高中化学苏教版（2019）-试题列表-第12页

1、由结构能推测出对应性质的是（）

选项	结构	性质
A	甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	碘和CCl₄均为正电中心和负电中心重合的分子	溶有少量碘的CCl₄溶液加入浓KI溶液，振荡，CCl₄溶液层颜色变浅
C	SiO₂晶体中粒子呈现周期性的有序排列	水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同
D	离子键成分百分数：NaF>SiC	熔点：NaF<SiC

A、A B、B C、C D、D

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2、按图组装装置并进行实验。下列说法不正确的是（）

A、e管的作用是平衡气压，使氨水顺利滴下 B、当b中白色沉淀溶解时，离子方程式为：A

{g O H + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}_{2}]}^{+} + O H^{-}

C、c装置可以防倒吸，CCl₄不能用煤油替换 D、取b中制得的银氨溶液于d试管，滴入葡萄糖溶液，水浴加热，用来检验其醛基

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3、图是一种有机分子M的对映异构体结构模型（图中圆球代表不同的原子或原子团），分子式可表示为

X_{3} Y_{7} Z W_{2},

具有两性，X、Z、W为同周期相邻的主族元素，基态X原子的各能级电子数相等，Y是周期表中原子半径最小的元素，第一电离能关系Z>W>X。下列有关说法不正确的是（）

A、电负性：W>Z>X>Y B、最简单氢化物沸点：W>Z>X C、原子团内键角：原子团1>原子团2 D、M的两性可能与原子团1和原子团3有关

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4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18gD₂O中含有中子数目为10NA B、1LpH=1的FeCl₃溶液中，H⁺数目小于0.1NA C、1molCO₂与足量Na₂O₂反应，转移电子数目为2NA D、标准状况下，22.4LNH₃与足量HCl反应，新形成的σ键数目为NA

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5、一种全固态锂电池示意图如图。充电时，Li⁺从电极Ⅰ中脱出，伴随着O²^-转化为O₂留在正极材料中，

L i_{2} M n O_{3}

转变为MnO₂。下列说法正确的是（）

A、充电时，电极Ⅱ为阳极 B、电池工作时，固态电解质能传导电子 C、充电时，电极I的反应为：

2 L i_{2} M n O_{3} - 4 e^{-} = 4 L i^{+} + O_{2} + 2 M n O_{2}

D、用该电池电解饱和食盐水，每生成2gH₂ ，电极Ⅱ质量减少7g

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6、对粗铜进行预处理、精炼、溶解、结晶等操作制取（

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O,

下列能达到目的的是（）


A.除氧化层	B.粗铜精炼	C.精铜溶解	D.蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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7、能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是（）

A、甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B、甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C、甲可为A

l_{2} {(S O_{4})}_{3},

丁可能属于强碱 D、甲可为CO₂ ，在水中溶解度：乙

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8、锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是（）

A、铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融AlCl₃制备 B、生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C、不锈钢锅中含有₂₄Cr，₂₄Cr基态原子的价层电子排布式为

3 d^{4} 4 s^{2}

D、不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯

(C F_{2} = C F_{2})

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9、下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	化工生产：用SiO₂作牙膏摩擦剂	SiO₂硬度大且难溶于水
B	医务急救：用NH₄NO₃作冷敷袋	$N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$
C	制药工程：用BaSO₄作“钡餐”	BaSO₄难溶于酸
D	给水处理：用Na₂FeO₄对自来水消毒	$N a_{2} F e O_{4}$ 有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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10、现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（）

A、国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B、全息投影技术所用材料氮化镓（GaN），其中Ga的化合价为+2 C、“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D、我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素

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11、 2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是（）

A、仅含有官能团酰胺基 B、能发生取代和氧化反应 C、存在两种杂化方式的碳原子 D、与NaOH溶液反应可生成两种盐

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12、马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为合金的是（）


A.马踏飞燕青铜雕	B.奔马画作纸邮票	C.生肖马碧玉吊坠	D.唐三彩釉陶瓷马

A、A B、B C、C D、D

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13、化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、B的分子式为C₂H₃OCl，可由乙酸与SOCl₂反应合成，B的结构简式为。

