高中化学苏教版（2019）-试题列表-第2页

1、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸滴定

20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如

M^{+}

的分布系数：

δ (M^{+}) = \frac{c (M^{+})}{(c (M^{+}) + c (MOH)}]

，已知：

lg 5 \approx 0.7

。下列说法错误的是

A、

c \approx 5.4

B、MOH的电离平衡常数是

10^{- 4.45}

C、a点：

b = 10

，

c (MOH) > c ({Cl}^{-})

D、

V (HCl) = 10 mL

时，

c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = 2 c ({OH}^{-}) + c (MOH)

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2、近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为

{CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) Δ H

，测得在不同压强

(p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3})

下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、正反应速率：

b > c > d

B、a、c、d点对应的压强平衡常数之比为

p_{1} : p_{2} : p_{2}

C、该反应在任何温度下都不能自发进行 D、该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能

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3、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

下列说法正确的是

A、浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快 B、相同条件下，等浓度的

H_{2} O_{2}

在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 C、可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D、“还原”步骤中，产物

N_{2}

和Au的物质的量之比为

4 : 3

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4、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

可发生取代反应，反应过程中

{CN}^{-}

的C原子和N原子均可进攻

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

，分别生成腈

({CH}_{3} {CH}_{2} CN)

和异腈

({CH}_{3} {CH}_{2} NC)

两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。

由图示信息分析，下列说法错误的是

A、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成 B、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

发生取代反应主要得到异腈 C、Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 D、升高温度可以提高生成腈的选择性

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5、结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Pb的配位数为6 B、该晶体密度为：

\frac{239}{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、该晶体摩尔体积为：

\frac{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}}{4} {cm}^{3} \cdot {mol}^{- 1}

D、S原子位于Pb原子构成的八面体中心

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6、比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是

A、电源c极为负极 B、电解质溶液为非水溶液体系 C、充电反应为：

{LiFePO}_{4} + C = {Li}_{x} {FePO}_{4} + {Li}_{(1 - x)} C

D、交换膜为阴离子交换膜

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7、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LSO}_{3}

所含的分子数为

0.5 N_{A}

B、

0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}

溶液中含

{Cu}^{2 +}

数目小于

N_{A}

C、等物质的量的氨基

(- {NH}_{2})

和羟基

(- OH)

所含电子数均为

9 N_{A}

D、

1 molNa

与足量

O_{2}

反应，转移的电子数为

N_{A}

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8、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为

{ns}^{n} {np}^{2 n}

；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z > Y

B、X、Y、Z元素可形成离子化合物 C、Y的氧化物对应的水化物是强酸 D、

{YX}_{3}

与

W^{2 +}

配位后，

∠ X - Y - X

减小

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9、对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是

A、服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用

{NaHCO}_{3}

解毒：

B、铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、打磨过的铝片放入NaOH溶液中：

2 Al + 2 NaOH + 6 H_{2} O = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

D、闪锌矿

(ZnS)

与

{CuSO}_{4}

溶液作用转化为铜蓝

(CuS) ： {Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

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10、研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是

选项	实例	解释
A	${CH}_{3} {NH}_{2} \cdot H_{2} O$ 的碱性比 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 强	甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度
B	由 $R_{4} N^{+}$ 与 ${PF}_{6}^{-}$ 组成的离子液体常温下呈液态	与其离子的体积较大有关
C	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 配位数为8，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 配位数为6	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大
D	酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（ $18 -$ 冠 $- 6$ ），氧化速率加快	冠醚与 $K^{+}$ 形成超分子，将 ${MnO}_{4}^{-}$ 带入有机相

A、A B、B C、C D、D

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11、“满地翻黄银杏叶，忽惊天地告成功”。银杏叶不仅有观赏价值还有药用价值，银杏叶中含有黄酮类化合物，其中的一种结构如图，下列说法错误的是

A、该化合物具有抗氧化，抗衰老功能 B、该化合物含有3种含氧官能团 C、该化合物完全氢化后，1个分子中含10个手性碳 D、1mol该化合物最多可以消耗

4 molNaOH

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12、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A.蒸干 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$	B.验证沉淀转化

