相关试卷

1、银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池(含有 $Zn$ 、 ${Ag}_{2} O$ 、 $Ag$ 和少量 ${MnO}_{2}$ 与石墨)中回收银。
回答下列问题：

(1)、 $Ag$ 与 $Cu$ 同族且相邻，基态 $Ag$ 原子的价电子排布式为。

(2)、“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程式为。

(3)、“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取 $Ag$ ，优点是，随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是。

(4)、“滤液”中的阳离子主要有。

(5)、“浸出”步骤的反应原理为： $AgCl (s) + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}$ 。将初始浓度相同的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液加入一定量的 $AgCl$ 中，测不同 $pH$ 时银的浸出率，结果如图。 $pH$ 在6以下时银浸出率很低，其原因是。

(6)、甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是。

(7)、“还原”得到的银锭纯度测定： ${Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓$ (白色)
取 $1.080 g$ 银锭样品用稀硝酸溶解，得到 $100 mL$ 待测液。取 $25.00 mL$ 待测液，滴加2滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，再用 $0.1000 mol / L KSCN$ 溶液沉淀 ${Ag}^{+}$ ，当出现稳定的浅红色时消耗 $KSCN$ 溶液 $24.00 mL$ 。
①上述过程中 ${Fe}^{3 +}$ 的作用是。
②银锭的质量分数是%。

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2、常温下， $H_{2} A$ 溶液中所有含 $A$ 组分的摩尔分数与 $pH$ 变化关系如图中各虚线所示； $M_{2} A$ 和 $NA$ 在 $0.01 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液( $H_{2} A$ 浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时， $- lg c$ 与 $pH$ 的关系如图中实线所示(已知： $c$ 为金属离子 $M^{+}$ 和 $N^{2 +}$ 的浓度， ${NSO}_{4}$ 易溶于水)。
下列说法正确的是

A、直线②表示 $- lg c (M^{+})$ 与 $pH$ 的关系 B、 $K_{sp} (NA) = 1 \times 10^{- 18}$ ， $K_{sp} (M_{2} A) = 1 \times 10^{- 50}$ C、化合物 $NA$ 不能溶于稀 $H_{2} {SO}_{4}$ D、 $pH = 10.5$ 时 $H_{2} A$ 溶液中 $10 c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)$

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3、下图所示装置可用于制备 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 。向 $a$ 、 $b$ 两室各加入 $100 mL$ 溶液，经测定，当装置工作 $5 min$ 时，除制得一定量 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ ，还在电极 $b$ 表面收集到 $3 \times 10^{- 4} mol$ 气体，电解效率 $η (S_{2} O_{8}^{2 -}) = 75 %$ ，忽略其他副反应和溶液体积变化。
已知：电解效率 $η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$
下列说法正确的是

A、a极上的电极反应为 $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ B、工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变 C、 $a$ 室与 $b$ 室收集到的气体的物质的量之比为 $4 : 1$ D、 $5 min$ 时，制得 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 的浓度为 $0.018 mol \cdot L^{- 1}$

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4、以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法错误的是

A、甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 B、石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 C、金刚石晶胞中 $a$ 位和 $b$ 位碳原子的核间距为 $\frac{154 \sqrt{6}}{3} pm$ D、若石墨和金刚石的晶胞体积比为 $7 : 9$ ，则其密度比为 $9 : 14$

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5、我国科研工作者利用 ${Ru}^{2 +}$ 作为光催化剂，以 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对 $C ({sp}^{2}) - H$ 进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是

A、步骤①~③中， ${Ru}^{3 +}$ 与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 均属于中间产物 B、步骤③反应为 $2 {Ru}^{3 +} + {Cl}^{-} + {OH}^{-} = 2 {Ru}^{2 +} + HClO$ C、每制得 $1 mol$ ，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 的物质的量为 $1 mol$ D、若用代替，则最终可得到

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6、聚合物 $Z$ 是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：
说明：。
下列说法正确的是

A、 $X$ 含两种官能团，在稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中可稳定存在 B、 $Y$ 是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应 C、 $x = n - 1$ ，聚合物Z可经降解生成二胺 D、以上转化中，存在 $C - O$ 键的断裂与形成

