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相关试卷

  • 1、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 。下列相关说法不正确的是
    A、1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2L H2 B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C、1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2molNaHCO3 D、苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基

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  • 2、下列物质的一氯代物有4种的是
    A、CH3CH2CH3 B、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 C、 D、

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  • 3、为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    配制450mL0.1mol⋅L−1氯化钠溶液

    500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平

    氯化钠固体、蒸馏水

    B

    测定中和反应反应热

    大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板

    0.50mol⋅L−1盐酸、0.55mol⋅L−1NaOH溶液

    C

    测定NaOH溶液的物质的量浓度

    酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)

    已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

    D

    提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

    烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

    待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 4、鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是
    A、纤维素 B、淀粉 C、蛋白质 D、油脂

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  • 5、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：
    (1)、所产生的气体的物质的量是mol。
    (2)、理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为g。
    (3)、若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=mol/L。

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  • 6、碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：

    (1)、装置中盛碱石灰的仪器名称为。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：。
    (2)、如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为(选填“冷水”或“热水”)，其原因为。
    (3)、试剂a应为 ， 其作用是。
    (4)、小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：。

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  • 7、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对小高参考标准元素周期表绘制的简易元素周期表，回答以下问题：

    (1)、元素①~⑨中，化学性质最不活泼的元素构成单质的化学式为。
    (2)、写出由⑤⑧⑨三种元素组成的离子化合物的电子式。
    (3)、某一储氢材料化合物中含①元素，则该化合物中含有(选填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，尝试用电子式表示该化合物的形成过程：。
    (4)、元素的金属性比较：②③(选填“<”、“>”或“=”)，设⑥元素为X，则其所构成的离子化合物为CaX2 ， 可以将其与浓的④最高价氧化物对应的水化物在加热的条件下，利用高沸点酸制低沸点酸(元素构成有⑥、⑧)，则其发生反应的化学方程式为 ， 该反应不可以用下列装置中的(填序号)。

    a．铅制容器             b．聚四氟乙烯容器             c．全玻(磨口)容器

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  • 8、

    回答下列问题：

    I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：

    分析项目

    检测结果

    单位

    葡萄糖

    4.50

    mmol/L

    甘油三酯

    2.95

    mmol/L

    （1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。

    （2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。

    II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。

    （3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。

    （4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。

    i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。

    ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。

    A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外

    B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了

    C．定容时，俯视刻度线

    D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

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  • 9、请按照下列要求回答问题：
    (1)、写出芒硝的化学式。
    (2)、用电子式表示MgBr2的形成过程。
    (3)、写出水分子的结构式 ， 并写出铁在高温的条件下与水蒸气发生反应的化学方程为。

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  • 10、下列实验方案设计或结论不正确的是
     

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向KBrO3溶液中加入少量CCl4 ， 然后通入少量Cl2 ， 充分振荡，静置

    下层呈橙色

    氧化性：

    Cl2>Br2

    B

    用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验

    观察到黄色

    火焰

    X溶液中一定含有Na元素，可能含有K元素

    C

    用pH传感器测定新制氯水的pH

    新制氯水pH逐渐降低

    HClO分解时产生了H+

    D

    向Y溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液

    产生白色

    沉淀

    Y溶液中含

    有Cl-

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11、高铁酸钾（K2FeO4 ， 极易溶于水）是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2FeOH3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ， K2FeO4处理水的原理如图。下列说法正确的是

    【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

    A、用FeOH3制备0.1molK2FeO4 ， 则转移0.6mol电子 B、在碱性条件下，氧化性：ClO−<FeO42− C、过程①②③均发生了化学变化 D、作水处理剂时，K2FeO4的作用为消毒杀菌、净水

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  • 12、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是

    A、操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B、加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 C、检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 D、取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成

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  • 13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是
    A、W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C、W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D、X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

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  • 14、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是
    A、Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3 ， 则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3 B、已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 C、SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥 D、Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O

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  • 15、将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下(其中1mmol=1.0×10-3mol)，下列说法正确的是

    A、由图可求得，原混合物的质量为14.8g B、加入的盐酸为150mL时，放出气体CO2 0.224L(标准状况) C、原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1 D、由图可求得，盐酸的浓度为0.5mol/L

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  • 16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A、78g过氧化钠含有的离子数为4NA B、在标准状况下，11.2L三氧化硫所含的分子数为0.5NA C、23gNa在氧气中充分完全燃烧转移电子数NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的微粒数为0.2NA

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  • 17、下列化学反应与方程式相符的是
    A、氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B、将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ +SO42−+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C、氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2MnO4−+ 2H2O = 5SO42−+ 2Mn2+ + 4H+

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  • 18、物质的性质决定了它的用途，下列两者对应关系错误的是
    A、铝的金属性强，可用于制作铝金属制品 B、铁具有一定的还原性，其能与盐酸反应生成氢气 C、氯气具有强氧化性，可以使用氯气对自来水进行消毒、杀菌 D、钾钠合金的导热性好，可用作导热介质

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  • 19、下列说法正确的是
    A、金属锂可以保存在装有煤油的广口瓶中 B、对于玻璃磨口瓶塞的容量瓶，使用完毕洗净以后，应该直接盖上玻璃塞旋转紧 C、在常温下，浓硫酸与铁或铝均不反应，因此可以用铁罐车或铝槽车运输浓硫酸 D、在标准状况下，三氧化硫是无色、易升华的晶体且易溶于水

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  • 20、关于近代化学发展的几个重要里程碑，下列对应科学家事迹标注有误的是

    A、A B、B C、C D、D

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