高中化学苏教版（2019）-试题列表-第33页

1、我国橄榄石资源丰富，其主要成分为

{MgSiO}_{3}

和

{FeSiO}_{3}

，含少量Ni、Al元素。利用橄榄石回收NiO并制备碱式硫酸镁的工艺流程如图所示：

已知：

①“酸浸”后，溶液中阳离子浓度： $c ({Mg}^{2+}) =0 .5 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Al}^{3+}) =0 .05 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Fe}^{3+}) =0 .15 mol \cdot L^{-1}$ 、 $c ({Ni}^{2+}) =0 .01 mol \cdot L^{-1}$ 。

②部分氢氧化物的 $K_{sp}$ 如下表所示：

氢氧化物	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Mg(OH)}_{2}$	${Ni(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$3.0 \times 10^{- 33}$	$3.2 \times 10^{- 38}$	$1.8 \times 10^{- 11}$	$5.8 \times 10^{- 16}$

(1)、“焙烧1”时，

{FeSiO}_{3}

在高温条件下生成红棕色固体，反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，可以采取的措施为(写一条)。

(3)、向溶液中加入NaOH“调

pH=6

”，过滤后，滤渣2的主要成分为(填化学式)，调pH后滤液中

{Al}^{3+}

的浓度为

mol \cdot L^{-1}

。

(4)、利用有机物

{(HA)}_{2}

萃取

{Mg}^{2+}

的反应为

{(HA)}_{2}

(有机相)

{+Mg}^{2+}

(水相)

⇌ {MgA}_{2}

(有机相)

{+2H}^{+}

(水相)。“反萃取”时加入的试剂X为(填化学式)。

(5)、“电解”时采用惰性电极电解“萃取”后的水相，请写出阳极发生的电极反应式：。

(6)、NiO广泛应用于陶瓷着色、电池电极以及电子磁性材料等领域。一种NiO的立方晶胞结构如图所示。

① $O^{2-}$ 的配位数是。

②已知微粒1的分数坐标为 $(1,0,0)$ ，则微粒2的分数坐标为。

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2、

研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。

I．实验原理

研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度 $A$ 的变化（吸光度 $A$ 与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。

II．实验准备

实验需要用到 $80 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，配制该溶液时：

（1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和、。（填仪器名称）

III．测定反应速率

将 $2.00 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与 $0.50 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为 $t min$ 。

（2）酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应的离子方程式为。

（3） $0 ~ t min$ 内，平均反应速率 $v ({KMnO}_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ （列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。

IV．探究烯烃结构对反应速率的影响

查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。

②烯烃与溴加成时， ${Br}_{2}$ 易与电子云密度大的碳碳双键反应。

基于资料，提出猜想

（4）单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越（填“快”或“慢”）。

验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中，测定溶液的吸光度从 $A_{0}$ 降低到 $A_{1}$ 所消耗的时间。

实验序号	烯烃	$t / s$
①	${CH}_{2} = {CH}_{2}$	$t_{1}$
②	${CH}_{2} = CH - {CH}_{3}$	$t_{2}$
③	${CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3}$	$t_{3}$

（5）猜想成立的判断依据是。

提出质疑小组成员发现 $t_{2} \approx t_{3}$ 。推测：影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。

教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知：

烷烃	${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

（6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为（用选项编号排序）。

A． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} CH = {CH}_{2}$ B． C．

补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和 ${Br}_{2}$ 的反应速率越小。

优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。

实验序号	烯烃	$t / s$
④	顺-2-丁烯	$t_{4}$
⑤	反-2-丁烯	$t_{5}$

②补充猜想正确的判断依据是。

实验结论

③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与 ${Br}_{2}$ 的反应速率。由于 $t_{2} ≫ t_{4}$ ，可判断为主要影响因素。

教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。

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3、锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

(1)、写出基态

Mn

原子的价层电子排布式：，基态

Mn

原子的电子空间运动状态有种。

(2)、三醋酸锰

[{({CH}_{3} COO)}_{3} Mn]

是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素

H

、

C

、

O

的电负性由大到小的顺序为。

(3)、某种

{MnO}_{2}

晶体脱出部分

O

原子形成存在

O

空位的

{MnO}_{x}

(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。

① ${MnO}_{x}$ 晶体中 $x =$ 。

②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。

A． $CaO$ B． $CuO$ C． ${Fe}_{2} O_{3}$ D． ${Al}_{2} O_{3}$

(4)、硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中

β

-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为

x nm

。图b是

β

-MnSe晶胞沿

z

轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 1)

。

①β-MnSe晶体中Mn的配位数为。

②图中2号原子的分数坐标为。

③设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值， $β$ -MnSe晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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4、我国科学家以

Al

和

{MnO}_{2}

为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为

H^{+}

与

{OH}^{-}

)，电极反应相应的产物为

{[{Al(OH)}_{4}]}^{-}

和

{Mn}^{2+}

。该电池工作时，下列说法正确的是

A、双极膜中的

H^{+}

移向Y电极 B、X电极发生反应：

{MnO}_{2} {+2e}^{-} {+4H}^{+} {=Mn}^{2+} {+2H}_{2} O

C、电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D、理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g

