相关试卷

1、科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是

A、每制得1 mol ${NH}_{3}$ ，可生成15 mol $O_{2}$ B、反应②是一个复分解反应 C、该循环中存在化合价变化的元素有3种 D、Li在该合成氨系统中可循环利用

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2、下列物质制备的方法可行的是

A、利用 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${CaCO}_{3}$ 反应制备 ${CO}_{2}$ B、利用Fe与 ${ZnSO}_{4}$ 反应制备单质Zn C、将 ${SO}_{2}$ 通入水中，制备 $H_{2} {SO}_{4}$ D、利用 $MgO$ 与 ${CO}_{2}$ 反应制备 ${MgCO}_{3}$

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3、下列物质的性质与所选择的分离或提纯方法的对应关系不正确的是

A、泥沙难溶于水，使用过滤的方法除去食盐水的泥沙 B、汽油的沸点远低于水，使用分液的方法分离水和汽油 C、青蒿素在乙醚中的溶解度较高，可用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D、 ${KNO}_{3}$ 高温下溶解度远高于 $NaCl$ ，使用蒸发结晶除去 $NaCl$ 中的少量 ${KNO}_{3}$

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L ${SO}_{3}$ （沸点44.8℃）含有的氧原子数为3 $N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 数为0.3 $N_{A}$ C、4.6 g由 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 $N_{A}$ D、等质量的 $CO$ 与 ${CO}_{2}$ 中，氧原子的物质的量之比为1：2

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5、X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是

A、Y形成的单质活泼性低于Z B、Z与X形成的化合物可与 $NaOH$ 反应 C、W与X形成的化合物 ${WX}_{2}$ 是非电解质 D、X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同

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6、配制一定浓度的 $NaOH$ 溶液并用其来检验待测溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$ ，下列装置正确的是
A．称取一定质量的 $NaOH$ 固体
B．溶解 $NaOH$
C． $NaOH$ 溶液定容
D．检验 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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7、我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量 $^{3} He$ ， $^{3} He$ 可发生核反应 $^{3} He +_{0}^{1} n \to^{1} H +^{3} H$ 。下列说法正确的是

A、该反应是一个化学反应 B、反应产物互为同位素 C、 $^{3} He$ 原子核中有2个中子 D、 $_{0}^{1} n$ 表示一个质子

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8、中国古人利用试图利用反应 ${2NH}_{4} Cl+CaO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2NH}_{3} ↑ {+H}_{2} {O+CaCl}_{2}$ 保留硇砂( ${NH}_{4} Cl$ )中的“精华”，下列说法不正确的是

A、该反应是氧化还原反应 B、熔融的 ${CaCl}_{2}$ 可以导电 C、 $CaO$ 是一种碱性氧化物 D、反应物与产物中分别有一种盐

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9、有机物 $H$ 具有抑菌作用，其一种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、F的化学名称为，已知F呈碱性，且碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由强到弱的顺序为(填序号)。
① ② ③

(2)、已知A为芳香化合物，且能发生银镜反应，A的结构简式为。

(3)、E中含氧官能团的名称为。

(4)、C+D→E的化学方程式为，该反应的反应类型是。

(5)、既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的芳香族同分异构体有种(不含立体异构)。

(6)、参照上述合成路线，设计以甲苯和丙酮为原料，制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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10、 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应重整可制备合成气 $(CO + H_{2})$ 。涉及如下反应：
反应Ⅰ： $2 CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + C (s)$     ${ΔH}_{1} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅱ： ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{2} = + 76 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，利于反应Ⅲ正向进行的条件为(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(2)、压强恒定为 $p$ 的密闭容器中充入 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 进行上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的物质的量分数变化曲线如图所示。温度为 $T_{0}$ 时，反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $K_{p} =$ (写出计算式即可)；甲烷的转化率为。

