相关试卷

1、
丙烯( $C_{3} H_{6}$ )是重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题：
Ⅰ．直接脱氢法：
反应ⅰ        $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$        △H=＋124kJ/mol
反应ⅱ        $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$
（1）反应ⅰ在(填“高温”或“低温”)时可自发进行。
（2）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， $* {CH}_{3} {CHCH}_{2} + 2 * H \to {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 中部分进程已省略)。
①转化为②的进程中，写出在催化剂a条件下的决速步反应式。
（3）将丙烷和稀释气 $H_{2} O$ (g)分别以不同的起始流速通入温度为T℃，压强为1.175MPa的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，维持温度和压强不变，在 $n (H_{2} O) : n (C_{3} H_{8})$ 为8、10、12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。
① $L_{1}$ 代表 $n (H_{2} O) : n (C_{3} H_{8}) =$ 。
②下列措施可增大N点丙烷转化率的是(填字母)。
A．适当升高体系的温度   B．适当减小 $n (H_{2} O) : n (C_{3} H_{8})$    C．增大丙烷的流速
③图中M点时 $C_{2} H_{4}$ 的选择性为20%，则经过2h反应ⅰ的 $K_{p} =$ MPa．[已知： $C_{2} H_{4}$ 的选择性= $\frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{转化} (C_{3} H_{8})} \times 100 %$ ]
Ⅱ．氧化裂解法：
反应ⅲ        $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$        △H(副产物有CO和C等)。
（4）已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol， $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$        △H=-44kJ/mol，则 $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2}$ $(g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$        △H=kJ/mol。
（5）在探究[ $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}$ ]投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响时发现， $\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}$ 的值较小时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性也较低，其原因可能是。

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2、一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 和少量 ${Ga}_{2} O_{3}$ 、 ${Ga}_{2} S_{3}$ 等)中提取镓(Ga)的工艺流程如下。
已知：
①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。
②25℃时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({PbC}_{2} O_{4}) = 4.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) =$ $1.6 \times 10^{- 8}$ 。
③ $c \{{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}\}$ 对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。
$c \{{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}\}$
0
0.5
1
4
6
8
Ga的萃取率/%
84.78
81.32
79.41
52.24
44.32
23.16
回答下列问题：

(1)、下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是(填字母)。
A． B． C．

(2)、为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是(任写一条)。

(3)、已知：“酸浸”时，加入 $H_{2} O_{2}$ 能将Ga的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；Fe元素转化为 ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ 。
① ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ 的结构如图所示， ${Fe}^{3 +}$ 的配位数是。
② ${Ga}_{2} O_{3}$ 被草酸浸出生成 ${[Ga {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ 的离子方程式为。
③加入草酸后， ${PbSO}_{4}$ 不能完全转化为 ${PbC}_{2} O_{4}$ ，请结合平衡常数K计算说明原因(一般认为 $K > 10^{5}$ 时，反应基本能完全进行； $K < 10^{- 5}$ 时，则反应很难进行)。

(4)、加Fe粉“还原”的目的为。

(5)、电解法精炼粗镓的装置如图所示，已知溶液中镓离子以 $Ga {(OH)}_{4}^{-}$ 存在，则阳极的主要电极反应式为。

(6)、镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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3、烟酸又称维生素 $B_{3}$ ，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
实验步骤：
ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40 g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0 g ${KMnO}_{4}$ (过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物 ${MnO}_{2}$ 和强碱生成。
ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。
ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500 g溶于水，配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500 mol/L NaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00 mL。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、原料氧化过程中3-甲基吡啶被 ${KMnO}_{4}$ 氧化生成烟酸钾的化学方程式为。

(3)、粗品生成过程中蒸馏的目的是。

(4)、粗品提纯用的方法为。

(5)、粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、(填字母)。

(6)、纯度测定中，产品的纯度为。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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4、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的 $\lg X$ 、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}$ 或 $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ ]。
下列说法正确的是

A、直线Ⅰ中的X为 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}$ B、a点溶液中： $c ({Na}^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、c点溶液中， $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 与 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ 之比为 $10^{4.38} : 1$ D、由a点到c点，水的电离程度先增大后减小

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5、科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与 ${CO}_{2}$ 催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。
下列说法错误的是

