高中化学苏教版（2019）-试题列表-第4页

1、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10／23，外观与

6.02 \times 10^{23}

相似，现以

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。试用相关知识回答以下问题。

(1)、

3.01 \times 10^{23}

个

{OH}^{-}

的质量为，含有电子的物质的量为，这些

{OH}^{-}

与标准状况下L的

H_{2} S

的质量相同，和mol

{NO}_{3}^{-}

含有的原子数相同。

(2)、a g氦气中含有的原子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是。

(3)、由

CO

、

{CO}_{2}

两气体组成的混合气体17 g，标准状况下，体积为11.2 L。则

CO

、

{CO}_{2}

的物质的量之比为。

(4)、在0.1 L由

KCl

、

K_{2} {SO}_{4}

、

{ZnSO}_{4}

形成的植物营养液中，

c (K^{+}) = 0.7 mol \cdot L^{- 1}

，

c ({Zn}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

，

c ({Cl}^{-}) = 0.3 mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({SO}_{4}^{2 -}) =

。

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2、根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质及变化。

(1)、

{SiO}_{2}

是普通玻璃的主要成分，

{SiO}_{2}

与氢氟酸反应可用于玻璃蚀刻就会在玻璃表面形成图案或功能结构的工艺制品。

{SiO}_{2}

是属于。(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)

(2)、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：

{Al}_{2} S_{3} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} S ↑

。根据上述观点，写出

{Mg}_{3} N_{2}

水解产物的化学式为和。

(3)、

H_{2} S

经

K_{2} {CO}_{3}

溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应的化学方程式：。

(4)、现有：①固体

KOH

②盐酸③液氨④熔融

NaCl

⑤蔗糖⑥铝⑦

{CH}_{3} COOH

；其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(5)、铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在

NaOH

溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：。

(6)、依下图分析

①从 ${MnSO}_{4}$ 溶液中得到 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的方法为，高于40℃趁热过滤。

②获得的晶体不能用水而用乙醇洗涤的原因是。

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3、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NH}_{4}^{+}

、Na⁺、K⁺。为确认溶液的组成进行如下实验：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列关于原溶液组成的说法正确的是

A、一定存在

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NH}_{4}^{+}

，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺ B、取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na⁺ ，不含有K⁺ C、原溶液中c(

{SO}_{4}^{2-}

)=0.1mol·L^-1 ，且c(

{NH}_{4}^{+}

)>c(

{SO}_{4}^{2-}

) D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl^-)>c(

{SO}_{4}^{2-}

)

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4、实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A、KI对

H_{2} O_{2}

分解有催化作用 B、对比②和③，酸性条件下

H_{2} O_{2}

与KI的反应速率更快 C、对比①和③，②中的现象可能是因为

H_{2} O_{2}

分解的速率大于

H_{2} O_{2}

与KI反应的速率 D、实验②③中的温度差异说明，

H_{2} O_{2}

与KI的反应放热

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5、在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

A、

B、

C、

D、

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6、下列说法正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

的电离方程式是

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H + {CO}_{3}^{2 -}

B、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故

HCl

、

NaCl

均不属于电解质 C、虽然

{BaSO}_{4}

难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D、

{SO}_{3}

溶于水后得到的溶液能导电，故

{SO}_{3}

是电解质

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7、下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是

A、激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B、向

NaOH

溶液滴加5~6滴饱和

{FeCl}_{3}

溶液，产生红褐色的

Fe {(OH)}_{3}

胶体 C、有机物“钴酞菁”的分子(直径为

1.3 \times 10^{- 9} m

)可以具有磁性，但无法通过半透膜 D、明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性

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8、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入

H_{2}

、

O_{2}

的混合气体和1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室

H_{2}

、

O_{2}

的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在几号刻度处。

A、刻度1 B、刻度2 C、刻度3 D、刻度4

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9、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是

{SO}_{2}

的催化氧化：

2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{}^{催化剂} 2 {SO}_{3}

，下列有关说法正确的是

A、

{SO}_{2}

的摩尔质量为64g B、

64 {gSO}_{2}

和

16 {gO}_{2}

被消耗则有

1 {molSO}_{3}

生成 C、标况下，1mol

{SO}_{3}

体积约为22.4L D、等质量的

{SO}_{2}

与

{SO}_{3}

中氧原子数之比为2：3

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10、偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

6.02 \times 10^{23}

个偏二甲肼分子的质量约为60 g B、偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1：4：1 C、1 mol 偏二甲肼含有

{1 mol N}_{2}

D、6 g 偏二甲肼含有

N_{A}

个偏二甲肼分子

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11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是

A、

{Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl

B、

2 {NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、

4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

D、

3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}

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12、下列物质的分类组合正确的是

①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物

② ${NaHSO}_{4}$ 、 $AgCl$ 、 ${AlCl}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 均为盐

