高中化学苏教版（2019）-试题列表-第13页

1、阅读下列材料，完成下面小题。

铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。 ${FeCl}_{3}$ 溶液可用于蚀刻铜制品、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，FeS可用于除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 。草酸钴( ${CoC}_{2} O_{4}$ )可在空气中焙烧制备催化剂 ${Co}_{3} O_{4}$ 。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得 ${NiSO}_{4}$ ，在碱性溶液中用NaClO氧化 ${NiSO}_{4}$ 可制得电极材料 $NiO (OH)$ 。铁、钴、镍能形成多种配合物，如 ${{(NH}_{4})}_{2} {Fe(SO}_{4})_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 、 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 、 $Ni {(CO)}_{4}$ 等，其中 $Ni {(CO)}_{4}$ 常温下为液态，熔点低，易溶于 ${CCl}_{4}$ 、苯等有机溶剂。

(1)、下列说法正确的是

A、铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B、

Ni {(CO)}_{4}

属于离子晶体 C、

{NH}_{4}^{+}

的键角比

{NH}_{3}

的键角大 D、

1mol {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3 +}

中有

18mol σ

键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

：

2 {Fe}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = {Fe}_{2} {{(CO}_{3})}_{3} ↓

B、用

{FeCl}_{3}

溶液制备

Fe {(OH)}_{3}

胶体：

{Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe(OH)}_{3}

(胶体)

+ {3H}^{+}

C、

{CoC}_{2} O_{4}

在空气中焙烧：

{3CoC}_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{焙 烧}} \end{matrix} {Co}_{3} O_{4} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 CO ↑

D、NaClO氧化

{NiSO}_{4}

制得电极材料：

2 {Ni}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + 2 {OH}^{-} = 2 NiO(OH) ↓ + {Cl}_{2} ↑

(3)、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B、FeS有还原性，可用于除去废水中的

{Cu}^{2 +}

C、

{Co}_{3} O_{4}

难溶于水，可用作催化剂 D、

{Co}^{3 +}

有空轨道，可与

{NH}_{3}

形成

{{[Co(NH}_{3})_{6}]}^{3 +}

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2、高岭石的化学组成可表示为

{Al}_{4} [{Si}_{4} O_{10}] {(OH)}_{8}

，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是

A、半径：

r ({Al}^{3 +}) > r (O^{2 -})

B、第一电离能：

I_{1} (Al) > I_{1} (Si)

C、酸性：

H_{2} {SiO}_{3} < H_{2} {CO}_{3}

D、热稳定性：

{SiH}_{4} > H_{2} O

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3、一定条件下，磷化氢(

{PH}_{3}

)与

{CuSO}_{4}

溶液的反应：

{24CuSO}_{4} + 11 {PH}_{3} + 12 H_{2} O = 8 {Cu}_{3} P ↓ +

3 H_{3} {PO}_{4} + 24 H_{2} {SO}_{4}

。下列说法正确的是

A、

{PH}_{3}

为非极性分子 B、

{CuSO}_{4}

仅含离子键 C、

H_{2} O

的电子式

D、

{PO}_{4}^{3 -}

的空间构型为正四面体形

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4、2025年春晚中展示了很多非物质文化遗产内容，下列所涉及的物质主要成分不含有机高分子材料的是

A、惠山泥人 B、庆阳剪纸 C、华县皮影 D、东明粮画

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5、

${CO}_{2}$ 的捕集转化有利于实现“碳中和”。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 捕集

（1）工业上用氨水吸收 ${CO}_{2}$ 。

25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5 \times 10^{- 11}$ ；反应 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) + H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌ {NH}_{4}^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 的平衡常数 $K =$ 。

（2） $O_{2}$ 辅助 $Al - {CO}_{2}$ 电池捕获利用 ${CO}_{2}$ 。

①电池原理如图所示，正极产物为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。 $O_{2}$ 作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。

Ⅰ． $O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}$ ；Ⅱ．。

②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与 $N$ 原子相连的 $- {CH}_{3}$ 、 $- C_{2} H_{5}$ 不能被 $H$ 原子替换，其原因是。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 转化

