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相关试卷

  • 1、

    I．关于氨的研究学习

    （1）氨气制备装置如下图

    ①利用上图装置进行实验室制备NH3 ， 反应的化学方程式为。

    ②制取并收集纯净干燥NH3 ， 连接装置：ag(填接口字母)。

    ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是。

    A．P2O5　　B．碱石灰　　C．无水CaCl2

    （2）检验某盐溶液中是否含有NH4+ ， 实验操作和现象：取少量该溶液于试管中，(完成该实验操作、现象和结论)。

    （3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl固体，离子方程式：。

    Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应

    实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显现象。

    实验2：往20mL0.1mol/L银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。

    针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：

    假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……

    为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。

    已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。

    编号

    溶液A

    溶液B

    电压表读数

    ⅰ

    AgNO3溶液

    NaCl溶液

    U1

    ⅱ

    AgNO3溶液

    NaOH溶液

    U2

    ⅲ

    银氨溶液

    NaCl溶液

    U3

    ⅳ

    银氨溶液

    NaOH溶液

    U4

    （4）实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是。

    （5）①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是：。

    ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为：。

    （6）甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：

    （7）乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，NO3-也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。

    针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于U1，因此实验中NO3-的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案：。

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  • 2、某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是

    A、电极a为阴极，H+通过质子交换膜移向a极 B、装置M中发生反应： C、每生成3molH2 ， 理论上装置M中可获得244g苯甲酸 D、电极b发生电极反应为2Cr3+−6e−+7H2O=Cr2O72−+14H+

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  • 3、部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。

    下列描述不合理的是

    A、在自然界中存在c，说明该元素非金属性较弱 B、一定条件下，b与e可发生反应转化为c C、f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D、a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同

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  • 4、已知：甲酸可以分解制取CO；某学习小组设计实验制取CO并验证其性质的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

    A、浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B、碱石灰可吸收水蒸气和甲酸蒸气以及可能产生的CO2和SO2 C、该装置可验证CO具有还原性 D、可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气

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  • 5、酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法错误的是

    A、石墨作电池的正极材料 B、电池工作时，NH4+向正极方向移动 C、MnO2发生氧化反应 D、锌筒发生的电极反应为Zn−2e−=Zn2+

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  • 6、提纯混有少量苯甲酸的苯甲醇(常温为液态，微溶于水)过程如图所示，其中操作X为

    A、冷却结晶 B、蒸发结晶 C、蒸馏 D、萃取分液

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  • 7、劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    做水果罐头时加入维生素C

    维生素C受热易分解

    B

    用固体疏通剂处理管道堵塞

    2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑

    C

    用Na2S除去废水中的Cu2+

    Na2S具有很强的还原性

    D

    用氢氟酸雕刻玻璃花纹

    氢氟酸具有弱酸性

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8、1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是

    A.制备氯气

    B.净化氯气

    C.收集氯气

    D.尾气处理

    A、A B、B C、C D、D

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  • 9、化学助力于人类创造美好生活，下列说法正确的是
    A、节日里燃放五颜六色的烟花，电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 B、pH传感器测土壤酸碱性，用NH4Cl改善酸性土壤 C、乘氢能源电池公交车出行，H2沸点低、极易液化 D、锂电池无人机助力现代农业，锂电池放电时化学能转化为电能

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  • 10、最近，我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，第六代战机歼36试飞成功以及空警3000预警机首次亮相，标志着中国军事力量的全面提升。下列说法正确的是
    A、钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅡB族 B、碳化硅(SiC)是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体 C、发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，56Fe的中子数为30 D、氢气是战斗机的主要燃料之一，H和D互为同素异形体

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  • 11、岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    地方文化

       

    顺德木制龙舟

       

    石湾陶塑

       

    广东剪纸

       

    粤剧现代戏服

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）：

    回答下列问题：

    (1)、B中含氧官能团名称为  ；B――→C的反应类型为.
    (2)、已知A―― B反应中还生成(NH4)2SO4和MnSO4 ， 写出A――→B的化学方程式.
    (3)、脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基(−CH2OH) ， 核磁共振氢谱有两组峰.G的结构简式为 .
    (4)、下列说法错误的是 （填标号）

    a.A能与乙酸反应生成酰胺

    b.B存在2种位置异构体

    c.D――→E反应中，CCl4是反应试剂

    d.E――→F反应涉及取代过程

    (5)、4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK).写出PESEK的结构简式 .
    (6)、制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是.
    (7)、已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：

    参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯甲酯的合成路线(其他试剂任选).

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  • 13、I.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO.甲酸有两种可能的分解反应：
    HCOOH(g)===CO(g)+H2O(g)   ΔH1=+26.3kJ⋅mol−1

    HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)    ΔH2=−14.9kJ⋅mol−1

    (1)、反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=kJ⋅mol−1
    (2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g) ， 发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号).

    a.气体密度不变      

    b.气体感压强不变

    c.H2O(g)的浓度不变   

    d.CO2的物质的量相等

    (3)、一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是.

    Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和H2）的重要方法，主要反应有：
    ③CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2     ④CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O

    ⑤CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2O

    (4)、恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的指施有 (填标号).

    a.增加原料中CH4的量

    b.增加原料中 CO2的量

    c.通人Ar气

    (5)、恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图.

            CH4/CO2/Ar

    i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO):n(H2)的值将  (填“增大 ”“减小”或“不变”).

    ii.若平衡时Ar的分压pkPa为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp=(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数).

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  • 14、侯氏制碱法以NH3为反应物制备纯碱.某实验小组在侯氏制碱法基础以NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：

    ①配制饱和食盐水；

    ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体；

    ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体.回答下列问题：

    (1)、步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有  (填名称).

    (2)、步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是.
    (3)、在实验室使用NH4HCO3代替NH3制备纯碱，优点是.
    (4)、实验小组使用滴定法测定了产品的成分.滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示

    i.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL，V1=V2.，所得产品的成分为(填标号).

    a. Na2CO3

    b. NaHCO3

    d. Na2CO3和NaOH

    c. Na2CO3和NaHCO3   

    ii.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓.该同学所记录的V1'V1(填“>”“<”或“=”).

    (5)、已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g.向饱和Na2CO3溶液中持续通人CO2气体会产生NaHCO3晶体.实验小组进行相应探究：
    选项实验操作实验现象
    a将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL和Na2CO3溶液，持续20min。消耗600mL CO2无明显现象
    b将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出

    i.实验a无明显现象的原因是 .

    ii.析出的白色晶体可能同时含有Na2CO3⋅10H2O.称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中 NaHCO3的质量分数为 .

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  • 15、某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示.

    已知25℃时，KSD(SrSO4)=10−6.46,KSR(BaSO4)=10−9.97

    回答下列问题：

    (1)、锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.基态原子价电子排布式为 .
    (2)、“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+ 、 (填离子符号).
    (3)、“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为；

    25℃时，向0.01mol SrSO4粉末中加入100mL 0.11mol▪L-1BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)⋅c(SO24−)= (mol⋅L−1)2(忽略溶液体积的变化).

    (4)、其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示.随温度升高锶浸出率增大的原因是.

    (5)、“漫出渣2”中主要含有 SrSO4、 (填化学式).
    (6)、将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+ ， 原因是.
    (7)、由SrCl2⋅6H2O制备无水SrCl2的最优方法是  (填标号).

    a．加热脱水

    b．在 HCl气流中加热

    c．常温加压

    d．加热加压

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  • 16、H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg⁡[c(M2+)/(mol⋅L−1)]的关系如下图所示.

    已知25℃时，Ka1(H2A)=10−1.6 ， Ka2(H2A)=10−6.8 ， lg2=0.3下列说法正确的是（   ）

    A、25∘C时，MA的溶度积常数Ksp(MA)=10−6.3 B、pH＝1.6时，溶液中c(M2+)>c(Cl−)>c(HA−)>c(A2−) C、pH＝4.5时，溶液中c(HA−)>c(H2A)>c(A2−) D、pH＝6.8时，溶液中c(H+)+2c(HA−)+c(H2A)=c(OH−)+c(Cl−)

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  • 17、研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过.下列说法正确的是（   ）

    A、放电时电解质溶液质量减小 B、放电时电池总反应为 H2+2Li==2LiH C、充电时 Li+移向惰性电极 D、充电时每转移1mol电子，c(H+)降低1mol⋅L−1

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  • 18、碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm.下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)NA.为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是（   ）

    A、碘晶体是混合型晶体 B、液态碘单质中也存在“卤键” C、127g碘晶体中有NA个“卤键” D、碘晶体的密度为2×254abd×NA×10−30g⋅cm−3

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  • 19、恒温恒压密团容器中t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x 随反应时间t变化的曲线如图(反应速率.v=kx ， k为反应速率常数).

    下列说法错误的是（   ）

    A、该条件下 xN, 平衡 xM, 平衡 =k−1k2k1k−2 B、0∼t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C、若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM,平衡均变大 D、若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则 xM,平衡变大

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  • 20、下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中

    在铁制镀件表面镀铜

    B

    向粗盐水中先后加入过量NaCO3溶液、NaOH液和 BaCl2溶液

    粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO42-杂质离子

    C

    向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液

    探究c(H+)对如下平衡的影响：Cr2O72-+H2O ==2CrO42-+ 2H+

    (橙色)   (黄色)

    D

    将有机物M溶于乙醇，加入金属钠

    操究M中是否含有羟基

    A、A B、B C、C D、D

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