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相关试卷

1、高聚物(XYZ₂)n兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态Y的2p轨道半充满，Z是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是

A、X、Z的电负性：X<Z B、常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C、X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y D、环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构

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2、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。
下列说法正确的是

A、 $X$ 所有原子不可能共面 B、 $Y$ 中有2个 ${sp}^{2}$ 杂化碳原子 C、1 mol X最多能与 $2 {molBr}_{2}$ 发生取代反应 D、1 mol Z最多能与 $7 molNaOH$ 发生反应

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3、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中，溶液中的 ${OH}^{-}$ 数目为10^-13N_A B、标准状况下，Na₂O₂与CO₂反应生成11.2 L O₂时，转移的电子数为N_A C、密闭容器中2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，容器内分子总数为2N_A D、4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为0.05N_A

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4、科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是

A、首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为 B、镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区 C、液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 D、月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(α-Fe₂O₃)：该晶体结构可用X射线衍射仪测定

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5、我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BeF₂作为载体实现了钍( $_{90}^{232} Th$ )、铀( $_{92}^{233} U$ )转化。下列说法正确的是

A、LiF中含有离子键 B、离子半径： ${Be}^{2 +} > F^{-}$ C、 $_{90}^{232} Th$ 的中子数为90 D、 $_{90}^{232} Th$ 与 $_{92}^{233} U$ 互为同位素

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6、下列图示或化学用语表述错误的是

A、1-丁烯的实验式：CH₂ B、HCl分子中σ键的电子云轮廓图： C、K₂S的电子式： D、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型：

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7、某小组同学向pH=1的0.5 mol/L的FeCl₃溶液中分别加入过量的Cu、Zn、Mg，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

实验验证，现象如下表所示。

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量Cu	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ	过量Zn	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
Ⅲ	过量Mg	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质

反应结束后，分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，都检测出有Fe²⁺生成。

(1)、理论分析，依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe³⁺还原为Fe的金属是（不定项）。

A．Cu B.Zn C.Mg

(2)、实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因。

对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。

a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe³⁺、H⁺浓度较大时，即使Zn与Fe²⁺反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe³⁺、H⁺消耗。写出Fe与Fe³⁺反应的离子方程式。

b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H⁺消耗。设计实验：取Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到（填实验现象）。证实了此条件下可忽略H⁺对Fe的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe²⁺的反应。

经过后续实验，证实了Zn粉确实被包裹。

(3)、查阅资料：c(Fe³⁺)=0.5 mol/L的溶液开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，观察到（填实验现象），溶液颜色变浅，停止加盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。

(4)、对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因______（不定项）。

A、Mg更活泼，反应中快速产生大量气泡，阻止包裹的形成 B、pH为3~4时，还未生成Fe(OH)₃沉淀，还未形成包裹 C、pH约3~4时，可忽略H⁺对铁的消耗 D、相比于H⁺ ， Mg优先与Fe²⁺反应

(5)、LiFePO₄电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式为：

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4} + {Li}_{x} C_{6} ⇌_{充 电}^{放 电}

{LiFePO}_{4} + C_{6}

，其放电时的工作原理如图所示。

①充电时，电极a的电极名称为；

A.正极 B.阳极 C.阴极 D.负极

②放电时电极b的电极反应式为。

8、
能源是人类赖以生存的基础。
ⅰ.肼，即联氨(N₂H₄)是重要的火箭燃料。科学家尝试用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。
（1）结合下表数据写出该反应的热化学方程式。
化学键
N-H
H-O
O=O
N≡N
N-N
键能/KJ·mol^-1
391
463
496
946
159
ⅱ.甲醇是一种新型清洁燃料。工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h
1
2
3
4
5
6
P后/P前
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
（2）用H₂表示前5h的平均反应速率v(H₂)=；
（3）该温度下，CO₂的平衡转化率为。
（4）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)＋4H₂O(g) ΔH。在0.1MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为(写化学式)。
③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是。(答出一条即可)
（5）在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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9、
根据信息回答以下与元素相关的问题。
I．汽车尾气中CO、 ${NO}_{x}$ 以及燃烧废气中的SO₂都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
（1）氧化－还原法消除 ${NO}_{x}$ 的转化如下：
$NO \to_{反应Ⅰ}^{O_{3}} {NO}_{2} \to_{反应Ⅱ}^{{CO(NH}_{2})_{2}} N_{2}$
①反应I为NO+O₃=NO₂+O₂ ，生成标准状况下22.4LO₂时，转移电子数为。
②反应Ⅱ中，当n(NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量之比为。
（2）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的主要产物是NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ ，写出生成等物质的量的NO $_{3}^{-}$ 和NO $_{2}^{-}$ 时的离子方程式：。
（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO $_{2}^{-}$ 的浓度为ag·L^-1 ，要使1m³该溶液中的NO $_{2}^{-}$ 完全转化为NH₄NO₃ ，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L(用含a的代数式表示，结果保留一位小数)。
Ⅱ．化合物AX₃与单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：
（4）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1molAX₅ ，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。
Ⅲ．反应AX₃(g)+X₂(g) $⇌_{}^{}$ AX₅(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
（5）实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)=mol·L^-1·min^-1(请用科学记数法表示，保留两位有效数字)。
（6）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为(用实验序号填空)。
（7）与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是b、c。
（8）对于实验a用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为。