（3） ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 在固载金属 $M$ 催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。

①中间体X的结构式为。

②已知： ${CO}_{2} (g)$ 、 $HCOOH (g)$ 的标准摩尔生成焓分别为 $- 393 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 362 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （标准摩尔生成焓：在 $298 K$ 、 $101 kPa$ 时，由最稳定单质合成 $1 mol$ 指定产物的反应热）。则 ${CO}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 生成 $HCOOH (g)$ 的热化学方程式为。

（4） ${CH}_{4}$ 超干重整 ${CO}_{2}$ 总反应： ${CH}_{4} (g) + 3 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 4 CO (g)$ $ΔH > 0$ 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气 $[n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) = 1 : 3]$ 通入反应器 $A$ ，充分反应；待反应平衡后，改通 $He$ ，吹出反应器 $A$ 内气体；如此往复切换通入的气体，实现 ${CO}_{2}$ 的高效转化。

①反应达平衡后，改通 $He$ ，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升。分析 $CO$ 物质的量上升的原因：。

②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与 $CaO$ 的物质的量之比为。

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6、

{LiFePO}_{4}

和

{FePO}_{4}

可以作为锂离子电池的正极材料。

(1)、

{LiFePO}_{4}

的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液与

H_{3} {PO}_{4}

、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。

①通过滴液漏斗滴加的试剂是。

②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是。

③ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 与 $H_{3} {PO}_{4}$ 、LiOH反应得到 ${LiFePO}_{4}$ ，该反应的离子方程式是。

(2)、

{FePO}_{4}

的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的

H_{2} O_{2}

，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

，高温煅烧

{FePO}_{4} \cdot 2 H_{2} O

，即可得到

{FePO}_{4}

。

①上述制备过程中，为使反应过程中的 ${Fe}^{2 +}$ 完全被 $H_{2} O_{2}$ 氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母)。

A．用 $Ca {(OH)}_{2}$ 调节溶液pH=7　　　　　　　　B．加热，使反应在较高温度下进行

C．缓慢滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液并搅拌　　　　　　　　D．加入适当过量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液

②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁( ${FePO}_{4}$ )。其他条件一定，制备 ${FePO}_{4}$ 时测得Fe的有效转化率[ $\frac{n ({FePO}_{4})}{n {(Fe)}_{总}} \times 100 %$ ]与溶液pH的关系如图所示。

请设计制备 ${FePO}_{4}$ 的实验方案：(实验中须使用的试剂有：30% $H_{2} O_{2}$ 溶液，1mol/L ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液，1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，冰水)。

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7、茚草酮(H)是一种新型稻田除草剂，其人工合成路线如下：

(1)、茚草酮分子中的含氧官能团名称是醚键和。

(2)、D→E的过程中，D先与Mg反应，生成

，再与HCHO发生反应生成中间体M，最后水解生成E。

(3)、写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应，生成砖红色沉淀；

②分子中有3种不同化学环境的氢原子。

(4)、F→G反应中有HCl产生，则X的结构简式为。

(5)、写出以

和HCHO为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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8、一种从某铜镍矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

、

{FeS}_{2}

、

NiO

、

MgO

、

{SiO}_{2}

等)中回收

Cu

、

Ni

的流程如图。

(1)、基态Cu原子的外围电子排布式为。

(2)、“氧压浸出”过程中，加压的目的是。

(3)、“萃铜”时发生的反应为

{Cu}^{2 +}

(水相)+2HR(有机相)

⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}

(水相)，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是。

(4)、“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为。

(5)、单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体用化学式可表示为。

(6)、“沉镍”时为确保

{Ni}^{2 +}

沉淀完全，理论上应调节溶液

pH \geq

(已知：25℃时，

K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}]

