高中化学苏教版（2019）-试题列表-第47页

1、下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选项	实验操作及现象	结论或解释
A	向蛋白质溶液中加入少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
B	向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快	硫酸铜具有催化作用
C	向葡萄糖溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫色褪去	葡萄糖中有醛基
D	向盛有2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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2、一种以

{MoTe}_{2}

为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有

H_{2}

析出)为负极、三氟甲磺酸铝

Al {(OTf)}_{3}

为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。

已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。

下列说法正确的是

A、充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B、充电时，阳极反应式为

3 Mo + 2 {Al}_{2} {Te}_{3} - 12 e^{-} = 3 {MoTe}_{2} + 4 {Al}^{3 +}

C、放电时，电子由

{MoTe}_{2}

电极经

Al {(OTf)}_{3}

水溶液移向Al-Zn合金电极 D、放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g

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3、抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是

A、BXA中有三种含氧官能团 B、玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面 C、玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D、玛巴洛沙韦不含手性碳原子

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4、配合物

Mo {(CO)}_{6}

和

{CH}_{3} COOH

反应制备

{Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4}

的反应方程式为

2 Mo {(CO)}_{6} + 4 {CH}_{3} COOH = {Mo}_{2} {({OOCCH}_{3})}_{4} + 2 H_{2} ↑ + 12 CO ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、26.4g

Mo {(CO)}_{6}

中含有σ键数为

1.2 N_{A}

B、1L

1 mol \cdot L^{- 1}

的

{CH}_{3} COOH

溶液中含有

H^{+}

的数目为

N_{A}

C、CO为还原产物，生成3mol CO时，转移电子数为

N_{A}

D、22.4L

H_{2}

与CO的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为

N_{A}

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5、我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确的是

A、电负性：Y>W>Z B、第一电离能：W>Y>X C、简单离子半径：Z>X>Y D、简单氢化物还原性：Z>W>Y

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6、下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是


A．测定锌与稀硫酸的反应速率	B．由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体

C．测定中和热	D．制备 $Fe {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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7、“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。下列的说法错误的是

A、该反应在低温下可自发进行 B、恒容时增大

H_{2}

的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C、升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

2 p_{z}

电子云轮廓图

B、四氯化碳的电子式

C、基态Cu原子的价层电子排布式

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}

D、

{NH}_{3}

的VSEPR模型

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9、下列对物质的用途与相关性质描述错误的是

选项	用途	相关性质
A	氯气用于自来水杀菌消毒	氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B	用汽油处理衣服上的油渍	汽油与油渍反应的产物易挥发
C	氖用于霓虹灯管的填充气	稀有气体通电时会发射特征光谱的光
D	明矾用作净水剂	明矾中的 ${Al}^{3 +}$ 水解生成的胶体具有吸附作用

A、A B、B C、C D、D

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10、“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A、见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖 B、彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕” C、体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘” D、展示先秦军事遗存的“人头形銎青铜戟”

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11、

{CO}_{2}

资源化利用是科学工作者重点研究的课题。一定条件下，

{CO}_{2}

可合成燃料甲醇，主要反应的热化学方程式如下：

i． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ii． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {ΔH}_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

iii． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) {ΔH}_{3} = - 144.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、二氧化碳与氢气合成甲醇的反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H_{4} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、若在某绝热刚性密闭容器中通入等量

{CO}_{2}

和

H_{2}

，只发生反应i，则下列不能作为判断反应达到平衡的依据的是___________(填标号)。

A、容器内CO的体积分数不再改变 B、容器内气体的密度不变 C、容器内气体的压强不变 D、容器内

{CO}_{2}

与

H_{2}

的比例保持不变

(3)、科学工作者采用电催化方法用

{CO}_{2}

重整

{CH}_{4}

制取合成气(

CO 、 H_{2}

组成的混合气体)，其装置示意图如图所示。该装置工作时，阴极的电极反应式为；若产生4.48 L合成气(已换算为标准状况)，理论上外电路中转移mol电子。

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12、工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化：2SO₂(g) + O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)

