高中化学苏教版（2019）-试题列表-第28页

1、对下列事实解释不正确的是

选项	事实	解释
A	用可溶性铁盐作净水剂	${Fe}^{3 +}$ 水解生成的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体可使水中细小悬浮颗粒聚集成较大颗粒沉降
B	工业合成氨反应温度控制在700 K左右	$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，高温有助于提升平衡转化率
C	密闭容器中反应 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡状态后，压缩容器，气体颜色变深	容器体积减小， $c (I_{2})$ 增大
D	金属钠与乙醇能发生反应却可以保存在煤油中	共价键极性的差异导致物质在化学性质上的差异

A、A B、B C、C D、D

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2、工业上常以铝土矿(主要成分为

{Al}_{2} O_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是

A、溶解时发生反应的离子方程式为

{Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

B、滤渣的主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

C、“酸化”时可以用过量

HCl

代替

{CO}_{2}

D、“熔融电解”时加入试剂

X

为冰晶石，用作助熔剂

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3、下列有机化合物的分类或所含的官能团有误的是

选项	A	B	C	D
物质
类别	醇	醛	卤代烃	酯
官能团

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法正确的是

A、

^{1} H_{2}

、

^{2} D_{2}

互为同位素 B、

和

互为同分异构体 C、CO和

{CO}_{2}

互为同素异形体 D、

C_{3} H_{8}

和

C_{4} H_{10}

是同系物

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5、化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是

A、我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 B、我国研究人员成功制备出铝-锆-钪(Al-Zr-Sc)合金材料，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 C、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 D、嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体

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6、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

Si

的价电子层的电子排布式为。

{SiCl}_{4}

可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有： $① {dsp}^{2}$ 、 $② {sp}^{3} d$ 、 $③ {sp}^{3} d^{2}$ ，中间体 ${SiCl}_{4} {(H}_{2} O)$ 中 $Si$ 采取的杂化类型为 $($ 填标号 $)$ 。

(2)、甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(

{CH}_{3} SH

， 7.6℃)之间，其原因是。

(3)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物

X

是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图

1

，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为。

②设 $X$ 的最简式的式量为 $M_{r}$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则 $X$ 中相邻 $K$ 之间的最短距离为 $nm ($ 列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值 $)$ 。

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7、

三氯化氮(NCl₃)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl₃并探究其与水反应的产物。

【资料】i．NCl₃是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；

ii．制备NCl₃原理为 $4 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = {NCl}_{3} + 3 {NH}_{4} Cl$ ；

iii．NH₄Cl会部分溶解在NCl₃中，NH₄Cl的分解温度为300℃左右。

I． ${NCl}_{3}$ 制备实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置E中玻璃仪器的名称为。

（2）用装置A制取氯气，试剂X能选用的是(填标号)。

a． ${KMnO}_{4}$ 　　b． $KCl$ 　　c． ${CaCO}_{3}$ 　　d． ${MnO}_{2}$

（3）根据(2)中所选药品，写出装置A中发生反应的离子方程式。

（4）①装置D中的三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到。

②欲从a口导出 ${NCl}_{3}$ 气体，并冷凝得到少量 ${NCl}_{3}$ ，需控制水浴的温度范围为。

Ⅱ． ${NCl}_{3}$ 与水反应产物的探究

取收集到的 ${NCl}_{3}$ 滴入一定量 $40 ℃$ 左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：

(查相关资料可知： ${NCl}_{3}$ 中N显-3价，且与水反应产生的气体为 $N_{2}$ )

【实验1】

【实验2】

（5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和性。

（6）实验2中“红色不褪去”的原因为。

（7）综上所述， ${NCl}_{3}$ 与水反应的化学方程式为。

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8、化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题：

(1)、下列叙述中属于放热过程的是__________(填字母)。

A、稀释浓硫酸 B、KOH溶液和稀硝酸混合 C、硝酸铵固体溶于水 D、向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸

(2)、某化学反应包括

A (g) \to B (g)

、

B (g) \to C (g)

两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。

①物质稳定性：

__________ $>$ __________ $>$ __________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。

②1 mol A(g)转化为 $1 mol C (g)$ 需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量(用图中能量的字母表示)。

