高中化学苏教版（2019）-试题列表-第12页

1、我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等多种氧化物，其中

{SiO}_{2}

属于

A、酸性氧化物 B、两性氧化物 C、过氧化物 D、金属氧化物

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2、四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。

(1)、1a中含氧官能团的名称为， 3a的分子式为。

(2)、1a可由

Ⅰ

(

)在条件下与

{Cl}_{2}

、在条件下与

{Br}_{2}

逐步发生取代反应得到。在

Ⅰ

的同分异构体中属于芳香醇的有种(不考虑立体异构)。

(3)、以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为，其化学方程式为。

(4)、下列说法不正确的有___________。

A、1a物质中可能存在分子间氢键 B、2a是乙酸乙酯的同系物 C、在3a分子中存在1个手性碳原子 D、在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成

(5)、2a的核磁共振氢谱峰面积比为。

(6)、已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的

α - H

取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物

Ⅱ

。

①第一步，引入羟基：丙烯与(填化学式)发生原子利用率100%的反应。

②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为。

③第三步，②中得到的有机产物与la反应。

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3、实验室制备高铜酸钠

({NaCuO}_{2})

部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①NaClO与 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 在强碱性条件下反应生成不溶物 ${NaCuO}_{2}$ ；

② ${NaCuO}_{2}$ 难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 $O_{2}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，装置乙中盛放的试剂是。

(2)、装置丙中生成

{NaCuO}_{2}

的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、甲装置中的

{KMnO}_{4}

可用

{MnO}_{2}

代替 B、丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C、可用NaOH溶液吸收尾气 D、产品应在低温下密封干燥保存

(4)、实验过程涉及如下全部操作，请排序：。

c→___________→___________→___________→a→粗产品。

a．干燥 b．过滤 c．关闭 $K_{1}$ d．洗涤 e．打开 $K_{1}$ ，向装置丙中通入 ${Cl}_{2}$ f．打开 $K_{2}$ 向丙中加入 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 溶液至出现大量棕黑色固体

(5)、测定产品中铜的含量：

ⅰ.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中；

ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用0.100 mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为20.00 mL (已知： ${2Cu}^{2+} {+ 4I}^{-} {= 2CuI + I}_{2}$ 、 $I_{2} {+ 2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} {+ 2I}^{-}$ )。

产品中铜元素的质量分数为(保留一位小数)。

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4、白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是

{ZnCO}_{3}

，杂质为

CuO

、

{Fe}_{3} O_{4}

、

MgO

、

{SiO}_{2}

等)制备白铁的流程如图所示。

(1)、酸浸中，提高浸取速率的措施有(任写一条)。

(2)、菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有(任写一条)。

(3)、氧化过程中加入的氯气作用是，若X是

ZnO

，写出一种调pH时反应的离子方程式：。

(4)、电镀过程中，镀层金属作极。

(5)、Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为；晶胞密度为 g·cm^-3。

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5、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、氨水浓度的测定：

将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。

①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。

②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(2)、配制铜氨溶液：

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II． $Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2OH}^{-}$ 。

(3)、探究铜氨离子形成的原因：

①查阅资料

$Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌_{}^{} {Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {2OH}^{-} (aq)$ K_sp=2.2×10^-20。

${Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {4NH}_{3} (aq) ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} (aq)$ K=7.24×10¹²。

②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。

③验证猜想设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液	生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡

④实验小结猜想成立。

⑤教师指导 ${Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ＋ {2NH}_{4}^{+} ⇌}_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2NH}_{3} \cdot H_{2} O$ K=1.13×10³。

⑥继续探究：

步骤	现象
iii．向ii中继续滴加溶液	蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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6、氨电解反应

2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

可用于制氢。电解含

{KNH}_{2}

的液氨溶液制

H_{2}

的装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电解液氨时，

K^{+}

向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为

6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}

C、电解液氨时，生成1mol H₂ ，转移2N_A个电子 D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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7、每年10月23日为“摩尔日”，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①标准状况下，44.8 L的SO₃溶于水得到2 mol的H₂SO₄

②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 $N_{A}$

③44 g环氧乙烷()中所含共价键数目为3 $N_{A}$

④常温下，1 L 2 mol/LNH₄Cl溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于2 $N_{A}$

⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 $N_{A}$

⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH^-的数目为0.1 $N_{A}$

A、①② B、②④ C、②⑤ D、③⑥

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8、下列实验方案不能得出相应结论的是

观察出现浑浊所用时间	观察棉球颜色变化
A.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快	B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
观察电流计指针偏转方向	观察两烧杯中是否出现浑浊
C.结论：金属活动性顺序为Zn>Cu	D.结论： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的稳定性强于 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是

