相关试卷

1、下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取，也能通过单质和盐酸反应直接制取的是

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、FeCl₃ D、MgCl₂

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2、下列物质中与 0.3molH₂O 含相同氢原子数的物质是

A、0.3mol HNO₃ B、0.3mol H₂SO₄ C、0.1mol H₃PO₄ D、0.2molN₂H₄

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3、下列有关实验装置进行的相应实验，正确的是

A、图①用pH试纸测定氯水的pH值 B、图②装置可用于收集 ${CO}_{2} 、 H_{2}$ 等气体 C、图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D、图④将蘸取KCl溶液的铁丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素

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4、某澄清透明的工业废水遇石蕊溶液显红色，且废水中含有大量 ${Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 。该废水中还可能大量共存的是

A、 ${OH}^{-}$ B、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Fe}^{3+}$ D、 ${Ag}^{+}$

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、将钠放入硫酸铜溶液中： ${2Na+Cu}^{2+} = 2 {Na}^{+} +Cu$ B、实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、过氧化钠与水反应： ${2Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、氯气溶于水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$

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6、氮是空气中含量最多的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。

(1)、一定温度下，在 $aL$ 的密闭容器中充入 $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 发生反应生成 ${NH}_{3}$ ，保持容积不变，反应 $10 min$ 后达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的 $9 / 10$ ，则 $N_{2}$ 的转化率 $α (N_{2}) =$ ，以 ${NH}_{3}$ 表示该反应过程的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ 。若平衡时容器总压为 $P kPa$ ，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数 $K_{p} =$ ( ${kPa}^{- 2}$ )。

(2)、在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，其平衡常数 $K$ 与温度 $T$ 之间的关系如表所示：
$T / K$
298
398
498
平衡常数 $K$
$4.1 \times 10^{6}$
$K_{1}$
$K_{2}$
①试判断 $K_{1}$ $K_{2}$ (填“>”、“=”或“<”)。
②下列一定能说明该反应已达平衡状态的是。
a．容器内压强保持不变
b． $v {(N_{2})}_{正} = 3 v {(H_{2})}_{逆}$
c．容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 的浓度之比为 $1 : 3 : 2$
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．每生成 $3 N_{A}$ 个 $H - H$ 键，同时生成 $6 N_{A}$ 个 $N - H$ 键

(3)、对于反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 在一定条件下达到平衡。
①在温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是；
a． $A$ 、 $C$ 两点的反应速率： $A > C$
b． $B$ 、 $C$ 两点的化学反应平衡常数： $B = C$
c． $A$ 、 $C$ 两点的 ${NO}_{2}$ 的转化率： $A < C$
d．起始投料和容积相同， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率：恒温恒容小于恒温恒压
e．由于 $B$ 、 $C$ 两点 ${NO}_{2}$ 的体积分数相同，所以 $B$ 、 $C$ 两状态的气体颜色相同
②保持温度和压强不变，再向上述已经达到平衡的体系中充入一定量的 $N_{2} O_{4}$ 气体，则该平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动， $N_{2} O_{4}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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7、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，用二氧化氯代替液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)、工业上， ${ClO}_{2}$ 常用 ${NaClO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，请写出该反应的化学方程式。

(2)、有效氯含量是衡量含氯消毒剂效能的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从 $HI$ 中氧化出相同量的 $I_{2}$ 所需的 ${Cl}_{2}$ 质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则 ${ClO}_{2}$ 的有效氯含量是(保留3位有效数字)。

(3)、某化学小组欲对用 ${ClO}_{2}$ 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定 ${ClO}_{2}$ 全部转化为 ${Cl}^{-}$ )，他们进行了如下实验：取 $30.00 mL$ 水样，向其中加入几滴 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.0010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液进行滴定。已知： ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.00 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.78 \times 10^{- 10}$ 。
①下列有关滴定过程中的说法，正确的是
A．滴定过程中眼睛应时刻注视滴定管内溶液液面的变化
B．滴定终点读数时，采用俯视的读数方式，会使 $c ({Cl}^{-})$ 测量结果偏低
C． $0.0010 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液适合装在酸式滴定管中
D．相同条件下 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 比 $AgCl$ 更难溶
②该实验滴定终点的现象为：当滴入最后半滴 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液时，，且保持较长时间不变回原来颜色。
③重复三次上述实验，测得当达到滴定终点时，消耗的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液平均体积为 $12.12 mL$ ，则该水样中的 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (保留3位有效数字)。

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8、25℃时，将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HA$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液等体积混合(忽略溶液混合引起的体积变化)，测得混合溶液的 $pH = 8$ ，请回答以下问题：

(1)、混合溶液的 $pH = 8$ 的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、由水电离出的 $c ({OH}^{-})$ 大小关系为： $0.1 mol \cdot L^{- 1} HA$ 溶液 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液(填“ $>$ ”“=”或“<”)。

(3)、混合液中： $c ({Na}^{+}) - c (A^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (填精确的计算结果)。

(4)、已知 ${NH}_{4} A$ 溶液呈中性，将 $HA$ 溶液加入到 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中有气体放出。据此可判断 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液呈(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。

(5)、相同温度下 $c ({NH}_{4}^{+})$ 相同的下列四种铵盐溶液：① ${NH}_{4} A$ ， ② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ ， ③ ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ， ④ ${NH}_{4} Cl$ 。其物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。

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9、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $Q$ 、 $R$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中， $X$ 的原子半径最小， $Z$ 元素的族序数是其周期序数的三倍， $Z$ 与 $R$ 原子的最外层电子数相等； $Z$ 与 $R$ 的质子数之和是 $X$ 与 $W$ 的质子数之和两倍； $Y$ 元素的一种同位素可以用来测定文物年代； $Q$ 离子的半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。请回答下列问题：

