相关试卷
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1、人类利用金属的历史，经历了从青铜时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是。
A．金属的活泼性 B．金属元素在地壳中的含量 C．冶炼金属要用到的催化剂
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2、水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。
(1)、该装置工作时的能量转化形式主要为：能转化为能。(2)、该装置每消耗1 mol ， 转移电子数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)、当n取不同值时，有机物(CH2O)n可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式。。(4)、解决海洋酸化的基本途径包括减排(减少向大气中排放CO2)和负排放(吸收大气中的CO2)。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施。。 -
3、璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应：
①Ca2+＋ 2⇌CaCO3 ＋ H2CO3 ② CO2＋H2O⇌H2CO3
(1)、一定条件下，能说明反应①达到化学平衡状态的是 。A、Ca2+浓度保持不变 B、Ca2+和的浓度相等 C、CaCO3质量不再改变 D、2v逆(HCO3-) = v正(H2CO3)(2)、珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收CO2促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因。。 -
4、海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐。粗盐的主要成分是氯化钠，还含有MgCl2、MgSO4、CaSO4等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。(1)、实验室用 等仪器除去粗盐中难溶性杂质。A、普通漏斗 B、分液漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、蒸发皿(2)、蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3~4.该步骤除去的离子有。
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5、乙烯可以衍生出众多的化工产品，是衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯的部分转化如下图所示。
(1)、由乙烯生成A的反应类型是。A．取代反应 B．加成反应
(2)、上述流程涉及的有机物中，含有羟基的是_______。A、环氧乙烷 B、乙烯 C、聚乙烯 D、乙二醇(3)、A的结构简式为_______。A、CH2Br = CH2Br B、CH3CH2Br C、CHBr2CH3 D、CH2BrCH2Br(4)、下列有关聚乙烯的说法正确的是_______。A、属于高分子化合物 B、属于烃的衍生物 C、碳的质量分数与乙烯相同 D、链节为—CH2=CH2—(5)、从绿色化学角度，评价上述两种合成乙二醇的方法。(任写一条) -
6、石油裂解可得到乙烯，检验甲烷中是否混有乙烯，可将混合气体A、在光照条件下与氯气混合 B、通入酸性KMnO4溶液中 C、通入含酚酞的NaOH溶液中 D、通入溴的四氯化碳溶液中
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7、丁烷的两种同分异构体不可能具有相同的A、分子式 B、通式 C、相对分子质量 D、结构式
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8、甲烷与氯气反应生成的二氯甲烷空间结构有A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
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9、甲烷分子中存在键。
A．共价 B．离子
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10、实验室中模拟纯碱的工业制法制备NaHCO3时，可向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体后，经洗涤、干燥后得到样品。(1)、NH3溶于水后生成NH3 · H2O，用电离方程式表示氨气的水溶液呈碱性的原因。。(2)、从气体溶解性角度分析氨气和二氧化碳通入顺序能否对调。。(3)、证明碳酸氢钠晶体经洗涤后无Cl﹣残留的方法是。
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11、下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是A、属于不溶于水的强电解质 B、进行焰色试验，火焰呈紫色 C、在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象 D、可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH
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12、下列关于漂白粉的叙述错误的是A、需要密封保存 B、有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl2 C、漂白过程涉及氧化还原反应 D、可用作环境的消毒剂
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13、实验室可以用___________检验氯气。A、酚酞试液 B、淀粉溶液 C、湿润的淀粉碘化钾试纸 D、碘的四氯化碳溶液
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14、工业上采用电解饱和食盐水制取氯气。氯气在电解池的(选填“阴”或“阳”)极上产生，利用两极产生的气体，工业上可合成(写物质名称)。
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15、下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是。
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16、已知碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解，写出其发生分解的化学方程式。
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17、关于组成NaHCO3的四种元素的说法中，错误的是A、分列三个族 B、分处三个周期 C、非金属性：O > C D、离子半径：Na+> O2﹣
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18、取一定量的Fe2O3固体，依次加入盐酸和硫氰化钾溶液后，溶液呈A、无色 B、黄色 C、浅绿色 D、血红色
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19、某种型号的安全气囊中含有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。Fe2O3能吸收NaN3分解产生的Na，反应如下：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe．该反应属于A、化合反应 B、置换反应 C、氧化还原反应 D、非氧化还原反应
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20、已知：在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84 L· mol-1。汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要提供65 L N2 ， 则在2个大气压、40℃的条件下，这些N2含有个氮原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。