相关试卷

1、研究 $HCOOH$ 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许 $K^{+}$ 通过的半透膜隔开。下列说法正确的是

A、 $M$ 电极反应式为： ${HCOO}^{-} + 2 {OH}^{-} + 2 e^{-} = {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 为该电池反应的催化剂，物质 $A$ 为硫酸 C、电子的流动方向为 $N \to$ 用电器 $\to M$ D、电池工作时，每生成 $1 {mol HCO}_{3}^{-}$ ，将会有 $1 mol K^{+}$ 通过半透膜移向右侧

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2、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是

A、该有机物既能发生酯化反应，又能发生加聚反应 B、用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 C、 $1 mol$ 该有机物分别与足量的 $Na$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 反应产生气体的物质的量相同 D、该有机物分子中含有苯环，但不属于芳香烃

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3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，Y原子的最外层有6个电子，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于IA族，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $r (Z) < r (W) < r (Q)$ B、 $Y$ 的氢化物沸点一定大于 $X$ 的氢化物 C、 $Z$ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、 $W$ 与 $Y$ 可形成化合物 $W_{2} Y$ 和 $W_{2} Y_{2}$

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4、下列化学用语书写正确的是

A、 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的离子方程式： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ B、工业制粗硅的反应化学方程式： ${SiO}_{2} + C \begin{matrix} 高温 \\ \bar{\bar{}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$ C、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

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5、下列说法不正确的是

A、氨基酸为小分子化合物，分子中均含有 $- COOH$ 和 $- {NH}_{2}$ B、可利用牛油和烧碱溶液混合加热，进行肥皂的生产 C、向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 D、纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

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6、下列说法正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、标准状况下， $22.4 L$ 的 ${SO}_{3}$ 所含 $O$ 原子数目为 $3 N_{A}$ B、 $0.5 mol / L$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液中含有的 ${NH}_{4}^{+}$ 的个数小于 $0.5 N_{A}$ C、 $56 g Fe$ 与足量的 ${Cl}_{2}$ 点燃充分反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、同温同压下，体积相同的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ，它们的原子个数比为 $2 : 3$

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7、海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水中提取溴原理如图所示。下列说法不正确的是

A、试剂 $X$ 为硫酸，可以除去苦卤中的碱性物质，减少 ${Cl}_{2}$ 的消耗 B、通热空气的主要目的是赶出过量的 ${Cl}_{2}$ C、试剂 $Y$ 若选用 ${SO}_{2}$ ，则发生的主要反应为 ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}$ D、操作 $Z$ 为蒸馏

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8、下列有关实验的操作或目的，正确的是
A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
B．实验室制备氨气
C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液
D．加热试管中的液体

A、A B、B C、C D、D

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9、下列表述正确的是

A、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B、 ${NO}_{2}$ 与水反应生成硝酸，说明 ${NO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 D、向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象

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10、汽车尾气中的 ${NO}_{2}$ 和 $CO$ 在催化剂作用下发生反应： $2 {NO}_{2} + 4 CO \begin{matrix} 催化剂 \\ \bar{\bar{}} \end{matrix} 4 {CO}_{2} + N_{2}$ ，下列说法正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、 ${NO}_{2}$ 是还原剂， $CO$ 是氧化剂 B、 ${NO}_{2}$ 被氧化 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $4 : 1$ D、生成 $22.4 L {CO}_{2}$ 转移电子的数目为 $2 N_{A}$

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11、《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是
选项
A
B
C
D
示意
腐蚀类物质
爆炸类物质
易燃类物质
加压气体
GHS标准符号

A、A B、B C、C D、D

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12、下列物质溶于水能导电且属于电解质的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ B、 ${Cl}_{2}$ C、 ${CH}_{3} COONa$ D、 ${NH}_{3}$

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13、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。

(2)、具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。
该配合物中C原子的杂化方式为；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{510℃}} \end{matrix}$ 2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NiO+SeO₂。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是________(填字母)。

