高中化学苏教版（2019）-试题列表-第3页

1、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(

{SO}_{4}^{2 -}

)>c(Fe²⁺)>c(

{NH}_{4}^{+}

)>c(H⁺) B、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)>c(

{NH}_{4}^{+}

)>c(OH^-)>c(H⁺) C、在0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(

{CO}_{3}^{2 -}

)＋c(

{HCO}_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃) D、20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

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2、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B、纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C、b点对应的溶液中大量存在：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

I^{-}

D、T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性

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3、将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H^＋)变化如图所示，下列说法不正确的是

A、若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大、c(H^＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法 B、a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b C、a、b、c三点对应溶液中，CH₃COOH的电离程度：c<b<a D、a、b、c三点对应溶液的电离常数相等

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4、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.75×10^-5

6.2×10^-10

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

A、NaCN溶液中通入少量CO₂发生的化学反应为 NaCN＋H₂O＋CO₂=HCN＋NaHCO₃ B、醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C、等物质的量浓度的各溶液中c( H^＋)大小关系为CH₃COOH溶液 < H₂CO₃溶液 < HCN溶液 D、稀释HCN溶液过程中，

\frac{{c(CN}^{-})}{c(HCN)}

减小

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5、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COOH 溶液，H₂SO₄消耗的NaOH溶液多	酸性：H₂SO₄>CH₃COOH
B	向2 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性：Br₂>S
C	测定KHS溶液中c(S^2-)	用AgNO₃溶液滴定
D	用pH试纸分别测定溶液CH₃COONa和NaNO₂溶液pH，CH₃COONa溶液pH大	水解能力：CH₃COO^-> NO $_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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6、亚磷酸(

H_{3} {PO}_{3}

)是一种二元弱酸，常温下电离常数

K_{al} =1 .0 \times 10^{-2}

，

K_{a2} =2 .6 \times 10^{-7}

。下列说法正确的是

A、

H_{3} {PO}_{3}

与足量的NaOH溶液反应生成

{Na}_{3} {PO}_{3}

B、对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C、向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则

\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{3})}

变小 D、对0.01mol/L的

H_{3} {PO}_{3}

溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

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7、X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A、X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B、X、Q组成的化合物有还原性 C、Z、W组成的化合物含有离子键 D、W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

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8、下列叙述正确的是

A、用CH₃COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH₃COOH 是弱电解质 B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁= 10 c₂ C、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D、常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH^-)之比为1：1

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9、实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是

装置
操作与目的	A．用KMnO₄标准液滴定Na₂SO₃溶液	B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
装置
操作与目的	C．pH试纸测定溶液pH	D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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10、下列表示或说法不正确的是

A、图标

的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B、依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C、用电子式表示KCl的形成过程：

D、H₂O₂的电子式：

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11、社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是

A、“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B、除去工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺可用Na₂S溶液作沉淀剂 C、二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D、用TiCl₄制备TiO₂时，需加入大量的水同时加热

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12、三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：

回答下列问题：

(1)、G中官能团名称为。

(2)、B的系统命名法名称为。

(3)、H的分子式为

C_{8} H_{4} O_{3}

，写出C转化为D的化学方程式。

(4)、在相同条件下，含氧官能团的水解速率：

(填“>”或“<”)，原因是。

(5)、G的同分异构体中，含有苯环且取代基有

- C {({CH}_{3})}_{2} F

与

- {CH}_{2} {CONH}_{2}

的结构有种，其中

^{1} H

-NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：1：3的结构简式有(写出1种即可)。

(6)、已知：

R - CH = {CH}_{2} \to_{{2)H}_{2} O_{2} / {OH}^{-}}^{{1)B}_{2} H_{6}} R - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH

。

①写出反应(i)所需要的反应条件和反应物。

②乙中共平面的原子数一定有个。

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13、独居石精矿主要含磷酸镧

({LaPO}_{4})

、氧化铈

({Ce}_{2} O_{3})

和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(

{LaCl}_{3}

、

{CeCl}_{3}

)的工艺流程如图。

已知： ${Ce}_{2} O_{3}$ “煅烧”后被氧化为 ${CeO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、稀土元素包含镧系元素、钪和钇共种金属元素。

(2)、为提高“煅烧”效率，可采用的措施有(任写两种)。

{LaPO}_{4}

与烧碱在“煅烧”过程中转化为

{La}_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(3)、“水洗”的目的为。

(4)、“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为。

(5)、工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了。

(6)、从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

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14、西安交通大学胡小飞教授课题组使用酞菁钴(RM)作为均相催化剂构建了一个结构为

Li / LiTFSI - TEGDME - CoPc / {Mo}_{2} C

的

Li - {CO}_{2}

电池体系，电池的电动势被提高到2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作。如图所示。

下列叙述正确的是

A、在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B、酞菁钴与参与反应的

{CO}_{2}

形成化合物，提高了a极电势 C、在

Li - {CO}_{2}

电池中，3mol

{CO}_{2}

被还原时向a极迁移4mol

{Li}^{+}

D、“非常温”电池中，a电极反应式为

2 {CO}_{2} + 4 e^{-} + RM - {CO}_{2} + 4 {Li}^{+} = 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C + RM

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15、以

H_{2} O_{2}

和

HCl

为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，

V

为元素钒，其最高化合价为+5价，

N ({His}_{404})

、

N ({His}_{496})

为氨基酸，下列说法错误的是

A、该机理中化合物

A

是中间产物 B、反应过程中，钒的成键数目发生了改变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、制备机理的总反应的离子方程式为：

H_{2} O_{2} + {Cl}^{-} + H^{+} = HClO + H_{2} O

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16、铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含

{ReS}_{2}

)中提取铼，工艺流程如下：

查阅资料：

① ${Re}_{2} O_{7}$ 是酸性氧化物，高铼酸( ${HReO}_{4}$ )是一元强酸。

②高铼酸铵( ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ )微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是

A、高铼酸在含

R_{3} N

的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B、高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到

{NH}_{4} {ReO}_{4}

C、“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D、测得“浸出液”含

{SO}_{4}^{2 -}

，浸出时的离子方程式为

2 {ReS}_{2} + 19 H_{2} O_{2} = 2 {ReO}_{4}^{-} + 4 {SO}_{4}^{2 -} + 14 H_{2} O + 10 H^{+}

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17、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、在转化过程中，氢元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为0.5mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C_xH_y、NO_x三种成分的净化

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18、到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是

A、乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为

{SiO}_{2}

B、乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土 C、公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀 D、均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂

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19、化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹 $K_{2}$ ，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处，观察实验现象。

步骤2：打开弹簧夹 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 $a$ 处，观察实验现象。

请回答下列问题：

(1)、装置①中反应的离子方程式为。

(2)、盛放盐酸的仪器名称为，装置②中盛放的试剂是饱和

{NaHCO}_{3}

溶液，该试剂的作用是， ③中盛放的试剂是。

(3)、步骤1和步骤2完成后的预期现象分别是、。

(4)、有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是(用化学方程式表示)。

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20、科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。实验室制备和收集氯气的常用装置如下图，请回答下列问题：

(1)、B中试剂为，其作用是。

(2)、C中盛装

{MnO}_{2}

的装置名称为，装置D中发生反应的离子方程式为。

(3)、实验装置接口的连接顺序为

e \to

(按气流方向填写)。

(4)、实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：

${KMnO}_{4} + HCl (浓) \to KCl + {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)

请写出配平后的该化学方程式：，若该反应产生 $0.5 {molCl}_{2}$ ，则反应转移的电子数是。(设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )

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