高中化学苏教版（2019）-试题列表-第10页

1、

{CO}_{2}

氧化

C_{2} H_{6}

脱氢制

C_{2} H_{4}

技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制

C_{2} H_{4}

。

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(2)、一种

Co

基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将

1.0 mol C_{2} H_{6}

与

1.0 mol {CO}_{2}

通入容积为

1 L

的密闭容器中进行反应。

编号	过程	$Δ H$
$i$	$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{1}$
ii	$C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$	$+ 137.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iii	${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$	$+ 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
iv	$C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + 4 CO (g)$	$+ 430.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

② $298 K$ 下，反应 $i$ 的 $Δ S = 0.163 kJ \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则 $298 K$ 下该反应（填“能”或“不能”）自发进行。

③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高， $C_{2} H_{6} (g)$ 的平衡转化率升高幅度大于 ${CO}_{2} (g)$ 的，则 $C_{2} H_{6} (g)$ 对应的曲线为（填曲线代号）。

④820℃下，平衡时 $n [CO (g)] =$ mol，求反应 $i$ 的平衡常数 $K$ （写出计算过程，最后结果无须化简）。

⑤向某密闭容器中通入 $C_{2} H_{6}$ 和 ${CO}_{2}$ ，仅考虑发生反应 $i$ 、 $ii$ 。下列说法正确的有（填选项）。

A．当 $v_{正} (C_{2} H_{6}) = v_{逆} (C_{2} H_{4})$ 时，反应i、ii均达到平衡状态

B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高 $C_{2} H_{4}$ 的平衡产率

C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体， $\frac{c (C_{2} H_{4}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{2} H_{6})}$ 增大

D．恒温恒容下，提高投料比 $\frac{n (C_{2} H_{6})}{n ({CO}_{2})}$ ，可以增大 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率

(3)、650K下，初始投料

a mol C_{2} H_{6}

，其他条件相同时，用

{TiO}_{2}

、

Co - {TiO}_{2}

和

Fe - {TiO}_{2}

分别催化上述反应，一段时间内

C_{2} H_{6}

的转化率如下表所示。

催化剂	${TiO}_{2}$	$Co - {TiO}_{2}$	$Fe - {TiO}_{2}$
$C_{2} H_{6}$ 的转化率 $/ %$	8.5	24.4	14.3

①使用不同催化剂时，反应（i）的 $Δ H$ ： ${TiO}_{2}$ $Co - {TiO}_{2}$ （填“>”“<”或“=”）。

②使用 $Co - {TiO}_{2}$ 催化剂，该段时间内得到 $b mol C_{2} H_{4}$ ，则 $C_{2} H_{4}$ 的选择性= $\frac{生成 C_{2} H_{4} 消耗的 C_{2} H_{6} 的物质的量}{消耗 C_{2} H_{6} 的总物质的量} \times 100 %$ = $\times 100 %$ 。（列出计算式）

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2、一种钕铁硼废料主要含

Fe

、稀土（

Re

）、

Co

、

B

等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。

已知：①常温下， $K_{sp} [{Re}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 29}$ ， $K_{a_{2}} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 10^{- 5}$ ， $K_{a} (H_{3} {BO}_{3}) = 5.8 \times 10^{- 10}$ 。

② $Fe {(OH)}_{3}$ 容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。

回答以下问题：

(1)、“球磨粉碎”的作用是；“浸出”后，需要进行的实验操作是（填操作名称）。

(2)、“沉淀”时，当

{Re}^{3 +}

完全沉淀时

c ({Re}^{3 +}) = 1.0 \times 10^{- 5.5} mol \cdot L^{- 1}

，溶液

pH = 2

，则

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) =

mol \cdot L^{- 1}

（结果保留3位有效数字）。

(3)、试剂A为， “萃取”过程中发生的反应类型为。

(4)、“沉铁”时，需严格控制

c ({Fe}^{3 +})

和

pH

，在较低

pH

和一定温度条件下，萃余液中

{FeCl}_{2}

反应生成

FeOOH

的化学方程式为，若

pH

过大，

FeOOH

会进一步，导致钴元素损失严重。

(5)、该工艺中，“反萃取”后的有机层可在（填流程环节）中循环利用。

(6)、稀土

Nd

立方晶胞中部分

Nd

原子如图所示，设晶胞边长为

d nm

，两个

Nd

原子的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} d nm

，图中已用

表示部分

Nd

原子的位置。

①其他 $Nd$ 原子的位置和个数可能为（填选项）。

A．面心a，6个 B．体心b，1个

C．棱中c，12个 D．棱中c，6个；面心a，6个

②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为。

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3、电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是

