• 1、图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是

    A、装置甲可用于验证反应是否有CO2生成 B、装置乙可以完成“喷泉”实验 C、装置丙可除去甲烷中的乙烯 D、装置丁可用于制备乙酸乙酯
  • 2、有机物X的结构如图所示,下列说法正确的是

    A、X分子中含有4种官能团 B、1molX最多能消耗2molH2 C、X的分子式为C16H20O3 D、X既可以与乙醇发生酯化反应,也可以与乙酸发生酯化反应
  • 3、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A、该电池的正极材料为锌 B、该电池反应中二氧化锰发生氧化反应 C、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- D、当有0.1mol锌溶解时,流经电解液的电子数为1.204×1023
  • 4、信息技术离不开芯片,现代芯片离不开高纯度的硅,工业上生产高纯硅的工艺流程如下:

    则下列说法正确的是

    A、工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为SiO2+C__Si+CO2 B、光导纤维的成分为高纯硅 C、上述流程②③需在无氧条件下进行 D、上述流程中能循环利用的物质只有H2
  • 5、下列化学用语表示正确的是
    A、甲烷分子的空间填充模型:    B、HF的电子式:    C、二氧化碳的结构式:O=C=O D、硫原子结构示意图:   
  • 6、化学与生活密切相关,下列叙述正确的是
    A、电车出行促环保,电车中的锂离子电池属于一次电池 B、铝锅不易生锈,可用来长时间存放酸性、碱性食物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,其作用是吸收水果释放出的乙烷 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
  • 7、有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物,合成路线如图。

    (1)、A属于芳香烃,试剂a
    (2)、E既有酸性又有碱性,E的名称为D含有的官能团是
    (3)、GJ的反应类型是
    (4)、JK的化学方程式是
    (5)、溴单质与K中苯环侧链上的CH发生取代反应的原因是
    (6)、同时满足下列条件的F的同分异构体有种。

    ⅰ.含有3种官能团(其中两种为碳碳三键和硝基)

    ⅱ.遇FeCl3溶液显紫色

    ⅱi.核磁共振氢谱有5组峰

    (7)、由M和F生成P经三步反应过程:。写出M(含有五元环)与中间体2的结构简式
  • 8、

    CO2资源化在推进能源绿色转型,实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。

    I. CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应:

    反应i.CO2g+H2gHCOOHg ΔH1

    反应ii.CO2g+H2gH2Og+COg ΔH2>0

    反应iii.……

    可能的反应机理如图所示(M为催化剂)。

    (1)反应iii的化学方程式为

    (2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时,由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热):

    物质

    CO2(g)

    H2(g)

    HCOOH(g)

    标准摩尔生成焓/kJ·mol-1

    -393.51

    0

    -362.3

    依据以上信息,ΔH1= , 反应ii在较(填“高”、“低”或“任意”) 温度下能自发进行。

    (3)在一定压强下,按n(H2):n(CO2)=1:1 投料,发生反应i和反应ii (忽略反应iii),反应相同时间,CO2的转化率及HCOOH选择性随温度变化曲线如下图所示。(甲酸选择性=CO2×100%)

    ①一定温度下,为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。

    ②若M点反应已达到平衡状态,体系中H2的分压为a MPa,则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式Kp=MPa-1MPa-1

    ③当温度高于673.15K,随温度升高,反应i与反应ii中CO2的变化量相比,增加更显著的是反应(填“ i”或“ii”),判断的依据是

    Ⅱ.利用电化学装置可实现CO2和CH4两种分子的耦合转化,其原理如下图所示。

    (4)装置工作时,电极A应连接电源的(填“正”或“负”)极,电极A的电极反应式为

  • 9、

    已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)为橙黄色晶体易溶于热水,在冷水中微溶,可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下,利用双氧水氧化CoCl2制备,制备装置如图所示。已知:Co2+在溶液中较稳定,[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。