A、将Fe加入CuSO₄溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO₄溶液中也可制得Cu B、向Ca(ClO)₂溶液通入少量CO₂反应生成CaCO₃和HClO，则向Ca(ClO)₂溶液通入少量SO₂反应生成CaSO₃和HClO C、向AlCl₃溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)₃ ，则向AlCl₃溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)₃ D、向NaOH溶液中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则向氨水中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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10、已知结合H⁺的能力OH^->

{CO}_{3}^{2 -}

，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A、

B、

C、

D、

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11、下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是

A、

{FeS}_{2} \overset{O_{2} / 高 温}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、

Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2}

C、

Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{3} \overset{稀 NaOH 溶 液, 煮 沸}{\to} Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、

{NH}_{3} \overset{O_{2}}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

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12、河南文物承载丰富文化内涵。下列文物的主要成分属于有机物的是


A.云纹铜禁	B.青玉人首蛇身饰

C.三彩文官俑	D.青缎地彩绣桃花书套

A、A B、B C、C D、D

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13、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：

(1)、C的名称为， E中含氧官能团名称为。

(2)、

A \to B

的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解

b．化合物A和C互为同系物

c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上

(5)、分子式为

C_{4} H_{8}

且与C含有相同官能团的有机物结构有种。

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14、

氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.氨气可用于工业脱硝 $(NO)$ ，脱硝反应为：

$4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1632.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：反应①： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 905.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应②： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) (g) Δ H_{2}$

（1）反应①中正反应的活化能逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

Ⅱ．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在 $p_{1}$ 压强下，容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol ${NH}_{3}$ 和 $2 {mol CO}_{2}$ ，发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，反应过程中混合气体中 ${NH}_{3}$ 的体积分数如图所示：

（2）①A点时 ${NH}_{3}$ 的体积分数为 $40 %$ ，则此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为(保留三位有效数字)；起始到B点， $v ({NH}_{3}) =$ $mol / (L \cdot min)$ 。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有(写一条即可)：。

②下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．体系的压强保持不变 b．气体密度保持不变 c． ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的浓度比保持不变

d．单位时间内消耗 $2 {mol NH}_{3} (g)$ 同时消耗 $1 {mol H}_{2} O (g)$ e． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2} O)$

（3）B点的平衡常数 $K_{p} =$ (写出含 $p_{1}$ 的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。

（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生上述反应合成尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，在不同温度、相同反应时间，测得 ${NH}_{3}$ 的转化率与反应温度的变化关系如图所示。温度为 $T_{2} ~ T_{3} ℃$ 时， ${NH}_{3}$ 的转化率降低，可能原因是。

（5）在反应 $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H < 0$ 中，正反应速率为 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{5} (O_{2})$ ，逆反应速率为 $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{4} (NO)$ ， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，受温度影响。已知 $T_{3}$ 时， $k_{正} = k_{逆}$ ，则该温度下，平衡常数 $K_{3} =$ 。

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15、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)、写出用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

的化学方程式：，。

(2)、以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生。

(3)、电解无水

{MgCl}_{2}

可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为。

(4)、写出电解饱和食盐水的化学方程式：。

(5)、用海滩上的贝壳制

Ca {(OH)}_{2}

，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到问题。

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16、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，图①表示在

t_{0}

时刻充入了一定量的

{NH}_{3}

，平衡逆向移动 B、由图②可知，

P_{2} > P_{1}

、

T_{1} > T_{2}

满足反应：

2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

Δ H < 0

C、图③表示的反应方程式为：

2 A + B ⇌ 3 C

D、对于反应

2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 3 Z (g)

Δ H < 0

图④

y

轴可以表示

Y

的百分含量

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17、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：

下列说法错误的是

A、E和乙二醇都可以和金属钠反应 B、E生成F的反应类型为加聚反应 C、该路线中每生成1 mol G，同时产生

1 {molH}_{2} O

D、阿司匹林的分子式为

C_{9} H_{8} O_{4}

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、

3 {mol H}_{2}

与

1 {mol N}_{2}

混合反应生成

{NH}_{3}

，转移电子数为

6 N_{A}

B、标准状况下，

11.2 {L CCl}_{4}

所含共价键数为

2 N_{A}

C、

18 {g D}_{2} O

中含有的质子数为

10 N_{A}

D、常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为

0.2 N_{A}

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19、下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是

A、乙酸乙酯的分子式：

C_{4} H_{8} O_{2}

B、乙烯的空间填充模型：

C、HClO的电子式：

D、镁离子的结构示意图：

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20、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质 B、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D、用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念

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