高中化学苏教版（2019）-试题列表-第28页

1、下列关于第三周期元素性质递变规律的叙述，不正确的是

A、离子半径：

K^{+} < S^{2 -}

B、碱性强弱：

NaOH > Mg {(OH)}_{2}

C、气态氢化物稳定性：

HCl > H_{2} S

D、第一电离能：

Mg < Al

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2、关于反应

{SiCl}_{4} + 4 H_{2} O = Si {(OH)}_{4} + 4 HCl

的说法中不正确的是

A、

Si {(OH)}_{4}

脱水后的产物是

H_{2} {SiO}_{3}

B、此反应为非氧化还原反应 C、碳与硅同族，推测

{CCl}_{4}

在常温下也可以发生这个反应 D、类似地，

{PCl}_{5}

水解的产物有磷酸

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3、下列有关

{CH}_{3} COONa

(

{CH}_{3} COOH

的

K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}

)的说法不正确的是

A、醋酸钠的水溶液呈碱性 B、

{CH}_{3} {COO}^{-}

可以作为配体 C、

{CH}_{3} COONa

可以治疗胃酸过多 D、

{CH}_{3} COONa

属于盐类

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4、以下化学用语说法正确的是

A、

{Fe}^{2 +}

的价层电子排布图：

B、

{NH}_{4} Cl

的中文名为氯化氨，二氧化硅的分子式为

{SiO}_{2}

C、

2 p_{x}

电子云图：

D、水分子中极性的方向(规定由负电端指向正电端)：

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5、以下物质中是胶体的是

A、有色玻璃 B、石灰乳 C、

Fe {(OH)}_{3}

D、纳米铜颗粒(粒子直径50nm~100nm)

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6、

氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成 ${NH}_{4} Cl$ (岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

Ⅰ． ${NH}_{4} Cl$ 的制备：

（1）利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式。

（2）装置C的名称为。

（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→e←f←h←g←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

（4）该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是。

（5）验证岩脑砂中所含 ${NH}_{4}^{+}$ 的操作为。

Ⅱ．岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为 $2 {NH}_{4} Cl + 3 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 Cu + N_{2} ↑ + 2 HCl ↑ + 3 H_{2} O$ ，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。

（6）装置H中盛装的试剂是(填试剂名称)。

（7）已知装置J中也装有碱石灰，其目的是。

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7、

Ⅰ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		${Na}_{2} S_{2} O_{3}$		$H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
a	20	10	0.1	10	0.1	0
b	20	5	0.1	10	0.1	$V_{1}$
c	20	10	0.1	5	0.1	$V_{2}$
d	40	5	0.1	10	0.1	5

（1） ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 的反应方程式为。

（2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是(填实验序号)：实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是。

（3）教材中利用了出现黄色浑浊的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集 ${SO}_{2}$ 体积的大小进行比较的原因是。

Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中的一步重要反应是 ${2SO}_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

（4）反应开始至20分钟， ${SO}_{2}$ 的平均反应速率为。反应达到平衡时 $O_{2}$ 的转化率为。

（5）a点时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

（6）反应进行到分钟时恰好达到平衡，能说明 ${SO}_{2}$ 转化成 ${SO}_{3}$ 在该条件下存在限度的实验证据是。

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8、

任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

Ⅰ．已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$ $Δ H_{1} = - 572$ kJ·mol^-1

② $2 H_{2} O_{2} (1) = 2 H_{2} O (1) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 196$ kJ·mol^-1

（1）请写出用 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 生产 $H_{2} O_{2} (1)$ 总反应的热化学方程式。

（2）反应①中的 ${ΔH}_{1}$ (选填“是”或“不是”) $H_{2}$ 的燃烧热，因为。

Ⅱ．Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

（3）若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为。

（4）若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

Ⅲ．电化学法处理： ${SO}_{2}$ 是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收 ${SO}_{2}$ 可消除 ${SO}_{2}$ 污染，设计装置如图所示。

（5）石墨1为(填“正极”或“负极”)。

（6）正极的电极反应式为。

（7）若11.2L(标准状况)) ${SO}_{2}$ 参与反应，则从 ${SO}_{2}$ 通入的一极迁移出 $H^{+}$ 的物质的量为。

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9、某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaO B、收集气体的操作是同时打开弹簧夹a、b、d C、根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D、喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足

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10、实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与，一定条件下

{CO}_{2}

可转化成有机物实现碳循环。反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

(放热反应)，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol

{CO}_{2}

和3mol

H_{2}

，测得

{CO}_{2}

和

{CH}_{3} OH (g)

的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、从3min到9min，

v (H_{2})

为0.125mol·L^-1·min^-1 B、3min时，正反应速率大于逆反应速率 C、平衡时升高温度，正逆反应速率均增大 D、若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

