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相关试卷

1、500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂ ，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
＋∞
压强/MPa
20
17
15
13.2
11
11

(1)、达到平衡时N₂的转化率为

(2)、用压强表示该反应的平衡常数K_p＝(K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)

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2、有效除去大气中的SO₂和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N₂O₅气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)(慢反应)　ΔH＜0，2NO₂(g)N₂O₄(g)(快反应)　ΔH＜0，体系的总压强p_总和p(O₂)随时间的变化如图所示：

(1)、图中表示O₂压强变化的曲线是(填“甲”或“乙”)

(2)、已知N₂O₅分解的反应速率v＝0.12p(N₂O₅) kPa·h^－1 ， t＝10 h时，p(N₂O₅)＝ kPa，v＝kPa·h^－1(结果保留两位小数，下同)

(3)、该温度下2NO₂(g)N₂O₄(g)反应的平衡常数K_p＝kPa^－1(K_p为以分压表示的平衡常数)

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3、353 K时，在刚性容器中充入CH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
t/min
0
5
10
15
20
∞
p/kPa
101.2
107.4
112.6
116.4
118.6
121.2

(1)、若升高反应温度至373 K，则CH₃OH(g)分解后体系压强p_∞(373 K)121.2 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是

(2)、353 K时，该反应的平衡常数K_p＝(kPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)

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4、活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s)N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数K_p＝(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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5、已知：N₂O₄(g2NO₂(g)　ΔH>0。298 K时，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p ， N₂O₄气体的平衡转化率为25%，则NO₂的分压为(分压＝总压×物质的量分数)，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_x＝[对于气相反应，用某组分B的物质的量分数x(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_x]

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6、向某容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压(p)下发生反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝＋137 kJ·mol^－1 ，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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7、硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1。将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度为T、压强为p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α ，则SO₃压强为，平衡常数K_p＝(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)

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8、向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，保持总压为100 kPa发生反应：CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。当 $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ ＝1时NO的平衡转化率～ $\frac{1}{7}$ 、T₃ K下NO的平衡转化率～ $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ 的关系分别如图：

(1)、能表示此反应已经达到平衡的是____

A、气体总体积保持不变 B、混合气体的平均相对分子质量保持不变 C、 $\frac{n (N O)}{n (N_{2})}$ 不再变化

(2)、表示T₃ K时NO的平衡转化率～ $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ 的关系曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，T₁(填“＞”或“＜”)T₂

(3)、在 $\frac{n (N O)}{n (C H_{4})}$ ＝1、T₂ K时，CH₄的平衡分压为

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9、为验证二氧化碳和过氧化钠反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了如图装置进行实验。
步骤1：打开K₁ ，关闭K₂ ，向圆底烧瓶中滴加盐酸，一段时间后，加热铜丝。
步骤2：打开K₂ ，关闭K₁ ，向圆底烧瓶中滴加盐酸，将带火星的木条放在a处。

(1)、过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是。

(2)、装置②中的试剂是， (从下列abc中选，下同)装置③中的试剂是。
a．饱和 NaHCO₃溶液 b．饱和NaCl溶液 c．浓硫酸

(3)、步骤1中铜丝无变化，则说明。

(4)、步骤2中a处木条复燃，有同学提出：“此现象不能证明CO₂在有水存在时与Na₂O₂发生了反应。”其理由是。

(5)、检验NaCl溶液阳离子的实验操作名称是。

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10、以下是用MnO₂和浓HCl制纯净干燥的Cl₂的装置。
问：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、A中化学方程式。

(3)、B中适宜盛有，作用是。

(4)、E装置作用。离子方程式。

(5)、若在E中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置E中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
请设计实验证明该猜想红色褪去的原因是猜想一或猜想二：。

(6)、检验Cl^-用到的试剂是：。

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11、某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO $_{3}^{-}$ 中的几种离子。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，该反应离子方程式是，

(3)、根据不共存原则，原溶液中Cl^-、OH^-、NO $_{3}^{-}$ 一定不存在的离子是。根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是。

(4)、向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。

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12、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是

A、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B、水合b离子是水合氯离子 C、NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D、图b表示熔融的NaCl的导电情况

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13、某无色溶液中可能含有 $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A、可能含有 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、一定含有 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、一定不含 ${Ag}^{+}$ 、 $K^{+}$ D、可能含有 ${Ag}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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14、大苏打(Na₂S₂O₃)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是

A、Na₂S+S B、Na₂SO₃+S C、Na₂SO₃+Na₂SO₄ D、SO₂+Na₂SO₄

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15、下列离子方程式的书写正确的是

A、氯气溶于水： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ B、碳酸钙溶于醋酸： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： ${OH}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ D、氢氧化铁与稀硫酸溶液反应： $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$

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16、手持技术将定性分析转化为数据定量分析，有助于发展学生的定量思维以及证据推理能力。某化学小组为探究HClO的光照分解产物，组装以下实验装置，用强光进行照射，采集到以下图像，纵坐标不能表示的物理量是

A、溶液的电导率 B、氯离子的浓度 C、氧气的浓度 D、溶液的pH

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17、科学家将 $C_{24} O_{6}$ 在 $NaCl$ 作用下首次制得环形碳分子 $C_{18}$ ，总反应为 $C_{24} O_{6} {=C}_{18} +6X$ 。下列说法不正确的是

A、X为 ${CO}_{2}$ B、 $C_{18}$ 和 $C_{60}$ 互为同素异形体 C、 $NaCl$ 为电解质 D、该反应为氧化还原反应

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18、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Mg²⁺、Cl^- B、MnO $_{4}^{-}$ 、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ C、Ba²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、ClO^- D、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、K⁺、OH^-

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19、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、 B、 C、 D、

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20、如图所示实验装置不能达到实验目的的是

A、利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B、利用装置②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成 C、利用装置③观察NaOH溶液的焰色试验的现象 D、利用装置④比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

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