高中化学苏教版（2019）-试题列表-第44页

1、稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

，含有

{SiO}_{2}

、

{Nd}_{2} O_{3}

、

{Dy}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

等)中提取Nd，并回收其有价金属的一种工艺如下：

已知：①常温下， $K_{sp} {[Al(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} {[Fe(OH)}_{3}] = 2.79 \times 10^{- 39}$ 。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其与Nd和Dy可形成配合物 ${Nd}^{3+} -G-macropa$ 和 ${Dy}^{3+} -G-macropa$ 。

(1)、制造废料“酸浸”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________(填选项字母)。

A、纯碱溶液 B、NaOH溶液 C、苯 D、稀硫酸

(2)、常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有、，滤液中

c ({Al}^{3+}) =

mol \cdot L^{-}^{1}

。

(3)、“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂，其结构如图所示，有关说法正确的有：___________(填字母)。

A、该螯合剂中存在的化学键有：极性键，

π

键，氢键等 B、该螯合剂难溶于水 C、该螯合剂识别K⁺能力比Na⁺强，是因为二氮杂-18-冠-6穿孔与K⁺大小更适配 D、该步骤中加螯合剂目的是使其与

{Nd}^{3+}

和

{Dy}^{3+}

形成配合物溶于水，防止

{Nd}^{3+}

和

{Dy}^{3+}

与

{OH}^{-}

形成沉淀

(4)、“沉镝”过程中

{Dy}^{3 +} -G-macropa

发生反应的离子方程式为。

(5)、当

{Nd}^{3+}

与

{Dy}^{3+}

按1：1混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M)不同时的分离效率如下图所示。其中

c {(Nd}^{3+}) = c {(Dy}^{3+}) = 250 μ mol \cdot L^{-}^{1}

， c(G-macropa)=4mmol/L，c(

{HCO}_{3}^{-}

)=10 mmol/L，pH≈7。

①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离 ${Nd}^{3+}$ 与 ${Dy}^{3+}$ 的最佳L/M比为。

②由图及流程可推测(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。

(6)、以

{Nd}_{2} O_{3}

为原料制备

{NdC}_{2}

，

{NdC}_{2}

晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形

C_{2}^{2 -}

的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离

C_{2}^{2 -}

最近的

C_{2}^{2 -}

有个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，若

{NdC}_{2}

相对分子质量为M，则晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(写表达式即可)。

实验目的	实验步骤
制备 ${BaSO}_{4}$ 沉淀	ⅰ.25℃时，将 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和 ${BaCl}_{2}$ 溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀
制备 ${BaSO}_{4}$ 饱和溶液	ⅱ.取步骤ⅰ中制备的 ${BaSO}_{4}$ 加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液
测定 ${BaSO}_{4}$ 饱和溶液电导率	ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率 $κ$

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	工业制硫酸，用98.3% $H_{2} {SO}_{4}$ 吸收SO₃	SO₃可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸
B	在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙	F^-在水溶液中水解生成弱酸HF
C	O₃在CCl₄中溶解度高于在水中的溶解度	O₃是非极性分子
D	从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏是物理变化

选项	劳动项目	化学知识
A	向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性	醋酸酸性大于次氯酸
B	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
C	对钢铁部件表面进行发蓝处理	发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D	环卫工人用FeS处理污水	FeS有还原性，可还原 ${Ag}^{+} 、 {Hg}^{2 +}$ 等离子

沉淀	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Be {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.0 \times 10^{- 38}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$1.0 \times 10^{- 21}$

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