高中化学苏教版（2019）-试题列表-第23页

1、某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20 mL铁强化酱油于烧杯中，用

100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验：

序号	操作	检验及其现象
实验一	取5 mL预处理液于试管中，滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液。	溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。
实验二	取2 mL预处理液于试管中，加入2 mL $3 % H_{2} O_{2}$ 并加热。	冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。
实验三	取10 mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。	向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，顶端变为蓝色。

回答下列问题：

(1)、实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要，写出产生蓝色沉淀的离子方程式。

(2)、实验二加入

H_{2} O_{2}

的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有

{Fe}^{3 +}

并说明原因。

(3)、由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力

{Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +}

与粉笔的微粒间作用力(填“>”、“＜”或“=”)。这种分离方法属于(填序号)。

A.质谱法　　B.色谱法　　C.萃取法　　D.离子交换法

(4)、乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H₄Y)与

{FeY}^{-}

的结构分别如下图所示，则

{FeY}^{-}

中心离子的配体数为，配位数为，其中铁元素的化合价为。

(5)、乙二胺四乙酸(Y)存在

H_{6} Y^{2 +} 、 H_{5} Y^{+} 、 H_{4} Y 、 H_{3} Y^{-} 、 H_{2} Y^{2 -} 、 {HY}^{3 -} 、 Y^{4 -}

等7种形式，这7种粒子的分布分数

δ

与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让

{FeY}^{-}

解离，需加酸调节至

pH \leq 0.5

，结合离子方程式解释原因：。

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2、表面科学技术阐明了恒容密闭容器中

N_{2}

和

H_{2}

在铁催化剂表面合成氨的过程。计算机模拟反应的能量轮廓图如下所示(“*”表示粒子吸附在催化剂表面有限的活性位点上)。

下列说法正确的是

A、该反应的决速步为

{NH}_{2}^{*} + H^{*} \to {NH}_{3}^{*}

B、增大容器内

N_{2}

浓度，化学反应速率可能不变 C、

N \equiv N

每断裂一条化学键，同时形成两条

N - H

键 D、

{NH}_{3}

在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂

N - H

键所需能量相同

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3、某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：

{Cl}^{-} 、 {Br}^{-} 、 I^{-}

。

已知：① $AgCl 、 AgBr$ 和AgI在水中易形成胶体；

②AgBr和AgI不溶于氨水；

③ ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液为橙红色， $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液为紫色。

下列说法正确的是

A、加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B、溶液①加入

{HNO}_{3}

后形成的沉淀是Ag C、沉淀②只发生反应

Zn + 2 AgI = {ZnI}_{2} + 2 Ag

D、由流程可知，氧化性强弱为

{Cl}_{2} > {Br}_{2} > {IO}_{3}^{-}

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4、环保工程师利用

{Na}_{2} S 、 FeS

和

H_{2} S

处理水样中

0.01 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}

。已知

25^{°} C

时，

H_{2} S

饱和溶液浓度约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}, K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}, K_{a 1} (H_{2} S) = 1.1 \times 10^{- 7}, K_{a 2} (H_{2} S) = 7.1 \times 10^{- 13}

，

K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}, K_{sp} (CdS) = 1.0 \times 10^{- 26}

。下列说法正确的是

A、NaHS溶液显酸性 B、反应

{Cd}^{2 +} + FeS ⇌ {Fe}^{2 +} + CdS

的平衡常数

K = 6.3 \times 10^{8}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液中：

c ({Na}^{+}) = 2 c (S^{2 -}) + c ({HS}^{-}) + c (H_{2} S)

D、向水样中通入

H_{2} S

气体保持饱和状态，最后溶液中

c ({Cd}^{2 +}) = 1.1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

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5、在医学上用气敏电极检测动脉中

{CO}_{2}

的含量，下图是

{CO}_{2}

气敏电极的结构示意图。图中d是只允许

{CO}_{2}

通过的渗透膜；c是

{NaHCO}_{3}

溶液，

{HCO}_{3}^{-}

浓度稳定在

0.1 mol \cdot L^{- 1}; b

是

Hg / {Hg}_{2} {Cl}_{2}

甘汞电极；a是

H^{+}

指示电极。a与b组成原电池，b电极电势较高，通过测定该电池两极间电压E可得出

{CO}_{2}

浓度。

已知：

① ${CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} K_{1}$

② $H_{2} {CO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} + H^{+} K_{2}$

下列说法正确的是

A、电子由a电极通过溶液流向b电极 B、b的电极反应式为

2 Hg + 2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Hg}_{2} {Cl}_{2}

C、钠离子向a电极移动 D、

c (H^{+}) = 10 K_{1} K_{2} c ({CO}_{2})

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6、某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素

X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q

组成，且原子序数依次增大。其中

Z 、 W

为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：

Z + W = Y + Q = 4 X

。下列说法正确的是

A、氢化物沸点：

X < Y

B、简单离子半径：

Z > W > Q

C、工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W D、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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7、下列实验操作或方法，能达到实验目的的是

