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相关试卷

1、
氯气( ${Cl}_{2}$ )是一种具有重要用途的气体，能溶于水，常温常压时其密度大于空气，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。请回答下列问题：
Ⅰ、化学家舍勒将软锰矿(主要成分是 ${MnO}_{2}$ )与浓盐酸混合加热，生成了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，后经化学家戴维确认这种气体是氯气，
（1）该反应的化学方程式为。
（2）上述反应的还原产物是(填化学式)，该反应中体现了浓盐酸的、。被氧化的氯原子与被还原的锰原子个数比为。
（3）实验室若要收集少量氯气，可采用的方法是。
Ⅱ、有一种制取氯气的方法曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理如图所示。
（4）反应Ⅰ和Ⅱ中属于氧化还原反应的是(填反应Ⅰ或反应Ⅱ)；写出反应Ⅱ的化学方程式：。

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2、实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题：

(1)、实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有、(填仪器名称)，容量瓶使用之前需。

(2)、实验室需要480mL0.2mol/LNaOH溶液，配制NaOH溶液的操作如下：
a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。
c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
①正确的操作顺序是(填序号)。
②根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量为g。
③下列操作中，会造成配制的NaOH溶液浓度偏高的是(填字母)。
A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．操作b将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶
C．操作c定容时，俯视刻度线
D．操作a在转移NaOH溶液至容量瓶时，洒落了少许
E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线

(3)、取100mL上述浓度的NaOH溶液，稀释成500mL，则稀释后的溶液中NaOH物质的量浓度为mol/L。

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3、实验室需配制480 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A、应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体5.3 g B、定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C、取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na⁺)= 0.02 mol·L^-1 D、采用加热的方法加快Na₂CO₃·10H₂O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

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4、小组同学设计实验鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ ，下列说法中不正确的是

序号	实验①	实验②	实验③
实验操作
实验现象	A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高	充分振荡后试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解	E中开始滴加就可以观察到气泡，F中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡

A、由实验①②③得出结论：b、d、f为Na₂CO₃ B、分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C、试管F中开始无气泡产生的原因是

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

D、实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同

5、下列说法正确的是

A、 $101 kPa$ 、25℃， $11.2 LCO$ 中含有的原子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、 $18 {gNH}_{4}^{+}$ 所含的电子数目约为 $10 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、 $5.6 gFe$ 粉与 $0.1 {molCl}_{2}$ 充分反应，转移电子数约为 $0.3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、 $100 g$ 质量分数为9.8%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，所含氧原子数约为 $2.408 \times 10^{23}$

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6、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子数目为 $4 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L$ 乙醇所含分子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}^{+}$ 的数目是 $0.2 N_{A}$ D、常温常压下， $36 {gH}_{2} O$ 所含的质子数为 $20 N_{A}$

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7、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 ${SO}_{2} > I^{-} > {Fe}^{2+} > {Br}^{-} > {Cl}^{-}$ 。由此判断下列反应不能发生的是

A、 ${2Fe}^{3+} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {+2Fe}^{2+}$ B、 ${2Fe}^{2+} {+2Br}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+Br}_{2} {+4Cl}^{-}$ C、 ${2Br}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+} {=SO}_{2} ↑ {+Br}_{2} {+2H}_{2} O$ D、 ${2Fe}^{3+} {+2I}^{-} {=2Fe}^{2+} {+I}_{2}$

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8、我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、硫元素既被氧化又被还原 B、该反应的氧化剂只有KNO₃ C、该反应的还原剂只有C D、消耗1molS，该反应转移的电子数目为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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9、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO₄^2－ C、加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag⁺ D、加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、铁片投入稀硫酸中： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、 ${CO}_{2}$ 通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向澄清石灰水中通入氯气： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、少量 ${CO}_{2}$ 通入足量的 $NaOH$ 溶液中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$

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11、在某无色透明且能使紫色石蕊变红的溶液中，能大量共存的离子组是

A、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $I^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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12、下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是

A、氢气在氯气中燃烧 B、硫酸铜溶液中加入铁粉 C、一氧化碳与氧化铁混合共热 D、将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合

