高中化学苏教版（2019）-试题列表-第4页

1、

{CO}_{2}

在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(Al~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应 B、路径A和B，均包含4个基元反应 C、路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D、与路径B对比，路径A的反应速率更快

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2、不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是

A、反应①：

Cu + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、反应②：

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓

C、反应③：

HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

D、反应④：

{Cu}_{2} O + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O

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3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是

A、第一电离能：

X > W

B、最简单氢化物的还原性：

X < Z

C、简单离子半径：

Y < X

D、W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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4、物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是

A、属于芳香烃 B、含有1个手性碳原子 C、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D、

1 mol M

最多能与

5 mol NaOH

反应

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5、工业上可用锰酸钾(

K_{2} {MnO}_{4}

)制取

{KMnO}_{4}

，其反应原理为

3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 {CO}_{2} = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓

+ 2 K_{2} {CO}_{3}

。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}

溶液中氧原子数为0.4N_A B、每消耗

44.8 {L CO}_{2}

，反应中转移的电子数为2N_A C、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 2

D、常温下，

1 L pH

为9的

K_{2} {CO}_{3}

溶液中，由水电离出的

{OH}^{-}

数目为10^-5N_A

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6、甲硫醇(

{CH}_{3} SH

)是重要的工业原料，可利用反应

{CH}_{3} OH + H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{{Al}_{2} O_{3}}} \\ 400 ℃ \end{matrix} {CH}_{3} SH + H_{2} O

制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。

(1)、下列有关化学用语表示正确的是

A、

H_{2} S

的电离方程式：

H_{2} S = 2 H^{+} + S^{2 -}

B、基态Al原子的价层电子轨道表示式：

C、甲基的电子式：

D、

H_{2} O

的空间填充模型：

(2)、结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是

选项	性质或事实	解释
A	工业上电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 冶炼铝，而非电解熔融 ${AlCl}_{3}$	${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${AlCl}_{3}$ 的晶体类型不同
B	键角： $H_{2} O > H_{2} S$	中心原子杂化类型不同
C	沸点： ${CH}_{3} OH > {CH}_{3} SH$	${CH}_{3} OH$ 分子间存在氢键，而 ${CH}_{3} SH$ 分子间没有
D	酸性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$	S-H的极性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验装置或操作能达到相应目的的是


A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡	B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C.制备乙烯	D.萃取碘水中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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8、化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B、壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C、传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D、桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应

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9、吡咯(

)及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的反应类型是。

(3)、B→C反应中，另一产物的结构简式为

(4)、D中含氧官能团名称是亚硝基(-NO)、、。

(5)、G的结构简式为。

(6)、F的同分异构体中，满足下列条件的共有种。

①含有吡咯环结构和N—H键；

②含有2个羧基；

③核磁共振氢谱为4组峰。

(7)、另一种吡咯衍生物H

的合成路线(部分反应条件省略)如下：

已知J含有4种元素，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为。

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10、乙醇是一种来源广泛且可再生的制氢原料，其制氢反应路径与催化剂的种类密切相关。乙醇制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应Ⅰ)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) = 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{1} = + 173.5 kJ / mol$

反应Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = 3 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 545 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、一定温度下，在某恒容密闭容器中进行实验，同时发生反应I、II，测得数据如下表。

	物质的量(mol)
	$C_{2} H_{5} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	$O_{2} (g)$
起始	4.5	8	2
平衡	a	2	0.5

①反应Ⅰ的 $Δ S$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。

②a=。

③反应达平衡时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

(2)、Rh-Ni/La₂O₃—CeO₂—Al₂O₃催化剂催化反应Ⅰ的部分路径如图所示(其中“ads”表示吸附)。

反应过程中发现催化剂活性下降，主要原因是副产物乙烯分解产生积炭，以及 ${CH}_{3}$ 和在催化剂表面积聚集，导致。

(3)、研究

{Al}_{2} O_{3}

分别负载

Pd

、

Pt

、

Rh

、

Ru

在

650 \sim 800 ​^{\circ} C

范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。

①氢气选择性最高的催化剂是。

②在 $650^{\circ} C \sim 850^{\circ} C$ 范围内， ${Al}_{2} O_{3}$ 分别负载 $Pd$ 、 $Pt$ 、 $Rh$ 、 $Ru$ 后 $H_{2}$ 的选择性随温度升高先减小后增大，原因是。

