版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)、常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a．MnO₂与浓盐酸反应
b.2KMnO₄+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
c．KClO₃+6HCl (浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①酒精、Cl₂、KMnO₄、浓盐酸中属于电解质的是，属于非电解质的是。
②写出反应a的化学方程式。
③反应b中被氧化的元素为，氧化剂为。当15.8 g KMnO₄参与反应时，发生电子转移的HCl有g。
④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是(填字母序号)。

(2)、“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl₂可制备“84”消毒液。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。当混合溶液中的Cl^-和 ${ClO}_{3}^{-}$ 的个数比为15∶2时，混合液中的ClO^-和 ${ClO}_{3}^{-}$ 的个数比为。

(3)、“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：。

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $___________{ClO}^{-} +___________{Fe}^{3 +} +___________{OH}^{-} =___________{FeO}_{4}^{2 -} +___________{Cl}^{-} +___________H_{2} O$ 。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

查看解析
2、已知有如下反应：
① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$
② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、 ${Cl}_{2}$ 在①、③反应中均作氧化剂 B、 ${Cl}_{2}$ 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ D、溶液中可发生： ${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

查看解析
3、MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：
下列说法错误的是

A、酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B、操作X的名称是过滤 C、氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn²⁺＋2ClO $_{3}^{-}$ ＋4H₂O＝5MnO₂↓＋Cl₂↑＋8H⁺ D、Cl₂与NaOH溶液加热反应得到的NaClO₃可以循环使用

查看解析
4、某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是

A、将装置A中 ${KMnO}_{4}$ 换成 $NaClO$ ，也能达到实验目的 B、装置B有除去 $HCl$ 及作安全瓶的作用 C、装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D、F中发生的离子方程式为：Cl₂+OH^- =Cl^- +ClO^- +H₂O

查看解析

5、下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计	碳酸钠结块变成晶体，温度升高	碳酸钠与水反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，同时放热
B	将 ${Cl}_{2}$ 通入淀粉-KI溶液	淀粉-KI溶液变蓝色	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$
C	向待测液中加入盐酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有Cl^-
D	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成HCl

A、A B、B C、C D、D

6、向Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

A、NaHSO₄是离子化合物 B、a至b对应反应的离子方程式为Ba²⁺ +H⁺ +OH^-+SO $_{4}^{2 -}$ = BaSO₄↓+H₂O C、b点溶液呈中性 D、c点溶液中存在大量的Na⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$

查看解析
7、实验室用石灰石与稀盐酸制备 ${CO}_{2}$ 的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是
A．制备 ${CO}_{2}$
B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体
C．干燥 ${CO}_{2}$
D．排空气法收集 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析
8、下列离子方程式不正确的是

A、氯化铁溶液与铁反应： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ B、用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-} ： {IO}_{3}^{-}$ ＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O C、往FeBr₂溶液中通入少量的氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ =2Fe³⁺ + 2Cl^- D、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

查看解析
9、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、遇石蕊变蓝的溶液： $N a^{+}$ 、 $HC O_{3}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ C、强碱性溶液： $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、无色溶液： $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

查看解析
10、下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是

A、2KMnO₄ $=_{}^{Δ}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ B、NH₄Cl $=_{}^{Δ}$ NH₃ + HCl C、Cl₂ + H₂O $⇌$ HCl + HClO D、CuSO₄ + Fe=Cu + FeSO₄

查看解析
11、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A、 $NaCl$ 固体中存在自由移动的 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ B、a离子为 ${Na}^{+}$ C、该电离过程可以表示为 $NaCl \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Na}^{+} + {Cl}^{-}$ D、水合钠离子中 $H_{2} O$ 中的O最靠近 ${Na}^{+}$

查看解析

12、下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

选项	化合物	单质	混合物	电解质	非电解质
A	烧碱	液态氧	冰水混合物	醋酸	二氧化硫
B	生石灰	白磷	胆矾	氧化铝	氯气
C	干冰	铁	氨水	碳酸钙	酒精
D	空气	氮气	小苏打	氯化铜	硫酸钡

A、A B、B C、C D、D

13、消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A、碘酊(碘的乙醇溶液) B、2.7%的双氧水 C、0.2%的高锰酸钾溶液 D、次氯酸消毒液

查看解析
14、下列属于氧化还原反应的是

A、CaO+CO₂=CaCO₃ B、MnO₂＋4HCl $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O C、Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O D、2Fe(OH)₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Fe₂O₃+3H₂O

