高中化学苏教版（2019）-试题列表-第49页

1、为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成

{Cl}_{2}

。反应的热化学方程式为

4HCl (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}

。下图展示了该法的一种催化机理。

下列说法正确的是

A、图中X为

{Cl}_{2}

， W为HCl B、该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C、图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D、升高温度，HCl与

O_{2}

生成

{Cl}_{2}

的反应平衡常数增大

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2、向

{AgNO}_{3}

溶液中通入过量

{SO}_{2}

，过程和现象如下图。

经检验，白色沉淀为 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ ；灰色固体中含有 $Ag$ 。

下列说法不正确的是

A、①中生成白色沉淀的离子方程式为

2 {Ag}^{+} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Ag}_{2} {SO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、①中未生成

{Ag}_{2} {SO}_{4}

，说明

{SO}_{2}

通到

{AgNO}_{3}

溶液中根本不可能产生

{Ag}_{2} {SO}_{4}

C、②中的现象体现了

{Ag}^{+}

的氧化性 D、该实验条件下，

{SO}_{2}

与

{AgNO}_{3}

反应生成

{Ag}_{2} {SO}_{3}

的速率大于生成

Ag

的速率

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3、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	原因解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{4}$	前者中心原子是sp杂化，后者为 ${sp}^{3}$ 杂化
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D	熔点： $NaCl > CsCl$	氯化钠离子键强于氯化铯

A、A B、B C、C D、D

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4、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：

(顺式-二氯二氨合铂)

下列说法不正确的是

A、

{PtCl}_{4}^{2 -}

空间结构一定为平面正方形 B、①②过程中Pt的化合价保持

+ 2

价不变 C、该变化过程说明

{NH}_{3}

的配位能力大于

{Cl}^{-}

D、相同条件下，

在苯中的溶解度小于

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5、

NaCN

泄漏时可用双氧水(

H_{2} O_{2}

)来处理，发生反应：

NaCN + H_{2} O_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3}

+ {NH}_{3} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2 L

{NH}_{3}

中原子总数为

2 N_{A}

B、8.4 g

{NaHCO}_{3}

晶体中含离子数目为

0.3 N_{A}

C、1 mol

H_{2} O_{2}

中含有共用电子对数为

3 N_{A}

D、每消耗1 mol

NaCN

，转移电子数目为

N_{A}

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6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性：

W > Z

B、简单离子半径：

Z > W > Y

C、

X

元素的第一电离能小于Y元素 D、简单氢化物的稳定性：

Z > W

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7、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	${NH}_{3}$ 汽化时吸收大量的热	工业上用液氨作制冷剂
C	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝
D	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼

A、A B、B C、C D、D

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8、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B、图②测定盐酸的浓度 C、图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D、图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

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9、盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：

c

比

b

大16，

f

比

e

大16。下列推断不正确的是

A、

X

可能为正盐，也可能为酸式盐 B、

b

能与

f

的稀水溶液反应生成无色气体 C、

b

、

c

、

e

、

f

都是酸性氧化物 D、反应①、②实验现象不同

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10、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可使蛋白质变性
B	加入铬、镍元素制成不锈钢	利用牺牲阳极法进行防腐
C	研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
D	用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ $= {BaSO}_{4} ↓$

A、A B、B C、C D、D

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11、我国新能源汽车产量飞速增长。下列关于新能源汽车说法错误的是

A、汽车车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B、仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构简式为

C、汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用

{LiFePO}_{4}

，

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体 D、轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子

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12、我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是

A、“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si B、运载火箭使用肼

(N_{2} H_{4})

作燃料，肼的电子式为：

C、“华龙一号”的核反应堆以

^{235} U

为燃料，

^{235} U

与

^{236} U

具有不同的化学性质 D、“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时化学能转化为热能

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13、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

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14、过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)、过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。

用下图制取装置制备过氧化钙晶体：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②仪器X的名称为。

③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是。

(2)、测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－¹的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。

求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数。(写出计算过程)

已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。

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15、下列物质属于电解质的是

A、铁 B、冰 C、蔗糖 D、氯化钠溶液

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16、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：

已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。

②查阅资料获得信息：。

(1)、E中官能团的名称为。

(2)、反应⑤的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化

b．化合物A和D一定互为同系物

c．化合物1molE能和足量的Na₂CO₃反应生成1molCO₂气体

d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯(

)和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯(

)；相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为。

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17、TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)、已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：

(ⅰ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) ⇌ TiN (s) {+2Cl}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+366 .32kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p1} =0 .82$

(ⅱ) ${6TiCl}_{4} (g) {+8NH}_{3} (g) ⇌ 6TiN (s) +24HCl (g) {+N}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+386 .88kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p2} =1 .6 \times 10^{6}$

(ⅲ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ TiN (s) +4HCl (g)$ ${ΔH}_{3}$ = + 2.88 kJ/mol

利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是。

(2)、在1200℃、130kPa反应条件下，将

{TiCl}_{4} (g)

、

N_{2} (g)

、

H_{2} (g)

以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中

N_{2} (g)

与

H_{2} (g)

的分压相等，则

{TiCl}_{4} (g)

平衡转化率为(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示

{TiCl}_{4} (g)

的平均反应速率为

kPa \cdot {min}^{- 1}

。

(3)、制备氮化钛的原料氨气的合成。将

0.10 {mol N}_{2}

和

0.26 {mol H}_{2}

投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中

{NH}_{3}

的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是(填序号)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动

C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)

D．混合气体的密度 $ρ (b) >ρ (c) >ρ (a)$

②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为。

③当温度为 $T_{3}$ ，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 2}$ (列出计算式即可)。

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18、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)、以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

O_{2}

构成乙醇燃料电池，则b电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为。

(2)、科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将

{CO}_{2}

转化为气体燃料

CO

，该电池工作时的总反应式为。

(3)、绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。

电池在放电过程中，电极X周围溶液的 $pH$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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19、

Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺、Fe³⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：

（1）A的主要成分是(填化学式)。试剂Y的名称为。

（2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O、FeSO₄•H₂O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是(填字母)。

a．加热蒸发，直至蒸干

b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥

c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥

Ⅱ．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na₂S₂O₃的一种装置如图所示。回答下列问题：

已知：Na₂S₂O₃在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。

（3）乙装置的作用为。

（4）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na₂S₂O₃溶液和一种无色无味的气体。

①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：。

②若不及时停止装置甲中的反应，Na₂S₂O₃产量会降低，原因是。

（5）该实验所用到的反应物Na₂SO₃的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na₂SO₃固体样品是否变质：。

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20、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证麦芽糖是否已经发生水解	麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热	有砖红色沉淀产生	麦芽糖已发生水解
B	证明金属性 $Na > Cu$	少量金属钠与胆矾隔绝空气加热	用红色固体生成	金属性 $Na > Cu$
C	探究石蜡油的分解产物	石蜡油加强热，将产生的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含有不饱和烃
D	比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸氧化性强于浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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