相关试卷

1、按要求填空：

(1)、熟石膏的化学式。

(2)、实验室用 ${MnO}_{2}$ 作为反应物之一制备氯气的离子方程式为。

(3)、氯和溴比较，氯的非金属性强，试从微观角度解释其原因。

(4)、下图是 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 反应生成 $1 mol {NH}_{3} (g)$ 过程中能量变化示意图，请写出 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应的热化学方程式：。
化学键
H-H
$N \equiv N$
键能/kJ/mol
435
943
结合以上的计算结果及图表数据计算N-H的键能为kJ/mol。

查看解析

2、下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释	产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色	浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性
B	将 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞	混合气体的颜色比压缩前浅	增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
C	用大理石和盐酸反应制取 ${CO}_{2}$ ，立即通入一定浓度的 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中	产生白色沉淀	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$
D	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	并不能说明 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、向一系列恒容但体积各不相同、恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $2 mol {NO}_{2}$ ，容器中发生反应： $2 C (s) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。在相同时间内测得各容器中 ${NO}_{2}$ 的转化率与容器体积 $(V_{1} < V_{2} < V_{3})$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a点已达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B、容器内的压强： $P_{a} : P_{b} = 6 : 7$ C、c点的气体的颜色一定比b点深 D、b点的平衡常数大于a、c两点

查看解析
4、在T℃下，将 $2.0 mol {CaCO}_{3} (s)$ 置于1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应：
反应1： ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1}$     $K = 0.5$
反应2： $2 {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + O_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是

A、T℃下反应体系达到平衡时， $n (CaO) = 1.0 mol$ B、若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小 C、0~5 min， $v (O_{2}) = 0.05 mol / (L \cdot min)$ D、 $2 CO (g) + O_{2} (g) + 2 CaO (s) ⇌ 2 {CaCO}_{3} (s)$     $Δ H = - (2 Δ H_{1} + Δ H_{2})$

查看解析
5、下列说法正确的是

A、 ${CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ ，则反应物总键能大于生成物总键能 B、C(石墨，s)=C(金刚石，s) $Δ H = + 1.9 kJ / mol$ ， $Δ S < 0$ ，则该反应在任何条件下都不能发生 C、将 $1 mol {NH}_{3}$ 通入恒温恒容容器中，发生反应 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，若达到平衡后再通入一定量 ${NH}_{3}$ ，平衡正向移动， ${NH}_{3}$ 分解率增加 D、常温常压下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 $1 mol H_{2} O$ 时，放出57.3 kJ的热量，则稀 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和NaOH溶液反应的焓变： ${CH}_{3} COOH (aq) + NaOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H > - 57.3 kJ / mol$

查看解析
6、某种化合物的结构可如图表示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Z、M属于同一主族。下列有关叙述不正确的是

A、简单离子半径： $M > N > Z$ B、简单氢化物的稳定性： $Z > M$ C、化合物 ${YM}_{2}$ 、YZM、NX均为共价化合物， $N_{2} M_{2}$ 与 $N_{2} M$ 均为离子化合物 D、M的含氧酸的酸性不一定比Y的含氧酸的酸性强

查看解析
7、工业利用海水制备 ${Br}_{2}$ 的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是

A、已知步骤Ⅰ获得的 ${Br}_{2}$ 中含有 $BrCl$ 杂质，可能是由 ${Br}_{2} + {Cl}_{2} = 2 BrCl$ 反应产生 B、步骤Ⅱ热气体X是 ${SO}_{2}$ C、步骤Ⅱ中 ${Br}_{2}$ 与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： $3 {Br}_{2} + 6 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 5 {Br}^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 6 {HCO}_{3}^{-}$ D、步骤Ⅲ操作Y为蒸馏

查看解析
8、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、23 g Na与足量 $O_{2}$ 反应，生成 ${Na}_{2} O$ 和 ${Na}_{2} O_{2}$ 混合物，转移电子数介于 $N_{A}$ 和 $2 N_{A}$ 之间 B、常温常压下， $1.8 g D_{2} O$ 中含电子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $0.224 L {Cl}_{2}$ 通入水中，制成氯水，氯水中含有 $H^{+}$ 数少于 $0.02 N_{A}$ D、 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的混合气体共0.1 mol充分反应后，体系中含有共价键总数为 $0.2 N_{A}$

