高中化学苏教版（2019）-试题列表-第3页

1、环辛四烯

、立方烷

、苯乙烯

分子式均为C₈H₈ ，下列对这三种化合物的叙述中正确的是

A、环辛四烯的七氯代物有2种 B、苯乙烯最多能与1molH₂发生加成反应 C、三者均属于不饱和烃 D、苯乙烯中的所有碳原子可能共平面

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2、下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	现象	结论或目的
A	向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠	都产生具有可燃性的气体	乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性一样
B	将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中	铜丝先变黑后恢复成原来的颜色	乙醇被氧化，铜作氧化剂
C	常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液	溶液变浑浊	制得苯酚，同时生成碳酸氢钠
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO₃溶液	产生淡黄色沉淀	检验溴乙烷中的溴元素

A、A B、B C、C D、D

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3、绥阳金银花是贵州特产之一，有抗菌、解热、增强免疫等功效，其所含咖啡酰奎尼酸结构如图所示。下列说法正确的是

A、分子中所有碳原子有可能在同一平面内 B、1mol该有机物最多与3molNa反应 C、分子中碳原子的杂化类型有sp、sp²、sp³三种 D、该有机物遇氯化铁溶液会发生显色反应，有四个手性碳原子

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4、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是

A、晶胞A的化学式是LaNi₄ B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C、碘单质是分子晶体，碘单质在CCl₄中比水中溶解度更大 D、金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>碘单质

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5、下列实验装置可以达到实验目的的是


A．用酒精萃取碘水中的碘	B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷

C．验证乙炔具有还原性	D．实验室制硝基苯

A、A B、B C、C D、D

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6、有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{8} O

B、1mol该物质中含有4mol碳碳双键 C、在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物 D、该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7、维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是

A、属于烃的衍生物 B、分子中含有3种官能团 C、1mol该物质最多能与2molBr₂加成 D、该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色

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8、下列有机物命名正确的是

A、3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B、3，3-二甲基戊烷 C、2-甲基-3-丁烯 D、1，5-二甲苯

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9、

P_{4} O_{10}

吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：

P_{4} O_{10} + 12 {HNO}_{3} = 6 N_{2} O_{5} ↑ + 4 H_{3} {PO}_{4}

。下列说法正确的是

A、第一电离能：N<P B、电负性：N<P C、离子半径：

N^{3 -} > O^{2 -}

D、沸点：

{NH}_{3} < {PH}_{3}

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10、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应

{CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

来捕捉废气中的

{CO}_{2}

，下列有关化学用语表示正确的是

A、

{CO}_{2}

的分子结构模型：

B、

p-pπ

键电子云轮廓图

C、

{OH}^{-}

的电子式：

D、

{Na}^{+}

的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}

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11、文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是

A、

黄金面具 B、

战国初期竹木简牍 C、

曲阳石雕 D、

葫芦纹彩陶壶

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12、铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。

(1)、赭红的主要成分是_______。

A、

{Fe}_{2} S_{3}

B、

{Fe}_{3} O_{4}

C、

FeS

D、

{Fe}_{2} O_{3}

(2)、饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。

A、常温显中性 B、加铁粉变红褐色 C、遇沸水后得到胶体 D、加氨水有白色沉淀

(3)、有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)

A、有4个不同能级的电子 B、有5个未成对电子 C、占据15个原子轨道 D、有26种能量不同的电子

(4)、加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)

A、移开酒精灯后固体保持红热 B、S只做还原剂 C、主要产生的气体附产物为

{SO}_{3}

D、最终得到黑色的

{Fe}_{2} S_{3}

(5)、

[Fe (SCN) {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

内界为，配体有种

(6)、

{Fe}^{3 +}_{(aq)} + {xCl}^{-}_{(aq)} ⇌ {[{FeCl}_{x}]}^{3 - x}_{(aq)} (x = 1, 2, 3, 4)

