高中化学苏教版（2019）-试题列表-第41页

1、某温度下发生反应：

2 M (g) ⇌ N (g)

， M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：

v_{消 耗} (M) = k_{1} \cdot c^{2} (M)

，

v_{消 耗} (N) = k_{2} \cdot c (N)

，

k_{1}

和

k_{2}

是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是

A、曲线y代表的是

v_{消 耗} (N)

B、其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 C、此温度下，该反应的平衡常数

K = \frac{k_{2}}{2 k_{1}}

D、密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行

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2、科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了H₂O₂的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是

A、溶液中

{OH}^{-}

移向电极B B、电极B的电势高于电极A的电势 C、理论上每消耗3 mol O₂ ，电极B消耗乙二醇124 g D、阳极区发生的反应为：

{HOCH}_{2} {CH}_{2} OH - 6 e^{-} + 8 {OH}^{-} = 2 {HCOO}^{-} + 6 H_{2} O

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3、相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用

50.00 mL 0.6000 mol \cdot L^{- 1}

过量盐酸吸收，再用

0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是

A、使用量筒量取盐酸溶液 B、可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂 C、用

1.000 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定的相对误差更小 D、平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL

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4、依据实验目的设计实验方案并进行实验，下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论
A	比较AgI与AgCl的K_sp大小	同温下，向1 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液中先加入2 mL 0.1 mol·L^-1的KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L^-1的KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	同温下K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
B	证明乙炔具有还原性	向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	乙炔具有还原性
C	探究BaSO₄能否使蛋白质变性	往装有鸡蛋清的试管中先加入少量BaSO₄ ，再加过量水，振荡	试管底部可见少量固体	BaSO₄能使蛋白质变性
D	检验苯中是否含有少量杂质苯酚	向溶液中加入足量浓溴水	未观察到白色沉淀	苯中不含苯酚

A、A B、B C、C D、D

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5、某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4 ，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是

A、W 的化合价为+3 B、第一电离能X>Y>Z>W C、该阴离子中含有配位键 D、X、Y、Z均满足最外层8电子结构

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6、配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中含有σ键的数目为22 N_A B、H-N-H的键角大小：NH₃<[Co(NH₃)₅Cl]²⁺ C、0.1 mol N₂与足量H₂在催化剂作用下合成氨，生成的NH₃分子数为0.2 N_A D、36 g冰中所含的氢键的数目为2 N_A

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7、下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是

A、乙酰胺与盐酸混合共热：

{CH}_{3} {CONH}_{2} + H^{+} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} COOH + {NH}_{4}^{+}

B、碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水混合：

2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

C、K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：K⁺+Fe²⁺+[Fe(CN)₆]^3-=KFe[Fe(CN)₆]↓ D、K₂Cr₂O₇检测酒驾的反应原理：

C_{2} H_{5} OH + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {CO}_{2} ↑ + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O

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8、下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是


A．氨气的尾气吸收	B．钠的燃烧反应

C．溴苯的制取	D．石油的分馏

A、A B、B C、C D、D

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9、下列化学用语的表示正确的是

A、正盐Na₂HPO₃的阴离子结构可以表示为

B、Cl₂分子中化学键的电子云轮廓图：

C、CO₂的空间填充模型：

D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

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10、科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是

A、福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B、神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 C、量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，光纤的主要成分属于新型无机非金属材料 D、中国研制的先进微纳米光刻机，其原材料之一四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]可溶于水

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11、化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、B的分子式为C₂H₃OCl，可由乙酸与SOCl₂反应合成，B的结构简式为。

(3)、化合物D中含有的含氧官能团名称是。

(4)、A→C中加入(C₂H₅)₃N是为了消耗反应中产生的(填化学式)。

(5)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。

碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性KMnO₄溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。

(6)、G的分子式为C₈H₈Br₂ ， F→H的反应类型为。

(7)、写出以

、

和CH₂=CH₂为原料制备

的合成路线流程图(须用NBS和AIBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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12、二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.6$ kJ·mol^-1

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.5$ kJ·mol^-1

(1)、反应

CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

Δ H

，则

Δ H =

kJ·mol^-1。

(2)、一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。

①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。

②已知 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R} \times \frac{1}{T} + C$ (k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下 $\ln k \sim \frac{1}{T}$ 图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是(图2，填标号)。