选项	实验操作或方法	实验目的
A	向粗盐水中先后加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液	除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 杂质离子
B	向亮黄色的粗盐酸(含 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ )中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化	证明 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 只在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下稳定存在
C	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液、 $2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中分别滴加 $2 mL 5 % H_{2} O_{2}$	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D	取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上	验证氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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8、铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为

a pm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。储氢时，

H_{2}

可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是

A、Fe原子的配位数为4 B、晶体熔化时极性键断裂 C、合金的密度为

\frac{4.16 \times 10^{32}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

D、储氢率为

50 %

时，晶体的化学式为

{Mg}_{2} {FeH}_{2}

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9、下列对物质性质或现象的解释错误的是

选项	物质性质或现象	解释
A	金刚石硬度大于晶体硅	$C - C$ 键键能大于 $Si - Si$ 键键能
B	臭氧在水中溶解度小	臭氧分子极性小，水分子极性大
C	壁虎能在墙壁上爬行	壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D	缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块	晶体具有自范性

A、A B、B C、C D、D

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10、下列离子方程式正确的是

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

{Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

B、向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉：

2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O

C、用氢氟酸刻蚀石英玻璃：

{SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

D、向稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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11、化合物X可增加胰岛素分泌，是预防糖尿病、肾病的药物，其结构如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是

A、可形成分子内氢键 B、有3种不同的官能团 C、所有原子一定在同一平面上 D、既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应

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12、过氧化钠可在呼吸面具中作

{CO}_{2}

吸收剂和供氧剂。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 {mol Na}_{2} O_{2}

晶体中含有的离子数为

4 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {L CO}_{2}

中含有

σ

键的数目为

2 N_{A}

C、

1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中阳离子的数目为

2 N_{A}

D、

{Na}_{2} O_{2}

与

{CO}_{2}

反应生成

1 {mol O}_{2}

，转移的电子数为

4 N_{A}

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13、氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是


A.制取氯气	B.除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl

C.验证氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$	D.吸收氯气

A、A B、B C、C D、D

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14、磷酸亚铁锂在新能源电池中有重要应用，下列有关化学用语说法错误的是

A、

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体形 B、

{LiFePO}_{4}

中存在离子键与极性共价键 C、

{LiFePO}_{4}

中

{Fe}^{2 +}

的价层电子排布式为

3 d^{4} 4 s^{2}

D、基态磷原子的电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形

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15、中国科学家实现了以

{CO}_{2}

为原料人工合成淀粉，这项技术被国际学术界誉为影响世界的重大突破。已知淀粉化学式为

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

，下列有关淀粉的说法错误的是

A、淀粉是有机高分子 B、淀粉能用于制造可降解材料 C、淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖 D、

{CO}_{2}

合成淀粉的过程不涉及氧化还原反应

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16、帕罗西汀是一种常用的抗抑郁药物。其重要合成中间体I的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、C中官能团名称是。

(3)、

D \to E

的反应类型为。E的核磁共振氢谱有组峰。

(4)、

F \to G

的化学方程式为。

(5)、H的结构简式为。

(6)、G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应

②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子

③不含甲基

(7)、以

、

{NH}_{3}

、HCHO、

{SOCl}_{2}

为原料合成

。补全下列合成路线。

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17、二氧化碳的资源化利用是实现碳中和的重要途径之一、将

{CO}_{2}

催化转化为合成气(CO和

H_{2}

)，再转化为烃类等高附加值化学品，有利于实现碳循环利用。

(1)、相关反应有：

Ⅰ、 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ、 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}$

已知：25℃和101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。 $H_{2} (g)$ 、 ${CO}_{2} (g)$ 、 ${CH}_{4} (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 的摩尔生成焓分别为 $0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 74.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $- 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“低温”或“高温”)时能自发进行。

(2)、对于反应Ⅱ，在温度为T时，不同催化剂对应的活化能数据如下表：

序号	A	B	C	D
催化剂	$Ni @ {Al}_{2} O_{3}$	$Ru @ {FeCO}_{3}$	$Co @ ZnO$	$Ni @ {CeO}_{2}$
活化能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	80.1	79.8	55.2	103.9

从提高反应速率考虑，最适合的催化剂是(填序号)。

(3)、二氧化碳催化加氢合成甲烷的反应往往伴随副反应，生成

C_{2} H_{4}

、

C_{3} H_{6}

、

C_{3} H_{8}

等低碳烃。为了提高反应速率和甲烷的选择性，最好的办法是______(填标号)。

A、降低温度 B、选择合适的催化剂 C、增大压强 D、提高初始时

H_{2}

与

{CO}_{2}

的比例

(4)、在一定温度和催化剂存在下，向体积为2 L的容器中充入

1 mol {CO}_{2}

和

4 mol H_{2}

，只进行反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时

{CO}_{2}

的转化率，

{CH}_{4}

的选择性随温度变化如下图所示：

①平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率先减小后增大的原因是。

②400℃时， ${CH}_{4}$ 选择性接近0的原因是(任写一点)。

③280℃时，反应进行t min达到平衡， $v (H_{2}) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ 。(保留两位有效数字。已知：对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为体积分数， ${CH}_{4}$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{4})}{n (CO) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )

