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相关试卷

1、
捕集并转化 ${CO}_{2}$ 可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ.工业上利用两种温室气体 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 和CO，主要反应为
反应①： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 247.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
过程中还发生三个副反应：
反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应③： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$     $Δ H_{3} = - 171.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应④： ${CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C (s)$     ${ΔH}_{4}$
将 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ (体积比为1∶1)的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中 $H_{2}$ 与CO的物质的量之比、 ${CO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示：
（1） $Δ H_{4} =$ 。
（2）500℃时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 比较小，此时发生的副反应以(选填②、③、④中一种)为主。升高温度，产物中 $H_{2}$ 与CO的物质的量之比增大的原因是。
Ⅱ.光催化 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 生成CO和 $H_{2}$ 催化反应机理如图所示：
（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有。
Ⅲ.用光电化学法将 ${CO}_{2}$ 还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如右图所示：
$FE%= \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$ ，其中， $Q_{x} =nF$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
（4）当电解电压为U1V时，阴极生成HCHO的电极反应式为。
（5）当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为。

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2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $ΔH=-483 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则氢气的燃烧热为 $241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}$ C、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)$ $ΔH=-92kJ \cdot {mol}^{-1}$ ， 1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，放出92 kJ热量 D、在稀溶液中， $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $ΔH=57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ

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3、实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH₃
H₂O
B
浓硫酸
Na₂SO₃
SO₂
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO₂
H₂O
D
浓硫酸
木炭
CO₂
NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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4、 $N_{2} H_{4}$ 可作为火箭燃料的原理： ${2N}_{2} H_{4} + 2 {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 3 N_{2} + 4 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $25 ℃ 101 kPa$ 下，28L氮气中含有的质子数为 $17.5 N_{A}$ B、 ${1mol H}_{2} O$ 中共用电子对数为 $2 N_{A}$ C、反应消耗 $0 {.1mol N}_{2} H_{4}$ ，转移电子的数目为 $0.8 N_{A}$ D、将2mol NO与足量 $O_{2}$ 充分反应后，得到 ${NO}_{2}$ 的分子数为 $2 N_{A}$

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5、下列除杂质的操作中错误的是

A、CO₂(SO₂)，将混合气体通入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B、除去 ${NO}_{2}$ 气体中混有的 $NO$ 气体：通入 $NaOH$ 溶液中洗气 C、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D、除去 ${CuCl}_{2}$ 溶液中混有的少量 ${FeCl}_{3}$ ：向混合溶液中加入足量 $CuO$

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6、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、CO₂不支持燃烧，干冰可用于人工降雨 B、Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C、NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 D、NaHCO₃受热易分解，可用作泡沫灭火剂

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7、下列物质的化学成分不正确的是

A、重晶石：BaSO₄ B、油酸：C₁₇H₃₅COOH C、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D、甘氨酸：H₂NCH₂COOH

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8、以异胡薄荷醇为原料制备合成青蒿素的中间体G的路线如下：
已知：①-Bn代表
②
③( $R_{1}$ ， $R_{2}$ ， $R_{3}$ ， $R_{4}$ 代表H或烷基)

(1)、G中所含官能团名称是。

(2)、B的结构简式为。

(3)、反应II的反应类型是。

(4)、反应III的化学方程式为。

(5)、反应VI中试剂X为。

(6)、下列说法正确的是
A．可以用 ${FeCl}_{3}$ 溶液鉴别C和D B．A能发生消去反应生成的烯烃只有一种
C．G能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．E中所有碳原子共平面
E．F中碳原子杂化方式有两种

(7)、同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应
②含有六元环且环上只有两个取代基
③核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为6：4：4：2：1：1

(8)、参考上述信息，设计以丙烯为原料选择性合成的路线(无机试剂任选)。

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9、阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林由水杨酸()和乙酸酐()在 $85 ~ 90 ° C$ ，浓硫酸催化下反应制得。请根据题意完成下列填空：

