相关试卷

1、我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水( $p H = 8.2$ )电解系统(如下图)。以新型 $M o N i / N i M o O_{4}$ 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是（）

A、将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B、在外电路中，电子从电极1流向电极4 C、电极3的反应为： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、理论上，每通过2mol电子，可产生 $1 m o l H_{2}$

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2、处理某酸浸液(主要含 $L i^{+} 、 F e^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 A l^{3 +}$ )的部分流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： $2 F e + 3 C u^{2 +} = 3 C u + 2 F e^{3 +}$ B、“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀越完全 C、“氧化”过程中铁元素化合价降低 D、“沉锂”过程利用了 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度比 $N a_{2} C O_{3}$ 小的性质

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3、我国科学家制备了具有优良双折射性能的 $C_{3} H_{8} N_{6} I_{6} \cdot 3 H_{2} O$ 材料。下列说法正确的是（）

A、电负性 $N < C < O$ B、原子半径 $C < N < O$ C、 $I_{3}^{-}$ 中所有I的孤电子对数相同 D、 $C_{3} H_{8} N_{6}^{2 +}$ 中所有N—H极性相同

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4、我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子 ${(C H_{3})}_{4} N C l$ 可形成主客体包合物： ${(C H_{3})}_{4} N^{+}$ 被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是（）

A、主体分子存在分子内氢键 B、主客体分子之间存在共价键 C、磺酸基中的S—O键能比 $S = O$ 小 D、 ${(C H_{3})}_{4} N^{+}$ 和 ${(C H_{3})}_{3} N$ 中N均采用 $s p^{3}$ 杂化

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5、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（）

选项	物质的性质	用途
A	$N a H C O_{3}$ 具有热分解性	餐具洗涤剂
B	酚醛树脂具有耐高温、隔热性	飞船外层烧蚀材料
C	离子液体具有导电性	原电池电解质
D	水凝胶具有亲水性	隐形眼镜材料

A、A B、B C、C D、D

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6、物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（）
选项
事实
结构因素
A
K与Na产生的焰色不同
能量量子化
B
$S i H_{4}$ 的沸点高于 $C H_{4}$
分子间作用力
C
金属有良好的延展性
离子键
D
刚玉 $(A l_{2} O_{3})$ 的硬度大，熔点高
共价晶体

A、A B、B C、C D、D

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7、丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)（）
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥

A、A B、B C、C D、D

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8、 X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A、X与Q组成的化合物具有还原性 B、Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C、Z、W的单质均可在空气中燃烧 D、Z与Y按原子数 $1 : 1$ 组成的化合物具有氧化性

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9、 $C O_{2}$ 加氢转化成甲烷，是综合利用 $C O_{2}$ 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下， $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 185 k l / m o l$ 。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（）

A、减小体系压强 B、升高温度 C、增大 $H_{2}$ 浓度 D、恒容下充入惰性气体

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10、苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A、该分子含1个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、该物质可发生消去反应 D、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

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11、马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（）

A、基态Si原子的价层电子排布图： B、 $_{8}^{16} O$ 的同位素 $_{8}^{18} O$ 可作为有机反应示踪原子 C、 $S i C l_{4}$ 的电子式为： D、 $S i O_{2}$ 的球棍模型为：

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12、下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（）

A、劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B、红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C、陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D、谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)

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13、有机物 $G$ 是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。
回答下列问题：

(1)、化合物A的分子式为，其名称为。

(2)、化合物E中官能团的名称是。化合物E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为。

(3)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。

A、由化合物A到B的转化中，有 $π$ 键的断裂与形成 B、由化合物 $E$ 到 $F$ 的转化中，化合物 $E$ 被氧化 C、化合物 $C$ 和 $F$ 反应生成 $G$ 的转化中， $C$ 、 $O$ 原子杂化方式没有发生改变 D、由化合物 $D$ 到 $E$ 的转化中，能共平面的碳原子数增多

(4)、对化合物 $C$ ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
$Cu$ ， $O_{2}$ ，加热
氧化反应

(5)、化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有（任写一个）。

(6)、参考流程信息，以化合物 $D$ 为有机原料，合成聚异戊二烯（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。
②反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为（注明反应条件）。

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14、某科考队探究 ${CO}_{2}$ 对海洋生态的影响。

(1)、根据下图数据计算 ${HCO}_{3}^{-} (aq)$ 自偶电离 $2 {HCO}_{3}^{-} (aq) = {CO}_{3}^{2 -} (aq) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、 ${CO}_{2}$ 气体溶于水，存在如下平衡： ${CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$ ， $K_{0} = \frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{p ({CO}_{2})}$ 。
①使用压强传感器采集数据，测定不同温度下 $(T_{1} < T_{2})$ 恒容密闭容器中 ${CO}_{2}$ 气体在等量水中的溶解速率，测得气体压强随时间的变化曲线如图所示。
前5分钟内 ${CO}_{2}$ 在 $T_{2}$ 条件下的溶解速率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ ；若将温度 $T_{1}$ 升高至 $T_{2}$ ，测得 ${CO}_{2}$ 溶解速率反倒降低，原因可能是。
② $T_{2}$ 条件下，装置中达到溶解平衡时 $p ({CO}_{2}) = 30.0 kPa$ 。下列说法正确的是。
A． $T_{1}$ 条件下装置中达到溶解平衡时， $p ({CO}_{2})$ 大于 $30.0 kPa$
B．打开密闭容器瓶塞，可使 ${CO}_{2}$ 气体溶解平衡正向移动
C．若水溶液的 $pH$ 稳定不变，说明已达到 ${CO}_{2}$ 气体溶解平衡
D．当溶液中 ${CO}_{2}$ 气体溶解与析出速率相等时，碳酸溶液达到该条件下饱和状态
③常温下，若 ${CO}_{2}$ 过度排放导致空气中 $p ({CO}_{2})$ 增大，那么海水中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的浓度会（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、科考队通过海水取样测定和计算机数据模拟，绘制常温下海水中 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 浓度对数 $lg c (X)$ 随 $pH$ 变化的关系如图所示。
① $pH$ 与 $lg c ({Ca}^{2 +})$ 的关系曲线为曲线（填编号）。
② $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) =$ 。
③已知某海域珊瑚礁（主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ）周边海水的 $pH$ 为8.1，常温下 $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 1 \times 10^{- 8.3}$ 。计算该海域海水中开始形成 ${CaCO}_{3}$ 时的 ${Ca}^{2 +}$ 浓度（写出计算过程）。