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18、钛白粉厂废渣主要含Ti、Fe、Si、Al的氧化物及少量Ca、Mg的氧化物，为节约资源、保护环境，某研究团队开发了如下回收钛、铁并制备铁红的工艺流程：

已知：①25℃时相关物质的 $K_{sp}$ ：

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.0 \times 10^{- 33}$	$5.6 \times 10^{- 12}$

②当离子浓度 $c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 10^{- 6} mol / L$ 时认为沉淀完全。

③钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

(1)、钛元素位于元素周期表的区，基态钛原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”所得滤渣1的化学成分是(填化学式)。

(3)、“还原”步骤可选用的还原剂X是(填序号)。

a．铁粉 b．铜粉 c． ${SO}_{2}$ d． $H_{2} S$

(4)、“水解”步骤中

{TiO}^{2 +}

水解反应的离子方程式为。

(5)、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式是。

(6)、“沉铁”时溶液中除

{Fe}^{3 +}

以外的金属离子浓度不超过0.01 mol/L，加入氨水控制溶液的pH范围应是。

(\lg 2.8 = 0.4)

(7)、对该工艺进行改进，采用P204萃取剂将酸浸后溶液中的

{TiO}^{2 +}

转移至有机相，再用碱性反萃剂(NaOH)破坏配合物结构，使

{TiO}^{2 +}

重新转入水相，实现钛的富集与萃取剂再生。实际生产采用“多级逆流萃取”进行钛、铁分离，“多级逆流萃取”的优点是。改进工艺流程的主要优势是(任写2条)。

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19、鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰肼)是一种常用的化学发光试剂，在生物工程、环境监测等领域均有重要应用。某化学兴趣小组设计了鲁米诺发光喷泉实验，其发光原理为：

实验步骤：

①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。

②定量称取0.4 g鲁米诺固体，用50 mL 0.1 mol/L NaOH溶液充分溶解后，定容于200 mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中。

③向三颈烧瓶中滴入6 mL 3%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，关闭分液漏斗旋塞。

④打开锥形瓶A的橡胶塞，加入150 mL食用白醋，迅速塞紧橡胶塞，不断旋转A中分液漏斗旋塞来调节气体产生速率，随即观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光，装置中的导管口形成美丽的蓝色发光喷泉。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。B装置的作用是。

(2)、步骤①中操作X是。

(3)、步骤②中用到的玻璃仪器除容量瓶和量筒外，还有。

(4)、步骤③中鲁米诺发生发光反应的离子方程式为。该反应所用氧化剂，不能选用下列物质中的(填标号)。

a． ${HNO}_{3}$ b.84消毒液 c．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 d． ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot H_{2} O_{2}$

(5)、步骤④使用白醋而不用盐酸，原因是。

(6)、

{Cu}^{2 +}

在一定浓度范围内可催化鲁米诺与

H_{2} O_{2}

反应，且发光强度与

{Cu}^{2 +}

浓度呈线性关系，从而间接测定水体中

{Cu}^{2 +}

的含量。测得发光强度y与标准溶液中

{Cu}^{2 +}

的浓度

x mol / L

符合线性回归方程

y = 2.5 \times 10^{9} x

。取10 mL水体样品，经预处理后定容至25 mL，测得发光强度为400，则原水体样品中

{Cu}^{2 +}

的含量为mg/L。该实验需在暗处进行，原因是。

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20、室温下，向

V mL 0.1 mol / L H_{2} A

的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用HCl和NaOH调节水溶液的pH，测得水相萃取率

α

，溶液中的

c_{水} (H_{2} A)

、

c_{水} ({HA}^{-})

、

c_{水} (A^{2 -})

，环己烷中的

c_{环 己 烷} (H_{2} A)

随pH的变化关系如图所示。

已知：①弱酸 $H_{2} A$ 在有机相和水相中存在平衡： $H_{2} A$ (水) $⇌ H_{2} A$ (环己烷) $K_{d}$ ；② $H_{2} A$ 在环己烷中不电离；③ $α = 1 - \frac{c_{环己烷} (H_{2} A)}{0.1 mol \cdot L^{- 1}}$ ；④调节pH时忽略溶液体积变化。

下列说法错误的是

A、

H_{2} A (aq) ⇌ H_{2} A

(环己烷)的平衡常数

K_{d} = 4

B、

H_{2} A

的

K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 7}

C、若加水体积为

2 V mL

，则交点M的pH减小 D、

pH = 5.6

时，体系中

c_{水} ({HA}^{-}) > c_{环 己 烷} (H_{2} A) > c_{水} (H_{2} A) = c_{水} (A^{2 -})

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