C.检验乙炔	D.验证电化学腐蚀及防护

A、A B、B C、C D、D

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13、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + 8 HCl

，还可用于NaCN中毒的治疗。下列说法错误的是

A、

{SO}_{4}^{2 -}

的VSEPR模型为正四面体 B、基态N的价电子排布式为：

2 s^{2} 2 p^{3}

C、HCl的形成过程：

D、Cl的一种核素为：

_{17}^{35} Cl

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14、青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是

A、炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 B、铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应 C、使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解 D、炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质

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15、从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。(部分条件和溶剂已省略)

已知：Ⅰ．Lindlar催化剂可选择性地催化 $H_{2}$ 还原碳碳三键为碳碳双键；Ⅱ．， R为烃基，X为卤素原子；Ⅲ．， $R^{1}$ 、 $R^{2}$ 为氢或其他基团。回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型是。

(2)、化合物D的结构简式是。

(3)、关于上述转化过程中涉及的化合物，下列说法正确的有(填标号)。

A．化合物A中含有3种官能团

B．化合物B在核磁共振氢谱上有8组吸收峰

C．反应⑥中用到的中所有的碳原子的杂化方式都是 ${sp}^{2}$

D．化合物X分子中含有2个手性碳原子

(4)、可通过酯化反应将化合物E转化为F，研究人员首先尝试了加入对应的羧酸并在酸催化下加热酯化，但最终没有采用这种方式，原因是。

(5)、化合物F转化为X的过程中，可认为依次发生了加成、消去、脱羧(脱去羧基)三步反应，如下图所示。

写出其中“消去”的化学方程式(不要求写反应条件)：。

(6)、哌啶(

)是一种常见的有机碱。将下列化合物按碱性由强到弱排序：(填标号)。

a． b． c． ${NH}_{3}$

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

和

{({CH}_{3})}_{2} C = {CH}_{2}

为原料合成

的路线(简单的有机溶剂、无机试剂任选)。

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16、利用

H_{2}

催化还原

{CO}_{2}

不仅能减少碳排放，还可以获得化工原料甲醇。研究表明，在某催化剂存在下，

{CO}_{2}

和

H_{2}

可发生两个平行反应，分别生成

{CH}_{3} OH

和CO。反应的热化学方程式如下：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 53.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知CO和

H_{2}

的标准燃烧热分别为

- 283.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

和

- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，计算

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

的

Δ H

为；CO和

N_{2}

是等电子体且相对分子质量相等，但沸点不同，其中沸点较高的是(填化学式)。

(2)、

{CO}_{2}

和

H_{2}

初始投料比

[n ({CO}_{2}) : n (H_{2})]

为

1 : 3

，以固定流速通过不同催化剂(cat.1和cat.2)，不同温度(523K、543K、563K、583K)下，

{CO}_{2}

的转化率和甲醇的选择性如图所示。已知在四种温度下，两种催化剂均处于活性较高状态，且563K下，用cat.2进行的催化反应已达到平衡。

①结合图像分析，下列说法错误的是(填标号)。

A．四种温度下，cat.1参与的反应均未达到平衡状态

B．从甲醇产率的角度思考，最佳条件为cat.1、583K

C．用cat.2进行催化时，从563K升温至583K时甲醇选择性降低是反应Ⅰ平衡逆向移动的结果

D．由图可知，选择不同的催化剂可以改变反应的平衡产率

②583K下，用cat.2催化时， $H_{2}$ 的转化率为。

(3)、一定温度下，在初始体积2L的恒压密闭容器中充入2mol

{CO}_{2} (g)

和4mol

H_{2} (g)