(3)、 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 在不同配比的铁铈载氧体[ $\frac{x}{2} {Fe}_{2} O_{3} \cdot (1 - x) {CeO}_{2}$ ， $0 \leq x \leq 1$ ， $Ce$ 是活泼金属，正价有 $+ 3$ 、 $+ 4$ ]催化下，也能制备合成气，制备原理如图所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ ，依次发生的主要反应：
反应Ⅳ： ${CH}_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} CO + 2 H_{2}$ ；
反应Ⅴ： $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$ 。
①反应Ⅳ中，产物气体积分数、 ${CH}_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 与 $x$ 的关系如图所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 mL$ 的 ${CH}_{4}$ 至反应结束， $CO$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (CO)}{n_{转化} ({CH}_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $CO$ 和 $H_{2}$ 的总体积为mL。
②基态 $Fe$ 原子核外电子排布式为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中原子的位置，称作原子分数坐标。铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个 $Fe$ ， $Fe$ 的原子分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ 。已知该晶体中距离最近的 $Fe$ 原子核之间的距离为 $apm$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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11、甘氨酸亚铁[ ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ，易溶于水，微溶于乙醇]是常用的补血剂，在实验室可以将绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 转化为 ${FeCO}_{3}$ 后再与甘氨酸反应制备。回答下列问题：

(1)、称量 $27.8 {gFeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 于烧杯中，加入蒸馏水溶解。称量用的仪器是(填仪器名称)，溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)、向上述溶液中缓慢加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤、洗涤，得到 ${FeCO}_{3}$ 。生成 ${FeCO}_{3}$ 的离子方程式为，该过程没有一次性加入足量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的原因是。

(3)、制备 ${({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ ：实验装置如图(夹持和加热仪器略去)所示：
①装置A盛放 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的仪器名称为。
②装置A烧瓶中若反应生成 $N_{2}$ (反应需加热)，该反应的化学方程式为。
③利用装置A中的反应产生 $N_{2}$ 将装置B三颈烧瓶中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到 $18.36 g {({NH}_{2} {CH}_{2} COO)}_{2} Fe$ 产品。洗涤时所选用的最佳洗涤试剂是(填“热水”“乙醇溶液”或“柠檬酸溶液”)。本次实验甘氨酸亚铁产率为%。

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12、以含铁矿物(主要成分 ${FeS}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ ，少量的 $CaO$ 、 $MgO$ )为原料制备颜料铵铁蓝 $({NH}_{4}) Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、实验室用浓硫酸配制 $250 mL$ 一定物质的量浓度的稀硫酸，所用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、。

(2)、“酸浸”时，若 ${FeS}_{2}$ 转化为 $S$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ，则该反应的离子方程式为。

(3)、滤渣为 $S$ 和(填化学式)。

(4)、检验“还原”之后的溶液中是否含 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

(5)、已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.4 \times 10^{- 11}$ ， “除钙镁”后的溶液中 $c (F^{-}) = 2 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) : c ({Mg}^{2 +}) =$ 。

(6)、“沉铁”时，生成沉淀 ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}]$ ， “氧化”时，发生反应的离子方程式如下：___________ ${({NH}_{4})}_{2} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ ${ClO}_{3}^{-} +$ ___________ $H^{+} =$ ___________ ${NH}_{4} Fe [Fe {(CN)}_{6}] +$ ___________ $H_{2} O +$ ___________ ${Cl}^{-} + $ ___________ ${NH}_{4}^{+}$ ，请配平该离子方程式。

(7)、根据上述流程，(填“能”或“不能”)根据含铁矿物中铁元素的质量计算产品铵铁蓝的质量。

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13、湿法提银工艺中，浸出的 ${Ag}^{+}$ 需加入 ${Cl}^{-}$ 进行沉淀。 ${Ag}^{+}$ 与 ${Cl}^{-}$ 可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌_{}^{K_{1}} {AgCl}_{3}^{2 -} ⇌_{}^{K_{2}} {AgCl}_{2}^{-} ⇌_{}^{K_{3}} AgCl ⇌_{}^{K_{4}} {Ag}^{+}$ 。25℃时，平衡体系中含 $Ag$ 微粒的分布系数 $δ$ (某含银微粒浓度与所有含银微粒浓度之和的比)随 $lg c ({Cl}^{-})$ 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 10^{- 8}$ B、曲线b表示 ${AgCl}_{2}^{-}$ C、当 $c ({Cl}^{-}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c ({AgCl}_{2}^{-}) > c ({AgCl}_{3}^{2 -}) > c ({Ag}^{+})$ D、25℃时， ${AgCl}_{4}^{3 -} ⇌ {AgCl}_{2}^{-} + 2 {Cl}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 0.95}$

