高中化学苏教版（2019）-试题列表-第44页

1、下列实验装置或操作能达到相应目的的是


A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡	B.制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C.制备乙烯	D.萃取碘水中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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2、化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是

A、毛笔的笔尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不属于天然有机高分子 B、壮族织锦采用棉纱为经、彩色丝绒为纬的编织工艺，棉纱的主要成分是纤维素 C、传统乐器铜鼓是我国春秋时期南方地区创造的一种打击乐器，主要材质为合金 D、桂林三花酒传统酿造技艺属于广西非物质文化遗产，其酿造过程发生了化学反应

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3、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为

(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为，该化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ${NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Na}^{+}$ ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱

b．⑧的单质R₂与H₂化合比⑦的单质Q与H₂化合容易，且HR的稳定性比H₂Q强

c．在⑦的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑧的单质R₂气体可置换出单质Q

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4、从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下

已知：FeCl₃·6H₂O晶体易溶于水，加热易水解生成Fe(OH)₃。

回答下列问题：

(1)、试剂a为铁粉，选择该试剂的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ的名称均为。

(3)、试剂b应选用_______(填标号)。

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸

(4)、试剂c可使用(填化学式)，发生反应的化学方程式为。若用H₂O₂代替，此时反应的离子方程式为。

(5)、若工业废液中含CuCl₂的物质的量为0.5mol，最终回收得到Cu的质量为19.2g，则铜的回收率为。

(6)、另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下：

蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括：Cu+Cu²^＋+2Cl^-=2CuCl、CuCl+2Cl^-=[CuCl₃]^2-、[CuCl₃]^2-中Cu元素的化合价为：每蚀刻1mol Cu转移电子数为。

再生：向失效的酸性蚀刻液中加入H₂O₂ ，可实现蚀刻液的再生，请补充完整该过程的离子方程式。

_______[CuCl₃]^2-+H₂O₂+2H^＋=2Cu²^＋+_______Cl^-+_______。

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5、SO₂是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。

(1)、某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

①通入足量SO₂时C中观察到的现象为。

②根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

a．写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：。

b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe³⁺：。

c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。

③为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有(填字母)。

A．浓硫酸 B．酸性KMnO₄溶液 C．溴水 D．NaCl溶液

(2)、某同学利用如图所示的装置研究SO₂的性质(熔点：SO₂-72 ℃，SO₃ 16.8 ℃，沸点：SO₂-10 ℃，SO₃ 44.8 ℃)。

①装置Ⅲ消耗标况下112L SO₂时，反应的KMnO₄物质的量为。

②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 mol·L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

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6、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

中

H - O

共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Na、Cu金属性强弱的方案合理的是(填序号)。

a．比较Na、Cu分别与酸反应的难易程度

b．比较Na、Cu的密度

c．将Na放入CuCl₂溶液，观察是否有红色固体生成

d．比较NaOH和Cu(OH)₂的碱性强弱

(3)、P与②、⑦是同主族元素。

i．元素⑦在元素周期表中的位置为：。

ii．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填含P及②、⑦元素的化合物的化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应，用离子方程式表示为， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在表格中填写实验步骤和实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
在试管中加入CaCO₃固体，		非金属性：①>⑤

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7、实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是

A、圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B、浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C、圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D、Na₂S溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂表现出还原性

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8、Na₂S₂O₅是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅ ，其流程如下：

下列说法正确的是

A、上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B、Na₂S₂O₅不具有还原性 C、上述流程中的实验操作Ⅲ是过滤，主要仪器有漏斗、滤纸、烧杯及玻璃棒 D、SO₂不能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂

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9、①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

元素	①	②	③	④	⑤	⑥
主要化合价	+1	+1	+2	-2	-1	-1、+7
原子半径/nm	0.152	0.186	0.160	0.074	0.071	0.099

下列说法中正确的是

A、①的原子半径在它同主族的原子中最小 B、②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C、⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D、⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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10、常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是

A、Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaCl B、Cl₂→NaClO→HClO→HCl C、Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃ D、Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlF₃

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11、下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是

	劳动项目或生产活动	化学知识
A	用小苏打作发泡剂烘焙面包	小苏打受热易分解
B	用漂白液对环境消毒	NaClO具有强氧化性
C	技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜
D	用毛笔蘸取氯化铁溶液在铜板上写字	Fe的还原性强于铜

A、A B、B C、C D、D

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12、下列化学用语正确的是

A、H₂O₂的电子式：

B、双线桥表示：

C、二氧化碳的结构式O=C=O D、碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+

{CO}_{3}^{2 -}

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13、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题：

(1)、h在元素周期表中的位置。

(2)、g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程。

(3)、j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)。

A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定

B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性

C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来

(4)、j的单质与水反应的离子方程式。

(5)、g的氢化物与水的反应，化学方程式，该反应过程中涉及断裂的化学键是(填字母)。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力

(6)、c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(7)、例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为

{}_{1}^{2}

H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为。

(8)、a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50 g，加蒸馏水配成100.00 mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L 酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00 mL。写出发生反应的离子方程式。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为。

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14、

根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。

I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。

①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。

（1）其中属于电解质的是(填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是。

（2）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式：。

Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

（3）27.0g某金属氯化物MCl₂中含0.4mol Cl^- ，则M的摩尔质量为。

（4）标准状况下，与34g的NH₃气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

（5）在同温同压下，现有等体积的SO₂和CO₂气体，则SO₂和CO₂的质量之比为。

Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。

已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。

（6）HCN的结构式，电子式。

（7）Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

（8）X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式。

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15、某石化企业的一种废催化剂中含Al₂O₃、SiO₂及少量的La₂O₃和CeO₂。通过下列流程，回收La₂O₃和Ce₂O₃。

