高中化学苏教版（2019）-试题列表-第9页

1、采用基于电化学的高效废铅酸电池回收技术，将废铅电极电解可重新获得铅蓄电池的两极材料，原理如图所示。下列说法正确的是

A、a电极接电源正极 B、每生成1mol阳极产物，有

2 {molNa}^{+}

通过离子交换膜 C、b的电极反应为

{PbSO}_{4} - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {PbO}_{2} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、电解一段时间后，左室pH增大

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2、Ag元素除了常见的+1价外，还存在+3价。

{AgF}_{3}

在晶体中多聚呈链状结构，每个Ag原子周围有四个呈平面四边形分布的F原子，如图所示。下列说法正确的是

A、

{AgF}_{3}

中Ag原子的杂化方式为

{sp}^{3}

B、

{AgF}_{3}

为离子化合物 C、

{AgF}_{3}

具有较强的氧化性 D、

{AgF}_{3}

中

Ag - F

键均等长

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3、向

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液中通入HCl调整溶液pH(忽略溶液体积变化)，溶液中所有含碳物种的摩尔分数与pH的关系如图所示。已知

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.34 \times 10^{- 9}

。下列说法正确的是

A、曲线I表示

C_{2} O_{4}^{2 -}

的变化情况 B、

H_{2} C_{2} O_{4}

的

K_{a 2}

约为

10^{- 5.4}

C、当溶液中

c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

时，

c ({Na}^{+}) = 4 c ({Cl}^{-})

D、

pH = 0

时，向溶液中加入

0.1 {molCaCl}_{2}

固体，会产生

{CaC}_{2} O_{4}

沉淀

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4、薯类物质䤃酒含淀粉糊化、糊精水解和发酵制醇三个阶段。下列说法错误的是

A、淀粉和麦芽糖均属于高分子化合物 B、淀粉溶液能产生丁达尔效应 C、发酵制醇阶段发生了分解反应 D、乙醇和水的共沸物经生石灰处理、蒸馏可得无水乙醇

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5、金丝桃素具有极强的抗病毒作用，结构简式如图所示。下列关于金丝桃素的说法错误的是

A、能发生取代、加成反应 B、难溶于水，易溶于NaOH溶液 C、1mol金丝桃素最多与

14 {molH}_{2}

反应 D、芳环上的一氯取代物有2种

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6、黄鸣龙反应是我国化学家对传统的醛酮与纯肼反应方法的创造性改进，过程如图。下列说法错误的是

A、可使用质谱仪测定产物相对分子质量 B、反应中碳原子杂化方式由

{sp}^{3}

转化为

{sp}^{2}

C、传统方法中的纯肼难以通过蒸馏法获得与分子间氢键有关 D、

发生黄鸣龙反应的有机产物为

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7、下列图示实验中，操作规范的是

A、甲为萃取时振荡 B、乙为冷凝水的进出方向 C、丙为打开干燥器盖子 D、丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积

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8、下列物质性质与用途对应关系错误的是

A、聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，用于制作导电材料 B、聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C、高纯度二氧化硅透光性好，用于制作太阳能电池板 D、氧化钙具有良好的吸水性，用于制作食品干燥剂

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9、

{CO}_{2}

低压合成甲醇反应为

{CO}_{2} + 3 H_{2} = {CH}_{3} OH + H_{2} O

，反应涉及的4种物质沸点最高的是

A、

{CO}_{2}

B、

H_{2}

C、

{CH}_{3} OH

D、

H_{2} O

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10、下列化学用语或图示正确的是

A、

2 p_{z}

电子云图：

B、

P_{4}

的球棍模型：

C、

的命名：顺-3-氯-3-己烯 D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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11、汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是

A、钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得 C、铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁

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12、

以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：

（1）CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌_{}^{}

CO₂(g)+H₂(g)。

①该反应的氧化剂是(填化学式)。

②下列说法正确的是(填字母)。

A．升高反应温度，可使CO完全转化

B．充入He，可加快反应速率

C．反应达到平衡后，反应速率为零

D．使用合适催化剂可以加快反应速率

③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是。

A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO

（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH₃OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO₂)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=。

②第3min时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 第9min时 $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)，第12min时， $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ $v_{逆} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”、“<”或“=”)

③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数= $\frac{B 的物质的量}{混合气体的总物质的量} \times 100 %$ 】

（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=

{CO}_{3}^{2-}

+6H₂O。则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

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13、信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线。

(1)、步骤①中Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。

(2)、步骤①中能否用稀盐酸代替稀硫酸？(填“能”或“否”)。

(3)、步骤②加入H₂O₂的作用是。

(4)、从滤液2获得硫酸铜晶体的方法是蒸发浓缩、。该过程可能会用到以下实验仪器中的：。(写名称)

(5)、已知滤渣2的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ，由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是。

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14、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题：

(1)、关于硅及其相关化合物的叙述正确的是(填字母)。

A．碳元素和硅元素都位于周期表的IVA族，非金属性较强的是碳元素

B．自然界中存在天然游离的硅单质

C．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

D．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

E．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具弱导电性，一般可用作半导体材料

(2)、光导纤维是一种良好的通讯材料，其成分是(填化学式，下同)，高纯硅是制造半导体芯片的基础原材料，由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如上图所示，可以循环使用的物质为和，写出第①步的化学方程式。

(3)、生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO₂反应，其化学反应方程式为。

(4)、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。

①根据氮和硅的原子结构示意图、元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式。

②根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。

a．制作坩埚　　b．用作建筑陶瓷　　c．制作耐高温轴承　　d．制作切削刀具

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15、某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了图装置。回答下列问题：

(1)C中发生反应的化学方程式是。

(2)G装置的目的是。

(3)关于该套装置说法正确的是 (填标号)。

A．组装仪器、加入药品后检查气密性

B．实验开始和最后时均需要通入空气

C．利用A、B装置是为了减小实验误差

D．F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂

(4)甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是用离子方程式表示)。

(5)乙同学查阅资料发现反应分为两步：

第一步：Fe³⁺+SO₂+H₂O=Fe(HSO₃)²⁺(棕红色)+H⁺(快反应)

第二步：Fe³⁺+Fe(HSO₃)²⁺+H₂O=SO $_{4}^{2-}$ +2Fe²⁺+3H⁺(慢反应)

由此乙同学预测实验现象是。

(6)学习小组通过实验前后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。实验后在D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m₁g；同时测得实验前后F的质量差为m₂g，则C中产生SO₂的体积(标准状况下)为L。

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16、N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用

、

分别表示N₂、H₂、NH_3.已知：

N_{2} (g) ＋ {3H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2NH}_{3} (g)

，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

A、②→③过程，是放热过程 B、③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃ C、NH₃属于共价化合物 D、合成氨反应中，生成44.8LNH₃ ，转移电子数为6N_A

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17、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向等体积的4%和12%的H₂O₂溶液中分别滴入2滴1 mol∙L^-1的FeCl₃溶液	12%的H₂O₂溶液产生气泡的速率更快	增大反应物浓度可加快反应速率
B	向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向Na₂SiO₃溶液中通CO₂气体	产生白色沉淀	非金属性：Si＞C
D	向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化	先变橙色，后变蓝色	氧化性： Cl₂＞Br₂＞I₂