高中化学苏教版（2019）-试题列表-第9页

1、下列叙述不正确的是

A、H₂O和CCl₄都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高 C、在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D、干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏

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2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A、强碱性溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

B、含大量SO

_{4}^{2 -}

的澄清溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO

_{3}^{-}

C、澄清透明的溶液：K⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^- D、经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO

_{4}^{2 -}

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3、若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A、常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A B、1 L 0.5mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A C、标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为

\frac{{aN}_{A}}{11 .2}

D、4.8g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为0.3N_A

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、钠投入水中：Na + H₂O = Na⁺+ OH^- + H₂↑ B、氯气溶于水：Cl₂ + H₂O

⇌_{}^{}

2H⁺+ Cl^- + ClO^- C、向Ba(OH)₂溶液中加入足量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+ 2OH^-+ 2H⁺+ SO

_{4}^{2 -}

= BaSO₄↓ + 2H₂O D、足量氨水吸收SO₂：SO₂ + 2OH^-= SO

_{3}^{2 -}

+ H₂O

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5、下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙分离苯和CCl₄ C、用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D、用酒精萃取碘水中的碘

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6、下列关于电解质的说法正确的是

A、水难电离，所以水是非电解质 B、铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 C、NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质 D、CaCO₃的电离方程式：CaCO₃= Ca²⁺+ CO

_{3}^{2 -}

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7、下列说法正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、CO₂的结构式：O—C—O C、H₂O的空间填充模型为：

D、

H_{2} O

的电子式：

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8、

{CO}_{2}

的资源化利用有利于实现碳中和。

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

的主要反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、计算反应I的焓变

Δ H_{1}

需要以下数据中的___________(填序号)。

A、

H_{2} (g)

的燃烧热 B、

{CH}_{3} OH (l)

的燃烧热 C、

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

的

Δ H

D、

{CH}_{3} OH (l) = {CH}_{3} OH (g)

的

Δ H

(2)、在3MPa下，将

n_{起 始} ({CO}_{2}) : n_{起 始} (H_{2}) = 1 : 3

的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，

{CO}_{2}

的实际转化率和

{CH}_{3} OH

的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下

{CO}_{2}

的平衡转化率、

{CH}_{3} OH

的平衡选择性

[{CH}_{3} OH

选择性

= \frac{n_{生 成} ({CH}_{3} OH)}{n_{转 化} ({CO}_{2})}

\times 100 %

］随温度的变化。

①温度高于 $260 ℃, {CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

② $260 ~ 280 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 的实际转化率高于平衡转化率的原因是。

③使用不同催化剂时， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如题图-3所示，该条件下 ${CH}_{3} OH$ 产率最高的催化剂是(填催化剂序号)。

(3)、

{CeO}_{2}

催化

{CO}_{2}

加氢制

{CH}_{3} OH

依次经历步骤

i 、 ii

，如题图-4所示：

①Ce正价有+3和 $+ 4 。 x = 0.2$ 时，催化剂中 $\frac{n [Ce (Ⅳ)]}{n [Ce (Ⅲ)]} =$ ，写出 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1$ ：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：。

②步骤i中，先通入 $H_{2}$ 活化 ${CeO}_{2}$ 能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中， ${CO}_{2}$ 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 ${CH}_{3} OH$ 。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为。

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9、氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)是一种重要的工业原料。

已知：① ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。

(1)、由铬酸钠(

{Na}_{2} {CrO}_{4}

)制备

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

，实验装置如图-1所示。

Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；

Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至 $100 ° C$ 继续反应三小时；

Ⅲ．待反应液冷却后，用 $NaOH$ 溶液调节 $pH$ ，得到 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀；

Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。

①仪器M的名称是。

②步骤Ⅱ中有 ${CO}_{2}$ 生成，写出该反应的离子方程式。

③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因。

④ $Cr$ (Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 $pH$ 的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加 $NaOH$ 溶液调节 $pH=$ 。

(2)、请补充完整步骤Ⅳ中由

{Cr(OH)}_{3}

沉淀制得

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

的实验方案：

将步骤Ⅲ中得到的 ${Cr(OH)}_{3}$ 沉淀，得到 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。实验中须使用的试剂： $1 .0 mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液、乙醚。

(3)、测定氯化铬晶体(

{CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O

)的质量分数。

Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将 ${Cr}^{3+}$ 氧化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ ，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量 $KI$ 固体，加塞摇匀，使铬完全转化为 ${Cr}^{3+}$ 。

Ⅲ．加入 $1 mL$ 淀粉溶液，用 $0 .0250 mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $30 .00 mL$ 。

已知反应： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+I}^{-} {+H}^{+} — — I_{2} {+Cr}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ 。

计算 ${CrCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 的质量分数(写出计算过程)。

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10、

{C O}_{2} 、 {C H}_{4}

催化重整可获得合成气

(C O 、 H_{2})