A、SeO $_{4}^{2 -}$ B、SeO $_{3}^{2 -}$ C、NiO D、SeO₂

(4)、草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NiO+CO+CO₂ ，属于非极性分子的产物是，等物质的量的CO(C≡O)与CO₂分子中的π键比为，与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。

(5)、氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：
①该储氢材料的化学式为。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm^-3。

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14、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	${CO}_{2}$ 为直线形分子	${CO}_{2}$ 分子中 $C = O$ 是极性键
C	$H_{2} O$ 是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A、A B、B C、C D、D

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15、如图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A、冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B、沸点：金刚石>干冰>冰 C、冰晶体中只存在分子间作用力 D、干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

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16、某品牌碳酸钙 $D_{3}$ 颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下实验：
步骤I：准确称取该补钙剂(含钙物质主要是 ${CaCO}_{3}$ )样品0.300 g，置于 $250 mL$ 烧杯中，加入适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。
步骤II：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液pH值，趁热逐滴加约 $50 mL {({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，冷却后过滤，通过一系列操作得到 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体。
步骤III：取步骤II所得 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体全部放入烧杯中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，把固体溶解，加热至 $70 \sim 80 ° C$ ，使其生成的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液恰好与 $25.00 mL 0.02 mol / {L KMnO}_{4}$ 标准溶液完全反应( $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} + 8 H_{2} O$ )

(1)、 ${CaCO}_{3}$ 的摩尔质量为 $g / mol$ 。

(2)、该 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液中含 ${KMnO}_{4}$ 的物质的量为mol。

(3)、该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为。

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17、某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下：
请回答：

(1)、装置A中化学方程式为：。

(2)、下列试剂最有可能替代E中 $NaOH$ 溶液是_____。

A、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ B、饱和食盐水 C、石灰乳. $[Ca {(OH)}_{2}]$ . D、水

(3)、当装置D中通入由A处产生的气体少量时可能出现的现象是：；

(4)、 ${Cl}_{2}$ 可充分参与各反应。当装置B中(填入实验现象，下同)，装置C ，取少量B中的溶液滴入盛有 $KI$ -淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性强于 $I_{2}$ (忽略 ${Cl}_{2}$ 溶解)。

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18、某工厂的工业废水中含有大量的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和较多的 ${Cu}^{2 +}$ 。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中制取并回收 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
请回答：

(1)、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 溶于水中形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用作净水剂，体现了 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中Fe元素的性；

(2)、加入试剂B发生反应的离子方程式是；

(3)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，出现的明显实验现象是；

(4)、下列说法正确的是_____。

A、操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体 B、取少量 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 产品于水，滴加两滴 $KSCN$ 溶液，溶液变血红色，说明产品中含有 ${Fe}^{3 +}$ 杂质 C、工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程 D、固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业

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19、丙烯酸羟乙酯可用于合成水溶性涂料，乙二醇和丙烯酸反应可得到丙烯酸羟乙酯：
HOCH₂CH₂OH+CH₂=CHCOOH $⇌_{Δ}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CH₂=CHCOOCH₂CH₂OH+H₂O。请回答：

(1)、丙烯酸羟乙酯的分子式是。

(2)、丙烯酸中官能团的名称是羧基和。

(3)、该反应的类型是_____。

A、加成反应 B、取代反应 C、加聚反应 D、酯化反应

(4)、乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为。

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20、请回答：

(1)、食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的 ${CH}_{3} COOH$ ， ${CH}_{3} COOH$ 的化学名称为。

(2)、当 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 ${BaCl}_{2}$ 稀溶液混合时，可观察到有色的沉淀生成。

(3)、碱金属元素的化学性质相似，都能与水反应，请预测一下K、Na与水反应较剧烈的是(填“K”或“Na”)，试从原子结构的角度分析，可能的原因是同主族元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐(填“增强”或“减弱”)，金属性增强。

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A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性	B．实验室制备氨气

C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液	D．加热试管中的液体

选项	A	B	C	D
示意	腐蚀类物质	爆炸类物质	易燃类物质	加压气体
GHS标准符号