高中化学苏教版（2019）-试题列表-第6页

1、有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图：

已知：M的结构简式为。

回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称为。

(2)、

F \to G

的反应类型为；

E \to F

的过程中生成F和（填名称）。

(3)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

3 : 2 : 2 : 2

的结构简式为。

a.分子中含有苯环

b.与苯环直接相连

(4)、H可在NaOH溶液中水解，H在NaOH溶液中充分水解的产物为（填结构简式）和

{NH}_{3}

。

(5)、参照上述合成路线和信息，以

、

{CH}_{3} OH

为原料，用不超过三步的反应设计合成

的路线。（有机溶剂及无机试剂任选）

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2、

{MnO}_{2}

是碱性锌锰电池的电极材料，

K_{2} {FeO}_{4}

是绿色净水剂。以含有软锰矿（主要成分为

{MnO}_{2}

）、硫铁矿（主要成分为

{FeS}_{2}

）的矿粉为原料制备

{MnO}_{2}

和

K_{2} {FeO}_{4}

的简易流程如图所示。

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表所示。

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.9	7.0	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：

(1)、气态

{Mn}^{2 +}

再失去1个电子比气态

{Fe}^{2 +}

再失去1个电子（填“难”或“易”），其原因是。

(2)、第一次“焙烧”产生的尾气要经过（填化学式）溶液吸收后再排入空气中。“酸浸”中将

{MnO}_{2}

转化成

{Mn}^{2 +}

，写出该反应的离子方程式：。

(3)、“氧化”中，实际消耗双氧水的量远大于理论计算量，其原因可能有温度升高加快双氧水分解、。“调pH”的范围为。

(4)、“沉锰”中试剂X为

{NH}_{4} {HCO}_{3}

，锰的沉淀率与温度的关系如图所示。

当温度超过60℃时，锰的沉淀率降低的主要原因可能是。

(5)、用单线桥表示由滤渣制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

反应转移电子的数目和方向：。

(6)、高铁酸钾处理饮用水，既能消毒杀菌，又能净水，其主要原因是。

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3、

2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架（MOF）”材料的三位科学家。MOF-5的化学结构可以表示为 ${Zn}_{4} O {(BDC)}_{3}$ ， ${ZnCl}_{2}$ 是合成原料之一。某小组以 ${ZnCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 为原料制备无水 ${ZnCl}_{2}$ 并测定产品纯度，可通过如下流程完成。回答下列问题：

Ⅰ.制备无水 ${ZnCl}_{2}$ ，装置如图所示。

（1）写出A装置中只生成正盐的化学方程式：。

（2）B装置的作用是；D装置中干燥管的作用是。

（3）如果直接加热 ${ZnCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 制备 ${ZnCl}_{2}$ ，产品中可能混有（填化学式，写2个）。

（4）实验完毕后，从A装置烧瓶中分离得到固体M，设计实验证明洗涤干净的M中含有 ${NaHSO}_{4}$ ：。

Ⅱ.测定产品纯度。

（5）流程中称量时应使用（填“台秤”“托盘天平”或“分析天平”）。“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是。

（6）已知该小组使用了250 mL的容量瓶配制溶液，准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液V mL。

①滴定终点时有砖红色沉淀产生。滴定中，溶液pH应保持在6.0~6.5之间，其原因是。

②该产品的纯度为%（用含a、c、V的代数式表示；假设杂质不含氯离子）。若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，测定结果会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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4、一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。

下列说法错误的是

A、滤渣中的物质主要为

{PbSO}_{4}

B、“氧化”时被氧化的离子为

{Co}^{2 +}

C、试剂X可以是ZnO或

{ZnCO}_{3}

D、“氧化沉钴”时，

\frac{n (氧 化 剂)}{n (还 原 剂)} = \frac{1}{3}

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5、某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是

已知：①晶胞参数 $α = β = γ = 90 °$ ， $a = 350.7 pm$ ， $b = 577.03 pm$ ， $c = 527.01 pm$ 。

②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。

③ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。

A、M的化学式为

{Na}_{2} O_{2}

B、M中只存在一种化学键 C、离子半径：

r ({Na}^{+}) > r (O^{2 -})

D、M的密度

ρ = \frac{(23 + 16 \times 3) \times 2 \times 10^{30}}{350.7 \times 577.03 \times 527.01 N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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6、

