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相关试卷

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、在1 L 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为N_A B、0.5 mol Fe与足量Cl₂反应，转移的电子数目为N_A C、在28 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，碳原子数目为2N_A D、标准状况下的2.24 L NO与足量O₂反应，体系中NO₂分子的数目为0.1N_A

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2、一种被广泛应用于高分子合成领域的多功能溶剂的结构如图所示。其中，R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A、第一电离能：W>X>Y B、沸点：XR₃>WR₄ C、最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z D、 ${WY}_{3}^{2 -}$ 和 ${XY}_{3}^{-}$ 的空间结构不同

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3、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用加热的方法除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃	热稳定性：NaHCO₃>Na₂CO₃
B	HClO在光照下易分解放出Cl₂	氯水具有强氧化性
C	乙醇在银的催化下转化为乙醛	乙醛可与新制Cu(OH)₂发生反应
D	用石灰乳沉淀苦卤(晒盐后的母液)中的Mg²⁺	$Ca {(OH)}_{2} (s) + {Mg}^{2 +} (aq) ⇌ Mg {(OH)}_{2} (s) + {Ca}^{2 +} (aq)$

A、A B、B C、C D、D

4、利用含Cu²⁺的FeSO₄废液制备FeSO₄·7H₂O，再利用滴定法测定所得产品的纯度。下列操作不能达到实验目的的是
A．除去Cu²⁺
B．分离出FeSO₄溶液
C．制得FeSO₄·7H₂O
D．测定Fe²⁺浓度

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家研究出高效催化合成功能材料的新方法，其中，部分物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、Ⅰ可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、Ⅰ中碳原子杂化方式均为 ${sp}^{2}$ C、Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D、Ⅰ和Ⅱ均可与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应

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6、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用糯米酿造米酒	淀粉属于天然有机高分子
B	利用重结晶法提纯苯甲酸粗品(含少量NaCl)	苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而NaCl在水中溶解度较大且受温度影响较小
C	对钢铁部件表面进行发蓝处理	发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D	用紫外线灯对环境消毒	蛋白质在紫外线作用下发生变性

A、A B、B C、C D、D

7、人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是

A、主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B、腱绳承力材料中的聚乙烯可通过加聚反应制得 C、激光雷达发射器材料中所含有的 $_{33}^{75} As$ 的中子数为42 D、感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关

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8、科技自主创新是实现民族复兴的战略支撑。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是

A、首艘纯氨燃料内燃机动力示范船成功完成首航：氨的电子式为 B、月壤样品中首次发现晶质赤铁矿(α-Fe₂O₃)：该晶体结构可用X射线衍射仪测定 C、液态空气储能实现电网“削峰填谷”：空气液化过程中发生了化学变化 D、镍基超导体的超导转变温度再创新纪录：Ni元素属于元素周期表的ds区

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9、书籍的装帧史就是一部东方的智慧史。下列书籍的固定连接材料的主要成分属于合金的是
A．皮绳编简
B．棉线装书
C．钢钉订册
D．胶连成书

A、A B、B C、C D、D

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10、羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ。Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下（部分条件及试剂略）。

(1)、化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为（写名称）。

(2)、反应I+X→Ⅱ和 $I I + H_{2}$ →Ⅲ的原子利用率均为100%。
①X分子的空间构型为。
②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为。

(3)、Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与 $F e C l_{3}$ 作用显色的共有种。

(4)、下列说法正确的有____。

A、由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B、由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C、Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D、由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用

(5)、某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa（分子中不含手性碳原子）的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅵa。
①Ⅲa的结构简式为。
②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒⇒醇⇒⇒环烷烃（填写有机化合物类别）。
③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为（注明反应条件）；第四步所需无机试剂为。
④1molⅦa可与2molH₂发生反应，其产物的结构简式为。

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11、硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。

