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相关试卷

1、对于反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的分析正确的是

A、KClO₃溶于水可电离出两种阴离子 B、该反应中每生成6 mol Cl₂ ，转移10 mole^- C、该反应中还原产物为KCl D、可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下

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2、下列离子方程式书写不正确的是

A、Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2 -}$ +H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O B、KI溶液中滴加溴水：2I^-+Br₂=I₂+2Br^- C、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ D、实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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3、氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下列为氯元素的“价一类”二维图。
下列叙述错误的是

A、 ${HClO}_{4}$ 为强酸、Z为弱酸 B、 $NaClO$ 与X的浓溶液混合可制备Y C、Z在一定条件下可转化为X D、Y与 ${KClO}_{2}$ 反应生成 $KCl$ 和 $1 {molClO}_{2}$ 时转移 $4 mol$ 电子

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4、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)₃胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是

A、反应I的化学方程式是2Fe+3Cl₂ $\frac{Δ}{}$ 2FeCl₃ B、污水处理过程中产生的Fe(OH)₃胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有吸附悬浮物能力的特点 C、K₂FeO₄可以把废水中的CN^-转化为两种无毒气体，反应中CN^-是氧化剂 D、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A B、2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2N_A C、常温常压下，28gN₂中所含有的原子数目为2N_A D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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6、下列各组物质的分类正确的是

A、混合物：空气、液氯、氢氧化铁胶体 B、同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨 C、硫酸、盐酸、次氯酸都属于酸且均为电解质 D、NaHSO₄、HCl、HNO₃在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

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7、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

选项	离子组	要求
A	$H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{2 +}$	在新制氯水中也能大量共存
B	${OH}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$	逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C	$H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$	逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D	${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$	澄清透明的溶液

A、A B、B C、C D、D

8、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A、“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，实现低污染、低排放的模式 B、“低碳生活”倡导人们在生活中尽量减少能量的消耗，从而减少二氧化碳的排放 C、所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D、“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能减少对空气的污染

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9、某化学兴趣小组想利用所学知识探究鸡蛋壳里碳酸钙的含量。兴趣小组在实验室领取了一瓶盐酸(标签如图)，将一个鸡蛋壳洗净干燥后称量，质量为6.0 g。将蛋壳压碎，向其中加入过量该盐酸，收集到CO₂气体标准状况下的体积共1.12 L(假设蛋壳中产生CO₂的成分只有CaCO₃)。回答下列问题：
盐酸化学纯(CP)
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度约1.18 g·cm^-3
HCl的质量分数：36.5%

(1)、收集到CO₂的物质的量为。

(2)、该盐酸物质的量浓度为。

(3)、计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留两位小数)

(4)、某同学想用这样的蛋壳(蛋壳中CaCO₃含量近似相等)测出从超市购买的食醋中醋酸含量，进行实验：另取一个蛋壳洗净干燥后称重仍为6.0 g，将盐酸替换为食醋重复上述操作至不再产生气体，共用去食醋125 mL，计算判断该食醋属于醋(填“酿造”或“配制”)。
信息提示：①酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于35.0 g/L，而配制醋仅为15.0-35.0 g/L；
②醋酸是一种一元酸，摩尔质量：60 g/mol。

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10、胆矾(化学式：CuSO₄·5H₂O)是一种含铜矿物中药，具有催吐、解毒、蚀疮、祛腐等作用，同时广泛应用于工业、农业和实验室领域。现配制480 mL 0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液。

(1)、实验室用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾g。

(2)、配制过程中的正确操作顺序为：ae。
a．把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
c．把所得溶液小心转入___________中；
d．待溶液恢复到室温；
e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

(3)、请填写上述实验步骤空白处的实验仪器，c：把所得溶液小心转入中；f：改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(4)、由于错误操作，使得实际浓度偏低的是___________。

A、将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 B、定容时俯视液面定容 C、没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D、配制前容量瓶中有少量水

(5)、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。

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11、
Ⅰ．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
回答下列问题：
（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b，写出反应的离子方程式________。
（2）c也是自来水常用的消毒剂。已知：c常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列关于c的说法正确的是___________。
A. c与氯气从颜色上难以区分
B. c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C. c属于酸性氧化物
D. c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
Ⅱ．在医疗健康领域，Cl₂O可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感染风险。有学习小组将氯气和空气按体积比 $1 : 3$ 混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。实验装置如图
ⅰ、Cl₂O制备原理：2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+2NaCl+CO_2.
ⅱ、Cl₂O极易溶于水生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O_2.
（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是________，E的作用是尾气处理，E中的药品是________。
（4）A中发生反应的离子方程式为________。
（5）实验中须控制Cl₂与空气(不参与反应)的体积比为 $1 : 3$ ，装置B的作用________(答出2条即可)。
（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明________。

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12、
Ⅰ．按要求填空：
（1）NaHSO₄在水中的电离方程式。
（2）常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程式。
Ⅱ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图：
侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。
（3）由NaHCO₃分解获得Na₂CO₃的化学方程式。
（4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入(填“NH₃”、“CO₂”或“同时通入气体”)。
（5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理：2NaCl+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2NaOH+H₂+Cl₂ ，用双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式。

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13、为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如下图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是

A、钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B、滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质 C、导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出 D、打开活塞a，用点燃来检验生成的气体

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14、在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500 nm)溶于无水酒精配制成“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是

A、超疏水粉末是一种胶体 B、“超疏水溶液”不能透过滤纸 C、将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液” D、“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征

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15、铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、反应中还原剂为Fe³⁺ ，还原产物为 ${FeO}_{4}^{2 -}$ B、氧化性：ClO^-<Fe³⁺ C、理论上产生332 g Na₂FeO₄ ，反应过程中转移电子12 mol D、由此反应推知ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O可能发生

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16、阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24 L O₂和O₃的混合气体含有的分子数目为0.1N_A B、0.5 mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺数目为0.1N_A C、78 g Na₂O₂中含有的离子数为4N_A D、标准状况下，11.2 L Cl₂通入水中，所得溶液中Cl^-数目为0.5N_A

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17、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A、澄清透明溶液：Na⁺、Mg²⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、钠与水反应后的溶液：K⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、遇酚酞变红的溶液：Ca²⁺、K⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、酸性溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、ClO^-

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18、关于物质的检验及结论正确的是

A、用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾元素 B、检验未知溶液中是否含有Cl^- ，需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验 C、某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有 ${HCO}_{3}^{-}$ 离子 D、将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强

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19、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl^-浓度的变化情况，下列说法不正确的是

A、氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸 B、纯净的H₂在Cl₂中安静燃烧，发出苍白色火焰 C、用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性 D、由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强

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20、下列离子方程式书写正确的是

A、盐酸处理水垢： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、次氯酸光照下分解：2ClO^- $\begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix}$ 2Cl^-+O₂↑ C、碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ D、钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

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