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相关试卷

1、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收 $Sb 、 Bi$ 的工艺如下。
已知：①浸取液中 $As 、 Sb 、 Bi$ 的主要存在形式为 ${AsO}_{4}^{3 -}, {Sb}^{3 +}, {Sb}^{5 +}, {Bi}^{3 +}$ ；其中， ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Bi}^{3 +}$ 易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。
②pH不同时， ${SbCl}_{3}$ 水解固体产物可能有 $SbOCl, {Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}, Sb {(OH)}_{3}$ 或 ${Sb}_{2} O_{3}$ ；
③ $K_{al} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 2.21}, K_{a 2} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 6.60}, K_{a 3} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 11.59}$ 。

(1)、提高“浸取”率的方法是， “浸取”过程中，需控制温度约为 $80^{°} C$ ，其原因是。

(2)、“还原”时，Sb将 ${Sb}^{5 +}$ 还原为 ${Sb}^{3 +}$ ，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为 $0.5 mol / L$ ，氯离子浓度为5 $mol / L$ ，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH $= 1$ 的状态下，水解过程的离子方程式为。
②“Sb水解”过程中，溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 与水解液中的 ${Sb}^{3 +} 、 {Bi}^{3 +}$ 形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于（保留小数点后1位），可使溶液中 $c (H_{3} {AsO}_{4}) < c ({AsO}_{4}^{3 -})$ 。

(4)、“转化”过程中存在多步反应，其中由 ${[Sb {({NH}_{3})}_{4}]}^{3 +}$ 生成 ${Sb}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为。

(5)、 ${Bi}_{2} O_{3}$ 的立方晶胞结构如图所示 $(O$ 占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为 $anm, A$ 点坐标为( $0, 0), C$ 点坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$ ，则B点到C点的距离为nm，晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3} ({Bi}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量为 $Mg / mol$ ）。

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2、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。
【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。
回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：。

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了（填化学式）。
②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立（填“是”或“否”），理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。
查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；
$25^{°} C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；
研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。
①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与Mg反应
实验方案及现象：，假设1成立。
②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$
常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。
【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：
组别
第1组
第2组
试剂
$0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液
______ $mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率
amL／min
$bmL / min$
补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 $mol / L$ ，若，则猜想成立。

(5)、如图为1.3g光亮镁条与 $80 mL 0.1 mol / {LCH}_{3} COOH$ 反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与 $80 mL 0.2 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液反应的温度变化曲线。

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3、近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（ $H_{2} N - R - {NH}_{2}$ 为有机物的简写）。以下说法不正确的是

A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为： $2 H_{2} N - R - {NH}_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + H_{2} N - RN = NR - {NH}_{2} + H_{2} ↑$ C、转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g

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4、苯与 ${Br}_{2}$ 在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。
下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应 $I >$ 反应II B、产物稳定性：产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高

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5、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、若 $d \to e$ 的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D、 $a \to f$ 的转化可通过化合反应或置换反应来实现

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6、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性强弱： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B	非金属性：O>S	沸点 $H_{2} O > H_{2} S$
C	离子半径大小： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$	熔点： $MgO > CaO$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	该冠醚可与 ${Li}^{+}$ 形成稳定的离子键

A、A B、B C、C D、D

7、化合物 $Z_{2} X_{2} Y_{4} {(YW)}_{2}$ 是制备 ${X(YW)}_{3}$ （结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， $W$ 与 $X$ 原子的核外电子数之和等于 $Y$ 原子的价层电子数，基态 $Z$ 原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A、元素的电负性： $X > Y$ B、 $X {(YW)}_{3}$ 中键角： $Y - X - Y > W - Y - X$ C、 $X {(YW)}_{3}$ 中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼

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8、下图是铜和浓硫酸反应实验及 ${SO}_{2}$ 性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、a处试纸变红，说明 ${SO}_{2}$ 为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

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9、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 中含 $σ$ 键数目为 ${8N}_{A}$ B、0.1mol肼 $(H_{2} N - {NH}_{2})$ 中孤电子对数为 $0 {.2N}_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {LCCl}_{4}$ 中含有氯离子的数目为 $0 {.4N}_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，含铬微粒总浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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10、为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是

A、装置中的钢管道作正极，发生电极反应： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法

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11、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是

A、模拟侯氏制碱法制备 ${NaHCO}_{3}$ 晶体： ${Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ B、胃舒平［主要成分为 $Al {(OH)}_{3}$ ］治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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12、用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、②加热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是
A．步骤①
B．步骤②
C．步骤⑤
D．步骤⑥

A、A B、B C、C D、D

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13、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨作工业机械润滑剂	石墨可以导电
B	“卤水点豆腐”时加入硫酸钙	电解质能够使胶体聚沉
C	兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变为浅绿色	苹果汁中含有还原性物质，能把 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$
D	用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛	氯乙烷易汽化吸收热量

A、A B、B C、C D、D

14、《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是

A、樟脑属于芳香酮类化合物 B、樟脑分子中只有一个手性碳原子 C、樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D、樟脑不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应

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15、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、形状美：缺角的晶体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B、结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C、颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D、溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色

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16、下列化学用语或图示正确的是

A、基态Mn原子价层电子轨道表示式： B、 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图： C、二氧化碳的空间填充模型： D、 ${Al}^{3 +}$ 的离子结构示意图：

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17、化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A、“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B、高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C、美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D、利用 ${CO}_{2}$ 合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

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18、唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
已知：①DPPA是一种叠氮化试剂
②
回答下列问题：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是。

A、唑草酮含有两个手性碳原子 B、A与B反应得到C的目的是保护氨基 C、F→G的反应类型包括加成反应和消去反应 D、碱性由弱到强的顺序为：E<A<F

(3)、G的结构简式为。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环，且能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱图中有5组峰；
③分子中含有手性碳原子

(6)、结合本题流程，以苯胺（）和苯甲醛()为有机原料，无机试剂任选，合成化合物M（）的合成路线。

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19、实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。

(1)、写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称：；苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是。

(2)、步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为。

(3)、步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体 $I$ 的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体 $I$ ，下列操作步骤正确的排序为(填序号)。
a．趁热过滤 b．冷却结晶 c．加热溶解 d．常温过滤 e．洗涤、干燥

(4)、当 $\frac{c ({PhCOO}^{-})}{c (PhCOOH)} = 0 .01 (- Ph代表苯基)$ 时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的 $pH =$ (已知：苯甲酸的 $K_{a} = 10^{- 4.12}$ )。

(5)、粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。
①装置中长玻璃管A的作用是。
②实验结束后，锥形瓶中的现象为。

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20、Al元素具有很广泛的应用。

(1)、请写出基态Al原子价层电子的电子排布图。

(2)、与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表。

A、a为I₁、b为I₂、c为I₃ B、a为I₂、b为I₃、c为I₁ C、a为I₃、b为I₂、c为I₁ D、a为I₁、b为I₃、c为I₂

(3)、已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。
该物质的化学式为， K⁺的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(4)、聚合氯化铝 ${[{Al}_{2} {(OH)}_{a} {Cl}_{b}]}_{m}$ 是一种介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量Fe₂O₃和SiO₂)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。
①下列说法正确的是。
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶”
B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH)₄]、Na₂SiO₃
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
②若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO₂不利于减少生成沉淀中的杂质，原因是。

(5)、比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)₄]^-[B(OH)₄]^-(填“>”、“<”)；并从两者化学键的角度说明理由。

(6)、无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl₃、NaCl、KCl盐中存在着AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ 、Na^＋、K^＋和Cl^-离子，写出Al₂Cl $_{7}^{-}$ 的结构式：。

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