高中化学苏教版（2019）-试题列表-第23页

1、2，2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A、总反应为：

{({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} OH \overset{H^{+}}{\to} {({CH}_{3})}_{2} {C=CHCH}_{3} {+H}_{2} O

B、

中的碳原子均单键相连，采取

{sp}^{3}

杂化 C、反应历程中断裂和形成的键均有极性 D、由该机理可知，

能发生消去反应

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2、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。

X_{2} W_{6}

可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是

A、沸点：

{YW}_{3} {<Y}_{2} W_{4}

B、电负性：

Z>X>W

C、原子半径：

Z>Y>W

D、最高价氧化物的水化物酸性：

X<Y<Z

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3、下列实验设计或操作合理的是


A.除去 $H_{2}$ 中的HCl	B.测定KI溶液的浓度

C.收集NO气体	D.证明分子极性： $H_{2} {O>CCl}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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4、下列性质或现象与微观解释均正确的是

选项	性质或现象	微观解释
A	干冰的密度大于冰	干冰中 ${CO}_{2}$ 的堆积方式使其空间利用率低
B	特定“杯酚”能盛装 $C_{60}$ ，从而分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	该“杯酚”空腔大小适配 $C_{60}$
C	${BeCl}_{2} 、 {BCl}_{3} 、 {CCl}_{4}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D	乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成	醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合

A、A B、B C、C D、D

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5、下列反应的离子方程式正确的是

A、

{Na}_{2} S

溶液和稀硝酸混合：

{2H}^{+} {+S}^{2-} {=H}_{2} S ↑

B、NaHS溶液与

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液混合：

{Al}^{3+} {+3HS}^{-} {+3H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3H}_{2} S ↑

C、用白醋和KI-淀粉试纸检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-} {:6H}^{+} {+5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O

D、

{Ba(OH)}_{2}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液以物质的量之比1：1混合：

{Ba}^{2+} {+2OH}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O

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6、青蒿酸可用作合成青蒿素的原料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A、分子中含有5个手性碳原子 B、分子中所有碳原子可能共平面 C、存在属于芳香族化合物的同分异构体 D、1 mol青蒿酸与足量金属钠反应可放出

11 ． {2 L H}_{2}

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7、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口	试纸未变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
B	将充有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 是放热反应
C	向 ${KBrO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ，然后再加入少量苯	有机层呈橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2}$
D	向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中加 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 固体	溶液pH变大	${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液显碱性

A、A B、B C、C D、D

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8、消除采矿业浆液中的氰化物（如KCN，C为

+2

价），可通过以下反应实现：

{KCN+H}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=KHCO}_{3} {+NH}_{3} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.5 mol KCN中含有

π

键的数目为

0 .5 N_{A}

B、100 g质量分数为17%的

H_{2} O_{2}

溶液中H原子数为

N_{A}

C、上述反应生成

0 {.3 mol NH}_{3}

时，转移电子的数目为

0 .6 N_{A}

D、1 L 0.1mol/L的

{KHCO}_{3}

溶液中

{HCO}_{3}^{-}

和

{CO}_{3}^{2-}

的离子数之和为

0 .1 N_{A}

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9、下列化学用语表示错误的是

A、用于考古断代的碳的核素为：

_{6}^{14} C

B、

{NH}_{3}

和

H_{2} O

之间最强烈的氢键作用：

C、HF分子中

σ

键电子云轮廓图：

D、

{SO}_{3}^{2-}

的VSEPR模型：

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10、央视纪录片《三餐四季》深入报道了四川达州的特色美食文化。下列说法正确的是

A、“羊肉格格”蒸笼鲜香，用于包裹羊肉的米粉主要成分属于低聚糖 B、“雪花鸡淖”柔嫩滑爽，制作中用到鸡蛋清，其加热凝固的过程为盐析 C、“灯影牛肉”酥脆化渣，制作时炭火烘烤产生的焦香味是酯类水解产生的 D、“雀舌炒岩豆”茶豆竞香，茶叶含有茶多酚和维C，可促进人体蛋白质吸收和抗氧化

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11、Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下：

(1)、化合物1a中的官能团名称为。

(2)、①化合物2a的化学式为。

②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、上述过程中有

σ

键和

π

的断裂与形成 B、3a中无手性碳原子，sp²杂化的C有9个 C、由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D、4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应

(4)、甲苯与Br₂可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：(写一点即可)。

(5)、已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH₂=CHCOOH、CH₃OH完成下列合成步骤制备下面物质：