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11、一定温度下，物质的量为2mol的

X (g)

与4mol的

Y (g)

在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)

， 5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是

A、5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1 B、达到平衡时，

2 n (Y) = 3 n (Z)

C、达到平衡时，容器内的压强是反应前的2/3 D、达到平衡时，加入少量氢气(不参与反应)，反应速率增大

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12、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

实验	A．将化学能转化为电能	B．除去 ${SO}_{2}$ 中的少量HCl
装置
实验	C．验证碳酸的酸性强于硅酸	D．收集氨气
装置

A、A B、B C、C D、D

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13、实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A、Fe与浓硝酸反应制

{NO}_{2}

B、

{MnO}_{2}

与浓盐酸制备

{Cl}_{2}

C、CaO与浓氨水制备

{NH}_{3}

D、

{Na}_{2} {SO}_{3}

与较浓的硫酸制备

{SO}_{2}

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14、我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

重整反应体系主要涉及：

{CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

。将

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是

A、每生成2molCO消耗1mol

{CH}_{4}

B、

v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})

C、容器内压强不变 D、

n ({CH}_{4}) : n ({CO}_{2}) : n (CO) : n (H_{2}) = 1 : 1 : 2 : 2

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15、类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是

A、由铜和氧气共热可制CuO得，推测同族的硫也可以在加热条件下与铜反应生成CuS B、

C O_{2}

与

N a_{2} O_{2}

反应只生成

N a_{2} C O_{3}

和

O_{2}

，推测

S O_{2}

与

N a_{2} O_{2}

反应也只生成

N a_{2} S O_{3}

和

O_{2}

C、由Fe可以置换

CuS O_{4}

溶液中的铜，推测Na可以置换

CuS O_{4}

溶液中的铜 D、由

C O_{2}

能与NaOH溶液反应，推测

Si O_{2}

能与NaOH溶液反应

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16、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不可以实现的是

A、

{SO}_{2}

通入足量

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 B、“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，其中小米SU7采用的镀银玻璃可以用黏土为原料高温制得 C、工业制硫酸：黄铁矿

{FeS}_{2} \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 ~ 500 ℃}^{空气 、 催化剂} {SO}_{3} \overset{98.3 % 的浓硫酸吸收}{\to} H_{2} {SO}_{4}

D、工业制高纯硅：

{SiO}_{2} \to_{高温}^{C} Si

(粗)

\to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过量 H_{2}}^{1100 ℃} Si

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17、化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是

A、常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B、交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C、浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D、城市建筑群易受酸雨腐蚀，

pH < 7

的雨水为酸雨

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18、应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。

(2)、化合物V为III的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，V的结构简式为，其名称为。

(3)、关于上述由化合物I到IV的转化及相关物质，下列说法正确的有 _______ (填字母)。

A、有π键的断裂与形成 B、有C—Br键的断裂与C—C键的形成 C、存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键

(4)、对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	催化剂、加热	—OH
②			酯化反应

(5)、以化合物II为唯一有机原料，合成化合物

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。

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19、卤代烃在日常生活中有着广泛应用，如碱性条件下，酚可以与卤代烃发生反应，生成酚醚化合物，最新研究，含氟酚醚类化合物(如Naphthol AS衍生物)通过靶向微管蛋白，抑制肿瘤细胞分裂。回答下列问题：

(1)、卤代烃可用作车用空调制冷剂，最早采用R12(结构简式为

{CCl}_{2} F_{2}

，俗称氟利昂-12)，因其对大气臭氧层有极强破坏力，现改用R134a(结构简式为

{CF}_{3} {CH}_{2} F

)。R12制冷剂的分子空间构型为，用系统命名法命名R134a制冷剂。

(2)、苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造医药、农药、染料等。具有酚羟基的物质通常能与FeCl₃溶液发生显色反应。苯酚显色原理是其电离出的C₆H₅O^-和Fe³⁺形成配位键，得到的H₃[Fe(OC₆H₅)₆]显紫色。

①基态Fe原子价层电子的轨道表示式。其原子核外电子的空间运动状态有种。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与FeCl₃溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是。

(3)、不同的酚类物质与Fe³⁺显示不同的颜色，已知Fe³⁺遇邻苯二酚(

)显绿色。下列关于邻苯二酚的说法中合理的是(填标号)。

a．属于分子晶体

b．沸点高于对苯二酚

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对苯二酚

(4)、砷化硼在电子器件中广泛应用，如高速电子器件、光电器件和微波器件等。其晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

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20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解度
环己醇	100	0.9618	16 1	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2 g。

回答下列问题：

(1)、装置b的名称是。

(2)、加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填字母)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)、本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为。

(4)、在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)、分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(6)、本实验所得到的环己烯产率是_______。(填字母) 。

A、41% B、50% C、61% D、70%

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