高中化学苏教版（2019）-试题列表-第46页

1、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	$I_{2}$ 在饱和KI溶液与 ${CCl}_{4}$ 中的溶解能力大小	向 $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化
B	丙烯醛中含有碳碳双键	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C	验证 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$	向盛有2 mL 0.1mol/L的 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的试管中，加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D	证明酯化反应是可逆反应	将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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2、一种利用

Al / Cu / Pd

三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是

A、若有

1 mol {NO}_{3}^{-}

最终完全转化为

N_{2}

，则至少需要消耗

\frac{3}{5} mol

Al

B、该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性 C、

H (ads)

可以促进

{NO}_{2}^{-}

的脱氧，从而产生

N_{2}

D、金属铝表面的反应过程可表示为：

2 Al + {NO}_{2}^{-} (ads) + 7 H^{+} = 2 {Al}^{3 +} + {NH}_{3} (ads) + 2 H_{2} O

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3、某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数

a \neq b \neq c

， B原子的分数坐标为

(0, 0, 0)

，坐标夹角均为

90^{\circ}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、Cs与Pb之间的距离为

\frac{\sqrt{a^{2} + b^{2} + c^{2}}}{2} pm

B、晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C、此晶胞密度为

\frac{5.8 \times 10^{32}}{a b c N_{A}} g / {cm}^{3}

D、晶胞中C原子的分数坐标为

(1, \frac{1}{2}, 1)

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4、科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色(

{Cr}^{3 +}

)变为橙色(

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

)，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是

A、阴极室中稀硫酸的浓度变小 B、若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C、步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为

2 {Cr}^{3 +} - 6 e^{-} + 14 {OH}^{-} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 7 H_{2} O

D、步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全

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5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物

{(XY)}^{+} {({WZ}_{6})}^{-}

。其中

{({WZ}_{6})}^{-}

的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是

A、简单氢化物键角：

W < X

B、第一电离能：

X < Y < Z

C、电负性：

X > Y > Z

D、

{(XY)}^{+}

中X的杂化方式为

{sp}^{2}

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6、下列关于物质的性质解释错误的是

选项	物质的性质	解释
A	液态醋酸不导电	醋酸为共价化合物
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	HCl酸性弱于HBr	氯原子半径比溴原子半径小
D	甲苯能使酸性高锰酸钾褪色	苯环可以使甲基活化

A、A B、B C、C D、D

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7、下列与实验相关的操作或方案正确的是

A、图甲装置用于验证

{Cl}_{2}

的氧化性 B、图乙装置用于制取硝基苯 C、图丙装置用于氨气的制取与收集 D、图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度

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8、托洛尔片主要用于治疗高血压、心绞痛、心肌梗死等，其主要化学成分结构简式如图。下列说法正确的是

A、分子式为

C_{15} H_{26} {NO}_{3}

B、只能发生消去、酯化反应 C、含有1个手性碳原子 D、含有4种官能团

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9、下列关于化学用语表示正确的是

A、NaCl溶液中的水合离子：

B、基态Se原子的核外电子排布式：

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}

C、

{BCl}_{3}

的空间填充模型：

D、氯气分子中

σ

键的形成：

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10、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

29 g C_{3} H_{6} O

分子中含

σ

键数目为

4.5 N_{A}

B、48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为

13 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

磷酸钠溶液中含有的

{PO}_{4}^{3 -}

数目为

0.1 N_{A}

D、5.6 g Fe与足量稀硝酸反应转移电子数为

0.2 N_{A}

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11、化学是材料科学的基础。下列说法错误的是

A、双酚A常作为补牙填充物的密封胶 B、聚乳酸可用于骨折接合手术，能被人体吸收且无毒副作用 C、由尿素和甲醛通过加聚反应可以制得高分子材料脲醛树脂 D、铜氨纤维光泽度好，常用作高档丝织，其原料是纤维素

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12、实验安全至关重要。下列说法正确的是

A、金属钠着火时可以用二氧化碳灭火器灭火 B、取用后剩余的白磷不能放回原试剂瓶 C、金属钠与水反应的相关实验图标为

D、盛放

{Na}_{2} S

溶液的试剂瓶可以用玻璃塞

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13、“京畿胜境，山水保定。”下列与保定旅游文化相关的说法中错误的是

A、“驴肉火烧”中的驴肉富含蛋白质 B、“白洋淀荷叶茶”中富含的茶多酚属于无机物 C、“涞源白石山”的白色大理石主要成分为

{CaCO}_{3}

D、“曲阳定瓷”属于传统无机非金属材料

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14、新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、由A转变为C的反应类型是。

(4)、化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环且苯环上连有3个取代基；

②含有氨基 $(- {NH}_{2})$ 、酚羟基 $(- OH)$ ；

③含4个碳的烷氧基 $(- {OC}_{4} H_{9})$ 。

写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为 $9 : 2 : 1 : 1 : 1 : 1$ 的结构简式：。