(4)、恒温恒容密闭容器中，按原料组成

n (C_{2} H_{5} OH) : n (H_{2} O) = 7 : 9

进行反应Ⅰ。若初始总压为

80 kPa

，达到平衡时

p (C_{2} H_{5} OH) = p (H_{2} O)

。

①平衡时， $p (H_{2}) =$ kPa。

②该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{4}$ 。

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11、铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含

{FeCr}_{2} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}

及少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。

已知：①焙烧渣的主要成分是 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${NaAlO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ ；

② $AlO _{2}^{-}$ 在水溶液中易转化为 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、铬元素位于元素周期表第四周期第族。

(2)、“焙烧”时，

{FeCr}_{2} O_{4}

发生反应的化学方程式是。

(3)、“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“脱铝硅”时，控制pH为7～8，“沉淀剂”宜选用(填标号)。

A．稀硫酸 B．NaOH溶液

(5)、“还原”的目的是将

{CrO}_{4}^{2 -}

转化为三价铬，发生反应的离子方程式是。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈(填“结晶态”或“胶体态”)。

(6)、“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH(填“升高”或“降低”)，影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是。

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12、三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H₂O，摩尔质量为

421 g \cdot {mol}^{-1}

)是重要的铁强化剂。某学习小组制备该化合物，并测定产品的纯度。

已知：①乙二胺四乙酸(EDTA)是一种弱酸，可用 $H_{4} Y$ 表示；

② $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是一种配合物，微溶于乙醇， $20 ^{\circ} C$ 时在水中溶解度为 $4.3 g$ 。

Ⅰ．制备NaFeY・3H₂O

ⅰ．制备 ${FeCO}_{3}$ 。取 $9.78 g$ 绿矾溶于水配成溶液，加入 $2.60 {gNa}_{2} {CO}_{3}$ 固体，搅拌，充分反应，得到 ${FeCO}_{3}$ 浊液。

ⅱ．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 。在上述浊液中，加入 $15 mL 30 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液，搅拌，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

ⅲ．制备NaFeY。如图，向三颈烧瓶中加入 $60 mL$ 蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制 $pH$ 为 $4.5 \sim 6.0$ ，温度为 $60^{\circ} C \sim 80 ^{\circ} C$ ，持续反应 $40 min$ 。

iv．分离提纯。反应后，将三颈烧瓶内混合物减压过滤，再将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，获得粗产品。

Ⅱ．测定 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 的纯度

称量 $mg$ 粗产品，加入稀硫酸溶解后配成 $250 mL$ 溶液，取出 $25.00 mL$ ，加入稍微过量的 $KI$ 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 $ cmol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，重复操作2～3次，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的平均体积为 $VmL$ 。

已知： ${FeY}^{-} + 4 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{4} Y$

$2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$

$2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、步骤ii中，制备

Fe {(OH)}_{3}

的化学方程式是；洗涤沉淀的操作是。

(3)、步骤ii中，pH不宜过低的原因是。

(4)、步骤iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是。

(5)、与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填标号)。

A、热烫

B、锐器

C、护目镜

D、用电

(6)、产品的纯度为%(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)、滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果(填“偏高”或“偏低”)。

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13、碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水

{AlCl}_{3}

催化下，

{({CH}_{3})}_{3} CCl

与苯反应生成叔丁基苯

[C_{6} H_{5} - C {({CH}_{3})}_{3}]

