版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数
1.75×10^-5
6.2×10^-10
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11

A、NaCN溶液中通入少量CO₂发生的化学反应为 NaCN＋H₂O＋CO₂=HCN＋NaHCO₃ B、醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C、等物质的量浓度的各溶液中c( H^＋)大小关系为CH₃COOH溶液 < H₂CO₃溶液 < HCN溶液 D、稀释HCN溶液过程中， $\frac{{c(CN}^{-})}{c(HCN)}$ 减小

查看解析

2、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液，H₂SO₄消耗的NaOH溶液多	酸性：H₂SO₄>CH₃COOH
B	向2 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性：Br₂>S
C	测定KHS溶液中c(S^2-)	用AgNO₃溶液滴定
D	用pH试纸分别测定溶液CH₃COONa和NaNO₂溶液pH，CH₃COONa溶液pH大	水解能力：CH₃COO^-> NO $_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

3、亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )是一种二元弱酸，常温下电离常数 $K_{al} =1 .0 \times 10^{-2}$ ， $K_{a2} =2 .6 \times 10^{-7}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{3} {PO}_{3}$ 与足量的NaOH溶液反应生成 ${Na}_{3} {PO}_{3}$ B、对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C、向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则 $\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{3})}$ 变小 D、对0.01mol/L的 $H_{3} {PO}_{3}$ 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

查看解析
4、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B、X、Q组成的化合物有还原性 C、Z、W组成的化合物含有离子键 D、W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

查看解析
5、下列叙述正确的是

A、用CH₃COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH₃COOH 是弱电解质 B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁= 10 c₂ C、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)之比为1：1

查看解析
6、实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
装置
操作与目的
A．用KMnO₄标准液滴定Na₂SO₃溶液
B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
装置
操作与目的
C．pH试纸测定溶液pH
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、下列表示或说法不正确的是

A、图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B、依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C、用电子式表示KCl的形成过程： D、H₂O₂的电子式：

查看解析
8、社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是

A、“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B、除去工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺可用Na₂S溶液作沉淀剂 C、二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D、用TiCl₄制备TiO₂时，需加入大量的水同时加热

查看解析
9、三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：
回答下列问题：

(1)、G中官能团名称为。

(2)、B的系统命名法名称为。

(3)、H的分子式为 $C_{8} H_{4} O_{3}$ ，写出C转化为D的化学方程式。

(4)、在相同条件下，含氧官能团的水解速率：(填“>”或“<”)，原因是。

(5)、G的同分异构体中，含有苯环且取代基有 $- C {({CH}_{3})}_{2} F$ 与 $- {CH}_{2} {CONH}_{2}$ 的结构有种，其中 $^{1} H$ -NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有(写出1种即可)。

(6)、已知： $R - CH = {CH}_{2} \to_{{2)H}_{2} O_{2} / {OH}^{-}}^{{1)B}_{2} H_{6}} R - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH$ 。
①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物。
②乙中共平面的原子数一定有个。

查看解析
10、独居石精矿主要含磷酸镧 $({LaPO}_{4})$ 、氧化铈 $({Ce}_{2} O_{3})$ 和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物( ${LaCl}_{3}$ 、 ${CeCl}_{3}$ )的工艺流程如图。
已知： ${Ce}_{2} O_{3}$ “煅烧”后被氧化为 ${CeO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、稀土元素包含镧系元素、钪和钇共种金属元素。

(2)、为提高“煅烧”效率，可采用的措施有(任写两种)。 ${LaPO}_{4}$ 与烧碱在“煅烧”过程中转化为 ${La}_{2} O_{3}$ 的化学方程式为。

(3)、“水洗”的目的为。

(4)、“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为。

(5)、工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了。

(6)、从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

查看解析
11、西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为 $Li / LiTFSI - TEGDME - CoPc / {Mo}_{2} C$ 的 $Li - {CO}_{2}$ 电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。
下列叙述正确的是

A、在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B、酞菁钴与参与反应的 ${CO}_{2}$ 形成化合物，提高了a极电势 C、在 $Li - {CO}_{2}$ 电池中，3mol ${CO}_{2}$ 被还原时向a极迁移4mol ${Li}^{+}$ D、“非常温”电池中，a电极反应式为 $2 {CO}_{2} + 4 e^{-} + RM - {CO}_{2} + 4 {Li}^{+} = 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C + RM$

