高中化学苏教版（2019）-试题列表-第7页

1、氨水中存在电离平衡NH₃·H₂O⇌

{NH}_{4}^{+}

＋OH^- ，下列叙述不正确的是

A、氨水中离子浓度的关系满足：c(OH^-)=c(H⁺)＋c(

{NH}_{4}^{+}

) B、常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH₃·H₂O溶液等体积混合后，溶液的pH>7 C、NH₃·H₂O溶液中加少量的NH₄Cl固体，平衡逆向移动 D、0.10mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)减小

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2、下列化学用语正确的是

A、P的原子结构示意图为：

B、

H_{2} O

分子间的氢键表示为：

O - H - O

C、基态

{Mn}^{2 +}

的价电子轨道表示式：

D、二氧化碳的电子式：

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.5 mol / {LCH}_{3} COONa

液中阴离子总数小于 0.5

N_{A}

B、

1 LpH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

液中，含有

H^{+}

数目为 0.2

N_{A}

C、

2molNO

与

1 {molO}_{2}

在密闭容器中充分反应后分子的数目为 2

N_{A}

D、电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为 0.1

N_{A}

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4、工业上先将金红石 (TiO₂)转化为

{TiCl}_{4}

，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。

(1)、已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：

i． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} = + 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

ii． $2 C (s, 石墨) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ ${ΔH}_{2} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ K₂

iii． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s, 石墨) ⇌_{}^{} {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ${ΔH}_{3} (ΔS = + 146 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1})$ $K_{3}$

① $Δ H_{3} =$ 。

②反应iii自发进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 $K_{3} =$ (用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的代数式表示)。

(2)、在

VL

的密闭容器中，投入一定量的

{TiO}_{2}

、C、

{Cl}_{2}

，进行反应iii的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

设 $600 ℃$ 时平衡体系气体总物质的量为n，反应 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ 的平衡常数的值 $K =$ (用含n、V的代数式表示)。

(3)、用如图所示装置电解

{NaBO}_{2}

可制硼氢化钠(

{NaBH}_{4}

，强还原性，硼为

+ 3

价)，为了防止NaBH₄被氧化，则交换膜的种类为交换膜(填“阳离子”或者“阴离子”)，写出阴极室的电极反应式：。

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5、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)、比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH

_{3}^{+}

中的−NH

_{3}^{+}

(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(5)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题

①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。

②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。

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6、铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO₄溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。

(1)、图中微粒的化学式为。关于该微粒说法正确的是。

A.1mol该微粒中有22mol共价键

B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构

C．电负性N>O>H

D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子

(2)、铜元素位于元素周期表的区。铜原子价电子排布式为。

A．s区 B．p区 C．ds区 D．f区

(3)、Cu²⁺无法与BF₃中的B原子形成配位键的原因是。

(4)、Cu²⁺可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN^— ， “连接”着每一对相邻的Fe³⁺与Cu²⁺(部分示例位置已用箭头标出)。

①该晶体中距Fe³⁺最近且等距的Cu²⁺有个。

②已知相邻的Fe³⁺与Cu²⁺核间距为apm，则相邻的Fe³⁺与K⁺核间距为pm。

③该晶体的化学式为。

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7、回答下列问题：

(1)、

中含有的含氧官能团名称是。碳原子的杂化方式有；分子式是；有个手性碳原子。

(2)、已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于晶体，中心原子的杂化类型为。

(3)、氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在种氢键，氨极易溶于水的原因是；

②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是， X离子能否作为其他配合物的配位体(填“能”或“否”)。

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8、氯乙酸(

{CH}_{2} ClCOOH

)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为

{CH}_{3} COOH + {Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH + HCl

。下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} COOH

分子中

σ

键数

: π

键数

= 6 : 1

B、

Cl - Cl

键比

I - I

键的键长更短、键能更小 C、

{ClCH}_{2} COOH

的酸性比

{CH}_{3} COOH

更强 D、

{ClCH}_{2} COOH

晶体熔化时，破坏共价键

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9、下列说法正确的是

A、血红蛋白的结构如图所示，Fe²⁺的配位数为4 B、气态SeO₃分子的键角小于SeO

_{3}^{2 -}

离子的键角 C、AlF₃的沸点(1040℃)高于AlCl₃(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关 D、NH₃在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度

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10、类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A、Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应 B、SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子 C、NH₃中N原子采用sp³杂化则PH₃中P也采用sp³杂化 D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

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11、十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH₂)₂]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是

A、NH₄Cl电子式为

B、电负性：C<O<N C、氰酸铵与尿素互为同分异构体 D、尿素中所有原子可能处于同一平面

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12、关于反应NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，下列说法正确的是

A、NCl₃属于非极性分子 B、H₂O分子间的范德华力强于氢键 C、NH₃的VSEPR模型和空间结构一致 D、HClO的电子式为

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13、下列化学用语或表述正确的是

A、基态氧原子的轨道表示式：

B、甲醛分子的空间填充模型：

C、用电子式表示 HCl的形成过程：

D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH^-

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14、以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是

A、蔗糖溶于水和HCl气体溶于水 B、金刚石熔化和金属铁熔化 C、AlCl₃升华和液溴挥发 D、食盐粉碎和冰粉碎

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15、以下化学与生活、科技相关的说法错误的是

A、春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B、北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C、三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D、深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物

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16、配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。

请回答：

(1)、组成配合物X的五种元素是H、O、N、、，其配位原子是。

(2)、刺激性气体C的空间构型是。

(3)、①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液的离子方程式：。

②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式：。

(4)、设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与

H_{2} O

形成的配位键的能力：。

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17、填空。

(1)、基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为。

(2)、吡啶(

)分子中也含有与苯类似的

Π_{6}^{6}

大

π

键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，吡啶在水中的溶解度苯(填“大于”或“小于”)。

(3)、已知CH₃NH₂的碱性比NH₂OH强，原因是。

(4)、NH₄HF₂中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。

A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、共价键

(5)、如图表示的SiO₂的晶胞结构，试回答下列问题。

①1个SiO₂晶胞中含有个Si-O键。

②若SiO₂正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm³ ， SiO₂晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。(N_A表示阿伏加德罗常数)

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18、普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是

A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸 D、一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

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19、对于反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

，在温度一定时，平衡体系中

{NO}_{2}

的体积分数

φ ({NO}_{2})

随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持

p_{1}

不变，E→A所需时间为

t_{1}

，维持

p_{2}

不变，D→C所需时间为

t_{2}

，则

t_{1} {=t}_{2}

D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由

p_{2}

无限缓慢降压至

p_{1}

达成

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20、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列有关该反应的说法不正确的是

A、当0.5molH₂O被氧化时，生成0.1mol氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D、当生成2.7molHF时，被BrF₃还原的BrF₃为0.2mol

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