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相关试卷

1、碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有 ${Na}_{2} {TeO}_{3} 、 {Na}_{3} {AsO}_{4}$ 。
②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的 ${Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}$ 。
③常温下， $H_{3} {AsO}_{4}$ 的各级电离常数为 $K_{a1} =6 .3 \times 10^{-3} 、 K_{a2} =1 .0 \times 10^{-7} 、 K_{a3} =3 .2 \times 10^{-12}$ 。
下列说法正确的是

A、滤液c中As元素主要存在形式为 ${HAsO}_{4}^{2 -}$ B、“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将 ${Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}$ 还原为： ${SbCl}_{3}$ C、“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 ${SbCl}_{3} + H_{2} O = SbOCl ↓ + 2 HCl$ D、 ${TeO}_{2}$ 可用作电子元件材料，其熔点低于 ${SO}_{2}$

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2、砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为 $(0, 1, 0)$ ， $(1, 0, 1)$ 。下列说法错误的是

A、化学式为GaAs B、As和Ga原子间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} d \times 10^{- 9} m$ C、c点的原子坐标为 $（ \frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4} ）$ D、As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中

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3、为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。
下列说法正确的是

A、a为电源的正极，电极电势a高于b B、装置中电极2应选择 $Ag$ 电极，电极反应为 $Ag - e^{-} = {Ag}^{+}$ C、互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同 D、理论上，电路通过1mol电子时，有 $1 {molLi}^{+}$ 富集在右侧电解液中

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4、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{2} O$ (甲醛) $> {CH}_{4}$	孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力
B	${SO}_{2}$ 具有漂白性，能用于漂白石蕊试液	${SO}_{2}$ 能将有机色素还原成无色物质
C	${SiO}_{2}$ 的熔点高于干冰	${SiO}_{2}$ 是共价晶体，干冰是分子晶体
D	氢氟酸能腐蚀玻璃，具有强腐蚀性	氢氟酸的酸性较强

A、A B、B C、C D、D

5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是

A、电负性： $Z > W > Y$ B、1 mol单体Ⅰ中(价层)孤电子对数目为 $N_{A}$ C、b分子中键长：①＜② D、单体Ⅱ为极性分子

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6、下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}$ B、甲苯的氯代反应：+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ +HCl C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、氯化银中滴加过量氨水： $AgCl + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH + {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$

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7、反应 $4 {NaClO}_{3} + {CH}_{3} OH + 2 H_{2} {SO}_{4} = 4 {ClO}_{2} ↑ + HCOOH + 3 H_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可用于制备绿色消毒剂 ${ClO}_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol HCOOH中 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、生成 $1 {mol ClO}_{2}$ 时，转移电子的数目为 $N_{A}$ C、 $3.2 {g CH}_{3} OH$ 中采用 ${sp}^{3}$ 杂化方式的原子数目为 $0.1 N_{A}$ D、1 mol HCOOH与足量 ${CH}_{3} OH$ 在一定条件下反应，生成的酯基数目小于 $N_{A}$

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8、下列化学用语表述正确的是

A、四氯化碳的空间填充模型： B、异丁烷的键线式： C、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型： D、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式： $3 d^{5} 4 s^{1}$

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9、航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A、操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B、飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 C、“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D、航天器中热控系统使用的氮化铝属于金属材料

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10、硫酸亚铁铵(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，当MnO $_{4}^{-}$ 恰好完全被还原为Mn²^＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)

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11、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、E中的官能团名称是。

(2)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳。

(3)、B到C的反应类型是。

(4)、写出D到E的反应方程式。

(5)、F的结构简式。

(6)、W是分子式比C少1个CH₂的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，则W可能的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为。

(7)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备的合成路线(无机试剂任选)。

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12、
生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：
I．
（1）向盛有1mL饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为。
（2）向盛有甲酸溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO₄溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
（3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： $HCOOH$ $\to_{80 ℃ -90 ℃}^{浓硫酸}$ $H_{2} O + CO$ ，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。
欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器(填序号)。
（4）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：。
Ⅱ．
甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 的酯化反应实验：
有关物质的性质如下：

沸点
/℃
密度
(g·cm^-³)
水中
溶解性
甲醇
64.5
0.79
易溶
甲酸
100.7
1.22
易溶
甲酸
甲酯
31.5
0.98
易溶
（5）装置中，仪器A的名称是。
（6）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为。
（7）要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为。
Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应： $CO + NaOH \frac{473 K}{10 MPa} HCOONa$ 。
（8）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。

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13、一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂 ${ZnCl}_{2}$ 、 ${ZnSO}_{4}$ 等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：

(1)、基态O原子价电子轨道表示式为， Zn的价层电子排布式图中 ${Zn}^{2 +}$ 的配位数为。

(2)、甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有。

(3)、甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为。

(4)、以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： $ZnO + 2 {NH}_{3} + 2 {NH}_{4}^{+} = {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + H_{2} O$ ，化学通式相同(如 ${AX}_{m}$ )且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与 ${NH}_{4}^{+}$ 互为等电子体的是。
A． ${SO}_{4}^{2 -}$ 　　B． ${SiH}_{4}$ 　C． ${NO}_{3}^{-}$ 　D． ${CS}_{2}$
以下关于 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 说法正确的是。
A． $N$ 是配位原子 B． ${Zn}^{2 +}$ 提供孤电子对 C． ${NH}_{3}$ 提供空轨道　D．配离子中存在离子键

(5)、 $Zn$ 与 $S$ 形成某种化合物的晶胞如上图所示，已知晶胞边长为 $541 pm (1 pm = 10^{- 10} cm)$ ，则晶胞密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (阿伏加德罗常数 $N_{A}$ 的数值取 $6.02 \times 10^{23}$ )(列出表达式即可)

