高中化学苏教版（2019）-试题列表-第2页

1、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：K⁺、Al³⁺、MnO

_{4}^{-}

、NO

_{3}^{-}

B、使甲基橙变红的溶液中：NH

_{4}^{+}

、Fe³⁺、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

C、1mol/L的FeCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、HCO

_{3}^{-}

、NO

_{3}^{-}

D、由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

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2、“祝融号”火星探测车采用Li-CO₂二次电池供电，电池的总反应式为

4 Li + 3 {CO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C

，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、充电时，电极B发生还原反应 B、A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C、放电时，电极A为正极 D、放电时，当外电路通过1 mol e^-时，至少需要吸收16.8 L CO₂气体(标况下)

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3、为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是

A、该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B、该化学反应的速率主要由反应②决定 C、该过程的总反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) \underset{​}{\begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

ΔH = + 620.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率

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4、从冶锌废渣(含有

{PbSO}_{4}

和

Cu

等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 6.4 \times 10^{- 14}$

下列说法错误的是

A、“浸取”时加入

H_{2} O_{2}

目的是为了溶解

Cu

和

{PbSO}_{4}

B、“滤液1”中加入Zn可回收Cu C、“滤液2”中

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} = 4.0 \times 10^{- 6}

D、“转化2”存在反应

{PbCO}_{3} + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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5、某同学用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是

实验编号	烧碱待测液体V/mL	盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1	25.00	18.05
2	25.00	18.00
3	25.00	17.95
4	25.00	18.95

A、记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B、选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C、根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729

mol \cdot L^{- 1}

D、未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高

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6、下列实验操作、现象及结论相关且正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将装有 ${NO}_{2}$ 的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中	热水中玻璃管红棕色更深	升温加快反应速率
B	常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH₃COONH₄溶液的pH	测得pH=7	CH₃COONH₄溶液不水解
C	将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀	Fe被腐蚀生成Fe²⁺
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液	溶液呈血红色	Fe³⁺与I^-的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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7、下列图示或化学用语正确的是

A、NH₃分子的VSEPR模型为

B、

p - pσ

键的形成过程：

C、SeO₃空间结构为平面三角形 D、基态磷原子价层电子排布图为

，违背了泡利不相容原理

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8、下列关于电化学的说法正确的是


A．交换膜为阴离子交换膜	B．铜片与直流电源负极相连

C．防腐原理：外加电流的阴极保护	D．电子流向：a→b→电解质→a

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A、

0.2 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3})

B、

0.01 mol / L

的

{NH}_{4} Cl

溶液与

0.05 mol / LNaOH

溶液等体积混合显碱性：

c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+})

C、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，

pH = 7

，则

c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})

D、同浓度的下列溶液中：①

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

②

{NH}_{4} {HCO}_{3}

③

{NH}_{4} Cl

， ④

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

，

c ({NH}_{4}^{+})

由大到小的顺序是：①>②>③>④

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10、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，

Z

和

E

同主族，

Z

与

W

同周期，则错误的是

A、元素电负性：

X < Y < W

B、简单氢化物沸点：

E < Z < W

C、第一电离能：

Y < Z < W

D、

{ZW}_{3}^{-}

和

{YW}_{3}^{2 -}

的空间结构均为平面三角形

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11、以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co₃O₄的催化作用下，与O₂反应生成CO₂和H₂O，进一步将CO₂转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。

Ⅰ．CO₂与苯的分子结构

(1)、CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为，苯是（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)、Ⅱ．苯的催化氧化

Co₃O₄做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。

光照条件下，对应的转化率曲线为（填“a”或“b”）。

(3)、有、无光照条件下，两种反应历程的

Δ H

（填“相等”或“不等”）。

(4)、Ⅲ．CO₂的转化

CO₂与H₂反应可以合成甲醇：

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$

一定温度下，等物质的量的CO₂和H₂在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是（填序号）。

a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H₂量 d.降低温度

(5)、一定条件下，以CO₂和CH₃OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。

①电极a是极，电极反应式为；

②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将（填“升高”“不变”或“降低”）；

③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为。

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12、硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为

{(N H_{4})}_{x} C u_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O

。

某学习小组为探究其组成进行了如下实验。

Ⅰ．溶液的配制

将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。

Ⅱ．组成的测定

① ${SO}_{4}^{2 -}$ 定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl₂溶液，使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO₄固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。

