相关试卷

1、已知粗盐中主要有杂质 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，为提纯粗盐设计操作流程如下：
已知： $20^{°} C$ 时， $Ba {(OH)}_{2}$ 的溶解度为 $3.89 g / 100 g$ 水， ${BaCl}_{2}$ 的溶解度为 $35.7 g / 100 g$ 水。
下列有关说法中，不正确的是

A、除杂试剂①②③都必须过量 B、试剂①、②、③可以是 ${BaCl}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、除杂过程也可以先加盐酸，再过滤 D、加入盐酸后获得 $NaCl$ 固体的方法为蒸发结晶

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2、化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写错误的是

A、铜片溶于稀硝酸： ${3Cu+8H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$ B、将少量 ${NO}_{2}$ 通入NaOH溶液： ${2NO}_{2} {+2OH}^{-} {=NO}_{3}^{-} {+NO}_{2}^{-} {+H}_{2} O$ C、向 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入足量稀硝酸： ${3S}_{2} O_{3}^{2-} {+2NO}_{3}^{-} {+2H}^{+} =3S ↓ {+3SO}_{4}^{2-} +2NO ↑ {+H}_{2} O$ D、向溶液 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 中滴加稀盐酸： ${Na}_{2} {SiO}_{3} {+2H}^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓ {+2Na}^{+}$

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ B、 ${1 mol CH}_{4}$ 与 ${1 mol Cl}_{2}$ 在光照下反应生成的 ${CH}_{3} Cl$ 分子数为 $N_{A}$ C、 ${0.1 mol KHSO}_{4}$ 晶体中含有的离子数目是 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下 $22 {.4 L SO}_{3}$ 溶于水生成 $H^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$

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4、下列转化通过一步反应不能直接完成的是
①N₂→NO₂ ②NO₂→NO ③NH₃→NO ④S→SO₃ ⑤Cu→Cu(NO₃)₂
⑥HNO₃→NO₂ ⑦HNO₃→NO ⑧SiO₂→H₂SiO₃

A、①③⑤ B、②⑦⑧ C、①④⑧ D、③④⑥

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5、下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离固体NaCl和 ${NH}_{4} Cl$
B．收集 ${NO}_{2}$ 气体
C．验证碳酸的酸性强于硅酸
D．验证二氧化硫能和水反应

A、A B、B C、C D、D

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6、下列化学用语表示正确的是

A、 ${CCl}_{4}$ 的电子式 B、 ${CCl}_{4}$ 的空间填充模型： C、丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D、 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{18}$ 一定为同系物

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7、下列有关材料属于新型无机非金属材料的是
A．钢化玻璃幕墙
B．铝合金火炬内胆
C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承
D．精美的青花瓷

A、A B、B C、C D、D

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8、甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为 ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) = 3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。重整过程中的主要反应为：
反应1： $2 {CH}_{3} OH (g) = {HCOOCH}_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 47 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： ${HCOOCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) = {CH}_{3} OH (g) + HCOOH (g)$     $Δ H_{2} = + 18 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应3： $HCOOH (g) = H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 16 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应 ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) = 3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在 $1.0 \times 10^{5} Pa$ ， $n_{始} (H_{2} O) : n_{始} ({CH}_{3} OH) = 1.2$ 时，密闭容器中发生反应1、2、3。随温度的升高，平衡时容器中 ${HCOOCH}_{3}$ 的浓度先增大后减小。过程中 ${HCOOCH}_{3}$ 浓度减小的原因是。在某温度下达到平衡后， ${CH}_{3} OH$ 的平衡转化率为 $80 %$ ， $H_{2} O$ 的平衡转化率为 $50 %$ ，体系中 $H_{2}$ 的 $H$ 原子占有率为50%( $H$ 原子占有率 $= \frac{该物质中 H 原子数}{体系中总 H 原子数} \times 100 %$ )，则该温度下 ${CH}_{3} OH$ 的平衡分压为Pa(列出计算表达式即可，下同)，反应2的平衡常数 $K_{p} =$ 。

(3)、选择膜反应器可提高重整效率。膜反应器中金属膜允许 $H_{2}$ 通过，而 ${CO}_{2}$ 气体等不能通过，膜反应器的作用是。

(4)、在 $Ga - Cu - Mg$ 催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
①用 $D_{2} O$ 替换 $H_{2} O$ ，生成氢气的化学式是。
②从电负性的角度分析， ${CH}_{3} OH$ 、 $H_{2} O$ 均通过 $O$ 原子吸附在催化剂 $S_{B}$ 位点上的原因是。
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为。

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9、甘氨酸( $H_{2} {NCH}_{2} COOH$ )为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟采用氯乙酸与碳酸氢铵溶液制备甘氨酸并测定其纯度。制备装置如图所示。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。其中盛放的试剂Z为。

(2)、实验时先打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，发生反应的化学方程式为。若提前打开 $K_{2}$ ，则可能存在的杂质有(任写一个)。

(3)、装置C中反应结束后得到甘氨酸粗产品的操作为。

(4)、茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示。
精确称量 $0.0120 g$ 甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于 $250 mL$ 容量瓶中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.294.该样品的纯度为；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)、顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，结构如下
顺式甘氨酸铜的配体数为。水溶性：顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜(填“大于”“小于”或“无法确定”)。

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10、钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO₂ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $CaO$ 、 ${SiO}_{2}$ )为原料生产 ${BaTiO}_{3}$ 的工艺流程如图。
回答下列问题：

(1)、 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 中Ti的化合价为价。Ti的价层电子排布式为。

