高中化学苏教版（2019）-试题列表-第35页

1、二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：

H_{2} B (aq) ⇌ H_{2} B

（有机相），

H_{2} B

在有机相中不电离。

25 ° C

时，向

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} B

（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用

NaOH (s)

或

HCl (g)

调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率

α [α = \frac{c 水 相 (H_{2} B)}{0.1 mol \cdot L^{- 1}} \times 100 %]

随pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A、曲线a代表水溶液中

c (H_{2} B)

随pH的变化 B、当

pH = 4

时，水溶液中：

c (H^{+}) = c ({HB}^{-}) + 2 c (B^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、当

pH = 5

时，水溶液中：

\frac{c (H_{2} B)}{c (B^{2 -})} = 10

D、交点N处，

α = 40 %

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2、某

{Mg}_{x} {Al}_{y} {Ni}_{z}

的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：

Mg 、 Al

原子与Ni原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是

A、与Ni最近距离的Mg原子数目为4 B、若C点的投影位置在11，则B点的投影位置在6 C、

Al

原子

Ni

原子间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} \times \sqrt[3]{\frac{676}{N_{A} ρ}} \times 10^{7} nm

D、若A点分数坐标为

(0, 0, 0)

，则D点的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

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3、如图是工业利用菱镁矿（主要含

{MgCO}_{3}

，还含有

{Al}_{2} O_{3} 、 {FeCO}_{3}

杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是

A、“酸浸”时加入的X最好是盐酸 B、“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C、“沉淀混合物”含

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

D、氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁

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4、钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌

(Ru)

基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是

A、反应过程中Ru的化合价未发生变化 B、该过程涉及极性键的断裂和形成 C、总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为

E_{正} > E_{逆}

D、配合物I的配体是

{OH}^{-}

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5、某化学兴趣小组进行了如下实验，探究不同pH下（加入稀硫酸调pH），

{MnO}_{2}

与KBr的反应速率。下列有关叙述错误的是

序号	实验内容及现象
I	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 1)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。
Ⅱ	$25 ° C$ ，将 $V mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} KBr$ 溶液 $(pH \approx 2)$ 与过量 ${MnO}_{2}$ 混合，密闭并搅拌， $t min$ 后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
Ⅲ	取一定量反应后溶液 $a mL$ ，加入过量KI固体，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，测定 $c ({Br}_{2})$ 。已知：滴定时， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ；消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量为 $b mol$ 。

A、实验I中，发生反应的离子方程式为：

{MnO}_{2} + 2 {Br}^{-} + 4 H^{+} = {Mn}^{2 +} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O

B、实验I、Ⅱ说明，

pH \approx 2

时，反应速率较小 C、加入过量KI固体的作用是与

{Br}_{2}

反应生成

I_{2}

，并将

I_{2}

转化为

I_{3}^{-}

D、根据实验I、Ⅲ可计算出，实验I的平均反应速率

v ({Br}^{-}) = \frac{1000 b}{a t} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

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6、反应

{SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 3 HCl

，可用于制备高纯硅。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

{SiHCl}_{3}

为非极性分子 B、

28 g

单晶硅中含有的

Si - Si

键数目为2N_A C、

1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸中含有

HCl

分子的数目为N_A D、消耗

22.4 {L H}_{2}

时，转移电子的数目为4N_A

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7、一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是

A、Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B、原子半径：

Z < W

C、稳定性：

{WX}_{3} > {ZX}_{4}

D、电负性：

X > Y

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8、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、向盛有少量AgCl固体的试管中滴加氨水：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O

B、将水滴入盛有

{Na}_{2} O_{2}

的试管中：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

C、将打磨过的铝片投入NaOH溶液中：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

D、向苯酚钠溶液中通入

{CO}_{2}

气体：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}

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9、白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是

A、含有2种官能团 B、手性碳原子数目为6 C、能与NaOH溶液发生反应 D、不能发生消去反应

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10、下列图示实验能达到实验目的的是


A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性	B.用干燥的 ${Cl}_{2}$ 漂白鲜花，探究干燥的 ${Cl}_{2}$ 是否具有漂白性