查看解析
15、多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：

(1)、I的分子式为，名称为。

(2)、II中官能团名称是。

(3)、根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
-CH=CH₂

(4)、IV的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰；且面积比为3：3：1，其同分异构体有、、(写结构简式)。

(5)、反应④的另一产物为。

(6)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、IV中N原子的杂化方式相同 B、反应③有σ键的断裂与π键的形成 C、I可形成分子间氢键，沸点比II高 D、HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键

(7)、以、、为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。
b)原子利用率为100％的化学反应方程式为(注明反应条件)。

查看解析

16、乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。

(1)、乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。

①基态O原子价层电子排布式为。

②常温下，某CH₃COONa溶液pH=9，则c(CH₃COOH)＋c(H^＋)=mol·L^-1。

③¹⁸O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：

已知可快速平衡。

能量变化如图：

反应I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是，总反应△H=(用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示)，体系中含¹⁸O的微粒除A、B、D、E外，还有。

(2)、反应CH₃COOH(l)＋CH₃CH₂OH(l)

⇌_{}^{}

CH₃COOCH₃CH₃(l)＋H₂O(l)的∆H<0，∆S>0。

①反应自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。

②T℃时，该反应平衡常数K_x= $\frac{{x(CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) \cdot {x(H}_{2} O)}{{x(CH}_{3} COOH) \cdot {x(CH}_{3} {CH}_{2} OH)}$ =1，其中 $x(B)= \frac{n(B)}{n(总)}$ ， n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为(写出计算过程)。

(3)、制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。

CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O＋Na₂CO₃ $⇌_{}^{}$ CH₃COONa＋CH₃CH₂OH＋NaHCO₃ K=7.03×10⁵ ，理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：

序号	操作	现象
i	取10mL饱和NaOH溶液(4.5mol·L^-1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min	混合液变澄清、透明、均一
ii	取10mL饱和Na₂CO₃溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min	混合液仍为乳浊液，静置后分层

根据实验，用饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：

①饱和Na₂CO₃溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填“大”或“小”)。

②从速率角度分析，。

17、电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：
已知：I.萃取时反应：M²^＋(水相)＋2RH(有机相) $⇌_{}^{}$ MR₂(有机相)＋2H^＋(水相)，(K(M²⁺)为萃取反应的平衡常数，M²^＋代表Ni²^＋或Co²^＋)。
II．该工艺下，K_sp(Li₂CO₃)=2.5×10^-2；饱和Na₂CO₃的浓度约为1.5mol·L^-1。

(1)、Mn属于区元素。

(2)、“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸”时，Co₃O₄被还原为Co²^＋， 1molCo₃O₄需添加Na₂SO₃mol。

(4)、“沉锰”时，Mn²^＋发生反应的离子方程式为。

(5)、“镍钴分离”时，NiR₂和CoR₂的浓度相近，通过调控pH，可将Ni²^＋、Co²^＋依次从有机溶剂HR中分离出来，可知 $K_{{Ni}^{2 +}}$ $K_{{Co}^{2 +}}$ (填“>”“<”或“=”)

(6)、该工艺中能循环利用的物质有(填化学式)。

(7)、通过计算说明“沉锂”时Li^＋是否可以沉淀完全。

(8)、正极材料的结构如图所示，粒子个数比Ni：Co：Mn= ，该材料化学式为。

查看解析
18、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、制备氨气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到的仪器有(填仪器名称)。
②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(3)、配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II．Cu(OH)₂＋4NH₃ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^-

(4)、探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料   Cu(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^-(aq)K_sp=4.8×10^-20
Cu²^＋(aq)＋4NH₃(aq) $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋(aq)K=7.24×10¹²
②提出猜想   根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由。
③验证猜想   设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导Cu(OH)₂＋4NH₃＋2NH $_{4}^{+}$ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2NH₃·H₂O   K=1.13×10³
⑥继续探究
步骤
现象
iii．向ii中继续滴加溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

查看解析
19、T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s) $⇌_{}^{}$ 2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B、T℃时，该反应的分压平衡常数K_p=500(kPa)³ C、Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D、T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大

查看解析
20、锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD^＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是

A、理论上该电池需要不断补充FcD B、电子从锌电极经导线移向NaV₃O₈·1.5H₂O电极 C、加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 D、理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g

查看解析

上一页 41 42 43 44 45 下一页跳转