高中化学苏教版（2019）-试题列表-第22页

1、氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，

H_{2}

分子在晶胞的体心和棱心位置，铁镁合金晶胞棱长为a cm。下列说法错误的是

A、储氢过程中

H_{2}

被还原 B、距离Fe原子最近的Mg原子个数是4 C、该晶体密度为

\frac{416}{a^{3} N_{A}}

g/cm³ D、含Mg48 g的该储氢合金可储存标准状况下

H_{2}

的体积约为22.4 L

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2、下列说法正确的是

①在同一能层上运动的电子，其能量可能不同

②元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

③ ${BCl}_{3}$ 、CO₂、CCl₄、SO₃是由极性共价键构成的非极性分子

④液晶具有各向异性，用于制备液晶显示器；施加电场可使液晶的长轴取向发生改变

⑤ ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中心原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ 杂化，空间结构分别为三角锥形和平面三角形

⑥杂化轨道也可以用于形成π键

⑦ ${COCl}_{2}$ 、 ${SF}_{6}$ 、 ${BF}_{3}$ 、 ${PCl}_{5}$ 均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关

⑧冠醚12-冠-4能够与 ${Li}^{+}$ 形成超分子，而不能与K⁺形成超分子，离子半径大小与冠醚的空腔匹配有关

A、①③④⑧ B、①③⑤⑦ C、②④⑥⑧ D、②⑤⑦⑧

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3、下列有关金属的说法正确的是

A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B、金属晶体有导电性，能导电的物质一定是金属 C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D、金属晶体的堆积方式会影响金属的性质

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4、硼及其化合物具有多种结构，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是

A、BF₃分子的空间结构为平面三角形 B、B元素位于元素周期表的p区 C、BF₃与NH₃反应时有配位键生成 D、

{BF}_{4}^{-}

的键角小于NH₃

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5、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A、¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素 B、P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28^' C、氢键是一种特殊的化学键 D、相同条件下，CH₃COOH的酸性弱于CCl₃COOH

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6、G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对(填“较大”或“较小”)。

(2)、D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为。

(3)、E分子中含氧官能团名称为醚键、和， F分子中手性碳原子数目为。

(4)、下列说法正确的有______。

A、F生成G是还原反应，反应过程中有π键断裂 B、C分子中有大π键，存在手性碳原子 C、D在水中的溶解度比HOOCCH₂CH₂COOH小，D与H₂O之间可形成氢键 D、E生成F中的“2)(CH₂OH)₂ ， H⁺”，分两步完成，第一步是取代反应

(5)、结合以上流程，以

和

为原料制备

。

①从开始，第一步反应的化学方程式，第二步反应的反应类型是，无机产物是。

②最后一步反应的化学方程式。

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7、N₂O可应用于电子工业，也是一种温室气体。

(1)、催化分解法或热分解法可消除N₂O。

反应Ⅰ：2N₂O(g) $⇌$ 2N₂(g)＋O₂(g) ∆H<0

①基态N原子的价层电子排布图为。

②反应I在任意温度可自发进行，则∆S0(填“>”“<”或“=”)

③一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气N₂O，发生以下反应：

N₂O＋NO→NO₂＋N₂ ∆H₁

N₂O＋NO₂→NO＋O₂＋N₂ ∆H₂

2NO₂ $⇌$ 2NO＋O₂ ∆H₃

根据盖斯定律，反应Ⅰ的∆H=。

④热分解法进行反应Ⅰ经过两步基元反应：

第一步：N₂O→N₂＋O·(慢反应) 第二步：O·＋N₂O=N₂＋O₂(快反应)

已知：基元反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)的反应速率方程可表示为v=kc^a(A)c^b(B)。k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。

则反应Ⅰ的正反应速率可表示为v=kc^x(N₂O)，x=。

(2)、加热NH₄NO₃可制N₂O。

反应Ⅱ：NH₄NO₃(s) $⇌$ N₂O(g)＋2H₂O(g) ∆H>0。

向恒容密闭容器中加入1mol NH₄NO₃ ，控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ)，测c(N₂O)。不同温度下测得c(N₂O)如图，其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时N₂O的分压为p kPa，则分压平衡常数K_p=(用含p的代数式表示)。

(3)、向2L恒容密闭容器中加入1molNH₄NO₃ ，一定条件下恒温加热，同时发生反应Ⅱ和反应Ⅰ，容器内n(N₂O)随时间变化的关系如图，2min时恰好达到平衡，NH₄NO₃的转化率恰好为50％。0～a min，n(N₂O)增大可能原因是反应Ⅰ的速率(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ。

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8、鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用

GHCl

表示)。已知

GHCl

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A、0.01mol/L

GHCl

水溶液的

pH = 3

B、

GHCl

在水中的电离方程式为：

GHCl = G + HCl

C、0.01mol/L

GHCl

水溶液加水稀释，

pH

升高 D、0.01mol/L

GHCl

水溶液中：

c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-}) = c ({GH}^{+}) + c (G)

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9、已知某物质X能发生如图转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A、若X为