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7、化合物 $W_{2} {XZY}_{3} W$ 可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 $W$ 的原子核内无中子， $Y$ 与 $Z$ 同族， $Y$ 的 $L$ 层电子总数是未成对电子数的3倍， $X$ 比 $Y$ 的价电子数少1。下列说法正确的是

A、分子极性： ${XW}_{3} > {ZY}_{3}$ B、第一电离能： $Y > X > W$ C、该化合物中， $X$ 的杂化方式为 ${sp}^{2}$ D、W、X、Y只能构成共价化合物

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8、研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：
下列说法错误的是

A、向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B、能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C、由酮式向烯醇式转化时， $β$ 位的 $H$ 比 $α$ 位的活泼 D、形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性

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9、下列实验装置使用正确的是
A．制备乙炔并检验其还原性
B．制备并收集 ${NO}_{2}$
C．制备溴苯并验证有HBr生成
D．制备 ${CO}_{2}$ 并比较C与Si的非金属性

A、A B、B C、C D、D

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10、解释下列现象或事实的方程式错误的是

A、硫化钠溶液在空气中变浑浊： $2 S^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 S ↓ + 4 {OH}^{-}$ B、盛放 $NaOH$ 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： $Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑$ C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 $Cu {(OH)}_{2}$ 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$

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11、香豆素类化合物甲基白花前胡内酯的结构如图。下列说法错误的是

A、该分子中含2个手性碳原子 B、该分子中所有碳原子不能共平面 C、 $1 mol$ 该物质最多消耗 $3 mol NaOH$ D、该物质与浓硫酸共热可能有 $π$ 键生成

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12、在一定量水存在的情况下， $I_{2}$ 可与 ${PH}_{3}$ 反应生成一元中强酸 $H_{3} {PO}_{2}$ ： ${PH}_{3} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O = H_{3} {PO}_{2} + 4 HI$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${PH}_{3}$ 的VSEPR模型为三角锥形 B、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 为正盐，其水溶液呈中性 C、 $HI$ 的电子式： D、生成 $2 mol$ 氧化产物，断裂 $4 N_{A}$ 个 $I - I$ 键

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13、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、石膏用于点卤制豆腐，因为 ${CaSO}_{4}$ 可使蛋白质变性 B、硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 C、 ${AlF}_{3}$ 的熔点高于 ${AlCl}_{3}$ ，因为前者的分子间作用力更大 D、户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基

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14、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，能用于饮用水消毒 B、铁的发蓝处理可形成致密的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化膜 C、氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破坏臭氧层 D、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋

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15、脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
已知：① $\overset{m - CPBA}{\to}$ $\overset{NaOH}{\to}$ ；
②RCOOR^' $\overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ， $RCOOH \overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ；
③ $R_{1} {CH}_{2} {COOR}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 代表烃基或H， $R_{2}$ 代表烃基)
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称为， D→E的目的是。

(3)、F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：。

(4)、H→K分两步进行，第一步的有机产物为。产物K(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。

(5)、写出符合下列条件的B的同分异构体：(任写一种)。
a.有且只有一个环
b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 $3 : 2$

(6)、B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料设计合成X的路线(无机试剂任选)。

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16、
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。
${CH}_{4} (g) - H_{2} O (g)$ 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下：
反应I： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO (g) Δ H_{1} = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应III： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{3}$
（1）反应III的 ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应能够自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）将 ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 、温度的关系如图1所示。则温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由大到小的顺序为，判断的理由是。
（3）在 $840 ℃$ 、压强恒定为7 MPa条件下，将 $1 {mol CH}_{4}$ 和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数 $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )与投料水碳比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})}]$ 的关系如图2所示。
①曲线b表示的物质为。
② $H_{2}$ 的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是。
③当 $\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{4})} = 4$ 时，反应Ⅲ的压强平衡常数 $K_{p} =$ (列出计算表达式即可； $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。
II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。
（4） $H_{2}$ 被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料， $NiO (OH)$ 作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为 $NiO (OH) + MH ⇌_{充电}^{放电} Ni {(OH)}_{2} + M$ 。电池放电时，负极的电极反应式为。
（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。