(1)、基态S原子的价层电子轨道表示式为。

(2)、我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。
$2 H_{2} S (a q) + O_{2} (a q) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (1)$      $△ H_{1}$
$2 S (s) + 3 O_{2} (a q) + 2 H_{2} O (1) = 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + 4 H^{+} (a q)$      $△ H_{2}$
$S O_{4}^{2 -} (a q) + 3 H_{2} S (a q) + 2 H^{+} (a q) = 4 S (s) + 4 H_{2} O (1)$      $△ H_{3}$
则 $△ H_{3}$ =（用 $△ H_{1}$ 和 $△ H_{2}$ 表示）。

(3)、 $H_{2} S$ 的氧化可在卟啉铁配合物 $[F e L (H_{2} O)]$ （用Z表示）催化下进行，其中的一步反应为 $[F e L (H_{2} O)] + H S^{-} \Rightarrow {[F e L (H S)]}^{-} + H_{2} O$ 。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始 $c_{0} (H S^{-})$ 不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。0~t时间内的实验数据如图1。
①下列说法正确的有____。

A、0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B、Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C、实验温度：Ⅱ>Ⅳ D、平衡时Z的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等
②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且 $(c_{Ⅲ} - c_{Ⅱ}) / (c_{Ⅱ} - c_{Ⅰ}) = 1.2$ ，则y=_______。

(4)、 $S_{2} C l_{2}$ （1）可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成 $S O_{2} (g)$ 、S（s）和HCl（g），该水解反应的熵变0（填“>”“=”或“<”）。

(5)、某低共熔溶剂（D）可用于吸收HCl（g），其吸收过程可表示为：
HCl（g）⇌HCl（sol）
xHCl（sol）+D（1）⇌D·xHCl（sol）
在一定T和HCl（g）压强（p）下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl（g）的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。
①1molD在303K、p=100kPa下吸收HCl（g）至饱和，再升温至350K、降压至p=40kPa，达平衡后可释放molHCl（g）。
②形成D·xHCl（sol）的总过程表示为xHCl（g）+D（1）⇒D·xHCl（sol），其平衡常数K可表示为 $K = \frac{n (D H)}{n (D) \cdot {(p / 100 k P a)}^{x}}$ 。
已知：350K时，K=1.0，则在350K、p=64kPa、1molD最多可吸收molHCl（g）。（写出计算过程，结果保留两位有效数字）

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12、金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、 $S b_{2} S_{3}$ 、 $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 和MgO等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。
已知：Au（Ⅲ）和Ag（Ⅰ）在一定条件下均可与 $C l^{-}$ 形成可溶于水的配离子。
氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$

$K ₛ ₚ (298 K)$

${2.8 \times 10}^{- 39}$

${4.9 \times 10}^{- 17}$

${5.6 \times 10}^{- 12}$

(1)、金精矿研磨成粉是为了，提高浸取速率。

(2)、“沉锑”的反应中，还原剂为。

(3)、“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则①阴极反应式为。
②初始电解液中 $c (F e^{2 +}) = 1.4 m o l / L$ ， $c (M g^{2 +}) = 0.056 m o l / L$ 。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室 $c (O H^{-})$ 应不大于mol/L（列算式）。

(4)、“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和 $H_{2} O_{2}$ 溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中 $c (H_{2} O_{2})$ 的变化如图2。Au在滤液2中主要以[ ${[A u C l_{4}]}^{-}$ 存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为。

(5)、“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为 $2 {[A u C l_{4}]}^{-} +$ ${H S O}_{3}^{-} +$ $= 2 A u ↓ +$ $+ 8 C l^{-} +$ $H^{+}$ 。

(6)、某杂冠醚可选择性地与含银废液中的 $A g^{+}$ 形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与 $A g^{+}$ 有配位作用且。

(7)、①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是。
②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据位置，Sb占据位置。（填编号）

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13、配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。

