高中化学苏教版（2019）-试题列表-第31页

1、

Ⅰ．给你提供纯锌片、纯铜片和 $500 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液、导线、1000 mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。

（2）a电极材料为，其电极反应式为；b电极材料为，其电极反应式为。

（3）当量筒中收集672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为。

Ⅱ．某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极： $2 H_{2} + 2 O^{2 -} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$

B极： $O_{2} + 4 e^{-} = 2 O^{2 -}$

（4）则A极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）。

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2、一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、锌作电池的负极，铜作正极 B、电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C、用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D、用AgNO₃溶液代替CuSO₄溶液，电流计指针也发生偏转

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3、硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是

A、c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B、g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C、加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D、f与l可能是同一种物质

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4、在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A、0.15mol/L B、0.3mol/L C、0.225mol/L D、无法计算

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5、实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是

A、上述B或C装置褪色，均说明二氧化硫有漂白性 B、

H_{2} S

溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有氧化性 C、实验后将E溶液蒸干得到亚硫酸铵固体 D、实验后，向A试管中直接加入蒸馏水稀释，观察颜色可确定

{CuSO}_{4}

的生成

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6、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

1L1mol/LHCl

溶液中，

HCl

分子的数目为

N_{A}

B、

S_{8}

的分子结构为

， 16g

S_{8}

中含有共价键数为0.5

N_{A}

C、标准状况下，11.2L

H_{2} O

含有原子数为1.5

N_{A}

D、用足量的

Zn

与含0.2

mol

H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸充分反应转移电子数小于0.2

N_{A}

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7、下列有关

{NH}_{3}

的实验正确的是


A．制备 ${NH}_{3}$	B．干燥 ${NH}_{3}$	C．收集 ${NH}_{3}$	D．检验 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验某盐中是否含 ${NH}_{4}^{+}$	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察现象
C	探究氨气是否具有还原性	向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D	除去 ${NO}_{2}$ 气体中混有的少量NO气体	向该气体中充入过量空气

A、A B、B C、C D、D

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9、为从粗食盐水中除去

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案

以下说法不正确的是

A、E中主要有

{Mg(OH)}_{2}

和

{BaSO}_{4}

，也可能有一些

Ca {(OH)}_{2}

B、②中加入过量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的主要目的是为了除去

{Ca}^{2 +}

C、N溶液呈碱性 D、③目的是除去

{CO}_{3}^{2 -}

和

{OH}^{-}

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10、常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是

$X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{O_{2}}{\to} Z \overset{H_{2} O}{\to} W \overset{NaOH}{\to}$ 盐

A、X可能为固体或无色气体 B、常温下，X不可能与W反应 C、

Z \overset{H_{2} O}{\to} W

的反应可能为氧化还原反应 D、若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸

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11、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合下图的是

①灼热的碳与二氧化碳反应 ② $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体反应

③ $Fe$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应

⑤液态水变成水蒸气 ⑥高温煅烧石灰石

A、① B、①② C、①②⑥ D、①②④⑥

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12、下列关于硅及其化合物的说法错误的是

A、二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B、高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料 C、

{SiO}_{2}

属于酸性氧化物，不会与酸反应 D、普通玻璃的主要成分为硅酸盐

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13、活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是


A．泥活字	B．木活字	C．铜活字	D．铅活字

A、A B、B C、C D、D

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14、化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)、C中含有的官能团名称。B分子中含有个手性碳原子。

(2)、由G生成M的化学方程式为。

(3)、根据化合物F的结构特征，分析预测化合物F与足量浓HBr加热反应，其反应类型为，生成的有机产物结构简式为。

(4)、Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式(任写一种)。

ⅰ、分子中含有苯环和2个酚羟基

ⅱ、核磁共振氢谱有5组峰

(5)、参照上述合成路线和信息，以CH₂=C(CH₃)CH₂CH₂CH=CH₂和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物

。

①CH₂=C(CH₃)CH₂CH₂CH=CH₂的化学名称为。

②第三步反应的化学方程式为。

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15、

碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：

Ⅰ、CO₂和H₂生成甲醇涉及的反应如下：

ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1

ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

（1）反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₃=kJ·mol^-1。

（2）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性［CH₃OH选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ］随压强的变化如图所示。

①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是。

②T℃时，若在密闭容器中充入2mol CO₂和2.8mol H₂ ，在压强为p Pa时，生成0.6mol CO，则T℃时，主反应的压强平衡常数K_p=Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。

（3）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=5：18：1，则该温度下CO₂的转化率为。

（4）其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图1、2所示。

①由图1判断，A、B、C、D均未达到平衡状态的依据是。

②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率升高的原因是。

③温度相同时，CH₃OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。

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16、从工业废渣［含CuSO₄、CuO、CuS、Fe₂(SO₄)₃、FeS、Fe₂O₃、As₂O₃等］中回收砷和铜，能节约生产成本。工艺流程如下：

已知：①有机萃取剂的萃取反应为2RH+M²⁺⇌R₂M+2H⁺；

②当溶液中离子浓度小于或等于10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全；

③K_sp(FeAsO₄)=5×10^-21、K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ，取lg2=0.3。

(1)、提高废渣氧化浸出率的方法有(写出两条即可)，不能用盐酸代替硫酸，其原因为：。

(2)、“预中和”生成滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)、深度氧化过程将H₃AsO₃全部氧化成H₃AsO₄ ，反应的化学方程式为。

(4)、“中和除砷、铁”过程生成FeAsO₄沉淀。常温下，欲使溶液中

{AsO}_{4}^{3 -}

完全沉淀，且不产生Fe(OH)₃沉淀，应控制pH小于。

(5)、反萃取中，下列说法正确的是(填字母)。

A．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液

B．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层

C．反萃取后，Cu²⁺被转移至水相

(6)、用惰性电极电解500mL“反萃取”后的溶液，一段时间后c(H⁺)增大了0.04mol/L，则阴极沉积的铜的质量为g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

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17、

碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量 $I_{2}$ ）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。

Ⅰ、制取 $I_{2}$ 的流程：含碘废液（NaI，少量 $I_{2}$ )→制CuI→制 $I_{2}$

已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；

②K₄[Fe(CN)₆]（亚铁氰化钾）与Cu²⁺会生成红褐色沉淀。

（1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na₂SO₃溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO₄溶液并不断搅拌，有NaHSO₄、Na₂SO₄和白色的CuI沉淀生成。

①图中仪器A的名称为。

②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式。

③实验中若不加入Na₂SO₃ ，只加入CuSO₄溶液，可发生反应： ${2CuSO}_{4} +4NaI=2CuI ↓ {+I}_{2} ↓$ 。则实验中加入Na₂SO₃的作用是。

（2）制取 $I_{2}$ ：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到 $I_{2}$ 。

①D中盛放的试剂为。

②检验洗涤干净的方法为。

Ⅱ、花生油碘值的测定

（3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗 $I_{2}$ 的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为 $I_{2}$ 与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替 $I_{2}$ 。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应： ${ICl+KI=KCl+I}_{2}$ ），用0.02 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（ $I_{2} {+2Na}_{2} S_{2} O_{3} {=2NaI+Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为25.00 mL。