    I.制备产品,步骤如下:

    ①称取1.0gNH4Cl固体,用5mL水溶解,加到三颈烧瓶中。

    ②分批加入1.5 g CoCl2后,再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水和双氧水。

    ③加热至55-60℃反应20min,冷却,过滤。

    ④向滤渣中加入80℃左右的热水,充分搅拌后,趁热过滤。

    ⑤向滤液加入少量甲,冷却结晶后过滤,用乙洗涤晶体2~3次,低温干燥得到橙黄色晶体。

    回答下列问题:

    (1)写出制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式

    (2)向混合液加入H2O2溶液与氨水时,应最先打开活塞(填字母代号);加入所有试剂后,水浴的温度控制在55-60℃左右,温度不宜过高的原因是;干燥管中试剂为

    (3)步骤④中趁热过滤的目的是

    (4)步骤⑤中关于甲、乙溶液的选择合理的是(填标号)。

    A.甲为浓盐酸,乙为水        B.甲为乙醇,乙为水        C.甲为浓盐酸,乙为乙醇

    Ⅱ.测定产品纯度,实验如下:

    ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中,并用蒸馏水稀释,置于锥形瓶中,加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液,并加3mL的硝基苯用力振荡。

    ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂,用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时用去V2mL溶液。(已知:KspAgCl=1.8×10-10KspAgSCN=1.0×10-12)

    (5)产品的质量分数为。(列出计算式)

    (6)加入硝基苯的目的是

  • 10、钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3 , 含少量Fe2O3MgOCaOSiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示:

    已知:①Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性;②CoSCN42在水中不稳定,易溶于有机溶剂;③常温下,KspMgF24.0×1011KspCaF24.0×109。回答下列问题:

    (1)、滤渣的主要成分为
    (2)、“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因,除了盐酸可能会挥发,腐蚀设备以外,还有可能的原因是 , 该过程中Co2O3发生的反应的离子方程式为:
    (3)、室温下,若金属离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1时,可视为沉淀完全,假设在酸浸溶液中Mg2+和Ca2+浓度均为0.1mol/L,则溶液中Mg2+恰好沉淀完全时,溶液中Ca2+的浓度为
    (4)、在水中的稳定性:FeSCN3FeF63-(填“>”“=”或“<”)。流程中“操作”包含的实验操作名称为
    (5)、“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为
    (6)、钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如图所示。晶体中O围绕Co形成八面体,八面体共棱形成层状空间结构,与Li+层交替排列。该晶胞中O的个数为;充电过程中晶胞高度c变大,原因是Li+会从八面体层间脱出,导致

  • 11、室温下,含有MCO3(s)的0.01 mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液,两份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分数δ如δ(CO32)=c(CO32)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)随pH变化关系如图所示。已知:M2不水解;100.6=4。

    下列说法正确的是

    A、曲线①表示MCO3的变化曲线 B、x=6.97 C、MSO4(s)的溶度积常数Ksp的数量级为10-6 D、当pH=10.25,溶液中一定存在cNa++2cM2+>3cCO32-
  • 12、利用CO2、H2为原料合成含碳化合物的主要反应如下。

    Ⅰ.CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og  ΔH1=-48.5kJ·mol-1

    Ⅱ.CO2g+H2gCOg+H2Og  ΔH2=+43.9kJ·mol-1

    一定条件下,分别以物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:3、n(CO2):n(H2)=1:4向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体,CO2平衡转化率和CH3OH选择性nCH3OHnCO2×100%随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

    A、曲线L2表示以n(CO2):n(H2)=1:3投料下的CO2的平衡转化率 B、a、b两点CO的物质的量:a<b C、升高温度,可同时提高CO的生成速率和选择性 D、a、b、c三点对应反应Ⅰ的平衡常数:K(a)<K(b)=K(c)
  • 13、为适应可再生能源的波动性和间歇性,我国科学家设计了一种电化学装置,其原理如下图所示。当闭合K1K3、打开K2时,装置处于蓄电状态;当打开K1K3 , 闭合K2时,装置处于放电状态。放电状态时,双极膜中间层中的H2O解离为H+OH并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法错误的是