②Cu²⁺定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL。

已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}, I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

(1)、研细晶体的仪器名称为。

(2)、配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为（填序号）。

a.将蒸馏水注入容量瓶

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水

c.观察到液面离刻度线1~2 cm

d.至凹液面与刻度线相切

(3)、分析

S O_{4}^{2 -}

时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？（填“能”或“不能”）。实验得到BaSO₄的平均质量为。

(4)、分析Cu²⁺时：①选用的指示剂为；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为；③达到滴定终点的标志为。

(5)、硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为。

(6)、判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度；

②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu²⁺含量的测定结果。

(7)、根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。（填“能”或“不能”），理由是。

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13、我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下所示。

已知：

R₁：烷基、芳香基；R₂：芳香基、烷基、H；R₃：芳香基、烷基

(1)、A→B的反应试剂及条件为。

(2)、B的含有碳氧双键的同分异构体数目为（不考虑立体异构）。

(3)、C的系统命名法的名称为，其核磁共振氢谱有组吸收峰。

(4)、D中最多共平面原子数目为。

(5)、E中官能团的名称为，含有的手性碳原子数目为。

(6)、E→F的反应类型为。

(7)、G→H的反应方程式为。

(8)、以

及题干中的有机化合物为原料（无机试剂任选），参考所给反应路线及条件，完成下列目标化合物的合成。

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14、硫是一种重要的非金属元素。

(1)、基态S原子的价层电子的轨道表示式为。H₂S的VSEPR模型名称为，其空间结构为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为。

(3)、NH₄HS的电子式为。在25℃和101 kPa下，NH₃与H₂S两种气体反应生成1 mol NH₄HS固体时，放出90.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(4)、25℃时，H₂S的K_a₁和K_a₂分别为1.1×10^-⁷、1.3×10^-¹³ ， NH₃·H₂O的Kb为1.8×10^-⁵ ，则NH₄HS水溶液显（填“酸性”“中性”“碱性”）。

(5)、硫化锂晶体的晶胞如右图，晶胞中含有硫离子的数目为；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为。

(6)、将1.0 g硫粉和2.0 g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的反应为（用化学方程式表示）。

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15、苹果酸是二元弱酸，以H₂A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H₂A、HA^-和A²^-的分布系数

δ (x)

随溶液pH变化如图。

例如：A²^-的分布系数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$

该温度下，下列说法错误的是（）

A、曲线①是H₂A的分布系数曲线 B、H₂A的

K_{a 1} = 1 0^{- 3.46}

C、反应

H_{2} A + A^{2 -} ⇌ 2 H A^{-}

的平衡常数

K = 1 0^{- 1.59}

D、pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为

c (A^{2 -}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A)

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16、右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（）

A、BaO和足量的水 B、Al和足量的NaOH溶液 C、ZnO和足量的稀硫酸 D、KOH溶液和足量的稀盐酸

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17、我国科学家报道了如下反应。

有关该反应的说法错误的是（）

A、反应物与产物的摩尔质量相同 B、反应物与产物的红外光谱相同 C、反应物与产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的形成

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18、依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（）

	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入NaHCO₃溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊	非金属性：Cl>C
B	硫化锌（ZnS，白色）、硫化镉（CdS，黄色）为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn²⁺、Cd²⁺混合液中，滴加Na₂S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的	$K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C d S)$
C	向可能含有Fe²⁺的未知溶液中，滴加1滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，有特征蓝色沉淀生成	原未知溶液中含有Fe²⁺
D	向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀	乙醛具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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19、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是（）

A、油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B、油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C、蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D、淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)_n ，二者结构不同

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20、利用反应

N a C l O + 2 N a N_{3} + 2 C H_{3} C O O H = N a C l + 2 C H_{3} C O O N a + H_{2} O + 3 N_{2} ↑

可处理

N a N_{3} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

1 m o l N_{3}^{-}

中含有的电子数目为

21 N_{A}

B、消耗

1 m o l N a C l O

，生成

N_{2}

的体积为67.2 L C、处理6.5 g NaN₃ ，至少需要

N a C l O 0.05 m o l

D、处理1 mol NaN₃ ，反应转移的电子数目为

2 N_{A}

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