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相关试卷

1、研究 ${CO}_{2}$ 的综合利用、实现 ${CO}_{2}$ 资源化，是能源领域的重要发展方向。

(1)、 ${CH}_{4} {-CO}_{2}$ 催化重整反应为 ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g)$ 。
已知 $25 ℃$ ， $101kPa$ 时， ${CH}_{4} 、 CO$ 和 $H_{2}$ 的燃烧热如下表：
可燃物
${CH}_{4}$
$CO$
$H_{2}$
$ΔH/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$
$- 890.3$
$- 283.0$
$- 285.8$
①该催化重整反应的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
②催化重整过程还存在积碳反应： ${CH}_{4} (g) ⇌ {C(s)+2H}_{2} (g)$ ，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量 ${CO}_{2}$ 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：。
③相同时间内测得选用不同催化剂时 ${CH}_{4}$ 的转化率随反应温度的变化如图1所示：
ⅰ、a点所处的状态化学平衡状态(填“是”或“不是”)。
ⅱ、 ${CH}_{4}$ 的转化率： $c>b$ ，原因是。

(2)、以二氧化钛表面覆盖的 ${Cu}_{2} {Al}_{2} O_{4}$ 为催化剂，可以将 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 直接转化成乙酸。
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。 $250 \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(写出两种)。

(3)、在电解质水溶液中， ${CO}_{2}$ 可被电化学还原为 $CO$ 。在三种不同催化剂(a、b、c)上 ${CO}_{2}$ 电还原为 $CO$ 的反应进程中( $H^{+}$ 被还原为 $H_{2}$ 的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断， ${CO}_{2}$ 电还原为 $CO$ 从易到难的顺序为(用a、b、c字母排序)。

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2、抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C₆H₅)：
已知：Wittig反应：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由A生成C的化学方程式为，该步骤的目的是。

(3)、D中所含官能团的名称为， G的分子式为。

(4)、有机物B()满足下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为。
条件：i．含有苯环
ii．与FeCl₃溶液显色
iii．能发生银镜反应

(5)、根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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3、纳米碳酸钙又称超微细碳酸钙，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室用电化学法模拟制备纳米碳酸钙装置如图所示。

(1)、若固体X为 ${CaCO}_{3}$ 粉末，装置A发生反应的方程式为。

(2)、装置B是用于吸收阳极生成的气体，可盛装(填试剂名称)。

(3)、由图可知离子交换膜的类型是交换膜，工业上气体Y的用途是。(写一种即可)

(4)、实验开始后，需先电解一段时间，待阴极室溶液的 $pH > 13$ 后，再通入 ${CO}_{2}$ 。需先电解的原因是；若通入 ${CO}_{2}$ 过快，可能造成的结果是。

(5)、通入 ${CO}_{2}$ 气体生成纳米碳酸钙的离子方程式为。

(6)、产品中钙含量的测定：称取样品 $2.00 g$ ，放入烧杯中，加入适量的稀 ${HNO}_{3}$ 溶解，移入容量瓶中配成 $250.00 ml$ 溶液，移取 $25.00 ml$ 待测液于锥形瓶中，加入适量钙红指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 标准溶液滴定，并用力摇晃，至溶液由酒红色变为纯蓝色为止，记录三次标准液的用量分别为 $26.50 mL 、 23.05 mL 、 22.95 mL$ ，通过计算回答下列问题。(已知： ${Ca}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {CaH}_{2} Y$ )
①产品中钙元素的质量分数为。
②以上测定的结果与碳酸钙中钙元素的质量分数(40%)相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是。(填序号)
A．滴定终点时速度太快
B．所取用的样品未充分干燥
C．制得的产品中含有少量 $Ca {(OH)}_{2}$

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4、以钛白渣(主要成分为 ${FeSO}_{4}$ ，含有少量 ${MgSO}_{4}$ 及 ${TiOSO}_{4}$ )为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：
已知：常温下 $K_{a} (HF) = 3 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 9 \times 10^{- 9}$

(1)、“溶解”时， ${TiOSO}_{4}$ 发生水解生成难溶于水的 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ，反应的化学方程式为；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化外还有。

(2)、常温下，实验测定滤液①的 $pH = 2$ ， $c ({Mg}^{2+}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则滤液①中 $c (HF) =$ 。

(3)、实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下：
ⅰ．；
ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 $K_{3}$ ；
ⅲ．当乙中 $pH = 6.0$ 时，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。
①将操作i补充完整：。
②pH≈4时制得FeOOH(如图2所示)。0- $t_{1}$ 时段，pH几乎不变； $t_{1}$ - $t_{2}$ 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

(4)、合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是， pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。

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5、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：

(1)、氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。

(2)、钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为。

(3)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 进行合成。
①上述涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是。
②键角： ${CH}_{4}$ $H_{2} O$ (填“>”或“<”)，原因是。

(4)、咔唑()是一种新型新型有机液体储氢材料，它的沸点比()的高，其主要原因是。

(5)、氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。
②铁镁合金的化学式为。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该合金的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ( $1 nm = 1.0 \times 10^{- 7} cm$ )。

