相关试卷

1、雷雨天闪电时空气中的 $O_{2}$ 可转化为 $O_{3}$ ，下列说法不正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 B、 $O_{2}$ 转化为 $O_{3}$ 是氧化还原反应 C、 $O_{3}$ 可用作自来水消毒剂 D、等质量的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 含有相同的质子数

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2、根据元素周期律推测，下列说法正确的是

A、离子半径： ${Ca}^{2 +}$ > $S^{2 -}$ B、还原性：K＜Na C、碱性： $Be {(OH)}_{2}$ > $Mg {(OH)}_{2}$ D、酸性： ${HBrO}_{4}$ > ${HIO}_{4}$

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3、关于反应 ${2NH}_{3} + NaClO = N_{2} H_{4} + NaCl + H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 中氢元素为-1价，具有还原性 B、NaClO发生氧化反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、生成1 mol $N_{2} H_{4}$ ，转移2 mol电子

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4、下列有关 $H_{2} {SO}_{4}$ 的说法不正确的是

A、属于电解质 B、与水能反应放出大量的热 C、热稳定性比 ${HNO}_{3}$ 强 D、浓溶液能与Cu在加热条件下生成 ${CuSO}_{4}$

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5、下列化学用语表示不正确的是

A、 $N_{2}$ 的电子式： B、中子数为1的氢原子： $_{1}^{2} H$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 的结构示意图： D、异丁烷的结构简式：

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6、 ${Al}_{2} O_{3}$ 的物质类别是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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7、布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下：
已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中 ${ZnCl}_{2}$ 为催化剂， ${[{ZnCl}_{3}]}^{-}$ 为中间产物，反应机理如下图所示。

(1)、化合物A的结构简式为。

(2)、A→B的反应类型为。该反应称为傅-克酰基化反应， ${AlCl}_{3}$ 作为催化剂，先与 $-Cl$ 形成配合物，再发生后续反应，最终又变回 ${AlCl}_{3}$ 。若苯与 $1 mol {CH}_{3} COCl$ 发生傅-克酰基化反应，催化剂 ${AlCl}_{3}$ 的用量要多于 $1 mol$ ，可能的原因是。

(3)、的化学名称为。

(4)、化合物C中含氧官能团的名称为。

(5)、C→D反应过程中，发生碳骨架迁移时反应②的化学方程式为。

(6)、化合物E的一种同系物Y的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ ，写出一种符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式。
ⅰ．不能与 $Na$ 反应； ⅱ．该物质核磁共振氢谱有3组峰

(7)、苯乙酸是合成药物和香料的重要原料。请利用芳基重排法，以不超过6个碳原子的有机物为原料，设计苯乙酸的合成路线。(无机试剂任选)

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8、二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、已知 ${CH}_{4} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 燃烧热的 $Δ H$ 依次为 $a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ； $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1和图2.
①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。
②已知 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R} \times \frac{1}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能， $k$ 为速率常数， $R$ 、 $C$ 均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下 $\ln k - \frac{1}{T}$ 图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是(图2，填标号)。

(3)、在2 L的恒容密闭容器中，通入5 mol ${CO}_{2}$ 和10 mol $H_{2}$ 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图3所示：
①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是。
② ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。800 K，反应达平衡时， ${CH}_{4}$ 的选择性为 $%$ (保留小数点后1位)，反应Ⅰ的化学平衡常数 $K =$ $L^{2} \cdot {mol}^{- 2}$ 。

(4)、 ${CO}_{2}$ 制备甲烷过程中， ${CO}_{2}$ 活化的可能途径有两种，如图4所示。请分析说明 ${CO}^{*}$ 是 ${CO}_{2}$ 活化的优势中间体的原因是。

(5)、一种新型氢气燃料电池利用由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的 ${CO}_{2}$ ，原理如图5所示，其中复合膜的I侧将空气中的 ${CO}_{2}$ 捕集并转化为 ${HCO}_{3}^{-}$ ；Ⅱ侧通入少量 $H_{2}$ 即可释放 ${CO}_{2}$ 。
复合膜I侧捕集 ${CO}_{2}$ 的反应式为。

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9、一种从废旧锂离子电池的正极材料(主要含 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 以及少量碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。
已知：
①常温下， $p K_{a1} (H_{3} {PO}_{4}) = 2.2$ ， $p K_{a2} (H_{3} {PO}_{4}) = 7.2$ ， $p K_{a3} (H_{3} {PO}_{4}) = 12.3$ ， $K_{sp} ({Li}_{3} {PO}_{4}) = 2.7 \times 10^{- 11}$ 。
②“酸浸液”主要含有的金属阳离子是 ${Li}^{+}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 。

