高中化学苏教版（2019）-试题列表-第32页

1、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应如下：

Ⅰ． $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 125 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$

请回答：

(1)、下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是_______。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、Pt可催化丙烷脱氢，某研究小组引入

Sn

提高

Pt

的催化性能，反应如下：

Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) + * \to C_{3} H_{8} *$

Ⅲ $C_{3} H_{8} * + * \to C_{3} H_{7} * + H* △ H_{3}$

Ⅳ $C_{3} H_{7} * + * \to C_{3} H_{6} * + H* △ H_{4}$

Ⅴ $C_{3} H_{6} * \to C_{3} H_{6} (g) + *$

Ⅵ_______

式中：“*”表示催化剂表面脱氢活性位。

①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第周期第族。

②Ⅵ反应为：。

③下列说法不正确的是。

A．该条件下丙烷脱氢不属于基元反应

B． $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 数值均等于碳氢键键能

C．Pt可降低反应的活化能，提升丙烯的平衡产率

D．若Ⅴ反应过慢，会产生不饱和程度更高的副产物

(3)、工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯，反应如下：

C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{7} K_{7}

。相同温度下

K_{7}

K_{1}

(填“<”、“=”、“<”，下同)，

Δ H_{7}

Δ H_{1}

，解释

K

和

Δ H

变化的原因：。

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2、氨硼烷

({NH}_{3} {BH}_{3})

含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答：

(1)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

分子中存在配位键，写出该物质的结构式。

(2)、已知：在四氢呋喃(THF，结构简式为：

)作溶剂的条件下可合成氨硼烷：

{BH}_{3} (THF) + {NH}_{3} \to {NH}_{3} {BH}_{3} + THF

。

①下列说法正确的是。

A．测定晶体结构常用的仪器为 $X$ 射线衍射仪

B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有2种

C．电子排布为 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}$ 的 $B$ 原子处于激发态

D．四氢呋喃分子间可形成分子间氢键

②已知 ${BH}_{3}$ 可作为瞬间中间体被检测到，试比较键角 $∠ H - B - H$ ： ${BH}_{3}$ ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (填“>”、"<"或"=")，请说明理由。

(3)、已知电负性：

N > H > B

，

{NH}_{3} {BH}_{3}

水解会产生两种气体和

H_{3} {BO}_{3}

，写出此反应的化学方程式：。

(4)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

热分解释放氢的副产物为

BN

，常见的

BN

存在如下两种晶体结构。

①h-BN和c-BN的晶体类型分别是、。

②c-BN晶体中与B距离最近且相等的B有个

③h-BN晶体结构与石墨相似却不导电，原因是。

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3、某化学小组采取如下步骤制备

{KMnO}_{4}

：

Ⅰ．称取 $7 gKOH$ 和 $5 {gKClO}_{3}$ 放入坩埚中混合，并搅拌加热。

Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入 $5 {gMnO}_{2}$ ，反应一段时间。

Ⅲ．冷却，将固体研细，用 $4 %$ 的 $KOH$ 溶液浸取，得绿色溶液。

Ⅳ．向绿色溶液中通入适量 ${CO}_{2}$ 后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。

V．滤液经一系列操作得到 ${KMnO}_{4}$ 紫色晶体。

下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ可在陶瓷坩埚中使用玻璃棒搅拌加热 B、步骤Ⅲ中的

KOH

可用

C_{2} H_{5} OK

代替 C、步骤Ⅳ若通入的

{CO}_{2}

过量则会降低产品的纯度 D、步骤Ⅴ的一系列操作指的是蒸发至大量晶体析出，过滤、洗涤、干燥

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4、常温下，向0.1 mol/L的

{NaHCO}_{3}

溶液中，逐滴加入0.1 mol/L CaCl₂溶液。已知：

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.47}

， H₂CO₃的电离常数

K_{a1} = 10^{- 6.4}

，

K_{a 2} = 10^{- 10.2}

。下列说法不正确的是

A、

0.1 mol / {L NaHCO}_{3}

溶液中存在

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

B、

{NaHCO}_{3}

溶液中存在

2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -} K = 10^{- 3.8}

C、

0.1 mol / L

的

{NaHCO}_{3}

溶液的

pH = 9.7

D、滴入过量

{CaCl}_{2}

溶液会发生反应

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} ⇌ {CaCO}_{3} + H^{+}

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5、已知

{Br}^{-}

在酸性条件下可以催化

H_{2} O_{2}

的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是

A、未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系：

E_{正} < E_{逆}

B、

{Br}^{-}

可加快

H_{2} O_{2}

的分解速率，也可改变该反应的反应热 C、催化反应决速步的离子方程式：

{Br}_{2} + H_{2} O_{2} = 2 H^{+} + 2 {Br}^{-} + O_{2}

D、

{Br}_{2}

也可以作为

H_{2} O_{2}

分解的催化剂

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6、下列关于铁氰化钾

\{K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]\}

的说法正确的是

A、配位键强度：

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} > {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

