高中化学苏教版（2019）-试题列表-第21页

1、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、NaOH B、

{Al}_{2} O_{3}

C、

{Na}_{2} O

D、

{Mn}_{2} O_{7}

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2、下列仪器能直接加热的是

A、

B、

C、

D、

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3、根据物质的组成进行分类，

{NaHCO}_{3}

属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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4、

回答下列问题：

I． $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 3 {Cl}_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ 。

（1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中被氧化的元素是________，还原产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为________。

II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

化学式】 $K_{2} {FeO}_{4}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化 $1 L$ 水投放 $5 {mgK}_{2} {FeO}_{4}$ 即可达到卫生标准……

（4）工业制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 、 $H_{2} O$ 、 $KOH$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $KCl$ 、 ${KNO}_{3}$ ，该反应体系中氧化剂为________。(填化学式)

（5） ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的方法可用化学方程式表示为： ${Fe}_{2} O_{3} + 3 {Na}_{2} O_{2} (O 为 - 1 价) = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + {Na}_{2} O$ ，下列说法正确的是___________

A.

{Na}_{2} {FeO}_{4}

既是氧化产物又是还原产物

B.

{Na}_{2} O_{2}

和

{Na}_{2} O

含相同元素，互为同素异形体

C.

{Fe}_{2} O_{3}

是还原剂

D. 每生成1个

{Na}_{2} {FeO}_{4}

转移电子3个

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5、钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为

{FeTiO}_{3}

）制备钛的流程如下。

(1)、作为“航空金属”，推测钛(Ti)最可能具有的性质是___________。

A、硬度小 B、密度小 C、熔点低 D、抗腐蚀

(2)、“电解厂”发生的反应为：

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 NaOH

，其离子方程式为，每生成1个

H_{2}

分子，转移电子的数目为。

(3)、“氯化厂”发生的反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。

(4)、“制钛厂”发生反应的化学方程式为。

(5)、

{CH}_{3} COOH

是食醋的主要成分之一，下列物质可在一定条件下与其发生反应的有___________。

A、

{CO}_{2}

B、

Fe

C、

CaO

D、NaOH

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6、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质

(I_{2})

变蓝色。

(1)、下列粒子中，只具有还原性的是。(填序号)

① $S^{2 -}$ ② ${Fe}^{2 +}$ ③ ${Fe}^{3 +}$ ④S ⑤ $H^{+}$ ⑥ ${Na}^{+}$ ⑦ $Mg$

(2)、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠

({Na}_{2} {SeO}_{3})

，能消除人体内的活性氧，由此推断

{Na}_{2} {SeO}_{3}

的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、已知反应：①

{KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

， ②

{Cl}_{2} + 2 KI = 2 KCl + I_{2}

， ③

5 {Cl}_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 10 HCl + 2 {HIO}_{3}

。下列说法正确的是___________。

A、反应①中氧化产物为

{Cl}_{2}

，还原产物为

KCl

B、结合反应②③，若将

{Cl}_{2}

通入含有淀粉的

KI

溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C、还原性由强到弱顺序：

{Cl}^{-} > I^{-}

D、氧化性由强到弱顺序：

{KClO}_{3} > {Cl}_{2} > I_{2}

(4)、反应

{KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

是实验室制取

{Cl}_{2}

的方法之一，该反应中

KCl

(填“是”或“不是”)还原产物，其中还原产物与氧化产物的质量之比为：。

(5)、下面是实验室制备氧气的三种方法：

① $2 {KMnO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑$

② $2 {KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} 2 KCl + 3 O_{2} ↑$

③ $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

上述三个反应生成相同分子数的氧气，转移电子个数比。

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7、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：

① $N_{2} O_{5}$ ② $H_{2}$ ③ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体④稀硫酸⑤氢氧化铁胶体⑥食盐水⑦锌⑧熔融硫酸钡⑨ ${NaHSO}_{4}$ 固体⑩HNO₃；

