高中化学苏教版（2019）-试题列表-第37页

1、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解

{CO}_{2}

制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是

O_{2}

和

{CO}_{2}

B、铜电极的电极反应式为

{2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O

C、电解过程中，溶液中

{HCO}_{3}^{-}

通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得

2 .8g

C_{2} H_{4}

时，产生标准状况下

6 .72L

O_{2}

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2、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol

O_{2} (g)

和2 mol

{SO}_{2} (g)

充分反应放出的热量为

(a - b) kJ

D、由（d）图可知，A与C的能量差为：

E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}

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3、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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4、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。

A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H₂S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：

①铯的原子序数为。

②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为。

③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

④下列推断正确的是(填字母)。

A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子

C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子

(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

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5、碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中，Fe₃O₄与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是。

(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是。

(4)红褐色滤渣1为(写化学式)。

(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄ ，检验 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法是。

(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为。

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6、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1) X在反应①中起作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示， Y所属物质类别是(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(3)写出反应⑥的离子方程式。

(4)写出L的化学式。

(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有。

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7、某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是。

(2)证明氯气和水反应的实验现象为。

(3)ICl的性质与 ${Cl}_{2}$ 类似，写出ICl与水反应的化学方程式。

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是。

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的 ${CO}_{2}$ ，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是。

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8、下列关于化学键的叙述正确的是

A、氢键是一种特殊的共价键 B、离子化合物中可能含有共价键 C、

I_{2}

的升华破坏了共价键 D、非极性键只能存在双原子单质中

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9、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A、卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B、AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C、卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D、

{HIO}_{4}

的酸性比

{HBrO}_{4}

的酸性强

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10、下列有关

_{6}^{12} C 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C

的说法正确的是

A、三者与

C_{60}

互为同位素 B、三者是碳元素的三种不同的核素 C、三者中子数相等 D、

_{6}^{14} C

和

_{7}^{14} N

的质量数相等，所以是同一种元素

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11、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是

A、FeS₂→SO₂→SO₃ B、Al→NaAlO₂→AlCl₃ C、Si→SiO₂→H₂SiO₃ D、HNO₃→NO→NO₂

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12、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{ClO}^{-}

、

{OH}^{-}

B、新制的饱和氯水：

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、与

Al

粉反应放出

H_{2}

的溶液：

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、

c (H^{+}) {=1×10}^{-14} {mol/L}^{-1}

溶液：

{AlO}_{2}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

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13、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A、硝酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯化钠溶液 D、氯化镁溶液

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14、二氧化硫是炼铁尾气中的主要污染物之一、某兴趣小组通过实验探究SO₂的化学性质。按图充入气体(A容器中气体的压强是B容器的1.5倍)，连接装置，关闭旋塞1和2.

(1)、打开旋塞1，观察到的主要现象是。该实验说明二氧化硫具有性。

(2)、在上述实验中，采用铜和浓硫酸制备SO₂ ，应在下列装置中进行反应。

A、

B、

C、

D、

(3)、将少量SO₂气体通入下列装置中，不会产生沉淀的是。(溶液均已除氧)

A、

B、

C、

D、

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15、铁的生锈会给社会生活带来很大的损失。写出一条防止生锈的方法。

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16、铁的用途广泛。铁也能用于冶炼其他金属，中国古代的“湿法炼铜”利用了铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的离子方程式为。用铁槽车可以运输浓硫酸，这是因为浓硫酸可以将铁钝化，在其表面形成。

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17、目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是

A、反应过程中放出大量的热 B、将原料混合即可反应 C、铝发生氧化反应 D、该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属

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18、高炉中发生可逆反应：C(s) + CO₂(g)

⇌

2CO(g)，为提高生产的速率，可以采取的措施是。

A．鼓入过量的CO₂B．升高炉内温度 C．投入更多的焦炭

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19、根据化学平衡知识推测，解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是。

A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．勒夏特列

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20、中国古代的炼钢技术伴随炼铁技术不断完善而发展。木炭冶炼铁时，碳原子渗入铁的内部形成铁的合金——生铁。下列说法中正确的是

A、生铁合金的物化性能都能优于纯铁 B、炼铁时，木炭作催化剂 C、合金的组成中必须含有非金属 D、合金的组成中必须含有金属

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