(1)、上述反应在V₂O₅的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图

①其中第一步反应：V₂O₅(s) + SO₂(g) $⇌_{}^{}$ V₂O₄(s) + SO₃(g)，写出第二步反应的化学方程式：。

②计算生成1 mol SO₃(g)，总反应(填“放出”或“吸收”)kJ热量。

(2)、若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法不正确的是___________。

A、加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化 B、将SO₃分离移出，可提高SO₂的转化率 C、v_正(O₂)=2v_逆(SO₂)时，说明该反应达到平衡状态 D、若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

(3)、若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO₂和O₂充入2L的密闭容器中，发生2SO₂(g) + O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)反应。c(O₂)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0～t₂时段，c(SO₃)随t变化曲线图。

(4)、热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式：。

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13、请按要求填空：

(1)、乙醛的结构简式是。

(2)、钠投入乙醇中发生反应的化学方程式是。

(3)、饱和碳酸钠溶液中通入足量

{CO}_{2}

气体，反应的离子方程式是。

(4)、研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的

{SO}_{2}

制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。则整个系统反应的总方程式为。

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14、对于反应2NO(g)+2H₂(g)

⇌

N₂(g)+2H₂O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：2NO(g) $⇌$ N₂O₂(g)　快反应

第二步：N₂O₂(g)+H₂(g) $\overset{}{\to}$ N₂O(g)+H₂O(g)　慢反应

第三步：N₂O(g)+H₂(g) $\overset{}{\to}$ N₂(g)+H₂O(g)　快反应

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是

A、总反应的速率由第二步反应决定 B、N₂O₂是反应的中间产物 C、第二步反应的活化能最大 D、若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大

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15、分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料

氢气 $(H_{2})$

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =-484kJ \cdot {mol}^{- 1}$

2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料

丙烷 $(C_{3} H_{8})$

② $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =-2039kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $C_{3} H_{8} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 3 CO (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =-1190kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、丙烷的燃烧热为

- 2039 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C、

3 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} (g) {=C}_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (g)

ΔH=-381kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

3 CO (g) + 7 H_{2} (g) {=C}_{3} H_{8} (g) + 3 H_{2} O (g)

ΔH=+504kJ \cdot {mol}^{- 1}

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16、下列关于热化学反应的描述正确的是

A、已知H^＋(aq)＋OH^—(aq)=H₂O(l)ΔH=—57.3 kJ·mol^-1 ，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热ΔH=—28.65 kJ·mol^-1 B、CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0 kJ·mol^-1 ，则反应2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)的ΔH=＋566.0 kJ·mol^-1 C、已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=—571.6 kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1 D、已知N₂(g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH=—92 kJ·mol^-1 ，现将2molN₂和6molH₂充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ

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17、我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将

{CO}_{2}

电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是

A、电解时电极N上产生

{OH}^{-}

B、电解时电极M上发生氧化反应 C、阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D、总反应为

{2CO}_{2} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {2HCOOH+O}_{2}

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18、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是。

A、工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液 B、工业炼铁的还原剂是CO C、工业上金属Mg、Al都是通过用电解熔融的氯化物制得的 D、金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量

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19、下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是

选项	方法导引	示例
A	分类	胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
B	化学实验设计	设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中含哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作
C	认识元素及其化合物性质的视角	从元素价态来看， ${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素的化合价为+3价，可以预测 ${Fe}_{2} O_{3}$ 具有氧化性
D	模型	探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同

A、A B、B C、C D、D

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20、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，

4.48 L

氨气所含分子数为

0.2 N_{A}

B、

3.2 {gO}_{2}

和

O_{3}

的混合气体中含原子数为

0.2 N_{A}

C、

0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有钠离子数为

0.2 N_{A}

D、

0.1 mol

铜与

0.1 {molFeCl}_{3}

充分反应，转移电子数为

0.2 N_{A}

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