(1)、从物质分类的角度看，①属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。

(2)、上述物质中属于电解质的是(填序号)。

(3)、请写出③在水溶液中的电离方程式：。

(4)、从上述物质中选出适当物质进行反应，写出制备②的离子方程式：。

(5)、实验室制备⑤，下列实验提示图标不需要用到的是(填序号)。

A． B． C． D． E． F．

(6)、向⑨的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为。

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8、在反应式

{aFeCl}_{2} + {bKNO}_{3} + cHCl = {dFeCl}_{3} + eKCl + fX + {gH}_{2} O

中，若

\frac{a}{b} = 5

，则

X

为

A、NO B、

{NO}_{2}

C、

N_{2}

D、

{NH}_{4} Cl

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9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A、

K^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{OH}^{-}

B、

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

{Na}^{+}

、

H^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

D、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

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10、当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是

A、水 B、酒精溶液 C、NaNO₃溶液 D、Fe(OH)₃胶体

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11、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、

{KMnO}_{4} \to {MnO}_{2}

B、

{SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4}

C、

HCl \to {Cl}_{2}

D、

{FeCl}_{2} \to Fe

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12、下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是

A、

B、

C、

D、

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13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氧化钠与水的反应：

2 O^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

B、用

{NaHCO}_{3}

治疗胃酸过多：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、

Ba {(OH)}_{2}

溶液与

{CuSO}_{4}

溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

{OH}^{-} + {Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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14、侯氏制碱法主要反应原理之一为：

{NH}_{3} + NaCl + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列说法错误的是

A、熔融的NaCl能导电 B、反应物与生成物中属于盐的有3种 C、该反应不是氧化还原反应 D、氨水能导电，故氨气是电解质

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15、中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是

A、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、

{CO}_{2}

、

CaO

均为电解质 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应

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16、回答下面的问题：

(1)、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴加入稀硫酸，写出反应的离子方程式，下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是(填字母)

A．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至溶液显中性

B．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至 ${SO}_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀

C．向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中，逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至过量

(2)、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液中逐滴滴加

{NaHSO}_{4}

溶液至

{Ba}^{2 +}

恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为；Ba²⁺恰好沉淀后继续滴加

{NaHSO}_{4}

溶液时，发生反应的离子方程式为。

(3)、在两份完全相同的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中，分别滴入等浓度的

H_{2} {SO}_{4}

和

{NaHSO}_{4}

溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是_______(填字母)。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的导电能力变化曲线 B、b点溶液中大量存在的离子是

{Na}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

C、c点两份溶液中含有相同浓度的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

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17、按要求填空：

情境：高纯度LiMn₂O₄(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。

(1)、工业上有一种制取高纯度LiMn₂O₄的方法如下：

①由硫酸锰(MnSO₄)与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)、硫酸钾(K₂SO₄)和硫酸，发生反应的化学方程式为：。

②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn₂O₄、H₂O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：。

(2)、LiOH容易与CO₂反应，工业上常用碳酸锂(Li₂CO₃)代替。把高纯Li₂CO₃与球形二氧化锰(MnO₂)两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。

a. 升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体Li₂O。

b. 升温到566℃时，MnO₂分解产生O₂ ， O₂的个数恰好与CO₂的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是。

c. 升温到720℃时，Li₂O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn₂O_4. ，该反应中氧化剂是。

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18、按要求回答下列问题：

(1)、一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	50	1	3	12
反应后质量/g	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是反应。

②物质Q在反应中可能起的作用是。

(2)、如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中可以用B和大理石反应来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

①写出下列物质的化学式：A ， B；

②C和E反应的化学方程式为。

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19、完成下面各题：

(1)、完成下列反应的离子方程式

①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：；

②将足量NaHSO₄溶液滴加到BaCO₃固体中：。

(2)、将下面的化学方程式改为离子方程式：

① 2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑：；

② SO₂+Cl₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl：。

(3)、对下面这个反应画双线桥。

2NaNO₂+ 4HI = 2NO↑ + I₂+ 2NaI + 2H₂O

(4)、请完成该离子方程式并配平。

_____NO $_{2}^{-}$ +_____MnO $_{4}^{-}$ +_____=_____NO $_{3}^{-}$ +_____Mn²⁺+_____H₂O

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20、X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

(1)、根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：

X、试剂甲，试剂乙。

(2)、写出上述反应③和⑤的离子方程式：。

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