高中化学苏教版（2019）-试题列表-第20页

1、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项	结构	性质
A	${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 都含有离子键	两者的熔点相近
B	金刚石中共价键键能大	金刚石硬度高
C	聚丙烯酸钠的结构简式	聚丙烯酸钠具有高吸水性
D	臭氧极性微弱	臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法正确的是

A、图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B、图②装置可用于

NaCl

溶液制

NaCl

固体 C、图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D、图④装置可用于测定盐酸的浓度

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3、物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是

A、

NaClO

溶液呈碱性，可用作消毒剂 B、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C、

{SO}_{2}

能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D、乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液

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4、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A、酸性：

H_{2} {SO}_{4} ＞ H_{3} {PO}_{4}

B、第一电离能：

F ＞ N ＞ O

C、化合物中键的极性：

HCl ＞ HF

D、化合物中离子键百分数：

{Na}_{2} O ＞ {Na}_{2} S

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5、下列化学用语表述正确的是

A、中子数为21的钾核素：

​_{19}^{21} K

B、

{CS}_{2}

的电子式为

C、

{PH}_{3}

分子的球棍模型：

D、基态

{Fe}^{3 +}

价层电子的轨道表示式：

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6、下列属于共价化合物的是

A、NaOH B、

{Na}_{2} O_{2}

C、

N_{2}

D、

{CH}_{4}

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7、仙茅内酯是传统中草药的有效成分之一，其中间体氯代环氧丙烷(H)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A中含有手性碳原子的数目是。

(2)、B中官能团的名称是、。

(3)、D的结构简式为。

(4)、

D \to E

的过程中，X的化学式为(填标号)。

a． ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$ b． ${KMnO}_{4}$ c． $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、合成路线中需要将A转化为B的原因是。

(6)、C的同分异构体中，写出2种满足下列条件的结构简式：。

a．在酸性条件下水解生成 ${CH}_{3} COOH$ ；

b．能发生银镜反应。

(7)、

G \to H

的转化路线如下：

已知：G和M中均有含氧三元环，N中无含氧三元环。

①G的结构简式为。

② $M \to N$ 的化学反应方程式为。

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8、水煤气是

H_{2}

的主要来源。某科研团队研究CaO对

C - H_{2} O

体系中

H_{2}

的影响，涉及主要反应如下：

反应Ⅰ： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1} > 0$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1} < 0$

反应Ⅲ： $CaO (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$

部分共价键键能和键长数据见下表：

共价键	$C \equiv O (CO)$	$H - O$	$C = O ({CO}_{2})$	$C = O ({CH}_{2} O)$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	d	e	f	g	x
键长/pm	/	/	116	121	/

回答下列问题：

(1)、

H_{2} (g)

中H-H键能

x =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用代数式表示)。如果用甲醛

({CH}_{2} O)

中

C = O

键能代替

{CO}_{2}

中

C = O

键能，会导致x的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、一定温度下，向1 L密闭容器中加入足量

C (s)

和

1 mol H_{2} O (g)

，反应10 min后达到平衡，压力传感器表明

p (H_{2} O) = p (CO) = p ({CO}_{2})

。

①反应前10 min内， $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②该条件下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

③平衡后缩小反应容器体积，反应Ⅰ将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)、压力p下，

C - H_{2} O - CaO

体系达平衡后，气相中CO、

{CO}_{2}

和

H_{2}

物质的量分数随温度的变化关系如图所示(图示温度范围内无

C(s)

剩余)。

①在使用 $C - H_{2} O$ 体系制取 $H_{2}$ 时加入CaO的目的是。

②反应Ⅲ的 ${ΔH}_{3}$ 0(填“>”“<”或“=”)。

③ $T > T_{0}$ 时已无 ${CaCO}_{3}$ 固体剩余。图中c线对应物种为(填化学式)，该物种在 $T < T_{0}$ 和 $T > T_{0}$ 两个区间随温度的升高而呈现出不同变化的原因是。

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9、冶炼钨过程中产生大量钨渣，钨渣中主要含有

{WO}_{3}

以及少量

{SnO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Sc}_{2} O_{3}

等。一种从钨渣中提取Sn和Sc的冶炼工艺如下图。

已知：①Sc的氢氧化物具有两性：

② ${WO}_{3}$ 是酸性氧化物， ${WO}_{3}$ 、 ${SnO}_{2}$ 均不溶于水和稀酸；

③有机萃取剂P204的结构为 (R为烷基)。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，控制温度为60℃，为进一步提高浸取速率，还可以采取的措施是(写出2点)。

(2)、“氨浸”时，发生反应的离子方程式是。

(3)、“调pH”时，控制

pH = 3

，则滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(4)、设计“萃取”与“反萃取”的目的是。“水相”中可回收的主要物质是(填化学式)。“反萃取”步骤中，若加入的NaOH溶液过量，会导致。

(5)、

{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O

(摩尔质量为

462 g \cdot {mol}^{- 1}

)在空气中灼烧，灼烧过程中测得固体残留率

(\frac{固 体 样 品 剩 余 质 量}{固 体 样 品 起 始 质 量} \times 100 %)

随温度变化如图所示。

①400 K时，固体的主要成分是。

②写出500~600 K时发生反应的化学方程式：。

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10、钒酸铋

({BiVO}_{4})