(1)、Q元素在周期表中的位置是， W与R形成的化合物 $W_{2} R$ 的电子式是。

(2)、简单氢化物的沸点：Z>R，其原因是。

(3)、下列有关说法不正确的是_______。

A、 $X$ 与 $W$ 形成的化合物属于共价化合物 B、与 $Y$ 同一主族的第四周期元素的原子序数为32 C、 $X$ 与 $Y$ 形成的化合物中不可能含非极性键 D、最高价氧化物对应的水化物碱性： $Q < W$

(4)、Q与R形成的化合物遇水发生剧烈水解，该反应的化学方程式为。

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10、按要求填写下列空格。

(1)、已知：① $1 {molN}_{2} (g)$ 、 $NO (g)$ 完全分解为气态原子时消耗的能量分别为 $942 kJ$ 和 $632 kJ$ ；② $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请回答：反应②属于(填“吸热”或者“放热”)反应； $1 {molO}_{2} (g)$ 完全分解为气态原子时消耗的能量为 $kJ$ 。

(2)、已知在一定温度和压强下有下列转化关系：
由此可以判断 $Δ H_{1}$ $Δ H_{3}$ (填“>”、“=”或“<”，下同)；相同条件下，等质量的石墨具有的能量等质量的金刚石具有的能量。

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11、下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的是

	操作	现象	结论(或目的)
A	向盛有 $5mL0 {.005mol/LFeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5mL0 .015mol/L$ KSCN溶液，再加 $5mLKCl$ 稀溶液	溶液出现红色，加KCl溶液后红色变浅	平衡 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$ 向逆反应方向移动
B	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} (橙色) {+H}_{2} O ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} (黄色) {+2H}^{+}$ ，通入 ${SO}_{2}$	溶液由黄色变为橙色	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将氯水滴加到石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	氯气和水的反应具有一定的限度
D	$2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水中	红棕色变浅	正反应活化能小于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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12、 $CuCl$ 微溶于水，但在 ${Cl}^{-}$ 浓度较高的溶液中因形成 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 而溶解。将适量 $CuCl$ 完全溶于盐酸，得到含 ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 和 ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 的溶液，下列叙述错误的是

A、加水稀释， ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 浓度一定下降 B、体系中， $c ({Cu}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({[{CuCl}_{2}]}^{-}) + c ({[{CuCl}_{3}]}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ C、 $H [{CuCl}_{2}]$ 的电离方程式可能为： $H [{CuCl}_{2}] = H^{+} + {[{CuCl}_{2}]}^{-}$ D、向溶液中加入少量 $NaCl$ 固体， ${[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 浓度一定下降

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13、对反应 $S (g) ⇌ T (g)$ ( $I$ 为中间产物)，相同条件下：①升高温度， $c_{平} (S) / c_{平} (T)$ 增大， $c_{平} (S) / c_{平} (I)$ 减小。②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂， $\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot$ 为有催化剂)为

A、 B、 C、 D、

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14、在恒温恒容密闭容器中发生反应： ${Li}_{4} {SiO}_{4} (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {Li}_{2} {SiO}_{3} (s) {+Li}_{2} {CO}_{3} (s)$ $Δ H$ ， $c ({CO}_{2})$ 随时间（ $t$ ）的变化曲线如图所示：
下列说法正确的是

A、 $Δ H > 0$ B、从体系中移出一部分 ${Li}_{2} {CO}_{3} (s)$ ，平衡正向移动 C、 $M$ 点时压缩容器体积，达到新平衡时 $c ({CO}_{2})$ 不变 D、 $M$ 点时再充入一定量 ${CO}_{2}$ ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率减小

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15、 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 在固体催化剂表面合成 ${NH}_{3}$ 的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表 $1 mol$ 该分子或原子。已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，催化剂吸附氢气和氮气，氨气脱附都会产生能量变化。下列说法错误的是
、、分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 。

A、该反应在低温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、 $1 {molN}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 断键生成 $2 molN$ 和 $6 molH$ 吸收的能量小于 $|Δ H_{1} + Δ H_{2}|$

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16、钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、该反应的热化学方程式为H₂(g)＋CO₂(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol^－¹ B、图示中参与循环的物质有CO₂、H₂和H₂O C、反应的活化能为62.4 kJ·mol^－¹ D、图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂

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17、下列说法正确的是

A、活化分子间的碰撞都是有效碰撞，活化分子具有的能量叫做活化能 B、可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应速率越快 C、升高温度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 D、对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率

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18、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A、 $pH = 3$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴加少量稀盐酸， $\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}$ 减小 C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水等体积混合( $pH > 7$ )，则 $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})$ D、向 $AgCl$ 、 $AgBr$ 的饱和溶液中加入少量 ${AgNO}_{3}$ ，溶液中 $\frac{c ({Cl}^{-})}{c ({Br}^{-})}$ 增大

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19、下列说法符合事实的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 溶于 $D_{2} O$ 的离子方程式： ${NH}_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ B、相同条件下，物质熵的大小比较： $1 {molH}_{2} O (s) < 1 {molH}_{2} O (l)$ C、 $6.4 {gSO}_{2}$ 与足量氧气在一定条件下反应可得到 $0.1 N_{A}$ 个 ${SO}_{3}$ 分子 D、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.03 N_{A}$

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20、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A、实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用 $0.5 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别与 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热 $Δ H$ 相同 D、测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒

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$T / K$	298	398	498
平衡常数 $K$	$4.1 \times 10^{6}$	$K_{1}$	$K_{2}$