高中化学苏教版（2019）-试题列表-第24页

1、我国科研人员设计了一种制备高铁酸钠的电解槽，电极分别为平板铸铁和覆盖mSA/mC双极膜的镍网，电解液为NaOH溶液，装置如下图所示。图中的双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

A、a端接电源负极，发生还原反应 B、电解过程中阴极区

{OH}^{-}

数目增大 C、阳极反应为：

Fe + 8 {OH}^{-} - 6 e^{-} = {FeO}_{4}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、生成

0.3 mol H_{2}

，理论上共消耗NaOH 16 g

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2、工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是

A、焙烧产物为

{Al}_{2} {Se}_{3}

B、氢化过程的产物是

{Al}_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O

和

H_{2} Se

C、操作N为脱水 D、热解后迅速冷凝的目的是防止

H_{2} Se

发生副反应

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3、晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，Ge-Ⅰ的晶胞结构与金刚石晶胞相同，Ge-Ⅱ的晶胞中有两个小球位于晶胞体内。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Ge-Ⅰ晶胞沿体对角线方向的投影图为图乙 B、Ge-Ⅰ和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为7：8 C、Ge-Ⅱ晶胞M点的分数坐标是

(1, 0, \frac{1}{2})

D、若Ge-Ⅰ晶体的密度为

ρ g / {cm}^{3}

，则其晶胞体积为

\frac{5.84 \times 10^{- 19}}{N_{A} \times ρ} {nm}^{3}

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4、在一定条件下，乙烯氧化为乙醛的反应机理如下图所示。下列说法正确的是

A、

{Pd}^{0}

和

{Cu}^{2 +}

在反应过程中起催化作用 B、

H_{2} O

是总反应的反应物，

H^{+}

是中间体 C、总反应的原子利用率可达100% D、步骤②正、逆反应的活化能

E_{正} < E_{逆}

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5、下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	恒温恒容条件下，在 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 平衡体系中充入一定量 ${NO}_{2}$	体系颜色变浅	反应物浓度增大，平衡正向移动
B	将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀 ${HNO}_{3}$ 酸化，再加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生浅黄色沉淀	该卤代烃中存在溴元素
C	将稀盐酸滴入久置的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中	有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已经变质
D	向白葡萄酒中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	白葡萄酒中含 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、聚3-己基噻吩(Ⅰ)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机太阳能电池。为提高Ⅰ的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是

A、Ⅰ能导电是因为其环上存在大π键 B、Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应是加聚反应 C、Ⅳ中所有原子可能位于同一平面 D、Ⅴ中n、m之比一定是固定值

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7、由

{({YX}_{3})}_{3} {ZX}^{+}

与

{QW}_{4}^{-}

组成的离子液体可作绿色溶剂、非水电解液。其中X、Y、Z、Q、W是短周期元素，价电子数之和为20，Y的各能级电子数相等，Z的基态L层有3个单电子，Q的最外层电子数等于其电子层数，W的最高价含氧酸是强酸。下列说法正确的是

A、原子半径：

X < Y < Z

B、第一电离能：

Z > Y > Q

C、Z的化合价为

- 4

价 D、

{QW}_{3}

是由共价键形成的离子晶体

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8、解释下列事实的离子方程式正确的是

A、添加石膏的豆腐不宜与菠菜(含草酸)同食：

{Ca}^{2 +} + C_{2} O_{4}^{2 -} = {CaC}_{2} O_{4} ↓

B、加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：

{IO}_{3}^{-} + I^{-} + 6 H^{+} = I_{2} + 3 H_{2} O

C、用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的

{NO}_{2}

：

3 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{3}^{-} + NO ↑ + H_{2} O

D、用硫酸亚铁处理含

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性废水：

6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O

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9、某便携式氢能设备反应为：

2 {NaBH}_{4} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O = 2 H_{3} {BO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + 8 H_{2} ↑

下列说法正确的是

A、

{NaBH}_{4}

是由共价键和配位键形成的离子晶体 B、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

中阴、阳离子的空间结构均为正四面体形 C、

H_{3} {BO}_{3}

分子中含有

σ

键和π键，属于共价晶体 D、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

、

H_{2}

的分子间都是由范德华力结合的

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10、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是