。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：

反应① ${C H}_{4} (g) + {C O}_{2} (g)$ = $2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 247 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应② ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g)$ = $C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应③ ${C H}_{4} (g)$ = $C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

反应④ $2 C O (g)$ = ${C O}_{2} (g) + C (s)$ $Δ H = - 172 k J \cdot {m o l}^{- 1}$

研究发现在密闭容器中 $p = 101 k P a$ 下， $n_{始} ({C O}_{2}) = n_{始} ({C H}_{4}) = 0.5 m o l$ ，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、图中

a

表示

C O

B、

C (s) + H_{2} O (g)

=

C O (g) + H_{2} (g)

的

Δ H = + 131 k J \cdot {m o l}^{- 1}

C、其他条件不变，在

500 \sim 1000^{\circ} C

范围，随着温度的升高，平衡时

n (H_{2} O)

不断增大 D、当

n_{始} ({C O}_{2}) + n_{始} ({C H}_{4}) = 1 m o l

，其他条件不变时，提高

\frac{n_{始} (C O_{2})}{n_{始} (C H_{4})}

的值，能减少平衡时积碳量

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11、氢能是一种重要的清洁能源，由

HCOOH

(

)可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，

HCOOH

催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、

HCOOH

催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B、

HCOOH

催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

C、在催化剂表面解离

C - H

键比解离

O - H

键更容易 D、

HCOOD

催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还生成HD

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12、一定温度下，在2个容积均为

2L

的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H < 0

。相关反应数据如下表所示：

容器编号	温度	起始物质的量/ $mol$		$10s$ 时物质的量/ $mol$
容器编号	温度	$NO$	$CO$	$N_{2}$
Ⅰ	$T_{1} ℃$	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	$T_{2} ℃ (T_{2} {>T}_{1})$	0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是

A、

10s

末，容器Ⅰ中的化学反应速率

V ({CO}_{2}) = 0.005 mol \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}

B、该反应在任何条件下均能自发进行 C、

10s

时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D、若起始时，向容器Ⅱ中充入

0.08 molNO 、 0.1 molCO 、 0.02 {molN}_{2}

和

0.1 {molCO}_{2}

，反应将向正反应方向进行

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13、我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“

{Na-CO}_{2}

”电池，

{Na}_{2} {CO}_{3}

与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、充电时，电源电极a为正极，

{Na}^{+}

向钠箔电极方向移动 B、充电时，阳极反应式为

{2Na}_{2} {CO}_{3} {+C-4e}^{-} {=3CO}_{2} {+4Na}^{+}

C、放电时，电路中转移

0 {.4 mol e}^{-}

，多壁碳纳米管电极增重

13 .2 g

D、放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附

{CO}_{2}

的能力

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14、阅读下列材料，完成下列小题：

氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用 ${KMnO}_{4}$ 和浓盐酸常温下反应制取 ${Cl}_{2}$ ，工业上用电解饱和食盐水制备 ${Cl}_{2}$ ，也可用地康法制备 ${Cl}_{2}$ 。 $450 ° C$ ，以 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验 ${Cl}_{2}$ 是否发生泄漏，遇 ${Cl}_{2}$ 泄漏时反应有白烟生成。 ${Cl}_{2}$ 可用于制备氯水或含 $KClO$ 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰 $({CN}^{-})$ 废水。

(1)、实验小组用下图所示装置制取

{Cl}_{2}

，并探究

{Cl}_{2}

、氯水的性质，能达到实验目的的是


A	B	C	D

A、制备

{Cl}_{2}

B、检验

{Cl}_{2}

中的

HCl

C、干燥

{Cl}_{2}

D、测氯水的

pH

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

B、将氯水在强光下照射的化学方程式：

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氨气检验

{Cl}_{2}

泄漏的化学方程式：

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl

D、

{Cl}_{2}

处理含氰碱性废水的离子方程式：

5 {Cl}_{2} + 2 {CN}^{-} + 4 H_{2} O = 10 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}

(3)、关于地康法制

{Cl}_{2}

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c ({Cl}_{2}) \cdot c (H_{2} O)}{c (HCl) \cdot c (O_{2})}

B、其他条件不变，升高温度

HCl

的平衡转化率降低说明该反应

Δ H < 0

C、

{CuCl}_{2}

的使用可以增大反应的活化能 D、每生成

22.4 {LCl}_{2}

时，转移电子的数目为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

(4)、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} KClO

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含 $KCl$	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B	${ClO}^{-}$ 有氧化性	向淀粉 $KI$ 试纸上滴加几滴 $KClO$ 溶液，观察试纸颜色变化
C	比较 $F^{-}$ 和 ${ClO}^{-}$ 的水解能力大小	测定 $KClO$ 溶液、 $KF$ 溶液的 $pH$ ，比较 $pH$ 的大小
D	$H^{+}$ 浓度对 ${ClO}^{-}$ 氧化性的影响	向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的 $KClO$ 溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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15、一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是