(3)、

H_{2}

还原

CO

电化学法制备甲醇(

CO + 2 H_{2} = {CH}_{3} OH

)的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的极(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为。

(4)、一定条件下铁可以和

{CO}_{2}

发生反应：

Fe (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ FeO (s) + CO (g)

。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的

{CO}_{2}

气体，反应过程中

{CO}_{2}

气体和

CO

气体的浓度与时间的关系如图所示。

① $t_{1} min$ 时，正、逆反应速率的大小关系为 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)； $0 \sim 4 min$ 内， $CO$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②下列条件的改变能减慢其反应速率的是(填字母)。

A．降低温度 B．保持压强不变，充入 $He$

C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量 ${CO}_{2}$

③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A． $v ({CO}_{2}) = v (CO)$

B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化

C．单位时间内生成 $n {mol CO}_{2}$ 的同时也生成 $n mol CO$

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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9、完成下列问题

(1)、下列各组物质：

① 和；② ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 和；③ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3}$ ；④ ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 和 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ ；⑤ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CH (C_{2} H_{5}) {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CH ({CH}_{3}) C_{2} H_{5}$ ；⑥ ${}_{1}^{1}H_{2} O$ 和 ${}_{1}^{2}H_{2} O$ ；⑦ ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} C {({CH}_{3})}_{3}$ 。

互为同系物的是(填写物质的编号，下同)互为同分异构体的是，是同一物质的是。

(2)、相对分子质量为70，且最简式(元素的最简整数比)为

{CH}_{2}

的有机物的同分异构体数目有种(考虑顺反异构)，有机物M(

)的一氯取代物有种。

(3)、一种有机物Y的键线式如图

所示，Y的分子式为。

(4)、用系统命名法命名

，其名称为：。

(5)、分子式为

C_{6} H_{12}

的某烃中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为。

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10、由软锰矿(主要成分

{MnO}_{2}

，及少量

CaO

、

MgO

)制备

{MnO}_{2}

的工艺流程如下：

已知： ${MnCO}_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 的混合物。

下列说法不正确的是

A、“浸取”时发生的反应中，

n (氧 化 剂) : n (还 原 剂) = 1 : 1

B、“除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、“沉锰”时反应的离子方程式为

{Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、“酸浸”时每反应

1 mol {Mn}_{2} O_{3}

转移电子的物质的量为

2 mol

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11、硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，它们的基本结构单元是硅氧四面体

[S i O_{4}] (

图

1)

。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链

(

图

2)

。天然硅酸盐组成复杂，硅、氧原子通过共用氧原子形成多种不同的硅酸根阴离子，一种硅酸根阴离子的结构如图

3

所示。

下列说法错误的是

A、图

2

中

S i

原子的杂化轨道类型是

s p^{3}

B、二氧化硅晶体中硅原子周围距离最近的

O

原子个数是

4

C、图

2

所示结构具有手性 D、图

3

硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为1：3

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12、7.68 g铜与

50 mL

一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成

4.48 L

(已换算为标准状况下的体积)NO和

{NO}_{2}

的混合气体。下列说法错误的是

A、被还原的硝酸的物质的量为

0.2 mol

B、硝酸的物质的量浓度为

8.8 mol \cdot L^{- 1}

C、混合气体中NO的物质的量分数为10% D、将混合气体通入水槽内倒置容器，充入标准状况下3.36 L氧气时液体充满容器

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13、福建漳州等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{18}

B、可发生加成、取代、氧化反应 C、该物质与氢气发生加成反应，最多消耗2 mol氢气 D、与1，3-丁二烯(

{CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}

)互为同系物

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14、氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是

A、晶胞的质量为

\frac{4 \times 81}{N_{A}} g

B、基态氧原子核外电子有5种空间运动状态 C、锌原子间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} apm

D、Zn、O均是p区元素

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15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将镁棒、铝棒与氢氧化钠溶液及若干导线组装成原电池	镁棒上有气泡	铝棒为原电池负极
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 并煮沸	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 混合气体	生成白色沉淀	沉淀是 ${BaSO}_{3}$ 、 ${BaSO}_{4}$
D	将 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶于稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，滴加 $KSCN$	溶液变红	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已变质