B、

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中提供孤电子对形成配位键的原子为

N

C、向盛有

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色 D、

1 mol {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

中含有

6 mol

的

σ

键

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7、在25℃、

0.1 MPa

的条件下，通过羟基自由基

(\cdot OH)

的氧化途径，实现空气

(N_{2} + O_{2})

转化为

{HNO}_{3}

，若向装置中加入少量

{FeSO}_{4}

后，

{HNO}_{3}

产率显著提高，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电极Ⅱ连接电源正极 B、电极Ⅰ的电极反应：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}

C、电极Ⅰ可能发生电极反应：

{Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}

D、通入

22.4 L

(已换算成标准状况)空气，可生成

{HNO}_{3}

约为0.168mol

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8、为理解

AB

型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想

NaCl

固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是

A、NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 B、根据

Δ H_{3} = + 4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

可知，

|Δ H_{1}| < |Δ H_{2}|

C、根据各微粒的状态，可判断

Δ S_{1} > 0

，

Δ S_{2} > 0

D、AB型离子化合物溶解过程，

Δ H

和

Δ S

均可能大于零或小于零

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9、某种天然植物中分离得到的有机活性分子，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A、分子中含有3种官能团 B、该物质能使溴水褪色 C、1个分子中含有3个手性碳原子 D、该分子中

C

原子杂化方式：

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

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10、下列说法不正确的是

A、装置①用来制作简易氢氧燃料电池 B、装置②可用来比较

{NaHCO}_{3}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

的热稳定性 C、图③标识表示毒性物质 D、装置④可用于鉴别

{Br}_{2} (g)

和

{NO}_{2} (g)

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11、下列“类比”合理的是

A、

{CO}_{2}

是直线形结构的酸性氧化物，

COS

也是直线形结构的酸性氧化物 B、

Fe

和S反应生成

FeS

，则

Cu

和S反应生成

CuS

C、电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D、

{Na}_{2} O_{2}

和

{CO}_{2}

反应生成

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

O_{2}

，则

{Na}_{2} O_{2}

和

{SO}_{2}

反应生成

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

O_{2}

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12、下列方程式不正确的是

A、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 {Cl}^{-}

B、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

{HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

C、灼热的

CuO

加入

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

中：

CuO + {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{}^{Δ} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O

D、向

{AgNO}_{3}

溶液中逐滴加入过量的氨水：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O

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13、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

	结构或性质	用途
A	金属铝具有还原性	铝可用于冶炼金属
B	${NaHCO}_{3}$ 具有热分解性	${NaHCO}_{3}$ 可用作餐具洗涤剂
C	${NH}_{4} {NO}_{3}$ 中引入有机基团转化为低熔点的 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3} {NO}_{3}$	${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 作为离子液体可用作电化学研究的电解质
D	冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与 $K^{+}$ 直径(276pm)接近	冠醚18-冠-6可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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14、某研究团队利用

{CH}_{3} OH

将废水中的

{NO}_{3}^{-}

转化为对环境无害的物质后排放。原理为：

H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to X + {CO}_{2} + H_{2} O

(未配平)。下列说法正确的是

A、

X

表示

NO

B、可用

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

替换CH₃OH C、还原剂与氧化剂物质的量之比为5：6 D、若反应转移的电子数为

2 N_{A}

，则生成标准状况下

{CO}_{2}

气体

11.2 L

(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)

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15、下列说法正确的是

A、分子的极性：

C_{2} H_{2} > H_{2} O_{2}

B、分子中三键键长：

HC \equiv N > HC \equiv CH

C、离子键百分数：

NaCl > NaF

D、键的极性：

H - Cl > Cl - Cl

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16、下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是

A、NaClO是离子化合物 B、NaClO水溶液呈碱性 C、NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D、NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定

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17、玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器等，它属于以下物质类别中的

A、无机非金属材料 B、聚合物 C、纯净物 D、超分子

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18、化合物

G

是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成

G

（部分反应条件及试剂已简化）：

已知：①RCOR $′$ $\to_{{CH}_{2} {(COOH)}_{2}}^{Δ}$ ② $RCOOR^{'} \overset{HAl {(C_{4} H_{9})}_{2}}{\to} {RCH}_{2} OH$

③

请回答：

(1)、化合物

G

中能水解的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是______。

A、

1mol G

与足量氢气发生加成反应，最多消耗

6 {mol H}_{2}

B、

{CH}_{2} {(COOH)}_{2}

的酸性比

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH

强 C、化合物

A

易被氧化成对氟苯甲酸（

），对氟苯甲酸可形成分子间氢键 D、

F \to G

过程中发生了消去反应

(3)、

B

的结构简式是。

(4)、

D \to E

的化学方程式是。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物

C

的同分异构体的结构简式。

①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子

②氟原子与苯环直接相连

③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子

(6)、以

{CH}_{2} {(COOH)}_{2}

、1，3－丁二烯、乙醇为有机原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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19、硼氢化钠（