查看解析
12、以 $H_{2} O_{2}$ 和 $HCl$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图， $V$ 为元素钒，其最高化合价为+5价， $N ({His}_{404})$ 、 $N ({His}_{496})$ 为氨基酸，下列说法错误的是

A、该机理中化合物 $A$ 是中间产物 B、反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、制备机理的总反应的离子方程式为： $H_{2} O_{2} + {Cl}^{-} + H^{+} = HClO + H_{2} O$

查看解析
13、铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含 ${ReS}_{2}$ )中提取铼，工艺流程如下：
查阅资料：
① ${Re}_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物，高铼酸( ${HReO}_{4}$ )是一元强酸。
②高铼酸铵( ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ )微溶于冷水，易溶于热水。
下列说法正确的是

A、高铼酸在含 $R_{3} N$ 的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B、高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ C、“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D、测得“浸出液”含 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，浸出时的离子方程式为 $2 {ReS}_{2} + 19 H_{2} O_{2} = 2 {ReO}_{4}^{-} + 4 {SO}_{4}^{2 -} + 14 H_{2} O + 10 H^{+}$

查看解析
14、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氢元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为0.5mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化

查看解析
15、到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为 ${SiO}_{2}$ B、乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C、公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D、均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂

查看解析
16、化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
步骤1：打开弹簧夹 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处，观察实验现象。
步骤2：打开弹簧夹 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处，观察实验现象。
请回答下列问题：

(1)、装置①中反应的离子方程式为。

(2)、盛放盐酸的仪器名称为，装置②中盛放的试剂是饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，该试剂的作用是， ③中盛放的试剂是。

(3)、步骤1和步骤2完成后的预期现象分别是、。

(4)、有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是(用化学方程式表示)。

查看解析
17、科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。实验室制备和收集氯气的常用装置如下图，请回答下列问题：

(1)、B中试剂为，其作用是。

(2)、C中盛装 ${MnO}_{2}$ 的装置名称为，装置D中发生反应的离子方程式为。

(3)、实验装置接口的连接顺序为 $e \to$ (按气流方向填写)。

(4)、实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：
${KMnO}_{4} + HCl (浓) \to KCl + {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)
请写出配平后的该化学方程式：，若该反应产生 $0.5 {molCl}_{2}$ ，则反应转移的电子数是。(设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )

查看解析
18、
氯气( ${Cl}_{2}$ )是一种具有重要用途的气体，能溶于水，常温常压时其密度大于空气，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。请回答下列问题：
Ⅰ、化学家舍勒将软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )与浓盐酸混合加热，生成了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，后经化学家戴维确认这种气体是氯气，
（1）该反应的化学方程式为。
（2）上述反应的还原产物是(填化学式)，该反应中体现了浓盐酸的、。被氧化的氯原子与被还原的锰原子个数比为。
（3）实验室若要收集少量氯气，可采用的方法是。
Ⅱ、有一种制取氯气的方法曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理如图所示。
（4）反应Ⅰ和Ⅱ中属于氧化还原反应的是(填反应Ⅰ或反应Ⅱ)；写出反应Ⅱ的化学方程式：。

查看解析
19、实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题：

(1)、实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有、(填仪器名称)，容量瓶使用之前需。

(2)、实验室需要480mL0.2mol/LNaOH溶液，配制NaOH溶液的操作如下：
a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。
c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
①正确的操作顺序是(填序号)。
②根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为g。
③下列操作中，会造成配制的NaOH溶液浓度偏高的是(填字母)。
A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．操作b将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶
C．操作c定容时，俯视刻度线
D．操作a在转移NaOH溶液至容量瓶时，洒落了少许
E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线

(3)、取100mL上述浓度的NaOH溶液，稀释成500mL，则稀释后的溶液中NaOH物质的量浓度为mol/L。

查看解析
20、实验室需配制480 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A、应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体5.3 g B、定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C、取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na⁺)= 0.02 mol·L^-1 D、采用加热的方法加快Na₂CO₃·10H₂O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

查看解析

上一页 4 5 6 7 8 下一页跳转