，加水稀释至体积为原来的2倍，则

n ({Fe}^{3 +})

。

A．增大 B．不变 C．减小

并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因。

(7)、已知

c ({Cl}^{-}) = 12 mol / L

，求

{FeCl}_{3}

的分布系数。

$\frac{c ({FeCl}_{3})}{c ({Fe}^{3 +}) + c [{(FeCl)}^{2 +}] + c [{({FeCl}_{2})}^{+}] + c ({FeCl}_{3}) + c [{({FeCl}_{4})}^{-}]}$

x	1	2	3	4
K	30.2	134.9	97.72	1.02

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13、

工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

（1）验证矿石中的锗元素可使用的方法为________。

A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射

（2） $GeO$ 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测 $GeO$ 是________氧化物。

已知矿中含有 $H_{2} O$ 、煤焦油、 ${As}_{2} O_{3}$ 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

	$H_{2} O$	煤焦油	${As}_{2} O_{3}$	$GeO$	${GeO}_{2}$
熔点	$0 ℃$	$20 ~ 30 ℃$	$312 ℃$	$710 ℃$ 升华	$1100 ℃$
沸点	$100 ℃$	$70 ~ 80 ℃$	$465 ℃$

（3）使用分段升温的原因是________。

（4）下图为在不同温度下，使用不同浓度的 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 真空还原时， $Ge$ 元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为_______。

A.

1000 ℃

， 2.5%

B.

1000 ℃

， 5.0%

C.

1100 ℃

， 2.5%

D.

1200 ℃

， 2.5%

（5）真空还原阶段用 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 除 ${GeO}_{2}$ ，产物还有 $GeO, {Na}_{4} P_{2} O_{7}, H_{3} {PO}_{4}$ 等生成，写出该阶段的化学方程式________。

采用滴定法测定样品中 $Ge$ 元素含量的方法如下：

(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

准确称取 $mg$ 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 $(20mL)$ 浓盐酸和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入 $(0 .5g) {LiH}_{2} {PO}_{2}$ ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 $(1 : 1)$ 冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入 $(5 mL)$ 磷酸 $(H_{3} {PO}_{4})$ ，冷却溶液至 $10 ℃$ 以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入 $1 mL 10 %$ 淀粉溶液作为指示剂。用 $cmol / {LKIO}_{3}$ 标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的 ${KIO}_{3}$ 体积为 $VmL$ 。

$Ge + 4 {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {GeCl}_{4} + 4 {FeCl}_{2}$

${GeCl}_{4} + {LiH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O = {GeCl}_{2} + {LiH}_{2} {PO}_{3} + 2 HCl$ (还原)

$3 {GeCl}_{2} + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 {GeCl}_{4} + KI + 3 H_{2} O$ (主反应)

$5 KI + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ (终点反应)

（6）装置a名称为_______。

A. 锥形瓶

B. 恒压滴液漏斗

C. 球形冷凝管

D. 滴定管

（7）滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色 $(30s)$ 。

（8）滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶________？(真空还原)

（9）已知 $M (Ge) = 73 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，求 $mg$ 样品(固体)中 $Ge$ 元素的质量分数【纯度】________(用c、V、m表示)。

（10）滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。

A. 未用

{KIO}_{3}

标准溶液润洗滴定管

B. 未用

HCl

将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)

C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D. 在常温下滴定(未保持在

10 ℃

以下滴定)

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14、(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

