高中化学苏教版（2019）-试题列表-第11页

1、下列关于电化学的说法正确的是


A．交换膜为阴离子交换膜	B．铜片与直流电源负极相连

C．防腐原理：外加电流的阴极保护	D．电子流向：a→b→电解质→a

A、A B、B C、C D、D

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2、下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A、

0.2 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3})

B、

0.01 mol / L

的

{NH}_{4} Cl

溶液与

0.05 mol / LNaOH

溶液等体积混合显碱性：

c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+})

C、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，

pH = 7

，则

c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})

D、同浓度的下列溶液中：①

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

②

{NH}_{4} {HCO}_{3}

③

{NH}_{4} Cl

， ④

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

，

c ({NH}_{4}^{+})

由大到小的顺序是：①>②>③>④

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3、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，

Z

和

E

同主族，

Z

与

W

同周期，则错误的是

A、元素电负性：

X < Y < W

B、简单氢化物沸点：

E < Z < W

C、第一电离能：

Y < Z < W

D、

{ZW}_{3}^{-}

和

{YW}_{3}^{2 -}

的空间结构均为平面三角形

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4、

丙烯的制备和应用具有重要意义。

I．丙烯的制备

一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下：

反应I：CH₄(g)＋Br₂(g)=CH₃Br(g)＋HBr(g)

反应Ⅱ：CH₃Br(g)＋Br₂(g)=CH₂Br₂(g)＋HBr(g)

反应Ⅲ：3CH₃Br(g)=C₃H₆(g)＋3HBr(g)

（1）将8molCH₄和8molBr₂通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH₄的物质的量为1.6mol、CH₃Br的物质的量为5.0mol。此时容器中含碳物质只有CH₄、CH₃Br和CH₂Br₂ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。

（2）向反应体系中加入少量I₂可提高生成CH₃Br的选择性。500℃时，分别在有I₂和无I₂的条件下，将8molCH₄和8molBr₂ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系如图1所示。

①在8～14s之间，有I₂和无I₂时CH₃Br的生成速率之比 $\frac{v (有 I_{2})}{v (无 I_{2})}$ =。

②图1中能说明I₂提高了CH₃Br的选择性的依据是。

Ⅱ．丙烯的分离

通过C₃H₈氧化制得的C₃H₆中通常含有C₃H₈；由于Cu⁺的4s轨道与C₃H₆分子的π键电子形成配位键，通过Cu⁺修饰的分子筛吸附-脱附可实现C₃H₆和C₃H₈混合气的分离。

（3）一定温度和压强下，将C₃H₆和C₃H₈等体积混合，以一定流速通过一定质量的Cu⁺修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图2所示。a→b对应的时间段内，C₃H₈对应的 $\frac{c}{c_{0}}$ 先增大后减小的原因是。

Ⅲ．丙烯的应用

（4）化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下：

已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为。

（5）由丙烯制得的丙烯腈(CH₂=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH₂=CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得Sn(CH₂CH₂CN)₄ ，阴极发生反应的电极方程式为。

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5、化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：

已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：

HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC≡CH等。

(1)、A→B中使用MnO₂而不使用KMnO₄(H⁺)的原因是。

(2)、E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是。(填标号)。

a．CH₃OCH₃　b．CH₃CH₂OH　c．　d．CH₃COOH

(3)、化合物H的分子式为C₃₁H₂₆N₂O，则其结构简式为。

(4)、J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种链状同分异构体的结构简式：。

①含有1个手性碳原子②含有2个碳碳三键且不含甲基

(5)、写出以

和CH₃Br为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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6、甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①4CH₄(g)＋O₂(g)=2C₂H₆(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-354kJ·mol^-1

②2CH₄(g)＋O₂(g)=C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂=-282kJ·mol^-1

③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃=-803kJ·mol^-1

将CH₄与O₂以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH₄转化率与C₂H₆、C₂H₄、CO₂选择性随原料气的n(CH₄)：n(O₂)的变化如图所示。已知：C₂H₄或C₂H₆的选择性= $\frac{2 n (C_{2} H_{4}) 或 2 n (C_{2} H_{6})}{n (反应的 {CH}_{4})}$ ×100%。O₂的分压p(O₂)=p_总× $\frac{n (O_{2})}{n (总)}$ ， C₂H₄的生成速率v与O₂分压p间的关系为：lgv= $\frac{1}{2}$ lgp＋1.1。下列说法不正确的是