C.用 $2 .3 g Na$ 配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液	D.制备氢氧化亚铁

A、A B、B C、C D、D

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11、剧毒的光气可用氨解毒：

{COCl}_{2} + 4 {NH}_{3} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

分子的空间结构为平面三角形 B、

{NH}_{4} Cl

晶体属于分子晶体 C、

{COCl}_{2}

分子中，中心原子C的杂化方式为

{sp}^{3}

D、

CO {({NH}_{2})}_{2}

易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键

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12、下列化学用语或图示正确的是

A、过氧化氢的电子式：

B、

{Fe}^{2 +}

的结构示意图：

C、

{HCO}_{3}^{-}

的球棍模型：

D、

s - pσ

键示意图：

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13、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、市售苏打水通常显弱碱性，主要原因是NaHCO₃在水中电离产生了

{CO}_{3}^{2 -}

B、FeSO₄可用于人体补铁，是因其具有氧化性 C、漂粉精可用于漂白，是因为Ca(ClO)₂在空气中可转化为HClO，HClO具有漂白性 D、SO₂可作为食品添加剂，说明其稳定，无毒

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14、2025年12月，国产“九天”无人机圆满完成首飞任务。其燃料为氢气、航空煤油等；机翼使用了国产新型碳纤维增强树脂基材料，重量比传统铝合金减轻40%，强度却提升2倍。下列有关说法错误的是

A、石油经过干馏可得煤油 B、与煤油相比，氢气热值高，无污染 C、铝合金属于金属材料 D、碳纤维增强树脂基材料属于复合材料

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15、G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)：

已知：Et： ${CH}_{3} {CH}_{2} -$ Boc： Ts：

回答下列问题：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称是。

(2)、写出化合物B的结构简式。

(3)、下列说法不正确的是。

A、B→C和F→G的反应类型相同 B、化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子 C、化合物G苯环上的一氯代物有5种 D、化合物E因为有羟基，所以易溶于水

(4)、请写出D与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式(D中C-F键在该条件下不反应)。

(5)、由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)。

(6)、以(

)和乙烯为原料，设计化合物(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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16、乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 Na \to 2 {CH}_{3} {CH}_{2} ONa + H_{2}$

$2 {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} \overset{{CH}_{3} {CH}_{2} ONa}{\to} {[{CH}_{3} {COCHCOOC}_{2} H_{5}]}^{-} {Na}^{+} + C_{2} H_{5} OH$

${[{CH}_{3} {COCHCOOC}_{2} H_{5}]}^{-} {Na}^{+} \overset{{CH}_{3} COOH}{\to} {CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5}$ (乙酰乙酸乙酯)

实验步骤：

ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。

ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至钠砂基本消失，得到透明溶液。

ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。

回答下列问题：

(1)、请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称；加入饱和氯化钠溶液的目的是。

(2)、本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是。

(3)、乙酰乙酸乙酯(

)分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其

K_{a} \approx 2 \times 10^{- 11}

。请从结构角度解释原因。

(4)、下列关于本实验说法正确的是。

A、实验中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 B、本实验应确保在无水环境中进行，但是乙酸乙酯中含有的少量乙醇无需处理 C、步骤ⅰ中的甲苯可换成

{CCl}_{4}

D、实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是60%

(5)、为获得产品，有机混合物可以采用方法进一步分离。

A、常压蒸馏 B、减压蒸馏 C、加生石灰常压蒸馏 D、加压蒸馏

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17、自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。回答下列问题：

(1)、根据下图数据计算反应

\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) = {NH}_{3} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、常温常压下，在密闭容器中

H_{2}

和

N_{2}

按照体积比3：1混合放置较长时间，没有明显生成

{NH}_{3}

，有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确(填“正确”或“错误”)，并设计实验验证(简述实验方法即可)。

