高中化学苏教版（2019）-试题列表-第25页

1、速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

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2、下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO₂反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

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3、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① $\to_{{2)Zn/H}_{2} O}^{{1)O}_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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4、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H₂SO₄)=mol/L。

(3)、在酸性条件下，加入Na₂S₂O₈氧化时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，生成MnO₂反应的离子方程式为。

(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na₂S₂O₈氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。若加入过量Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co³⁺)约为mol/L。

(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。

(6)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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5、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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6、利用电解可回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na⁺⁾<c(

{HCO}_{3}^{-}

)+2c(

{SO}_{3}^{2-}

)

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7、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

下列说法正确的是

A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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9、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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10、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO₂分子 C、每个CO₂分子周围有12个紧邻CO₂分子 D、CO₂中有C=O键，中心原子C是sp²杂化

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11、铅丹(

{Pb}_{3} O_{4}

)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：

{Pb}_{3} O_{4} +8HCl (浓) {=3PbCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+4H}_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A、标准状况下，22.4L

{Cl}_{2}

溶于水所得溶液中含HClO分子数为

N_{A}

B、1L 12

mol \cdot L^{- 1}

的浓盐酸与足量

{Pb}_{3} O_{4}

反应生成的

{Cl}_{2}

分子数少于1.5

N_{A}

C、标准状况下，22.4L

H_{2} O

中，含有H原子数目大于2

N_{A}

D、反应中消耗137g

{Pb}_{3} O_{4}

，转移的电子数目为0.4

N_{A}

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12、下列有关实验的图示中，正确的是


A．实验室配制银氨溶液	B．分离 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体

C．测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$	D．滴定前装液排气泡

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2

{NH}_{4}^{+}

B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、FeSO₄溶液中加入H₂O₂产生沉淀：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe(OH)₃↓+4H⁺ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+

{CO}_{3}^{2-}

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14、列化学用语或图示不正确的是

A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH₂O B、羟基的电子式：

C、反-2-丁烯的分子的球棍模型：

D、HCl分子中σ键的形成：

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15、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是

A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于

{CCl}_{4}

，所以苯不能萃取出溴的

{CCl}_{4}

溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

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16、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：

已知：

ⅰ．；

ⅱ． $R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。

(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。

(3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。

(4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。

(5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

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17、某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 48.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 154.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH₄

回答下列有关问题：

(1)、反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)

A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性

= \frac{生 成 {CH}_{3} OH 的 量}{消 耗 {CO}_{2} 的 量} \times 100 %

)与温度关系如图所示，回答下列问题。

①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。

②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4)、一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①该化学反应的反应历程分步进行。

②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

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18、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：

已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

Mⁿ⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Co²⁺
开始沉淀	6.3	3.8	9.6	10.6	6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6	8.3	5.4	12.0	12.6	9.1

②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10

回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2)、“酸浸”时发生反应：

2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O

。

①补充上述离子方程式中的缺项；

②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3)、①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；

②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6)、由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。

①晶胞中O^2-的配位数为；

②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

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19、某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

(1)、提出猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、 ${HSO}_{3}^{-}$ 或 ${SO}_{3}^{2-}$ 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

(2)、设计实验：

①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 ${SO}_{3}^{2-}$ 。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
a	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

(3)、进一步探究：

丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

编号	操作	结论
1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A₁	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A₂	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

(4)、配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2-

⇌_{}^{}

Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

编号	操作	结果	结论
3	向编号a所得溶液中加入Na₂SO₃固体，测定溶液吸光度，记录数据A₃	①A₃A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A₄	A₄<A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0

(5)、写出FeCl₃溶液在生产或生活中的一种用途。

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20、由C₂H₆与N₂O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程②有极性键的断裂与生成 B、反应过程中共有4种中间产物 C、总反应为：2N₂O+C₂H₆

\overset{催化剂}{\to}

CH₃CHO+2N₂+H₂O D、反应过程中Fe元素的化合价保持不变

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