    A、蓄电时,碳锰电极为阳极 B、蓄电时,右池中右侧电极发生的反应为4OH4e=2H2O+O2 C、放电时,每消耗1mol MnO2 , 理论上有4mol H+由双极膜向碳锰电极迁移 D、理论上,该电化学装置运行过程中不需要补充H2SO4和KOH溶液
  • 14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A、1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA B、1LpH=7的醋酸铵溶液中,由水电离出的氢离子数为10-7NA C、电解精炼铜时,阳极减少32g,转移电子数为NA D、分子数目为2NA的Cl2H2混合气充分反应后恢复标况,体积为44.8L
  • 15、某兴趣小组探究不同试剂对锰(Ⅱ)盐氧化产物的影响,分别进行了四组实验:

    装置图

    试剂X

    实验现象

    I.10mLNaOH溶液

    生成浅棕色沉淀,一段时间后变为棕黑色

    Ⅱ.10mL40%NaOH和15%H2O2混合液

    立即生成棕黑色沉淀

    Ⅲ.往I中所得混合液中通入Cl2

    棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀

    已知:i.Mn(OH)2为白色难溶固体;MnO2为棕黑色难溶固体;溶液中MnO42-呈绿色、MnO4-呈紫色。ii.浓碱条件下,MnO4-可被OH-还原为MnO42-。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。下列说法错误的是

    A、通过实验I和Ⅱ,不能判断H2O2的氧化性比O2的强 B、实验Ⅱ中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式:Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O C、实验Ⅲ中未观察到溶液呈绿色,可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱导致,可继续往混合液中滴加40%NaOH溶液证明。 D、取1mL实验Ⅲ所得悬浊液加2mL水稀释,可观察得到紫色变浅
  • 16、现有三种前四周期元素X、Y、Z,其中X、Y属于同一短周期且基态原子均含有2个未成对电子,X的简单氢化物沸点为同主族中最低,Z的价层电子中自旋方向相反的电子数之比为3:2.下列说法正确的是
    A、Z位于ds区 B、第二电离能:X<Y C、Z(XY)4配合物分子中,由Y给出孤电子对形成配位键 D、X与Y形成的常见化合物分子有V形和直线形
  • 17、下列离子方程式正确的是
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2OCO32-+2 B、丙烯腈电解制己二腈,阴极电极反应式为:2CH2=CHCN+2H++2e=NCCH24CN C、用食醋除铁锈:Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O D、CuO2存在下与氨水反应生成Cu(NH3)42+Cu+O2+4NH3H2O=Cu(NH3)42++2OH
  • 18、氢气是清洁能源之一,解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料,利用物理吸附的方法来储存氢分子,其分子结构如图所示,下列相关说法正确的是

    A、C16S8的熔点由所含化学键的键能决定 B、分子中的π键和σ键的数目比为1:3 C、C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键和范德华力 D、C16S8难溶于水,是因为水是极性分子,C16S8是非极性分子
  • 19、腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34J·mol-1·K-1),ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是

    A、1个ATP分子中有5个手性碳原子 B、ATP生成ADP的反应是消去反应 C、0.1molADP与足量的金属钠反应最多可生成5.6L H2(标准状况) D、37℃,pH约为7时,ATP水解为ADP需要酶的辅助,因此该过程是非自发的
  • 20、从海带中提取碘单质,工艺流程如下图。

    下列操作正确的是

    A.步骤①操作

    B.步骤③操作

    C.步骤⑤中振荡萃取操作

    D.从碘的CCl4溶液中提取碘和回收有机溶剂

    A、A B、B C、C D、D
上一页 10 11 12 13 14 下一页 跳转