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相关试卷

1、以辉铜矿( ${Cu}_{2} S$ ，含 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${SiO}_{2}$ 杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ ，其流程如下图所示，下列说法错误的是

A、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 中含有共价键、配位键、离子键 B、煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C、向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D、向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物

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2、 ${Na}_{x} {WO}_{3}$ 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当 $0.44 \leq x \leq 0.95$ 时，其立方晶胞结构如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、密度为 $\frac{243.5 \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}$ 时， $x = 0.5$ B、x增大时，W的平均价态升高 C、与W最近且等距的O有6个 D、空位数不同，吸收的可见光波长不同

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3、下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选项	实验操作及现象	结论或解释
A	向蛋白质溶液中加入少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
B	向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快	硫酸铜具有催化作用
C	向葡萄糖溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	葡萄糖中有醛基
D	向盛有2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

4、一种以 ${MoTe}_{2}$ 为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有 $H_{2}$ 析出)为负极、三氟甲磺酸铝 $Al {(OTf)}_{3}$ 为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。
已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。
下列说法正确的是

A、充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B、充电时，阳极反应式为 $3 Mo + 2 {Al}_{2} {Te}_{3} - 12 e^{-} = 3 {MoTe}_{2} + 4 {Al}^{3 +}$ C、放电时，电子由 ${MoTe}_{2}$ 电极经 $Al {(OTf)}_{3}$ 水溶液移向Al-Zn合金电极 D、放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g

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5、抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是

A、BXA中有三种含氧官能团 B、玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面 C、玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D、玛巴洛沙韦不含手性碳原子

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6、配合物 $Mo {(CO)}_{6}$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 反应制备 ${Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4}$ 的反应方程式为 $2 Mo {(CO)}_{6} + 4 {CH}_{3} COOH = {Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4} + 2 H_{2} ↑ + 12 CO ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、26.4g $Mo {(CO)}_{6}$ 中含有σ键数为 $1.2 N_{A}$ B、1L $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ C、CO为还原产物，生成3mol CO时，转移电子数为 $N_{A}$ D、22.4L $H_{2}$ 与CO的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为 $N_{A}$

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7、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确的是

A、电负性：Y>W>Z B、第一电离能：W>Y>X C、简单离子半径：Z>X>Y D、简单氢化物还原性：Z>W>Y

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8、下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体
C．测定中和热
D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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9、“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。下列的说法错误的是

A、该反应在低温下可自发进行 B、恒容时增大 $H_{2}$ 的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C、升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率

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10、下列化学用语或图示表达正确的是

A、 $2 p_{z}$ 电子云轮廓图 B、四氯化碳的电子式 C、基态Cu原子的价层电子排布式 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$ D、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型

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11、下列对物质的用途与相关性质描述错误的是

选项	用途	相关性质
A	氯气用于自来水杀菌消毒	氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B	用汽油处理衣服上的油渍	汽油与油渍反应的产物易挥发
C	氖用于霓虹灯管的填充气	稀有气体通电时会发射特征光谱的光
D	明矾用作净水剂	明矾中的 ${Al}^{3 +}$ 水解生成的胶体具有吸附作用

A、A B、B C、C D、D

12、“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A、见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖 B、彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕” C、体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘” D、展示先秦军事遗存的“人头形銎青铜戟”

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13、
尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]热解制备 ${NH}_{3}$ ，并利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应(与NO_x反应)是科研领域的一个研究方向。
Ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合热解制备 ${NH}_{3} (g)$ 时，发生如下反应：
ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)+HNCO(g) Δ H_{1} =+58 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
ⅱ． ${HNCO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) Δ H_{1} =-81 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
回答下列问题：
（1）已知 $CO {({NH}_{2})}_{2} (g) 、 {NH}_{3} (g)$ 的燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 634.3 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 46.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $HNCO (g)$ 的燃烧热 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2）工业上将 $CO {({NH}_{2})}_{2} (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。
① $750 ℃$ 时，0~10 min内， ${NH}_{3}$ 的生成速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ； $HNCO (g)$ 的转化率为(保留3位有效数字)。
②温度高于 $800 ℃$ ， $HNCO (g)$ 的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为。
（3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的 $CO {({NH}_{2})}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中 $c [CO {({NH}_{2})}_{2}] = a mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({NH}_{3}) = b mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({CO}_{2}) = c mol \cdot L^{- 1}$ 。
①反应ⅰ的平衡常数 $K =$ (用含 $a 、 b 、 c$ 的代数式表示)。
②下列操作一定可以提高上述平衡体系中 ${NH}_{3}$ 浓度的是(填选项字母)。
A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 ${CO}_{2}$
Ⅱ．利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应时发生如下反应：
主反应
ⅲ． ${4NH}_{3} {+4NO+O}_{2} {=4N}_{2} {+6H}_{2} O$
ⅳ． ${4NH}_{3} {+2NO}_{2} {+O}_{2} {=3N}_{2} {+6H}_{2} O$
副反应
ⅴ． ${2NO+O}_{2} {=2NO}_{2}$
ⅵ． ${4NH}_{3} {+3O}_{2} {=2N}_{2} {+6H}_{2} O$
（4）实验表明，其他条件一定时， ${NO}_{x}$ 去除率(R)随氨氮比[ $n = \frac{c ({NH}_{3})}{c (NO) + c ({NO}_{2})}$ ， c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。
当 $n < 0.9$ 时， ${NO}_{2}$ 去除率为负值，解释其原因为。