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17、 ${NaSbF}_{6}$ (六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含 ${Sb}_{2} O_{3}$ 、 ${Sb}_{2} S_{3}$ ，还含少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $CuO$ 、 ${Sb}_{2} O_{5}$ 等)为原料制备 ${NaSbF}_{6}$ 的工艺流程如图所示。
已知：① ${Sb}_{2} O_{3}$ 的性质与 ${Al}_{2} O_{3}$ 类似， ${Sb}_{2} S_{3}$ 可溶于NaOH溶液；
②常温下， $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}$ 、 $K_{sp} (FeS) = 6.2 \times 10^{- 18}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 3.1 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 20}$ ；
③“浸出液”中主要含有 ${NaSbO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} S$ 和NaOH三种溶质。
回答下列问题：

(1)、 ${[H_{2} F]}^{+} {[{SbF}_{6}]}^{-}$ (氟锑酸)是一种超强酸，则 ${[H_{2} F]}^{+}$ 的空间结构名称为。

(2)、“碱浸”时， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 被氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，写出 ${Sb}_{2} O_{5}$ 与 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 反应的离子方程式：；浸渣的主要成分是(填化学式)。 ${Sb}_{2} O_{5}$ 可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为。

(3)、常温下，“除杂”中，若用 ${FeSO}_{4}$ 溶液替代 ${CuSO}_{4}$ 溶液，会产生 $FeS$ 、 $Fe {(OH)}_{2}$ ，当调节溶液的 $pH = 10$ 时，溶液中 $c (S^{2 -}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择 ${FeSO}_{4}$ 溶液，原因可能是(任写一点)。

(4)、“转化”时常用水浴加热，温度控制在 $60 ~ 70 ℃$ ，温度不宜过高的原因是。

(5)、经“转化”得到 ${NaSbO}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ ，再用氢氟酸进行“氟化”得到 ${NaSbF}_{6}$ 溶液，经“系列操作”得到 ${NaSbF}_{6}$ 晶体，“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

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18、常温下，将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴入 $50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} T$ 溶液中，溶液中含T微粒( $H_{3} T$ 、 $H_{2} T^{-}$ 、 ${HT}^{2 -}$ 、 $T^{3 -}$ )的分布系数 $δ$ 、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知： $δ (T^{3 -}) = \frac{c (T^{3 -})}{c (H_{3} T) + c (H_{2} T^{-}) + c ({HT}^{2 -}) + c {(T^{3 -})}^{}}$ 。下列叙述错误的是

A、a、c线分别代表 $H_{3} T$ 、 ${HT}^{2 -}$ 的分布系数变化情况 B、 $pH = 7$ 时， $c ({Na}^{+}) < 3 c ({HT}^{2 -}) + 3 c (T^{3 -})$ C、 $pH = 3$ 时， $c (H_{3} T) = 10^{- 0.9} c (H_{2} T^{-})$ D、由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂

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19、向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入 $1 {mol O}_{2}$ 和 $4 mol HBr$ ，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应 $4 HBr (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Br}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$ ，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是

A、由图可知，温度： $T (c) > T (b)$ B、向平衡后的乙容器中通入 $N_{2}$ ，平衡不发生移动 C、乙容器中， $0 ~ 4 min$ 内 $v (HBr) = 0.75 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、HBr的转化率： $a < c$

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20、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与 $C_{60}$ 形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中 $C_{60}$ 与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长 $a (C_{60} - K) = 1.424 nm$ ， $a (C_{60} - Rb) = 1.439 nm$ ， $\sqrt{3} \approx 1.73$ 。下列说法错误的是。

A、晶胞中含有12个碱金属阳离子 B、相邻两个 $C_{60}^{3 -}$ 的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a$ C、与碱金属阳离子距离最近且相等的 $C_{60}^{3 -}$ 有6个 D、晶胞密度： $ρ (C_{60} - Rb) > ρ (C_{60} - K)$

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A．制备乙炔并检验其还原性	B．制备并收集 ${NO}_{2}$

C．制备溴苯并验证有HBr生成	D．制备 ${CO}_{2}$ 并比较C与Si的非金属性