A、碳酸丙烯酯分子中 $π$ 键与 $σ$ 键数目之比为1∶13 B、该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C、物质B、C、D分子中都存在氢键 D、整个转化过程中碳原子有sp、 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 三种杂化方式

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6、硫酸厂烟气中 ${SO}_{2}$ 可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收 ${SO}_{2}$ ，再将生成的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是

A、电极a与电源的正极相连 B、电极b上发生的电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 D、标准状况下，若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol M离子移向左室

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7、某含锶(Sr)废渣主要含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${SrSO}_{4}$ 、 ${SrCO}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 和 ${MgCO}_{3}$ 等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时， $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 10^{- 6.46}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 10^{- 9.97}$ ；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是

A、“浸出液”中主要的金属离子有 ${Sr}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ B、“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为 ${SrSO}_{4} (s) + {Ba}^{2 +} (aq) ⇌ {BaSO}_{4} (s) + {Sr}^{2 +} (aq)$ ，其平衡常数 $K = 10^{3.51}$ C、 ${BaCl}_{2}$ 溶液不可用 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液替代 D、由 ${SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${SrCl}_{2}$ 时需在HCl气流中加热

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8、对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：
关于其合成路线说法正确的是

A、步骤①和④的反应类型均为取代反应 B、步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热 C、步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化 D、步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶5

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9、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与 $H_{2} S$ 发生如下反应并达到平衡： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ △H，在不同温度下达到化学平衡时， $H_{2} S$ 的转化率如图所示。下列说法正确的是

A、平衡常数： $K_{a} < K_{c}$ B、正反应速率： $v_{a} < v_{b}$ C、若将容器体积缩小至原来的一半， $H_{2} S$ 的转化率增大 D、反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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10、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、向用硫酸铜溶液和氨水制得的新制氢氧化铜中继续滴入氨水： $Cu {(OH)}_{2} + 2 {NH}_{3} = [Cu {({NH}_{3})}_{2}] {(OH)}_{2}$ B、用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )处理酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 7 H_{2} O = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 14 {OH}^{-}$ C、苯甲酰胺在盐酸存在并加热的条件下反应： $C_{6} H_{5} {CONH}_{2} + HCl \overset{Δ}{\to} C_{6} H_{5} {CONH}_{3} Cl$ D、乙醛与氰化氢反应： ${CH}_{3} CHO + HCN \to {CH}_{3} CH (OH) CN$

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11、三氟化氮( ${NF}_{3}$ )可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为 $4 {NH}_{3} + 3 F_{2}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Cu}} \end{matrix} {NF}_{3} + 3 {NH}_{4} F$ 。 ${NF}_{3}$ 的分子结构和 ${NH}_{3}$ 相似。下列化学用语表示错误的是

A、 ${NF}_{3}$ 的VSEPR模型： B、基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] $3 d^{10} 4 s^{1}$ C、 ${NH}_{4} F$ 的电子式： D、 $F_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

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12、2025年“两会”强调要推动绿色低碳发展，下列做法不符合该理念的是

A、推广使用氢燃料电池汽车 B、利用光伏电池发电，减少火力发电 C、将废旧电池深埋处理，以减少重金属的污染 D、采用绿色化学工艺，提高原料原子利用率

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13、氨水为实验室常用的化学试剂，回答下列问题：

(1)、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式为 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ $Δ H$ 。
① $Δ H$ (填“>”或“<”)0。
②适当升高温度， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、25℃时，将0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水加水稀释至0.02 $mol \cdot L^{- 1}$ 。
①稀释过程中， $c ({NH}_{4}^{+})$ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②稀释过程中，所含氮元素的质量。

(3)、已知：25℃下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。
①查阅资料可知，25℃下， ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液呈中性。 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ (填“>”“<”或“=”) $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 。
②0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中， $c ({OH}^{-})$ 约为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、将3.36 L(标准状况下)氨气溶于水配制成1 L溶液，则溶液中。
$n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ +___________+___________=0.15 mol。