A．提高c管的位置可检验装置气密性	B．观察钠的燃烧

C．用标准碘水测定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的浓度	D．验证 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解程度比 ${HCO}_{3}^{-}$ 大

A、A B、B C、C D、D

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11、孟鲁司特钠是一种治疗哮喘和过敏性鼻炎的药物，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、只有1个手性碳原子 C、N、S原子均为

{sp}^{2}

杂化 D、能发生酯化反应和水解反应

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12、下列图示或化学用语表述错误的是

A、基态碳原子的核外电子排布图：

B、乙酸二聚体中氢键的图示：

C、用电子式表示

{MgCl}_{2}

的形成过程：

D、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

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13、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是

A、亚硝酸钠可作防腐剂和护色剂，可大量添加于腊肉、香肠等肉制品中 B、布洛芬具有解热、镇痛作用，对该分子进行成酯修饰可以降低副作用 C、聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可做免拆手术缝合线 D、在合成纤维高分子链上插入适当的亲水基团，可以增加纤维的吸湿性

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14、下列物质的性质或用途中，涉及氧化还原反应的是

A、氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应 B、浓硫酸敞口置于空气中质量增大 C、氯仿能溶解“杯酚”而不溶解

C_{60}

D、氯化铁溶液用于刻蚀印刷电路板

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15、地瑞那韦通过特异性结合HIV蛋白酶活性位点阻断病毒复制，主要用于治疗艾滋病，其中间体J的合成路线如下。

已知： $R_{1} - O - R_{2} \overset{HCl}{\to} R_{1} OH + R_{2} OH$ ；(R₃、R₄为吸电子基团)。

回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团有羟基、。(填名称)

(2)、A→B中加入试剂CH₃COCH₃的目的是。

(3)、C→D经历了两步反应，第一步为加成反应，则第二步为(填反应类型)，第二步反应的化学方程式为。

(4)、D→E，从物质结构角度解释产物为E而非

的原因：。

(5)、G的结构简式为。

(6)、下列说法错误的是(填标号)。

a．CH₃COCH₃的核磁共振氢谱只有一组峰

b．B→C中须将NaClO溶液逐滴加入反应混合物中

c．E→F中HCl的作用只是脱保护

d．得到的J可能为混合物

(7)、已知：①

RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl

；②

R_{1} COCl + R_{2} {NH}_{2} \overset{THF}{\to} R_{1} {CONHR}_{2}

；③

。利用已知信息，参照题干合成路线，写出以

和HO(CH₂)₃OH为原料制备

的合成路线的流程图(无机试剂和有机溶剂任选)。

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16、2025年11月1日神舟二十一号航天员乘组顺利进驻“天宫”空间站，“天宫”空间站设有对二氧化碳进行收集和再生处理的系统装置，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化(生成甲烷与水，并伴有副反应)。

主反应Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

副反应Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知298 K和100 kPa时部分物质的标准摩尔燃烧焓(一摩尔物质在标准状态下完全燃烧时的反应焓变)如表所示。

物质	H₂(g)	CH₄(g)
标准摩尔燃烧焓/(kJ·mol^-1)	-286	-891

回答下列问题：

(1)、根据以上数据，计算反应Ⅰ在298 K和100 kPa的

Δ H_{1}

时，还需要补充的数据是。

(2)、已知反应Ⅱ的

Δ S = 42 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

，则该反应能自发进行的温度高于K(保留两位小数)。

(3)、恒压100 kPa下，向密闭容器中按

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 5 : 9

投料，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时CO₂的转化率

α

、CH₄的选择性S[CH₄的选择性

S = \frac{n ({CH}_{4})}{n (CO) + n ({CH}_{4})} \times 100 %

]随温度的变化如图1所示。

①表示平衡时CH₄的选择性随温度变化的曲线是(填“x”或“y”)。

②T℃时， $p (H_{2} O) : p ({CO}_{2}) =$ ，反应Ⅰ的K_p=kPa^-2(列出计算式即可，K_p为用各气体平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③若CH₄的选择性分别位于p、q两点，反应Ⅰ的逆反应速率： $v_{逆} (p)$ (填“>”“=”或“<”) $v_{逆} (q)$ 。

