高中化学苏教版（2019）-试题列表-第40页

1、天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：

(1)、A的名称为。

(2)、C的含氧官能团名称为羟基、。

(3)、写出

C + D \to E

的化学方程式。

(4)、根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是(填序号)。

a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．与金属钠反应

(5)、满足下列条件的B的同分异构体有种(考虑顺反异构)。

①可以发生银镜反应 ②能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应 ③分子中有两个 $- {CH}_{3}$

写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式。

(6)、已知氯代烃(

R - Cl

)与醇(

R' - OH

)在碱的作用下生成醚(

R - O - R'

)。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物

(无机试剂任选)。

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2、研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。CO₂加氢转化为二甲醚(CH₃OCH₃)的反应过程如下：

反应a．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= - 49.1 kJ·mol^-1

反应b．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ·mol^-1

反应c.2CH₃OH(g) $⇌$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-23.4 kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)、CH₃OH分子中官能团的电子式为。

(2)、反应d：CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)

⇌

2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₄=kJ·mol^-1 ，在密闭容器中发生该反应的有关说法错误的是(填字母)。

A．其他条件不变，升高温度时活化分子百分数增加

B．升高温度，平衡常数K增大

C．高温时反应可能自发进行

D．使用催化剂时，活化能和ΔH₄均减小

(3)、在恒温恒容密闭容器中充入3mol H₂和1 mol CO₂发生上述反应a、b、c，初始压强为2MPa。CO₂的平衡转化率、二甲醚和CO生成物的选择性随温度变化如图所示。

已知：含碳生成物A的选择性= $\frac{n (A) \times A 物质中含有的 C 原子数}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

①L₂表示CO₂平衡转化率的曲线，该曲线在260℃之后呈上升趋势的原因是。

②260℃达到平衡状态时，H₂的转化率α(H₂)=%，反应b用气体分压表示的平衡常数K_p=[如p_分压(CO₂)=p_总×CO₂的体积分数](以整数比表示即可)。

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3、三氯化硼

({BCl}_{3})

是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下：

① $B {({OCH}_{3})}_{3} {+9Cl}_{2} \overset{常温}{\to} {BCl}_{3} {+3COCl}_{2} +9HCl$

② $B {({OCH}_{3})}_{3} {+6Cl}_{2} \overset{65~75 ℃}{\to} {BCl}_{3} +3CO+9HCl$

已知： $B {({OCH}_{3})}_{3}$ 的沸点为 $68~69 ℃$ ， ${BCl}_{3}$ 的沸点为 $12 .5 ℃$ ， ${COCl}_{2}$ 的沸点为 $8 .2 ℃$ ，三者均极易水解。回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是。

(2)、装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为。

(3)、该实验需要用到的装置连接排序：。

_______ $\to E \to$ _______ $\to$ _______ $\to$ $E \to$ _______

(4)、装置B的作用是，发生反应的离子方程式为。

(5)、装置D中的气流方向为。

(6)、测定

{BCl}_{3}

产品中氯元素的含量。称取

m g

样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入

V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，使

{Cl}^{-}

充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为

1.205 g \cdot {cm}^{- 3}

)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用

c_{2} mol \cdot L^{- 1} KSCN

标准溶液滴定

{Ag}^{+}

(已知

{Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓

)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验

2 ~ 3

次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为

V_{2} mL

。已知：

K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgSCN)

；该实验条件下，硼酸不与

{AgNO}_{3}

反应。

①上述“_______”选用的指示剂为(填字母)。

A．淀粉 B．甲基橙 C． $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ D． ${FeSO}_{4}$

②样品中氯元素的质量分数为 $%$ 。

③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中 ${BCl}_{3}$ 的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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4、铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A、钙离子的配位数为8 B、该复合氧化物晶体的密度为

\frac{140}{{(\sqrt{2} a \times 10^{- 10})}^{3} \times N_{A}}

g·cm^-3 C、该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D、氧离子与铬离子间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{2}

apm

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5、逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：

