高中化学苏教版（2019）-试题列表-第25页

1、曾被称为惰性气体的稀有气体存在多种化合物，其中氙(Xe)形成的化合物最多，如图是氙(Xe)与F形成的三种不同氟化物(XeF_x)的晶胞结构，其中大球表示Xe、小球表示F，晶胞均为立方晶胞，C的晶胞参数为a pm。下列有关说法正确的是

A、A、B、C的化学式分别为XeF₂、XeF₄、XeF₆ B、A、B中Xe原子的杂化方式分别为sp、sp³ C、Xe形成的化合物种类较多是因为其原子半径较大，第一电离能较小 D、C的晶体密度为

\frac{4 \times M_{{XeF}_{x}}}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 21}} g \cdot {cm}^{- 3}

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2、T₀℃时，

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

K = 1

，已知

v_{正} ({NO}_{2}) = k_{1} c^{2} ({NO}_{2})

，

v_{逆} (N_{2} O_{4}) = k_{2} c (N_{2} O_{4})

，其中

k_{1}

、

k_{2}

只与温度有关。将一定量的NO₂(g)充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是

A、T₁℃时，

k_{2} = 0.4 k_{1}

，则

T_{1} > T_{0}

B、b点，

v_{正} ({NO}_{2}) > v_{逆} ({NO}_{2})

C、若d点加入催化剂，达到平衡时透光率可能为e点 D、保持压强不变，再充入一定量氩气，达到新平衡后NO₂的物质的量分数减小

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3、室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向试管中加入5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	有C₂H₄生成产生
B	分别向两支试管中加入2 mL H₂O₂溶液，其中一支试管做空白实验，另一支试管中滴加几滴FeSO₄溶液，快速产生O₂	Fe²⁺对H₂O₂分解有催化作用
C	向CuSO₄溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体	乙醇能降低[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中的溶解度
D	向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体	C还原浓硝酸生成NO₂

A、A B、B C、C D、D

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4、科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是

A、第一电离能：Y<W<Z B、简单氢化物沸点：E<Z C、Z的氧化物对应的水化物为强酸 D、X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子

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5、DDT是一种重要的农药，但一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成毒性较低的DDE，从而产生了抗药性，DDT转化为DDE的反应如下。已知同碳二醇的结构不稳定，容易发生脱水反应

R - CH {(OH)}_{2} \to R - CHO + H_{2} O

。下列说法正确的是

A、DDT分子中所有碳原子可能共平面 B、DDT脱去HCl的反应可在浓硫酸催化下进行 C、1 mol DDT与足量NaOH溶液反应时最多消耗7 mol NaOH D、键长：DDT中①C—Cl>DDE中②C—Cl

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6、阅读下列材料，完成下列2个小题。

卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。NaClO₂与盐酸反应制取ClO₂(分子结构为V形，中心原子为sp²杂化)。电解氯化铵和盐酸混合液可制备NCl₃ ， NCl₃在水中缓慢水解发挥杀菌消毒作用，并放出气体。在0~5℃，可用氟气与2%的氢氧化钠溶液反应制取OF₂；在-40℃下将氟气缓缓通过细冰的表面，可制得次氟酸(HOF)，HOF与氢氧化钠溶液反应迅速放出氧气。卤素间形成的卤素互化物(如ClF、IBr)具有与卤素单质相似的化学性质。

(1)、下列有关化学反应的方程式错误的是

A、NaClO₂与盐酸反应制备ClO₂：

5 {NaClO}_{2} + 4 HCl = 4 {ClO}_{2} ↑ + 5 NaCl + 2 H_{2} O

B、NCl₃在水中缓慢水解：

{NCl}_{3} + 2 H_{2} O = {HNO}_{2} + 3 HCl ↑

C、IBr与NaOH溶液反应：

{IBr}^{-} + 2 {OH}^{-} = {Br}^{-} + {IO}^{-} + H_{2} O

D、F₂与氢氧化钠溶液反应制OF₂：

2 F_{2} + 2 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{0 ~ 5 ° C}} \end{matrix} {OF}_{2} ↑ + 2 NaF + H_{2} O

(2)、下列说法正确的是

A、键角：ClO₂>OF₂ B、与Cu²⁺形成配位键的能力：NCl₃>NH₃ C、氧化性：F₂<OF₂ D、HOF分子之间能形成氢键，其结构为

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7、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是


A．提纯乙酸乙酯	B．恒压分液漏斗可减小测定生成H₂体积的实验误差

C．探究Na与O₂的反应	D．由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃固体

A、A B、B C、C D、D

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8、氮化镁可作为废水处理的除磷剂，Mg₃N₂与水发生反应

{Mg}_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 Mg {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{3} ↑