(4)、二氧化碳加氢甲烷化的过程中还会发生反应Ⅲ

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{3} = + 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，催化剂In₂O₃催化反应Ⅲ的机理如图2所示，水可以使催化剂活化位点减少。在该反应历程中，In₂O₃中In元素的化合价(填“先升高后降低”“先降低后升高”或“保持不变”)。分析在反应中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因。

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17、马尿酸(

，摩尔质量为179 g·mol^-1)主要用作医药及染料中间体，常温下为白色晶体，熔点为191℃，加热不容易分解，难溶于冷水，微溶于乙醚，溶于热水。实验小组利用甘氨酸(

，能形成内盐)和苯甲酰氯(

)制备马尿酸的步骤如图所示。

已知：苯甲酰氯的熔点为-1℃，沸点为197℃，遇水剧烈反应，生成苯甲酸和HCl，同时放出大量热。

回答下列问题：

(1)、在实验室中配制250 mL 6 mol·L^-1 NaOH溶液时，需要用到下列仪器中的(填名称)。

(2)、反应1加入氢氧化钠溶液的目的是。

(3)、反应2控制低温的原因是。

(4)、反应3在滴加浓盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是。

(5)、将“系列操作”中正确操作或现象的标号填入相应括号中。

A．用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现一层晶膜

B．使用漏斗趁热过滤

C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干

D．将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热

E．等待蒸发皿冷却

(6)、粗产品中加入少量活性炭粉能除去黄色，利用了活性炭的性。

(7)、本实验中产品的产率约为%(结果保留整数)。

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18、锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、Fe₂O₃、GeO₂、SiO₂、Pb₃O₄等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。

已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如下表所示。

pH	pH<2	pH=2.5~5	5<pH≤12	pH>12
Ge主要存在形式	Ge⁴⁺	[Ge(OH)₃]⁺	GeO₂	${GeO}_{3}^{2 -}$

②常温下，该工艺条件中，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀( $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH如下表所示。

	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺
开始沉淀时的pH	7.5	2.3	6.2
完全沉淀时的pH	9.0	3.2	8.2

③Zn²⁺、Fe²⁺、Ge⁴⁺均可与酒石酸( ，分子式为C₄H₆O₆)形成配离子。

回答下列问题：

(1)、为Ge元素的不同微粒，处于激发态的微粒是___________(填标号)。

A、

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p_{x}^{1} 4 p_{y}^{1} 4 p_{z}^{0}

B、

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p_{x}^{1} 4 p_{y}^{0} 4 p_{z}^{1}

C、

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{1} 4 p_{x}^{1} 4 p_{y}^{1} 4 p_{z}^{1}

D、

[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p_{x}^{1} 4 p_{y}^{0} 4 p_{z}^{0}

(2)、“还原浸出”的主要目的是。

(3)、Pb₃O₄在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉锗”时，需控制pH在5~6.2之间，原因是；当pH=6时，Zn²⁺未产生沉淀，则浸出液中

c ({Zn}^{2 +})

不超过mol·L^-1。

(5)、“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。

(6)、“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，酒石酸与含锗微粒形成酒石酸络阴离子

{[{Ge(C}_{4} H_{4} O_{6})_{3}]}^{2 -}

。

①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是。

②“反萃取”中主要反应的离子方程式为。

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19、常温下，将MCO₃(s)、NCO₃(s)的悬浊液分别置于分压固定的CO₂气相中，体系中

\lg c (X)

(X代表H₂CO₃、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、M²⁺或N²⁺)与pH的关系如图所示。已知：

{CO}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)

。

下列说法正确的是

A、L₂表示

\lg c ({HCO}_{3}^{-})

与pH的关系 B、常温下，

K_{sp} ({MCO}_{3}) = 10^{- 8.2}

C、该体系的MCO₃悬浊液中始终存在

c (M^{2 +}) = c ({CO}_{3}^{2 -}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-})

D、当pH=6.4时，

c (N^{2 +}) = 10^{- 2.4} mol \cdot L^{- 1}

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20、我国科学家设计了一套装置，实现了CO₂电还原制备甲酸盐，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A、通电时，阴极区溶液的pH降低 B、通电时，

{OH}^{-}

向电极b迁移 C、电解池总反应为

{CO}_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + H_{2} O = {HCOO}^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -} + {OH}^{-}

D、外电路每通过0.01 mol电子，

c ({HCOO}^{-})

增加0.005 mol·L^-1

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