反应ⅰ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： $4 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 165.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： $3 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

常压下，向密闭容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂ ，达平衡时H₂、H₂O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的

A、800 ℃时，适当增大体系压强，反应ⅱ的平衡常数保持不变 B、a代表CO、b代表

{CH}_{4}

、c代表

{CO}_{2}

C、649 ℃时，反应i的平衡常数

K = \frac{2}{3}

D、

Δ H_{3} = - 216.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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6、我国科学家研究出一种新型水系

Zn - C_{2} H_{2}

电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是

A、电极a为负极，发生氧化反应 B、

{OH}^{-}

通过阴离子交换膜向a电极移动 C、a极的电极反应式为

C_{2} H_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 {OH}^{-}

D、每转移

2 {mole}^{-}

，右侧极室中溶液质量增大16g

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7、去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A、该物质有三种官能团 B、1mol该物质可消耗

1 {molNaHCO}_{3}

C、该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D、可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验该物质中的碳碳双键

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8、依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol/LNa₂S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO₄溶液	先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀	$K_{sp} (ZnS) > K_{sp} (CuS)$
B	向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液	一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红	铁发生了吸氧腐蚀
C	用pH计测定Na₂CO₃溶液和苯酚钠溶液的pH	测出Na₂CO₃的pH大于苯酚钠	苯酚酸性强于碳酸
D	向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	证明结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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9、工业废水中的砷元素(主要存在形式是

{AsO}_{x}^{3-}

)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是

A、氧化剂可以选择

{KMnO}_{4}

B、氧化步骤的离子方程式：

{2AsO}_{3}^{3-} {+2H}_{2} O_{2} {=2AsO}_{4}^{3-} {+2H}_{2} {O+O}_{2} ↑

C、加

NaOH

有助于通过共沉淀提高除砷率 D、脱砷后排放的水可用于配制

{AgNO}_{3}

溶液

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10、下列过程对应的离子方程式错误的是

A、硫化氢溶液久置变浑浊：

{2S}^{2-} {+O}_{2} {+4H}^{+} =2S ↓ {+2H}_{2} O

B、

AgCl

沉淀中滴入氨水：

{AgCl+2NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+Cl}^{-}

C、碱性锌锰电池的正极反应：

{MnO}_{2} {+H}_{2} {O+e}^{-} {=MnO(OH)+OH}^{-}

D、

{SO}_{2}

通入

{CuCl}_{2}

溶液中生成白色沉淀

CuCl

：

{SO}_{2} {+2Cu}^{2+} {+2Cl}^{-} {+2H}_{2} O=2CuCl ↓ {+SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+}

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11、硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S₈分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、反应①的化学方程式为：

8 {SO}_{2} + 16 H_{2} S = 3 S_{8} ↓ + 16 H_{2} O

B、反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C、32gS₈分子中含S-S键的数目为N_A D、100mL0.1mol/LNa₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

的数目为0.01N_A

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12、环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H(

)的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。

回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；C的结构简式为。

(2)、D中非含氧官能团的名称是。

(3)、写出反应④中第一步反应的化学方程式：。

(4)、F→G的反应类型为。

(5)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

在反应⑥中的作用是。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有种(不考虑立体异构)；

①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；

②苯环上有2个侧链， $- OH$ 不能连接在 $C = C$ 或 $C \equiv C$ 上，不含 $C = C = C$ 结构。

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为(任写一种)。

(7)、参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H^'(

)写出相应的D^'和G^'的结构简式：、。

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13、甲醇是重要的化工原料，工业上可利用

{CO}_{2}

生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。

已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CH}_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 674 .0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、下列措施中，能提高

H_{2}

平衡转化率的是______(填标号)。

A、压缩容器体积 B、将

H_{2} O (g)

液化分离出来 C、恒容下充入

N_{2}

D、使用高效催化剂

(3)、在一密闭容器中加入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

，在一定条件下进行反应③，测得

{CO}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强 $p_{1}$ (填“>”、“=”或“<”，下同) $p_{2}$ ，理由是。