无毒、色泽明亮，对环境友好，常用做黄色颜料。某化学课外小组制备

{BiVO}_{4}

并测定其产率。实验步骤如下：

Ⅰ、配制 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液

称取一定量的 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 固体，加热溶解，配成 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液。

Ⅱ、配制 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液

称取一定量的 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 固体，配成 $1.0 mol \cdot L^{- 1} Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液。

Ⅲ、制备 ${BiVO}_{4}$

实验装置如图。

①取 $20 mL Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液于锥形瓶中，开动电热磁力搅拌器，控制温度为90℃，将 $20 mL {NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液滴加到 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中混合均匀。

②先快速加入 $5 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，后滴加 $2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液至 $pH = 6$ 。

③继续控制 $pH = 6$ ，温度约90℃，保温1 h。

④反应结束后抽滤、洗涤、烘干，得到 $5.56 g {BiVO}_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。步骤①、②中最适宜的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

(2)、步骤Ⅰ中，需要用到的仪器是(填标号)。

a． b． c． d． e．

(3)、步骤Ⅱ中，将

Bi {({NO}_{3})}_{3}

固体直接加入水中会产生

{BiONO}_{3}

沉淀，原因是(用离子方程式表示)。故需将

Bi {({NO}_{3})}_{3}

固体先溶于(填化学式)，再稀释到所需浓度。

(4)、步骤Ⅲ中，制备

{BiVO}_{4}

的化学方程式是。

(5)、步骤③中，保温过程需增加回流装置，原因是。

(6)、产品的产率为%(结果保留到小数点后一位)。

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11、现有五份溶液：

① $0.2 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液；②饱和AgCl溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 10})$ ；③饱和AgI溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 16})$ ；④饱和 ${Ag}_{2} Y$ 溶液 $(K_{sp} \approx 4 \times 10^{- 9})$ ；⑤1 mol/L氨水

已知： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $K \approx 10^{7}$ ；忽略 ${Ag}^{+}$ 和 $Y^{2 -}$ 的水解。

下列说法错误的是

A、溶液中

c ({Ag}^{+})

：

④ > ② > ③

B、溶液①和溶液②等体积混合后

c ({Ag}^{+}) \approx 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}

C、溶液②和溶液③等体积混合后无沉淀生成 D、溶液④和溶液⑤等体积混合后

c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) \approx 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

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12、南开大学科学家研制了一种以

H_{2} {SO}_{4}

溶液为电解质的铅—醌

(Pb - PCHL)

低温水系电池，该电池装置如图所示。

已知：四氯对苯醌 $(PCHL)$ 的结构简式为。

下列说法正确的是

A、放电时，

H^{+}

向Pb电极迁移 B、放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极 C、充电时，0.2 mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6 g D、充电时，阳极反应为：

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13、固体电解质在电池、传感器等装置中应用广泛。现有一种由

A^{n +}

、

B^{m +}

和

C^{-}

组成的固体电解质，该物质50.7℃以上形成M，50.7℃以下变为N，二者结构见下图。

下列说法错误的是

A、电解质的化学式：

A_{2} {BC}_{4}

B、

A^{n +}

、

B^{m +}

中

n = 2

，

m = 1

C、晶体中与

C^{-}

最近且距离相等的

C^{-}

有12个 D、该电解质具有良好导电性与晶体中含有阳离子空穴有关

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14、2-溴丁烷在碱性条件下发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示(“

”表示过渡态)。

下列说法正确的是

A、反应过程中，

{OH}^{-}

均进攻2-溴丁烷的氢原子 B、

C、发生消去反应时，无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于生成2-丁烯 D、

发生消去反应时，过渡态可能为

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15、某元素的部分常见化合物转化关系如下图(部分反应物及转化条件略去)。常温下，G、H为无色气体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是

A、可用排水法收集H B、G与足量

O_{2}

反应可直接生成J C、G与L反应的产物水溶液显酸性 D、不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J

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16、由下列实验操作及现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{3}$ 和 ${NH}_{4} F$ 的混合溶液中滴加KSCN溶液，未出现红色	推测结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
B	将 ${NaHSO}_{4}$ 晶体溶于水，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解	$Al {(OH)}_{3}$ 具有两性
D	向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，未出现白色沉淀	苯酚与溴未发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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17、某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的主要成分之一，下列说法错误的是

A、简单氢化物沸点：

Z < W < R

B、最高价含氧酸酸性：

Y < Z < W

C、基态原子的单电子数：

X < Y < Z

D、电负性：

R < Y < W

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18、下列反应对应的离子方程式错误的是

A、将少量金属钠投入

{CuSO}_{4}

溶液：

2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

C、用含氟牙膏防治龋齿：

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)

D、向酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中滴加无水乙醇：

2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} OH + 16 H^{+} = 4 {Cr}^{3 +} + 3 {CH}_{3} COOH + 11 H_{2} O

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19、乙炔与酮(醛)可按如下方式反应：

下列说法正确的是

A、M中所有碳原子共平面 B、N容易形成分子内氢键 C、生成M或N的反应为取代反应 D、乙炔可与丙二醛反应生成高分子

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20、下列对物质性质的解释错误的是

选项	物质性质	解释
A	硫化橡胶具有较好的强度	橡胶硫化后形成网状结构
B	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	相邻平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面
C	冠醚18-冠-6能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚18-冠-6空腔直径与 $K^{+}$ 接近
D	NaCl熔点高于CsCl	${Na}^{+}$ 的配位数大于 ${Cs}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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