，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。

下列说法错误的是

A、由C—Cl键键能和

Al - Cl

键键能可计算生成

IM 1

的

Δ H

B、IM2中

{[{({CH}_{3})}_{3} C]}^{+}

与苯环中大

π

键电子云产生了相互作用 C、活化能：

E_{a} (TS 1) > E_{a} (TS 2)

D、TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键

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14、

{Cu}^{2 +}

与

{NH}_{3}

的水溶液体系中含铜物种的分布系数

(δ)

与

lg c ({NH}_{3})

曲线如图。［分布系数(δ)为含铜物种占总铜(只考虑溶液中铜)的物质的量分数]

下列说法错误的是

A、向浓氨水中滴加少量

{CuSO}_{4}

溶液，主要生成

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

B、

P

点溶液中

c ({[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +}) > c ({[Cu ({NH}_{3})]}^{2 +}) = c ({[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +})

C、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3}]}^{2 +} + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} ， K = 10^{- 2.1}

D、向

N

点的溶液中持续通入NH₃ ，

c ({[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+})

先增大后减小

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15、镁基储氢材料具有储氢密度高、安全性好等优点。

{MgH}_{2}

和

{Mg}_{2} {NiH}_{4}

的晶胞结构如图所示。

{MgH}_{2}

晶胞中

Mg - H

键键长为

r pm

，

M

的分数坐标为

(0 ， 0 ， 0)

， N为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})

， Mg原子位于H原子形成的正八面体空隙。

下列说法错误的是

A、

{MgH}_{2}

中

H

原子的配位数为3 B、

P

的分数坐标为

(\frac{\sqrt{2} r}{3 a} ， 1 - \frac{\sqrt{2} r}{3 a} ， 0)

C、

{MgH}_{2}

晶胞和

{Mg}_{2} {NiH}_{4}

晶胞中原子数之比是

3 : 28

D、单位体积储存氢气的质量：

{MgH}_{2} < {Mg}_{2} {NiH}_{4}

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16、利用某铁尾渣(含

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

及少量

{Nd}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Co}_{2} O_{3}

)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

，其工艺流程如下图。

已知：还原渣中铁元素主要以 $Fe$ 、 $FeO$ 和少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的形式存在。

下列说法正确的是

A、可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度 B、“还原”步骤中，仅

{Fe}_{2} O_{3}

被活性炭还原 C、“除钴”过程发生反应

S^{2 -} + {Co}^{2 +} = CoS ↓

D、“系列操作”为蒸发结晶、过滤等

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17、市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。

已知：纯磷酸熔点为 $42^{\circ} C$ ，易吸水潮解。

下列说法错误的是

A、

{CaCl}_{2}

、浓硫酸和

P_{2} O_{5}

均用于干燥空气 B、通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸 C、通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水 D、电热板加热温度宜控制在

35^{\circ} C

左右

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18、高分子

P

广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。

下列说法正确的是

A、若①为加成反应，则

a

为

{CH}_{2} = {CH}_{2}

B、②为缩聚反应 C、N中所有碳原子共平面 D、P在碱性条件下可发生降解

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19、某无机盐

{MR}_{2} {({ZY}_{4})}_{2} \cdot 2 X_{2} Y

可作增强型防锈颜料。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的前四周期元素，

Y

是地壳中含量最多的元素，

X

和

Z

的最外层电子数之和等于

Y

的最外层电子数；

M

和

R

为同周期金属元素，且未成对电子数均为0。下列说法错误的是

A、原子半径：

Z > Y > X

B、该无机盐中Z的化合价为+6价 C、化合物MY可作干燥剂 D、R的第一电离能大于同周期相邻元素

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20、下列过程中涉及反应的离子方程式错误的是

A、稀

{HNO}_{3}

清洗试管壁上的银镜：

3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、

{Na}_{2} S

溶液中通入过量

{SO}_{2} : S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S ↑ + 2 {HSO}_{3}^{-}

C、草酸溶液中滴加酸性

{KMnO}_{4}

溶液：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、

{FeCl}_{2}

溶液中滴加

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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