相关试卷

1、pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $E = 0.059 pH + K$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、 $pH$ 计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外 $c (H^{+})$ 的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $AgCl (s) + e^{-} = Ag (s) + {Cl}^{-}$ D、若测得 $pH = 3$ 的标准溶液电池电动势E为 $0.377 V$ ，可标定常数 $K = 0.2$

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2、催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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3、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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4、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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5、为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)、该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=。

(2)、稀硫酸的浓度为mol/L。

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6、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， ${CaO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
已知： ${CaCl}_{2} {+H}_{2} O_{2} {+2NH}_{3} {+nH}_{2} {O=CaO}_{2} \cdot {nH}_{2} O ↓ {+2NH}_{4} Cl$
回答下列问题：

(1)、 ${CaO}_{2}$ 中氧元素化合价为。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3)、 ${CaO}_{2}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 ${CaO}_{2}$ 的性质有。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4)、检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)、工业的无水过氧化钙通常含有部分 $CaO$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $1 .0g$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $0 .1mol/L$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $40 .00mL$ ，则该反应中还原剂为， ${CaO}_{2}$ 的质量分数为。(已知 ${5CaO}_{2} {+8H}_{2} {SO}_{4} {+2KMnO}_{4} {=5CaSO}_{4} {+2MnSO}_{4} {+K}_{2} {SO}_{4} {+5O}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ )

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7、固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：
(1)A的化学式为。
(2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。
(3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。

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8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。
（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为。
（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性（填“强”或“弱”）的事实是（用离子方程式说明）。
（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式。

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9、NaN₃是一种易溶于水( ${NaN}_{3} {=Na}^{+} + N_{3}^{-}$ )的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN₃的工艺流程如图：
(1)钠元素位于周期表第周期第族。
(2)NH₃的电子式为。
(3)反应NH₄NO₃ $\underline{\underline{240 \sim 245 ℃}}$ N₂O↑+2H₂O↑中，每生成1molN₂O转移电子的物质的量为mol。
(4)销毁NaN₃可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为( $N_{3}^{-}$ 被氧化为N₂)。

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10、乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} {CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H = a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，回答下列问题：

(1)、绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\frac{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}{初始 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%)
时间/min
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
转化率/%
1.0
3.0
6.7
11.2
21.5
22.9
23.5
23.7
23.7
23.7
①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。
②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2)、若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。
②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。
A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

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11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2 mL 0.1 mol·L^－¹的FeCl₃的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色	氧化性：Fe³^＋＞Cu²^＋
B	向某溶液中通入Cl₂ ，再加入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中含有Fe²^＋
C	将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含有CO $_{3}^{2 -}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液是含Na⁺的盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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12、有一水溶液含有以下离子中的若干种： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，现取两份100mL的该溶液分别进行如下实验(已知： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ )：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。
(2)第二份加足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，下列推测错误的是

A、100mL该溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量为0.02mol B、生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为 ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、原溶液中一定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能存在 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、第二份溶液消耗 $Ba {(OH)}_{2}$ 的物质的量为0.02mol

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13、下列选项的描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图2为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 混合液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${MgSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、图④表示向 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

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14、由铁及其化合物可制得铁红 $({Fe}_{2} O_{3})$ 、氯化铁、绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 、铁黄 $(FeOOH)$ 等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为 $Fe {(OH)}_{3} + {ClO}^{-} + {OH}^{-} \to {FeO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ (未配平)。下列有关说法不正确的是

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 中 $Fe$ 显 $+ 6$ 价 B、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C、每 $1 {mol K}_{2} {FeO}_{4}$ 与水反应，产生 $0.5 {mol O}_{2}$ D、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 处理水时，形成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体能吸附水中悬浮的杂质

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15、下列离子方程式正确的是

A、过氧化钠和稀盐酸反应： $2 O_{2}^{2 -} + 4 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、将 $1 {molCl}_{2}$ 通入含 $1 {molFeI}_{2}$ 的溶液中： $2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} + I_{2}$ C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ${CO}_{2} : {CO}_{2} + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {NaHCO}_{3} ↓$ D、工业上制备漂白粉的离子方程式： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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16、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 $22.4 L$ B、 $56 g$ 铁和 $71 g$ 氯气完全反应，转移的电子数为 $3 N_{A}$ C、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有的离子数为 $0.4 N_{A}$ D、 $2.4 g$ 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 $0.1 N_{A}$

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17、下列说法正确的是

A、钠离子的结构示意图： B、氮气的结构式： $N=N$ C、氯化氢的电子式： D、水的分子结构模型：

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18、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在某无色透明溶液中： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ B、在强碱溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ C、有 $S O_{4}^{2 -}$ 存在的溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ D、使石蕊试液变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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19、化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是

A、重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B、生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 C、 ${FeSO}_{4}$ 作补血剂时可与维生素 $C$ 同时服用 D、漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效

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20、下列物质中既有离子键又有共价键的是

A、NH₄Cl B、H₂O C、MgCl₂ D、CO₂

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A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

时间/min	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
转化率/%	1.0	3.0	6.7	11.2	21.5	22.9	23.5	23.7	23.7	23.7