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14、某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入 $a mol$ 气体 $A$ 和 $b mol$ 气体 $B$ ，在一定条件下发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ 。反应 $2 min$ 时，测得 $A$ 的物质的量减少了 $\frac{1}{3}$ ， B的物质的量减少了 $\frac{a}{2} mol$ ，有 $a molD$ 生成，平均反应速率 $v (C) = \frac{1}{2} v (A)$ 。回答下列问题：

(1)、 $2 min$ 时， $c (B) =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1}$ ， D的物质的量分数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(2)、若 $A$ 为 ${NH}_{3}$ ， B为 ${Cl}_{2}$ ， D为 $HCl$ ，则上述反应的化学方程式为。该反应中，每转移 $0.6 mol$ 电子，生成 $C$ 的体积为 $L$ (标准状况下)。

(3)、 $5 min$ 时，该反应达到平衡，此时测得 $D$ 的物质的量为 $1.5 a mol$ 。
①B的平衡转化率为%(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
② $0 \sim 5 min$ 内， $v (C) =$ (用含 $a$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
③该反应的平衡常数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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15、根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则表示 $H_{2}$ (g)燃烧热的热化学方程式为。

(2)、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应Ⅰ． $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1} < 0$ ；
反应Ⅱ． $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$ 。
①反应Ⅰ属于(填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。
③反应Ⅲ． $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3}$ (填“>”或“<”)0。
④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是(填标号)。
a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水
c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应

(3)、已知反应： ${CH}_{4} (g) + 2 F_{2} (g) = {CH}_{2} F_{2} (g) + 2 HF (g)$         $Δ H$ 。相关化学键键能数据如表所示。
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
x
y
z
q
① $Δ H =$ (用含x、y、z、q的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为 $N_{A}$ 。

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16、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与硫酸(足量)反应制取 ${SO}_{2}$ 气体，实验过程中产生 ${SO}_{2}$ 的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：

(1)、该实验制取 ${SO}_{2}$ 气体时，硫酸的浓度最好选用(填“70%”或“5%”)，原因为。

(2)、a、b点对应混合溶液的温度T(a)(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为。

(3)、(填“0～ $t_{1}$ ”“ $t_{1}$ ～ $t_{2}$ ” “ $t_{2}$ ～ $t_{3}$ ”或“ $t_{3}$ ～ $t_{4}$ ”)min内反应速率最慢。

(4)、 $t_{1}$ ～ $t_{3}$ min内， $v ({SO}_{2}) =$ (用含 $V_{1}$ 、 $V_{3}$ 、 $t_{1}$ 、 $t_{3}$ 的代数式表示) $L \cdot {min}^{- 1}$ 。

(5)、d点时，该混合溶液中， $n ({Na}^{+}) =$ (用含 $V_{4}$ 的代数式表示)mol。

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17、25℃下，用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是

A、该硫酸中 $H^{+}$ 浓度为0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 的浓度为 $c_{水} (H^{+}) = c_{水} ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ C、c点溶液中所含的分子有 $H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaOH D、该温度下，a、b、c三点溶液中 $K_{w}$ 均为 $1.0 \times 10^{- 14}$

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18、某温度下，0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 $V_{1}$ L与pH=b的NaOH溶液 $V_{2}$ L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则 $V_{1} : V_{2}$ 为

A、1：10 B、10：1 C、1：100 D、100：1

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19、下列反应的化学方程式书写正确的是

A、少量的 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${SO}_{2} + 3 NaClO + H_{2} O = NaCl + 2 HClO + {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、少量 ${CO}_{2}$ 通入氯化钡溶液中： ${CO}_{2} + {BaCl}_{2} + H_{2} O = {BaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$ C、少量NaOH溶液滴入 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 中： $2 NaOH + {NH}_{4} {HSO}_{4} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4}$ D、少量醋酸滴入碳酸钠溶液中： $2 {CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {CH}_{3} COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气： $4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{RuO}_{2}}} \end{matrix} 2 {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、最外层电子数：Cl>O B、稳定性： $H_{2} O$ >HCl C、酸性： ${HClO}_{4} > {HClO}_{3}$ D、氧是第二周期第ⅣA族元素

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$c \{{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}\}$	0	0.5	1	4	6	8
Ga的萃取率/%	84.78	81.32	79.41	52.24	44.32	23.16

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	x	y	z	q