， Mg(OH)₂可与废水中的氨氮和磷酸根反应生成难溶的磷酸镁铵(MgNH₄PO₄)，除磷效率高。下列说法正确的是

A、NH₃的VSEPR模型：

B、反应体系酸性越强，除磷效果越好 C、H₂O中含有s-p σ键 D、碱性强弱：CH₃NH₂>NH₃

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9、下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是

选项	事实或现象	解释
A	切好的茄子放在空气中容易变黑	淀粉被空气氧化变黑
B	工人对铁制品进行发蓝处理	铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜
C	将白糖熬制成焦糖汁为食物增色	主要利用蔗糖在高温下充分炭化
D	两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA	分子间可通过氢键自组装成超分子

A、A B、B C、C D、D

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10、科技的发展离不开现代仪器分析技术，下列说法错误的是

A、用研成粉末的晶态二氧化硅进行X射线衍射实验，无法得到明锐的衍射峰 B、飞秒化学可以用来跟踪和检测化学反应的进程，确定化学反应的机理 C、用原子光谱法鉴定北宋天青色汝瓷釉层的元素种类 D、可用红外光谱法鉴别顺-2-丁烯和反-2-丁烯

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11、化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是

A、苹果罐头甜美多汁，可添加维生素C作抗氧化剂 B、淀粉和纤维素互为同分异构体，水解的最终产物均是葡萄糖 C、用乙醚从中药中提取青蒿素的过程中利用了固-液萃取原理 D、“祝融号”火星车上采用的隔热保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

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12、化合物I是合成某种药物活性成分的中间体，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示：

(1)、C的化学名称是， E中含氧官能团的名称为。

(2)、

A \to B

的反应类型是。

(3)、已知：

R_{1} {NH}_{2} + R_{2} {CH}_{2} COCl \to R_{2} {CH}_{2} {CONHR}_{1} + HCl

。写出H的结构简式：。

(4)、写出反应

D \to E

的化学方程式：。

(5)、X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有种(不包括立体异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写一种即可)。

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13、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)是常见的有机溶剂，一种

{CO}_{2}

加氢耦合二甲胺(DMA)制DMF及副反应产生三甲胺(TMA)的反应如下：

Ⅰ． $DMA (g) + {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} DMF (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 56 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $DMA (g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} TMA (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 100 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

DMF (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} TMA (g) + H_{2} O (g)

的

{ΔH}_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，该反应在(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。

(2)、将

1 mol DMA (g) 、 0.9 mol {CO}_{2} (g) 、 1.6 mol H_{2} (g)

通入1 L恒容密闭容器，发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达平衡后，部分含碳物质(DMF、DMA、TMA)的物质的量分数

x

[

x (DMF) = \frac{n (DMF)}{n (DMF) + n (DMA) + n (TMA)}

]随温度的变化关系如图1所示。

①图中代表 $x$ (TMA)随温度变化关系的曲线为(填字母)。

② $T_{1}$ 温度下，平衡时 $n (H_{2} O) : n (DMA) = 5 : 6$ ，则此时混合气体中 ${CO}_{2}$ 的体积分数为 $%$ (保留3位有效数字)。

③ $T_{1}$ 温度下，反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ $L \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、

T_{1}

温度下，向1 L密闭容器中重新加入1 mol DMA

(g)

、

1 mol {CO}_{2} (g)

和适量的

H_{2} (g)

，发生反应Ⅰ和Ⅱ，DMF、TMA的物质的量随时间的变化关系如图2，

0 ~ 2 min

内，DMA的反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

。

(4)、保持体系总压强和反应物投料比相同，分别在有He作辅气与无He作辅气的条件下投入反应物，DMA的平衡转化率与温度的关系如图3，图中有He作辅气的曲线为(填字母)，理由为。

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14、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有

{LiCoO}_{2}

以及少量Fe、Al等)制备

{Co}_{3} O_{4}

和冰晶石的工艺流程如图。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全时的pH	5.2	3.7	9.6	9.0

② $K_{a} (HF) = 10^{- 3.2}$ 。

③ ${Na}_{3} [{AlF}_{6}]$ (冰晶石)的 $K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 10}$ 。

回答下列问题：

(1)、“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是。

(2)、“酸浸”时，

{LiCoO}_{2}

可转化为

{Li}^{+}

、

{Co}^{2 +}

，反应中

H_{2} O_{2}

溶液的作用是；若用浓盐酸代替

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2} O_{2}

的混合液，缺点是。

(3)、用氨水“调pH除铁”时，调节pH的范围为。

(4)、“沉钴”时若用饱和碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液，则得到的沉淀为

{Co}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，写出该反应的离子方程式：。

(5)、“碱浸”后向所得浸出液中通入过量的

{CO}_{2}

，生成

Al {(OH)}_{3}

反应的离子方程式为。

(6)、合成冰晶石时调节pH，使溶液中

c (F^{-}) > c (HF)

，有利于

{[{AlF}_{6}]}^{3 -}

配离子及

{Na}_{3} [{AlF}_{6}]