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14、科研团队在实验室首次实现了以 ${CO}_{2}$ 为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示：

设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L ${CO}_{2}$ 中含有的σ键的数目为 $4 N_{A}$ B、 ${CH}_{3} OH$ 分子中各原子上都没有孤电子对 C、HCHO分子的空间结构为平面三角形 D、1 mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗 ${CH}_{3} COOH$ 分子的数目为 $3 N_{A}$

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15、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO₂和H₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=＋41.0 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0 kJ·mol^-1

(1)、反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)ΔH₃= kJ·mol^-1 ，该反应在(高温、低温、任意温度)下能自发进行。

(2)、化学家Paul Sabatier研究发现，CO₂在催化剂作用下能够转化为甲烷，
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₄＜0；
副反应：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　 ΔH₁=＋41.0 kJ·mol^-1
研究发现，若其他条件不变，压强对CO₂的转化率和CH₄的选择性的影响如图所示。
化工生产上，通常选取0.1 MPa而不选取更高的压强，原因是。

(3)、在一定条件下，向容积为0.5 L的恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂ ，发生反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。
　
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”)，判断依据是。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图2所示，v_逆(a)(填“＞”“＜”或“=”)v_逆(c)；温度为T₂ K时，起始压强为2.5 MPa，K_p=(保留两位小数；K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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16、学习小组为探究1 mL、0.1 mol/LNa₂S与1 mL、0.1 mol/LFeCl₃溶液反应及相关性质，室温下进行了以下实验

Ⅰ．理论分析

预测可能反应	平衡常数
2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃↓	K₁=1.0×10⁸⁸
2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂S↑	K₂
2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓ (S^2-少量) 2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓ (S^2-过量)	K₃=1.7×10⁴² K₄=4.28×10⁷⁶

查阅资料：

①Fe₂S₃在酸性环境中不稳定，在碱性环境中相对稳定。

②K_sp(Fe₂S₃)=1×10^-88、K_sp(Fe(OH)₃)=2.79×10^-39

③K_a1(H₂S)=1.3×10^-7、K_a2(H₂S)=7×10^-15

Ⅱ．实验验证

实验	操作	现象
实验1		迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，产生臭鸡蛋味气体，随Na₂S溶液滴加，颜色越来越深，最终得到棕色浊液。
实验2		立即产生大量棕黑色沉淀，且棕黑色沉淀不溶解；振荡黑色沉淀不消失，同时闻到轻微臭鸡蛋气味，继续滴加黑色沉淀不溶解。

ⅰ．对实验1棕色浊液成分进行分析及探究

ⅱ．对实验2黑色沉淀成分进行探究

实验3

取实验2的黑色混合液进行过滤、洗涤、干燥，用洁净的玻璃棒取少量黑色沉淀于试管中，滴加稀 HCl

黑色沉淀溶解，___________，有臭鸡蛋气味。推测该黑色沉淀为Fe₂S₃

回答下列问题：

(1)、Na₂S溶液呈碱性，主要原因是(用离子方程式表示)

(2)、请从平衡的角度解释为什么实验1中黑色沉淀迅速产生又消失。

(3)、加入乙醇的目的是。

(4)、将实验3中实验现象补充完整：。

(5)、K₂=(用K_w、K_sp、Ka₁、Ka₂等表示)

(6)、长沙理工大学教授团队首创“中性铁硫液流电池体系”如图所示。

①[Fe(CN)₆]^3-中铁元素化合价为。

②放电时，正极的电极反应为：。

17、高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，将适量K₂FeO₄配制成c( ${FeO}_{4}^{2-}$ )=1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c( ${FeO}_{4}^{2-}$ )的变化，结果如图1所示[ ${FeO}_{4}^{2-}$ 与水反应的主反应是4 ${FeO}_{4}^{2-}$ +10H₂O $⇌$ 4Fe(OH)₃↓+8OH^-+3O₂↑]。常温下 ${FeO}_{4}^{2-}$ 的水溶液中含铁微粒 ${FeO}_{4}^{2-}$ 、 ${HFeO}_{4}^{-}$ 、H₂FeO₄、 $H_{3} {FeO}_{4}^{+}$ 的物质的量分数 $δ (X)$ 随pH的变化如图2所示。以下说法错误的是

A、 ${FeO}_{4}^{2-}$ 与水反应ΔH＞0 B、为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在9以上 C、图2中a点的pH=2.45 D、在0.1 mol/L的KHFeO₄水溶液中 ${HFeO}_{4}^{-}$ 、 ${FeO}_{4}^{2-}$ 、H₂FeO₄三种微粒浓度由大到小顺序是c( ${HFeO}_{4}^{-}$ )＞c( ${FeO}_{4}^{2-}$ )＞c(H₂FeO₄)

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18、氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下(已知：锌的化学性质与铝相似)：
下列叙述正确的是

A、“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B、1 mol Na $[Au (CN)_{2}]$ 含有σ键数为7N_A C、“还原”中，除生成两种配合物外，还产生H₂ D、“除锌”中，试剂X宜选择NaOH溶液、稀硫酸或硝酸等

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19、中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO₂混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是

A、充电时，阳极反应式为PbO₂＋4H^＋＋ ${SO}_{4}^{2-}$ ＋2e^-=PbSO₄＋2H₂O B、电池工作时，a、d两极室电解质溶液pH都减小 C、离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D、放电时，每转移2 mol电子，中间K₂SO₄溶液中溶质增加1 mol

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20、锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z构成。基态Y原子的s 轨道与p轨道电子数相等，Z 的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A、同周期元素第一电离能小于Y的有4种 B、基态X原子核外电子有5种空间运动状态 C、简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X D、W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构

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