已知：

(1)、A中含氧官能团的结构简式为：。

(2)、反应1的作用是：。

(3)、反应2为(反应类型)。

(4)、D中有_______个手性碳原子。

A、1 B、2 C、3 D、4

(5)、生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：。

(6)、关于化合物E的说法中正确的是_______。

A、碳的杂化方式有

{sp}^{2}

和

sp

两种 B、能与茚三酮反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

反应产生

{CO}_{2}

D、能形成分子间氢键

(7)、F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可。

i.J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii.K遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液溶液能显色

iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为 $2 : 2$

(8)、反应

F \to G

的反应条件是：。

(9)、以

HCHO

和

为原料，合成

(无机试剂任选)。

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15、

(以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

（1）钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。

A.延展性 B导电性 C.高熔点 D.高密度
（2）钨有金属光泽的原因________ (从微观角度解释)。

（3） $Ca$ 原子在晶胞中的_______位置。

A. 顶点

B. 棱上

C. 面上

D. 体心

（4）钨在周期表中的位置是_______。

A. 第五周期第ⅡB族

B. 第五周期第ⅣB族

C. 第六周期第ⅡB族

D. 第六周期第ⅥB族

（5）根据价层电子对斥理论， ${WO}_{4}^{2 -}$ 的价层电子对数是________。

（6）图晶胞 $1 - 8$ 号O原子，若晶胞仅含1个完整 ${WO}_{4}^{2 -}$ 四面体，组成该四面体的O编号是________。

表格(各种矿石密度)。

（7）给出晶胞参数，求 $ρ ({CaWO}_{4})$ 并说明“重石头”俗名依据________。(有V和M？)

电解制备 ${CaWO}_{4}$ 是光电陶瓷材料

已知 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8.7 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 8}$

（8）写出电解的阳极方程式________。

（9）为获取高纯产物，制备时需要不断通入 $N_{2}$ 的原因________。

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16、

已知反应1的 $Δ H_{1} = 215 kJ / mol$

反应2的 $Δ H_{2} = xxkJ / mol$

反应3的 $Δ H_{3} = xxkJ / mol$

反应4的 $Δ H_{4} = ? kJ / mol$

物质	$Δ H/kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CO}_{2} (g)$	$- 394$
环氧丙烷 $(g)$	$- 145$
$PC (1)$	$- 675$

（1）计算出 $Δ H_{4} =$ _______ $kJ / mol$ 。

A.

- 613.2

B. 613.2

C. 395.2

D.

- 395.2

（2） $Δ G = Δ H - T Δ S$ 随温度T的变化趋势________。

（3）中电负性最大的是________。

A．C B．H C．O

（4） $1mol$ 分了中 $σ$ 键的数目为_______。

A. 7

B. 12

C. 13

D. 14

已知：环氧丙烷生成会发生副反应

选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷 $\times 100 %$

M(环氧丙烷) $= 58 g/mol$ ρ(环氧丙烷) $= 1.2 g/mL$

容器容积 $25mL$ 的高压反应釜反应后体积缩小为 $10mL$ ，选择性为95%，反应 $4h$ 。

（5）求环氧丙烷的化学反应速率________(精确到小数点后2位) $mol / (L \cdot h)$

（6）下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大_______。

A. 升高温度

B. 增大

{CO}_{2}

浓度

C. 压缩容器

D. 充入惰性气体

（7）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因________。

（8）达到平衡的判据_______。

A. v正 $({CO}_{2})$ =v逆 $(PC)$	B. 体系总质量不变
C. 气体体积不再变化	D. 混合气体密度(可能是摩尔质量)不变

（9）制备还有一种光气法，用。请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比， ${CO}_{2}$ 法合成 $PC$ 的优势________。

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17、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基

C_{6} H_{5} -

)。

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、①化合物2a的分子式为。

②2a可与 $H_{2} O$ 发生加成反应生成化合物Ⅰ．在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共种(含化合物Ⅰ)。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在1a、2a和3a生成4a的过程中，有

π

键断裂与

σ

键形成 B、在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化 C、在5a分子中，有大

π

键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D、化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应

(4)、一定条件下，

{Br}_{2}

与丙酮

({CH}_{3} {COCH}_{3})

发生反应，溴取代丙酮中的

α - H

，生成化合物3a．若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中。

(5)、已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的

α - H

取代反应。根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。

①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为。

②第二步，进行(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。

(6)、参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、(填结构简式)和3a为反应物。

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18、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。