A、曲线a表示C₂H₆选择性随投料比的变化 B、反应④2C₂H₆(g)＋O₂(g)=2C₂H₄(g)＋2H₂O(g)在任意温度下自发 C、其他条件不变，增大体系压强，产物中H₂O的体积分数增大 D、若O₂的初始分压为p₀ ，随着反应的进行，当C₂H₄的生成速率v降低到其初始生成速率v₀的

\frac{3}{4}

时，O₂的分压为

\frac{3 p_{0}}{4}

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7、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄的性质。已知：室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9。lg2=0.3。

实验1：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液。

实验2：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1CaCl₂溶液。

假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A、实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B、实验1中pH=4.3时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)<c(HC₂O

_{4}^{-}

) C、实验2中V(CaCl₂)=10mL时，溶液中c(H⁺)＋c(Na⁺)>c(Cl^-)＋c(OH^-) D、实验2中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)约为4.0×10^-8mol·L^-1

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8、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	鸡蛋清溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成	蛋白质发生盐析
B	向盐酸酸化的Fe(NO₃)₃溶液中加入Cu片，Cu片溶解	氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺
C	用pH计测量等浓度的CH₃COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	K_h(CH₃COO^-)> K_h(HCOO^-)
D	取Al与Fe₂O₃发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色	Fe₂O₃已完全反应

A、A B、B C、C D、D

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9、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、FeS₂

\to_{高 温}^{O_{2}}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄ B、Cu₂S(s)

\to_{O_{2} (g)}^{高 温}

Cu(s)

\overset{HCl(aq)}{\to}

CuCl₂(aq) C、淀粉

\to_{加 热}^{稀 硫 酸}

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

\overset{酒 化 酶}{\to}

CH₃COOH D、石英砂

\to_{焦 炭}^{1800 ℃ - 2000 ℃}

粗硅

\to_{300 ℃}^{HCl}

SiHCl₃

\to_{1100 ℃}^{H_{2}}

高纯硅

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10、某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂产生。下列说法正确的是

A、a是电源的负极 B、电解后海水pH上升 C、理论上转移2mole^-生成4gH₂ D、阳极发生：Cl^-＋H₂O＋2e^-=HClO＋H^＋

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11、阅读下列材料，完成下面小题。

F₂在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。CaF₂与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO₂通入KClO₃酸性溶液中制得黄绿色气体ClO₂常用作自来水消毒剂。Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应生成Cl₂O。(CN)₂具有与卤素单质相似的化学性质。

(1)、下列说法不正确的是

A、1mol硫酰氟(SO₂F₂)分子中含4molσ键 B、ClO

_{3}^{-}

和Cl₂O的中心原子的杂化轨道类型为sp³ C、常温下，氟化氢分子间以配位键结合形成(HF)₂ D、(CN)₂分子中所有原子最外层均满足8电子结构

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CaF₂与浓硫酸反应：CaF₂＋H₂SO₄(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

CaSO₄＋2HF↑ B、F₂与熔融的Na₂SO₄反应：F₂＋Na₂SO₄=SO₂F₂＋Na₂O C、(CN)₂与水反应：(CN)₂＋H₂O

⇌

H⁺＋CN^-＋HOCN D、Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应：Cl₂＋

{CO}_{3}^{2-}

＋H₂O=

{HCO}_{3}^{-}

＋Cl^-＋HClO

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、ClO₂具有还原性，可用于自来水消毒 B、HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C、SO₂具有氧化性，可用于与KClO₃反应制ClO₂ D、Cu与F₂反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F₂的容器

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12、冰晶石(Na₃AlF₆)可用于冶炼铝时降低Al₂O₃的熔融温度。下列说法正确的是

A、沸点：H₂O>HF B、电离能：I₁(O)>I₁(F) C、半径：r(Al³⁺)>r(Na^＋) D、碱性：Al(OH)₃>NaOH

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13、下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是


A．制备乙烯	B．除乙炔中的H₂S

C．分离硝基苯和苯	D．测定胆矾的结晶水

A、A B、B C、C D、D

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14、反应NaClO＋2NH₃=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备肼。下列说法正确的是