①第一步，引入溴，反应方程式为。

②第二步，进行反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③第三步，进行Heck反应，得到产品。

(6)、化合物X

也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：。

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12、

燃煤中的 ${SO}_{2}$ 处理与利用是一项重要的研究课题。

I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的 ${SO}_{2}$ 转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：

① ${CaS(s)+2SO}_{2} (g) ⇌ {CaSO}_{4} {(s)+S}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

② ${CaSO}_{4} {(s)+4H}_{2} (g) ⇌ {CaS(s)+4H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2}$

③ ${SO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ H_{2} {S(g)+2H}_{2} O(g)$ $Δ H_{3}$

恒容条件下，加入CaS、 ${SO}_{2} 、 H_{2}$ 开始反应，平衡体系中，各气态物种的 $\lg n$ 随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。

回答下列问题：

（1）S的价层电子排布式为。

（2）反应 ${4H}_{2} {(g)+2SO}_{2} (g) ⇌ {4H}_{2} {O(g)+S}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的代数式表示)。

（3）反应①更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

（4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数 $K {=10}^{8}$ 基本不变，体系中 $\frac{n (H_{2} O)}{n (H_{2})} =$ ，可以表示 $H_{2} (g)$ 变化的为图中曲线(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。

Ⅱ． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液用于吸收持续通入的 ${SO}_{2}$ ，反应如下：

第一步： ${2CO}_{3}^{2 -} {+SO}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} {+2HCO}_{3}^{-}$

第二步： ${HCO}_{3}^{-} {+SO}_{2} ⇌ {HSO}_{3}^{-} {+CO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -} {+SO}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2HSO}_{3}^{-}$

已知：

物质	$H_{2} {CO}_{3}$		$H_{2} {SO}_{3}$
$K_{a} (25 ° C)$	$K_{a1} =4 .0 \times 10^{-7}$	$K_{a2} =4 .0 \times 10^{-11}$	$K_{a1} =1 .0 \times 10^{-2}$	$K_{a2} =6 .0 \times 10^{-8}$

（5）计算第一步的K=[ $c ({SO}_{2}) \approx c (H_{2} {SO}_{3})$ ，结果保留三位有效数字]。

（6）理论研究 ${Na}_{2} {SO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 的反应。一定温度时，在2 L浓度均为 $1 mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合溶液中，随 $n ({SO}_{2})$ 的增加， ${SO}_{3}^{2 -}$ 和 ${HCO}_{3}^{-}$ 平衡转化率的变化如图。

①仅从结合 $H^{+}$ 的能力考虑，当 $n ({SO}_{2}) =0~ a mol$ 时，与 ${SO}_{2}$ 优先反应的离子是。

②当 $n ({SO}_{2}) = b mol$ 时， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率为(用含 $x_{1} 、 y_{1}$ 和b的代数式表示，写出推导过程)。

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13、金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：

已知：①酸浸液主要含有 ${Co}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 {Mn}^{2 +}$ 等金属阳离子；②常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 10^{- 37.4}$

(1)、“酸浸”时，提高浸出速率的措施有(写一条)。

(2)、“沉铁”时，为了使

{Fe}^{3 +}

完全沉淀(

c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)，加入

{CaCO}_{3}

调节溶液pH不低于。

(3)、“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为。

(4)、CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物

{Co}_{x} O_{y}

，其晶胞如图所示，晶胞参数为

a nm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则晶胞中

Co

的配位数为，晶胞密度

ρ =

g \cdot {cm}^{- 3}

(只写计算式)。

(5)、“沉镍”时，

{Ni}^{2 +}

与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。

A、镍与N、O形成配位键 B、配位时

{Ni}^{2 +}

被还原 C、该配合物的配体数目为2 D、该配合物内部有氢键

(6)、“沉锰”后主要生成

Mn {(OH)}_{2}

沉淀，

60 ℃

下通入空气氧化得到产品

{Mn}_{3} O_{4}

。“氧化”步骤的化学方程式为。

(7)、工业上用硫酸溶解

Mn {(OH)}_{2}

后，电解制备高纯度金属锰，电解时

Mn

在(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“”工序使用。

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14、

硝酸银是中学实验室常见试剂，也是分析化学的核心试剂，在材料科学、电子工业等领域扮演着关键角色。某学习兴趣小组利用硝酸银开展拓展实验。

Ⅰ.实验准备

（1）配制0.01 mol·L^-1、0.10 mol·L^-1 AgNO₃溶液，下列仪器不需要使用的是(填名称)。

Ⅱ.模拟检测工业废水排放

水中氯化物浓度过高会破坏水体自然生态平衡，国家规定工业废水排放标准为：氯离子含量不得超过50 mg/L。

（2）取50.00 mL含 ${Cl}^{-}$ 污水样品于250 mL锥形瓶中，用0.01410 mol·L^-1硝酸银标准溶液滴定，消耗标准液平均体积为7.35 mL。已知污水中仅 ${Cl}^{-}$ 与标准液反应，则 ${Cl}^{-}$ 浓度为mol·L^-1(保留四位有效数字)，国家排放标准(填“符合”或“不符合”)。