{LiC}_{6} @ Li

可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质界面，

C_{6}

代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是

A、

{Li}^{+}

可在SEI中快速迁移 B、放电时，电极b为正极，发生还原反应 C、充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应 D、充电时，电极b的电极反应式为

{Li}^{+} + e^{-} + C_{6} = {LiC}_{6}

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7、某同学设计如下实验探究一系列物质的性质（设每支试管中的物质均恰好完全反应）。下列叙述正确的是

A、①→②中，

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

作氧化剂 B、②→③中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为

1 : 1

C、③和④中显色粒子相同 D、④→⑤中，可用KSCN溶液作指示剂

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8、我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

W > Y > Z

B、氢化物的沸点：

Y > Z > X > W

C、Y的单质中只含非极性键 D、同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的

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9、钙、镁和硅的矿物转化如图所示。下列叙述错误的是

A、

{CaMgSiO}_{4}

中阴离子的空间结构为正四面体形 B、上述流程涉及的元素位于元素周期表中的s区或p区 C、同周期中，镁的第一电离能高于相邻元素 D、离子键百分数：

MgO > CaO

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10、下列叙述均正确且存在关联的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强	碱性：
B	Li、Na、K的最外层电子数相同	加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物
C	硝酸乙基铵 $[(C_{2} H_{5} {NH}_{3}) {NO}_{3}]$ 固体是分子晶体， ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 固体是离子晶体	熔点： $(C_{2} H_{5} {NH}_{3}) {NO}_{3} < {NH}_{4} {NO}_{3}$
D	苯氧基负离子可形成 $p - π$ 共轭体系，羟基的极性增强	苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应

A、A B、B C、C D、D

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11、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（

S_{8}

，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑ 。

设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A、

32 g S_{8}

中含有

σ

键的数目为

2 N_{A}

B、在

25 ℃

、101 kPa下，

22.4 L N_{2}

所含的分子数小于

N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S

溶液中

S^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

D、该反应中每生成

0.1 mol N_{2}

，转移的电子数为

N_{A}

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12、铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是

A、①为在稀硝酸中加入少量铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、②为在硝酸铁溶液中加入铁粉：

2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}

C、③在

Fe {({NO}_{3})}_{2}

溶液中加入氨水并通入空气：

4 {Fe}^{2 +} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3} ↓ + 8 {NH}_{4}^{+}

D、④为高温下

Fe {(OH)}_{3}

和焦炭反应：

4 Fe {(OH)}_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4 Fe + 3 CO ↑ + 6 H_{2} O ↑

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13、某小组开发催化剂实现电催化活性亚甲基化合物的环丙烷化反应，如图所示（Ph为苯基，Me为甲基）。下列叙述正确的是

A、上述反应属于加成反应 B、甲分子中所有原子不可能共平面 C、1mol乙最多能消耗40 g NaOH D、1 mol丙最多能消耗

8 mol H_{2}

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14、下列操作或装置正确的是


A.制取 ${NH}_{3}$	B.吸收 ${SO}_{2}$

C.提纯四氯化碳	D.用NaOH溶液滴定次磷酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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15、2025年“文化和自然遗产日”的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”，主场活动在长沙举办。下列中国非物质文化遗产的制作工艺中，化学变化起主要作用的是

A、京剧——脸谱制作中矿物颜料研磨与调配 B、绍兴黄酒酿制技艺——酿制中粮食发酵生成乙醇 C、醴陵釉下五彩瓷烧制技艺——制作过程中黏土塑形 D、湘绣——蚕丝染色与织造

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16、有机物I是一种治疗非小细胞肺癌药物的中间体，科研工作者设计的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、有机物A的含氧官能团名称为。

(2)、反应B→C的化学方程式为(不考虑

K_{2} {CO}_{3}

参与反应)。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、有机物G的结构简式为。

(5)、D→E的转化过程如下：

反应①中还可能生成另一产物(与M互为同分异构体)，其结构简式为，有机物K的结构简式为。

(6)、同时满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含环状结构；

②N原子上除氢原子外不再连接其他取代基；

③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为。

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17、甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和

H_{2}

)的重要方法，主要反应有：

反应ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

回答下列问题：

(1)、反应ⅰ在(填“任意条件”“高温”或“低温”)下自发进行，又已知反应

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)