(1)、 ${LiMn}_{2} O_{4}$ 中锂离子的轨道表示式为。

(2)、废旧锂离子电池需进行放电、拆解等预处理后再进行后续操作，其中“放电处理”的作用是。

(3)、“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

(4)、“酸浸”时，加入试剂X为___________(填序号)。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 ${HNO}_{3}$ C、 ${Cl}_{2}$ D、 ${FeCl}_{2}$

(5)、“沉锰”时，生成 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的离子方程式为。

(6)、“沉锂”时，pH至少应调至大于，使溶液中 $c ({PO}_{4}^{3 -}) > c ({HPO}_{4}^{2 -})$ ，有利于 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 的生成。若“沉锂”后滤液中 $c {(PO}_{4}^{3-})=1 .0mol/L$ ，则 $c ({Li}^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(7)、兴趣小组成员在实验室模拟该工艺流程，“沉锂”后洗涤 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 沉淀的操作是。

(8)、 ${Li}_{3} {PO}_{4}$ 可用于制备 ${Li}_{2} {CN}_{2}$ ， ${Li}_{2} {CN}_{2}$ 的晶胞结构如图所示。
①晶胞中“●”表示(填“ ${Li}^{+}$ ”或“ ${CN}_{2}^{2 -}$ ”)。
② ${CN}_{2}^{2 -}$ 的空间结构为形。

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10、某兴趣小组利用如图所示装置(加热和夹持仪器略)进行过硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ 液相氧化法去除 $NO$ 的实验。
实验步骤如下：
Ⅰ．在装置B中装入活化剂 ${Fe}^{2 +} - EDTA$ 、吸收剂 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ ，调节溶液 $pH = 2.80$ 。
Ⅱ．用氮气对管路和反应器吹扫2 min。
Ⅲ．保持反应温度为333 K，同时通入 $N_{2}$ 和 $NO$ ，控制气体流速和两种气体的体积比。
Ⅳ．通过烟气分析仪测定 $NO$ 的浓度，计算 $NO$ 的去除率。
已知：① ${BaS}_{2} O_{8}$ 为白色难溶物质；
②过硫酸铵和水缓慢反应： ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8} + 2 H_{2} O = 2 {NH}_{4} {HSO}_{4} + H_{2} O_{2}$ 。

(1)、装置B应采用加热(填标号)。
a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 d．沙浴

(2)、检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂(或用品)是(填标号)。
a． ${BaCl}_{2}$ 溶液 b． $pH$ 计　　　　c． $KI-$ 淀粉试纸 d． $NaOH$ 、红色石蕊试纸

(3)、步骤Ⅱ的主要目的是。

(4)、过硫酸铵将 $NO$ 转化为 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式为。

(5)、装置D的作用是。

(6)、 ${Fe}^{2 +} - EDTA$ 中含有6个配位键，结构如图所示，其中 $x =$ 。

(7)、研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ 、 $\cdot OH$ 、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ ，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验(见表ⅱ和ⅲ)，测得3组实验的结果如图所示。
编号
装置B中溶液
ⅰ
原反应液
ⅱ
原反应液+TBA(只清除 $\cdot OH$ )
ⅲ
原反应液+EtOH(同时清除 $\cdot OH$ 、 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ )
①表示实验ⅲ所测结果的曲线是(填“a”“b”或“c”)。
②200 s时，实验ⅰ中 $\cdot OH$ 去除NO的贡献率为。(X对去除NO的贡献率 $= \frac{X 所去除的 NO 量}{体系中去除的 NO 总量} \times 100 %$ ，保留小数点后2位)

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11、常温下，向含 ${Cu}^{2 +} (0.0100 mol \cdot L^{- 1})$ 、 ${NH}_{4}^{+} (1.00 mol \cdot L^{- 1})$ 的混合溶液中缓缓加入适量 $NaOH$ 固体(过程中未见沉淀产生)，测得溶液中微粒分布系数 $δ ({Cu}^{2 +})$ 及 $δ {{[Cu {({NH}_{3})}_{n}]}^{2 +}}$ 、 $p ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 随 $pH$ 变化如图所示。(忽略溶液体积变化)
已知： $δ ({Cu}^{2 +}) = \frac{c ({Cu}^{2 +})}{溶液中含铜粒子浓度之和}$ ； $p ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - \lg c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ ； $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ； ${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{n}]}^{2 +}$ ( $n = 1 ~ 4$ )。
下列说法正确的是

A、 $i$ 是 $p ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \sim pH$ 关系曲线 B、 $pH = 9$ 时，溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) > c [{Cu(NH}_{3})_{2}^{2 +}]$ C、该过程中， $c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 的值保持不变 D、反应 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ {Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 平衡常数的数量级为 $10^{- 2}$