(1)、氨水的制备：需选择的装置有。

(2)、制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源极。

(3)、铜氨配合物的制备与表征：向

C u S O_{4}

溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到，说明Q为晶体；进一步确认其组成为

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

。

(4)、探究铜氨配合物与酸的反应：

①查阅资料向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：

（a） ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 H^{+} + 2 H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 4 N H_{4}^{+}$

（b） $C u {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$

②理论预测据①可知，若向Q的溶液中连续滴加硫酸，反应（a）、（b）消耗酸的体积分别为 $V_{a}$ 和 $V_{b}$ ，则 $V_{a} : V_{b} = 1$ 。

③设计方案测量反应体系的pH随加入硫酸体积V的变化，以获得 $V_{a}$ 和 $V_{b}$ 。

④进行实验

序号	实验内容
（i）	用足量水溶解Q，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及（用方程式表示）
（ⅱ）	称取w克Q于烧杯中，移取V₀mL稀氨水使Q完全溶解，得待测液
（iii）	搅拌下，向待测液中滴加 $0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液，测量并记录pH-V数据
（iv）	移取V₀mL上述稀氨水，用溶液滴至终点，记录体积为V₁mL

⑤数据处理由（iii）所得pH-V曲线呈现两次pH突变，对应的终点V依次为 $V_{2}$ mL和 $V_{3}$ mL，则 $V_{a} : V_{b}$ =（用 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3}$ 表示）。

⑥结果讨论多次实验结果均为 $V_{a} : V_{b}$ >1。与AI对话后提出假设：（iii）的过程中生成的沉淀除 $C u {(O H)}_{2}$ 外还含有 $C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}$ 。

a．验证 $S O_{4}^{2 -}$ 存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，，初步说明假设成立。

b．探讨沉淀组成：某次实验结果为 $V_{a} ： V_{b} = 21 ： 19$ ，则第一个终点时， $\frac{n [C u {(O H)}_{2}]}{n [C u_{2} {(O H)}_{2} S O_{4}]}$ =。

⑦实验总结实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。

14、一种利用电解还原 $C O_{2}$ 同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为 $N a H C O_{3}$ 溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B、阳极反应为 $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D、电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定

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15、物质A（g）可同时转化为它的同分异构体B（g）和C（g），其反应过程的能量变化如图a。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b。则（）

A、 $t_{1}$ 时，体系中物质的质量：m（A）=2m（B） B、图b中数据满足关系：2z>x+y C、体系中，反应A（g）⇌C（g）先达到平衡 D、体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加

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16、下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ 溶于NaOH溶液： $A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ B、铜丝插入热的浓硫酸中： $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓)$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $C u S O_{4} + 2 H_{2} O + S O_{2} ↑$ C、6-羟基己酸的缩聚反应： $n H O O C {(C H_{2})}_{5} O H ⇌_{Δ}^{催化剂} H O {[C O {(C H_{2})}_{5}]}_{n} H + n H_{2} O$ D、乙醛被 $C u {(O H)}_{2}$ 氧化： $C H_{3} C H O + 2 C u {(O H)}_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C H_{3} C O O^{-} + C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$

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17、部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（）

A、a分子中可存在π键和σ键 B、c可由e受热分解产生 C、可存在a→b→c→d→b的转化 D、a、c、f均可用于自来水消毒

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18、用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是（）

选项	物质a	溶剂b	叙述
A	2-溴丁烷	乙醇	Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应
B	2-溴丁烷	水	Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色
C	溴乙烷	水	Ⅱ中注入少量 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液后，溶液颜色无明显变化
D	溴乙烷	乙醇	冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加 $A g N O_{3}$ 溶液，生成沉淀

A、A B、B C、C D、D

19、化合物L₂MQR₄与TXR₄可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则（）

A、原子半径：R>X>M B、金属性：T>L>M C、第一电离能：Q>T>L D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X

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20、美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是（）

A、客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B、潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含N、O元素 C、肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D、新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的

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