③ $Mg {(OH)}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 均为碱

④干冰、 $CO$ 、 $H_{2} O$ 均为酸性氧化物

⑤金刚石、石墨、 $C_{60}$ 均为碳单质

A、②⑤ B、③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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13、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如图：

已知：乙酸酐的结构简式。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称是，。

(2)、E中有个手性碳原子。

(3)、反应⑤的反应类型是。

(4)、写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：。

Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ．核磁共振氢谱峰面积比为4：2：2：1

Ⅲ.1 mol该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成2 mol ${CO}_{2}$

(5)、根据已有知识并结合相关信息，写出以乙酸酐和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选)。

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14、有机合成在高分子材料和药物的合成领域有着重要作用。

(1)、烯烃复分解反应可实现碳链的增长，此过程可表示为

R_{1} {CH=CHR}_{2} {+R}_{3} {CH=CHR}_{4} \overset{一 定 条 件}{\to} R_{1} {CH=CHR}_{4} {+R}_{2} {CH=CHR}_{3}

。

已知：卤代烃在一定条件下可以发生消去反应： $\overset{条件 1}{\to}$

由互为同分异构体的烯烃A和B合成高分子化合物 $F$ 的转化关系如下：

①若A的结构简式为 ${CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}$ ，则B的结构简式为。

②1molE中含有π键的数目为mol。

(2)、链状有机物X是药物合成的一种溶剂，使用现代分析仪器其测定的相关结果如下图所示：

①根据题图可知，X的分子式为。

②核磁共振氢谱显示，X有两个峰且峰面积之比为2：3，则其结构简式为。

(3)、以水杨酸(

)和乙酸酐

[{({CH}_{3} CO)}_{2} O]

为原料，在具有高活性吸附效果的硅胶催化下，可合成阿司匹林(

)粗产品。

①该合成反应的化学方程式为。

②实验表明，其他条件一定，随着硅胶的用量增大，合成药物的收率

收率= $\frac{目的产物实际生成量}{目的产物的理论生成量} \times 100 %$ 先增大后减小。随着硅胶的用量增大，收率减小的原因可能是。

③等物质的量水杨酸和阿司匹林与足量NaOH溶液反应时，消耗的NaOH物质的量之比为。

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15、实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2-二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：

有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2-二溴乙烷	溴
密度g·cm^-3	0.79	2.2	3.12
沸点/℃	78.5	132	59

回答下列问题：

(1)、该装置中盛放碎瓷片的仪器名称；碎瓷片的作用是。

(2)、盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称为恒压滴液漏斗，该仪器比起普通分液漏斗，优点是；安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时装置F中试管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象是。

(3)、要想检验该实验中产生SO₂气体，可在装置C中装溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是。

(4)、制备乙烯的化学反应方程式为。

(5)、在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式。

(6)、现用4.6g的无水乙醇为原料制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1，2-二溴乙烷的产率为。

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16、有机化合物与人类的生产生活密切相关，它们各有不同的用途。按要求回答下列问题：

(1)、用系统命名法命名

①CH₃-CH(CH₃)-CH₂-C(CH₃)₃的名称为。

②的名称为。

(2)、某芳香烃结构为

，它的一氯代物有种。

(3)、分子式为

C_{8} H_{10}

的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是。

(4)、完成下列反应方程式。

①乙醇、浓硫酸、乙酸共热发生反应的化学方程式为。

②向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：。

③向稀苯酚溶液中滴加少量溴水，可生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式，反应类型。

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17、已知丙烯的某种反应历程如下：

下列说法不正确的是

A、丙烯分子中所有原子不可能共平面 B、X是比产物

C

多两个碳的同系物，X的同分异构体中能发生银镜反应的有4种 C、由

C \to D

过程可知，b处碳氧键比a处更易断裂 D、已知

C \to E

属于加聚反应，则物质Y为CO₂

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18、用

Cu / {SiO}_{2}

催化香茅醇(

)制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分烃基用—R表示)。下列说法正确的是

A、香茅醇存在顺反异构体 B、反应①②的原子利用率均为100% C、香茅醇与乙醇互为同系物 D、中间体M的结构简式为

R-CH=NH

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19、为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，所用的除杂试剂和方法都正确的是

选项	物质	试剂	方法或操作
A	$C_{2} H_{2} (H_{2} S)$	$O_{2}$	点燃
B	乙酸乙酯(乙酸)	饱和 $NaOH$ 溶液	分液
C	苯甲酸(氯化钠)	水	重结晶
D	甲苯(苯酚)	浓溴水	过滤

A、A B、B C、C D、D

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20、“扑热息痛”又称对乙酰氨基酚。下列有关该物质叙述不正确的是

A、所有原子不可能共平面 B、遇FeCl₃溶液发生显色反应 C、不能被氧化剂氧化 D、1mol该物质可消耗2molBr₂

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