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相关试卷

1、采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（要含Fe₂O₃MnO₂及Co，Cu，Ca，Si等元素的氧化物）分离提取Cu，Co，Mn等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，(NH₄)₂SO₄低温分解生成NH₄HSO₄ ，高温则完全分解为气体；Fe₂(SO₄)₃在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。
回答下列问题：

(1)、“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO₂与NH₄HSO₄反应转化为MnSO₄时有N₂生成，该反应的化学方程式为.。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO₂外还含有(填化学式)。

(2)、在(NH₄)₂SO₄投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率（填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、HR萃取Cu²⁺反应为： $2 H R (有机相) + C u^{2 +} (水相) C u R 2 （有机相) + 2 H + (水相)$ 。“反萃取”时加入的试剂为(填化学式)。

(4)、“沉钴”中，pH=4时Co²⁺恰好沉淀完全[c(Co²⁺)=1×10^-⁵mol·L']，则此时溶液中
c(H₂S)=mol^-¹L"。已知：K_a₁(H₂S)=1x10^-7 ， K_a₂(H₂S)=1x10^-13 ， K_sp(CoS) =4x10^-21。
CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为

(5)、“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入（填操作单元名称）循环利用。

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2、Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe³⁺离子未成对电子数之比为

(2)、尿素分子(H₂NCONH₂)与Fe³⁺形成配离子的硝酸盐[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C，N，O中，第一电离能最大的是，电负性最大的是
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为
③八面体配离子[Fe(H₂NCONH₂)₆]³⁺中Fe³⁺的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe²⁺配位的原子是(填元素符号)。

(3)、α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。
②研究发现，α一Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是，该截面单位面积含有的Fe原子为个·pm^-²。

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3、常温下，假设1L水溶液中Co²⁺和C₂O₄^2-初始物质的量浓度均为0.01mol·L^-1。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化)。
已知：体系中含钴物种的存在形式为Co²⁺ ， CoC₂O₄(s)和Co(OH)₂(s)；K_s_p (CoC₂O₄)= 6.0x10°，K_s_p[Co(OH)₂]=5.9x10_-15。
下列说法正确的是（）

A、甲线所示物种为HC₂O₄^- B、H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a2=10^-8 C、pH =a时，Co²⁺物质的量浓度为1.6x10^-³mol·L' D、pH=b时，物质的量浓度： c(OH^-)<c(C₂O₄^2-)

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4、以异丁醛（M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是（）

A、M系统命名为2-甲基丙醛 B、若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C、用酸性KMnO₄溶液可鉴别N 和Q D、P→Q过程中有CH₃COOH生成

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5、钢渣中富含CaO，SiO₂ ， FeO，Fe₂O₃等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。已知：Fe₂(C₂O₄)，能溶于水； K_s_p(CaC₂O₄)=2.3x10^-⁹ ， Kp(FeC₂O₄)=3.2x10^-7。
下列说法错误的是（）

A、试剂X可选用Fe粉 B、试剂Y可选用盐酸 C、“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D、“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

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6、全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是（）

A、隔膜为阳离子交换膜 B、放电时，a极为负极 C、充电时，隔膜两侧溶液Fe²浓度均减小 D、理论上，Fe³⁺每减少1mol，Fe²⁺总量相应增加2mol

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7、完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是（）

实验内容
仪器或材料
A
灼烧海带
坩埚、泥三角
B
加热浓缩NaCl溶液
表面皿、玻璃棒
C
称量5.0gNaOH 固体
电子天平、称量纸
D
量取25.00mL稀H₂SO₄
25mL移液管、锥形瓶

A、A B、B C、C D、D

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8、在恒容密闭容器中，Na₂SiF₆(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分）如图所示。已知：T₂温度时，Na₂SiF₆(s)完全分解；体系中气相产物在T₁T₃温度时的分压分别为p₁ ， p₃。下列说法错误的是（）

A、a线所示物种为固相产物 B、T₁温度时，向容器中通入N₂ ，气相产物分压仍为p₁ C、p₃小于T₃温度时热解反应的平衡常数K_p。 D、T₁温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

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9、用肼（N₂H₄)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO₄ ，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、N₂是还原反应的产物 B、还原性：N₂H₄<Fe²⁺ C、处理后溶液的pH增大 D、图示反应过程中起催化作用的是Cu²⁺

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10、物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是（）

性质差异
主要原因
A
沸点：H₂O>H₂S
电离能：O>S
B
酸性：HClO>HBrO
电负性：Cl>Br
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：Si>C
D
熔点：MgO>NaF
离子电荷： Mg²⁺ >Na⁺ ， O²^->F^-

A、A B、B C、C D、D

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11、用硫酸和NaN₃可制备一元弱酸HN₃。下列说法错误的是（）