(3)、反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：

v_{正} = k_{正} c ({CO}_{2}) c (H_{2})

；

v_{逆} = k_{逆} c (CO) c (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、不同条件下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 4

投料同时发生上述反应，

{CO}_{2}

的平衡转化率如图3所示。压强

p_{1}

、

p_{2}

、

p_{3}

由大到小的顺序是。压强为

p_{2}

时，温度高于700℃之后，温度升高转化率增大的原因是。

(5)、在PMPa、T℃下，将投料比

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 2 : 1

的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅱ，

{CO}_{2}

的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器(如图4所示)，

{CO}_{2}

的平衡转化率为40%，则相同时间内出口a和出口b中

H_{2} O

的质量比为。

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13、研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为

Ni(CN) x \cdot {Zn(NH}_{3})y \cdot {zC}_{6} H_{6}

的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为

a = b \neq c,α=β=γ=9 0 °

。回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。

(2)、晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni²⁺与Zn²⁺的配位数之比为；

x:y:z=

；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。

(3)、吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的

π_{6}^{6}

大

π

键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、sp杂化轨道 D、sp²杂化轨道

(4)、在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ， ②。

(5)、

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

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14、一种Zn-CO₂离子液体电池可以在供电的同时将CO₂转化为CH₄ ，电解质为离子液体

{[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}

及少量水，其中的

{[EMIM]}^{+}

是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO₃生成。

下列说法正确的是

A、a电极为负极，

{[EMIM]}^{+}

在该电极上被氧化 B、b电极反应式为：

5 {CO}_{2} + 8 e^{-} + 2 H_{2} O + 4 {[ZnNHC]}^{2 +} + 8 H^{+} = {CH}_{4} + 4 {ZnCO}_{3} + 8 {[EMIM]}^{+}

C、

{[EMIM]}^{+}

是电池中唯一的质子源 D、

{[EMIM]}^{+}

作为电池促进剂的原理是通过生成

{[ZnNHC]}^{2 +}

增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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15、

{As}_{2} S_{3}

可转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在如下平衡：

$H_{3} {AsO}_{3} \overset{K_{al}}{⇌} H_{2} {AsO}_{3}^{-} \overset{K_{a 2}}{⇌} {HAsO}_{3}^{2 -} \overset{K_{a 3}}{⇌} {AsO}_{3}^{3 -}$

各种含砷微粒的摩尔分数与溶液 $pH$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ表示

{HAsO}_{3}^{2 -}

的变化情况 B、用药后人体所含砷元素的主要微粒是

H_{3} {AsO}_{3}

C、M点，

pH = \frac{\lg K_{a 1} + \lg K_{a 2}}{2}

D、

pH

由6到12的变化过程中，水的电离程度始终增大

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、工业制漂白粉：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

B、向

NaHS

溶液中滴加

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液：

{HS}^{-} + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + H^{+}

C、向

{Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]

溶液中通入过量

{CO}_{2}

：

{[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -} + 2 {CO}_{2} = Be {(OH)}_{2} ↓ + 2 {HCO}_{3}^{-}

D、向

溶液中加入少量盐酸：

{+H}^{+} \to

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17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	把CCl₄加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层	有机层呈现紫红色	CCl₄能萃取碘，且CCl₄密度比水大
B	取待测液少许于试管中，滴加几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	溶液变蓝	待测液中含有Fe²⁺
C	向盛有KI₃溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀	KI₃溶液中含有I₂和I^-
D	将Cl₂通入石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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18、下列实验操作不能达到实验目的是


A．检验1-氯丁烷中氯元素	B．检验 ${SO}_{4}^{2-}$ 是否沉淀完全

C．制备检验醛基用的Cu(OH)₂	D．制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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19、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A、核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸 B、原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀 C、甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同 D、有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得

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20、2026年1月13日22时16分，长征六号改运载火箭在太原卫星发射中心点火起飞，将遥感五十号01星送入预定轨道，中国航天科技集团有限公司2026年首次宇航发射任务取得圆满成功，全年宇航发射任务迎来“开门红”。下列不能作为火箭推进剂的是

A、液氮-液氢 B、液氧-液氢 C、液态NO₂-肼 D、液氧-煤油

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