A、阳极反应的催化剂是NiO B、电解时，

{RCH}_{2} OH

被氧化 C、iii转化为iv的反应方程式为

RCHO + H_{2} O \to RCH {(OH)}_{2}

D、经历2次

NiO

与

NiO (OH)

的互相转化可得到

2 mol H_{2}

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4、利用如图所示装置制备

{NH}_{3}

，并探究

{NH}_{3}

和

{NO}_{2}

的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是

A、将

CaO

换成碱石灰也可产生氨气 B、仪器

C

可起到防倒吸作用 C、关闭

K

一段时间后：

A

处颜色比

B

处浅 D、烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色

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5、一种锌-硫水系电池的示意图如图，下列说法正确的是

A、工作时，a极发生还原反应 B、工作时，a极电势大于

b

极电势 C、充电时，b极发生反应：

ZnS - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +} + S

D、充电时，

{Zn}^{2 +}

由

a

极向

b

极移动

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6、由物质结构不能推测其对应性质的是

选项	结构	性质
A	乙醇含有羟基	乙醇比乙烷更易溶于水
B	甲烷分子结构为正四面体	甲烷不具有还原性
C	氮气中存在氮氮三键	氮气性质较稳定
D	金属银有自由移动的电子	银有良好的导电性和延展性

A、A B、B C、C D、D

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7、一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知

r

、

t

、

w

、

x

、

y

、

z

的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，

y

的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是

A、沸点：

r_{2} w > xz

B、第一电离能：

x > w > y

C、最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D、

x

或

r

与

w

可组成有强氧化性的化合物

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8、能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是

$酸或碱 \overset{反应 ①}{\to} 氧化物 \overset{反应 ②}{\to} 单质 X$

A、

X

可为铁，反应①为化合反应 B、X可为铝，反应②为铝热反应 C、

X

可为硫，反应①一定是可逆反应 D、X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

18 g H_{2} O

的质子数为

10 N_{A}

B、

22.4 {L Cl}_{2}

含有的原子数为

2 N_{A}

C、

1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液中含有的

{Fe}^{2 +}

数目为

N_{A}

D、

1 mol Fe

与

1 mol {Cl}_{2}

反应转移的电子数为

3 N_{A}

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10、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒	次氯酸可用于食品的长期保鲜
B	铵盐受热易分解	可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈
C	氢氧化铝能与酸反应	可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D	浓硝酸具有挥发性	可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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11、制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是


A．混合反应物	B．制备乙酸乙酯

C．收集乙酸乙酯	D．提纯乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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12、劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用醋酸去除水垢	$2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$
B	往轮船加装锌锭防腐蚀	金属活动性：锌>铁
C	用油脂制备肥皂	油脂发生皂化反应
D	制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等	某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色

A、A B、B C、C D、D

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13、我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是

A、开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度

{SiCl}_{4}

：蒸馏属于物理变化 B、“原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的

Pt

用量：

Pt

属于非金属元素 C、加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低

{CO}_{2}

排放：卤代烃改变了反应历程 D、

Sc

修饰

{TiO}_{2}

光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能

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14、碗烯是合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料，其结构如图。该分子

A、属于芳香族化合物 B、不能发生加成反应 C、共有15个氢原子 D、含有5个手性碳原子

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15、过节时茂名地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是

制浆	和面	塑形	蒸制

A．磨粉石磨	B．和面陶盘	C．木制籺印	D．大灶铁锅

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物H是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A→B的反应温度不能太高的原因是。B→C的反应方程式为。

(2)、C分子中官能团有（填名称）。

(3)、F的结构简式为

，其名称是。E+F→G的反应类型是。

(4)、反应D→E的目的是。若省去“D→E”，D会发生副反应生成

W (C_{10} H_{13} N),

W的结构简式为。

(5)、写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物；

②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。

(6)、参考上述路线，设计如下转化。I、J的结构简式分别为和。

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17、 MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用