(2)、验证废渣中钛元素可使用的方法是(填标号)。
A．原子光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法

(3)、浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、调pH过程中，TiO²⁺沉淀完全时的pH=。(常温下， $K_{sp} [TiO {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 29}$ )，混合反应时的化学方程式为。

(5)、工业上曾将 ${BaCO}_{3}$ 和 ${TiO}_{2}$ 在 $1500 ℃$ 下反应 $2 h$ 制备 ${BaTiO}_{3}$ ，该工艺的缺点为。

(6)、利用Fe³⁺将浅紫色Ti³⁺氧化为无色Ti(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。实验方案：称量 $4.66 g$ 钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完全反应(Al将TiO²⁺转化为Ti³⁺)：过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到 $100 mL$ 容量瓶中后定容，取 $25.00 mL$ 待测钛液于锥形瓶中，添加几滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl₃溶液滴定；重复实验，数据如下：
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
24.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
24.98
49.78
24.10
25.00
25.02
①滴定终点的现象为。
②钛酸钡样品的纯度为%。

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11、苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和 $π - π$ 相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物 $H$ 的合成路线为：
已知： $RCOOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} RCOCl$ 。

(1)、已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是。

(2)、E中官能团名称为。

(3)、按系统命名法，B的化学名称为。

(4)、已知反应ii生成两种气体，其化学方程式为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、D的同分异构体中，同时满足条件的共有种(不考虑立体异构)，①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 1$ 的是(任写一个)。

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12、 $25 ℃$ 时，用 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液滴定 $25.00 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，测得混合溶液的 $pH$ 随滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知： $25 ℃$ 时 $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 4.0 \times 10^{- 9}$ 、 $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.4 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.0 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、从 $a$ 点到 $b$ 点，水的电离程度减小 B、 $b$ 点的混合溶液： $c (H_{2} {CO}_{3}) + 2 c ({Ca}^{2 +}) < c ({Cl}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})$ C、 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的浓度比：c点小于 $b$ 点 D、 $d$ 点溶液中： $c ({Ca}^{2 +}) \cdot c ({HCO}_{3}^{-})$ 的数量级为 $10^{- 6}$

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13、 ${PCl}_{3}$ 与 ${Cl}_{2}$ 反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A、 ${PCl}_{3}$ 为极性分子 B、该晶体类型为分子晶体 C、该晶体中P原子的杂化方式不同 D、该晶体的化学式为 ${PCl}_{5}$

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14、以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺，其流程如图所示：
已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。下列说法错误的是

A、“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备下口通入 B、“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C、“反萃取”时加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用是做还原剂 D、“灼烧”时发生碳酸盐分解反应

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15、高分子 $Y$ 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法正确的是

A、该聚合反应属于加聚反应 B、高分子 $Y$ 水解可得到 $E$ 和 $G$ C、高分子 $X$ 中不存在氢键 D、该合成过程进行了官能团保护

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16、利用热再生氨电池可实现 ${CuSO}_{4}$ 电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液制取 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 $NaOH$ 溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的是

A、电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜 B、A、B、C对应的物质分别是 $NaOH$ 、浓 $NaOH$ 溶液、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 C、电池总反应： ${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ D、其他条件不变， ${NH}_{3}$ 若扩散到乙室将减小电流强度

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17、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡	有机层呈橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2}$
B	取少量 ${Fe}_{3} O_{4}$ 溶解于足量氢碘酸中，滴加几滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，观察现象	有蓝色沉淀生成	${Fe}_{3} O_{4}$ 中含有 ${Fe}^{2 +}$
C	取 $4 mL$ 工业盐酸(因含 ${FeCl}_{4}^{-}$ 呈亮黄色)于试管中，滴加少量饱和AgNO₃溶液，振荡	待沉淀后，溶液由亮黄色变为浅黄色	${FeCl}_{4}^{-}$ 只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 条件下才是稳定的
D	将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，加热振荡后，滴入几滴FeCl₃溶液	未出现紫色	乙酰水杨酸未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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18、以三氯甲苯(PhCCl₃)为氯源、三辛基膦(Oct₃P)为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、中标*碳原子采取sp³杂化 B、反应总方程式为 C、反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D、反应过程中P元素的化合价保持不变

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19、物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是

选项	事实	结构因素
A	核酸具有酸性	核酸结构中具有羧基
B	蛋白质能形成二级结构	蛋白质肽键间形成氢键
C	甘油醛具有对映异构体	甘油醛中含有1个不对称碳原子
D	离子液体具有导电性	离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动

A、A B、B C、C D、D

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20、我国科学家成功制备的一种用于 $X$ 射线成像的溴化物由前四周期元素 $M$ 、 $N$ 、 $Q$ 、 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中 $N$ 、 $Q$ 、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且 $Y$ 的价电子数比 $W$ 多1，下列说法错误的是

A、电负性： $W > Q > N$ B、氢化物的稳定性： $X < Q < N$ C、MZW具有强氧化性 D、 $Y$ 的最高价氧化物为酸性氧化物

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A．分离固体NaCl和 ${NH}_{4} Cl$	B．收集 ${NO}_{2}$ 气体

C．验证碳酸的酸性强于硅酸	D．验证二氧化硫能和水反应


A．钢化玻璃幕墙	B．铝合金火炬内胆

C．耐高温的碳化硅陶瓷轴承	D．精美的青花瓷

序号	1	2	3	4	5
滴定前读数/mL	0.00	24.98	0.00	0.00	0.00
滴定后读数/mL	24.98	49.78	24.10	25.00	25.02