相关试卷

1、
请根据题意回答下列问题：
I．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
（1）现有下列9种微粒： $_{1}^{1} H 、_{1}^{2} H 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C 、_{7}^{14} N 、_{26}^{56} {Fe}^{2 +} 、_{26}^{56} {Fe}^{3 +} 、_{8}^{16} O_{2} 、_{8}^{16} O_{3}$ ，其中，核素有种，涉及的元素有种。
（2）现有以下物质：①稀盐酸② ${Cl}_{2}$ ③ ${BaSO}_{4}$ 固体④NaOH溶液⑤熔融的 ${NaHSO}_{4}$ ⑥ ${CO}_{2}$ ⑦铝条⑧蔗糖，以上物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。
II．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：
（3）g在周期表中的位置为；
（4） $g 、 h 、 i$ 三种元素的气态氢化物最稳定的是(用化学式表示)；
（5）d与e简单离子半径大小比较：de(填“<”、“>”或“=”)。

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2、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B、图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C、图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO₂的体积关系 D、图丁为FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 ${Cl}^{-}$

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3、用Ni/CaO为催化剂实现CO₂的捕获和转化，可减少CO₂排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是

A、CO₂分子中有非极性键 B、捕获CO₂反应属于氧化还原反应 C、水是共价化合物，所以不是电解质 D、CO₂转化为CH₄的化学方程式是 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Ni / CaO}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$

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4、某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的 $NaOH$ 溶液，c棉球蘸有 $I_{2}$ 与淀粉的混合溶液。实验时将 $70% H_{2} S O_{4}$ 滴入装有 $N a_{2} S O_{3}$ 固体的培养皿中。下列说法错误的是

A、a棉球会变白，微热后变红 B、b棉球变为白色，离子反应为： $S O_{2} +2O H^{-} =S O_{3}^{2-} +2 H_{2} O$ C、c棉球变为白色，说明 $S O_{2}$ 具有漂白性 D、若将试剂改为浓 $HCl$ 和 $Ca {(ClO)}_{2}$ 固体反应产生Cl₂ ， a、b处棉球也会变白色

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5、某元素的单质及其化合物 $(G~N)$ 的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是

A、反应 $G \to H$ 能说明氧的非金属性强于硫 B、M的溶液既能与酸又能与碱反应 C、N中既含离子键又含极性共价键 D、H在纯氧中燃烧能生成K

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6、下列由实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将稀盐酸滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊	非金属性： $Cl > C$
B	向待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变红	该溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	向 $NaBr$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉- $KI$ 溶液，溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、对于反应： $3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {Br}_{2} + {HBrO}_{3} + O_{2} ↑ + 9 HF$ ，下列说法正确的是

A、该反应中，有三种元素化合价发生改变 B、该反应的氧化剂为 ${BrF}_{3}$ ，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 C、 $1.5 mol {BrF}_{3}$ 参加反应，有 $6 mol e^{-}$ 转移 D、 $1.5 mol H_{2} O$ 参加反应，被 $H_{2} O$ 还原的 ${BrF}_{3}$ 为0.4 mol

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8、实验室用 ${MnO}_{2}$ 等作原料制取少量 ${KMnO}_{4}$ 的实验流程如下：
下列说法正确的是

A、“熔融”时应先将 ${MnO}_{2}$ 和 ${KClO}_{3}$ 混合加热一段时间后再加入 $KOH$ B、一定条件下， ${MnO}_{2}$ 、 ${KClO}_{3}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 都能与浓盐酸反应制备氯气，当生成等量氯气时转移的电子数相同 C、“ $K_{2} {MnO}_{4}$ 歧化”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$ D、流程中可以循环使用的物质是 ${MnO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$

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9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是

A、氢化物稳定性： $W < Y$ B、离子半径关系 $Z > W > X$ C、化合物M为离子化合物 D、化合物M中各原子都满足8电子稳定结构

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10、下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是

A、加入铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、Fe³⁺、 ${Cl}^{-}$ 、K⁺ B、能使石蕊变红的溶液中：Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、某酸性溶液中：Fe³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、SO₂与氨水反应： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、用Na₂SO₃溶液吸收过量Cl₂： $3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}$ C、向Na₂CO₃溶液中滴加少量NaHSO₄溶液： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$ D、向 $H_{2}^{18} O$ 中加入Na₂O₂： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2}^{18} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L^{12} C^{18} O$ 中含有的中子数为 $8 N_{A}$ B、 $1 L 0.01 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液可制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.01 N_{A}$ C、将4.6 g钠用刺有小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成 $H_{2}$ 的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成 $H_{2}$ 的数目为 $1.5 N_{A}$

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13、下列说法正确的是
①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键
③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能
④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物
⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替

A、①②③ B、④⑤⑥ C、②⑤⑥ D、①②③④⑤⑥

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14、符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是

A、中子数为40的硒原子： $_{34}^{74} Se$ B、HClO的结构式： $H - Cl - O$ C、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 和 $_{1}^{3} H$ 互为同位素 D、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程：

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15、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉 B、二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C、四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D、同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)，可以增强杀菌消毒效果

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16、二甲醚( $DME$ )是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
① $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{1}$     $K_{1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$     $K_{2}$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$     $K_{3}$
回答下列问题：

(1)、 ${3H}_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 表示)。

(2)、一定温度下，将 $2 molCO (g)$ 和 $1 {molH}_{2} O (g)$ 通入 $2 L$ 恒容密闭容器中，只发生反应③， $5 min$ 后达到平衡，测得 $H_{2}$ 的浓度为 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $0 \sim 5 min$ 内 $v (H_{2} O) =$ ， $α (CO) =$ 。

(3)、将合成气以 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =2$ 通入 $1 L$ 的反应器中，一定条件下发生反应： $4 H_{2} (g) + 2 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H$ ，其中 $CO$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是(填序号)。
A． $p_{1} {<p}_{2} {<p}_{3}$      B． $Δ H < 0$        C．若A点起始时 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =3$ ，则平衡时 $α (CO)$ 大于 $50 %$

(4)、反应①的正反应速率方程为 $v_{正} {=k}_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{2} (H_{2})$ ，逆反应速率方程为 $v_{逆} {=k}_{逆} \cdot c ({CH}_{3} OH)$ 。图2中斜线①、②分别表示 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 随温度变化，则 ${ΔH}_{1}$ 0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为 $x + 2 .5$ 、 $x - 0 .5$ ，则温度 $T_{1}$ 时化学平衡常数 $K =$ 。

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17、某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

A、a＝1 B、升高温度，平衡常数减小 C、达平衡时B的转化率为60% D、平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

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18、下列方程式书写错误的是

A、Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^- B、Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq) C、BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+ ${SO}_{4}^{2-}$ (aq) D、BaSO₄⇌Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$

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19、室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸中滴加0.1000mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。下列说法错误的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3

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20、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成 ${NH}_{3}$ 的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A、将混合气体加压降温可分离出 ${NH}_{3}$ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C、该过程中没有非极性键的断裂与生成 D、基于LDH合成 ${NH}_{3}$ 的过程不属于氮的固定

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