常温下，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10⁻³³；K_sp[Ce(OH)₃]=1.0×10⁻²⁰；K_sp[La(OH)₃]=2.0×10⁻¹⁹；反应[Al(OH)₄]⁻ $⇌$ Al³⁺+4OH⁻的K=5.0×10⁻³⁴。

工业上可用电解熔融La₂O₃制备La。实际生产中还需加入LiF−LaF₃作助熔剂，研究发现电解池中含LaO $_{2}^{-}$ 。

(1)、元素周期表中，La、Ce与Sc(钪)为同族元素，则La、Ce_____。(不定项)

A、位于ⅢB B、位于ⅡB C、属于主族元素 D、属于过渡元素

(2)、流程中“加热搅拌”的适宜温度在60~70℃，温度不可过低或过高，原因是。该操作中，CeO₂发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣a的主要成分是(填化学式)。

(4)、“沉淀过滤”时，逐滴滴加NaOH溶液，理论上最先发生反应的离子方程式为：。

(5)、常温下，滤出滤渣a后，滤液中[Al³⁺]=0.1mol·L⁻¹、[La³⁺]=[Ce³⁺]=0.01mol·L⁻¹。

(1)若逐滴滴加NaOH溶液，3种离子能否逐一沉淀？通过计算说明。(滴入的NaOH溶液体积忽略不计，下同)。

(2)滤液b的pH至少应大于。

A.6.4 B.9 C.12.6 D.14

(6)、推断La₂O₃属于_____(填字母选项)。

A、分子晶体 B、共价晶体 C、离子晶体 D、金属晶体

(7)、LaO

_{2}^{-}

在阳极上发生反应的电极方程式为。

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16、我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如下图所示。

关于该燃料电池的说法正确的是

A、a是正极 B、a上的反应：

HCOOH - 2 e^{-} = {CO}_{2} ↑ + 2 H^{+}

C、b上H⁺被消耗 D、b上发生氧化反应

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17、甲酸既是燃料，也是具有应用前景的储氢材料。甲酸催化分解生成CO₂和H₂时，会发生副反应生成CO和H₂O。400K、100kPa时，Pt催化甲酸分解的反应进程如图所示。

带“*”的化学式表示微粒被吸附于催化剂表面。

分析图中信息，完成下列填空：

(1)、400K、100kPa时，1mol甲酸分解为H₂和CO₂时，_____kJ热量。

A、放出2.94 B、放出134.1 C、吸收2.94 D、吸收134.1

(2)、对甲酸分解为H₂和CO₂的分析，正确的是_____。

A、低温下自发进行 B、高温下自发进行 C、任意温度下自发进行 D、任何温度下不能自发进行

(3)、甲酸分解为CO和H₂O的反应中，决速步骤的活化能为_____kJ·mol^−1.

A、140.59 B、159.83 C、134.87 D、212.68

(4)、分子吸附于催化剂表面，有化学吸附与物理吸附两种模式，前者分子与催化剂之间形成了化学键，而后者没有。分析图中数据，CO吸附于Pt表面主要是吸附。

A．化学 B．物理

(5)、若反应进程中某些微粒在催化剂表面吸附能力过强，会导致催化效果下降，解释原因：。

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18、甲酸中有羧基又有醛基，使甲酸既表现出羧酸的性质又表现出醛的性质。甲酸被广泛用于有机合成、医药等领域。

(1)、甲酸是弱酸，其电离方程式为。

(2)、设计实验，验证甲酸分子中含有醛基。试剂、操作及现象是。

(3)、二聚甲酸是甲酸分子间通过氢键形成的八元环状二聚体，其结构式为。

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19、灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：

已知：

(1)、c中的官能团有(填名称)。

(2)、b的结构简式是。

(3)、属于氧化反应的是_____(不定项)。

A、c→d B、f→g C、h→i D、i→j

(4)、用“*”标出f中的不对称碳原子。

(5)、生成e时有副产物e’生成，e’是e的同分异构体；d→e’的反应中，杂化方式改变的碳原子是_____。

A、①、② B、①、⑥ C、③、④ D、⑤、⑦

(6)、h→i与i→j的转化顺序能否互换？原因是。

(7)、a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。

i．只能与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃；

ii．能发生消去反应；

iii．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为2：2：3：6.

(8)、结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与

合成

的路线(无机试剂任选)。(合成路线表示为：M

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

N……

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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20、AgBr在一定条件下也能转化为α-AgBr(与α-AgI结构相同)。α-AgI中，Ag⁺能在I⁻形成的骨架中自由迁移，展现出优异的离子导电性能。

卤化银

AgCl

AgBr

$α - AgI$

熔点 $(° C)$

455

432

558

晶胞结构

类似NaCl晶体的晶胞

$α - AgI 晶胞$

注：只画出了晶胞中I^-的位置，Ag⁺填充在I^-所围成的空隙中

(1)、AgBr转化为α-AgBr属于变化。

A．化学 B．物理

相同条件下，α-AgI的导电能力强于α-AgBr，可能的原因是。

(2)、确定α-AgI晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为_____。

A、核磁共振仪 B、质谱仪 C、X射线衍射仪 D、红外光谱仪

(3)、结合表中信息，计算α-AgI晶体的密度，ρ≈_____g·cm^−3.(1pm=1×10⁻¹⁰cm)

A、12 B、7 C、6 D、3

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