M g C O_{3}

与H₂反应生成CH₄的路线，

M g C O_{3} (s) + 4 H_{2} (g)

\overset{}{⇌}

M g O (s) + 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g) H

△H

主要反应如下（a、b、c均大于0）：

$I . M g C O_{3} (s) ⟺ M g O (s) + C O_{2} (g) △ H_{1} = + a k J \cdot m o l^{- 1}$

$I I . C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇋ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H_{2} = - b k J \cdot m o l^{- 1}$

$I I I . C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) △ H_{3} = + c k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、计算△H=

k J \cdot m o l^{- 1}

（用含a、b的字母表示）。

(2)、下列描述正确的是（）。

A、采用高温高压即加快反应速率又可以提升CO₂的平衡转化率 B、在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅲ，若压强不变，则反应Ⅲ达到平衡状态 C、恒容容器中进行反应I-Ⅲ，气体的平均摩尔质量不再改变，则反应Ⅲ达到平衡状态 D、上述反应I-Ⅲ达到平衡后，升温，CO的平衡浓度一定增大

(3)、恒压条件下，按2molH₂（g）和2molMgCO₃（s）投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物（MgCO₃、H₂）的平衡转化率和生成物（CH₄、CO₂）的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性=含碳生成物的物质的量×100%。

①曲线丙表示。300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CO₂和CH₄的物质的量之比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。450℃后曲线乙下降的原因可能是。

② 550℃时反应Ⅲ的平衡常数Kp=。

(4)、一定条件下，以CO₂和CH₃OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，可将CO₂转化成高附加值的化学品，其装置原理如图。电解过程中通过阳离子交换膜的离子为，电极b的反应式为。

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18、一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：

已知常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（ $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）时的pH：

	$F e^{3}^{+}$	$F e^{2}^{+}$	$C o^{3}^{+}$	$C o^{2}^{+}$	$Z n^{2}^{+}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	——	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

(1)、“浸出”前，将废渣磨碎，其作用是。

(2)、“氧化”的目的是。若要检验“氧化”是否完全，请设计实验方案验证。

(3)、“氧化沉钴”中生成Co（OH）₃的离子方程式为。

(4)、“调pH”步骤中，若pH=4，则“滤渣2”是。

(5)、“氧化沉钴”中调pH=4，则“滤液”中的Co³⁺浓度为

m o l \cdot L^{- 1} 。

(6)、“滤液”中主要的阳离子有Zn²⁺和（填离子符号）。

(7)、ZnO是半导体材料，ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。

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19、二草酸合铜（Ⅱ）酸钾

(K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}])

可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验，步骤如下：

已知： $C u O + 2 K H C_{2} O_{4} = K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}] + H_{2} O$

$16 H^{+} + 2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、

K_{2} [C u {(C_{2} O_{4})}_{2}]

的配体中提供孤电子对的原子是（填元素符号）。

(2)、过滤操作中，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。

(3)、“步骤Ⅲ”中原料配比为

n (H_{2} C_{2} O_{4}) : n (K_{2} C O_{3}) = 5 : 4,

写出反应的离子方程式。

(4)、“步骤Ⅳ”中溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是。

(5)、“步骤V”步骤中采用趁热过滤的原因是。

(6)、室温下，

K_{41} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 1 0^{- 2}, K_{42} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 1 0^{- 5}, 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K H C_{2} O

溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

(7)、测定实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度，称取3.18g样品，用足量稀硫酸溶解后，用（

0.20 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

标准溶液滴定

H_{2} C_{2} O_{4}

达终点时消耗36.00mL（滴定过程中

M n O_{4}^{-}

转化为

M n^{2 +},

杂质不反应）。

①达到滴定终点的现象是。

②实验中所得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的纯度为。

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20、室温下，向含有SnSO₄的酸性溶液中通入H₂S生成SnS沉淀，若始终保持

H_{2} S

的浓度为0.1mol·L^-¹，体系中pX[pX=-lgX，X为

\frac{c (H S^{-})}{c (H_{2} S)}

，

\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}

，

c (S n^{2 +})

]与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、线②表示

P \frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}

随pH的变化 B、氢硫酸的一级电离常数Kₐ的数量级为10^-¹³ C、SnS的

K_{SP} = 1 0^{- 25}

D、D点溶液中的

c (H S^{-}) = 1 0^{- 5.2}

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