N_{2}

，则A为硝酸 B、若X为S，则A为硫酸 C、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D、反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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10、丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄
B	实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银	硝酸具有较强的氧化性
C	种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中	NH₄HCO₃受热易分解
D	烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度	Na₂CO₃能与酸反应

A、A B、B C、C D、D

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11、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素 B、“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO₂ C、“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D、我国“人造太阳”利用了²H和³H的核聚变，²H和³H互为同位素

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12、艾曲波帕（K）是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）。

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。上述合成路线，B→C的目的是。

(2)、化合物C的含氧官能团名称是硝基、。F→G的反应类型是。

(3)、化合物H的结构简式是。

(4)、I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种，其中核磁共振氢谱为6组峰的是（用键线式表示）。

①有2个甲基；②能发生银镜反应；③能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应。

(5)、参照上述合成路线及所学知识，设计由

合成

的路线如下：

第①步反应的化学方程式为；第②步反应的反应条件是。

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13、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇是碳的捕集、利用和封存技术中最具应用前景的技术路径之一。该过程主要发生下列反应：

	反应	$Δ H /kJ \cdot {mol}^{-1}$	平衡常数
I	${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$	$-49 .5$	$K_{1}$
Ⅱ	${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g)$		$K_{2}$
Ⅲ	${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g)$	$-90 .7$	$K_{3}$

回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{-1}

，若

ΔS>0

，则该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

(2)、一定温度下，在某恒压密闭容器中充入

{1 mol CO}_{2}

和

{3 mol H}_{2}

发生上述反应。下列说法能说明该体系达到平衡状态的是_________（填标号）。

A、

v ({CO}_{2}) = v (CO)

B、气体密度不再变化 C、

n ({CO}_{2}) : n ({CH}_{3} OH)

恒定不变 D、

\frac{K_{1}}{K_{2}}

恒定不变

(3)、以

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) : n (Ar)=1:3:1

的进气比通入载有催化剂

{Cu-ZnO-Y}_{2} O_{3}

的密闭反应管中，维持压强为3 MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得

{CO}_{2}

的转化率、

{CH}_{3} OH

的选择性随温度的变化如图1：

已知： ${CH}_{3} OH$ 或CO的选择性 $= \frac{n (转化为 {CH}_{3} OH 或 CO 的 {CO}_{2})}{n (消耗的 {CO}_{2})} \times 100%$

①表示 ${CH}_{3} OH$ 选择性的曲线为（填“a”或“b”），并说明选择的理由。

②M点达到平衡状态时， ${CO}_{2}$ 的转化率为50%，则反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。

(4)、我国科学家研究发现，用图2电解装置电催化

{CO}_{2}

制甲醇可显著提高甲醇的选择性。已知钴酞菁（CoPc）分子可吸附CO，将钴酞菁（CoPc）分子限域在碳纳米管内部，能抑制副产物CO的生成。回答下列问题：

①阴极的电极反应式为 ${KHCO}_{3}$ 溶液不参与电极反应）。

②碳纳米管内甲醇的选择性高于管外的原因可能是。

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14、

高纯氯化铟（ ${InCl}_{3}$ ）是制备ITO薄膜、半导体材料、有机反应催化剂的主要原料。兴趣小组用粗铟（含少量铁）和盐酸为原料制取高纯氯化铟并测定其纯度，实验装置如下（加热和夹持装置略）：

已知： ${InCl}_{3}$ 为白色或黄色结晶（熔点586℃，加热至300℃开始升华），易溶于水、不溶于环己烷（环己烷沸点81℃，与水的共沸物沸点9.8℃），易潮解、水解。

I．制备 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ （装置如图1）

称取一定量金属铟与浓盐酸在40~60℃温度下持续搅拌数小时至金属铟完全溶解，获得氯化铟溶液。除杂后将溶液升温至90~100℃，溶液逐渐蒸发，结晶析出 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体。

（1）仪器B的名称为，溶解金属铟时控温40~60℃的原因是。

（2）除杂时向粗 ${InCl}_{3}$ 溶液中加入稍过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液和 ${In}_{2} O_{3}$ 粉末调节溶液pH，充分搅拌后过滤、洗涤，除去溶液中的 ${Fe}^{3+}$ 。请设计实验方案，验证溶液中 ${Fe}^{3+}$ 已除尽。

Ⅱ．制备无水 ${InCl}_{3}$ （装置如图2）

将制得的 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体转入图2烧瓶C中，加入足量环己烷，在氮气保护下控温回流持续脱水。脱水完成后减压浓缩，析出白色 ${InCl}_{3}$ 结晶，过滤、洗涤、干燥，得纯 ${InCl}_{3}$ 。

