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相关试卷

1、合成甲基橙( $C_{14} H_{14} N_{3} {SO}_{3} Na$ ，分子量为327，变色范围 $pH$ 值为 $3.1 ~ 4.4$ )的实验步骤如下：
①在一只试管中加入 $1 g$ 对氨基苯磺酸(分子量为173)， $5 mL 5 %$ 的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入 $0.4 g$ 亚硝酸钠溶于 $3 mL$ 水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有 $5 mL$ 水和 $1.5 mL$ 浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在 $5 ℃$ 以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将 $0.6 g$ 的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和 $0.5 mL$ 冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌 $10 min$ ，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入 $12.5 mL 5 %$ 氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约 $40 % ~ 50 %$ 。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。
在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是

A、可以使用甲基橙作指示剂和标准 $NaOH$ 溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液 B、在合成过程划线的(a)中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴 C、在合成过程划线的(b)中，此时溶液一定呈碱性 D、在合成过程划线的(c)中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇

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2、一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法错误的是

A、该聚合物的导电性可能较差 B、该聚合物片段可由3种不同的单体加聚合成 C、 $1 mol$ 该片段中含有 $[(b+c) \cdot p + m + n] N_{A}$ 个手性碳原子 D、该聚合物片段中所有的N原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化

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3、一种 $Co$ 的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N配体(未画出)。下列关于该配合物的说法正确的是

A、配合物中 $Co$ 元素的平均价态为 $\frac{8}{7}$ B、每个含N配体都含有大 $Π$ 键 C、每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内 D、理想情况下该配合物中含有4种化学环境的N原子和4种化学环境的 $Co$ 原子

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4、一种从Al³⁺和Cr³⁺混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下， $K_{sp} ({BaCrO}_{4}) = 1.2 \times 10^{- 10}$ 。下列说法错误的是

A、该流程可避免 $Al {(OH)}_{3}$ 形成胶体而难以从体系中分离的情况发生 B、若滤液C中不含 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ，则滤液C中 $c ({Ba}^{2 +}) \geq 1.2 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ C、可用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 溶液代替 $H_{2} O_{2}$ 和氨水 D、加入 $H_{2} O_{2}$ 和氨水时发生反应的离子方程式： $2 {Cr}^{3 +} + 3 H_{2} O_{2} + 10 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O + 10 {NH}_{4}^{+}$

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5、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $4.2 {gC}_{3} H_{6}$ 中含有 $σ$ 键数目可能为 $0.9 N_{A}$ B、 $25.6 {gS}_{8}$ ()分子中所含共价键数为 $0 {.1N}_{A}$ C、 $10 mL$ 质量分数为98%的 $H_{2} {SO}_{4}$ ，用水稀释至 $100 mL, H_{2} {SO}_{4}$ 的质量分数为9.8% D、完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 物质的量之比为 $1 : 2$ 的有机物一定为 ${CH}_{4}$

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6、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A、《淮南子》最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为 $2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ B、将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和 C、《本草经集注》中区分硝石 $({KNO}_{3})$ 和朴消 $({Na}_{2} {SO}_{4})$ 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验 D、《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

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7、新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)、自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为。
②自然固氮过程中生成的NO $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型名称为。

(2)、铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。
②基态铬原子的电子排布式为。
③下列比较正确的是。
A．第一电离能 $Al > Mg > Na$ 　　　　B．熔点： $MgO > CaO$
C．离子半径： $r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})$ 　　　D．键角： $H_{2} O > {NH}_{3}$
④NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是、。

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8、A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：

(1)、A与B形成的共价化合物中既含有σ键，又含π键的化合物是(任写一种)。

(2)、C的简单氢化物的电子式为。

(3)、B的氢化物中空间结构为正四面体形的是(填名称)，键角为，中心原子的杂化方式为杂化。

(4)、A与B形成B₂A₂分子，其分子中σ键和π键的数目之比为。

(5)、基态原子第一电离能：C(填“>”“<”或“=”)E．

(6)、离子CD₃^-的中心原子的价层电子对数为。

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9、
Ⅰ.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：
（1）则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：、。
Ⅱ.将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（2）下图所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是，间的作用力是。
（3）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

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10、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

A、PCl₃ B、HCHO C、H₃O^＋ D、PH₃

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11、如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是

A、 B、 C、 D、

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12、下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A、电负性最大 B、最高正价为＋7 C、同周期中第一电离能最大 D、同周期中原子半径最大

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13、下列配合物或配离子的配位数是6的是

A、K₂[Co(SCN)₄] B、[Fe(CN)₅(CO)]^3- C、[Zn(CN)₄]^2- D、Na[Al(OH)₄]

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14、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A、只有s区 B、只有d区 C、s区、d区和ds区 D、d区和ds区

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15、下列表达式或化学用语错误的是

A、甲烷的电子式： B、氮原子的L层电子的轨道表示式： C、碳-12原子： ${}_{6}^{12}C$ D、NH₃的VESPR模型

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16、下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是

A、 B、 C、 D、

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17、主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、K⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、F1s²2s²2p⁵ C、S^2-1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D、Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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18、下列说法中正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、饱和CuSO₄溶液可析出无水蓝色晶体 C、含有手性碳原子的分子叫做手性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

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19、
钠的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ，转化途径如下：
$NaCl 溶液 \to_{①}^{80 ℃ ，通电} {NaClO}_{3} 溶液 \to_{②}^{室温， KCl} {KClO}_{3} 晶体$
（1）完成①中反应的总化学方程式：________
 NaCl +  H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ NaClO₃ + ______
（2）转化②的反应类型为________，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是________
(二)叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（4）用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况________。
（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________。
（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是___________。
A. KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO
（7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。

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20、“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl₂+ 6NaOH $\begin{matrix} \underline{\underline{70 ℃}} \end{matrix}$ 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(1)、试剂瓶a中装的试剂是。

(2)、制备实验开始，以下操作依次是 (填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性

(3)、烧瓶中发生的离子方程式为

(4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。

(5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为(保留2位小数)。

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