高中化学苏教版（2019）-试题列表-第7页

1、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
B	加热0.3 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液，溶液由蓝色变为黄色	${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ 4 {Cl}^{-}$ $+ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色) $Δ H < 0$
C	向葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液紫红色褪去	葡萄酒中含 ${SO}_{2}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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2、乙醇-水蒸气制

H_{2}

过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

101 kPa时， $H_{2}$ 的平衡产率(Y)与温度、起始时水醇比[ $\frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}$ ]的关系如图所示，图中同一条曲线上 $H_{2}$ 的平衡产率相同。下列说法错误的是

A、

H_{2}

的平衡产率：曲线a>曲线b B、反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C、Q、P两点反应①的平衡常数：

K (Q) = K (P)

D、只改变温度可使

Y (M) = Y (N)

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3、立方钙钛矿晶胞如图甲所示，晶胞参数为a nm；一种金属卤化物光电材料的组成为

{Pb}^{2 +}

、

I^{-}

和有机碱离子

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

，其晶胞如图乙所示。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、甲中氧离子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a

nm B、甲的密度为

\frac{136}{a^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、乙中

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

周围紧邻的

I^{-}

有12个 D、甲中

{Ti}^{4 +}

与乙中

{Pb}^{2 +}

的空间位置不同

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4、某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了

{NaPF}_{6}

的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时插入PbSe中的Na变成

{Na}^{+}

后脱插。下列说法正确的是

A、电解质溶液换成

{NaPF}_{6}

的水溶液电池效率更高 B、充电时，负载于碳纳米管的PbSe电极接直流电源的负极 C、放电时，电极电势：

{Na}_{3 - x} V_{2} {({PO}_{4})}_{3}

＜负载于碳纳米管的PbSe D、外电路通过1 mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g

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5、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是

A、单质沸点：X＜W B、电负性：Y>Z C、

Q_{2} W_{2}

与

{YW}_{2}

均有强氧化性 D、

{XY}_{4}

与

{XZ}_{2}

均为非极性分子

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6、化学研究应注重宏观与微观相结合。下列描述与微观解释不符的是

	描述	微观解释
A	沸点： $H_{2} O$ >HF	分子间氢键的数目： $H_{2} O$ >HF
B	硬度：金刚石>晶体硅	键能：C-C>Si-Si
C	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲基使苯环变活泼、易被氧化
D	键角： $C_{2} H_{4} > {CH}_{4}$	中心原子杂化类型不同

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是


A．配制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	B．检验1-氯丁烷中的氯元素

C．模拟“侯氏制碱法”	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列化学用语表述正确的是

A、

{CO}_{2}

分子的球棍模型：

B、水分子的价层电子对互斥模型：

C、氯自由基的电子式：

D、

{CH}_{4}

分子中

σ

键的形成：

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9、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 L 0.1

mol \cdot L^{- 1}

的HF溶液中

F^{-}

的数目为0.1

N_{A}

B、26 g乙炔中

σ

键的数目为3

N_{A}

C、标准状况下，22.4 L

{NH}_{3}

中价层电子对的数目为4

N_{A}

D、1 mol储氢材料氨硼烷(

H_{3} B \cdot {NH}_{3}

)中配位键的数目为

N_{A}

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10、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B、用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C、用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D、用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃

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11、下列操作不符合实验安全要求的是

A、

{KMnO}_{4}

与乙酸乙酯保存在不同的药品橱 B、闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C、向铜与浓硫酸反应后的试管中加入水，观察溶液颜色 D、给液体加热时，沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸

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12、“文房四宝”是古人书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于非金属单质的是


A．湖笔	B．徽墨	C．宣纸	D．易水砚

A、A B、B C、C D、D

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13、KIO₃可用作食品添加剂，其制备步骤如下：

步骤I 一定条件下发生反应：6I₂+11KClO₃+3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。

步骤II 将KH(IO₃)₂转化为KIO₃。

步骤III 获取KIO₃晶体并测定其纯度。

(1)、在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO₃)₂晶体。

①下列说法正确的是。

A．反应说明I₂的氧化性强于Cl₂

B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO₃)₂的浓度

C．KH(IO₃)₂的溶解度随温度的降低而减小

②反应时需冷凝回流，原因是。

(2)、写出步骤II中KH(IO₃)₂溶液与KOH溶液反应生成KIO₃的化学方程式：。

(3)、为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO₃样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I^-+

{IO}_{3}^{-}

+6H⁺=3I₂+3H₂O；再向其中滴加0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生反应I₂+

{2S}_{2} O_{3}^{2 -}

=2I^-+

S_{4} O_{6}^{2 -}

，反应恰好完全时，滴入Na₂S₂O₃溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO₃(摩尔质量为214 g·mol^—1的质量分数(写出计算过程) 。

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14、煤燃烧后的烟气中常含SO₂ ，经处理达标后才能排放。

(1)、向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO₂含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO₄ ，该反应的氧化剂是(填化学式)。

(2)、用饱和K₂CO₃溶液吸收SO₂生成K₂SO₃ ，同时生成一种气体。反应的离子方程式为。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是。

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15、以硫铁矿烧渣(含Fe₂O₃、FeO等)为原料，经H₂SO₄溶液浸取、H₂O₂氧化、氨水调节pH、过滤、洗涤、灼烧等过程可制备铁红(Fe₂O₃)。下列对实验措施的解释不合理的是

	实验措施	解释
A	酸浸时H₂SO₄溶液略过量	提高烧渣中铁元素的浸出率
B	氧化时反应的温度不宜过高	H₂O₂受热时易分解
C	加氨水使溶液的pH增大	将Fe³⁺转化为Fe(OH)₂
D	用BaCl₂溶液检验沉淀是否洗净	过滤后沉淀表面残留少量 ${SO}_{4}^{2 -}$