查看解析
9、下列反应的离子方程式正确的是

A、将 ${Cl}_{2}$ 通入到水中： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}$ C、NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 气体： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$ D、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： $2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = 2 H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$

查看解析

10、依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是

	事实	类比推测
A	盐酸和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的反应是放热反应	盐酸和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的反应是放热反应
B	Fe和S反应生成FeS	Cu和S反应生成 ${Cu}_{2} S$
C	NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体	NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
D	${CO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中没有现象	${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中无明显现象

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是

A、图1表示 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 在 $t_{1}$ 时扩大容器体积， $v_{正}$ 随时间变化的曲线 B、图2表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，由图可知 $a = 0.5$ C、图3为一定条件下，合成氨反应中改变起始时 $n (N_{2})$ 对反应的影响， $H_{2}$ 的平衡转化率的关系： $α (b) > α (c) > α (a)$ D、图4中若A、B、C三点表示反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点

查看解析
12、下列关于 ${FeCl}_{2}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 两种溶液的说法正确的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{2}$ 均可以通过化合反应制得 B、保存时均需加入少量铁粉防止变质 C、可以用过量锌粒除去 ${FeCl}_{2}$ 溶液中的 ${FeCl}_{3}$ 杂质 D、 ${FeCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{2}$ 溶液均不能与不活泼金属铜发生反应

查看解析
13、下列判断不正确的是

A、原子半径：O＜Mg＜Na B、碱性强弱：Mg(OH)₂＜NaOH＜KOH C、非金属性：C＜N＜Si D、单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl₂、S、P

查看解析
14、下列关于装置选择、实验操作及相关叙述均正确的是

A、装置①用于测定中和反应的反应热 B、装置②用于测定锌与稀硫酸反应速率(夹持装置省略) C、装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D、装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a

查看解析
15、下列有关物质的性质与用途描述不正确的是

A、碳酸氢钠和碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作食品加工的膨松剂 B、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C、二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 D、Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

查看解析
16、下列说法不正确的是

A、焓变是指1 mol物质所具有的能量 B、 $C (s)$ 与 ${CO}_{2} (g)$ 反应生成 $CO (g)$ 时，增加C的量不能使反应速率增大 C、工业生产 ${SO}_{3}$ 中常通入过量的空气以提高 ${SO}_{2}$ 的转化率 D、由 $H_{2} (g)$ 、 $I_{2} (g)$ 和 $HI (g)$ 组成的平衡体系加压后颜色变深与勒夏特列原理无关

查看解析
17、用KOH固体配制250 mL 0.2000 mol/L的KOH溶液。下列说法正确的是

A、可使用托盘天平称取KOH固体2.80 g B、洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图 C、定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、若所用固体KOH中含有NaOH杂质，会使所配溶液中 $c ({OH}^{-})$ 偏高

查看解析
18、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为 $x + 1$ 的元素不可能为

A、第ⅢA族 B、第ⅠA族 C、镧系元素 D、第ⅢB族

查看解析
19、下列化学用语表达合理的是

A、 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 的空间构型为四面体形 B、碱性氢氧燃料电池的负极反应为： $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ C、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ D、已知 $H_{2} S (g)$ 的燃烧热 $Δ H = - 562 kJ / mol$ ，表示其燃烧热的热化学方程式为： $H_{2} S (g) + 2 O_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - 562 kJ / mol$

查看解析
20、下列说法不正确的是

A、硫可形成 $S_{2}$ 、 $S_{4}$ 等不同单质，它们互为同素异形体 B、 $HClO$ 的结构式为： $H - O - Cl$ C、 $H_{2} O$ 比 $H_{2} Se$ 沸点高是因为 $H_{2} O$ 分子间存在氢键 D、纳米碳酸钙(粒子直径为1~100 nm)属于胶体，能产生丁达尔效应

查看解析

上一页 12 13 14 15 16 下一页跳转

化学键	H-H	$N \equiv N$
键能/kJ/mol	435	943