高中化学苏教版（2019）-试题列表-第31页

1、探究性学习小组利用如图所示方案制备

Fe {(OH)}_{2}

沉淀。下列说法不正确的是


①	②	③	④

A、①装置中可能发生反应：

4 {Fe}^{2 +} + 8 {OH}^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}

B、②装置中苯的作用是隔绝空气 C、③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入

{FeSO}_{4}

溶液 D、④装置开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a

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2、阅读下列材料，完成下列3个小题。

工业上可利用铁铝合金制备高性能 ${Fe}_{3} O_{4}$ 胶体粒子和常用净水剂明矾，流程如图所示：

(1)、步骤I中实现铁铝分离的试剂是

A、盐酸 B、硝酸 C、氢氧化钠 D、硫酸

(2)、制备

{Fe}_{3} O_{4}

胶体粒子时发生的反应为

{Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 8 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}

(胶体)

+ 4 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、该反应中Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应 B、步骤III中

H_{2} O_{2}

可能同时体现氧化性和还原性 C、检验溶液B中的

{Fe}^{2 +}

：先加氯水，再加KSCN溶液，若溶液变红，说明含

{Fe}^{2 +}

D、加入过量氢氧化钠溶液有利于

{Fe}_{3} O_{4}

胶体粒子的生成

(3)、关于明矾制备流程的相关说法不正确的是

A、溶液A与适量稀硫酸反应的离子方程式：

{{[Al(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+} = Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O

B、步骤V中稀硫酸的作用是溶解

Al {(OH)}_{3}

沉淀，也可以用稀盐酸替代 C、溶液C中含有的离子是

{Al}^{3 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 H^{+}

D、明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度

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3、阅读下列材料，完成下列3个小题。

氯水具有漂白功能，但难以保存，使用起来很不方便。将 ${Cl}_{2}$ 通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液(84消毒液)。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。

(1)、下列与氯元素及其相关物质说法不正确的是

A、氯元素在自然界中主要以化合态形式存在 B、氯气具有可燃性 C、液氯常用钢瓶储存运输 D、稳定性：

NaClO > HClO

(2)、光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是

A、溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生更多的

H^{+}

B、随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C、随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D、养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度

(3)、含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，假设消毒过程中含氯消毒剂的还原产物相同。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是

3.5 %

。下列含氯消毒剂按纯净物计算，“有效氯”最高的物质是

A、NaClO B、HClO C、

{ClO}_{2}

D、

Ca {(ClO)}_{2}

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4、阅读下列材料，完成下列3个小题。

叠氮化钠(化学式为 ${NaN}_{3}$ )是一种重要的化学物质，易溶于水且水溶液呈碱性，其固体稳定性较好，但受撞击或 $300^{°} C$ 以上时会迅速分解，生成金属钠和氮气( $2 {NaN}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{撞击 / 300 ℃}} \end{matrix} 2 Na + 3 N_{2} ↑$ )。

(1)、下列关于

{NaN}_{3}

的分类正确的是

A、碱 B、离子化合物 C、非电解质 D、合金

(2)、关于

2 {NaN}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{撞 击 / 300 ℃}} \end{matrix} 2 Na + 3 N_{2} ↑

，下列说法不正确的是

A、反应中

{NaN}_{3}

体现不稳定性、氧化性和还原性 B、运输

{NaN}_{3}

的包装箱应贴标识为：

C、撞击或

300^{°} C

时生成

3.36 L N_{2}

，理论转移

0.1 mol e^{-}

D、

{NaN}_{3}

中既含有离子键又含有共价键

(3)、液氨体系中制备

{NaN}_{3}

的流程如图所示，发生器I中反应

2 Na + 2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 2 {NaNH}_{2} + H_{2} ↑

；发生器II中反应

2 {NaNH}_{2} + N_{2} O = {NaN}_{3} + NaOH + {NH}_{3}

，下列说法正确的是

A、发生器I中反应类型为置换反应 B、发生器II中反应物与生成物中共含有3种

10 e^{-}

微粒 C、发生器II中反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、氨气分子中所有原子均满足

8 e^{-}

稳定结构

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5、对比是学习化学的重要方法。下列关于

{CO}_{2}

与

{SiO}_{2}

的比较中正确的是

A、

{CO}_{2}

与

{SiO}_{2}

的空间结构均为直线形 B、

{CO}_{2}

与

{SiO}_{2}

均为酸性氧化物 C、

{CO}_{2}

与

{SiO}_{2}

均能溶于水生成对应的酸 D、

{CO}_{2}

与

{SiO}_{2}

均可以与碳发生置换反应

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6、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