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13、纳米级碳酸钙（直径约为75nm）在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法正确的是

A、取一定量的纳米级 ${CaCO}_{3}$ 分散在水中形成悬浊液 B、纳米级 ${CaCO}_{3}$ 与氢氧化铁胶体均具有丁达尔效应 C、将适量的纳米级 ${CaCO}_{3}$ 与乙醇混合会形成固溶胶 D、采用过滤操作无法分离纳米级 ${CaCO}_{3}$ 与水的混合物

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14、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的是
A．检验溶液中是否含有 ${Na}^{+}$
B．实验室制备并收集氯气
C．验证热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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15、下列物质分类正确的是
选项
酸
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
A
$H_{2} S$
纯碱
${Mn}_{2} O_{7}$
$CuO$
$AgCl$
B
稀硫酸
$NaOH$
干冰
$MgO$
${Na}_{2} {SO}_{4} \cdot 10 H_{2} O$
C
$H_{2} {CO}_{3}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${SO}_{3}$
$CaO$
${NH}_{4} Cl$
D
盐酸
$Ba {(OH)}_{2}$
${Al}_{2} O_{3}$
${Na}_{2} O_{2}$
${CaF}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。工业制备 ${ClO}_{2}$ 的反应为： $4 HCl + 2 {NaClO}_{3} = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。

(1)、用单线桥表示电子转移的方向和数目。

(2)、环保局要求自来水厂供应的水中残留 ${ClO}_{2}$ 的浓度应在 $0.1 \sim 0.8 mg \cdot L^{- 1}$ 之间。碘量法可以检测水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。(已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。
①请结合图像，写出步骤Ⅰ调节溶液至中性后， ${ClO}_{2}$ 与碘化钾溶液发生反应的离子方程式。
②准确量取50.00 $mL$ 水样，加入足量的 $KI$ 与水样中的 ${ClO}_{2}$ 充分反应，生成的 $I_{2}$ 与 $5.00 mL l .00 \times 10^{- 4}$ $mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。根据上述数据计算该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量 $mg / L$ 。

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17、某学习小组探究潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)、仪器X的名称是：。

(2)、装置E的作用是：；试剂Y是。

(3)、请写出装置A中发生的离子方程式。

(4)、装置C中潮湿的 ${Cl}_{2}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以等物质的量反应，生成 ${NaHCO}_{3}$ 、气体 ${Cl}_{2} O$ 和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。

(5)、设计实验方案验证C中生成的固体中存在 ${HCO}_{3}^{-}$ 。

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18、实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，用如图所示流程对粗盐进行提纯。①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。

(1)、试剂a为可溶性钡盐溶液，可加入的最佳试剂为。

(2)、加入试剂b后发生反应的离子方程式为。

(3)、操作Ⅰ的名称是。

(4)、某实验小组需配制 $250 mL 0.2 mol / L NaCl$ 溶液
Ⅰ.需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有，经计算需用托盘天平称量NaCl质量为g。
Ⅱ.配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是(写序号)。
①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面
②定容时俯视刻度线
③配制溶液所用的容量瓶没有干燥
④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴
Ⅲ.如果定容时加水超过了刻度线，该如何处理：。

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19、
I．下表是生活生产中常见的物质：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
物质
$Na$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${NaHSO}_{4}$
乙醇
${BaCl}_{2}$
${NaHCO}_{3}$
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是；属于非电解质的是；
（2）分别写出物质②、⑥在水溶液中的电离方程式：；
（3）向一定浓度的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加溶液②，观察到有白色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：。之后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释原因：。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）40.5g某金属氯化物 ${MCl}_{2}$ 中含 $0.6 mol {Cl}^{-}$ ，则该氯化物的摩尔质量为。
（5）标准状况下，与34g的 $H_{2} S$ 气体含相同H原子数的 ${CH}_{4}$ 的体积为。
（6）由 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为。

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20、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：
下列有关说法正确的是

A、A气体是NH₃ ， B气体是CO₂ B、第Ⅲ步得到晶体是Na₂CO₃·10H₂O C、第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D、在整个流程中可循环利用的物质只有NH₃

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