(3)、化合物D中含有的含氧官能团名称是。

(4)、A→C中加入(C₂H₅)₃N是为了消耗反应中产生的(填化学式)。

(5)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性KMnO₄溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。

(6)、G的分子式为C₈H₈Br₂ ， F→H的反应类型为。

(7)、写出以

、

和CH₂=CH₂为原料制备

的合成路线流程图(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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14、二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.6$ kJ·mol^-1

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.5$ kJ·mol^-1

(1)、反应

CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

Δ H

，则

Δ H =

kJ·mol^-1。

(2)、一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。

①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。

②已知 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R} \times \frac{1}{T} + C$ (k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下 $\ln k \sim \frac{1}{T}$ 图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是(图2，填标号)。

(3)、反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：

v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) c (H_{2})

；

v_{逆} = k_{逆} c (CO) c (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、不同条件下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 4

投料同时发生上述反应，

{CO}_{2}

的平衡转化率如图3所示。压强

p_{1}

、

p_{2}

、

p_{3}

由大到小的顺序是。压强为

p_{2}

时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是。

(5)、在PMPa、T℃下，将投料比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 2 : 1

的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅱ，

{CO}_{2}

的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，

{CO}_{2}

的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中

H_{2} O

的质量比为。

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15、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为

Ni(CN) x \cdot {Zn(NH}_{3})y \cdot {zC}_{6} H_{6}

的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为

a = b \neq c,α=β=γ=9 0 °

。回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。

(2)、晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni²⁺与Zn²⁺的配位数之比为；

x:y:z=

；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。

(3)、吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的

π_{6}^{6}

大

π

键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、sp杂化轨道 D、sp²杂化轨道

(4)、在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ， ②。

(5)、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

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16、一种Zn-CO₂离子液体电池可以在供电的同时将CO₂转化为CH₄ ，电解质为离子液体

{[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}

及少量水，其中的

{[EMIM]}^{+}

是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO₃生成。

下列说法正确的是

A、a电极为负极，

{[EMIM]}^{+}

在该电极上被氧化 B、b电极反应式为：

5 {CO}_{2} + 8 e^{-} + 2 H_{2} O + 4 {[ZnNHC]}^{2 +} + 8 H^{+} = {CH}_{4} + 4 {ZnCO}_{3} + 8 {[EMIM]}^{+}

C、

{[EMIM]}^{+}

是电池中唯一的质子源 D、

{[EMIM]}^{+}

作为电池促进剂的原理是通过生成

{[ZnNHC]}^{2 +}

增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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17、

{As}_{2} S_{3}

可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡：

$H_{3} {AsO}_{3} \overset{K_{al}}{⇌} H_{2} {AsO}_{3}^{-} \overset{K_{a 2}}{⇌} {HAsO}_{3}^{2 -} \overset{K_{a 3}}{⇌} {AsO}_{3}^{3 -}$

各种含砷微粒的摩尔分数与溶液 $pH$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ表示

{HAsO}_{3}^{2 -}

的变化情况 B、用药后人体所含砷元素的主要微粒是

H_{3} {AsO}_{3}

C、M点，

pH = \frac{\lg K_{a 1} + \lg K_{a 2}}{2}

D、

pH

由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大

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18、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、工业制漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

B、向

NaHS

溶液中滴加

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液：

{HS}^{-} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + H^{+}

C、向

{Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]

溶液中通入过量

{CO}_{2}

：

{[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -} + 2 {CO}_{2} = Be {(OH)}_{2} ↓ + 2 {HCO}_{3}^{-}

D、向

溶液中加入少量盐酸：

{+H}^{+} \to

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19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	把CCl₄加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层	有机层呈现紫红色	CCl₄能萃取碘，且CCl₄密度比水大
B	取待测液少许于试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	溶液变蓝	待测液中含有Fe²⁺
C	向盛有KI₃溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀	KI₃溶液中含有I₂和I^-
D	将Cl₂通入石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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20、下列实验操作不能达到实验目的是


A．检验1-氯丁烷中氯元素	B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全

C．制备检验醛基用的Cu(OH)₂	D．制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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