高中化学苏教版（2019）-试题列表-第31页

1、下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是

A、H₃O⁺ B、BF₃ C、NO

_{3}^{-}

D、SO₂

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2、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B、降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C、手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能重合 D、甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等

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3、科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是

A、“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B、“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C、“天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含

{}_{54}^{131}{Xe}

，该核素的中子数为77 D、“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体

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4、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)、H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是。

(2)、GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是，。

(3)、硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺ ，在水中易结合一个OH^-生成[B(OH)₄]^- ，而体现弱酸性。[B(OH)₄]^-中B原子的杂化类型为， [B(OH)₄]^-的结构式为。

(4)、金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是(用化学式表示)。

②金刚石的晶胞参数为apm(1pm=10^-12m)。1cm³金刚石晶体的平均质量为(只要求列算式，阿伏加德罗常数为N_A)。

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5、硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。

(1)、硫原子的基态电子排布式。

(2)、下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A、

[Ar] 3 d^{5} 4 s^{1}

B、

[Ar] 3 d^{4} 4 s^{1} 4 p^{1}

C、

[Ar] 3 d^{5}

D、

[Ar] {3d}^{5} {4p}^{1}

(3)、CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。

血红蛋白中碳原子的杂化方式有。

(4)、Cu可以形成一种离子化合物

[Cu {({NH}_{3})}_{4} {(H_{2} O)}_{2}] {SO}_{4}

，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；加热该物质时，首先失去的是

H_{2} O

分子，原因是；请写出在制备[Cu(NH₃)₄]²⁺的实验中由蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，发生反应的离子方程式。

(5)、金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数。

①晶胞中铜原子数目是。

②铜的相对原子质量为(用a、p、 $N_{A}$ 表示，写出计算式即可)。

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6、X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

(1)、N元素在周期表中的位置是， M的基态原子的价层电子轨道表示式为

(2)、Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为，非金属性由强到弱的排列顺序为。(均用元素符号表示)

(3)、由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为。

(4)、金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)₄ ，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)₄分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于(填字母)。

A. 水　　　B. 苯　　　C. 四氯化碳

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7、请按要求填空：

(1)、某基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有种。

(2)、普鲁士蓝(

KFe [Fe {(CN)}_{6}]

)中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子的简化核外电子排布式为，该离子更稳定的原因是。

(3)、

{PO}_{4}^{3 -}

的

VSEPR

模型名称为，请写出一个NOCl等电子体的分子式。

(4)、NaCl的熔点为801℃，AlCl₃的为192℃，原因是。

(5)、工业盐酸呈亮黄色，以证明了这是配合物[FeCl₄]^-的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl^-的条件下才是稳定的(可提供工业盐酸和实验室有的试剂与仪器)。

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8、在潮湿的空气中

CaS

极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。

CaS

与

H_{2} {SO}_{4}

反应可以释放出

H_{2} S

。

H_{2} S

能与

{CuSO}_{4}

溶液发生复分解反应生成黑色

CaS

沉淀。

H_{2} S

的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是

A、

H_{2} S

的空间构型为直线型 B、Cu²⁺的价电子排布式为3d⁹ C、

{SO}_{2}

的键角比

{SO}_{3}

的大 D、

1mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+}

中含有

8molσ

键

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9、中国长征

2 F

运载火箭使用偏二甲肼(

C_{2} H_{8} N_{2}

)作燃料，

N_{2} O_{4}

作氧化剂。下列有关说法正确的是

A、基态氢原子的

1 s

轨道电子云轮廓图为哑铃形 B、基态

C

原子核外

2 s

能级和

2 p

能级电子的能量相等 C、基态

O

原子的核外电子的运动状态有8种 D、氮原子的电子排布式由

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} \overset{}{\to} 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2} 3 s^{1}

能释放能量产生吸收光谱

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10、下列事实与元素的电负性无关的是

A、

{NH}_{3}

与

{NF}_{3}

的空间构型相同，但

{NF}_{3}

不易与

{Cu}^{2 +}

形成配离子 B、键角大小：

{CH}_{4} > H_{2} O

C、冰的密度比水小 D、

Zn - N

键中离子键成分的百分数小于

Zn - O

键

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11、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是