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6、化学上常用AG表示溶液中的lg $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1的HNO₂溶液(20.00mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、A点溶液的pH=2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变小再变大 B、B点溶液中存在：c(H⁺)-c(OH^-)>c(NO $_{2}^{-}$ )-c(HNO₂) C、C点加入NaOH溶液的体积小于20mL，溶质为HNO₂和NaNO₂ D、25℃时，HNO₂的电离常数K_a约为1.0×10^-4.5

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7、一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极及集流体，石墨( $C_{n}$ )为另一极，电解液为 ${NaPF}_{6}$ 作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是

A、放电时，锡箔与钠的合金为正极 B、充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极 C、电池总反应： $x Na + C_{n} {({PF}_{6})}_{x} = x {NaPF}_{6} + C_{n}$ D、当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng

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8、催化剂Ag@AgBr/mp﹣TiO₂可以光降解2﹣萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法错误的是

A、该装置将光能和化学能转化为电能 B、工作时的负极发生反应： ﹣46e^﹣+23O²^﹣=10CO₂↑+4H₂O C、工作时，O²^﹣从正极迁移到负极 D、b极电势高于a极

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9、我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现 ${CO}_{2}$ 还原和 $H_{2} O$ 氧化。有关该过程的叙述正确的是

A、只涉及太阳能转化为化学能 B、金属Pt表面的反应为： ${Fe}^{2+} {-e}^{-} {=Fe}^{3+}$ C、 ${Fe}^{2+} {/Fe}^{3+}$ 作为氧化还原协同电对，可以换成 $I^{-} {/I}_{2}$ D、总反应为： ${2H}_{2} {O+2CO}_{2} {=O}_{2} +2HCOOH$

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10、用下图所示装置探究某浓度浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止；装置②插入铜连接导线一段时间后，Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……，如此往复多次；Cu表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是
$\overset{插入Cu}{\to}$

A、①中现象说明该浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe₂O₃ B、②中连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极 C、②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极 D、Cu表面发生的反应只有：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+2H₂O、NO $_{3}^{-}$ +2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O

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11、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A、该有机物属于烃的衍生物 B、该有机物含3种官能团 C、该有机物能发生消去反应 D、0.1mol该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体1.12L

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12、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6N_A B、常温常压下，11.2 L乙烯所含分子数目小于0.5N_A C、常温常压下，4.4 g N₂O与CO₂的混合气体中含的原子数目为0.3N_A D、常温下，1 mol C₅H₁₂中含有共价键数为16N_A

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13、硼砂阴离子 ${[B_{4} O_{5} {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 的球棍模型如图所示，下列说法正确的是

A、B原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ B、该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C、硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 D、1、3原子之间的化学键为配位键

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14、金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是

A、加入稀硝酸酸化的KSCN溶液检验蔬菜中的铁元素 B、火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火 C、用覆铜板制作印刷电路板可以用 ${FeCl}_{2}$ 溶液作为“腐蚀液” D、厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂

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15、下列说法不正确的是

A、新型农用薄膜能够选择性地透过种植某种植物所需要的特定波长的光，它的降解是化学变化 B、向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 ${SO}_{2}$ 最终生成 ${CaSO}_{4}$ ，可减少对大气的污染 C、大力推广使用乙醇汽油、新型能源来缓解能源危机，乙醇汽油中的成分都是不可再生资源 D、碳纳米管是一种由石墨烯卷曲成的纳米材料，与富勒烯 $(C_{60})$ 中的有些C原子成键方式相似

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16、配合物X(只有一种配体)由五种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
其中：固体单质A的焰色反应是绿色；混合气体由4种气体组成(不考虑气体之间相互反应)；气体E为空气中含量最高的非极性气体；配合物X中氮元素质量为3.36g。
请回答：

(1)、组成配合物X的五种元素是H、O、N、、，其配位原子是。

(2)、刺激性气体C的空间构型是。

(3)、①写出混合气体经浓硫酸干燥后通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的离子方程式：。
②写出配合物X在高温条件下隔绝空气分解反应的化学方程式：。

(4)、设计实验证明配合物X的中心离子与配体形成的配位键的能力强于其中心离子与 $H_{2} O$ 形成的配位键的能力：。

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17、填空。

(1)、基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为。

(2)、吡啶()分子中也含有与苯类似的 $Π_{6}^{6}$ 大 $π$ 键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，吡啶在水中的溶解度苯(填“大于”或“小于”)。

(3)、已知CH₃NH₂的碱性比NH₂OH强，原因是。

(4)、NH₄HF₂中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。

A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、共价键

(5)、如图表示的SiO₂的晶胞结构，试回答下列问题。
①1个SiO₂晶胞中含有个Si-O键。
②若SiO₂正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm³ ， SiO₂晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。(N_A表示阿伏加德罗常数)

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18、普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是

A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸 D、一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

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19、对于反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，在温度一定时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数 $φ ({NO}_{2})$ 随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A、A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D) B、A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E C、维持 $p_{1}$ 不变，E→A所需时间为 $t_{1}$ ，维持 $p_{2}$ 不变，D→C所需时间为 $t_{2}$ ，则 $t_{1} {=t}_{2}$ D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由 $p_{2}$ 无限缓慢降压至 $p_{1}$ 达成

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20、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，下列有关该反应的说法不正确的是

A、当0.5molH₂O被氧化时，生成0.1mol氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol D、当生成2.7molHF时，被BrF₃还原的BrF₃为0.2mol

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