高中化学苏教版（2019）-试题列表-第26页

1、Haber和Bosch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式为：

B、

N

价层电子排布式为：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}

C、含7个中子的

N

原子可表示为：

_{7}^{14} N

D、

N_{2}

的结构式为：

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2、保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是

A、铁栅栏上涂上油漆 B、铁闸与直流电源正极相连 C、轮船底部镶嵌锌块 D、家用铁锅水洗后及时擦干

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3、八氢香豆素VI是合成香料的原料，以化合物Ⅰ为原料制备化合物Ⅶ的合成路线如图(反应条件略)

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，官能团名称为。

(2)、脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简式为(写一种)。

(3)、对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
ⅰ
ⅱ			消去反应

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、化合物Ⅱ中，碳原子采取了sp³和sp²两种杂化方式 B、反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C、反应②中，有O-H键和C-H键断裂 D、CH₃COOOH易溶于水，是因为该分子能与水分子形成氢键

(5)、反应③的化学方程式可表示为：Ⅵ+CH₃COOOH=Ⅶ+Z，化合物Z的结构简式为。

(6)、参考上述合成路线，以

和HC≡C-COOH为有机原料，合成

。

①相关步骤涉及卤代烃的消去反应，有机产物的结构简式为。

②最后一步反应是原子利用率100%的反应，则从HC≡C-COOH出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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4、奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、水杨酸中官能团的为；A的结构简式为；水杨酸羧基中碳原子的杂化类型为。

(2)、反应③的反应类型为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、一定条件下水杨酸与

H_{2}

完全加成后的产物中手性碳原子有个。

(5)、符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为。

①能发生银镜反应；

②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；

③能发生水解反应。

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5、有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。

(1)、②用系统命名法命名为。

(2)、③分子中最多有个原子在同一平面上。

(3)、⑧是某烃与氢气按物质的量1：1加成后所得的产物，该烃的结构简式可能有种。

(4)、写出③在一定条件下形成高分子化合物的反应方程式。

(5)、⑧的一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式。

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6、按要求完成下列问题

(1)、请写出化合物

HO — {CH}_{2} {CH=CH}_{2}

的名称。

(2)、请写出由苯生成溴苯的化学方程式。

(3)、

与足量酸性高锰酸钾反应的有机产物是(写结构简式)。

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7、化合物M(如图所示)是一种医药中间体。下列关于M的说法错误的是

A、不含手性碳原子 B、能发生取代反应和氧化反应 C、分子中C原子有2种杂化方式 D、1mol M最多消耗

{NaHCO}_{3}

或NaOH的物质的量相等

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8、化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、

1molX

最多能和

{4molH}_{2}

发生加成反应 B、Y分子中

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化的碳原子数目比为

1 : 2

C、Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D、Z不能使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色

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9、甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该物质含有三种官能团 B、1mol该物质最多可与1molNaOH发生反应 C、分子中碳原子的杂化方式有2种 D、该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应

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10、阿魏酸(结构如图)存在于蔬菜和坚果中，在化妆品中主要作为收敛剂、抗炎剂。下列说法错误的是

A、分子式为

C_{10} H_{10} O_{4}

，碳原子有两种杂化方式 B、可以使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

1 mol

阿魏酸最多可与

2 mol

NaOH

发生反应 D、分子中所有碳原子一定处于同一平面内

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11、降冰片烯的键线式是

，下列有关降冰片烯的性质说法错误的是

A、能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能溶于水 D、燃烧时可产生明亮的火焰，并伴有浓烟

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12、化合物

M

是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A、M属于烃类化合物 B、

1 molM

最多可以与

4 molNaOH

发生反应 C、

M

与足量

H_{2}

加成后的分子结构中含6个手性碳 D、M分子中碳原子的杂化方式有3种

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13、如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A、

1 mol

甲能与

4 {molCl}_{2}

在光照条件下发生取代反应，恰好生成

1 {molCCl}_{4}

B、乙可使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，发生的是加成反应 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D、丁与钠反应比水与钠反应剧烈

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14、“白色污染”泛指塑料污染，常见塑料的主要成分有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，下列关于它们的叙述正确的是

A、都是烯烃 B、其单体互为同系物 C、单体都能发生加成反应 D、分子内部都含有碳碳双键

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15、某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

)，制备绿矾粗产品

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

的流程如图所示：

已知：1. ${SiO}_{2}$ 不溶于水和硫酸。

2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.7

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中Al₂O₃反应的化学方程式为。

(2)、“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。

(3)、两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、。

(4)、“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有(写化学式)。

(5)、鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
取少量滤液a进行(填实验名称)。		滤液a中含有 ${Na}^{+}$ 。
另取少量滤液a于试管中，依次滴入(填化学式)溶液和氯水。	溶液无明显现象，后变红色。	滤液a中含有 ${Fe}^{2 +}$ ，不含 ${Fe}^{3 +}$ 。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。

(6)、甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是。

(7)、请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：。(示例：

{BaCl}_{2} 溶 液 \to_{过 滤}^{H_{2} {SO}_{4}} {BaSO}_{4} 固 体

)

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16、某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。

(1)、实验室制备Cl₂。

装置I中发生的化学反应方程式为。

(2)、氯水相关物质的性质探究。

①若装置Ⅳ中试剂b为H₂O，可制得氯水。写出Cl₂与H₂O反应的离子方程式。

②若装置Ⅳ中试剂b为CCl₄ ，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄ ，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明。

(3)、验证氯水中HClO光照分解的产物。

①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是(填字母)。

a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数

②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为(写化学式)。

(4)、若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为，制备漂白液的化学方程式为。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO₂的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐(写化学式)。

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17、某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。

(1)、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究

①图1、2所示实验，能够鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的是图(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是。

②图(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式。

(2)、利用已鉴别出的NaHCO₃和Na₂CO₃ ，对“能否用CaCl₂鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃”的问题进行探究。

编号	实验操作	实验现象	原因分析或离子方程式
Ⅰ			Ca²⁺与 ${CO}_{3}^{2-}$ 生成CaCO₃
Ⅱ		烧杯中产生白色沉淀和无色气泡	反应的离子方程式：

(3)、该小组对NaHCO₃与CaCl₂的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl₂溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)

	1：5	2：5	4：5	1：1
1.0	142	124	114	156
0.5	368	264	244	284
0.25	882	450	354	632
0.1	1126	1316	816	1816

由实验数据可得出的结论是：

①当V(CaCl₂)：V(NaHCO₃)一定时，随着，气体逸出速率减小；

②NaHCO₃浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl₂)与V(NaHCO₃)的比值为时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。

(4)、加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。

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18、某小组欲探究Na₂O₂与H₂能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是

A、装置A还可以用于Na₂CO₃和盐酸反应制取二氧化碳 B、实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C、装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na₂O D、若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na₂O₂与H₂反应生成水

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19、部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是

A、a可与g反应生成f B、e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C、b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D、g可用KSCN溶液检验

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20、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄ ，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是

A、溶液中发生反应的离子方程式：

H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

B、a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 D、用NaOH溶液代替Ba(OH)₂重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同

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