{NaBH}_{4}

）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点

33 ° C

，易燃），某探究小组采用偏硼酸钠（

{NaBO}_{2}

）为主要原料制备

{NaBH}_{4}

，其实验流程如图：

(1)、在“合成”反应加料之前，需要通入氩气并将反应器加热至

100 ° C

以上，该操作的目的是。

(2)、“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，仪器

a

的名称为。

(3)、上述流程中能循环利用的物质是。

(4)、下列说法正确的是______。

A、“合成”步骤的主要化学方程式为：

{NaBO}_{2} + 2 {SiO}_{2} + 4 Na + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {NaBH}_{4} + 2 {Na}_{2} {SiO}_{3}

B、用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热 C、“蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开 D、通

H_{2}

前，需将

Na

打散在石油醚中的目的是增大

Na

与

H_{2}

的接触面积，加快反应速率

(5)、实验测定

{NaBH}_{4}

的纯度步骤如下：

步骤1：取 $11 . 40g$ 产品（杂质不参加反应）溶于 $NaOH$ 溶液后配成 $200mL$ 溶液，取 $2 . 00mL$ 置于碘量瓶中，加入 $30 mL 0.1000 mol / L$ 的 ${KIO}_{3}$ 溶液充分反应。（ $3 {NaBH}_{4} + 4 {KIO}_{3} = 3 {NaBO}_{2} + 4 KI + 6 H_{2} O$ ）

步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的 $KI$ 溶液，用稀硫酸调节 $pH$ ，使过量 ${KIO}_{3}$ 转化为 $I_{2}$ ，冷却后于暗处放数分钟。

步骤3：将步骤2所得混合液调 $pH$ 约为5.0，加入几滴淀粉，用 $0.2000 mol / {L Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 $18 . 00mL$ 。（ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ）

①按照先后顺序对本实验的滴定操作排序：

滴定管检漏 $\to$ 蒸馏水洗 $\to$ ______ $\to$ ______ $\to a \to$ ______ $\to$ ______ $\to$ ______

a.加液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 mL$ 处

b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数

c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出

d.赶出尖嘴部分气泡

e.向酸式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液

f.向碱式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液

g.左手控制活塞，右手振荡锥形瓶

h.左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶

②计算 ${NaBH}_{4}$ 的纯度为。

③滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果（填“偏高”或“偏低”）

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20、

工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ. $CO$ 还原脱硫。

（1）已知 $CO$ 和 $S_{2} (g)$ 的标准燃烧热（ $Δ H$ ）为： $- 283 kJ / mol$ ， $- 722 kJ / mol$ ，计算反应 $4 CO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

（2）在一定温度下，向 $1L$ 恒容密闭容器中加入 $2 m o l C O$ 和 $1 {mol SO}_{2}$ 发生以上反应，测得 $v_{正} ({SO}_{2})$ 与 $c ({SO}_{2})$ 的数值关系如图1所示， $x$ 点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则 $x$ 点将移动到图1中的点（填字母标号）。

Ⅱ.活性炭脱硫。

采用活性炭脱除烟气中 ${SO}_{2}$ ，其过程首先要经物理吸附 ${SO}_{2} \to {SO}_{2} *$ （*代表吸附态）， $O_{2} \to O_{2} *$ ， $H_{2} O$ $\to H_{2} O *$ ，然后是化学吸附（如图2）。

（3）烟气脱硫过程的氧化反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，在恒温恒压的密闭容器中发生该反应。下列说法正确的是。

A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率

B. 反应混合气组分中

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据

C. 向体系中加入惰性气体可增大反应的

K p

D. 增大

O_{2}

分压可提高

{SO}_{2}

的平衡转化率

Ⅲ. ${CH}_{4}$ 还原脱硫。

反应原理：

反应1： $2 {SO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 S (g) + 2 H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$

反应2： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$

（4）一定条件下，在 $100kPa$ 的恒压密闭容器中按体积比为 $1 : 1 : 7$ 充入 ${CH}_{4}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $He$ 发生反应1和2。测得 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率为 $60 %$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为 $50 %$ 。

①在一定温度范围内，缓慢升高反应温度，测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率先减小后增大，其原因为。

②反应2的压强平衡常数 $K p =$ ${(kPa)}^{2}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算）。

Ⅳ.电解脱硫。装置如图

首先通电电解 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 与 ${KHCO}_{3}$ 的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入 $H_{2} S$ ，发生反应的离子方程式为 $2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} S = 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + 2 {HCO}_{3}^{-} + S ↓$ 。

（5）写出电解过程中阴极区的电极反应式（含 ${CO}_{3}^{2 -}$ ）。

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