②当压强为 $p_{2}$ 时，B点 $v_{正}$ $v_{逆}$ 。

③T℃、 $p_{2} kPa$ 下， ${CH}_{3} OH$ 的平衡体积分数为%。

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14、随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废

{LiMn}_{2} O_{4}

正极材料再生的工艺流程如图所示。

已知：常温下， $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 4.0 \times 10^{- 14}$ ，当溶液中的离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全。回答下列问题：

(1)、为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的

{MnSO}_{4}

，则该反应的化学方程式为。

(2)、

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为(填化学式)。

(4)、常温下，在水浸液中测得

{Mn}^{2 +}

浓度为22

g \cdot L^{- 1}

， “沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为，锰元素的沉淀率为。

(5)、“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

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15、常温下，向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCOONa 、 NaCN 、 {CH}_{3} COONa

的混合溶液中通入

HCl

气体，溶液中的

A^{-}

与

HA

(

A^{-}

代表三种酸根离子，

HA

表示三种弱酸)的分布系数

(δ)

随溶液

pOH

的变化如图所示：

已知：三种弱酸的酸性强弱为 $HCOOH > {CH}_{3} COOH > HCN$ 。下列说法错误的是

A、

HCN

的电离常数

K = 10^{- 9.6}

B、反应

HCOOH (aq) + {CN}^{-} (aq) = {HCOO}^{-} (aq) + HCN (aq)

的平衡常数

K = 10^{5.8}

C、交点a处的

pOH = 7.7

D、原混合溶液中：

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (HCN) + c (HCOOH) + c ({CH}_{3} COOH)

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16、1，3-丁二烯和Br₂以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br⁺进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br^-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A、其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B、升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C、该加成反应的反应热为Eb-Ea D、该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢

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17、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：

H_{2} S + O_{2} = H_{2} O_{2} + S ↓

。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是

A、该装置可将光能转化为电能和化学能 B、

H^{+}

移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池 C、甲池①处发生反应：

O_{2} + H_{2} AQ = AQ + H_{2} O_{2}

D、乙池中每转化1mol

H_{2} S

，有1mol

I_{3}^{-}

发生还原反应

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18、精炼铜产生的铜阳极泥富含

Cu 、 Ag 、 Au

等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。

已知：“浸取2”时，单质 $Au$ 转化为 $H [{AuCl}_{4}]$ ，浸出液3中主要含有 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。下列说法错误的是

A、“浸取1”中发生的反应为

Cu + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2} = {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O

B、浸渣2的主要成分是

Ag

C、“还原”时，被氧化的

N_{2} H_{4}

与产物

Au

的物质的量之比为

3 ∶ 4

D、流程中可循环使用的物质是

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

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19、下列实验操作、现象及结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO₄溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	证明：常温下， K_sp[Cu(OH)₂]小于 K_sp[Mg(OH)₂]
B	在蓝色CuCl₂溶液中存在如下平衡： [Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O ΔH>0，加热该溶液	溶液由蓝色转变为黄绿色	对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C	常温下用pH计测定1mol/LCH₃COONH₄溶液的pH	pH为7	CH₃COONH₄溶液对水的电离程度无影响
D	用pH计分别测定0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和0.1mol·L^-1的HNO₃溶液的pH	pH分别为0.7和1.0	硫元素的非金属性强于氮元素的

A、A B、B C、C D、D

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20、催化氧化反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{V_{2} O_{5}}^{} 2 {SO}_{3} (g)

是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入

10 mol {SO}_{2}

和

a mol O_{2}

，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、工业上常用水做吸收剂吸收

{SO}_{3}

制备硫酸 B、2min时的反应速率

v ({SO}_{3}) = 0.5 mol / (L \cdot min)

C、2min时，

v_{逆} (O_{2}) = v_{正} (O_{2})

D、反应达到平衡时，

O_{2}

的转化率为

50 %

，则

a = 8

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