发生上述反应，经过10min达到平衡，此时

H_{2}

和CO均为0.5mol，则

{CH}_{3} OH

的平均反应速率为

g \cdot {min}^{- 1}

；用分压表示的反应Ⅱ的平衡常数

K_{p} =

。

(4)、

{CO}_{2}

可以被NaOH溶液捕获来减少碳排放，若所得溶液中

c ({HCO}_{3}^{-}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) = 2 : 1

，写出对应反应的离子方程式：，此时溶液

pH =

(已知：室温下，

H_{2} {CO}_{3}

的

K_{a 1} = 4 \times 10^{- 7}

、

K_{a 2} = 5 \times 10^{- 11}

)。

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17、一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。

已知：Si在空气中加热不反应；Au被 ${HNO}_{3}$ 氧化成 ${Au}^{3 +}$ 的反应平衡常数 $K < 10^{- 5}$ ； ${Au}^{3 +}$ 可与 ${Cl}^{-}$ 发生反应： ${Au}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} = {[{AuCl}_{4}]}^{-}$ ； $H [{AuCl}_{4}]$ 在水溶液中完全电离。

回答下列问题：

(1)、从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是。

(2)、浓硝酸与浓盐酸的比例为

1 : 3

时溶解Au的效果较好，此时

{HNO}_{3}

被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：。

(3)、“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。

(4)、“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。

①基态Cu的价层电子排布式为。

②溶液中的 ${Pd}^{2 +}$ 经过一定处理后可以得到四配位的 $Pd {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有(填标号)。

A． $Pd {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 中存在的化学键类型是配位键、离子键

B． $Pd {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的晶体类型属于分子晶体

C．a和b的空间结构均为四面体形

D．a的极性大于b

③某研究小组以 $Pd {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 为原料制备金属Pd．将21.1g $Pd {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到 $[Pd {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}$ 溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼( $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ )溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为。

(5)、AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为。

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18、贝诺酯(分子式为

C_{17} H_{15} {NO}_{5}

，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。

已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。

部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。

步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。

将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜( ${SOCl}_{2}$ )(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。

步骤Ⅱ：合成贝诺酯。

在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。

步骤Ⅲ：纯化与分析。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是。

(2)、实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为

{SOCl}_{2}

遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：。

(3)、加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以。

(4)、某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。

A、60min B、90min C、120min D、150min

(5)、步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了。

(6)、步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验(填标号)。

_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥

a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶

b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性

c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性

d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶

该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为。

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19、常温下，向

H_{3} {PO}_{4}

溶液中加入氨水，

H_{3} {PO}_{4}

体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含

{Fe}^{3 +}

和

H_{3} {PO}_{4}

的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比

[n (Fe) : n (P)]

的影响如图2所示，其中

pH = 2.0

时，沉淀以

{FePO}_{4}

为主。下列说法错误的是

A、反应

H_{2} {PO}_{4}^{-} + {PO}_{4}^{3 -} ⇌ 2 {HPO}_{4}^{2 -}

的平衡常数为

10^{5.2}

B、N点满足：

3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-}) = c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+})

C、R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D、若向

pH = 2.1

的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为：

{FePO}_{4} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 2 H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} + {NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

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20、现模拟HCl催化氧化制

{Cl}_{2}

，发生反应：

4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H =

- 116 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。在密闭容器中，充入一定量HCl和

O_{2}

发生反应，HCl平衡转化率与X和L的变化关系如图1所示，其中L(

L_{1}

、

L_{2}

、

L_{3}

)、X可分别代表压强或温度。恒温恒容时，HCl平衡转化率与进料比

\frac{c (HCl)}{c (O_{2})}

的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

A、L代表温度，且

L_{3} > L_{2} > L_{1}

B、点a、b、c的正反应速率大小关系：

a > b > c

C、若图2中HCl的初始浓度为

c_{0} mol \cdot L^{- 1}

，则M点的平衡常数K为

\frac{{(0.38 c_{0})}^{4}}{{(0.24 c_{0})}^{4} \times 0.81 c_{0}}

D、在实际生产中，若进料比

\frac{c (HCl)}{c (O_{2})}

太小，会增加

{Cl}_{2}

和

O_{2}

的分离成本

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