A、创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的²H与

^{3} H

互为同位素 B、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为

FeO

C、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂

Xe

气，

Xe

是第

IA

族元素 D、“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

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12、

Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。

（1）下列变化中属于吸热反应的是(填字母)

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华

A. ①②

B. ②④

C. ③

D. ①②④⑥

（2）断开

1 molH - H

键、

1molN - H

键、

1 molN \equiv N

键分别需要吸收的能量为

436 kJ 、 391 kJ 、 946 kJ

，合成氨工业中生成

1 {molNH}_{3}

时理论上能(填“吸收”或“放出”)能量

kJ

。

Ⅱ. ${CH}_{4}$ 既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（3）以

{CH}_{4}

为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为，通入a气体的电极反应式为。(质子交换膜只允许

H^{+}

通过)

（4）在一定温度和催化剂作用下，

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜( ${CuAlO}_{2}$ ，难溶物)。将 ${CuAlO}_{2}$ 溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出 $NO$ 气体，其离子方程式为。

（5）

{CH}_{4}

还原法是处理

{NO}_{x}

气体的一种方法。已知一定条件下

{CH}_{4}

与

{NO}_{x}

气体反应转化为

N_{2}

和

{CO}_{2}

，若标准状况下

8.96 {LCH}_{4}

可处理

22.4 {LNO}_{x}

气体，则x值为。

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13、某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、CaO)制备高纯

{MnSO}_{4}

晶体，流程如下：

(1)、下列有关说法不正确的是___________。

A、过程I、II均涉及过滤操作 B、过程I，适当提高

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度可提高锰的浸出率 C、过程I，加

{MnO}_{2}

可减少有毒气体的生成 D、过程II，调pH最好选用NaOH溶液

(2)、过程II需持续加热一段时间，目的是。

(3)、过程III除去

{Ca}^{2 +}

并富集

{Mn}^{2 +}

的原理为：

R^{2 +} (aq) + 2 HA

(油相)

⇌ {RA}_{2}

(油相)

+ 2 H^{+} (aq)

［

R^{2 +}

表示

{Ca}^{2 +}

或

{Mn}^{2 +}

］。

实验步骤如下：

①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；

②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；

③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得 ${MnSO}_{4}$ 溶液。

上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是，试剂X为。

(4)、不同温度下

{MnSO}_{4}

的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.9	62.9	60.0	53.6	45.6	35.3

从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：。

将 ${MnSO}_{4}$ 溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥

a．蒸发至出现大量晶体　　　　　b．蒸发至溶液表面出现晶膜

c．冷却结晶，过滤　　　　　d．趁热过滤

(5)、

{MnSO}_{4}

纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量

{NaBiO}_{3}

固体(不溶于水)将

{Mn}^{2 +}

完全转化为

{MnO}_{4}^{-}

过滤，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{2} C_{2} O_{4}

标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则

{MnSO}_{4}

的纯度为(用含m的代数式表示)。

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14、某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：

Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；

Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；

Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；

Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。

回答下列问题：

(1)、写出操作Ⅰ中的化学方程式：。

(2)、C装置中白色沉淀的化学式是。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。

(3)、写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：。

(4)、E装置内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)、若该小组另取30 mL

10 mol \cdot L^{- 1}

的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为mol。

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15、下列关于氮及其化合物的说法不正确的是

A、

N_{2}

能够与

Mg

发生化合反应 B、

NO

与

{NO}_{2}

能够相互转化 C、

{NH}_{3}

能够将

CuO

还原为

Cu

D、浓

{HNO}_{3}

见光分解产生

NO

和

O_{2}

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16、下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	室温下加快 $Fe$ 与硝酸反应的化学反应速率	其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B	探究氨气与酸的反应	将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C	探究 ${FeCl}_{3}$ 与 $KI$ 反应的可逆性	向 $1 mL .0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加入 $2 mL .0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，并加入几滴 $KSCN$ 溶液，观察现象
D	探究 ${SO}_{2}$ 的漂白性	向酸性高锰酸钾溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，观察溶液颜色变化