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5、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	键能： $H — F>H — Cl>H — Br$	热稳定性： $HF>HCl>HBr$
B	水分子和乙醇分子都是极性分子	水能与乙醇互溶
C	苯酚中含有极性较强的 $O — H$ 键	苯酚能与金属钠反应
D	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨具有导电性

A、A B、B C、C D、D

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6、25℃时，用

0 .10 mol \cdot L^{-1}

的NaOH溶液滴定

20 .00 mL 0 .10 mol \cdot L^{-1}

的二元弱酸

H_{2} A

，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、曲线M代表

{HA}^{-}

物质的量分数的变化 B、a点对应的溶液中：

c ({HA}^{-}) = c (H_{2} A)

C、25℃时，

A^{2-}

的水解常数

K_{h}

为

10^{-7 .1}

D、b点对应的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) +3 c (A^{2-})

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7、

{Ca(ClO)}_{2}

具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取

{Ca(ClO)}_{2}

。

已知：①氯气和碱的反应是放热反应；② ${Ca(ClO)}_{2}$ 遇热会歧化生成 ${Ca(ClO}_{3})_{2}$ 。下列说法错误的是

A、装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B、装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C、装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D、可以对装置iv进行加热以提高制取

{Ca(ClO)}_{2}

的产率

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8、反应

{4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O

是工业制硝酸的基础。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

2 ． {24 L NH}_{3}

中质子的数目为

N_{A}

B、上述反应生成

0 ． 1 mol NO

时，转移电子数目为

0.5 N_{A}

C、

2 mol NO

和

{1 mol O}_{2}

在密闭容器中充分反应后，气体分子总数目为

2 N_{A}

D、将

3 {.4 g NH}_{3}

完全溶于水中，所得溶液中

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的数目为

0 .2 N_{A}

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9、物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是

A、向

H_{2} S

溶液中加入

{CuSO}_{4}

粉末，出现黑色浑浊：

{Cu}^{2+} {+S}^{2-} =CuS ↓

B、铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：

{Fe+2HNO}_{3} (浓 {)=FeO+2NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

C、用明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O]

净化自来水：

{Al}^{3+} {+3H}_{2} {O=Al(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}

D、向

{Na}_{2} {SiO}_{3}

溶液中通入过量

{CO}_{2}

产生白色胶状沉淀：

{SiO}_{3}^{2-} {+2CO}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+2HCO}_{3}^{-}

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10、某药物中间体的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子价层p轨道半充满，Z与Q同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：

Y>X>W

B、第一电离能：

Y>Z>X

C、简单氢化物的沸点：

Q>Z>Y

D、

{XZ}_{3}^{2-}

和

{QZ}_{4}^{2-}

的VSEPR模型均为正四面体形

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11、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	超分子具有分子识别的特征	杯酚可用于分离 $C_{60}$ 与 $C_{70}$
B	Fe与浓硝酸在常温下不反应	可用铁槽车运输浓硝酸
C	钠和钾元素金属性不同	焰色试验可用于检验钠和钾元素
D	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

A、A B、B C、C D、D

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12、硫及其化合物对生产和生活有着重要作用。硫及其部分化合物之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是

$S 单质 \overset{O_{2}}{\to} X \overset{O_{2}}{\to} Y \overset{H_{2} O}{\to} Z$

A、S单质与足量

O_{2}

充分反应可一步转化为Y B、X能使紫色石蕊溶液褪色 C、Y分子的空间结构为平面三角形 D、Z的浓溶液能使蔗糖变黑，只体现其脱水性

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13、研究发现

{CuCl}_{2}

溶液中存在以下平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

（蓝色）

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

（黄色）+

4 H_{2} O

，

K = 3 \times 10^{5} (25 ℃)

。下列说法正确的是

A、

1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中含有

8 mol σ

键 B、与

{Cu}^{2 +}

配位时，

{Cl}^{-}

比

H_{2} O

的配位能力更强 C、加热

{CuCl}_{2}

溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应

Δ H < 0

D、

{CuCl}_{2}

溶液呈酸性，

2 c ({Cu}^{2 +}) + 2 c ({[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) + 2 c ({[{CuCl}_{4}]}^{2 -})

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14、一种提取碘的工艺过程如下，其中操作

X

为

A、过滤 B、蒸发 C、萃取分液 D、蒸馏

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15、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	注入熔融钢水前先将模具干燥	Fe与 $H_{2} O$ 在高温条件下可以发生反应
B	用小苏打作面包发泡剂	${NaHCO}_{3}$ 受热分解生成 ${CO}_{2}$
C	使用医用酒精进行杀菌消毒	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 能发生消去反应生成 ${CH}_{2} {=CH}_{2}$
D	用液氨作制冷剂	液氨汽化能吸收大量的热