的洗气瓶可以替换E装置

d.F装置中不再有液体滴下时可关闭A装置的止水夹

e.D、F装置收集到的物质为 $HBr 、 H_{2} O$ 和 ${Br}_{2}$

(6)、为了计算所得HBr的纯度，有同学设计了如下方案：

步骤I．准确称量 $10 .000 g$ 制得的HBr，加去离子水定容至 $1 .000 L$ ；

步骤Ⅱ．量取 $30 .00 mL$ 上一步所得溶液，加入指示剂 $K_{2} {CrO}_{4}$ ；

步骤Ⅲ．用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点。

已知：该滴定过程的适宜pH范围为 $6.5 ~ 10.5$ 。

①该同学按上述步骤重复实验3次，依次消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液 $37.40 mL, 37.41 mL, 38.06 mL$ 。则HBr产品纯度为%（保留整数）。

②该方案计算得到的HBr纯度超过100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是。

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11、

25 ° C

下，

0.002 mol \cdot L^{- 1}

的二元酸

H_{2} {CrO}_{4}

溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为

0 ~ 10

）。已知：

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}

，某含铬粒子的分布分数

= \frac{以 该 粒 子 形 式 存 在 的 铬 原 子 数 量}{总 铬 原 子 数 量}

。下列说法正确的是

（参考数据： $\lg 2 \approx 0.3$ ）

A、曲线a表示

{HCrO}_{4}^{-}

，曲线b表示

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

B、

25 ° C

下，

2 {HCrO}_{4}^{-} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

的平衡常数

K = 42

C、

25 ° C

下，pH在

0 ~ 10

内，

c (H^{+}) = c ({HCrO}_{4}^{-}) + 2 c ({CrO}_{4}^{2 -}) + c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

D、

25 ° C

下，取

0.004 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} {CrO}_{4} (aq)

和

0.002 mol \cdot L^{- 1}

的

{AgNO}_{3} (aq)

等体积混合，调节

pH < 3

，溶液中无沉淀

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12、一种Mn元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是

A、使用顺

- 2 -

丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物 B、物质X是

{Cl}^{-}

C、反应c的类型为加成反应 D、经过反应

a ~ d, Mn

元素的化合价变化为

+ 2 \to + 4 \to + 2

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13、铟（In，性质与Al相似，价层电子排布：

5 s^{2} 5 p^{1}

）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路，调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是

A、

a b

段，Pt电极发生反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

B、

b c

段，造成电流强度减小的机制与Fe在浓硝酸中钝化类似 C、

c d

段，每生成标准状况下

2 .24 L

氢气，

In

电极质量增加

1 .6 g

D、

d e

段，电流强度再次增大的主要原因是

2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

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14、一种聚碘化合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4} I_{3}] I_{3}

的正交晶胞如图所示[晶胞参数：

a \neq b \neq c

（单位：

pm

），

α = β = γ = 90 °

，氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，

I_{3}^{-}

可以进一步结合

I_{2}

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、晶体密度为

ρ = \frac{2 \times 894}{a b c \times N_{A} \times 10^{- 30}} g \cdot {cm}^{- 3}

B、

I_{3}^{-}

与

I_{2}

反应生成

I_{8}^{2 -} : 2 I_{3}^{-} + I_{2} = I_{8}^{2 -}

C、该晶体在空气中分解还会生成

I_{2}

和CuI D、该晶体中所有

I_{3}^{-}

与

{Cu}^{2}

均形成配位键

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15、呋喃

- 2, 5 -

二甲酸

(FDCA)

是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯

(PEF)

，替代石油基的

PET

。传统方法直接氧化

5 -

羟甲基糠醛

(HMF)

制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛

(PD - HMF)

，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下：

已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是

A、

PD - HMF

的热稳定性比

EG - HMF

高 B、将HMF转化为

PD - HMF

氧化制备FDCA可减少副产物的生成 C、升高温度，平衡时

PD - HMF

的总转化率和FDCA的产率均会提高 D、反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念

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16、荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，

{XYZW}_{3}

是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是

A、第二电离能：

X > Z

B、简单氢化物的还原性：

Y > W

C、简单离子半径：

Z > W

D、Y的四聚阴离子

Y_{4}^{8 -}

结构可能为

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17、化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	$25 ° C$ 下，用pH计测定 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} {COONH}_{4}$ 水溶液的 $pH = 7$ 。	水电离产生的 $c (H^{+})$ 大于 $1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$
B	把相同大小和形状的金属Na与金属Li同时投入水中，观察到Li与水反应不如Na与水反应剧烈。	金属活动性： $Na > Li$
C	向 $3 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中逐滴滴加等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置 $1 h$ 后沉淀消失，溶液变为绿色	前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应
D	向含有物质的量之比为 $2 : 1$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${HNO}_{3}$ 的稀溶液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。	反应结束后溶液的溶质中不含 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是

选项	事实	主要影响因素
A	乙烯的4个氢原子共平面	分子极性
B	碳原子间比磷原子间更容易形成双键	原子半径大小
C	分子间氢键强弱： $O - H \dots O > N - H \dots N$	电负性大小
D	金属熔点： $W > K$	金属键强弱

A、A B、B C、C D、D

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19、下列表述和相关的离子方程式均正确的是

选项	表述	离子方程式
A	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，溶液由紫红色变为无色	${SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2}^{+} + 2 H_{2} O$
B	在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺	$8 {OH}^{-} + 4 S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{4}^{2 -} + 3 S^{2 -} + 4 H_{2} O$
C	向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体	${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$
D	为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化	$3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3^{+}} + 3 I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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20、南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是

A、可能会与体液中的

{Mg}^{2 +}

结合而失去药效 B、与足量溴水反应后的分子式为

C_{27} H_{26} {Br}_{4} O_{16}

C、理论上存在顺反异构体 D、不会与

{NaHCO}_{3}

溶液反应

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