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12、Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示。下列叙述错误的是

A、该超导材料的化学式为 ${LiFe}_{2} {Se}_{2}$ B、距离Se最近的Fe的个数为8 C、该晶胞的俯视图为 D、晶体密度为 $\frac{554}{a^{2} b N_{A}} \times 10^{21} {g/cm}^{3}$

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13、某学习小组利用铁钉、锌片、铜丝、含酚酞和铁氰化钾的NaCl琼脂水溶液，设计如下图所示的两组实验装置，探究金属的腐蚀与防护，下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，错误的是
操作
现象
一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……

A、装置①中锌片作负极，铁钉被保护 B、②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 C、①中变红是因为发生反应 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ ，促进了水的电离 D、①和②中发生的氧化反应均可表示为 $M - 2 e^{-} = M^{2 +}$ (M代表锌或铁)

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14、为探究

{Cu}_{2} O

红色固体与酸的反应，进行如下实验。

已知：

①水溶液中 ${[{Cu(H}_{2} {O)}_{4}]}^{2 +}$ 是蓝色， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 是黄绿色， ${[{Cu(NH}_{3})_{4}]}^{2 +}$ 是深蓝色。

② ${Cu}_{2} O$ 不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$

实验组	实验操作	实验现象
Ⅰ		溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。
Ⅱ		溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。
Ⅲ		固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。
Ⅳ		固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。

下列说法错误的是

A、Ⅰ中生成白色沉淀的反应：

{Cu}_{2} O + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl ↓ + H_{2} O

B、Ⅱ溶液变蓝色原因是稀硝酸将

{Cu}_{2} O

氧化为

{Cu}^{2 +}

C、Ⅲ中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D、结合实验现象可知，与

{Cu}^{2 +}

的配位能力强弱：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

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15、下列离子方程式书写正确的是

A、向 ${Mg(HCO}_{3})_{2}$ 溶液中加入过量的 $NaOH$ 溶液： ${Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、铅酸蓄电池工作： $Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、 $AgCl$ 悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 AgCl(s) + S^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} S(s) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ D、向一元中强酸 $H_{3} {PO}_{2}$ 溶液中滴入足量烧碱溶液： $H_{3} {PO}_{2} + 3 {OH}^{-} = {PO}_{2}^{3 -} + 3 H_{2} O$

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16、已知 $C_{2} H_{5} Br$ 在 $NaOH$ 乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程中的相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是

A、取代反应的速率比消去反应快 B、 $C_{2} H_{5} Br$ 发生取代反应或消去反应时， ${OH}^{-}$ 进攻的原子相同 C、 $NaOH$ 乙醇溶液中，用 $^{18} O$ 标记 $NaOH$ ，可能有 $C_{2} H_{5}^{18} OH$ 生成 D、两种反应均有极性键和非极性键的形成

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17、有机物 $M$ 的结构简式如图所示，下列有关 $M$ 的说法正确的是

A、 $M$ 能发生消去、氧化和加聚反应 B、 $M$ 分子中含有羟基，可推测 $M$ 易溶于水 C、 $1 mol M$ 与 $H_{2}$ 加成最多需要消耗 $4 mol H_{2}$ D、 $M$ 与足量 $NaOH$ 溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有 $1$ 个手性碳原子

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18、下列关于物质性质或应用解释正确的是

选项	性质或应用	解释
A	石墨晶体中横向与纵向的导电性不同	晶体具有自范性
B	碱性： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$	$- {CH}_{3}$ 是吸电子基团，使得 $- {NH}_{2}$ 中 $N$ 的电子云密度变大，碱性变强
C	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的 $O$ 通过离子键与 $K^{+}$ 作用

A、A B、B C、C D、D

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下22.4 L CO₂和CO混合气体含有的碳原子数目为2N_A B、常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3N_A C、12 g金刚石中含有4N_A个 $C-C$ 键 D、将1.7 g NH₃溶于1 L水，形成的溶液中NH₃·H₂O和 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目之和为0.1N_A

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20、实验室以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水MgCl₂ ，下列实验装置及操作错误的是

A、装置甲：稀盐酸溶解氧化镁，制备氯化镁溶液 B、装置乙：蒸发浓缩，制备饱和氯化镁溶液 C、装置丙：冷却结晶后，过滤获得MgCl₂·6H₂O晶体 D、装置丁：除去MgCl₂·6H₂O中的结晶水

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编号	装置B中溶液
ⅰ	原反应液
ⅱ	原反应液+TBA(只清除 $\cdot OH$ )
ⅲ	原反应液+EtOH(同时清除 $\cdot OH$ 、 $\cdot {SO}_{4}^{-}$ )

操作
现象	一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……