A、NaN₃的水溶液显碱性 B、N₃^-的空间构型为V形 C、NaN₃为含有共价键的离子化合物 D、N₃^-的中心N原子所有价电子均参与成键

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12、第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f¹⁴6s²。下列说法正确的是（）

A、 $_{70}^{174}$ Yb的中子数与质子数之差为 104 B、 $_{70}^{174}$ Yb与°Yb是同一种核素 C、基态Yb原子核外共有10个d电子 D、Yb位于元素周期表中第6周期

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13、下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用NaOH 溶液吸收少量SO₂：SO₂+ OH" = HSO₃^- B、用Na₂O₂和水制备少量O₂： Na₂O₂+H₂O =2Na⁺+2O₂↑ C、用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂： $M n O_{2} + 4 H + + 2 C I^{-} \overset{△}{=} M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H⁺+8NO₃^-= 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

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14、称取1.6g 固体 NaOH 配制400mL浓度约为0.1mol·L^-¹的NaOH 溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

A、100mL烧杯 B、500mL容量瓶 C、500mL量筒 D、500mL细口试剂瓶（具橡胶塞)

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15、实验室中，下列试剂保存方法正确的是（）

A、液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B、硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C、高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D、金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中

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16、化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（）

A、用明矾净化黄河水 B、用漂白粉漂白蚕丝制品 C、用食醋去除水壶中水垢 D、用小苏打作烘焙糕点膨松剂

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17、下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、侯德榜发明了以NH₃CO₂和NaCl为原料的联合制碱法 B、戴维电解盐酸得到H₂和CI₂ ，从而提出了酸的含氢学说 C、拉瓦锡基于金属和O₂的反应提出了燃烧的氧化学说 D、哈伯发明了以N₂和H₂为原料合成氨的方法

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18、化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：

(1)、I中含氧官能团的名称是。

(2)、A的结构简式为。

(3)、由B生成C的化学方程式为。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为(写出一种即可)。

(4)、由D生成E的反应类型为。

(5)、由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为 $C_{23} H_{26} F_{3} N O_{3}$ ，则J的结构简式为(写出一种即可)。

(6)、G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为。

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19、 $C a C O_{3}$ 的热分解与 $N i_{x} P_{y}$ 催化的 $C H_{4}$ 重整结合，可生产高纯度合成气 $(H_{2} + C O)$ ，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ： $C a C O_{3} (g) ⇌ C a O (g) + C O_{2} (g) Δ H_{1} = + 178 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + 2 C O (g) Δ H_{2} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C O (g) Δ H_{3} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $C a$ 位于元素周期表中区；基态 $N i^{2 +}$ 的价电子排布式为。

(2)、水分子的 $V S E P R$ 模型与其空间结构模型不同，原因是。

(3)、 $N i_{x} P$ 的晶胞如图1所示(晶胞参数 $a = b \neq c, α = β = 90 °, γ = 120 °$ )，该物质的化学式为。

(4)、恒压条件下， $C H_{4}$ 重整反应可以促进 $C a C O_{3}$ 分解，原因是。

(5)、在温度分别为 $T_{1} 、 T_{2}$ 和 $T_{3}$ 下， $C H_{4}$ 的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”)，原因是。

(6)、一定温度、 $100 k P a$ 下，向体系中加入 $1.0 m o l C a C O_{3}$ 和 $1.0 m o l C H_{4}$ ，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中 $C a C O_{3}$ 转化率为 $80 %$ ， $C H_{4}$ 转化率为 $60 %$ ， $C O$ 物质的量为 $1.3 m o l$ ，反应Ⅲ的平衡常数 $K_{p} =$ (保留小数点后一位)，此时原位 $C O_{2}$ 利用率为。
已知：原位 $C O_{2}$ 利用率 $= \frac{[n_{C a C O_{3}} (初始) - n_{C a C O_{3}} (平衡) - n_{C O_{2}} (平衡)]}{n_{C a C O_{3}} (初始)} \times 100 %$

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20、某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为 $S + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O_{2} = S O_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取 $m g$ 细粉状药用硫黄于①中，并准确加入 $V_{1} m L K O H$ 乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 $30 % H_{2} O_{2}$ 溶液，加热至 $100 ℃$ ，保持 $20 m i n$ ，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $H C l$ 溶液体积为 $V_{2} m L$ 。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗 $H C l$ 标准溶液体积为 $V_{3} m L$ 。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：

(1)、仪器①的名称是：；②的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，乙醇的作用是。

(3)、步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是。

(4)、步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ ，实验操作是。

(5)、步Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为。

(6)、单次样品测定中硫的质量分数可表示为(写出计算式)。

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