= 4 \times 10^{- 15}

；

\lg 2 = 0.3

；当溶液中

c ({Ni}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为

{Ni}^{2 +}

沉淀完全)。

(7)、测定

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品的纯度。取3.000g

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} H_{2} Y

标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中

{NiSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的纯度(结果保留四位有效数字)。(已知：

{Ni}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} =

{NiY}^{2 -} + 2 H^{+}

，写出计算过程)。

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9、

H_{2} S

、

{CH}_{4}

热解重整制

H_{2}

过程中的主要反应为：

I. $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+170kJ \cdot {mol}^{-1}$

II. $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+234kJ \cdot {mol}^{-1}$

常压下，将 ${n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=4:46$ 的混合气甲， ${n(CH}_{4} {):n(H}_{2} S) ： {n(N}_{2})=1:4:45$ 的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解， $H_{2} S$ 的转化率与温度的关系如图所示。 ${CS}_{2}$ 的选择性 $= \frac{2 n_{生成} ({CS}_{2})}{n_{总转化} (H_{2} S)} \times 100 %$ 。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是

A、温度升高，反应I的平衡常数K减小 B、反应

{CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的

ΔH=-64kJ \cdot {mol}^{-1}

C、900℃时，保持通入的

H_{2} S

体积分数不变，增大

\frac{{n(CH}_{4})}{{n(H}_{2} S)}

可提高

H_{2} S

的转化率 D、在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中

{CS}_{2}

的选择性增大

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10、为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

已知： ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 为黄色， ${[{FeF}_{6}]}^{3 -}$ 为无色。

下列说法不正确的是

A、①中浓盐酸促进

{Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}

平衡正向移动 B、由①到②，生成的红色微粒是

{[Fe {(SCN)}_{n}]}^{3 - n}

C、②、③对比，说明

c ({Fe}^{3 +})

：②>③ D、由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

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11、下列化学反应表示正确的是

A、电解精炼铜时阴极反应：

{Cu-2e}^{-} {=Cu}^{2+}

B、

{Cu}_{2} S

与浓硝酸反应：

{Cu}_{2} {S+6HNO}_{3} (浓) =2Cu {({NO}_{3})}_{2} {+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} S ↑ {+H}_{2} O

C、

{Cu}_{2} O

溶于稀硫酸：

{Cu}_{2} {O+2H}^{+} {=Cu}^{2+} {+H}_{2} O

D、

{CuSO}_{4}

吸收

H_{2} S

气体：

{Cu}^{2+} {+H}_{2} S=CuS ↓ {+2H}^{+}

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12、阅读下列材料，完成下面小题。

催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N₂H₄ (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH₄和H₂O制H₂和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO₂ ，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH₃将柴油车尾气中的NO₂转化为N₂。

(1)、下列说法不正确的是

A、植物光合作用过程中，酶能提高CO₂和H₂O分子的能量使之成为活化分子 B、NH₃将NO₂转化为N₂的反应中催化剂能加快化学反应速率 C、酸性条件下锑电催化还原CO₂时，HCOOH的生成速率大于CO D、铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、N₂H₄的燃烧：

N_{2} H_{4} (l) {+O}_{2} (g) {=N}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-622kJ/mol

B、CH₄和H₂O催化重整制H₂和CO：

{CH}_{4} {+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} {CO+3H}_{2}

C、锑电催化还原CO₂生成HCOOH的阴极反应：

{CO}_{2} {-2e}^{﹣} {+2H}^{+} =HCOOH

D、NH₃将柴油车尾气中的NO₂无害化：

{NH}_{3} {+NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} {+H}_{2} O

(3)、下列有关反应描述不正确的是

A、合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B、铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N₂的转化率 C、催化重整CH₄和H₂O制H₂时，H₂在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D、CO₂转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化

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13、利用反应

2 Ca {(OH)}_{2} + 4 {NO}_{2} = Ca {({NO}_{2})}_{2} + Ca {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O

吸收

{NO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

Ca

基态核外电子排布式为

[Ar] 3 d^{2}

B、

Ca {({NO}_{2})}_{2}

中

N

元素的化合价为+3 C、

{NO}_{3}^{-}

空间结构为三角锥形 D、

H_{2} O

的电子式为

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14、大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应物的是

A、工业合成氨 B、湿法炼铜 C、从海水中提取镁 D、接触法制硫酸

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15、

氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。

Ⅰ．通过高温热分解 $H_{2} S$ 可获得氢气和单质硫： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的 $H_{2} S$ 气体发生上述反应，测得平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系如下图所示：