A、NaClO中阳、阴离子个数比为1：2 B、NH₃和H₂O分子空间构型相同 C、N₂H₄的电子式：

D、NaCl晶体中Na⁺的配位数为6

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15、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是

A、宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B、储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C、飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体 D、飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐

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16、HCHO、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷)、

{MgH}_{2}

均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。

(1)、HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：

9molHCHO参加反应，最终释放 $H_{2}$ 的物质的量与反应Ⅰ消耗 $O_{2}$ 的物质的量相同，则释放 $H_{2}$ 的物质的量为。

(2)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

热解或醇解均可释氢。

① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中三种元素电负性大小为 $N > H > B$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解释氢的过程如下：

$\to_{Ⅰ}^{110 ℃} {({BNH}_{4})}_{n} \to_{Ⅱ}^{150 ℃} {({BNH}_{2})}_{n} \to_{Ⅲ}^{1400 ℃} BN$

ⅰ．过程Ⅰ所得物质[分子式： ${({BNH}_{4})}_{n}$ ]为链状结构， ${({BNH}_{4})}_{n}$ 的结构简式为。

ⅱ．过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途(任写一种)。

②一种催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢时的物质转化过程如下：

ⅰ．与 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解相比， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢的优点有。

ⅱ． ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 固体与 ${CH}_{3} OH$ 释氢的总反应化学方程式为。

(3)、

{MgH}_{2}

水解释氢机理如下图所示。

①取 $2.600 {gMgH}_{2}$ 投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下 $H_{2}$ 的体积(写出计算过程)。

② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如下图所示。 ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中水解率明显提高的原因是。

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17、

{CuCl}_{2}

溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多

{CuCl}_{2}

、HCl和氯亚铜酸(

{HCuCl}_{2}

)，可通过多种途径加以利用。

(1)、已知：

{CuCl}_{2} + Cu= 2 CuCl

。CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸生成

{HCuCl}_{2}

， CuCl和

{HCuCl}_{2}

在空气中均易被氧化。用

{CuCl}_{2}

溶液蚀刻铜线路板前，需向其中加入一定量的浓盐酸，其目的是。

(2)、利用蚀刻废液制备CuCl。

步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的 $pH = 4$ 。

步骤2：向溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

步骤3：……

①加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液前需调节溶液pH的原因是。

②步骤2中所得含铜微粒可表示为 ${[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ，写出开始时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 反应的离子方程式：。

③已知： $CuCl + {nCl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ( ${Cl}^{-}$ 浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：，过滤、洗涤、真空干燥。

(3)、利用蚀刻废液制备

{CuCl}_{2}

。

{CuCl}_{2}

的溶解度曲线如图所示，

{CuCl}_{2}

溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出

{CuCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。设计从蚀刻废液获得无水

{CuCl}_{2}

的实验方案：，得到无水

{CuCl}_{2}

。(实验须使用

O_{2}

、高压HCl气体)

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18、甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为：

{CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g)   ΔH=49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

；

{CH}_{3} {OH(g)=CO(g)+2H}_{2} (g)  ΔH=90 .7kJ \cdot {mol}^{-1}

。在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa

、

n_{起 始} ({CH}_{3} OH) : n_{起 始} (H_{2} O) = 1 : 1

，平衡时

{CH}_{3} OH

的转化率和CO的选择性[

\frac{n_{生 成} (CO)}{n_{反 应} ({CH}_{3} OH)} \times 100 %

]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、其他条件不变，制取

H_{2}

的最佳温度范围约为200~220℃ B、200~300℃达到平衡时，

{CO}_{2}

的物质的量随温度升高而减小 C、其他条件不变，增大起始时

n ({CH}_{3} OH) /n (H_{2} O)

，可提高甲醇的平衡转化率 D、240~300℃达到平衡时，

\frac{n (H_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} < 3

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19、室温下，中和法生产

{Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O

的工艺流程如下：

已知： $K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-})

B、“中和”时若加入过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，可发生反应：

2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = 2 {PO}_{4}^{3 -} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、“调pH”至9.7时所得溶液中：

c ({PO}_{4}^{3 -}) > c (H_{3} {PO}_{4})

D、“过滤”所得滤液中：

c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = 3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})

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20、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	检验溶液是否变质	向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
B	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 水解平衡常数和电离平衡常数大小	用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C	溶液是否具有漂白性	向2mL溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 还原性强弱	向2mL溶液中加入过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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