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10、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g) $⇌$ N₂O₅(g)+O₂(g)　ΔH< 0。若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列对该反应相关图像的判断正确的是

A、图中t₀时刻改变的反应条件为增大压强 B、图中温度T₂>T₁ ，纵坐标可代表NO₂的百分含量 C、图为升高温度时的速率变化曲线 D、图中a、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小

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11、酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：
已知：①步骤II中烷基( $R^{1} 、 R^{2}$ )的迁移能力： $R_{3} C — {>R}_{2} CH — {>RCH}_{2} — {>H}_{3} C —$
②有机过氧化物具有较强的氧化性。
下列说法错误的是

A、酮生成相应酯的反应类型是取代反应 B、RCHO与 $R^{1} COOOH$ 反应可能生成RCOOH C、若该反应的酮为，则产物中相应的酯为 D、已知酸能催化该反应，推测原因是 $H^{+}$ 与羰基氧结合，使羰基更容易反应

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12、如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A、硫单质在加热条件下与 $NaOH$ 溶液反应生成f和h B、e、g在空气中均易变质 C、d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D、b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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13、下列有关溶液中离子的转化的表达合理的是

A、向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O B、用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +16H⁺+5 $C_{2} O_{4}^{2-}$ =2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、含有0.2molFeI₂的溶液中加入0.25 molBr₂： 2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^- D、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液使SO $_{4}^{2 -}$ 完全沉淀：NH $_{4}^{+}$ ＋Al³^＋＋2SO $_{4}^{2 -}$ ＋2Ba²⁺＋4OH^-=NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

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14、中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H₂O中H-O键
O₂中O=O键
H₂中H-H键
H₂O₂中O-O键
H₂O₂中O-H键
键能/(kJ·mol^-1)
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法正确的是

A、总反应为2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{matrix}$ H₂↑＋O₂↑ B、过程Ⅰ放出了926 kJ能量 C、过程Ⅲ属于吸热反应 D、过程Ⅱ吸收了574 kJ能量

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15、在标准压强(100 kPa)、298 K时，由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫作该物质的标准摩尔生成焓，用 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ (单位：kJ·mol^-1)表示。有关物质的 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ 如图所示，下列有关判断错误的是

A、H₂O(l)的 $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ < -241.8 kJ·mol^-1 B、NH₃(g)比N₂H₄(l)稳定 C、NH₃催化氧化的热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=+902 kJ·mol^-1 D、2 mol NO(g)的能量大于1 mol N₂(g)与1 mol O₂(g)的能量之和

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16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是

A、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀覆铜板： $2 {FeCl}_{3} + Cu = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +} + 6 {Cl}^{-}$ B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 用于防毒面具供氧： ${Na}_{2} O_{2} + {CO}_{2} = {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}$ C、将少量溴水滴入过量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中： ${Br}_{2} {+H}_{2} {O+SO}_{3}^{2-} {=2Br}^{-} {+2H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ D、将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热： ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} CHO+2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+2OH}^{-}$ $\overset{Δ}{\to}$ ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} {COO}^{-} {+NH}_{4}^{+} {+2Ag↓}^{} {+3NH}_{3} {↑+H}_{2} O$

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17、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： ${SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ B、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液脱氯： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O$ $= 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}$ C、二氧化硫通入碘水褪色： ${SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O =$ ${SO}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 4 H^{+}$ D、 ${Na}_{2} S$ 溶液和硝酸混合： $S^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} S ↑$

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18、常温下，在 ${CuCl}_{2}$ 浓溶液中存在平衡： ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O ⇌ {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-}$ 。关于该溶液，下列说法正确的是

A、加入 $NaOH$ 固体，无明显现象 B、加水稀释， $\frac{c \{{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}\}}{c \{{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}\}}$ 比值不变 C、加入铁粉，对 $c \{{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}\}$ 无影响 D、加入适量 ${AgNO}_{3}$ 固体，可使溶液蓝色加深

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19、下列化学用语或图示正确的是

A、的系统命名：邻甲基苯酚 B、反式聚异戊二烯的结构简式： C、 ${BF}_{3}$ 的空间填充模型： D、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 的电子式：

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20、结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	HF的沸点比HCl的高	F原子半径比Cl原子小，H-F键长比H-Cl键长短
B	酸性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$	S-H的极性： $H_{2} S > {CH}_{3} SH$
C	稳定性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$	N电负性小于O
D	可用 ${CS}_{2}$ 除去试管内残余的S	${CS}_{2}$ 是非极性分子，可以溶解硫

A、A B、B C、C D、D

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