A、电极n与电源正极相连 B、双极膜中的

H^{+}

移向电极m C、电解一段时间后，右池溶液

pH

减小 D、每生成

0.1 {molNH}_{3}

，双极膜中有7.2g水解离

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16、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是

A、用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量

NaOH

溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热

Δ H

偏小 B、为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C、若简易量热计不盖杯盖，生成

1 {molH}_{2} O

时所测得中和反应反应热

Δ H

将偏大 D、使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差

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17、下列实验装置，能达到实验目的的是

A、用装置甲设计铜锌原电池 B、用装置乙定量测定

H_{2} O_{2}

的分解速率 C、用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D、用装置丁制备

Fe {(OH)}_{2}

并能较长时间观察其颜色

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18、我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)：

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物3a的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在

1 a 、 2 a

和3a生成4a的过程中，有

π

键的断裂与

σ

键的形成 B、4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化 C、4a和5a都属于氨基酸 D、5a分子中，有大

π

键，可存在分子内氢键

(4)、2a涉及大

π

键、

σ

键变化反应的反应试剂、条件为。

(5)、在一定条件下制备化合物I(

)，该反应中：

①若反应物之一能与FeCl₃溶液作用显色，则另一反应物为(写化学式)。

②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以化合物2a、

和

为有机原料合成化合物Ⅱ(

)。

①最后一步反应的反应物为(写结构简式)。

②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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19、氯气是一种重要的化工原料。

(1)、基态Cl原子的价层电子排布式为。

(2)、氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用

{CuCl}_{2}

作催化剂，催化过程如下：

ⅰ． $2 {CuCl}_{2} (s) = 2 CuCl (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{1} = + 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ． $2 CuCl (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{2} = - 40 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ． $CuO (s) + 2 HCl (g) = {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 121 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

密闭容器中，在 $L$ 一定时，HCl平衡转化率分别随 $X$ 和进料比 $[\frac{c (HCl)}{c (O_{2})}]$ 的变化关系如图所示，其中 $L (L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}) 、 X$ 分别代表压强或温度。

①反应ii的 $Δ S > 0$ ，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

②氯化氢催化氧化制氯气反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 为。

③ $X$ 代表的物理量是， $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ 从大到小的顺序为。

④若HCl的初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，计算 $M$ 点的平衡常数 $K =$ (写出原始计算式，无须计算最终结果)。

(3)、在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为

{Cl}_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (aq) K_{1} = \frac{c ({Cl}_{2})}{p}

、

{Cl}_{2} {(aq)+H}_{2} O(l) ⇌ H^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)+HClO(aq) K_{2}

，其中

p

为

{Cl}_{2} (g)

的平衡压强，

c ({Cl}_{2})

为

{Cl}_{2}

在水溶液中的平衡浓度。

①平衡常数 $K_{2}$ 的表达式为 $K_{2} =$ 。

②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 $c$ ，则 $c =$ (用平衡压强 $p$ 和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)。

(4)、工业上常用C、氯气和高钛渣(主要成分为

{TiO}_{2}

)为原料生产

{TiCl}_{4}

，相应化学方程式如下：

Ⅰ． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{I} = + 181 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{I} = 3.4$ $\times 10^{- 29}$

Ⅱ． $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) Δ H_{Π} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{Π} = 1.2 \times 10^{48}$

结合数据说明氯化过程中加C的理由：、。

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20、钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为

CoO 、 {Co}_{2} O_{3} 、 Co {(OH)}_{2}

，含少量的

{SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {MnO}_{2}

等]为原料制取

{Co}_{3} O_{4}

的工艺流程如图所示：

已知：①溶液中相关离子沉淀完全 $(c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 时的pH如下表。

沉淀	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$
完全沉淀的pH	2.8	5.2	10.1	9.4

② ${Fe}^{2 +}$ 还原性强于 ${Co}^{2 +}$ 。回答下列问题：

(1)、“浸取”中，提高浸取率的措施有(写一条)。

(2)、①在“调节

pH = 6

”的步骤中，沉淀X的成分为。

②“浸取”中， ${Co}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

③“氧化”过程中消耗 $H_{2} O_{2}$ 的量明显偏高的原因是。

④生成 ${Co}_{3} O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。

A、转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B、配合物1内界中心原子配位数为6 C、转变前后，Co的化合价发生变化 D、两种配合物中均含有大

π

键

(4)、

{Co}_{3} O_{4}

晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中

代表(填离子符号)。

(5)、工业上常利用电解含Co(II)的水溶液制备金属Co和

H_{2} {SO}_{4}

，装置如图，石墨电极的电极反应式为；

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度的大小：

m

(填“

>

”“

<

”或“=”)

n

。

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