（1）该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)； $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由小到大的顺序为，理由是。

Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，其部分反应过程如下：

（2）已知： $Δ H_{1} = + 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $Δ H_{3} = + 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该条件下反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3） $1 mol$ 甲醇气体和 $1 mol$ 水蒸气混合充入 $1 L$ 恒容密闭容器中，控制温度为 $300 ℃$ 、起始压强为 $2.0 MPa$ 下进行反应，平衡时容器中 $n ({CH}_{3} OH) = n (H_{2} O) = 0.1 mol$ ，此时 ${CH}_{3} OH$ 的转化率为，则甲醇重整制氢反应的 $K_{p}$ 计算式为。

Ⅲ． ${MgH}_{2}$ 是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。

已知：① ${MgH}_{2}$ 脱氢反应的热化学方程式如下： ${MgH}_{2} (s) = Mg (s) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②向 ${MgH}_{2}$ 中添加适量 $Ti$ 元素作催化剂，可提升 ${MgH}_{2}$ 的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢机理示意图如下。

（4）该反应在条件下自发(填“高温”“低温”或“任何条件”)。

（5）Ti原子价层电子排布式为。上图所示的机理可描述为：①、② ${Mg}^{2 +} + 2 {Ti}^{2 +} = 2 {Ti}^{3 +} + Mg$ 、③ $2 H = H_{2}$ 。

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16、

{FeS}_{2}

可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备

{FeS}_{2}

的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)、

{FeS}_{2}

的制备

$N_{2}$ 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到 $FeS$ 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流 $2h$ ，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品 ${FeS}_{2}$ 。

①仪器a的名称为； $N_{2}$ 保护的目的是。

②生成 ${FeS}_{2}$ 的化学方程式为。

③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是(填“ $H_{2} O$ ”或“ ${CS}_{2}$ ”)。

(2)、

{FeS}_{2}

的含量测定

产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用 ${SnCl}_{2}$ 溶液将 ${Fe}^{3+}$ 还原至 ${Fe}^{2+}$ ，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 ${Fe}^{2+}$ 至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne^-=还原态(无色)

① ${SnCl}_{2}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 易水解，且易被氧化。配制和保存 ${SnCl}_{2}$ 溶液需加入的试剂是。

②甲基橙指示终点的过程及作用原理是。

③若称取的产品为 $a g$ ， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液浓度为 $c mol/L$ ，用量为 $V mL$ ， ${FeS}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ ，则产品中 ${FeS}_{2}$ 质量分数为(写最简表达式)。

④下列操作可能导致测定结果偏高的是。

A．还原 ${Fe}^{3+}$ 时 ${SnCl}_{2}$ 溶液滴加过量

B．热的 ${Fe}^{2+}$ 溶液在空气中缓慢冷却

C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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17、一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以

LiCl

形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A、Ⅱ为阳离子交换膜 B、电极a附近溶液的

pH

减小 C、电极b上发生的电极反应式为

{[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-} {+e}^{-} = {[{Fe(CN)}_{6}]}^{3-}

D、若海水用

NaCl

溶液模拟，则每脱除

58 .5g NaCl

，理论上可回收

1mol LiCl

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18、下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。

下列叙述正确的是

A、放电时，M极为正极 B、放电时，N极上反应为

Ag - e^{-} + {Cl}^{-} = AgCl

C、充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗

1 {mol Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}

D、充电时，M极上反应为

{Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 Sb + 2 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

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19、结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	HF比HCl稳定	HF分子间存在氢键
B	盐酸酸性大于碳酸	氯的非金属性大于碳
C	金刚石熔点大于 $C_{60}$	金刚石中碳碳键的键能大于 $C_{60}$ 中碳碳键的键能
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

A、A B、B C、C D、D

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20、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A、

M

点

K_{w}

等于

N

点

K_{w}

B、

M

点

pH

大于

N

点

pH

C、

N

点降温过程中有2个平衡发生移动 D、

P

点

c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({SO}_{4}^{2 -})

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