(3)、某科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，实现了温和条件下氮向氨的逐步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LiH反应：

反应Ⅰ： $2 {Rh}_{4} N + 3 LiH = 8 Rh + {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ： $N_{2} + 3 LiH = {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$ ${ΔH}_{2}$

①上述两个反应的 $Δ G$ ( $Δ G = Δ H - T Δ S$ )与温度T的关系如下图所示，其中线(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的 $Δ G$ 与温度T的关系。

②请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)。

(4)、过渡金属-LiH复合催化合成氨的进程可表示为如下5步。

其中a～e所表示的状态如下表所示：(cat.和cat.(N)分别代表未吸附和吸附了氮的过渡金属催化剂，未表示出各物质的化学计量数)

a	b	c	d	e
$cat . + LiH +$ $N_{2} + H_{2}$	$cat . (N) + LiH$ $+ H_{2}$	$cat . + {LiNH}_{2} +$ ${Li}_{2} NH + H_{2}$	$cat . + LiH + {LiNH}_{2}$ $+ H_{2}$	$cat . + LiH + {NH}_{3}$

当cat.为Rh时，全过程的能量-反应进程如图中点划线所示。

①过程a→b的 $Δ S$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②现将cat.改为Mn，已知： $4 {Mn}_{2} N + 3 LiH = 2 {Mn}_{4} N + {LiNH}_{2} + {Li}_{2} NH$ ${ΔH}_{3}$ ( $Δ H_{1} < Δ H_{3} < 0$ )若状态a的初始相对能量仍为0，请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图。

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18、如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。

(1)、区域A“

”中的离子为(填离子符号)，区域B带(填“正电”或“负电”)。

(2)、ZnS晶体中

{Zn}^{2 +}

旁边最近的

{Zn}^{2 +}

有个。

(3)、已知苹果酸(

)的

K_{a1} = 1.4 \times 10^{- 3}

，

K_{a 2} = 1.7 \times 10^{- 5}

， HF的

K_{a} = 6.3 \times 10^{- 4}

。请写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式。

(4)、四乙基氟硼酸铵

[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}]

是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下：

[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] OH + {HBF}_{4} \to [{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}] + H_{2} O

①在 ${[{(C_{2} H_{5})}_{4} N]}^{+}$ 阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：；请写出 ${[{BF}_{4}]}^{-}$ 的电子式。

②能不能用 ${NH}_{4} F$ 代替 $[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}]$ 作为电解液？(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：。

③ ${HBF}_{4}$ 可用HF与 $H_{3} {BO}_{3}$ 反应制得，请写出该反应的化学方程式。

④已知 ${[{BF}_{4}]}^{-}$ 在碱性环境化会发生水解，试写出 $[{(C_{2} H_{5})}_{4} N] [{BF}_{4}]$ 与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)。

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19、某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的

{SO}_{2}

浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。

①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以 ${HSO}_{3}^{-}$ 的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。

②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。

下列有关说法错误的是

A、使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B、超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于

{SO}_{2}

的测定 C、滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D、滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：

I_{2} + 3 {OH}^{-} + {HSO}_{3}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + 2 I^{-} + 2 H_{2} O

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20、已知：25℃下，

K_{sp} [ZnS] = 2.5 \times 10^{- 22}

，

K_{sp} [CuS] = 6.3 \times 10^{- 36}

，

K_{a1} (H_{2} S) = 1 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} S) = 1 \times

10^{- 13}

，

ZnS (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Zn}^{2 +} (aq) + H_{2} S (aq)

K；将足量ZnS置于1 L x mol/L的盐酸中，收集到逸出的

H_{2} S

气体0.15 mol。

H_{2} S

饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法不正确的是

A、

K = 2.5 \times 10^{- 2}

B、向反应后的溶液中滴加1 mL 0.02 mol/L

{CuSO}_{4}

溶液，有黑色沉淀生成 C、反应后的溶液为酸性 D、反应后的溶液中

c ({Cl}^{-}) = 0.5

mol/L

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