高中化学苏教版（2019）-试题列表-第28页

1、某兴趣小组以含金烧渣（含有

{Fe}_{2} O_{3}

和

Au

）为原料，制备单质

Au

和

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的流程如图所示：

下列说法正确的是

A、“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 : 4

B、

{[Au {(CN)}_{2}]}^{-}

中σ键与π键的个数比为

1 : 2

C、

Na [Au {(CN)}_{2}]

与

Zn

反应的方程式为：

2 Na [Au {(CN)}_{2}] + Zn = 2 Au + {Na}_{2} [Zn {(CN)}_{4}]

D、“试剂a”可以是

Cu

粉或

Fe

粉

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2、一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、该物质中碳原子有3种杂化方式 C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与6 mol

H_{2}

发生加成反应，不能与盐酸反应

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3、一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，

{TiO}_{2}

电极产生电子

(e^{-})

和空穴(

h^{+}

，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是

A、放电时，电极I为负极 B、充电时，

{TiO}_{2}

电极上的电极反应式为

I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}

C、放电时，需闭合开关

a

、打开开关

b

，并对

{TiO}_{2}

电极采取避光措施 D、充电时，电路每转移

2 {mole}^{-}

，理论上阴极室中溶液的质量增加

46 g

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4、羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni²⁺的反应如下：

下列说法正确的是

A、Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B、Y可以通过氢键形成五元环结构 C、向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D、冠醚识别Li⁺与上述原理相同

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5、硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、晶胞中Se原子的配位数为8 B、晶胞中Q点原子分数坐标为(

\frac{3}{4}

，

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

) C、晶体密度ρ=

\frac{4 \times 144 \times 10^{30}}{a^{3} \times N_{A}}

g∙cm⁻³ D、Zn和Se的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

a nm

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6、柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z > Y > X

B、T与Z可形成共价晶体 C、简单离子半径：

Y > X > T

D、Y的氧化物属于碱性氧化物

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7、下列关于物质性质或应用的解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	聚乙炔可制备导电高分子材料	聚乙炔分子结构含有共轭双键体系，为电荷传递提供了通路
B	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间氢键强于 $H_{2} S$ 分子间作用力
C	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度大于在水中溶解度	$O_{3}$ 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
D	${BF}_{3}$ 分子的键角( $∠ F - B - F$ )大于HCHO分子的键角( $∠ H - C - H$ )	电子对间斥力的不同

A、A B、B C、C D、D

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8、关于实验室仪器使用和试剂保存，下列叙述正确的是

A、滴定管、容量瓶、分液漏斗这三个仪器在使用前需要检漏 B、氟化铵溶液保存在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中 C、液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封 D、银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中

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9、工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

$N_{2} \to_{催化剂}^{高温高压} {NH}_{3} \to_{Δ}^{催化剂} NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$

A、

0.1 {mol N}_{2}

和

0.3 {mol H}_{2}

充分反应，所得产物分子数为

0.2 N_{A}

B、

0.2 {mol NH}_{3}

完全转化为NO，转移电子数为

N_{A}

C、将6.72 L(换算为标准状况下的体积)

{NO}_{2}

溶于水，还原产物分子数目为

0.2 N_{A}

D、常温下，

pH = 2

的硝酸溶液中水电离的

H^{+}

数目为

10^{- 12} N_{A}

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10、巧设实验，方得真知。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

实验目的	A．证明苯与液溴的反应为取代反应	B．吸收尾气中 ${NH}_{3}$
实验示意图
实验目的	C．制备无水氯化镁	D．用分水器提高反应物转化率
实验示意图

A、A B、B C、C D、D

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11、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A、歼-20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼 B、壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维，该仿生胶带可用作新型黏着材料 C、聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 D、无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅，

{SiO}_{2}

硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维

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12、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂	Ni(OH)₂
K_sp(298K)	2.8×10^－³⁹	1.3×10^－³³	2.2×10^－²⁰	5.5×10^－¹⁶

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成Fe₂O₃的离子方程式为。

$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$ 。

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中

c (C u^{2+}) =0.022mol/L ， c (N i^{2+}) =0.042mol/L 。

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物而顺利进入有机相。下列说法正确的是_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、形成配合物后，Ni元素的化合价为+6价 C、配合物中所含烷基链的疏水性是镍进入有机相的主要原因之一 D、配合物与水能形成分子间氢键是镍进入有机相的主要原因之一

(5)、

{Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}

晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比

d_{Ni-Cu} ： d_{Ni-N} = \sqrt{2} ： 1 ，

则x：y：z=N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为g•cm^-³(用代数式表示)。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量

H_{2} ，

但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。

②与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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13、

某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。

I.探究反应物浓度对 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} \overset{}{⇌} Fe {(SCN)}_{3}$ 的影响

（1）.在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液、5滴0.15 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为 $η_{0}$ 。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）：

试管编号	加入试剂	吸光度
a	5滴m₁ $mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液	η₁
b	少量还原铁粉	η₂
c	5滴蒸馏水	η₃

①配制100mL0.15 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和。

②试管a和c是为了验证，预测两支试管吸光度的大小关系：

η₁η₃（填“>”“<”或“=”）。

③已知η₂<η₀ ，试用平衡移动原理解释此现象。

II.用0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ K₂S₂O₈溶液、0.10 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ （慢） $△ H < 0$

$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ $△ H < 0$

（2）.向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 初始的物质的量需满足的关系为： $n (S_{2} O_{3}^{2 -}) : n (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 。