(1)、基态Ti原子的价层电子排布式为。

(2)、298K下，反应

{TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)

的

ΔH < 0

、

ΔS > 0

，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)、以

{TiCl}_{4}

为原料可制备

{TiCl}_{3}

。将

5.0 {molTiCl}_{4}

与10.0molTi放入容积为

V_{0} L

的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。

编号	过程	$ΔH$
(a)	$Ti (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{2} (s)$	${ΔH}_{1}$
(b)	${TiCl}_{2} (s) + {TiCl}_{4} (g) ⇌ 2 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 200.1 kJ / mol$
(c)	$Ti (s) + 3 {TiCl}_{4} (g) ⇌ 4 {TiCl}_{3} (g)$	$+ 132.4 kJ / mol$
(d)	${TiCl}_{3} (g) ⇌ {TiCl}_{3} (s)$	${ΔH}_{2}$

① ${ΔH}_{1} =$ kJ/mol。

②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为。

③温度 $T_{0} K$ 下， $n [{TiCl}_{4} (g)] =$ $mol$ ，反应(c)的平衡常数 $K =$ (列出算式，无须化简)。

(4)、钛基催化剂可以催化储氢物质肼

(N_{2} H_{4})

的分解反应：

(e) $N_{2} H_{4} = N_{2} + 2 H_{2}$

(f) $3 N_{2} H_{4} = N_{2} + 4 {NH}_{3}$

为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料(含 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量为 $n_{0}$ )，进行实验，得到 $n_{1} / n_{0}$ 、 $n_{2} / n_{0}$ 随时间t变化的曲线如图。其中， $n_{1}$ 为 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量之和； $n_{2}$ 为剩余 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量。设 $n_{e}$ 为0~t时间段内反应(e)消耗 $N_{2} H_{4}$ 的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用 $\frac{n_{e}}{n_{0} - n_{2}} \times 100 %$ 表示。

① $0 ~ t_{0} min$ 内， $N_{2} H_{4}$ 的转化率为(用含 $y_{2}$ 的代数式表示)。

② $0 ~ t_{0} min$ 内，催化剂的选择性为(用含 $y_{1}$ 与 $y_{2}$ 的代数式表示，写出推导过程)。

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19、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
$K_{sp} (298 K)$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$2.2 \times 10^{- 20}$	$5.5 \times 10^{- 16}$

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成

{Fe}_{2} O_{3}

的离子方程式为：。

$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中

c ({Cu}^{2 +}) = 0.022 mol / L

，

c ({Ni}^{2 +}) = 0.042 mol / L

。

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、配位时

{Ni}^{2 +}

被还原 C、配合物与水能形成分子间氢键 D、烷基链具有疏水性

(5)、

{Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}

晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比

d_{Ni - Cu} : d_{Ni - N} = \sqrt{2} : 1

，则

x : y : z =

；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量

H_{2}

，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。

②“电解”时， ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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20、酸及盐在生活生产中应用广泛。

(1)、甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性

{KMnO}_{4}

溶液，振荡，观察到体系颜色。

(2)、某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。

(3)、兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度

c_{0}

和苯甲酸的

K_{a}

，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用

0.1000 mol / LNaOH

溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：

① $c_{0} =$ $mol / L$ 。

②苯甲酸的 $K_{a} =$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(4)、该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。

①知识回顾羧酸酸性可用 $K_{a}$ 衡量。下列羧酸 $K_{a}$ 的变化顺序为： ${CH}_{3} COOH < {CH}_{2} ClCOOH < {CCl}_{3} COOH < {CF}_{3} COOH$ 。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。

②提出假设甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：

③验证假设甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小顺序，因为。

乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的 $K_{a}$ ，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。

④实验小结假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。

(5)、该小组尝试测弱酸HClO的

K_{a}

。

①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。

②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的 $K_{a}$ 。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。

③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。

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