相关试卷

1、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、离子半径的大小顺序：e>f>g>h B、与a形成简单化合物的稳定性：b>c>d C、a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 D、用电子式表示e和h形成化合物的过程：

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2、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。
如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是

A、 B、 C、CH₂= CHCH₃ D、

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3、亚铁盐由于具有较强的还原性，久置于空气中容易氧化变质，日常实验中常以复盐硫酸亚铁铵晶体 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 代替绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )等亚铁盐使用，这样可以延长保存时间，不易氧化变质。已知：硫酸亚铁铵晶体在蒸馏水中的溶解情况如下表：
溶剂
蒸馏水
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
9.8
22.0
28.2
35.7
45.2

(1)、①在制备硫酸亚铁铵晶体时，为了防止被氧化，需除去溶解氧，所配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液等都必须预先经过(操作)处理后再使用。向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入饱和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体，此晶体即为硫酸亚铁铵晶体。
②在上述洗涤操作步骤中，下列蒸馏水最适合作为洗涤剂的是(填字母)。
A．沸水 B．冰水 C．温水 D．常温

(2)、取少量制得晶体按下图进行实验，
①若B装置中无水 ${CuSO}_{4}$ 变蓝证明含有结晶水，C装置的作用是。
②另取少量晶体于试管中，加水溶解，(填操作与现象)，证明晶体中有 ${Fe}^{2 +}$ ，用相关的离子方程式说明产生该现象的原理：。

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4、在101kPa，500℃下分别取3mol的 $N_{2}$ 和3mol的 $H_{2}$ ，此种状况下，氮气与氢气这两种气体的密度之比为；将这两种气体，全部压缩装入到一个有催化剂的固定容积高压容器中，初始气压为18MPa，发生反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ ，恒温恒容反应一段时间后，测得容器内的气压是15MPa，则此时混合气体的总物质的量为摩尔，总质量是克。

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5、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定此胃药中碳酸钙含量的操作如下(该药中其他成分不参与反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入25.00mL 0.10mol/L稀盐酸
请回答下列问题

(1)、正确测量碳酸钙含量的操作顺序是___________。

A、①②③④ B、①②④③ C、②①④③ D、①④③②

(2)、上面操作中碳酸钙发生反应的离子方程式为。

(3)、某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下，则在第①步配制稀盐酸溶液操作时选用容量瓶最合适的规格是(实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶)。
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(NaOH)/mL
13.00
12.90
13.10
13.80
按上表中实验数据，计算上述胃药中碳酸钙的质量分数。

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6、下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)、已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：、。

(2)、写出B物质的一种用途：。

(3)、洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：。

(4)、物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的倍(已知两种消毒剂均被还原为 ${Cl}^{-}$ )。

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7、回答下列问题

(1)、危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用灭火。

(2)、碳酸氢钠( ${NaHCO}_{3}$ )是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备 ${NaHCO}_{3}$ 的化学反应方程式。

(3)、写出实验室制备氯气的离子方程式：。

(4)、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试用化学反应方程式说明变色原理：。

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8、某溶液可能含有 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 和 $K^{+}$ 。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液后片刻，得到红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g红色固体粉末。向上述滤液中加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A、一定不存在 ${Fe}^{2 +}$ B、一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 和 $K^{+}$ 至少存在一种 D、 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 不可能都存在

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9、下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像，下列对溶质成分分析正确的是
序号
A
B
C
D
图像
溶质
${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaOH
${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列关于实验的说法不正确的是

A、可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素 B、用玻璃棒蘸取某溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明溶液含钠元素 C、实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 D、向沸水中逐滴加入5-6滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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11、水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子 ${Na}^{+} {({NH}_{3})}_{x}$ 和氨合电子 $e^{-} {({NH}_{3})}_{x}$ (如图所示)。下列有关说法不正确的是

A、液氨一种是密度比钠小的液体 B、若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子 $e^{-} {({NH}_{3})}_{x}$ C、加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变 D、由于氨合电子 $e^{-} {({NH}_{3})}_{x}$ 具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂

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12、关于反应： $Cu + 4 {HNO}_{3} (浓) =Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是

A、 ${NO}_{2}$ 是这个反应的还原产物 B、铁作为还原剂，可以代替铜实现上述N元素的价态转化 C、硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D、从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： ${HNO}_{3} > {Cu}^{2 +}$

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13、下列可以由化合反应制得的盐是

A、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ B、 $Fe {(OH)}_{3}$ C、 ${FeCl}_{2}$ D、 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$

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14、常见无机物质存在如图的化学转化关系(部分生成物和反应条件略去)，其中甲是 ${Cl}_{2}$ ， X是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列推断不正确的是

A、乙是HCl B、丙是 ${CO}_{2}$ C、丁是NaOH D、戊是HClO

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、过量Fe粉在1mol ${Cl}_{2}$ 中充分燃烧时，转移电子数为3 N_A B、0.1mol ${FeCl}_{3}$ 在沸水中形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数小于0.1 N_A C、2.0mol/L的NaOH溶液中的 ${Na}^{+}$ 约为2 N_A D、22.4L的CO与 ${CO}_{2}$ 的混合气体中，C原子的数目一定为N_A

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16、下列关于钠盐、钠的氧化物叙述中正确的是

A、钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体为碱性氧化物 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体和 ${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水时都是放热的 C、等物质的量的 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O$ 中的阴离子个数相等 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液都是碱性，都不与碱反应

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17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、氢氧化镁与硝酸反应： ${OH}^{-} + H^{+} {=H}_{2} O$ B、盐酸与铁片反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、硫酸与氢氧化钡： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入过量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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18、下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是

A、含有 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、有 ${HCO}_{3}^{-}$ 存在的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、含大量 ${Ag}^{+}$ 的溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ D、某无色透明的溶液中： $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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19、下列有关物质的量说法不正确的是

A、7.1克 ${Cl}_{2}$ 中含有0.2mol的氯原子 B、1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D、0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 $1 mol \cdot L^{- 1}$

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20、下列关于钠的化合物说法正确的是

A、纯净的碳酸钠可作为药物用于治疗胃酸过多 B、在工业上，制取NaOH一般可采用 ${Na}_{2} O$ 与 $H_{2} O$ 的反应 C、 ${NaHCO}_{3}$ 可用于焙制糕点，体现了 ${NaHCO}_{3}$ 的不稳定性 D、氢氧化钠属于一元碱，也属于强碱，这种分类法称为树状分类法

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溶剂	蒸馏水
温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	9.8	22.0	28.2	35.7	45.2

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(NaOH)/mL	13.00	12.90	13.10	13.80

序号	A	B	C	D
图像
溶质	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaOH	${Na}_{2} {CO}_{3}$