(1)、阿司匹林的分子式为，其中官能团的名称是。

(2)、合成阿司匹林的化学方程式是；其反应类型是。

(3)、检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是。

(4)、1 mol水杨酸最多消耗mol碳酸氢钠。

(5)、写出阿司匹林与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(6)、能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体有多种；
①分子中有苯环 ②苯环上的一硝基取代物有两种 ③能与银氨溶液发生反应生成银镜
写出符合以上要求的所有物质的结构简式：。

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10、1-溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、1—丁醇、浓硫酸制备1—溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下：
相对分子质量
密度( $g \cdot {cm}^{-3}$ )
水中溶解性
1-丁醇
74
0.8
可溶
1-溴丁烷
137
1.3
难溶
实验步骤：
在圆底烧瓶中加入 $18 .5mL$ 1-丁醇、 $10mL$ 浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 、一定量的 $NaBr$ 固体和2—3粒沸石，加热回流 $60min$ 。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到8.22g产品。
已知：i． ${NaBr+H}_{2} {SO}_{4} (浓)=HBr ↑ {+NaHSO}_{4}$

(1)、写出1-丁醇生成1-溴丁烷的化学方程式。

(2)、仪器a的名称是，装置b中NaOH溶液的作用是。

(3)、实验中可能产生多种副产物。
①该实验中产生的有机副产物可能为(写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程式。
②若实验中部分HBr会与浓硫酸反应，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为。

(4)、分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)、本次实验1-溴丁烷的产率为%。

(6)、为深入研究1-溴丁烷与 $NaOH$ 溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断圆底烧瓶中发生消去反应，理由是。

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11、请根据题意回答以下问题。

(1)、画出基态 ${Co}^{2 +}$ 离子的价电子排布图，其电子占据的最高能层的符号为。

(2)、基态 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 较为稳定的是，原因是。

(3)、基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(4)、基态Cu元素焰色试验产生的绿光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。

(5)、Ti原子结构示意图为。

(6)、1，4-二溴丁烷的消去反应方程式为。

(7)、苯甲醛的银镜反应方程式为。

(8)、的名称为。

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12、零 ${CO}_{2}$ 直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料 $G$ 可由如下反应制备。下列说法错误的是

A、 $x=m+n$ B、反应的原子利用率为100% C、 $G$ 在酸性或碱性条件下均能降解 D、E与F均含有2个手性碳原子

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13、依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是

	实验现象	结论
A	银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成	葡萄糖是还原糖
B	取少量1-溴丁烷，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，加入足量稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成	证明1-溴丁烷中含有溴元素
C	检验乙醇是否含水，向乙醇中加入无水硫酸铜，白色粉末变为蓝色晶体	乙醇中含有水
D	向 ${CH}_{3} CH = CHCHO$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	该物质中存在醛基

A、A B、B C、C D、D

14、下列反应的化学方程式错误的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ： B、向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，有白色沉淀生成： C、光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： D、苯酚与甲醛的缩聚反应：

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15、下列装置合理且能达到实验目的的是

A、图1：乙酸乙酯的制备与收集 B、图2：可用于探究乙醇的催化氧化 C、图3：在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D、图4：制取并收集乙炔

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16、化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A、1 mol X最多能与2 ${molH}_{2}$ 发生加成反应 B、羟基的电子式为 C、Z中的含氧官能团有3种 D、X的一氯代物有6种

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17、下列说法正确的是

A、基态Cr原子的价层电子排布式是 $3 d^{4} 4 s^{2}$ B、基态 $C 、 N 、 O$ 原子的电子空间运动状态数相同 C、基态 $K^{+}$ 的电子占据的最高能级共有3个原子轨道 D、基态S原子有4个未成对电子

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18、下列各组物质的相互关系描述正确的是

A、H₂、D₂和T₂互为同位素 B、金刚石、C₆₀、石墨互为同素异形体 C、正丁烷和异丁烷互为同系物 D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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19、铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻，回味无穷，下列说法正确的是

A、鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子 B、炒菜时，需要加入大豆油，油脂属于高分子 C、大鹅体内的核酸不是生物大分子 D、配菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖

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20、丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是

A、丙烯的空间填充模型： B、过氧乙酸的实验式： C、甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D、甘油能形成分子内氢键：

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