晶体的生成，此时溶液的pH至少应大于；若结晶后溶液中

c ({Na}^{+}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

，则

{[{AlF}_{6}]}^{3 -}

的浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

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15、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备

K_{2} {FeO}_{4}

，部分装置如图所示。

I．制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。

II．充分反应后，向仪器 $X$ 中补加 $NaOH$ 固体至饱和，搅拌下分批加入 $25 g Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，充分反应。

III．将仪器 $X$ 中反应后的溶液置于烧杯中，保持温度为 $20 ℃$ 左右，加入 $100 mL KOH$ 饱和溶液，过滤得粗产品。

已知：①制备原理： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ；

② $K_{2} {FeO}_{4}$ 难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出 $O_{2}$ ，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、若固体

A

为

{KMnO}_{4}

，写出装置甲中发生反应的离子方程式：；装置乙的作用是。

(3)、装置丙采用冰水浴的目的是。

(4)、根据上述实验推断，在水中的溶解度：

{Na}_{2} {FeO}_{4}

(填“

>

”或“

<

”)

K_{2} {FeO}_{4}

。

(5)、对粗产品进行重结晶，正确的操作顺序为。

a．在真空干燥器中干燥

b．将粗产品溶于 $3 mol \cdot L^{- 1} KOH$ 溶液

c．依次用乙醇、乙醚洗涤

d．将溶液注入冷的 $KOH$ 饱和溶液中，充分搅拌

e．过滤

(6)、测定高铁酸钾样品的纯度：称取

m g

高铁酸钾样品，完全溶解于浓

KOH

溶液中，再加入足量亚铬酸钾

\{K [Cr {(OH)}_{4}]\}

，反应后配成

100 mL

溶液；取上述溶液

20.00 mL

于锥形瓶中，加入稀硫酸调至

pH = 2

，用

c mol \cdot L^{- 1}

标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液

V mL

。该过程中发生反应：

a． ${[Cr {(OH)}_{4}]}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + {CrO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-}$

b． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

c． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$

①高铁酸钾样品的纯度=(用含有 $m$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。

②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是(填化学式)。

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16、已知25℃下，

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

。25℃下，向

20 mL NaOH

、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的混合溶液（

NaOH 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

的浓度均为

0.01 mol \cdot L^{- 1}

）中逐滴加入

x mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液，混合溶液的电导率、pOH随加入醋酸溶液的体积

V [{CH}_{3} COOH (aq)]

的变化如图所示。已知：

pOH = - lg c ({OH}^{-})

。下列说法错误的是

A、a点溶液的

pH > 12

B、若

b

点

V [{CH}_{3} COOH (aq)] = 20 mL

，则

x = 0.1

C、c点时溶液的溶质含

{CH}_{3} COONa

和

{CH}_{3} {COONH}_{4}

D、d点

pOH = 7

，此时水电离出的

c_{水} (H^{+}) = c_{水} ({OH}^{-})

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17、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

(铁氰化钾)可用于检验

{Fe}^{2 +}

，产生特征蓝色沉淀

KFe [Fe {(CN)}_{6}]

(滕氏蓝)，滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了

{CN}^{-}

)，晶胞边长为d nm，P原子坐标为

(0, 0, 0)

。

已知： $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ 的摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

下列说法正确的是

A、

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中提供孤电子对形成配位键的原子为N B、Q处

K^{+}

坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})

C、

{Fe}^{2 +}

和

K^{+}

的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} d nm

D、滕氏蓝晶体的密度为

\frac{4 M}{d^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}

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18、非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受

H_{2} O

的

H^{+}

的进攻，如：

发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳 $H_{2} O$ 的配位电子，如：

下列说法错误的是

A、推测

{CCl}_{4}

比

{SiCl}_{4}

更易发生亲核水解 B、

{SiCl}_{4}

水解过程中中心原子的杂化方式有2种 C、基态Cl原子核外有5种能量不同的电子 D、已知

{PCl}_{3}

的水解产物为

H_{3} {PO}_{3}

和HCl，推测其水解类型为亲核水解

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19、一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过

S_{x + 1}^{2 -} \to S_{x}^{2 -}

转化储电，白天通过打开

K_{2}

、关闭

K_{1}

制氢。下列说法错误的是

A、白天制氢时，电势：

M > N

B、晚间储电时，溶液中

{Na}^{+}

从N极室向M极室移动 C、储电时的总反应为

2 S_{x + 1}^{2 -} + 4 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 S_{x}^{2 -} + 2 S^{2 -} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、理论上生成1 mol

H_{2}

，溶液中

S^{2 -}

的质量减少32 g

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20、利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是

A、设置试管a的实验目的是做空白对照 B、用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀 C、若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸 D、c中的铜丝由黑变红，发生的反应为

CuO + C_{2} H_{5} OH \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O

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