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15、钒酸银（ ${Ag}_{3} {VO}_{4}$ ）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ ）制取钒酸银的工艺流程如下：
已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为：
$R_{2} {({SO}_{4})}_{n} (水层) + 2 nHA (有机层) ⇌ 2 {RA}_{n} (有机层) + {nH}_{2} {SO}_{4} (水层)$ （ $R$ 表示 ${VO}^{2 +}$ ， $HA$ 表示有机萃取剂）；
②酸性溶液中， $HA$ 对 ${VO}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 萃取能力强，而对 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 的萃取能力较弱。

(1)、基态钒原子的价层电子排布式为。“滤渣”的成分是（写化学式）。

(2)、“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：。

(3)、“有机层”加入硫酸反萃取后，加入 ${KClO}_{3}$ ，写出 ${KClO}_{3}$ 与 ${VO}^{2 +}$ 反应生成 ${VO}_{2}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 的离子方程式：。

(4)、已知溶液中 ${VO}_{2}^{+}$ 与 ${VO}_{3}^{-}$ 可相互转化且 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O - {NH}_{4} Cl$ 的总浓度为 $cmol \cdot L^{- 1}$ ， $pH = 6$ 。已知 $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = a$ ， $K_{sp} ({NH}_{4} \cdot {VO}_{3}) = b$ ，则“沉钒”后溶液中 $c ({VO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、写出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 煅烧的化学方程式，煅烧生成的气体返回到工序重新利用。

(6)、钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的一种配合物 $X$ 的化学式为 $V {({NH}_{3})}_{3} {ClSO}_{4}$ ，取 $X$ 的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则 $X$ 的配体是。
②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：

X
X
试剂
${BaCl}_{2}$ 溶液
${AgNO}_{3}$ 溶液
现象
无明显变化
白色沉淀
该钒的硫化物晶体中，与每个 $V$ 原子最近且等距的 $S$ 原子个数是。

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16、
某小组同学探究Cu(OH)₂和醛的反应产物。
（1）Cu(OH)₂氧化醛类物质过程中，主要是（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)₂与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示离子（填元素符号）。
设计探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应生成的固体产物。
实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO₄溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu₂O易溶于浓氨水生成[Cu(NH₃)₂]⁺。
实验
温度/℃
NaOH溶液体积/mL
CuSO₄溶液体积/mL
HCHO溶液体积/mL
反应时间/min
固体产物质量/g
1
20
25
8
9
50
0.50
2
50
25
8
9
27
0.50
3
60
a
8
0.4
33
0.50
4
60
25
8
9
b
0.45
5
90
25
8
9
14
0.40
（2）a= ， b的取值范围是。
（3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含，推测收集的气体可能为H₂。
（4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。
根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu₂O外还有另一种固体M为（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为。

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17、为消除 ${NO}_{2}$ 的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应： $2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ，一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $46 {gNO}_{2}$ ，反应相同时间后测得 ${NO}_{2}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A、容器内的压强 $P (a) : P (b) = 6 : 7$ B、bc段上述反应达到平衡状态 C、c点状态下v(正)>v(逆) D、该温度下反应的平衡常数 $K = \frac{4}{45}$

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18、某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 $X$ 的氢化物常用于刻蚀玻璃， $W$ 和 $M$ 在元素周期表的位置相邻，基态 $Y$ 原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为 $2 : 1$ ，下列说法正确的是

A、非金属性： $W > X > M > Z$ B、 $Y$ 的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C、该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D、 $W$ 的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子

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19、氮和磷被称为生命元素。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A、 $124 {gP}_{4}$ 中含有 $P - P$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数目为 $3 N_{A}$ C、标准状况下， $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充分反应生成 $22.4 {LNH}_{3}$ 时转移电子数为 $3 N_{A}$ D、 $32 {gN}_{2} H_{4}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$

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20、铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是

A、电解冶炼铝： $2 {AlCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑$ B、利用明矾进行净水： ${Al}^{3 +} + 3 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H^{+}$ C、往 ${AlCl}_{3}$ 溶液中通入过量氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ D、泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$

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选项	事实	结构因素
A	K与Na产生的焰色不同	能量量子化
B	$S i H_{4}$ 的沸点高于 $C H_{4}$	分子间作用力
C	金属有良好的延展性	离子键
D	刚玉 $(A l_{2} O_{3})$ 的硬度大，熔点高	共价晶体

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②	$Cu$ ， $O_{2}$ ，加热		氧化反应

	X	X
试剂	${BaCl}_{2}$ 溶液	${AgNO}_{3}$ 溶液
现象	无明显变化	白色沉淀

实验	温度/℃	NaOH溶液体积/mL	CuSO₄溶液体积/mL	HCHO溶液体积/mL	反应时间/min	固体产物质量/g
1	20	25	8	9	50	0.50
2	50	25	8	9	27	0.50
3	60	a	8	0.4	33	0.50
4	60	25	8	9	b	0.45
5	90	25	8	9	14	0.40

A	B	C	D
回流	蒸馏	分液	干燥