(5)、由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：(要求配平)。

(6)、下列有关说法正确的有______(填序号)。

A、F能发生银镜反应 B、F不可能存在分子内氢键 C、E→G的过程中产生了

H_{2}

D、已知醛基吸引电子能力较强，与

相比，化合物F中的N-H键极性更小

(7)、已知：

{CH}_{3} {CH}_{2} Br + {CH}_{3} {CH}_{2} ONa \to {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3} + NaBr

，请设计以乙醇为原料(无机试剂任选)合成化合物

{CH}_{2} {BrCH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3}

的合成路线：。(用流程图表示，例如

{CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓 硫 酸} {CH}_{2} = {CH}_{2}

)

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15、

氢能是一种重要的清洁能源，由 $C_{2} H_{5} OH$ 、HCOOH等物质可以制得 $H_{2}$ 。

Ⅰ、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在101kPa下，当 $n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若发生反应①和②，平衡时 ${CO}_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性 $\frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ ]。

（1）计算反应 $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）图中代表CO的选择性的曲线是________(填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在300℃前后变化趋势相反的原因________。

（3）根据图中信息，500℃时 $C_{2} H_{5} OH$ 的平衡转化率 $α (C_{2} H_{5} OH)$ 为________，反应②的平衡常数 $K_{p} =$ ________( $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。

Ⅱ、HCOOH催化分解制得 $H_{2}$

（4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HCOOH(g)，在Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是______(填序号)。

A. 有机胺

{({CH}_{3})}_{2} NH

可以和盐酸溶液反应

B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易

C. HCOOD催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还可生成HD

D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

（5）HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (其中 $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能为________。

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16、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含

{PbSO}_{4}

、

{PbO}_{2}

、PbO和少量FeO)为原料，生产三盐基硫酸铅

({PbSO}_{4} \cdot 3 PbO \cdot H_{2} O)

，其工艺流程如下：

已知： $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $Pb {(OH)}_{2}$ 具有两性， ${PbO}_{2}$ 有强氧化性。

(1)、“转化”步骤中

{Na}_{2} {SO}_{3}

的作用是，滤液1中

{CO}_{3}^{2 -}

和

{SO}_{4}^{2 -}

的浓度之比为。

(2)、混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通入氢氧化钠溶液吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为。

(3)、在50~60 ℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。“合成”阶段需控制溶液的pH不大于10，若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为。

(4)、若铅膏中铅元素的总质量为100.0 g，最终得到三盐基硫酸铅45.8 g(三盐基硫酸铅的摩尔质量为

990 g \cdot {mol}^{- 1}

)，则元素Pb的回收率为(精确到0.1%)。

(5)、大型客机燃油用四乙基铅

[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]

作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。

Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}

是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知

Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}

晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是。

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17、

硫脲 $[CS {({NH}_{2})}_{2}]$ 是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备 $Ca {(HS)}_{2}$ ，然后 $Ca {(HS)}_{2}$ 再与 ${CaCN}_{2}$ 合成 $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，具体反应为： $Ca {(HS)}_{2} + 2 {CaCN}_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{80 ℃}} \end{matrix} 3 Ca {(OH)}_{2} + 2 CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。

已知： $Ca {(HS)}_{2}$ 易溶于水； $CS {({NH}_{2})}_{2}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 ${NH}_{4} SCN$ 。回答下列问题：

实验I：硫脲的制备。

（1）装置B中饱和NaHS溶液的作用是________。

（2）检查装置气密性后加入药品，________(填具体操作)，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开 $K_{3}$ 。

（3）完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是________。

（4）D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、________、________(填写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。

实验II：硫脲产品纯度的测定。

称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为21.00mL。已知： $CS {({NH}_{2})}_{2} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Mn}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + {SO}_{4}^{2 -} + N_{2} ↑ + H_{2} O$ (未配平)。

（5）下列说法正确的是______(填序号)。

A. 图甲：准确称得1.900g粗产品

B. 图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中

C. 图丙：往锥形瓶中滴加标准

{KMnO}_{4}

溶液

D. 图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作

（6）粗产品中硫脲的质量分数为________%。

（7）某同学操作时，未润洗装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度________(填“大”或“小”)。

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18、电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸滴定20.00 mL

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数

K_{a 1} = 10^{- 6.4}

，

K_{a 2} = 10^{- 10.3}

)。下列说法错误的是

A、若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂 B、a点水的电离程度是b点10000倍 C、b点：

\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

比值的数量级为

10^{7}

D、a点：

c ({Cl}^{-}) < c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3})

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19、以辉铜矿(

{Cu}_{2} S

，含

{Fe}_{3} O_{4}

、

{SiO}_{2}

杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

，其流程如下图所示，下列说法错误的是

A、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

中含有共价键、配位键、离子键 B、煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C、向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D、向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物

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20、

{Na}_{x} {WO}_{3}

晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当

0.44 \leq x \leq 0.95

时，其立方晶胞结构如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、密度为

\frac{243.5 \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

时，

x = 0.5

B、x增大时，W的平均价态升高 C、与W最近且等距的O有6个 D、空位数不同，吸收的可见光波长不同

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