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14、 ${KIO}_{3}$ 晶体具有良好的光学性能，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为 $a nm$ ，下列说法错误的是

A、基态I原子核外有1个未成对电子 B、晶体中，与 $K$ 最近且距离相等的I的数目为1 C、电负性： $O > K$ D、 $K$ 和 $O$ 的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a nm$

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15、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向 $CO$ 还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 后的固体中加入足量盐酸，再滴加 $KSCN$ 溶液，观察颜色变化	${Fe}_{2} O_{3}$ 是否被完全还原
C	向 $NaBr$ 溶液中通入少量的 ${Cl}_{2}$ ，观察溶液颜色变化；再加入淀粉 $- KI$ 溶液，观察溶液颜色变化	比较 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加盐酸，有气泡产生	元素非金属性： $Cl > C$

A、A B、B C、C D、D

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16、在 $Cu - Pd$ 合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“ $*$ ”表示此微粒吸附在催化剂表面， $M$ 为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与 $H_{2} O$ 发生加成反应。下列说法正确的是

A、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为 $V$ 形 B、 $Cu - Pd$ 合金改变了甲醇与水蒸气重整反应的 $Δ H$ C、反应过程中有非极性键的断裂和形成 D、 $M$ 的结构简式为

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17、一种电解法制取 ${NaBrO}_{3}$ 和丁二酸 $({HOOCCH}_{2} {CH}_{2} COOH)$ 的装置如图所示，图中双极膜是一种能将中间层中水解离产生的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 分离的离子交换膜。下列说法错误的是

A、a极应与直流电源的负极相连 B、b极的电极反应式为 ${Br}^{-} + 6 {OH}^{-} - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ C、外电路中每通过 $1 {mole}^{-}$ ，双极膜中有 $0.5 {molH}_{2} O$ 解离 D、电解一段时间后，若溶液中 ${Br}^{-}$ 不足，则 $b$ 极处可能有 $O_{2}$ 产生

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18、温度为 $T_{1}$ 时，在容积为 $10 L$ 的恒容密闭容器充入一定量的 $M (g)$ 和 $N (g)$ ，发生反应 $M (g) + N (g) ⇌ 2 P (g) + Q (g)$ $Δ H > 0$ 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
$t / min$
0
5
10
$n (M) / mol$
6.0
4.0

$n (N) / mol$
3.0

1.0

A、若 $T_{2}$ 时该反应的化学平衡常数为1，则 $T_{1} > T_{2}$ B、 $0 \sim 5 min$ 内，用 $M$ 表示的平均反应速率为 $0.4 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、该反应在第 $5 \sim 10 min$ 之间， $v_{逆} = v_{正}$ D、当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态

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19、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 $X$ 、 $Y$ 与 $Z$ 位于同一周期，且 $X$ 、 $Y$ 基态原子核外均有2个未成对电子， $W$ 元素位于元素周期表的第13列。下列说法正确的是

A、第一电离能： $X < W$ B、最简单氢化物热稳定性： $Y > Z$ C、 $W$ 的氧化物对应水化物为强碱 D、 $Y$ 和 $Z$ 可形成化合物

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20、下列相关离子方程式表示正确的是

A、用 $FeS$ 去除废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： $FeS (s) + {Hg}^{2 +} (aq) ⇌ HgS (s) + {Fe}^{2 +} (aq)$ B、用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$ C、向 $AgCl$ 悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 {Ag}^{+} + S^{2 -} ⇌ {Ag}_{2} S ↓$ D、将 ${Cu}_{2} O$ 加入稀硫酸中： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = 2 {Cu}^{2 +} + H_{2} O$

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A．称取一定质量的 $NaOH$ 固体	B．溶解 $NaOH$

C． $NaOH$ 溶液定容	D．检验 ${NH}_{4}^{+}$

$t / min$	0	5	10
$n (M) / mol$	6.0	4.0
$n (N) / mol$	3.0		1.0