高中化学苏教版（2019）-试题列表-第22页

1、下列实验操作能达到相应实验目的是


A.测定新制氯水的pH	B.比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性

C.比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性	D.配制一定物质的量浓度的KNO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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2、短周期元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：甲>乙>丙>丁 B、金属性强弱：甲>乙>丙>丁 C、简单氢化物的稳定性：乙>丁 D、最高价氧化物水化物的酸性：甲<乙

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3、实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是

A、应称取19.2 g NaOH固体 B、NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C、定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D、摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水

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4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法错误的是

A、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 D、在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料

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5、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是

A、微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H₂O、H⁺和

{Cl}^{-}

B、分类观：NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都是电解质 C、守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D、变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水

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6、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4 L H₂O含有的原子数为3N_A B、78 g Na₂O₂中含有的阴阳离子总数为3N_A C、1 mol/L MgCl₂溶液中含

{Cl}^{-}

数目为2N_A D、2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H₂数目为0.1N_A

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、用食醋去除水垢中的Mg(OH)₂：

Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O

B、

{Cl}_{2}

通入石灰乳中制备漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

C、用

{FeCl}_{3}

溶液刻蚀铜电路板：

Cu + 2 {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}

D、制备氢氧化铁胶体：

2 {Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe {(OH)}_{3}

（胶体）

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8、某危险品仓库存放有化工原料氰化钠（NaCN），一旦发生泄漏，工作人员会将NaCN转化为无害的CO₂和N₂。下列物质中可以达到该目的的是

A、铁粉 B、次氯酸钠 C、氧化钙 D、氯化钠

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9、化学与劳动的关系，是知与行的统一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂
B	用“84消毒液”擦洗生活用品	NaClO具有强氧化性
C	将模具干燥后再注入熔融铁水	铁与水在高温下会反应
D	技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板	铝的密度比铁小

A、A B、B C、C D、D

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10、门捷列夫在周期表上留下的空位——“类铝”，1875年由法国化学家布瓦博德朗发现并命名为镓。下列关于该元素的说法错误的是

A、原子序数为31 B、金属性比铝强 C、位于第四周期 D、质量数为69.72

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11、下列各组离子中，可以大量共存的是

A、

{Mg}^{2+}

、

{Cu}^{2+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

B、

{Fe}^{2+}

、

{Na}^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

K^{+}

、

H^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

D、

K^{+}

、

{Al}^{3+}

、

{OH}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

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12、下列化学用语表示正确的是

A、H₂O的电子式：

B、

S^{2 -}

的结构示意图：

C、中子数为8的氧原子：

_{8}^{16} O

D、KOH的电离方程式

KOH = K^{+} + O^{2 -} + H^{+}

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13、关于物质的用途，下列说法错误的是

A、

_{6}^{14} C

可用于文物的考古断代 B、

{Fe}_{2} O_{3}

常用作油漆的红色颜料 C、

{Na}_{2} O_{2}

可用作呼吸面具的供氧剂 D、铝制餐具可用于长时间存放碱性食物

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14、下列变化与氧化还原反应原理无关的是

A、植物的光合作用 B、钟乳石的形成 C、生铁的冶炼 D、天然气的燃烧

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15、“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括

A、酸 B、盐 C、单质 D、碱

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16、粤港澳大湾区全运会是“绿色、科技、人文”交融的盛会。下列有关说法错误的是

A、场馆实现了100%“绿电”，太阳能属于清洁能源 B、闭幕式上烟花的多彩焰色，其本质上是一种物理变化 C、羽毛球拍杆使用钛合金，其硬度比纯钛更高且更耐腐蚀 D、红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素

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17、材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是

A、龙纹青铜铺首

B、镁铝材质硬币

C、碳纤维机舱

D、特种钢甲板

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18、有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、写出C→D的化学反应方程式(同时生成两种气体)。

(4)、试剂X的结构简式为。

(5)、有机物I中碳原子的杂化类型有。

(6)、写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　c.不存在过氧键( $- O - O -$ )。

(7)、参照以上合成路线，以

与

为原料制备联苯(

)，无机试剂任选，写出合成路线。

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19、二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

(1)、已知Ⅰ.

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 53.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

Ⅱ. ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} 2 {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2} = + 23.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H_{3} =________kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(2)、恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，增大压强，

{CH}_{3} OH

的平衡产率增大的原因是(物质状态不发生改变)。

(3)、科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在

3 MPa, n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 2

时，不同

Ni 、 Ga

配比的

Ni - Ga / {SiO}_{2}

催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。

①该反应的最佳条件是。

② ${Ni}_{5} {Ga}_{3}$ 作催化剂，温度低于 $208^{°} C$ 时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是。

(4)、某温度下，将

1 {mol CO}_{2}

和

3 {mol H}_{2}

充入体积不变的2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表：

时间 $/ h$	1	2	3	4	5
$\frac{P_{后}}{P_{前}}$	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、

{CO}_{2}

和

H_{2} O

反应也可生成

{CH}_{3} OH

，利用等离子体和双金属催化剂

xZnO \cdot {yZrO}_{2}

催化

{CO}_{2}

和

H_{2} O

反应生成

{CH}_{3} OH

的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示：

说明：图中的表示ZnO，表示 ${ZrO}_{2}$ ，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。

①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为。

②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大， ${CH}_{3} OH$ 的产量增大，可能原因是。

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20、电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下：

已知：①电解锰渣主要含有 ${Mn}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +} 、 S^{2 -}$ 及少量 ${Ca}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +}$ ；

② $25^{°} C$ 时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] \approx 1 \times 10^{- 38} 、 K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] \approx 1 \times 10^{- 13}$ 。

(1)、粉碎电解锰渣的目的是。

(2)、写出电解锰渣中MnS被氧化为

{MnSO}_{4}

的化学方程式。

(3)、当

c ({Fe}^{3 +}) \leq 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为沉淀完全，调节pH的最小值为。

(4)、磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：

初始pH	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0	4.5
分离系数	7.64	8.83	9.97	11.21	12.10	13.17	13.36	11.75

已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。

当初始 $pH > 4.0$ 时，分离系数降低的原因是。

(5)、系列操作是，最后洗涤、干燥。

(6)、已知渣料比

= \frac{电 解 锰 渣 质 量}{二 氧 化 锰 质 量}

，由下图可知最佳渣料比为，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是。

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