高中化学苏教版（2019）-试题列表-第16页

1、下列生产生活中涉及的反应离子方程式错误的是

A、用盐酸除铁锈反应：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

B、小苏打治疗胃酸过多：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、氯碱工业电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O = 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

D、用醋浸泡烧水壶的

{CaCO}_{3}

水垢：

{CaCO}_{3} + 2 {CH}_{3} COOH = 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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2、化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是

A、氯离子的结构示意图：

B、金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：

C、NaCl溶液中的水合离子：

D、

{KClO}_{3}

的电离方程式：

{KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}

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3、下列关于物质的分类中，正确的是

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CO₂	HClO	烧碱	CuSO₄•5H₂O	H₂SO₄
B	Na₂O	HNO₃	NaHSO₄	石灰水	Mg
C	SO₂	HNO₃	纯碱	漂白粉	液态氯化氢
D	CO	HCl	BaCO₃	液氯	熔融氢氧化钠

A、A B、B C、C D、D

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4、为达到实验目的，下列实验装置不正确的是

A、图1探究钠在空气中燃烧 B、图2证明过氧化钠与水反应放热 C、图3制备氢氧化铁胶体 D、图4比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性

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5、在由Fe、FeO和

{Fe}_{2} O_{3}

组成的混合物中加入100mL

1.6 mol / L

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标况下)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求：

(1)、放出气体的物质的量为。

(2)、反应后溶液中溶质的物质的量浓度为。

(3)、原混合物的总质量为。

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6、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常状况下它是一种无色晶体，易溶于水。生产谷氨酸钠(F)的反应如下：

请回答：

(1)、E的分子式为。

(2)、C中含氧官能团名称为。

(3)、由B→C的反应类型为。

(4)、请写出E和足量乙醇反应的反应方程式。

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7、请回答：

(1)、①熟石膏的化学式是；②

{CO}_{2}

的电子式是。

(2)、配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。

(3)、100℃、1个标准大气压下，100g

H_{2} O

在不同状态下的体积数据如表：

状态	液态	气态
体积/L	0.104	167

试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因：。

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8、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中含钠元素
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液为铵盐溶液
D	向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色	${Br}_{2}$ 的氧化性比 $I_{2}$ 强

A、A B、B C、C D、D

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9、下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是

选项	方法导引	示例
A	分类	${SO}_{3}$ 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B	认识有机化合物的一般思路	分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应
C	实验室中制取气体装置的设计	依据 ${Cl}_{2}$ 及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥纯净的 ${Cl}_{2}$
D	模型	探究温度对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响时，要控制浓度和其他影响因素相同

A、A B、B C、C D、D

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10、化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是


A．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性	B．测定新制氯水的pH

C．制取乙酸乙酯	D．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语表述不正确的是

A、94号元素钚中有145个中子的核素符号为

{}_{94}^{239}

Pu B、用电子式表示NaCl的形成过程：

C、氟离子的结构示意图：

D、正丁烷的球棍模型：

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12、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是

A、生铁的含碳量高于钢，韧性更好 B、碳化硅陶瓷的结构与金刚石相似，硬度大 C、橡胶硫化后形成网状结构，强度提高 D、植物油中含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色

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13、下列各组物质关系正确的是

A、¹⁶O₂、¹⁸O₂互为同素异形体 B、正戊烷和异戊烷互为同分异构体 C、CH₃OH与CH₃OCH₃互为同系物 D、CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃均属于饱和链烃

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14、黑火药爆炸时的反应为： S+2KNO₃+3C=3K₂S+2N₂↑+3CO₂↑，其中还原剂是

A、S B、KNO₃ C、K₂S D、C

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15、下列物质中，属于能导电的电解质的是

A、Cu B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 C、NaCl固体 D、熔融NaCl

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16、化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。

已知：①；②R₃-CHO + $\to_{}^{一定条件}$ 。

回答下列问题：

(1)、A物质的名称是；C中所含无氧官能团的名称是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、G转化为H的反应类型为还原反应 B、F物质中的碳原子杂化方式有sp²和sp³两种 C、J存在顺反异构体 D、比较两者的沸点高低：

<

(3)、G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为。

(4)、D→E 的化学方程式为。

(5)、写出满足下列条件的D的同分异构体(写出两种即可)。

①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有-CH₂-原子团；

②核磁共振氢谱显示苯环上有2种氢原子；

③定量测定表明1mol该物质能与2mol NaOH反应。

(6)、根据题给信息，以

和

为原料分三步合成

(无机试剂任选)。第一步，进行氧化反应，其反应的化学方程式为，最后一步所用的试剂及反应条件为。

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17、氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下：

反应1：C₂H₅OH(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=+258.1kJ∙mol^-1；

反应2：CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.6kJ∙mol^-1。

回答下列问题：

(1)、C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)

⇌_{}^{}

2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH=kJ∙mol^-1 ，该反应在(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。

(2)、压强为100kPa时，H₂的平衡产率与温度、起始投料比[

η= \frac{n (H_{2} O)}{n (C_{2} H_{5} OH)}

]的关系如图所示(每条曲线上H₂的平衡产率相等)。

①b、c两点 $H_{2}$ 的平衡产率相等的原因是。

②C₂H₅OH的转化率：a点(填“>”“<”或“=”)c点。

③若初始b、c、d浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为。

(3)、TK时，将3molH₂O(g)和1molC₂H₅OH(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，p(CO₂)=5kPa，平衡时p(H₂)=kPa，反应2的平衡常数K_p(写出计算过程，结果用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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18、为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl₂、ZnCl₂、CuO、ZnO、 PbO、Fe₂O₃、SiO₂等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。

回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣①中，除SiO₂外，主要还有。

(4)、“深度脱氯”时，Cl^-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu²⁺反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl^-被脱除。欲脱除1.0molCl^- ，理论上需要锌粉mol。

(5)、“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。

①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是。

②“电解分离”前，需要脱氯的原因有。

(6)、Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为。设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm^-3 ，则晶体X中Au与Cu之间的最短距离为nm(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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19、最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的

{NO}_{3}^{-}

为NH₃ ，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的

{NO}_{3}^{-}

逐步还原为NH₃。下列说法正确的是

A、放电时负极区游离的OH^-数目保持不变 B、放电时还原1mol

{NO}_{3}^{-}

为NH₃ ，理论上需要3mol氢原子 C、充电时

{OH}^{-}

从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D、放电时电池总反应为

4 [Al {(OH)}_{4}]^{-} = 4 Al + 6 H_{2} O + 4 {OH}^{-} + 3 O_{2} ↑

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20、由下列实验内容得到的现象和结论错误的是

	实验内容	现象及结论
A	向4mL 0.1mol∙L^-1CuSO₄溶液中滴加1mol/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁	析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O
B	向等物质的量浓度的NaCl，Na₂CrO₄混合溶液中滴加 AgNO₃溶液，先生成AgCl白色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)
C	取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl₂溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象	加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H₂O)₄]²⁺+ 4Cl^- $⇌_{}^{}$ [CuCl₄]^2-+ 4H₂O ΔH>0
D	在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热	NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快

A、A B、B C、C D、D

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