的

Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

Δ H_{2} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、起始时，向容器中充入1.0 mol

{CH}_{4}

和1.0 mol

{CO}_{2}

的混合气体发生反应ⅰ和ⅱ。

①若容器为恒容绝热密闭容器，下列描述不能说明反应达到平衡状态的有(填序号)。

a．混合气体密度保持不变 b．混合气体温度不再改变

c．混合气体压强不再改变 d． $v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)$

②在温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 下， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”) ，原因是。

③在起始压强为100 kPa的恒容密闭容器中，恒温下反应4 min达到平衡，测得体系总压强为120 kPa，且 $p ({CO}_{2}) : p (CO) : p (H_{2} O) : p (H_{2}) = 3 : 3 : 1 : 1$ (p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时 ${CH}_{4}$ 的平均反应速率为 $kPa \cdot \min^{- 1}$ ，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的

{CH}_{4}

/

{CO}_{2}

/Ar混合气，投料组成与

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的平衡转化率之间的关系如图所示。若投料组成中Ar含量下降，平衡体系中

n (CO) : n (H_{2})

的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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18、铝土矿生产氧化铝的过程中产生废渣，其主要成分为MgO、

{Sc}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

。从中回收钪(Sc)的工艺流程如下。

已知：

① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.1 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ 、 $K_{sp} ({ScF}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 18}$ 。

② ${Al}^{3 +} + 6 F^{-} = {[{AlF}_{6}]}^{3 -}$ $K = 1.0 \times 10^{20}$

回答下列问题：

(1)、钪在元素周期表中的位置为。

(2)、为加快“酸浸”步骤中废渣的溶解，可采取的措施有(写出一种)；“酸浸”时不能用盐酸代替硫酸，请说明理由；写出“滤渣”的一种工业用途。

(3)、向“滤液”中加入

{CaCl}_{2}

溶液，可将铝元素转化为

{Al}^{3 +}

(不考虑

{Ca}^{2 +}

与

{SO}_{4}^{2 -}

的反应)，反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数

K'

=。

(4)、“萃取”步骤中存在：

3 HR + {Sc}^{3 +} ⇌ {ScR}_{3} + 3 H^{+}

。研究发现，pH过小或过大时，

{Sc}^{3 +}

的萃取率均较小，原因是。

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19、双水杨醛缩乙二胺(

H_{2} L

)的锰配合物[

{MnLCl}_{x}

，

M = (321 + 35.5 x) g \cdot {mol}^{- 1}

]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。

Ⅰ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物的制备

制备原理：

实验步骤：

实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。

Ⅱ． ${MnLCl}_{x}$ 配合物中x的测定

①移取20.00 mL 3.5 $mg \cdot {mL}^{- 1}$ 的 ${MnLCl}_{x}$ 溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 $mol \cdot L^{- 1}$ 过量的维生素C( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )溶液充分混合，放置3～4分钟。

②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $I_{2}$ 标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。

上述测定过程所涉及的反应如下：

ⅰ． ${MnLCl}_{x} + C_{6} H_{8} O_{6} \to MnL + C_{6} H_{6} O_{6} + HCl$ (未配平)

ⅱ． $I_{2} + C_{6} H_{8} O_{6} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 HI$

回答下列问题：

(1)、仪器A选用(填序号)，冷凝效果最好。

仪器

选择

选项

a．空气冷凝管

b．直形冷凝管

c．球形冷凝管

(2)、制备过程中，空气的作用是；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是(填序号)。

a． $H_{2} L$ 在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团

b． $H_{2} L$ 分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会

c． $Mn {({CH}_{3} COO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 在乙醇中的溶解度不会很小

(3)、配平反应ⅰ的化学方程式：。

$__{MnLCl}_{x} +__C_{6} H_{8} O_{6} =__MnL +__C_{6} H_{6} O_{6} +__HCl$ 。

(4)、步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴

I_{2}

标准溶液，，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为(填序号)。

(6)、根据实验数据，

{MnLCl}_{x}

中x=(保留整数)。

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20、25℃时，向100 mL蒸馏水中加入10 g

{CaCO}_{3}

粉末，一段时间后再向其中加入10 mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示(电导率越大，溶液导电能力越强)。

已知：25℃时， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ；饱和 ${CaCO}_{3}$ 溶液的pH略小于10. $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} =$ $4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法错误的是

A、a→c为

{CaCO}_{3}

粉末不断溶解的过程 B、c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C、e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})

D、体系中任意时刻都满足：

2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

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