Ⅲ.探究银氨溶液成分及性质

25℃，在磁力搅拌下向25.00 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，实验测得溶液pH随氨水加入体积变化的曲线。

（3）用离子方程式说明A点溶液pH为5的原因。

（4）比较D点溶液中Ag⁺、 ${[{Ag(NH}_{3})_{2}]}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 浓度大小：。

（5）分别取3 mL D点溶液于四支试管中，加入以下试剂，实验并记录结果：

序号	乙醛	其它溶液	水浴温度/℃	出现均匀银镜所需时间/min
1	3滴	3滴蒸馏水	90	6
2	3滴	3滴2%氨水	90	10
3	3滴	3滴10% NaOH溶液	90	1
4	3滴	3 mL 10% NaOH溶液	90	溶液变黑，不出现银镜

已知：银镜反应中起氧化作用的是Ag⁺；

银氨溶液中存在平衡：a. ${[{Ag(NH}_{3})_{2}]}^{+} ⇌ {[{Ag(NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3}$ $K = 10^{- 3.81}$ ；

b. ${[{Ag(NH}_{3})]}^{+} ⇌ {Ag}^{+} + {NH}_{3}$ $K = 10^{- 3.24}$ 。

①实验2所需时间比实验1长，请解释原因。

②实验3所需时间比实验1短，原因：反应过程的还原反应半反应式可表示为： ${[{Ag(NH}_{3})_{2}]}^{+} + e^{-} = Ag + 2 {NH}_{3}$ ，由反应过程的氧化反应半反应式可看出，强碱性环境能加快反应速率(填写半反应式)。

（6）为证明实验4中黑色不溶物主要是银，过滤、洗涤干净后将黑色物质移于试管中，加入，观察到，说明黑色不溶物主要为细小的银颗粒。

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15、科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca-O₂电池，放电过程O₂在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，

表示碳纳米管)。下列说法正确的是

A、隔膜允许Ca²⁺和O₂通过 B、两种路径均无O—O断裂 C、放电时，理论上每消耗4 g Ca，正极室增重16 g D、充电时，阳极发生的主要电极反应为

{CaO}_{2} - 2 e^{-} = {Ca}^{2 +} + O_{2} ↑

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16、已知H₂A为二元弱酸。常温下，向Na₂A溶液中逐滴加入盐酸(无气体逸出)，反应体系中

{HA}^{-}

的分布分数

δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

随pH变化的曲线如图所示。下列关于该体系的说法正确的是

A、

\frac{K (H_{2} A) a_{1}}{K (H_{2} A) a_{2}} = 10^{- 6}

B、pH=9时，

c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -})

C、

c ({Na}^{+}) = 2 [c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) + c (H_{2} A)]

D、稀释NaHA溶液，

c (H_{2} A)

始终增大

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17、一种离子液体的阴离子结构见下图。已知W、X、Y、Z、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则

A、第一电离能：W>X>Y B、最高价氧化物的水化物酸性：W>E C、氢化物沸点：W>Z D、键角：WY₂>EY₂

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18、利用如图装置进行实验：滴入少量浓氨水，气球鼓起后，滴入浓盐酸，最终集气瓶中气体呈浅黄绿色。下列说法正确的是

A、实验中的CaO可用

{CaCl}_{2}

替换 B、滴入浓盐酸，有白烟生成 C、漂白粉有效成分被氧化 D、最终试纸a、试纸b均呈蓝色

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19、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	与金属钠反应，乙醇的速率显著慢于水	密度： $ρ_{乙酸} > ρ_{Na} > ρ_{水}$
B	酸性：CCl₃COOH>CH₃COOH	电负性：Cl>H
C	饱和Na₂CO₃溶液可用于除去CO₂中的HCl	Na₂CO₃溶液显碱性
D	多数植物油可使酸性KMnO₄溶液褪色	含碳碳双键物质能发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

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20、实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是


A．捣碎干海藻	B．灼烧海藻

C．萃取含碘溶液	D．蒸馏浸出液

A、A B、B C、C D、D

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