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14、利用绿柱石(主要化学成分为 $BeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ ，还含有少量FeO和 ${Fe}_{2} O_{3}$ )冶炼Be的一种工艺流程如下。
已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。
②氯化铍在熔融态时较难电离。
③在强碱性条件下，Be元素以 ${[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 形式存在。

(1)、“熔炼”过程中 ${SiO}_{2}$ 发生的反应化学方程式为。

(2)、滤渣1的成分为， “溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于。

(3)、“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因。

(4)、“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(5)、氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是。

(6)、该流程中能循环使用的物质有 $HF$ 、 ${NH}_{3}$ 和(填化学式)。

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15、邻苯二酚类配体( $H_{2} L$ )与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ) $- H_{2} L$ 溶液体系 ${Fe}^{3 +}$ 及 $H_{2} L$ 的起始浓度分别为 $2.0 \times 10^{- 4}$ mol·L^-1、 $5.0 \times 10^{- 3}$ mol·L^-1 ，含铁元素微粒分布系数 $δ (x) [δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}]$ 与pH的关系如图所示。已知 $H_{2} L$ 的 $K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7.46}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 12.4}$ 。
下列说法正确的是

A、 $pH = 6$ 时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是 ${[{FeL}_{3}]}^{3 -}$ B、 $pH = 4.1$ 时， $c (L^{2 -}) + c ({HL}^{-}) + c (H_{2} L) = 4.7 \times 10^{- 3}$ mol·L^-1 C、 $pH = 9.93$ 时，溶液中 $c (H^{+}) < c ({HL}^{-}) < c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})$ D、pH由0到11，体系中 $\frac{c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})}{c ({Fe}^{3 +}) \cdot c^{3} (L^{2 -})}$ 的比值逐渐增大

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16、下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中	溶液黄色褪去	反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应
B	向 CuCl₂ 和 FeCl₃ 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液	出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] >$ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$
C	向含酚酞的饱和Na₂SO₃溶液中滴入新制氯水	溶液红色褪去	HClO 具有漂白性
D	向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	溶液中出现砖红色沉淀	淀粉已水解

A、A B、B C、C D、D

17、三甲胺 $[N {({CH}_{3})}_{3}]$ 是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[ ${({CH}_{3})}_{2} NCHO$ ，简称DMF]转化为三甲胺 $[N {({CH}_{3})}_{3}]$ 。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该历程中决速步骤为 ${({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2} {OH}^{*} = {({CH}_{3})}_{2} {NCH}_{2}^{*} {+OH}^{*}$ B、该历程中的最大能垒(活化能)为 $0 .93 eV$ C、升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D、若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出 $1.02 eV \cdot N_{A}$ 的能量

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18、下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该物质的化学式为PbS₂ B、该晶体密度为 $\frac{956}{N_{A} a^{2} c \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、M的分数坐标为(0， $\frac{1}{2}$ ， 1) D、M、N处S的核间距为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ a nm

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19、某种新型无机物的化学式为 $X_{3} {YZW}_{4} {QW}_{3}$ 。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A、原子半径： $Z > Y > X > W > Q$ B、氢化物的沸点： $W > Q$ C、单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D、Z的最高价氧化物可用于干燥 $H_{2} S$ 气体

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20、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	$N - H$ 、 $O - H$ 键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B	活泼性： $C_{2} H_{4} > C_{2} H_{6}$	碳碳键强度： $σ$ 键 $> π$ 键
C	沸点：醋酸 $>$ 硝酸	醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键
D	第一电离能：磷 $>$ 硫	磷原子的 $3 p$ 轨道处于半充满状态，不易失去电子

A、A B、B C、C D、D

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