		X
	Y
Z

A、X、Y、Z元素对应的单质分子中均含有非极性共价键 B、X的原子结构满足8电子稳定结构 C、Y的最高价含氧酸为

{HYO}_{4}

D、Z的单质存在多种同素异形体

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7、下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性的化合物是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、

{Cl}_{2}

C、

N_{2} O_{5}

D、

{SO}_{2}

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8、用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是


甲	乙	丙	丁

A、甲装置可证明

{Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}

的热稳定性强弱 B、乙装置可除去

{CO}_{2}

中含有的少量HCl C、丙装置可测定氯水pH D、丁装置观察到肥皂液中有气泡产生，说明铁与水蒸气发生了反应

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9、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A、稳定性强弱：

H_{2} O > H_{2} S

B、金属性强弱：

K > Li

C、微粒半径大小：

Na > {Na}^{+}

D、酸性强弱：

{HIO}_{4} > {HBrO}_{4}

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10、下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是

A、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 B、不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上

1 %

的硼酸 C、若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 D、实验室中未用完的钠须回收至废液缸

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11、下列叙述不符合化学史事实的是

A、法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 C、意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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12、下列离子方程式不正确的是

A、氯化铁溶液与铁反应：

{Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}

B、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

{Al}_{2} O_{3} + 2 {OH}^{-} + 3 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、金属钠与水的反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

D、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 4 H^{+}

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13、下列物质中含有极性共价键的离子化合物是

A、氯化氢 B、过氧化钠 C、氯化钾 D、硫酸锌

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14、下列与水相关的化学符号表示不正确的是

A	B	C	D
分子式	电子式	结构式	分子结构模型
$H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列图标与氢氧化铁胶体制备实验无关的是

A、

B、

C、

D、

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16、用于研磨药品的仪器是

A、

B、

C、

D、

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17、下列物质属于电解质的是

A、石墨 B、碳酸钙 C、食盐水 D、浓硫酸

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18、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保要求，目前正推广使用水基防锈漆。但水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑。为此需要在水基漆中加入缓蚀剂。下列物质可作为缓蚀剂的是

A、KMnO₄ B、NaNO₂ C、NaCl D、H₂SO₄

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19、“勤学苦练，燃烧成翻身之路”，关于燃烧，下列说法不正确的是

A、燃烧一定伴有发光现象 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、燃烧一定要有氧气参加 D、燃烧一定会放出热量

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20、

${NaHCO}_{3}$ 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。

已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL， $pH$ 约1.5，体温约37℃。

②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。

（1）NaHCO₃作为抗酸药的原理是(用化学方程式表示)。

提出猜想： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。

【实验探究1】探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 碱性的强弱

（2）分别配制等浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

①实验室欲配制 $50 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、、。

②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为。

③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯

C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出

分别测量 $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。

【实验探究2】探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 作为抗酸药的适应性

（3）如图1，常温下，向烧杯中加入 $100 mL pH = 1.5$ 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以 $1 mL \cdot {min}^{- 1}$ 的速度滴入 $pH = 1.5$ 的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入 $1.0 {g Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体和 $1.0 {g NaHCO}_{3}$ 固体，并持续搅拌。测得溶液 $pH$ 随时间的变化曲线如图2所示。

①与 ${NaHCO}_{3}$ 相比， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不适合作为抗酸药的原因是。

②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是。

（4） $Al {(OH)}_{3}$ 也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)₃ ，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO₃抗酸药存在的不足是。

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