（3）控温回流时预先在分水器中加入至离支管口约1 cm处，当出现现象时停止加热。

（4）若直接加热 ${InCl}_{3} \cdot {4H}_{2} O$ 晶体会生成InOCl，写出该反应的化学方程式。

Ⅲ． ${InCl}_{3}$ 的含量测定

准确称取4.50 g无水 ${InCl}_{3}$ 样品溶于盐酸中，配制500 mL pH=3的待测液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入20.00 mL 0.1000 mol/L EDTA溶液 $(H_{2} Y^{2-})$ 充分反应，再用 $0 {.05000 mol/L CuCl}_{2}$ 标准溶液滴定过量EDTA溶液，终点时消耗标准溶液22.00 mL。滴定过程涉及的反应为： ${In}^{3+} {+H}_{2} Y^{2-} {=InY}^{-} {+2H}^{+}$ ， ${Cu}^{2+} {+H}_{2} Y^{2-} {=CuY}^{2-} {+2H}^{+}$ 。

（5）样品中 ${InCl}_{3}$ 的质量分数为%（计算结果保留1位小数）；若滴定时其他操作无误，量取待测液时初始和结束读取滴定管刻度方式如图3所，则测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

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15、镍、钴元素广泛应用在高性能合金、催化剂、电池材料等领域。一种从红土矿石（主要含铁、铝、镁的化合物及NiO、CoO、

{SiO}_{2}

等）中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：① ${Co(OH)}_{2} {+6NH}_{3} ⇌ {[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} {+2OH}^{-} {;Ni(OH)}_{2} {+NH}_{3} ⇌ {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} {+2OH}^{-}$ ； ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 易被氧化为 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}, {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 不易被氧化，强碱性时转化为 ${Ni(OH)}_{2}$ ；

②稳定常数 $K_{a}$ 衡量金属离子与配体形成配合物的稳定性． ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+} ⇌ {Co}^{2+} {+NH}_{3}$

对应 $K_{a} = \frac{c \{{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}\}}{c^{6} ({NH}_{3}) \cdot c ({Co}^{2+})} =1 .0 \times 10^{5}, {[Ni {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ 对应 $K_{稳} =1 .0 \times 10^{9}$ ；

③常温下， $K_{sp} [{Co(OH)}_{2}] {=10}^{-14 .2}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态

{Ni}^{2+}

的价电子排布图为。

(2)、“加压酸浸”时硝酸初始浓度为330 kg/t、保温时间60 min，不同浸出温度、液固比条件下金属离子的浸出率如下图1、2所示，应选择的最佳条件是（填选项）。

A.180℃、1.8 mL/g B.190℃、1.6 mL/g C.170℃、2.0 mL/g D.200℃、1.4 mL/g

所得滤渣1的主要成分是（写化学式）。

(3)、“氧化氨浸”时加入浓氨水与铵盐组成的缓冲溶液，使

{Co(OH)}_{2}

溶解为

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

，计算该溶解转化反应的平衡常数

K =

，并结合转化反应解释加入上述缓冲溶液的作用是。

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}

与

H_{2} O_{2}

反应的离子方程式为。

(4)、“系列操作”为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥，所得

Mg {({NO}_{3})}_{2} \cdot {6H}_{2} O

经高温分解所得气体产物经处理可返回到工序循环利用。

(5)、已知

{[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{3+}

为正八面体形结构（如图3），配合物中心离子

{Co}^{3+}

的杂化方式为_________（填序号）。

A、

{sp}^{2}

B、

{sp}^{3}

C、

d^{2} {sp}^{3}

D、

{dsp}^{3}

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16、泡打粉的主要成分是

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}

。室温下，将

25 mL 0 {.05 mol/L NaHCO}_{3}

溶液和

25 mL 0 {.05 mol/L Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}

溶液同时注入密闭容器中，用传感器监测

{CO}_{2}

浓度随时间的变化如图1。

H_{4} P_{2} O_{7}

（焦磷酸）不同型体的分布分数

(δ)

与pH的关系如图2所示。下列说法正确的是

A、图2中②代表

H_{2} P_{2} O_{7}^{2-}

的分布分数曲线 B、

0 {.05 mol/L Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7}

溶液中：

c ({HP}_{2} O_{7}^{3-}) < c (H_{3} P_{2} O_{7}^{-})

C、由图1可知，发生反应的离子方程式为：

H_{2} P_{2} O_{7}^{2-} {+2HCO}_{3}^{-} {=P}_{2} O_{7}^{4-} {+2CO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

D、反应

{NaOH+Na}_{2} H_{2} P_{2} O_{7} {=Na}_{3} {HP}_{2} O_{7} {+H}_{2} O

趋于完全

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17、某工厂利用钢铁行业的废弃钢渣（含有

FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2}

和少量MnO等）为原料协同分离Si、Fe元素，固定

{CO}_{2}

并制取

{MnO}_{2} \cdot n H_{2} O

的工艺流程如图所示：

已知：①钢渣中钙元素的质量分数为24%，工艺中钙的浸出率为90%；

②离子完全沉淀时浓度 $c (M^{n^{+}}) \leq 1 .0 \times 10^{-5} mol/L, K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] {=10}^{-16.3}, K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] {=10}^{-38 .6}$ ， $K_{sp} [{Mn(OH)}_{2}] {=10}^{-12 .7}$ ；